第3章 水溶液中的离子反应与平衡 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法不正确的是 A．相同浓度的两溶液，均能使紫色石蕊溶液变红 B．相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率不相同 C．相同浓度的两溶液，在相同温度下其导电能力不同 D．相同物质的量浓度和体积的两溶液中和碱的能力盐酸大于醋酸 2．向10.00mL0.01mol·L-1某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1NaOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．HA是弱酸 B．b点表示的溶液中：2c(Na+)=c(A-)＋c(HA) C．c点时：V=10.00mL D．b、c、d点表示的溶液中：c(Na+)＋c(H+)=c(A-)＋c(OH-) 3．对碳酸氢钠溶液进行一系列实验，根据现象得出的结论不正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 往饱和溶液中通入 溶液变浑浊 与反应生成，可说明溶解度小于 B 溶液与溶液混合 产生沉淀并有气泡冒出 电离产生的与结合促进平衡正移。使增大，从面产生气体 C 将溶液加少量水稀释 溶液的碱性增强 稀释可以破坏之间的氢键，使得增大，碱性增强 D 将溶液加热 溶液pH先减小后增大 加热促进和的电离，使增大，pH减小，后由于分解生成，溶液pH增大 A．A B．B C．C D．D 4．25℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×109 C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109 5．常温时，向(羟基乙酸)溶液中滴加溶液，混合溶液的与微粒浓度变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A．x点对应的为2.8时， B．y点对应滴入的溶液体积为 C．x、y、z三点溶液中，由水电离出的 D．，z点溶液中： 6．25 ℃和100 ℃两种情况下，碳酸钙在水中的溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是    A．100℃时，d点已经饱和，会有沉淀析出 B．25℃时，CaCO3的Ksp＝2.8×10-9 C．25℃时加入Na2CO3，可以使溶液由c点变为d点 D．升高温度可以使溶液由a点变为曲线上的任一点 7．下列各环境下的离子组合能大量共存的是 A．中性溶液中：Mg2＋ 、Fe3＋ 、SO、Cl- B．pH=0的溶液中：Al3＋ 、NH 、Ca2＋ 、SO C．c(H＋)=10-14 mol·L-1 的溶液中：Na＋ 、AlO 、S2- 、SO D．pH试纸变红的溶液中：Fe2＋ 、I- 、NO 、ClO- 8．碳酸氢钠是一种常见化合物，的溶液pH值约为8.3.[已知，，的电离常数，]，下列说法不正确的是(体系温度均为) A．溶液中： B．溶液中再加入少量的固体，一段时间后，固体溶解，产生，发生反应为： C．的饱和溶液中： D．溶有和的饱和溶液中： 9．已知复分解反应2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2+H2O可以发生，同理复分解反应的另一条规律也成立：即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性弱的物质。常温下，测得相同浓度的下列五种溶液的pH： 溶质 CH3COONa NaHCO3 NaClO NaCN Na2CO3 pH 8.8 9.7 10.3 11.1 11.6 根据表中数据，依照上述规律，请你判断下列反应不能成立的是 A．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO B．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa C．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN D．CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO 10．25℃时，向10mL的溶液中通入氨气，测得溶液中的与之间的变化曲线如图所示，［已知：，，忽略反应过程中溶液体积的变化］。下列说法正确的是 A．a点溶液满足： B．b点溶液中无沉淀产生 C．c点溶液满足： D．的数量级是 11．已知溶于水有平衡关系：　。不同温度下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．a、b、c、d点的均相等 B．温度下， C．保持不变，加入固体，可使溶液由a点到c点 D．在、条件下，X、Y溶液均有固体析出 12．下列化学用语表述正确的是 A．N2H4的结构式： B．过氧化氢的电子式： C．HCO的电离方程式：HCO+H2OH3O++CO D．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 13．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使甲基橙显黄色的溶液：、、、 B．的溶液：、、、、 C．的混合液：、、、 D．常温下，由水电离产生的溶液中：、、、 14．下列说法正确的是 A．利用精密pH试纸可较准确地测量饱和氯水的pH B．