2024年中考化学专题复习科学探究题

2024年中考化学专题复习-科学探究题 1．小李将实验剩余的FeCl3溶液倒入含有H2O2的废液缸，立即产生大量的无色无味气泡。 （1）小李根据组成的元素猜测，无色气体可能是H2、O2、HCl、Cl2中的一种或多种，根据该气泡无气味，小李马上排除了 气体。 【查阅资料】Cl2是黄绿色气体。 根据上述资料，小李又排除的气体为 。（填名称） 【实验一】为进一步验证该气体成分，他用带火星的木条伸入收集满该气体的小试管中，只观察到木条复燃，则该气体一定含 。 （2）小李认为上述过程中FeCl3溶液作了H2O2分解的催化剂。 【查阅资料】FeCl3在水中解离出Fe3+、Cl﹣。 【实验二】为进一步探究哪种离子起催化作用，他做了如图所示的对比实验，若要证明FeCl3溶液中的Fe3+对H2O2分解起催化作用，除观察到试管c中无明显现象外，还需观察到的现象为 。 （3）小王同学认为由此得出“FeCl3溶液作H2O2分解的催化剂”的结论不严谨，还需要补充实验来进一步探究，他们又设计了如下实验：（已知试管a中含有FeCl3溶质质量为mg） 【实验三】 推测X溶液中溶质的化学式为 。 【得出结论】要证明FeCl3溶液作H2O2分解的催化剂，须满足以下两个方面的条件： ①从定性角度需观察到上述实验现象，请写出加入足量硝酸银溶液产生白色沉淀的化学方程式： 。根据“红褐色沉淀”和“白色沉淀”现象，证明FeCl3在化学反应前后 不变。 ②从定量角度需得到的关系式为m＝ （用m2和m3表示），才能证明FeCl3在化学反应前后 不变。 2．燃放烟花是一项常见的庆祝活动。研究小组对燃放烟花时产生绚丽多彩的光芒的原因及燃放烟花时产生的气体污染物的种类产生了兴趣，并展开以下探究： 【查阅资料】烟花是在黑火药(主要成分为硫黄、木炭粉、硝酸钾等)中按一定配比加入镁、铝等金属粉末和铜、钡、钠等金属化合物制成的。含不同金属元素的化合物在灼烧时会产生不同的颜色。 所含金属元素 钠 钾 钙 铜 钡 呈现颜色 黄 浅紫 砖红 绿 黄绿 【交流讨论】 (1)若在烟花燃放时呈现出 色的火焰，则可能是加入了硝酸铜。 【提出问题】烟花燃放后生成了哪些气体？ 【查阅资料】①烟花的主要成分黑火药中含木炭粉、硝酸钾、硫黄。 ②SO2能使澄清石灰水变浑浊，还能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液和品红溶液褪色，酸性高锰酸钾溶液常用于吸收SO2。 【作出猜想】 (2)猜想一：CO2； 猜想二： ； 猜想三：SO2和CO2。 (3)【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 装置A中溶液褪色，装置B中 ，装置C中澄清石灰水变浑浊 猜想三正确 【反思评价】 (4)装置C中发生反应的化学方程式为 。 (5)A、C装置的顺序 (选填“能”或“不能”)颠倒。 (6)大量燃放烟花会导致的环境问题是 。 3．84消毒液、H2O2溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。 【查阅资料】84消毒液的有效成分是次氯酸钠(化学式为NaClO)。 【实验1】 (1)取少量84消毒液于试管中，滴加H2O2溶液，发现有大量气泡产生；然后 (填写实验操作和现象)，证明产生的气体是氧气。 【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？ 【作出猜想】 (2)猜想一：作反应物，NaClO与H2O2溶液发生化学反应； 猜想二：作 ，类似分解H2O2溶液制氧气时MnO2的作用。 【实验2】 (3)①按如图所示组装实验装置，并 ②向锥形瓶中加入30mL84消毒液，注射器中吸入25mLH2O2溶液。 ③将注射器中的H2O2溶液平均分5次推入锥形瓶中；每次推入H2O2溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积(忽略其他因素对测量结果造成的影响)见下表。 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 收集气体的总体积/mL 140 280 365 x 375 (4)表中的数据x= 。 (5)分析表中数据得出“猜想一正确”，其依据是 。 【分析讨论】 (6)NaClO与H2O2反应除生成氧气外，还生成氯化钠和水。该反应的文字表达式为 。 【拓展反思】 生活中常用消毒剂除84消毒液、H2O2溶液外，还有75%酒精、过氧乙酸等，在使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质。切记：科学使用，注意安全！ (7)生活中下列使用消毒剂的做法正确的是___________。 A．不同的消毒剂可随意混合使用 B．使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾 C．使用84消毒液的浓度越高越好 D．84消毒液、75%酒精等消毒剂均应密封保存 4．乙醇俗称酒精，燃烧时放出大量的热，因而被用作酒精灯、火锅和内燃机等的燃料，某化学兴趣小组对乙醇燃烧的产物产生了兴趣，进行了如下探究。 【提出问题】 乙醇燃烧生成哪些物质？ 【猜想与假设】 (1)猜想一：CO2、H2O； 猜想二： ； 猜想三：CO2、CO、H2O。 【设计与实验】 小组同学充分讨论后，决定选用下列药品和装置来验证上述猜想与假设。 【查阅资料】 ①无水硫酸铜为白色固体，遇水会变成蓝色。 ②生石灰可用作干燥剂。 ③氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳。 【实验步骤】 (2)先通入干燥的氮气，再将乙醇放入盛有一定量氧气的密闭容器中燃烧，并将燃烧产物依次通入如图所示装置中、实验前，先通入氮气的目的是 ，其中装置C的作用是 。 【现象与结论】 (3)实验中观察到A中无水硫酸铜变成蓝色，B中 ，E玻璃管中黑色粉末变红，由此推断猜想三成立。 【分析讨论】 (4)甲同学认为可以将装置A、B 位置调换顺序，但老师告知这样做不对，你认为原因是 。 【反思与交流】 (5)实验结束后，同学们查阅资料得知，含碳的燃料燃烧时，氧气充足才能避免有毒物质一氧化碳的产生，由此想到生活中使用含碳的燃料时应注意 ；同学们还发现该实验设计中有一个明显缺陷，该缺陷是 。 5．学习小组同学在探究Cu、Al、Ag的活动性顺序时，做了如图两个实验，并由此展开了一系列学习探究活动。    【学习交流】 （1）实验中，甲烧杯中观察到 。 （2）你认为通过上述实验 (选填“能”或“不能”)得出三种金属的活动性强弱。 【拓展探究】上述实验后，同学们想进行废液的处理与回收，于是将甲、乙中的溶液倒入同一烧杯中，观察到混合溶液(即废液)澄清透明。