甘肃省武威市第八中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷

武威八中2023年秋学期高一年级期中考试化学答案 一、选择题（每题4分，共60分） 1—5 DDACB 6—10DDDCB 11—15DDADC 二、填空题（共40分） 16.（8分）（1）③⑩（1分） ①⑥⑦（1分） （2）Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓ （2分） （3）NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－ （2分） （4）2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O （2分） 17．（10分）（1）④（1分） （2）②③（1分） （3）NaCl=Na++Cl-（1分） （4）（1分） （1分） （5）（1分） （6）乙中澄清石灰水变混浊而甲中没有现象，固体在内管，温度低于外管的固体，而分解，温度较高的固体未分解（2分） （7）（2分） 18．（10分）：（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分） （2）除去氯气中含有的氯化氢杂质（1分） 浓硫酸（1分） （3）干燥（1分） a中红色布条不褪色，b中红色布条褪色（1分） （4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（1分） （5）Cl2消耗了NaOH（1分） 继续加入NaOH溶液（1分） 溶液变红（1分） 19.（12分）(1) Ba(OH)2（1分） MgCl2（1分） (2) （2分） （2分） (3)取少量A于试管中，先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则说明存在硫酸根离子（2分） (4) （2分） （2分） 学科网（北京）股份有限公司 $$武威八中 可能用到的相对原子质量 一、选择题（本题共 一项是符合题目要求 1．化学与生活生产科技环境等关系密切。下列说法错误的是 A．用过氧化钠作潜水艇的供氧剂 B．我国成功研制出 C．小苏打 D．地震灾区和洪涝灾区都用漂白粉消毒，主要是利用漂白粉溶液的碱性 2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是 A．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱 C．混合物：漂白粉、矿泉水、空气 3．实验室进行粗盐提纯时，需除去 A． C． 4. 决定气体体积的主要微观因素是 A. C 5.下列反应的离子方程式书写正确的是 A. B . C . D . 6. 设 A． B． C． D．在常温常压下 （ Na2CO3 K2CO3、 气体分子的数目和分子本身的大小 气体分子的数目和分子间的平均距离 钠与水反应 将氯气通入 向碳酸氢钠溶液中滴入盐酸 氢氧化铁与稀硫酸反应 NA代表阿伏 24g 金属镁 18g 水所含的质子数目为 1mol 氮气所含的电子数为 NaHCO 、NaOH、 HNO3、 : Na + 2H NaOH 加德罗常数 变为镁离子时失去的电子数为 32g 2023 ：H-1 15 个小题，每小题 ） Zn5（OH 3）用于制作糕点 HCl NaOH 2O = Na 溶液: Cl : OH ，下列说法正确的是 N 氧气所含的氧原子数目为 年秋学期高一年级期中考试试卷 满分 C-12 N ）8（NO Ca2＋、 （ （ ++2OH-+ H 2+2OH-=H : CO32- +2H -+H+ = H A NA 化 命题人 100 分，考试时间 -14 O 4 分，共 3）2纳米片，该化合物属于碱式盐 B D Mg2＋和 B D ） B. D. ） 2↑ 2O+C1-+ClO + = H2O+CO 2O （ NA 学 ：李玉玺 -16 S-32 Cl 60 （ ．同素异形体：石墨、 ．电解质：熔融 SO42－，所用试剂包括 ．Na2CO ．Na2CO 气体分子的质量和分子本身的大小 气体分子本身的大小和分子间的平均距离 - 2↑ ） 2NA 75 分钟 -35.5 Na 分。在每小题给出的四个选项中，只有 （ ） ） 3、HCl、 3、NaOH -23 Fe C60 NaCl、硫酸、铜 BaCl2 KOH 、HNO3 -56 Cu 、金刚石 以及（ 八中 高一化学试卷· -64 ） 第 1 7．下列关于胶体的叙述中， 8． 9．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 10 11 12 13 14 页（共 A．用半透 B．胶体中分散质粒子的直径在 C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D．用滤纸能分离胶体和溶液 下列反应的生成物不会因为反应物用量或反应条件不同而不同的是 A. Na 和 C. NaOH A．K+、 C．Zn2+ ．下列① 序号 A．①②③ ．一种气体的质量是 A．28.4 ．相同条件下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有 A．质量 ．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法 A．Na B．NaHCO C．CO D．Na ．将 SO SO2+2Fe A．还原性 C．两个反应中 2 页） 膜除去氢氧化铁胶体中的 O2 溶液和 Na+、MnO 、Al3+、 ~④是钠与水反应的实验现象、解释和结论，其中对应关系正确的是 ① ② ③ ④ 2CO3 溶液 3 溶液 2（O2），将混合气体通过灼热的铜网 2CO3 固体粉末 2 气体与足量 3++2H2O= 2+ 2+Cr >Fe >SO CO2 4 、SO Cl-、NO 钠浮在水面上 钠熔成小球 钠四处游动，嘶嘶作响 向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红 B 14.2 g B B （Na2SO （Na2CO （NaHCO Fe2 （ 2- 4SO +2Fe Fe2（SO 不正确．．．的是 1nm 2 4  3  实验现象 ．①②③④ ，标准状况下的体积为 ．71 ．原子总数 4），加入适量的 3），应通入足量的 3），加热分解 SO4）3 溶液完全反应后， 2++4H⁺ 2 4）3 均作还原剂 （ Na+、Cl ～100nm Ba ， Cr2O 27 ） - 之间 B. Na D. NaHCO （ B．Na D．Na C．①③④ 4.48 L C．28.4 g·mol O2，另一个装有 C．密度 不正确．．．的是 （OH） CO2气体  +6Fe2++14H⁺=2Cr B．氧化性 D．Cr 2CO3和稀盐酸 3和 ） + 、OH-、 + 、Fe2+、 钠的密度比水小 钠与水反应放热且钠的熔点低 产生了气体 生成了碱性物质 ，该气体的摩尔质量是 － （ 2 溶液，过滤 再加入 K Cr O >SO >Fe 2O 27  能将 （ NaOH Cl-、CO 2 4SO  、 1 CH4，两瓶气体具有相同的（ ） 2Cr2O7溶液， 3++6Fe3++7H 2- 3+ 2 7 2 Na2SO ） 2 3  Ba2+ （ 解释和结论 D．②③④ D．71 g·mol D．分子数 发生如下两个化学反应： 2O，有关说法正确的是 3氧化成 Na ） －1 2SO4 （ ） ） 15. 下列实验结论与实验操作、现象对应正确的是 选项 二、填空题（共 16．（ 的 （ （ （ （ 17．（ （ （ （ （ （ （ （ A 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 B 向某无色溶液中加入盐酸酸化的氯化钡，产生白色沉 淀 C 向某无色溶液中，先加入适量稀硝酸酸化，无现象， 再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀 D 向某溶液中加入稀盐酸，并将产生的无色无味的气体 通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 8 分）现有下列 NaCl， 1）上述物质中属于非电解质的有 ___________ 2）向⑥中加入 3）⑧在水中的电离方程式为 4）上述物质中有两种物质在水溶液中发生的反应可用离子反应 子反应对应的其中一个化学方程式 10 分）Ⅰ.厨房中有下列用品： 1）主要成分属于酸的是 2）水溶液呈碱性的是 3）食盐在水中的电离方程式是 4）纯碱中含有少量 解后，分别置于两支试管中。向第一支试管中加入稀盐酸，可观察到产生无色气泡，说明溶液中 存在 溶液，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在 Ⅱ. 2 3Na CO 5）物质 A 6）能够证明 7）试管中发生反应的化学方程式是 40 分） 10 ⑧NaHSO （ ⑤的离子方程式是 离子。向第二支试管中先加入足量稀硝酸，再加入 和NaHCO 是 2 3Na CO 实验操作及现象 种物质： 4，⑨硝酸钾晶体， 填序号）。 NaCl。检验此混合物中的 3 热稳定性对比实验如下图所示。 （填化学式 的热稳定性强于 ①铝，② ___________ _______________________________ _____________________________ ①食盐 （填序号 （填序号 ）。 （ 纯醋酸， ⑩乙醇。 _____________________________________ ②小苏打 ）。 ）。 NaHCO ） ③CO2， （填序号 ③纯碱④ Cl、CO Cl。 3 的证据 ④H2SO4 ）；①②⑥⑦⑨⑩ 。 食醋（主要成分为醋酸 2 3  的实验操作步骤如下，将少量混合物加水溶 该溶液一定是钠盐溶液 该溶液中一定含有 该溶液中一定含有 该溶液中一定含有 ，⑤NaOH 。 H＋＋OH 实验结论 ，⑥硫酸铜溶液， 这六种物质中能导电的有 －＝H2O 。 ）。 。 。 。 八中 高一化学试卷· 2- 4SO Cl- 2- 3CO 表示，请写出该离 ⑦熔融 第 2 18 19 请填空： 页（共 ．（10 分）某兴趣小组在实验室制备纯净的氯气并研究氯气的性质。装置如下： （1）写出 （2）装置 （3）a， 实验现象是 （4）NaOH （5）小组同学观察到 假设 假设 该小组同学设计实验证明假设 （ ．（12 分） 成 A、 已知：① ② ③ （1）写出下列物质的化学式： （2）写出下列反应的离子方程式： ①A ②B （3）简述检验 （4）C 水溶液中的电离方程式为 溶液，发生反应的离子方程式为 2 页） A 中反应的化学方程式为： B 的功能是： b 均为红色布条，其中 溶液的作用： 1： 2：ClO 填“操作” 现有四种阳离子 B、C、D A 溶液能使紫色石蕊试液变红，且阴阳离子个数比为 B 溶液分别与 C 溶液能与 溶液与 溶液与 A D 中红色褪去，并对褪色原因提出假设： - 破坏了酚酞的结构。 ），若 四种易溶于水易电离的物质 A、 A 溶液反应产生无色无味气体。 B 溶液反应的离子方程式： D 溶液反应的离子方程式： 中阴离子的方法： a 布条为 ； ； 、 C、D 溶液混合，均有白色沉淀生成； B__________ ______________________________ +Na Ba ，装置 1 是否成立。实验方案为：取少许 （填“现象 、 ________________________________________ _____________ 2 Mg C 中的试剂为： （用离子方程式 ”），则假设 、 和四种阴离子 （离子均不重复 ；D__________ ________________________________________ ________________________________________ 2 H 的（填“干燥 ．．．． 1 成立。 。 ___________________________ ”或“湿润 ．进行表达 、 ）。 1：2； ；向该盐的溶液中加入足量的 O H  ”）。与实验目的直接相关的 ） D 中褪色后的溶液放入试管中， 、Cl HCO 、 。 。 3  SO 可分别组 。 。 NaOH 2 4  武威八中2023年秋学期高一年级期中考试试卷 化　学 命题人：李玉玺 满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题（本题共15个小题，每小题4分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求） 1．化学与生活生产科技环境等关系密切。下列说法错误的是（       ） A．用过氧化钠作潜水艇的供氧剂 B．我国成功研制出Zn5（OH）8（NO3）2纳米片，该化合物属于碱式盐 C．小苏打（NaHCO3）用于制作糕点 D．地震灾区和洪涝灾区都用漂白粉消毒，主要是利用漂白粉溶液的碱性 2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（       ） A．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱 B．同素异形体：石墨、C60、金刚石 C．混合物：漂白粉、矿泉水、空气 D．电解质：熔融NaCl、硫酸、铜 3．实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca2＋、Mg2＋和SO42－，所用试剂包括BaCl2以及（       ） A．Na2CO3、NaOH、HCl B．Na2CO3、HCl、KOH C．K2CO3、HNO3、NaOH D．Na2CO3、NaOH、HNO3 4. 决定气体体积的主要微观因素是（      ） A.气体分子的数目和分子本身的大小 B.气体分子的质量和分子本身的大小 C 气体分子的数目和分子间的平均距离 D.气体分子本身的大小和分子间的平均距离 5.下列反应的离子方程式书写正确的是（      ） A.钠与水反应: Na + 2H2O = Na++2OH-+ H2↑ B .将氯气通入NaOH溶液: Cl2+2OH-=H2O+C1-+ClO- C .向碳酸氢钠溶液中滴入盐酸: CO32- +2H+ = H2O+CO2↑ D .氢氧化铁与稀硫酸反应: OH-+H+ = H2O 6. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（       ） A．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA B．18g水所含的质子数目为NA C．1mol氮气所含的电子数为NA D．在常温常压下32g氧气所含的氧原子数目为2NA 7．下列关于胶体的叙述中，不正确的是（       ） A．用半透膜除去氢氧化铁胶体中的Na+、Cl- B．胶体中分散质粒子的直径在1nm～100nm之间 C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D．用滤纸能分离胶体和溶液 8．下列反应的生成物不会因为反应物用量或反应条件不同而不同的是（      ） A. Na和O2 B. Na2CO3和稀盐酸 C. NaOH溶液和CO2 D. NaHCO3和NaOH 9．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（      ） A．K+、Na+、、 B．Na+、OH-、Cl-、 C．Zn2+、Al3+、Cl-、 D．Na+、Fe2+、、Ba2+ 10．下列①~④是钠与水反应的实验现象、解释和结论，其中对应关系正确的是（       ） 序号 实验现象 解释和结论 ① 钠浮在水面上 钠的密度比水小 ② 钠熔成小球 钠与水反应放热且钠的熔点低 ③ 钠四处游动，嘶嘶作响 产生了气体 ④ 向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红 生成了碱性物质 A．①②③ B．①②③④ C．①③④ D．②③④ 11．一种气体的质量是14.2 g，标准状况下的体积为4.48 L，该气体的摩尔质量是 A．28.4 B．71 C．28.4 g·mol－1 D．71 g·mol－1 12．相同条件下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的（ 　 ） A．