中和等pH的①CH3COOH溶液、②HCl溶液，所需等浓度的NaOH溶液的体积：①>② C．Na2S溶液中，离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)>c(HS-) D．常温下，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，则BaSO4饱和溶液中c(Ba2+)=×10-5mol·L-1 15．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A．MgCl2=Mg2++Cl B．NaHCO3=Na++H++CO C．H2CO3H++HCO D．Mg(OH)2=Mg2++2OH- 16．下列实验目的对应的方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 A 探究SO2的漂白性 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中 酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性 B 比较Ka(CH3COOH)和Ka1(H2CO3)的大小 向2 mL1 mol/LCH3COOH溶液中滴1 mol/LNa2CO3溶液 有气体生成，说明Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2CO3) C 探究淀粉水解程度 将稀硫酸滴入淀粉溶液中，加热一段时间，再加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热 溶液中未出现砖红色沉淀，说明淀粉未水解 D 检验溶液X是否含有 向溶液X中滴加少量稀硝酸，然后滴入几滴Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀生成，说明溶液X含有 A．A B．B C．C D．D 17．25°C时，在c(HR)+c(R-)=0.1mol·L-1的溶液中-lgc(R-)与-lgc(OH-)、难溶盐MR饱和溶液中-lgc(R-)与-lgc(M+)的关系如图所示(忽略离子浓度调节过程中溶液体积的变化)。下列说法错误的是 A．曲线L2表示-lgc(R-)与-lgc(OH-)的关系 B．25°C时，Ksp(MR)的数量级为10-20 C．加水稀释，两种溶液中的离子浓度不一定都减小 D．pH=7时，c(HR)+c(R-)=0.1mol·L-1的溶液中c(HR)<c(R-) 18．实验室用标准NaOH溶液滴定食用白醋，测定所含醋酸的浓度，下列说法错误的是 A．将NaOH固体放在烧杯中用托盘天平称量 B．用量筒量取25.00mL NaOH标准溶液置于锥形瓶中 C．滴定时眼睛一直注视锥形瓶中溶液颜色变化 D．用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液为浅红色 19．下列实验操作和现象与所得结论一定正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 红色石蕊试纸变蓝 NH4HCO3溶液显碱性 B 向两支装有4mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液的试管中分别加入2mL0.04mol·L-1H2C2O4(草酸)溶液、2mL0.2mol·L-1H2C2O4(草酸)溶液 记录KMnO4酸性溶液完全褪色的时间 可探究浓度对化学反应速率的影响 C 用pH试纸测一定浓度NaHS溶液的pH pH＞7 常温时HS-水解程度大于电离程度 D 向盛有少量淀粉溶液的试管中，滴加少量稀硫酸作催化剂，加热，一段时间后，加入新制氢氧化铜，加热 未出现砖红色沉淀 淀粉未发生水解(已知淀粉水解产物含有醛基) A．A B．B C．C D．D 20．表中实验操作、现象与结论对应关系均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 等体积pH=2的两种酸HX和HY分别与足量的锌反应 HX溶液中放出的H2多 HX的酸性比HY强 B 用广泛pH试纸测定1mol/LNaHSO3溶液的酸碱性 测得pH=3.2 NaHSO3溶液呈酸性，证明HSO在水中的电离程度小于水解程度 C 在KSCN与FeCl3的混合液中再加入KCl固体 溶液颜色变浅 增大生成物浓度，平衡逆向移动 D 向浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量0.1mol/L的AgNO3溶液 产生黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) A．A B．B C．C D．D 二、非选择题（共5题） 21．水的电离 (1)水是极弱的电解质，水的电离方程式为 或简写为。 (2)时，纯水中 ；任何水溶液中，由水电离出的与都相等。 22．雌黄()和雄黄()都是自然界中常见的砷化合物，早期曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效而入药。 (1)可转化为用于治疗白血病的亚砷酸()。亚砷酸在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液关系如图(a)所示。 ①人体血液的为7.35~7.45，用药后人体中含砷元素的主要微粒是 。 ②将溶液滴入亚砷酸溶液，当调至11时，所发生反应的离子方程式是 。 ③下列说法中，正确的是 (填字母序号)。 a.当时，溶液呈碱性 b.时，溶液中 c.在溶液中， (2)工业含砷(Ⅲ)废水常用铁盐处理后排放。其原理是：铁盐混凝剂在溶液中产生胶粒，其表面带有正电荷，可吸附含砷化合物。