同学们认为应该先确定废液中是否含有未反应完的CuSO4和AgNO3，为此，他们进行了实验并记录如下： 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验1 取少量废液于试管中，加入 溶液 无明显现象 废液中没有AgNO3 实验2 取少量废液于试管中，加入Ba(NO3)2溶液 废液中含有未反应完的CuSO4 【反思评价】讨论后大家一致认为实验2所得结论不合理。你认为理由是 。(用化学方程式表示) 【拓展应用】为继续研究金属的化学性质，学习小组同学向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，溶液质量与加入锌的质量关系如图所示。那么，在b点时，溶液中存在的金属阳离子是 (写离子符号)；d点的固体的成分为 。    6．垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”，某废旧电器中含有锌、铜、镍(化合价通常为+2)三种金属，兴趣小组的同学为了从中回收金属铜和镍，做了如下的探究。 已知：硫酸镍能溶于水。 实验一：探究锌、铜、镍三种金属在溶液中的活动性强弱 【提出猜想】兴趣小组结合常见金属活动性顺序，提出了以下猜想。 (1)猜想一：Zn>Ni>Cu；猜想二：Zn>Cu>Ni；猜想三： 。 【进行实验】 (2)兴趣小组进行了如下的实验，请完成实验报告。 实验步骤 实验现象 解释与结论 取三支试管，分别向其中加入等质量、等浓度的稀硫酸，然后将大小、形状相同的锌、铜、镍三种金属片分别插入三支试管中。 锌片表面产生的气泡较快；镍片表面产生的气泡较慢；铜片无明显现象。 猜想 正确。镍与稀硫酸反应的化学方程式是 。 实验二：从含有锌、铜、镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍 【设计方案】兴趣小组设计了如图所示的物质转化流程。 (3)实验中，粉碎的目的是 。步骤①中得到的金属A是 ，溶液B中的阳离子 。 7．红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图所示，同学们对这包久置的“504双吸剂”的固体样品很好奇，设计实验进行探究。 【提出问题】久置固体样品的成分是什么？ 【查阅资料】①“双吸剂”是常用的食品保鲜剂，可用来吸收氧气、二氧化碳、水蒸气等气体。 ②铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。 【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3。 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 （1）取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解， 固体部分溶解，明显放出热量 固体中一定含有 （2）过滤，取滤液滴加无色酚酞溶液 溶液变红色 固体中一定含有Ca（OH）2 （3）另取少量固体放于试管中，滴加足量的 固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液。 固体中一定含有Fe （4）将步骤（3）中产生的气体通入到澄清的石灰水中 澄清石灰水变浑浊 固体中一定含有CaCO3 【实验质疑】（1）甲同学认为实验操作（2）中不能得出一定含Ca（OH）2的结论，理由是 。（用化学方程式表示） （2）乙同学认为由实验操作步骤（3）还能得出固体中一定不含Fe2O3的结论。乙同学的结论是否正确 （填“是”或“否”），理由 。 【拓展应用】504双吸剂中CaO的作用是 。 8．某校甲、乙两兴趣小组进行硫酸铜溶液与与氢氧化钠溶液的实验。 甲组实验：先往试管中各加入2mL 10%的CuSO4溶液，再往试管中加入5mL 10%的NaOH溶液，观察到试管中有蓝色沉淀生成。 乙组实验：先往试管中各加入2mL 10%的CuSO4溶液，再往试管中加入2滴10%的NaOH溶液，观察到试管中有浅绿色沉淀生成（与甲组的沉淀颜色差别较大）。 【实验讨论】甲组实验中的蓝色沉淀是氢氧化铜，写出反应的化学方程式： 。 那么乙组实验中浅绿色沉淀是什么呢？ 【查阅资料】 （1）NaOH溶液和CuSO4溶液反应可生成多种组成的碱式硫酸铜，它们都是浅绿色固体。如Cu2(OH)2SO4、Cu3(OH)4SO4或Cu4(OH)6SO4，它们的相对分子质量分别为258、356、454。 （2）各种组成的碱式硫酸铜，受热均会分解。 （3）SO2气体能使酸性高锰酸钾稀溶液褪色。 （4）白色的无水CuSO4固体吸收水蒸气后变成变蓝色固体。 【实验探究】该小组对碱式硫酸铜产生了兴趣，想探究碱式硫酸铜受热分解的产物。 【实验设计】取少量碱式硫酸铜加入试管中并按以下流程进行实验：    实验结束后，试管中残留有黑色固体，滴入稀硫酸黑色固体溶解，溶液呈蓝色，证明黑色固体是CuO；B中无水CuSO4变蓝色，证明有 生成；C中现象为 ，证明生成SO2；D中气体能使带火星木条复燃，证明生成O2． 【实验反思】 （1）当NaOH溶液和CuSO4溶液反应时，只要控制CuSO4溶液的量一定，NaOH溶液 （填“过量”或“不足”）时就能生成浅绿色沉淀。 （2）若碱式硫酸铜Cu3(OH) 4SO4可表示为：2Cu(OH)2• CuSO4，则Cu4(OH)6SO4还可表示为： 。 【拓展延伸】 （1）当反应物相同，而反应物的量不同，产物可能不同。试另举一个例子： 。 （2）当反应物相同，而 不同时，产物也可能不同。如常温下二氧化碳和水反应生成碳酸；在光照作用下，二氧化碳和水在植物的叶子中发生光合作用生成氧气。 （3）为了确定所得浅绿色沉淀的组成，再进行后续实验，取8.9g碱式硫酸铜（假设化学式为：aCu(OH)2• bCuSO4）放入试管中加热，充分反应后生成了0.9g水，通过计算确定所得浅绿色沉淀的化学式为 。 9．现有一瓶无色溶液，溶质可能是KOH、K2CO3中的一种或两种，某兴趣小组对其成分进行如下实验探究： 【查阅资料】①KOH与NaOH的化学性质相似，K2CO3与Na2CO3的化学性质相似。 ③K2CO3溶液呈碱性，BaCl2溶液、CaC12，溶液、KC1溶液呈中性。 【实验探究】设计并进行实验 实验操作步骤 实验现象 实验结论 （1）向盛有少量样品溶液的试管中加入 肯定含有K2CO3 （2）将操作（1）后的试管静置，再向上层清液中加入几滴酚酞溶液 酚酞溶液变红色 肯定含有 【评价反思】（3）甲同学提出实验操作步骤加入的溶液必须过量，其目的是证明K2CO3存在的同时还要 。 （4）乙同学提出操作：在溶液较浓时，没有K2CO3也能产生相同现象，其原因是 。 （5）建议改加过量的BaCl2溶液，BaCl2参加反应的化学方程式为 。 【拓展应用】（6）KOH和K2CO3的混合溶液敞口久置后可能变成K2CO3溶液，反应的化学方程式为 。 10．关于酸的研究是一项重要的课题。某小组以“研究硝酸（）的性质”为主题开展了以下项目式学习。 【任务一】硝酸的物理性质 (1)同学们通过查阅资料可知，纯硝酸为无色透明液体，有窒息性刺激气味。浓硝酸是无色透明的液体，易挥发，露置在空气中会产生白雾（与浓盐酸相同）。浓硝酸敞口放置一段时间后质量分数会 （填“变大”或“不变”或“变小”）。 【任务二】硝酸的化学性质 (2)不稳定性：浓、稀硝酸性质相差很大，如稀硝酸相对稳定，但浓硝酸不稳定，遇光或热会分解生成二氧化氮气体、水和某助燃单质。请写出浓硝酸受热发生反应的化学方程式： 。 (3)酸性：稀硝酸具有酸的通性。 ①将氧化铁加入装有稀硝酸的试管中，观察到的现象是 ②在探究稀硝酸（）与氢氧化钠溶液中和反应的实验时，小张同学忘记滴加无色酚酞溶液，无法判断反应进行到何种程度，同学们决定对反应后溶液中溶质的成分进行探究。 【查阅资料】a．溶液显中性； b．硝酸可与Zn、Cu等多种金属反应生成相应的硝酸盐，但不生成 【提出问题】反应后溶液中的溶质是什么？ 【作出猜想】 (4)猜想一： 猜想二： 猜想三：和 【设计方案】 (5) 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量反应后的溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液 猜想一错误 ②另取少量反应后的溶液于试管中，加入碳酸钙 猜想三正确 【拓展延伸】小张同学将Cu片分别放入两支试管中，并逐滴滴入稀盐酸和稀硝酸，发现滴入稀盐酸的试管中无明显现象；滴入稀硝酸的试管中Cu片逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色并产生气泡，经验证，该气体不是氢气。 【交流与反思】 (6)根据已掌握知识和上述实验分析，稀盐酸与稀硝酸溶液中因解离出的 不同，化学性质有较大差异。 11．实验室有一瓶标签破损的溶液A（如图），某组同学将碳酸钠溶液与它进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液，同学们对该实验进行了一系列的探究。      探究一A溶液中的溶质是什么？ 【提出猜想】该组同学认为A溶液的溶质有两种可能：①；② 。 【收集资料】溶液呈中性。 【设计实验一】同学们设计了如下方案并进行实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量A溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液 猜想①正确 碳酸钠与其反应的化学方程式为 。 探究二过滤后滤液中会有哪些溶质？ 【提出猜想】小明的猜想：和；小红的猜想：；你的猜想： 。 【设计实验二】请你针对“你的猜想”进行实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，向其中滴加 溶液 有气泡产生 你的猜想成立 【反思拓展】为防止标签被腐蚀，倾倒液体时应注意： 。 12．化学老师交给某研究性学习小组一个任务：测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质。该小组的同学进行了如下实验探究： 【提出问题】猜想Ⅰ：没变质，全部是 ； 猜想Ⅱ：部分变质，既含有NaOH又含有Na2CO3； 猜想Ⅲ：完全变质，全部是Na2CO3。 【设计方案并进行实验】请你与他们一起共同完成，并回答所给问题： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①称取上述氢氧化钠固体样品溶于50 mL水配成溶液，向溶液中滴加氯化钡溶液至过量，充分反应，静置 说明久置固体中，一定含有Na2CO3 ②用 蘸取少量①中充分反应后的上层清液滴在一小块pH试纸上，与 比较，测出pH pH＝11 说明久置固体中，还一定含有 （填化学式） 滴加过量BaCl2溶液的目的是 。 【实验结论】通过实验，说明上述猜想中 （填“猜想Ⅰ”、“猜想Ⅱ”或“猜想Ⅲ”）是正确的。 【反思】久置氢氧化钠变质的原因是 （用化学方程式表示）。 【提升】能否通过取适量试剂溶于水，然后滴加酚酞的方法作出判断： （填“能”或“不能”），理由是 。 13．研究小组欲设计实验探究碱的性质。    (1)通过分析实验一和实验二的实验现象，说明氢氧化钠具有 （写一条即可）的性质。 (2)实验三方案是鉴别饱和的氢氧化钙溶液与氢氧化钠溶液（分别编号为A、B），观察到A试管中出现白色浑浊，B试管无明显现象，证明A中试剂为 溶液，A试管中出现浑浊的原因是 。 (3)研究小组的同学对实验二的现象产生了好奇，取露置20分钟后的氢氧化钠样品继续进行如下探究： 【提出问题】该氢氧化钠样品中还含有氢氧化钠吗？ 【作出猜想】①该样品中还含有氢氧化钠；②该样品中已经没有氢氧化钠 【实验探究】①甲同学设计实验如下： 实验操作 实验现象 实验结论 步骤a：取样溶于水，向溶液中滴适量石灰水至恰好完全反应，过滤 ； 该样品中还含有氢氧化钠，步骤b发生的化学反应方程式为 步骤b：向a所得滤液中滴加硫酸铜溶液 有蓝色沉淀产生 【实验评价】乙同学认为甲同学的实验不能证明样品中含有氢氧化钠，理由是 。 ②乙同学重新设计实验如下： 实验操作 实验现象 实验结论 步骤a：取样溶于水，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，过滤 有白色沉淀产生 该样品中还含有氢氧化钠 步骤b：向a所得滤液中滴加 溶液 ； 【分析交流】 ①同学们经过讨论一致认为乙同学设计的实验能够达到实验目的。 ②甲同学设计的实验中，实验步骤a、b发生的化学反应都属于 （填基本反应类型）。 14．关于碱的研究是一项重要的课题。某小组以“探究碱的性质”为主题开展项目式学习。 【任务一】碱的物理性质 (1)有的碱易溶于水，如氢氧化钠；有的碱难溶于水，如： (填一种)。 【任务二】碱的化学性质 (2)使指示剂变色。向紫甘蓝提取液中分别滴入三种常见的液体，颜色变化如下表所示： 物质 白醋 石灰水 蒸馏水 显色情况 红色 绿色 蓝色 小组同学将炉具清洁剂滴入紫甘蓝提取液中，现象为 。 (3)与部分非金属氧化物作用。氢氧化钠是一种重要的碱，为了探究其是否能与二氧化碳反应，小组同学进行图1所示实验，用压强传感器测得注射器内液体与二氧化碳接触后的压强变化如图2所示。图1三颈烧瓶中先注入的液体是 ；图2中ab段曲线上升的原因是 。 (4)与酸作用。草酸(H2C2O4)是一种有机酸，少量的氢氧化钠与草酸反应生成草酸氢钠(NaHC2O4)，过量的氢氧化钠与草酸氢钠进一步反应生成草酸钠。小组同学用草酸溶液与氢氧化钠溶液进行实验，用传感器测得反应过程中溶液的pH变化如图3所示，mn段发生反应的化学方程式为 。 