1.2 反应热的测量和计算 同步练 2025-2026学年高二上学期化学沪科版选择性必修1

1.2 反应热的测量和计算 一、单选题 1．已知断裂1 mol H2(g)中的H－H键需要吸收436.4 kJ的能量，断裂1 mol O2(g)中的共价键需要吸收498 kJ的能量，生成H2O(g)中的1 mol H－O键能放出462.8 kJ的能量。下列说法正确的是 A．断裂1 mol H2O中的化学键需要吸收925.6 kJ的能量 B．H2(g)＋O2(g)=H2O(g)  ΔH=－240.2 kJ·mol－1 C．2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)  ΔH=471.6 kJ·mol－1 D．H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH=－240.2 kJ·mol－1 2．下图为反应的能量变化示意图。下列说法正确的是 A．拆开2 mol 和1 mol 中的化学键成为H、O原子，共放出1368 kJ能量 B． C．2mol 和1 mol 反应生成2 mol ，放出能量小于484 kJ D． 3．灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。 已知：① ② ③下列说法正确的是 A． B．锡在常温下以灰锡状态存在 C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D．锡制器皿长期处在低于的环境中，会自行毁坏 4．已知下列反应的热化学方程式： ① 6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)    H1 ② 2H2(g)＋ O2(g)= 2H2O(g)                            H2 ③ C(s)＋ O2(g)=CO2(g)                                 H3 则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的H为 A．12H3＋5H2-2H1 B．2H1-5H2-12H3 C．12H3-5H2-2H1 D．H1-5H2-12H3 5．已知：2H2(g) + O2(g) =2H2O(g)，2molH2完全反应放出热量483.6 kJ，有关键能数据如下表： 化学键 H-O O=O 键能(kJ/mol) 463.4 498 则H-H的键能为(拆开1mol化学键所需吸收的能量叫做键能) A．413kJ/mol B．557kJ/mol C．221.6kJ/mol D．436kJ/mol 6．已知：         CO与镍反应会造成镍催化剂中毒，为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫，则对应反应的热化学方程式为 A．   B．   C．   D．   7．在做中和反应的反应热的测定实验时，使用下列用品不是为了减少实验误差的是 A．碎泡沫塑料 B．玻璃搅拌棒 C．底部垫纸条 D．温度计 8．下列两组热化学方程式中，有关的比较正确的是 (1)  ； (2)   ；   A．； B．； C．； D．； 9．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S－F键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F－F、S－F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热ΔH为 A．－1780 kJ/mol B．－1220 kJ/mol C．－450 kJ/mol D．＋430 kJ/mol 10．根据能量变化示意图，下列说法不正确的是 A．相同质量的NO2(g)和N2O4(g)，前者具有的能量较高 B．ΔH5=ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4 C．2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)　ΔH6=-ΔH5>0 D．N2H4(l)＋NO2(g)=N2(g)＋2H2O(l) ΔH，则ΔH>ΔH4 11．已知：含有的稀溶液与盐酸反应，放出的热量；与反应生成的。则下列说法正确的是 A．强酸、强碱在稀溶液中反应生成时的反应热 B．酸、碱在稀溶液中反应生成时均放出的热量 C．含稀溶液与含的硫酸溶液反应一定放出的热量 D．在水溶液中电离的 二、非选择题 12．某实验小组用50mL0.50mol•L-1的盐酸与50mL0.55mol•L-1的NaOH溶液进行中和反应反应热的测定，装置如图所示，回答下列问题：    (1)如图所示装置中，仪器A的名称是： 。 (2)实验中NaOH溶液相对盐酸溶液是过量的，可能的原因是： 。 (3)近似认为0.55mol•L-1NaOH溶液与0.50mol•L-1盐酸溶液的密度都是1g•cm-3，中和后生成溶液的比热容与水的相同为c=4.18J•g-1•℃-1，并忽略量热计的比热容。 编号 起始温度t始/℃ 终止温度t末/℃ 温度差(t末-t始)/℃ HCl溶液 NaOH溶液 1 25.2 25.0 28.5 2 24.9 25.1 28.4 3 25.0 24.9 26.1 则生成1molH2O时放出的热量为 (结果保留至小数点后一位)。 (4)为了提高测定反应热的准确度，下列措施合理的是 。 A．用KOH溶液代替NaOH溶液 B．为了使反应充分发生，向酸溶液中分次加入碱溶液 C．溶液混合后，密切关注温度变化，准确读取体系的最高温度 D．提高实验装置的保温、隔热效果 13．某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将100 mL 0.5 mol/L盐酸与100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应(在稀溶液中，可以近似地认为酸、碱的密度、比热容与水的相等)。回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是 。 (2)简易量热计如果不盖杯盖，生成1 mol H2O时所测得中和反应的反应热(|ΔH|)将 (填“偏大”、“偏小”或“不变”) (3)实验中改用80mL 0.50mol/L盐酸和80mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，二者的中和热 (填“相等”或“不相等”)。 (4)若用等体积等物质的量浓度的CH3COOH进行上述实验，生成1 mol H2O时，所测得的中和反应的反应热的绝对值(|ΔH|)将 (填“偏大”“偏小”或“无影响”) (5)下列说法正确的是 (填标号)。 a．向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入 b．将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差 c．用量筒量取稀酸或碱时，眼睛必须与液体凹面最低处相平 d．内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对生成1 mol H2O时所测得的中和反应的反应热(ΔH)无影响 14．实验室利用下列装置模拟工业生产制备少量硝酸。 (1)化学实验室中干燥氨气使用的试剂是 。 (2)B中反应的化学方程式为 。 (3)实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700 ℃以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是 (填字母)。 (4)高温时，2NO2(g)=2NO(g)＋O2(g)，因此氨气与氧气反应难以生成NO2.根据下列数据计算，当2 mol NO2分解时，反应会 (填“吸收”或“放出”) kJ能量。 NO2(g) N(g)＋2O(g) NO(g) N(g)＋O(g) O2(g) 2O(g) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D D A D C D A B D 题号 11 答案 D 12．(1)环形玻璃搅拌棒 (2)保证盐酸完全反应 (3)56.8 kJ (4)CD 13．(1)玻璃搅拌器 (2)偏小 (3)相等 (4)偏小 (5)c 14． 碱石灰 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO A 吸收 113 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $