第3章 不同聚集状态的物质与性质 基础练习题 2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

第3章不同聚集状态的物质与性质基础练习题 一、单选题 1．钙钛矿类杂化材料在太阳能电池领域具有重要的应用价值，其晶胞结构如图1所示，代表的原子分数坐标为(0，0，0)，B的为。设为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为。下列说法中错误的是 A．该晶胞含有3个 B．A与之间最近的距离为 C．该晶胞参数为 D．若沿轴向平面投影，则其投影图如图2所示 2．一水硫酸四氨合铜的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及农药中间体，实验室可以用氧化铜为原料通过以下方法制取。 步骤1：向试管中加入一定量的氧化铜固体，加入足量稀硫酸充分反应，观察到固体完全溶解，溶液变蓝色； 步骤2：向试管中继续滴加过量的2%氨水，观察到先有蓝色沉淀，后又逐渐完全溶解得到深蓝色溶液。 步骤3：再向试管中加入无水乙醇，振荡静置，有深蓝色晶体析出。 下列说法不正确的是 A．步骤2中观察到的蓝色沉淀为Cu(OH)2 B．步骤2中沉淀溶解是因为生成了铜氨配合物 C．步骤3中未采取蒸发结晶的方法获得晶体，说明一水硫酸四氨合铜受热易分解 D．如图所示铜的晶胞中有14个铜原子 3．干冰(固态二氧化碳)在-78℃时可直接升华为气体，其晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是 A．干冰晶体是共价晶体 B．每个晶胞中含有4个分子 C．每个分子周围有12个紧邻的分子 D．干冰升华时需克服分子间作用力 4．通常状态下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关描述正确的是 A．分子中N—Cl键键长比CCl4分子中C—Cl键键长长 B．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构 C．NCl3分子是非极性分子，NCl3的沸点低于NH3的沸点 D．NBr3比NCl3易挥发 5．固体电解质有良好的导电能力，晶胞结构如图所示，其中 位于体心。下列说法正确的是 A．该晶胞中 位于晶胞的顶角 B．晶体是分子晶体 C．周围距离最近且相等的的个数为 D．中的键角为 6．CuCl可作有机合成的催化剂，可由废铜屑经如下转化流程制得。已知“沉淀”时的反应为[CuCl2]-⇌CuCl↓＋Cl-，Ksp(CuCl)=1×10-6，CuCl的晶胞如下图。 　 关于转化流程，下列说法正确的是 A．“氧化”时每消耗1 mol H2O2，同时生成0.5 mol O2 B．“还原”时的离子方程式为Cu2＋＋2Cl-＋SO＋2OH-=[CuCl2]-＋SO＋2H2O C．“滤液”中c(Cu＋)=1×10-3 mol·L-1 D．1个CuCl晶胞中含有4个Cu＋和4个Cl- 7．NaCl的晶胞如图，每个NaCl晶胞中含有的Na+离子和Cl离子的数目分别是 A．14，13 B．1，1 C．4，4 D．6，6 8．下列有关化学键和晶体的说法正确的是 A．干冰属于分子晶体，其升华破坏了共价键 B．氯化铵固体属于离子晶体，其加热仅破坏了离子键 C．晶体硅属于共价晶体，其熔化破坏了共价键 D．汞属于分子晶体，其气化破坏了共价键 9．ZnS的晶胞结构如图所示，其晶胞参数为anm，以晶胞参数建立坐标系，1号原子的坐标为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．可以用X射线衍射法测定ZnS晶体结构 B．97gZnS晶体含有的晶胞数目为 C．2号和3号原子之间的距离为 D．3号原子的坐标为 10．有关晶体或晶胞结构如下图所示。下列说法错误的是 A．晶胞①中Na+的配位数为8 B．晶体②中Si和Si-O个数比为1：4 C．晶胞③中原子堆积方式为面心立方最密堆积 D．三种晶体中微粒间作用力均不相同 11．磷锡青铜合金广泛用于仪器仪表中的耐磨零件和抗磁元件等。其晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为apm下列说法不正确的是 A．