15．实验是学习化学的重要途径 ， 某化学小组同学在学习酸、碱的化学性质时进行了如下实验。 【实验准备】 (1)将固体物质配制成溶液再进行反应的目的是 。配制好的氢氧化钠溶液必须密封保存，其原因是 。 【实验探究】 (2)请完善下面表格。 实验内容 实验现象 分析与结论 向点滴板1～5号孔穴中分别滴入 2滴紫色石蕊溶液，溶液呈红色的是 （填序号） 使用点滴板进行实验的优点之一是 取生锈的铁钉放入试管中，加入足量 的稀盐酸，溶液变成浅黄色，微热试 管， 一段时间后溶液颜色加深，铁钉表面产生大量气泡 溶液呈黄色，是因为生成了 （填物质名称）；有气泡产生的原因是 （用化学方程式表示） 向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，现象是 ；再不断滴加足量稀盐酸 实验中，能证明酸与碱发生了 反应的现象是 试管①和②中盛有等质量的氢氧化钙粉末，向试管①中加入2 mL稀盐酸后，观察到固体溶解 要证明二者确实发生了反应，试管②中应滴加 试剂X是 进行对比实验 【拓展学习】 小组同学利用如图1装置探究盐酸和氢氧化钠溶液是否发生反应，并通过传感器绘制烧杯中溶液的pH 变化曲线如图2所示。 (3)反应前烧杯中盛放的液体Y是 ，a点时，溶液中的溶质是 。 16．为深度学习酸、碱、盐有关知识，某化学兴趣小组开展了下列探究活动。 (1)探究中和反应。 实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内，用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图所示。 ①烧瓶内发生反应的微观实质是 。 ②图中c点所示溶液中所含溶质是 （填化学式）； ③下列试剂能验证反应到达c点的是 （填字母序号）。 A．锌粒                B．硝酸银溶液            C．无色酚酞试液            D．氧化铁 (2)探究碱的性质。 氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，反应的化学方程式为 。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 为探究久置氢氧化钠溶液的变质程度，进行了如下实验： 【实验报告】 实验步骤 实验现象 实验结论 I.取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，充分反应 有 生成 说明原溶液中一定有Na2CO3， Ⅱ.取步骤I试管中的少量上层清液，滴加无色酚酞试液 溶液变红色 说明原溶液中一定有 。 【实验结论】氢氧化钠溶液 （填“部分”或“全部”）变质。 【反思与评价】在上述实验步骤I中，某同学提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案是否可行并说出原因 。 17．化学兴趣小组的同学以中和反应的实验为主题进行探究活动，邀请你一起参与。 【发现问题】 取一定量氢氧化钾溶液于试管中，向其中加入一定量稀硫酸，发现无明显现象，那么稀硫酸和KOH溶液是否发生了化学反应？ 【分析讨论】 (1)同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。 思路Ⅰ：验证反应物减少或消失； 思路Ⅱ：验证有 。 (2)甲同学向实验的剩余溶液中（如图2所示）滴加酚酞溶液，溶液为 色，结论是稀硫酸和KOH溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中 （填离子符号）一定被完全消耗了。 【猜想与假设】 (3)乙同学对剩余溶液的溶质成分作出如下猜想： 猜想一：只有；猜想二：有和；猜想三：有和KOH。 根据甲同学的实验，猜想 一定错误。 【进行实验】 (4)为验证猜想，同学们选用粉末、溶液，进行如下探究并完善表格。 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 猜想二正确 方案二 产生白色沉淀 猜想二正确 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 (5)分析上述反应，说明稀硫酸能与金属氧化物、某些碱和某些 反应。 (6)丙同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由 （用化学方程式表示）。 (7)丁同学认为方案一中的粉末可以用铁粉代替，也能得到同样的实验结论，其化学方程式为 。 2024年中考化学专题复习-科学探究题参考答案 1．小李将实验剩余的FeCl3溶液倒入含有H2O2的废液缸，立即产生大量的无色无味气泡。 （1）小李根据组成的元素猜测，无色气体可能是H2、O2、HCl、Cl2中的一种或多种，根据该气泡无气味，小李马上排除了 气体。 【查阅资料】Cl2是黄绿色气体。 根据上述资料，小李又排除的气体为 。（填名称） 【实验一】为进一步验证该气体成分，他用带火星的木条伸入收集满该气体的小试管中，只观察到木条复燃，则该气体一定含 。 （2）小李认为上述过程中FeCl3溶液作了H2O2分解的催化剂。 【查阅资料】FeCl3在水中解离出Fe3+、Cl﹣。 【实验二】为进一步探究哪种离子起催化作用，他做了如图所示的对比实验，若要证明FeCl3溶液中的Fe3+对H2O2分解起催化作用，除观察到试管c中无明显现象外，还需观察到的现象为 。 （3）小王同学认为由此得出“FeCl3溶液作H2O2分解的催化剂”的结论不严谨，还需要补充实验来进一步探究，他们又设计了如下实验：（已知试管a中含有FeCl3溶质质量为mg） 【实验三】 推测X溶液中溶质的化学式为 。 【得出结论】要证明FeCl3溶液作H2O2分解的催化剂，须满足以下两个方面的条件： ①从定性角度需观察到上述实验现象，请写出加入足量硝酸银溶液产生白色沉淀的化学方程式： 。根据“红褐色沉淀”和“白色沉淀”现象，证明FeCl3在化学反应前后 不变。 ②从定量角度需得到的关系式为m＝ （用m2和m3表示），才能证明FeCl3在化学反应前后 不变。 【答案】 HCl、Cl2 氯气 氧气（O2） a中快速产生大量气泡，b中无明显现象（或a中产生气泡速率快，b中产生气泡速率慢） NaOH（或KOH或Ca（OH）2 3AgNO3+FeCl3＝Fe（NO3）3+3AgCl↓ 化学性质 2（m2+m3）（或写成2m2+2m3） 质量 2．燃放烟花是一项常见的庆祝活动。研究小组对燃放烟花时产生绚丽多彩的光芒的原因及燃放烟花时产生的气体污染物的种类产生了兴趣，并展开以下探究： 【查阅资料】烟花是在黑火药(主要成分为硫黄、木炭粉、硝酸钾等)中按一定配比加入镁、铝等金属粉末和铜、钡、钠等金属化合物制成的。