第1章 化学反应的热效应 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第1章《化学反应的热效应》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．下列说法中正确的是 A．若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多 B．C(s，石墨)=C(s，金刚石)，结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定 C．  ，结论：的燃烧热 D．  ，结论：在密闭容器中充入、，充分反应后放出的热量 2．乙烷燃烧热为Q kJ·mol-1，则下列热化学方程式中正确的是 A．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)  △H=-2Q kJ·mol-1 B．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)  △H=+2Q kJ·mol-1 C．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)  △H=-Q kJ·mol-1 D．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)  △H=-2Q kJ·mol-1 3．如图实验装置(部分夹持装置略)或现象错误的是 A．图1表示钠的燃烧 B．图2表示测量盐酸和NaOH溶液反应前后的温度 C．图3表示滴入酚酞溶液 D．图4表示制备并收集乙酸乙酯 4．    的反应机理如下： 反应I：   反应II：   反应中的能量变化如图，下列说法不正确的是 A． B．反应I的 C．通入过量空气，可提高的平衡转化率 D．反应速率由反应I决定 5．盖斯定律表明，在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。物质A在一定条件下可发生如图所示一系列转化，则下列关系错误的是 A．A→F的 B． C．C→F的 D． 6．下列反应过程中的能量变化情况符合如图所示情况，又属于氧化还原反应的是 A．酸碱中和反应 B．氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应 C．镁和稀硫酸的反应 D．C+CO22CO 7．根据图中所示的过程中的能量变化情况，判断下列说法不正确的是    A．C(s，金刚石)=C(s，石墨)是放热反应 B．石墨比金刚石更稳定 C．等质量的金刚石完全燃烧放出的热量比石墨少 D．a表示1molC(s，金刚石)断开部分C－C需要吸收的能量 8．在做中和反应的反应热的测定实验时，使用下列用品不是为了减少实验误差的是 A．碎泡沫塑料 B．搅拌器 C．底部垫纸条 D．温度计 9．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知：，则金刚石比石墨稳定 B．已知：，则的燃烧热 C．已知：；，则 D．下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，则其热化学方程式为： 10．下列说法中正确的是 A．和的稀溶液反应生成的反应热，则和的稀溶液反应生成的反应热 B．甲烷的摩尔燃烧焓，则 C．已知：、下，     ；将和过量的在此条件下充分反应，放出热量 D．的摩尔燃烧焓，则反应的 11．已知：101kPa时，辛烷的燃烧热为5518kJ·mol－1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57．3kJ·mol－1，则下列热化学方程式书写正确的是 ① C8H18(l)+O2(g)= 8CO2(g)+9H2O(g)；△H = -5518kJ·mol－1 ② C8H18(l)+O2(g)= 8CO2(g)+9H2O(l)；△H = -5518kJ·mol－1 ③ H+ + OH- = H2O；△H = -57.3kJ·mol－1 ④ NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H= +57.3kJ·mol－1 A．①③ B．② C．②④ D．②③ 12．能量曲线如图所示。下列说法错误的是    A．反应①、②均为放热反应 B．若加入催化剂可降低和 C．热化学方程式为     D．若反应的生成物为，则反应热数值将变小 13．50mL 0.50盐酸与50mL 0.55 NaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法错误的是 A．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是2次 B．环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测得的△H会偏大 C．用相同浓度、相同体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，测得的△H会偏大 D．测量盐酸的温度后，必须将温度计用水洗净并擦干后再测量NaOH溶液的温度 14．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如下： ①   kJ⋅mol ②   kJ⋅mol 下列说法正确的是    A．的燃烧热 kJ⋅mol B．反应①中的能量变化如图所示 C．转变成的过程一定要吸收能量 D．根据②推知反应   kJ⋅mol 15．两份分别与足量的充分反应，生成液态水时放出的热量为、生成气态水时对应的焓变为。下列说法正确的是 A．用热化学方程式表示氢气的燃烧热为： B． C．反应过程中的能量变化如图 D．依据题意可以得出的热值为 16．下列有关能量转化的说法中正确的是 A．Na与H2O的反应属于吸热反应 B．“H—Cl→H＋Cl”过程中放出热量 C．干冰升华过程放出热量 D．反应“C＋H2O(g)CO＋H2”中的能量变化可以用如图表示 17．已知某些化学键键能如下，下列说法不正确的是 化学键 键能/ 436 243 194 432 a A．根据键能可估算反应的 B．根据原子半径可知键长：，进而推测 C．与反应生成时，放出热量小于 D．常温下和的状态不同，与和的键能有关 18．下列说法中正确的是。 A．中和反应的反应热测定实验中为减少热量散失，NaOH溶液应分多次倒入量热计 B．同温同压下，反应在光照和点燃条件下的不同 C．已知反应  、  ，则 D．C(石墨，s)= C(金刚石，s)，说明金刚石比石墨稳定 19．在25℃101kPa下，白磷（化学式为P4）、红磷（化学式为P）燃烧的热化学方程式分别为 P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=－3093.2kJ/mol 4P（s）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=－2954.0kJ/mol 由此判断，下列说法正确的是 A．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高 B．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低 C．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高 D．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低 20．下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．H2(g)燃烧热△H=-285.8 kJ·mol-1，则2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)反应的△H=+571.6kJ·mol-1 B．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ·mol-1，则1 mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为114.6 kJ C．反应物的热效应与是否使用催化剂有关 D．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)   △H= -38.6 kJ·mol-1 二、非选择题（共5题） 21．回答下列问题 (1)已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH=-98.32kJ·mol-1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量可能为___________。 A．等于196.64kJ B．小于98.32kJ C．小于196.64kJ D．