磷锡青铜的化学式为 B．该晶胞中与Cu原子等距离且最近的Sn原子有4个 C．三种元素Cu、Sn、P在元素周期表中分别处于d区、p区、p区 D．Sn和P原子间的最短距离为pm 12．将铁粉在NH3和H2的混合气氛中加热，可得含Fe和N的磁性材料，其晶体的晶胞如下图，晶胞边长均为apm。下列说法不正确的是 已知：1cm=1010pm，阿伏加德罗常数的值为NA。 A．距离N最近的Fe有6个 B．Fe之间的最近距离为 C．该晶体的密度为g·cm-3 D．若将N置于晶胞顶点，则Fe位于体心和棱心 13．铜的一种氯化物M可用于杀菌防腐、作催化剂等。M的立方晶胞结构如图所示。已知：为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为。分数坐标表示粒子在晶胞中的相对位置，A、B原子的分数坐标依次为、。 下列叙述错误的是 A．M的化学式为CuCl B．C原子的分数坐标为 C．2个Cl之间的最近距离为 D．M晶体的密度为 14．将(四氟硝酸锌)溶于[EMIM](1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐)后形成的混合液，能替代锌离子电池中的常规水系电解液，避免水对锌的腐蚀。[EMIM]制备原理如下： ①   ②   ；；； 已知  是类似于苯的芳香族化合物。下列说法错误的是 A．固态[EMIM]的为离子晶体，熔点低 B．  分子中的C、N原子均在同一平面 C．为正四面体结构，四个B—F键键长相同 D．  中存在大π键 15．氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如图所示，下列叙述正确的是 A．NH3与BF3都是由极性键构成的极性分子 B．六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，立方氮化硼晶胞中含有8个氮原子、8个硼原子 C．NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一，1molNH4BF4含有配位键的数目为2NA D．立方氮化硼和半导体材料氮化铝的结构均类似于金刚石，立方氮化硼的熔点小于氮化铝 二、填空题 16．现有下列物质，用编号填空回答下列各问： A．干冰    B．氯化铵   C．氩  D．晶体硅   E.过氧化钠   F.二氧化硅 (1)通过非极性键形成的晶体是 。 (2)固态时属于不含化学键的分子晶体是 。 (3)含有极性键的分子晶体是 。 (4)由极性共价键形成的晶体是 。 (5)含有离子键、共价键、配位键的化合物是 。 (6)含有非极性键的离子化合物是 。 17．回答下列小题 (1)是一种无色液体，沸点为43℃，熔点为，的晶体类型是 。 (2)是非常稳定的络合离子，配体中σ键和π键个数之比为 。 (3)GaAs的熔点为1238℃，该晶体的类型为 ，Ga与As以 键键合。 (4)氧化物MgO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，MgO的熔点比CaO的高，其原因是 。 18．汽车安全气囊中填充叠氮酸钠和硝酸钾。汽车发生猛烈撞击时，会迅速分解产生和Na，Na单质可与继续反应。完成下列填空： 原子最外层电子的电子排布式为 ，氮气的电子式为 。 请将、、按照离子半径由大到小的顺序排列 填离子符号。 的金属性强于Na，用一个事实说明 。 配平Na与反应的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目： ，若标准状况下生成氮气，转移的电子数目为 。 请解释晶体比晶体熔点低的原因 。 19．非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。XeF2晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为(，，)。已知Xe—F键长为r pm，则B点原子的分数坐标为 20．水分子间存在一种叫“氢键”的作用(介于范德华力与化学键之间)彼此结合而形成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如下图所示： (1)1 mol冰中有 mol“氢键”。 (2)水分子可电离生成两种含有相同电子数的微粒，其电离方程式为 。已知在相同条件下双氧水的沸点明显高于水的沸点，其可能的原因是 。 (3)在冰的结构中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接。在冰晶体中除氢键外，还存在范德华力(11 kJ·mol-1)。已知冰的升华热是51 kJ·mol-1，则冰晶体中氢键的能量是 kJ·mol-1。 (4)氨气极易溶于水的原因之一也是与氢键有关。请判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构是 (填字母)。 21．按要求填入相应的序号： (1)铁、(2)干冰、(3)氯化钠、(4)碘、(5)水晶、(6)氯化铵、(7)金刚砂、(8)冰、(9)氢氧化钠、(10)过氧化钠、(11)锗、(12)氯化铝、(13)氨气、(14)铜、(15)胆矾、(16)乙醇、(17)氖 (1)以上物质中，属于金属晶体的是 ； (2)以上物质中，属于离子晶体的是 ； (3)以上物质中，属于分子晶体的是 ； (4)以上物质中，属于共价晶体的是 ； (5)以上物质中，晶体内部存在氢键的是 ； (6)以上物质中，晶体内部既有离子键，又有非极性共价键的是 ； (7)以上物质中，晶体内部含有配位键的是 。 22．足球烯(footballene，C60)分子形成的晶体是人们发现的又一种碳的单质形态，其晶体结构如图所示。C60与金刚石、石墨等都是碳的 。C60晶体与金刚石相比，金刚石的熔点较高，理由是 。 23．短周期B原子核外电子有6种不同的运动状态，B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为 ；另一种的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为 。(=1.732) 24．请回答下列问题。 (1)某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间呈周期性有序排列，该金属互化物属于 (填“晶体或“非晶体”)，可通过 方法鉴别。 (2)配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，固态Ni(CO) 4属于 晶体；Ni2+和Fe2+的半径分别为69pm和78pm，则晶体熔点NiO FeO(填“<”或“>”) (3)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN) 2，已知SCN-中C原子为sp杂化，则SCN-的结构简式为 。 (4)往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4](NO3)2.其中NO中心原子的杂化轨道类型为 。[Cu(NH3)4](NO3)2中存在的化学键类型除了极性共价键外，还有 。 25．氯化铵是“侯氏制碱法”的副产品，在工农业生产中具有重要用途。回答下列问题： (1)氯化铵的立方晶胞结构如图所示： ①与等距离且最近的Cl-有 个。 ②若氯化铵的密度为，设为阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数a= nm(用含d、的代数式表示)。 (2)常温下，用计测得某溶液的。 ①用离子方程式表示溶液呈酸性的原因： 。 ②若溶液中，则水解常数 (提示：和的物质的量浓度几乎相等，。结果保留2位有效数字)。 (3)为探究溶液浓度和浓度对氯化铵水解的影响，学习小组利用溶液和的溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液。测定，记录数据。 序号 I 20 0 0 5.28 II 2 0 18 5.78 III 2 a 16 5.78 IV 2 10 8 5.78 ①补充表中数据：a= 。 ②由实验I和II可知，稀释溶液， (填“促进"或“抑制”)水解，结合表中数据，给出判断理由： ③结合表中数据分析增大，水解程度 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 ④画出稀释溶液时，随加入水量的变化曲线图 ，标注出的变化范围。