含不同金属元素的化合物在灼烧时会产生不同的颜色。 所含金属元素 钠 钾 钙 铜 钡 呈现颜色 黄 浅紫 砖红 绿 黄绿 【交流讨论】 (1)若在烟花燃放时呈现出 色的火焰，则可能是加入了硝酸铜。 【提出问题】烟花燃放后生成了哪些气体？ 【查阅资料】①烟花的主要成分黑火药中含木炭粉、硝酸钾、硫黄。 ②SO2能使澄清石灰水变浑浊，还能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液和品红溶液褪色，酸性高锰酸钾溶液常用于吸收SO2。 【作出猜想】 (2)猜想一：CO2； 猜想二： ； 猜想三：SO2和CO2。 (3)【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 装置A中溶液褪色，装置B中 ，装置C中澄清石灰水变浑浊 猜想三正确 【反思评价】 (4)装置C中发生反应的化学方程式为 。 (5)A、C装置的顺序 (选填“能”或“不能”)颠倒。 (6)大量燃放烟花会导致的环境问题是 。 【答案】(1)绿 (2)SO2 (3)溶液不褪色 (4) (5)不能 (6)酸雨/温室效应加剧 3．84消毒液、H2O2溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。 【查阅资料】84消毒液的有效成分是次氯酸钠(化学式为NaClO)。 【实验1】 (1)取少量84消毒液于试管中，滴加H2O2溶液，发现有大量气泡产生；然后 (填写实验操作和现象)，证明产生的气体是氧气。 【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？ 【作出猜想】 (2)猜想一：作反应物，NaClO与H2O2溶液发生化学反应； 猜想二：作 ，类似分解H2O2溶液制氧气时MnO2的作用。 【实验2】 (3)①按如图所示组装实验装置，并 ②向锥形瓶中加入30mL84消毒液，注射器中吸入25mLH2O2溶液。 ③将注射器中的H2O2溶液平均分5次推入锥形瓶中；每次推入H2O2溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积(忽略其他因素对测量结果造成的影响)见下表。 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 收集气体的总体积/mL 140 280 365 x 375 (4)表中的数据x= 。 (5)分析表中数据得出“猜想一正确”，其依据是 。 【分析讨论】 (6)NaClO与H2O2反应除生成氧气外，还生成氯化钠和水。该反应的文字表达式为 。 【拓展反思】 生活中常用消毒剂除84消毒液、H2O2溶液外，还有75%酒精、过氧乙酸等，在使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质。切记：科学使用，注意安全！ (7)生活中下列使用消毒剂的做法正确的是___________。 A．不同的消毒剂可随意混合使用 B．使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾 C．使用84消毒液的浓度越高越好 D．84消毒液、75%酒精等消毒剂均应密封保存 【答案】(1)将带火星的木条伸入试管中，木条复燃 (2)催化剂 (3)检查装置气密性 (4)370 (5)加入相同体积的过氧化氢溶液，产生气体体积不同 (6)次氯酸钠+过氧化氢→氯化钠+水+氧气 (7)BD 4．乙醇俗称酒精，燃烧时放出大量的热，因而被用作酒精灯、火锅和内燃机等的燃料，某化学兴趣小组对乙醇燃烧的产物产生了兴趣，进行了如下探究。 【提出问题】 乙醇燃烧生成哪些物质？ 【猜想与假设】 (1)猜想一：CO2、H2O； 猜想二： ； 猜想三：CO2、CO、H2O。 【设计与实验】 小组同学充分讨论后，决定选用下列药品和装置来验证上述猜想与假设。 【查阅资料】 ①无水硫酸铜为白色固体，遇水会变成蓝色。 ②生石灰可用作干燥剂。 ③氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳。 【实验步骤】 (2)先通入干燥的氮气，再将乙醇放入盛有一定量氧气的密闭容器中燃烧，并将燃烧产物依次通入如图所示装置中、实验前，先通入氮气的目的是 ，其中装置C的作用是 。 【现象与结论】 (3)实验中观察到A中无水硫酸铜变成蓝色，B中 ，E玻璃管中黑色粉末变红，由此推断猜想三成立。 【分析讨论】 (4)甲同学认为可以将装置A、B 位置调换顺序，但老师告知这样做不对，你认为原因是 。 【反思与交流】 (5)实验结束后，同学们查阅资料得知，含碳的燃料燃烧时，氧气充足才能避免有毒物质一氧化碳的产生，由此想到生活中使用含碳的燃料时应注意 ；同学们还发现该实验设计中有一个明显缺陷，该缺陷是 。 【答案】(1)CO、H2O (2) 排尽装置中的空气，防止造成实验结果不准确，并防止加热时一氧化碳发生爆炸 将气体中剩余的CO2除去，以免对后续的检验造成干扰 (3)澄清石灰水变浑浊 (4)B中引入水蒸气，无法检验是否有水生成 (5) 通入足量的空气（答案合理即可） 缺少尾气处理装置（答案合理即可） 5．学习小组同学在探究Cu、Al、Ag的活动性顺序时，做了如图两个实验，并由此展开了一系列学习探究活动。    【学习交流】 （1）实验中，甲烧杯中观察到 。 （2）你认为通过上述实验 (选填“能”或“不能”)得出三种金属的活动性强弱。 【拓展探究】上述实验后，同学们想进行废液的处理与回收，于是将甲、乙中的溶液倒入同一烧杯中，观察到混合溶液(即废液)澄清透明。同学们认为应该先确定废液中是否含有未反应完的CuSO4和AgNO3，为此，他们进行了实验并记录如下： 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验1 取少量废液于试管中，加入 溶液 无明显现象 废液中没有AgNO3 实验2 取少量废液于试管中，加入Ba(NO3)2溶液 废液中含有未反应完的CuSO4 【反思评价】讨论后大家一致认为实验2所得结论不合理。你认为理由是 。(用化学方程式表示) 【拓展应用】为继续研究金属的化学性质，学习小组同学向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，溶液质量与加入锌的质量关系如图所示。那么，在b点时，溶液中存在的金属阳离子是 (写离子符号)；d点的固体的成分为 。    【答案】 铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色 能 盐酸/氯化钠等 有白色沉淀生成 Al2(SO4)3+3Ba(NO3)2=3BaSO4↓+2Al(NO3)3 Cu2+、Zn2+ Ag、Cu、Zn/银、铜、锌 6．垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”，某废旧电器中含有锌、铜、镍(化合价通常为+2)三种金属，兴趣小组的同学为了从中回收金属铜和镍，做了如下的探究。 已知：硫酸镍能溶于水。 实验一：探究锌、铜、镍三种金属在溶液中的活动性强弱 【提出猜想】兴趣小组结合常见金属活动性顺序，提出了以下猜想。 (1)猜想一：Zn>Ni>Cu；猜想二：Zn>Cu>Ni；猜想三： 。 【进行实验】 (2)兴趣小组进行了如下的实验，请完成实验报告。 实验步骤 实验现象 解释与结论 取三支试管，分别向其中加入等质量、等浓度的稀硫酸，然后将大小、形状相同的锌、铜、镍三种金属片分别插入三支试管中。 锌片表面产生的气泡较快；镍片表面产生的气泡较慢；铜片无明显现象。 猜想 正确。镍与稀硫酸反应的化学方程式是 。 实验二：从含有锌、铜、镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍 【设计方案】兴趣小组设计了如图所示的物质转化流程。 (3)实验中，粉碎的目的是 。步骤①中得到的金属A是 ，溶液B中的阳离子 。 【答案】(1)Ni>Zn>Cu (2) 一 (3) 增大反应物的接触面积，使反应更充分 铜#Cu Zn2+、Ni2+、H+ 7．红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图所示，同学们对这包久置的“504双吸剂”的固体样品很好奇，设计实验进行探究。 【提出问题】久置固体样品的成分是什么？ 【查阅资料】①“双吸剂”是常用的食品保鲜剂，可用来吸收氧气、二氧化碳、水蒸气等气体。 ②铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。 【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3。 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 （1）取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解， 固体部分溶解，明显放出热量 固体中一定含有 （2）过滤，取滤液滴加无色酚酞溶液 溶液变红色 固体中一定含有Ca（OH）2 （3）另取少量固体放于试管中，滴加足量的 固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液。 固体中一定含有Fe （4）将步骤（3）中产生的气体通入到澄清的石灰水中 澄清石灰水变浑浊 固体中一定含有CaCO3 【实验质疑】（1）甲同学认为实验操作（2）中不能得出一定含Ca（OH）2的结论，理由是 。（用化学方程式表示） （2）乙同学认为由实验操作步骤（3）还能得出固体中一定不含Fe2O3的结论。乙同学的结论是否正确 （填“是”或“否”），理由 。 【拓展应用】504双吸剂中CaO的作用是 。 【答案】 CaO 稀盐酸 否 氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁能和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色 吸收水蒸气 8．某校甲、乙两兴趣小组进行硫酸铜溶液与与氢氧化钠溶液的实验。 甲组实验：先往试管中各加入2mL 10%的CuSO4溶液，再往试管中加入5mL 10%的NaOH溶液，观察到试管中有蓝色沉淀生成。 乙组实验：先往试管中各加入2mL 10%的CuSO4溶液，再往试管中加入2滴10%的NaOH溶液，观察到试管中有浅绿色沉淀生成（与甲组的沉淀颜色差别较大）。 【实验讨论】甲组实验中的蓝色沉淀是氢氧化铜，写出反应的化学方程式： 。 那么乙组实验中浅绿色沉淀是什么呢？ 【查阅资料】 （1）NaOH溶液和CuSO4溶液反应可生成多种组成的碱式硫酸铜，它们都是浅绿色固体。如Cu2(OH)2SO4、Cu3(OH)4SO4或Cu4(OH)6SO4，它们的相对分子质量分别为258、356、454。 （2）各种组成的碱式硫酸铜，受热均会分解。 （3）SO2气体能使酸性高锰酸钾稀溶液褪色。 （4）白色的无水CuSO4固体吸收水蒸气后变成变蓝色固体。 【实验探究】该小组对碱式硫酸铜产生了兴趣，想探究碱式硫酸铜受热分解的产物。 【实验设计】取少量碱式硫酸铜加入试管中并按以下流程进行实验：    实验结束后，试管中残留有黑色固体，滴入稀硫酸黑色固体溶解，溶液呈蓝色，证明黑色固体是CuO；B中无水CuSO4变蓝色，证明有 生成；C中现象为 ，证明生成SO2；D中气体能使带火星木条复燃，证明生成O2． 【实验反思】 （1）当NaOH溶液和CuSO4溶液反应时，只要控制CuSO4溶液的量一定，NaOH溶液 （填“过量”或“不足”）时就能生成浅绿色沉淀。 （2）若碱式硫酸铜Cu3(OH) 4SO4可表示为：2Cu(OH)2• CuSO4，则Cu4(OH)6SO4还可表示为： 。 【拓展延伸】 （1）当反应物相同，而反应物的量不同，产物可能不同。试另举一个例子： 。 （2）当反应物相同，而 不同时，产物也可能不同。如常温下二氧化碳和水反应生成碳酸；在光照作用下，二氧化碳和水在植物的叶子中发生光合作用生成氧气。 （3）为了确定所得浅绿色沉淀的组成，再进行后续实验，取8.9g碱式硫酸铜（假设化学式为：aCu(OH)2• bCuSO4）放入试管中加热，充分反应后生成了0.9g水，通过计算确定所得浅绿色沉淀的化学式为 。 【答案】 CuSO4 + 2NaOH= Cu(OH)2↓+ Na2SO4 水/H2O 高锰酸钾稀溶液的紫色褪色（或紫色变浅） 不足 3Cu(OH)2• CuSO4 碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳（其他合理答案也可） 反应条件 2Cu(OH)2• CuSO4/Cu3(OH)4SO4 9．现有一瓶无色溶液，溶质可能是KOH、K2CO3中的一种或两种，某兴趣小组对其成分进行如下实验探究： 【查阅资料】①KOH与NaOH的化学性质相似，K2CO3与Na2CO3的化学性质相似。 ③K2CO3溶液呈碱性，BaCl2溶液、CaC12，溶液、KC1溶液呈中性。 【实验探究】设计并进行实验 实验操作步骤 实验现象 实验结论 （1）向盛有少量样品溶液的试管中加入 肯定含有K2CO3 （2）将操作（1）后的试管静置，再向上层清液中加入几滴酚酞溶液 酚酞溶液变红色 肯定含有 【评价反思】（3）甲同学提出实验操作步骤加入的溶液必须过量，其目的是证明K2CO3存在的同时还要 。 （4）乙同学提出操作：在溶液较浓时，没有K2CO3也能产生相同现象，其原因是 。 （5）建议改加过量的BaCl2溶液，BaCl2参加反应的化学方程式为 。 