质量 B．原子总数 C．密度 D．分子数 13．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（       ） A．Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量的Ba（OH）2溶液，过滤 B．NaHCO3溶液（Na2CO3），应通入足量的CO2气体 C．CO2（O2），将混合气体通过灼热的铜网 D．Na2CO3固体粉末（NaHCO3），加热分解 14．将 SO2气体与足量 Fe2 （SO4）3溶液完全反应后， 再加入K2Cr2O7溶液， 发生如下两个化学反应： SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H⁺， Cr2O+6Fe2++14H⁺=2Cr3++6Fe3++7H2O，有关说法正确的是（      ） A．还原性 B．氧化性 C．两个反应中 Fe2（SO4）3均作还原剂 D．Cr2O能将 Na2SO3氧化成Na2SO4 15. 下列实验结论与实验操作、现象对应正确的是（       ） 选项 实验操作及现象 实验结论 A 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液 B 向某无色溶液中加入盐酸酸化的氯化钡，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 C 向某无色溶液中，先加入适量稀硝酸酸化，无现象，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有Cl- D 向某溶液中加入稀盐酸，并将产生的无色无味的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 二、填空题（共40分） 16．（8分）现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤NaOH，⑥硫酸铜溶液，⑦熔融的NaCl，⑧NaHSO4，⑨硝酸钾晶体，⑩乙醇。 （1）上述物质中属于非电解质的有___________（填序号）；①②⑥⑦⑨⑩这六种物质中能导电的有___________（填序号）。 （2）向⑥中加入⑤的离子方程式是_______________________________。 （3）⑧在水中的电离方程式为_____________________________。 （4）上述物质中有两种物质在水溶液中发生的反应可用离子反应H＋＋OH－＝H2O表示，请写出该离子反应对应的其中一个化学方程式_____________________________________。 17．（10分）Ⅰ.厨房中有下列用品：①食盐②小苏打③纯碱④食醋（主要成分为醋酸）。 （1）主要成分属于酸的是 （填序号）。 （2）水溶液呈碱性的是 （填序号）。 （3）食盐在水中的电离方程式是 。 （4）纯碱中含有少量NaCl。检验此混合物中的、的实验操作步骤如下，将少量混合物加水溶解后，分别置于两支试管中。向第一支试管中加入稀盐酸，可观察到产生无色气泡，说明溶液中存在 离子。向第二支试管中先加入足量稀硝酸，再加入 溶液，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在。 Ⅱ.和热稳定性对比实验如下图所示。 （5）物质A是 （填化学式）。 （6）能够证明的热稳定性强于的证据 。 （7）试管中发生反应的化学方程式是 。 18．（10分）某兴趣小组在实验室制备纯净的氯气并研究氯气的性质。装置如下： （1） 写出A中反应的化学方程式为： （2） 装置B的功能是： ，装置C中的试剂为： （3）a，b均为红色布条，其中a布条为 的（填“干燥”或“湿润”）。与实验目的直接相关的实验现象是 ； （4）NaOH溶液的作用： （用离子方程式进行表达） （5）小组同学观察到D中红色褪去，并对褪色原因提出假设： 假设1： ； 假设2：ClO-破坏了酚酞的结构。 该小组同学设计实验证明假设1是否成立。实验方案为：取少许D中褪色后的溶液放入试管中， （填“操作”），若 （填“现象”），则假设1成立。 19．（12分）现有四种阳离子、、、和四种阴离子、、、可分别组成A、B、C、D四种易溶于水易电离的物质（离子均不重复）。 已知：①A溶液能使紫色石蕊试液变红，且阴阳离子个数比为1：2； 　　　　 ②B溶液分别与A、C、D溶液混合，均有白色沉淀生成； 　　　　 ③C溶液能与A溶液反应产生无色无味气体。 请填空： （1）写出下列物质的化学式：B__________；D__________。 （2）写出下列反应的离子方程式： ①A溶液与B溶液反应的离子方程式：________________________________________。 ②B溶液与D溶液反应的离子方程式：________________________________________。 （3）简述检验A中阴离子的方法：________________________________________。 （4）C水溶液中的电离方程式为______________________________；向该盐的溶液中加入足量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为________________________________________。 八中 高一化学试卷·第 1 页（共 2 页） 学科网（北京）股份有限公司 $$