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A．B代表Pb2+、C代表I-，中Pb2+、I-的个数比为1:3，Pb2+离子数为1，所以该晶胞含有3个，故A正确；     B．A位于顶点，C位于面心， A与之间最近的距离为面对角线的一半，为，故B正确； C．的摩尔质量为620g/mol，根据均摊原则，1个晶胞中含有1个，晶胞的体积为 ，该晶胞参数为，故C错误； D．若沿轴向平面投影，则其投影图如图2所示，中心为面心、体心的投影重叠，故D正确； 选C。 2．D 【详解】A．步骤1中氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，步骤2中加入氨水，生成的蓝色沉淀为Cu(OH)2，故A正确； B．步骤2中先产生的蓝色沉淀是氢氧化铜，继续加氨水沉淀溶解，是因为生成了铜氨配合物，故B正确； C．蒸发结晶需要加热，不稳定的物质容易分解，步骤3中未采取蒸发结晶的方法获得晶体，说明一水硫酸四氨合铜受热易分解，故C正确； D．根据晶胞结构，如图所示铜的晶胞中含有的铜原子个数为=4，故D错误； 故选D。 3．A 【详解】A．由题干信息可知，干冰(固态二氧化碳)在-78℃时可直接升华为气体，干冰晶体是分子晶体，A错误； B．由题干图示晶胞图可知，每个晶胞中含有=4个分子，B正确； C．由题干图示晶胞图可知，以其中面心上的一个CO2为例，其周围有3个相互垂直的平面，每个平面上有4个CO2与之最近且距离相等，则每个分子周围有12个紧邻的分子，C正确； D．已知干冰是分子晶体，故干冰升华时需克服分子间作用力，D正确； 故答案为：A。 4．B 【详解】A．共价键的键长是指相邻两原子之间的核间距，由于C原子的半径大于N原子的半径，故NCl3分子中N—Cl键键长比CCl4分子中C—Cl键键长短，A错误； B．根据NCl3分子的电子式可知，分子中的所有原子均达到8电子稳定结构，B正确； C．由于NCl3分子N原子周围形成了3个σ键，孤电子对数为：，故为三角锥型结构，故是极性分子，由题干可知通常状态下NCl3为无色液体，而NH3为无色气体，故NCl3的沸点高于NH3的沸点，C错误； D．根据等电子体原理可知，NBr3与NCl3结构相似，且NBr3的相对分子质量比NCl3大，故NBr3的分子间作用力比NCl3大，沸点NBr3比NCl3高，故NBr3比NCl3更难挥发，D错误； 故答案为：B。 5．D 【详解】A．根据晶胞结构图及化学式可知，棱上微粒有，为，顶角微粒有，为，体心微粒为，A错误； B．固体电解质有良好的导电能力，且构成微粒为离子，故属于离子晶体，B错误； C．周围距离最近且相等的的个数为2，C错误； D．中B为杂化，的键角为，D正确； 答案选D。 6．D 【详解】A．氧化时作氧化剂，其还原产物为水，故A错误； B．“还原”时亚硫酸钠作还原剂被氧化成硫酸钠，1mol亚硫酸钠反应失2mol电子，铜离子做氧化剂被还原成+1价，1mol铜离子得1mol电子，根据得失电子守恒可得此时的离子反应为：，故B错误； C．“沉淀”时的反应为[CuCl2]-⇌CuCl↓＋Cl-，可知溶液中含大量的氯离子，结合Ksp(CuCl)=1×10-6可知，CuCl饱和溶液中c(Cu＋)=1×10-3 mol·L-1，氯离子浓度越大时c(Cu＋)越小，“滤液”中c(Cu＋)小于1×10-3 mol·L-1，故C错误； D．由晶胞结构可知黑球位于8个顶点和6个面心，其个数为，白球为体内，其个数为4，故1个CuCl晶胞中含有4个Cu＋和4个Cl-，故D正确； 故选：D。 7．C 【详解】由图可以看出，在每个NaCl晶胞中，有14个Cl―其中1个位于体心，12个位于边上，位于体心的为这个晶胞独有，位于边上的为4个晶胞共有每个晶胞各占，所以每个晶胞中Cl-个数为1+×12=4；Na+共有14个，其中6个位于面心上为2个晶胞共有，每个占，8个位于角上，为8个晶胞共有，每个占，所以每个晶胞中Na+个数为×6+×8=4，故选：C。 8．C 【详解】A．干冰是固态的二氧化碳，由二氧化碳分子构成，属于分子晶体，升华时破坏分子间作用力，A错误； B．