【拓展应用】（6）KOH和K2CO3的混合溶液敞口久置后可能变成K2CO3溶液，反应的化学方程式为 。 【答案】 过量CaCl2溶液（合理即可） 产生白色沉淀 KOH/氢氧化钾 除尽K2CO3(或碳酸钾） Ca(OH)2（或氢氧化钙）微溶于水，会析出 BaCl2＋K2CO3＝BaCO3↓＋2KCl 10．关于酸的研究是一项重要的课题。某小组以“研究硝酸（）的性质”为主题开展了以下项目式学习。 【任务一】硝酸的物理性质 (1)同学们通过查阅资料可知，纯硝酸为无色透明液体，有窒息性刺激气味。浓硝酸是无色透明的液体，易挥发，露置在空气中会产生白雾（与浓盐酸相同）。浓硝酸敞口放置一段时间后质量分数会 （填“变大”或“不变”或“变小”）。 【任务二】硝酸的化学性质 (2)不稳定性：浓、稀硝酸性质相差很大，如稀硝酸相对稳定，但浓硝酸不稳定，遇光或热会分解生成二氧化氮气体、水和某助燃单质。请写出浓硝酸受热发生反应的化学方程式： 。 (3)酸性：稀硝酸具有酸的通性。 ①将氧化铁加入装有稀硝酸的试管中，观察到的现象是 ②在探究稀硝酸（）与氢氧化钠溶液中和反应的实验时，小张同学忘记滴加无色酚酞溶液，无法判断反应进行到何种程度，同学们决定对反应后溶液中溶质的成分进行探究。 【查阅资料】a．溶液显中性； b．硝酸可与Zn、Cu等多种金属反应生成相应的硝酸盐，但不生成 【提出问题】反应后溶液中的溶质是什么？ 【作出猜想】 (4)猜想一： 猜想二： 猜想三：和 【设计方案】 (5) 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量反应后的溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液 猜想一错误 ②另取少量反应后的溶液于试管中，加入碳酸钙 猜想三正确 【拓展延伸】小张同学将Cu片分别放入两支试管中，并逐滴滴入稀盐酸和稀硝酸，发现滴入稀盐酸的试管中无明显现象；滴入稀硝酸的试管中Cu片逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色并产生气泡，经验证，该气体不是氢气。 【交流与反思】 (6)根据已掌握知识和上述实验分析，稀盐酸与稀硝酸溶液中因解离出的 不同，化学性质有较大差异。 【答案】(1)变小 (2)4HNO3（浓）4NO2↑+2H2O+O2↑ (3)红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 (4)NaOH和NaNO3 (5) 无明显现象或溶液不变色 有气泡产生 (6)酸根离子 11．实验室有一瓶标签破损的溶液A（如图），某组同学将碳酸钠溶液与它进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液，同学们对该实验进行了一系列的探究。      探究一A溶液中的溶质是什么？ 【提出猜想】该组同学认为A溶液的溶质有两种可能：①；② 。 【收集资料】溶液呈中性。 【设计实验一】同学们设计了如下方案并进行实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量A溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液 猜想①正确 碳酸钠与其反应的化学方程式为 。 探究二过滤后滤液中会有哪些溶质？ 【提出猜想】小明的猜想：和；小红的猜想：；你的猜想： 。 【设计实验二】请你针对“你的猜想”进行实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，向其中滴加 溶液 有气泡产生 你的猜想成立 【反思拓展】为防止标签被腐蚀，倾倒液体时应注意： 。 【答案】 Ca(OH)2 无明显现象 NaCl和Na2CO3 有气泡产生 标签要向着手心 12．化学老师交给某研究性学习小组一个任务：测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质。该小组的同学进行了如下实验探究： 【提出问题】猜想Ⅰ：没变质，全部是 ； 猜想Ⅱ：部分变质，既含有NaOH又含有Na2CO3； 猜想Ⅲ：完全变质，全部是Na2CO3。 【设计方案并进行实验】请你与他们一起共同完成，并回答所给问题： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①称取上述氢氧化钠固体样品溶于50 mL水配成溶液，向溶液中滴加氯化钡溶液至过量，充分反应，静置 说明久置固体中，一定含有Na2CO3 ②用 蘸取少量①中充分反应后的上层清液滴在一小块pH试纸上，与 比较，测出pH pH＝11 说明久置固体中，还一定含有 （填化学式） 滴加过量BaCl2溶液的目的是 。 【实验结论】通过实验，说明上述猜想中 （填“猜想Ⅰ”、“猜想Ⅱ”或“猜想Ⅲ”）是正确的。 【反思】久置氢氧化钠变质的原因是 （用化学方程式表示）。 【提升】能否通过取适量试剂溶于水，然后滴加酚酞的方法作出判断： （填“能”或“不能”），理由是 。 【答案】 有白色沉淀生成 玻璃棒 标准比色卡 NaOH 检验并除去 猜想Ⅱ 不能 、的溶液都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红 13．研究小组欲设计实验探究碱的性质。    (1)通过分析实验一和实验二的实验现象，说明氢氧化钠具有 （写一条即可）的性质。 (2)实验三方案是鉴别饱和的氢氧化钙溶液与氢氧化钠溶液（分别编号为A、B），观察到A试管中出现白色浑浊，B试管无明显现象，证明A中试剂为 溶液，A试管中出现浑浊的原因是 。 (3)研究小组的同学对实验二的现象产生了好奇，取露置20分钟后的氢氧化钠样品继续进行如下探究： 【提出问题】该氢氧化钠样品中还含有氢氧化钠吗？ 【作出猜想】①该样品中还含有氢氧化钠；②该样品中已经没有氢氧化钠 【实验探究】①甲同学设计实验如下： 实验操作 实验现象 实验结论 步骤a：取样溶于水，向溶液中滴适量石灰水至恰好完全反应，过滤 ； 该样品中还含有氢氧化钠，步骤b发生的化学反应方程式为 步骤b：向a所得滤液中滴加硫酸铜溶液 有蓝色沉淀产生 【实验评价】乙同学认为甲同学的实验不能证明样品中含有氢氧化钠，理由是 。 ②乙同学重新设计实验如下： 实验操作 实验现象 实验结论 步骤a：取样溶于水，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，过滤 有白色沉淀产生 该样品中还含有氢氧化钠 步骤b：向a所得滤液中滴加 溶液 ； 【分析交流】 ①同学们经过讨论一致认为乙同学设计的实验能够达到实验目的。 ②甲同学设计的实验中，实验步骤a、b发生的化学反应都属于 （填基本反应类型）。 