测得不同条件下铁盐对含砷(Ⅲ)化合物的去除率，如图(b)所示。为5~9时，随溶液增大，铁盐混凝剂对含砷(Ⅲ)化合物的吸附效果增强。结合图(a)和图(b)，解释可能的原因： 。 23．实验室欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，用0.1000mol·L-1HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。请回答下列问题： (1)滴定管是酸碱中和滴定中重要的仪器，向碱式滴定管中加入氢氧化钠溶液，开始时滴定管的读数为，将滴定管中的液体全部放出，放出氢氧化钠溶液的体积为 (填“大于”“小于”或“等于”)。 (2)向碱式滴定管中注入氢氧化钠溶液之前的一步操作 。 (3)该实验滴定至终点的现象为 。 (4)甲同学记录滴定前滴定管内液面读数0.50mL，滴定后液面如图所示，则此时消耗标准溶液的体积为 。 (5)由表格可知，3次滴定中，有一次滴定所用盐酸体积明显偏差，其可能的原因是_______。 实验序号 待测NaOH溶液的体积/mL 0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 0.00 26.29 2 25.00 1.56 31.30 3 25.00 1.00 27.31 A．锥形瓶用待测液润洗 B．滴定过程中锥形瓶中溶液溅出瓶外 C．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束气泡消失 D．滴定结束时，俯视读数 (6)读取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 。 24．Ⅰ．在下图转化关系中，固体甲的焰色反应呈黄色，M为常见的液体物质，酸G是重要的化工产品和化工原料；固体H能溶解在A和酸G中且H为良好的耐火材料(图中部分产物没有列出)。      Ⅱ．如图表示的是生产酸G的工业流程：    (1)乙设备的名称为 固体乙的化学式为 M分子的结构式为 。 (2)气体X的主要成分为 。 (3)写出设备甲中常见的化学反应 。 (4)白色沉淀D与G溶液反应的离子方程式为 。 (5)将2.24 L（标准状况下）E通入100 mL2 mol/L A的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。 (6)电解熔融固体H可制得一种金属，则电解化学方程式为 当电解时转移2.4 mol电子，制得金属 g。 25．A、B、C、D分别是HNO3、Ba(NO3)2、NH4Cl、NaOH四种溶液中的一种。欲将它们一一鉴别，甲、乙、丙分别提出如下方案，请回答有关问题： (1)甲同学用物质X一次性鉴别上述四种物质，他将适量的X溶液分别加入到四种溶液中，结果发现：C溶液变为棕黄色；B溶液中有白色沉淀产生；D溶液中有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时产生白色沉淀，最终变为红褐色。B的化学式是 ；D的电子式是 ；X的化学式是 ；A溶液中水的电离程度 (填“大于”、“小于”或“等于”)C溶液中水的电离程度。 (2)乙同学提出用明矾来鉴别上述四种物质，写出能检验出NH4Cl溶液所涉及的所有离子方程式：Ba2＋＋SO=BaSO4↓、 。 (3)丙同学用MgSO4来鉴别上述四种溶液，在生成的白色沉淀Mg(OH)2 中分别加入HNO3和NH4Cl溶液时，发现沉淀均溶解。有以下两种解释，同时提供下表数据： A．NH4Cl溶液能使Mg(OH)2溶解，主要是NH水解产生H＋的缘故。 B．NH4Cl溶液能使Mg(OH)2溶解，主要是NH结合OH-的缘故。 0.01 mol·L-1电解质溶液 HF CH3COOH HCN NH3·H2O 酸中H＋或碱中OH-的浓度/mol·L-1 8.00×10-4 1.32×10-4 1.00×10-4 1.33×10-4 若要证明A和B哪一种解释正确，可以在生成的Mg(OH)2沉淀中加入一种物质，这种物质的化学式为 。 参考答案： 1．D 2．C 3．A 4．A 5．D 6．B 7．C 8．A 9．A 10．C 11．C 12．C 13．B 14．D 15．C 16．B 17．D 18．B 19．C 20．D 21．(1) (2) 22．(1) ac (2)pH在5~9时，主要微粒为和，带负电荷的微粒的含量随溶液pH增大而增大，更易于被带正电荷的氢氧化铁胶粒吸附，吸附效果变好，同时pH升高更利于铁盐水解，促进生成更多的Fe(OH)3胶体，吸附效果增强。 23．(1)大于 (2)用NaOH溶液润洗碱式滴定管 (3)当滴入最后半滴盐酸溶液时，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不变色 (4)26.90mL (5)AC (6)0.1052mol·L-1 24．(1) 接触室 Al2S3 H-O-H (2)SO2、O2、N2 (3)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 (4)Al(OH)3+3H+= Al3++3H2O (5)c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c()＞c(H+) (6) 2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑ 21.6 25．(1) Ba(NO3)2 (NH4)2Fe(SO4)2 大于 (2)Al3＋＋4OH-=AlO＋2H2O、NH＋OH-=NH3↑＋H2O (3)CH3COONH4 学科网（北京）股份有限公司 $$