氯化铵固体是由氯离子和铵根离子通过离子键结合而成的离子晶体，加热氯化铵破坏了氯离子和铵根离子之间的离子键，同时加热氯化铵分解为氨气和HCl，破坏了H和N之间的共价键，B错误； C．晶体硅是由Si原子之间通过共价键结合而成的共价晶体，晶体硅熔化破坏了Si-Si共价键，C正确； D．汞是常温下呈液态的金属，是由金属离子和自由电子通过金属键结合而成的金属晶体，其气化破坏了金属键，D错误； 答案选C。 9．B 【分析】由图可知，白球大为，黑球小为。 【详解】A．晶体结构用X射线衍射法，A项正确； B．在该晶胞中含有数目是，含有数目是，因此该晶胞中含有4个ZnS,97gZnS晶体中含有ZnS的物质的量为1mol，含有的晶胞数为，B项错误； C．根据图示2号和3号的相对位置，可知两个原子之间的最短距离为晶胞体对角线，晶胞参数是a nm，则该晶胞体对角线长度为nm，故2号和3号原子之间的最短距离为nm，C项正确； D．根据晶胞中1号原子的坐标可知3号原子的坐标为(1,1,1)，D项正确； 答案选B。 10．A 【详解】A．氯化钠为立方面心结构，钠离子在体心和棱心，氯离子在面心，阳离子的配位数为6，选项A错误； B．在二氧化硅晶体中，每个Si原子形成四个Si-O键，其Si原子与Si-O键数目比为1：4，选项B正确； C．晶胞③中Fe原子位于面心、顶点上，属于面心立方最密堆积堆积方式，选项C正确； D．三种晶体中微粒间作用力均不相同，分别为离子键、共价键和金属键，选项D正确； 答案选A。 11．C 【详解】A．由均摊法可知，晶胞中Cu原子数目=、 Sn原子数目=、P原子数目为1，故化学式为，选项A正确； B．晶胞中与Cu原子等距离且最近的Sn原子位于晶胞的顶点，有4个，选项B正确； C．三种元素Cu、Sn、P在元素周期表中分别处于ds区、p区、p区，选项C不正确； D．P原子位于体心而Sn位于顶点，Sn和P原子间的最短距离为体对角线长的一半，故距离为pm，选项D正确； 答案选C。 12．C 【详解】A．N位于体心，处于Fe围成的正八面体的中心，因此有6个，故A正确； B．Fe之间的最近距离为面对角线的一半，因此为，故B正确； C．Fe位于晶胞中的顶点和面心，有个，N位于体心有1个，，故C错误； D．若将N置于晶胞顶点，有，Fe位于晶胞中的体心和棱心，有个，与原有的比值关系相同，故D正确； 故答案选C。 13．C 【详解】A．1个M晶胞含4个Cu、4个Cl，化学式为CuCl，A正确； B．根据A、B原子的分数坐标可知，C原子的分数坐标：，，，B正确； C．两个氯原子之间的最近距离等于面对角线的一半，即，C错误； D．根据密度公式计算：，D正确； 故选C。 14．D 【详解】A．固态[EMIM]由[EMIM]+、离子构成，为离子晶体，其中[EMIM]+的离子半径大，使得该晶体熔点较低，选项A正确； B．根据题干中“类似于苯的芳香族化合物”知其结构与苯相似，即C、N原子均是共平面的，选项B正确； C．的中心原子B的价层电子对数为4，所以的空间结构为正四面体，4个B-F键键长相同，选项C正确； D．  分子中单键氮原子的杂化类似吡咯分子中氮的杂化（只是H换成了C），所以该单键氮原子为sp2杂化，它的孤对电子形成离域键，所以是，选项D错误； 答案选D。 15．C 【分析】由题给流程可知，硼砂与硫酸溶液反应生成硼酸，硼酸受热分解生成三氧化二硼，三氧化二硼与氟化钙、硫酸反应生成三氟化硼，与氨气高温条件下反应生成氮化硼。 【详解】A．三氟化硼分子中硼原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为0，分子的空间结构为结构对称的平面正三角形，属于非极性分子，故A错误； B．由立方氮化硼的结构与金刚石相似可知，晶胞中含有4个氮原子、4个硼原子，故B错误； C．氟硼酸铵中铵根离子含有1个氮氢配位键，四氟合硼离子含有1个硼氟配位键，所以1mol氟硼酸铵中含有的配位键的数目为1mol×2×NAmol-1=2NA，故C正确； D．由题意可知，立方氮化硼和氮化铝均是共价晶体，硼原子半径小于铝原子半径，所以立方氮化硼中共价键强于氮化铝，熔点大于氮化铝，故D错误； 故选C。 16． D C A F B E 【详解】(1) 晶体硅是由非极性键形成的晶体。 (2) 在以上几种物质中，氩为固态时属于不含化学键的分子晶体。 (3) 干冰为含有极性键的分子晶体。 (4) 二氧化硅由极性共价键形成的。 (5) 氯化铵中含有离子键，共价键和配位键。 (6) 阴阳离子间以静电作用形成的化合物为离子化合物，同种非金属之间形成非极性共价键，故含有非极性键的离子化合物为过氧化钠。 17．(1)分子晶体 (2)5∶2 (3) 共价晶体 共价 (4)MgO与CaO的离子所带电荷数相同，半径比小，所以熔点高 【详解】（1）由熔沸点可知，四羰基合镍为熔沸点低的分子晶体，故答案为：分子晶体； （2）配体为CH3CN。分子中单键是σ键，三键含有1个σ键和2个π键，则配体中σ键和π键个数之比为5∶2，故答案为：5∶2； （3）由熔点可知，砷化镓是由砷原子和镓原子通过共价键形成的共价晶体，故答案为：共价晶体；共价； （4）氧化镁和氧化钙都是离子晶体，镁离子的离子半径小于钙离子，所以氧化镁中离子键强于氧化钙，熔点高于氧化钙，故答案为：MgO与CaO的离子所带电荷数相同，半径比小，所以熔点高。 18． KOH的碱性比NaOH的碱性强 10 2 5 1 、晶体均为离子晶体，阴离子相同，比半径大、且所带电荷相同，所以中离子键比中离子键弱，晶体比晶体熔点低 【详解】（1）N元素是7号元素，最外层电子数为5，排布在2s、2p轨道上，N原子最外层电子的电子排布式为2s22p3，氮气分子中含有键，即含有3对共用电子对，并且N原子均达到8e－结构，氮气电子式为； （2）Na＋＋、O2－、N3－核外均有10个电子，即核外电子排布相同，离子的核外电子排布相同时，原子序数越大，其离子半径越小，三种微粒的离子半径由大小顺序为N3－>O2－>Na＋； （3）K、Na均为活泼金属，可通过比较KOH、NaOH的碱性强弱判断二者金属性，因为KOH的碱性大于NaOH，所以K的金属性强； （4）方程式中Na的化合价升高1，N的化合价降低5，但生成物中均含有2个原子，所以转移电子为10个，即Na为10，为1，再根据原子守恒得到化学方程式为，用单线桥法表示电子转移为，由化学方程式可知，每生成转移10mol电子，则生成即时，转移电子，转移电子数为； （5）K2O、Na2O晶体均为离子晶体，阴离子相同，比半径大、且所带电荷相同，中离子键比中离子键弱，的晶格能比的小，所以的熔点比的低； 19．(0，0，) 【详解】由A点坐标知该原子位于晶胞的中心，且每个坐标系的单位长度都记为1，B点在棱的处，其坐标为(0，0，)。 20．(1)2 (2) H2O＋H2OH3O＋＋OH- 双氧水分子之间存在更多的氢键 (3)20 (4)b 【详解】（1）每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，而每个氢键为两个水分子共有，一个水分子只占到氢键的，故每个水分子形成的氢键数为=2， 1 mol冰中有2mol氢键。 （2）H2O电离生成的H＋与另一个H2O以配位键结合形成H3O＋，形成和氢氧根电子数相同的离子，故水分子电离方程式为：H2O＋H2OH3O＋＋OH-，在相同条件下双氧水的沸点明显高于水的沸点，其可能的原因是是双氧水分子间形成的氢键个数较多。 （3） =20 kJ·mol-1。 （4）根据一水合氨的电离出铵根离子和氢氧根离子分析，一水合氨的结合方式为b。 21．(1)(1)(14) (2)(3)(6)(9)(10)(15) (3)(2)(4)(8)(12)(13)(16)(17) (4)(5)(7)(11) (5)(8)(13)(15)(16) (6)(10) (7)(6)(15) 【分析】①铁为含有金属键的金属晶体；②碳原子和氧原子通过极性共价键形成CO2分子，分子间存在范德华力，干冰为分子晶体；③氯化钠是阴、阳离子以离子键结合形成的离子晶体；④碘原子之间通过非极性共价键形成碘分子，碘分子之间通过范德华力形成分子晶体；⑤水晶SiO2中硅原子和氧原子通过极性共价键形成的立体网状结构，水晶为共价晶体；⑥铵根离子和氯离子通过离子键形成氯化铵晶体，NH内存在极性共价键和配位键；⑦金刚砂是SiC，是通过极性键形成的共价晶体；⑧冰是分子晶体，分子间存在氢键和范德华力，水分子内存在极性共价键；⑨氢氧化钠是离子晶体，OH-内存在极性共价键；⑩过氧化钠是离子晶体，过氧根离子内存在非极性共价键；⑾锗是共价晶体，⑿氯化铝是分子晶体，分子间存在范德华力；⒀氨气形成分子晶体，分子内存在极性共价键，分子之间存在氢键和范德华力；⒁铜是存在金属键的金属晶体；⒂胆矾是CuSO4∙5H2O，是离子晶体，存在的作用力有离子键、共价键、配位键、氢键；⒃乙醇是分子晶体，分子内存中极性共价键和非极性共价键，分子之间存在氢键和范德华力；⒄氖是分子晶体，分子内没有化学键，分子之间存在范德华力； 