【答案】(1)吸收空气中的水或二氧化碳 (2) 饱和的氢氧化钙 氢氧化钙溶解度随温度升高而减小 (3) 有白色沉淀产生 适量的氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，引入了氢氧化钠，不能证明样品中含有氢氧化钠 无色酚酞 溶液变为红色 复分解反应 14．关于碱的研究是一项重要的课题。某小组以“探究碱的性质”为主题开展项目式学习。 【任务一】碱的物理性质 (1)有的碱易溶于水，如氢氧化钠；有的碱难溶于水，如： (填一种)。 【任务二】碱的化学性质 (2)使指示剂变色。向紫甘蓝提取液中分别滴入三种常见的液体，颜色变化如下表所示： 物质 白醋 石灰水 蒸馏水 显色情况 红色 绿色 蓝色 小组同学将炉具清洁剂滴入紫甘蓝提取液中，现象为 。 (3)与部分非金属氧化物作用。氢氧化钠是一种重要的碱，为了探究其是否能与二氧化碳反应，小组同学进行图1所示实验，用压强传感器测得注射器内液体与二氧化碳接触后的压强变化如图2所示。图1三颈烧瓶中先注入的液体是 ；图2中ab段曲线上升的原因是 。 (4)与酸作用。草酸(H2C2O4)是一种有机酸，少量的氢氧化钠与草酸反应生成草酸氢钠(NaHC2O4)，过量的氢氧化钠与草酸氢钠进一步反应生成草酸钠。小组同学用草酸溶液与氢氧化钠溶液进行实验，用传感器测得反应过程中溶液的pH变化如图3所示，mn段发生反应的化学方程式为 。 【答案】(1)氢氧化铜等 (2)溶液显绿色 (3) 水/H2O 加入的水占据一定体积，导致气体压缩，压强增大 (4) 15．实验是学习化学的重要途径 ， 某化学小组同学在学习酸、碱的化学性质时进行了如下实验。 【实验准备】 (1)将固体物质配制成溶液再进行反应的目的是 。配制好的氢氧化钠溶液必须密封保存，其原因是 。 【实验探究】 (2)请完善下面表格。 实验内容 实验现象 分析与结论 向点滴板1～5号孔穴中分别滴入 2滴紫色石蕊溶液，溶液呈红色的是 （填序号） 使用点滴板进行实验的优点之一是 取生锈的铁钉放入试管中，加入足量 的稀盐酸，溶液变成浅黄色，微热试 管， 一段时间后溶液颜色加深，铁钉表面产生大量气泡 溶液呈黄色，是因为生成了 （填物质名称）；有气泡产生的原因是 （用化学方程式表示） 向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，现象是 ；再不断滴加足量稀盐酸 实验中，能证明酸与碱发生了 反应的现象是 试管①和②中盛有等质量的氢氧化钙粉末，向试管①中加入2 mL稀盐酸后，观察到固体溶解 要证明二者确实发生了反应，试管②中应滴加 试剂X是 进行对比实验 【拓展学习】 小组同学利用如图1装置探究盐酸和氢氧化钠溶液是否发生反应，并通过传感器绘制烧杯中溶液的pH 变化曲线如图2所示。 (3)反应前烧杯中盛放的液体Y是 ，a点时，溶液中的溶质是 。 【答案】(1) 加快反应速率 防止氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应变质 (2) 2、3、4 节约药品(答案合理即可) 氯化铁/三氯化铁 产生蓝色沉淀 蓝色沉淀消失 2mL的水 (3) 氢氧化钠溶液 氯化钠、氢氧化钠 16．为深度学习酸、碱、盐有关知识，某化学兴趣小组开展了下列探究活动。 (1)探究中和反应。 实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内，用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图所示。 ①烧瓶内发生反应的微观实质是 。 ②图中c点所示溶液中所含溶质是 （填化学式）； ③下列试剂能验证反应到达c点的是 （填字母序号）。 A．锌粒                B．硝酸银溶液            C．无色酚酞试液            D．氧化铁 (2)探究碱的性质。 氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，反应的化学方程式为 。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 为探究久置氢氧化钠溶液的变质程度，进行了如下实验： 【实验报告】 实验步骤 实验现象 实验结论 I.取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，充分反应 有 生成 说明原溶液中一定有Na2CO3， Ⅱ.取步骤I试管中的少量上层清液，滴加无色酚酞试液 溶液变红色 说明原溶液中一定有 。 【实验结论】氢氧化钠溶液 （填“部分”或“全部”）变质。 【反思与评价】在上述实验步骤I中，某同学提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案是否可行并说出原因 。 【答案】(1) H+和OH-结合生成H2O HCl、NaCl/NaCl、HCl AD/DA (2) 白色沉淀 NaOH/氢氧化钠 部分 否，引入氢氧根，影响后续对氢氧根的检验（或否，） 17．化学兴趣小组的同学以中和反应的实验为主题进行探究活动，邀请你一起参与。 【发现问题】 取一定量氢氧化钾溶液于试管中，向其中加入一定量稀硫酸，发现无明显现象，那么稀硫酸和KOH溶液是否发生了化学反应？ 【分析讨论】 (1)同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。 思路Ⅰ：验证反应物减少或消失； 思路Ⅱ：验证有 。 (2)甲同学向实验的剩余溶液中（如图2所示）滴加酚酞溶液，溶液为 色，结论是稀硫酸和KOH溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中 （填离子符号）一定被完全消耗了。 【猜想与假设】 (3)乙同学对剩余溶液的溶质成分作出如下猜想： 猜想一：只有；猜想二：有和；猜想三：有和KOH。 根据甲同学的实验，猜想 一定错误。 【进行实验】 (4)为验证猜想，同学们选用粉末、溶液，进行如下探究并完善表格。 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 猜想二正确 方案二 产生白色沉淀 猜想二正确 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 (5)分析上述反应，说明稀硫酸能与金属氧化物、某些碱和某些 反应。 (6)丙同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由 （用化学方程式表示）。 (7)丁同学认为方案一中的粉末可以用铁粉代替，也能得到同样的实验结论，其化学方程式为 。 【答案】(1)新物质的生成 (2) 无 OH- (3)三 (4)溶液由无色变为黄色 (5)盐 (6)略 (7) 1 学科网（北京）股份有限公司 $$