大于196.64kJ (2)已知H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g)　ΔH=-72kJ·mol-1，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表： 物质 H2(g) Br2(g) HBr(g) 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 200 a 则表中a= 。 (3)热力学标准态(298.15K、101kPa)下，由稳定单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫作该化合物的生成热(ΔH)。图甲为氧族元素中的氧、硫、硒(Se)、碲在生成1mol气态氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表那种元素，试写出硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学方程式为 。    (4)图乙表示CO和H2反应生成CH3OH过程中能量变化示意图，请写出CO和H2反应的热化学方程式： 。    (5)采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现CO2电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示。    容易得到的副产物有CO和CH2O，其中相对较多的副产物为 ；上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中 (填字母)的能量变化。 A．*CO＋*OH→*CO＋*H2O B．*CO→*OCH C．*OCH2→*OCH3 D．*OCH3→*CH3OH 22．按要求写出对应反应的热化学方程式。 (1)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热QkJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为： 。 (2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ热量。写出该反应的热化学方程式： 。 (3)1molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出157.3kJ的热量。写出该反应的热化学方程式： 。 (4)25℃、101kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体生成CO2和液态水时，放出的热量为QkJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产25g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式： 。 (5)已知：2Zn(s)+O2(g)= 2ZnO(s)   ΔH=-701.0 kJ/mol 2Hg(l)+O2(g)= 2HgO(s)　ΔH=-181.6 kJ/mol 则Zn和HgO反应生成ZnO和Hg的热化学方程式： 。 23．将V1 mL 1.0 mol·L-1盐酸和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如图所示，实验中始终保持V1+V2=50。 (1)下列叙述正确的是_______。 A．该实验表明化学能可转化为热能 B．做该实验时环境温度为22 ℃ C．NaOH溶液的浓度约为1.5 mol·L-1 D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 (2)中和反应的反应热的理论值ΔH=-57.3 kJ·mol-1，写出表示稀盐酸和NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式 。下列操作可能使测得的ΔH偏大的是 (填序号)。 ①室温低于10 ℃时进行实验 ②分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 ③实验时用环形铜丝搅拌棒代替搅拌器 (3)在做测定中和反应的反应热实验时，应使用仪器的正确组合是_______。 ①天平　②量筒　③烧杯　④滴定管　⑤温度计　⑥试管　⑦酒精灯 A．①②④ B．②③⑤ C．②③④⑦ D．全部 24．如表所示为元素周期表的一部分。 IA 0 1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ 参照元素①～⑦在表中的位置，回答下列问题： (1)③、④、⑥的原子半径由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。 (2)下列事实能说明元素②的非金属性比元素⑥的非金属性强的是_______(填字母)。 A．②的单质与⑥的简单氢化物溶液反应，溶液变浑浊 B．在氧化还原反应中，1mol②单质比1mol⑥单质得电子多 C．简单气态氢化物的热稳定性②大于⑥ D．单质的熔点：⑥大于② (3)⑦的离子结构示意图为 ，其最高价氧化物对应水化物的化学式为 。 (4)用原子结构知识解释元素的金属性④强于⑤的原因是 。 (5)M是①、②两种元素按原子个数比1∶1组成的常见液态化合物。足量M与0.4mol液态肼()混合，产生大量的氮气和水蒸气并放出258kJ的热量，该反应的热化学方程式为 。16g液态肼发生反应生成氮气和液态水时放出的热量是 kJ(已知： )。液态肼用作火箭推进剂，除释放出大量的热和快速产生大量的气体外，还有一个很突出的优点是 。 25．X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题： (1)L的元素符号为 ；M在元素周期表中的位置为 ；五种元素的原子半径从大到小的顺序是 （用元素符号表示）。 (2)Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B ，A的沸点比同主族其他气态氢化物 （填“高”或“低”），原因是 ，B中存在的化学键类型为 。 A极性共价键           B非极性共价键          C 离子键 (3)硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为 ，其最高价氧化物对应的水化物化学式为 。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是 （填字母代号）。 a +99.7 kJ·mol－1 b +29.7 kJ·mol－1 c －20.6 kJ·mol－1 d －241.8 kJ·mol－1    (4)Y、硅与硫三种元素非金属性由强到弱的顺序为 （用元素符号表示）。某同学用如图所示装置验证Y、硅与硫三种元素非金属性强弱（夹持仪器已略去，气密性已检验）。Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所加入的试剂分别为： （用化学式表示）。 参考答案： 1．A 2．D 3．A 4．D 5．B 6．D 7．C 8．D 9．C 10．D 11．B 12．D 13．A 14．D 15．D 16．D 17．D 18．C 19．D 20．A 21．(1)C (2)369 (3)H2Se(g)=Se(s)＋H2(g)　ΔH=-81kJ·mol-1 (4)CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)　ΔH=-91kJ·mol-1 (5) CO A 22．(1)CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-32QkJ·mol-1 (2)N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.8kJ/mol (3)Cu(s)+(g)=CuO(s) △H=-157.3kJ/mol (4) (5)Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l) ΔH=-259.7 kJ·mol－1 23．(1)AC (2) HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)  ΔH=-57.3 kJ·mol-1 ①②③ (3)B 24．(1) (2)AC (3) (4)Na和Al电子层数相同，原子半径r(Na)>r(Al)，Al核电荷数大，对最外层电子的吸收大于Na，所以Na更易失去电子，金属性Na大于Al (5)      410.5 产物是氮气和水，无污染 25． O 第三周期第ⅢA族 Al＞C＞N＞O＞H 高 氨分子间存在氢键，而其他同主族氢化物分子中不存在氢键 AB 34 H2SeO4 b S>C>Si I H2SO4 ⅡNa2CO3 Ⅲ Na2SiO3 学科网（北京）股份有限公司 $$