【详解】（1）根据以上分析属于金属晶体的是(1)(14)； （2）根据以上分析属于离子晶体的是 (3)(6)(9)(10)(15)； （3）根据以上分析属于分子晶体的是(2)(4)(8)(12)(13)(16)(17)； （4）根据以上分析属于共价晶体的是(5)(7)(11)； （5）根据以上分析晶体内部存在氢键的是 (8)(13)(15)(16)； （6）根据以上分析晶体内部既有离子键，又有非极性共价键的是 (10)； （7）根据以上分析晶体内部含有配位键的是(6)(15)。 22． 同素异形体 C60晶体为分子晶体，金刚石为共价晶体，共价晶体的熔点高于分子晶体 【详解】C60与金刚石、石墨等都是碳元素形成的不同单质，为同素异形体；C60晶体为分子晶体，金刚石为共价晶体，分子晶体熔化时破坏分子间作用力，共价晶体熔化时破坏共价键，共价键强度远远大于分子间作用力，所以共价晶体的熔点高于分子晶体，金刚石晶体熔点高于C60晶体。 23． sp2 34% 【详解】B原子核外电子有6种不同的运动状态，即核外有6个电子，则B为碳元素；图一为石墨的平面结构，在其层状结构中碳碳键键角为120°，每个碳原子都结合着3个碳原子，碳原子采取sp2杂化；图二为金刚石的晶胞，一个晶胞中含碳原子数为8×+6×+4=8，令碳原子直径为a，晶胞中C原子总体积=8×π()3，碳原子与周围的4个原子形成正四面体结构，中心碳原子与正四面体顶点原子相邻，中心碳原子到底面距离为，则正四面体的高为(a+)=，设正四面体的棱长为x，则斜面的高为x，底面中心到边的距离为x×，再根据勾股定理：()2+(x×)2=(x)2，整理得x=，故晶胞棱长=×=，则晶胞体积为()3，晶胞空间利用率={[8×π()3]÷()3}×100%=π34%。 24．(1) 晶体 X-射线衍射实验 (2) 分子 > (3)[-S-C≡N]- (4) sp2 配位键、离子键 【详解】（1）某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该计算互化物属于晶体，可通过X−射线衍射实验进行鉴别，故答案为晶体；X−射线衍射实验。 （2）分子间通过分子间作用力构成的晶体称作分子晶体，分子晶体具有较低的熔点、沸点，硬度小、易挥发，许多物质在常温下呈气态或液态，Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，固态Ni(CO)4属于分子晶体；Ni2＋和Fe2＋的离子所带电荷相同，Ni2＋离子半径较小，NiO中离子键更强，NiO晶体的熔点更高，故答案为分子；＞。 （3）SCN-中C原子为sp杂化，则存在碳氮三键，则SCN-的结构简式为[-S-C≡N]-。 （4）的价层电子对数＝，无孤电子对，空间构型为平面三角形，杂化类型为sp2杂化，[Cu(NH3)4](NO3)2中硝酸根与配离子形成离子键，氨气分子与Cu形成配位键，故答案为sp2；配位键、离子键。 25．(1) 8 (2) (3) 2 促进 如果水解不受影响，稀释10倍，应从5.28增加到6.28，根据表中数据为5.78，所以稀释溶液促进水解 不变 【详解】（1）①氯化铵晶胞中位于体心，位于顶点，配位数为8，因此与等距离且最近的Cl-有8个。 ②根据密度计算公式，可得。 （2）①是强酸弱碱盐，水解：，溶液呈酸性。 ②。 （3）①根据I、Ⅱ、Ⅳ可知，每次实验总体积为，所以实验Ⅲ中。 ②如果水解不受影响，I→Ⅱ为稀释10倍，应从5.28增加到6.28，根据表中数据为5.78可知，水解过程中氢离子的物质的量增加，所以稀释溶液促进水解。 ③由Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的相同可知，增大，水解程度不变。 ④稀释氯化铵溶液，氢离子浓度变小，变大，但一定比7小，因此图象为 。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$