2024年中考化学复习专项训练----计算题

2024年中考化学复习专项训练-计算题 1．某校化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度，将10g样品溶于30g水后，再加入13.7g氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应（硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水，硝酸铵与氢氧化钠的反应方程式为：NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑）。把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同时测量2分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如表所示： 时间/s 0 20 30 40 60 80 100 120 增加的质量/g 0 0.7 m 1.2 1.5 1.6 1.7 1.7 试回答下列问题： (1)表中m约为 。 (2)完全反应后生成氨气 g。 (3)求硝酸铵样品的纯度为多少？ (4)请在如图坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生的NH3质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化的关系曲线。 2．化学社团为了测定一批赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，取用10g赤铁矿样品，将样品研磨成粉末，把125g稀盐酸分5次加入样品中（样品中除氧化铁外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶解于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，测得实验数据如下表： 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25 25 剩余固体的质量/g 8 6 4 m 2 (1)社团小组成员先把赤铁矿样品研磨成粉末，其目的是 。 (2)m的值应为 。 (3)计算所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程） (4)每次剩余固体必须经过滤、 、干燥后称量，此赤铁矿样品中铁元素的质量分数为 。 3．某同学在做完木炭还原氧化铜的实验后，想对反应后固体中是否含有氧化铜进行探究，为此他进行了如图所示的实验。请计算： （1）混合物中氧化铜的质量为_____g。 （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。 4．将氯化钠与碳酸钠的混合物15.0g，溶于100mL水中，向所得溶液中滴加5.55%的氯化钙溶液至完全反应，如图是所加氯化钙溶液与生成沉淀质量关系图，求恰好完全反应时：    （1）原混合物中，碳酸钠的质量； （2）所得溶液中，溶质质量分数。（计算结果精确至0.1%） 5．为测定某未知浓度的氢氧化钠溶液的溶质质量分数，取19.6%的稀硫酸溶液20 g，逐滴加入氢氧化钠溶液30 g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）。请回答下列问题。 (1)a点溶液中的溶质的化学式是 。 (2)恰好完全反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量为 。 (3)通过计算求出氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 6．向132.4 g CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。 （1）P点对应溶液中的溶质为______（写化学式）。 （2）Q点对应的横坐标数值为______。 （3）完全反应时所得溶液的溶质质量分数为多少。 7．实验室利用石灰石与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳，现取12.5g石灰石与73g稀盐酸反应（杂质不与盐酸反应），最后剩余混合物为81.1g． (1)最后得到的二氧化碳的质量为 ． (2)求石灰石中杂质的质量分数． (3)若此时刚好完全反应，求稀盐酸的质量分数． 8．某兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液制取少量氢氧化铜固体。他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算： （1）生成沉淀的质量为_________g。 （2）恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数________。 9．某工厂化验室用一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g洗涤一定量石油产品中残余硫酸，洗涤后的溶液呈中性。经分析，该石油产品中含有H2SO4的质量是19.6g，请计算所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？ 【提示：】 10．某厂排放的废水中含有碳酸钠，易造成环境污染。化学兴趣小组为该厂设计废水处理和利用的方案．讲行了如下实验：取过滤后的水样200 g，逐滴加入稀盐酸至恰好不再产生气体为止，反应过程中生成气体与所加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题(不考虑水样中杂质的影响)： (1)反应生成CO2气体的质量是 g； (2)反应后生成氯化钠的质量是多少?(写出计算过程) (3)农业上常用10％一20％的氯化钠溶液来选种。请通过列式计算判断：上述实验反应后所得溶液能否直接用于农业上选种? 11．向100g质量分数为9.8%的稀硫酸中加入200g氯化钡溶液，恰好完全反应后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。求 (1)沉淀的质量； (2)向反应后的滤液中加入88.3g水，所得溶液中溶质的质量分数为 。 12．将40 g氢氧化钠溶液逐滴加入到20 g溶质质量分数为1.96%的稀硫酸中，边滴加边搅拌。随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液的pH变化如左图所示，溶液的温度变化如图所示。试回答： (1)C点对应的溶液中含有的阴离子为 （用符号表示）。 (2)计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 13．在完成实验“二氧化碳的制取”后，废液桶中倾倒了含有较多盐酸的混合溶液。为避免污染环境，化学兴趣小组做了如下实验：取废液60g，向其中加入溶质质量分数为21.2%的碳酸钠溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图所示：(不考虑CO2溶于水对溶液酸碱性的影响) (1)由图可知，当碳酸钠溶液质量加到 时，废液中的盐酸恰好处理完。 (2)计算废液中氯化钙的质量分数。 14．某化工厂分析由氯化钠和硫酸钠组成的产品中硫酸钠的质量分数。现将4克氯化钠和硫酸钠的混合物加入到50.66克水中，形成溶液，再向其中逐滴滴入氯化钡溶液，产生的沉淀的质量与滴入氯化钡溶液的质量关系如图所示：    (1)求混合物中硫酸钠的质量分数； (2)求恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)1.0 (2)1.7 (3)设反应消耗硝酸铵的质量为x 解得 则硝酸铵样品的纯度为： 答：硝酸铵样品的纯度为80%； (4) 【详解】（1）根据表中的时间与质量数据确定一些点，然后把各点利用平滑曲线连接，从而判断出m的值大约为1.0； （2）由表可知，产生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同时测量2分钟内硫酸溶液增加的质量，故增重质量即为产生氨气的质量，当时间在100s时，生成氨气质量与120s时生成氨气的质量相等，即当100s时已经反应完全，故完全反应后生成氨气的质量为1.7g； （3）见答案； （4）见答案。 2．(1)增大反应物接触面积，反应更快、更充分 (2)2 (3)解：设设所用稀盐酸的溶质质量分数是x， x=10.95% 答：所用稀盐酸的溶质质量分数是10.95%。 (4) 洗涤 56% 【详解】（1）社团小组成员先把赤铁矿样品研磨成粉末，其目的是增大反应物接触面积，反应更快、更充分； （2）由表中数据可知，25g稀盐酸和2g氧化铁恰好完全反应，结合低3、4、5次数据可知，m的值应为2； （3）见答案； （4）每次剩余固体必须经过滤、洗涤、干燥后称量，此赤铁矿样品中氧化铁质量是10g-2g=8g，铁元素质量是8g××100%=5.6g，铁元素的质量分数为×100%=56%。 3．（1）2；（2）6.1% 【详解】（1）氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，使固体质量减少，所以混合物中氧化铜的质量为：10g﹣8g＝2g，故填2。 （2）解：设稀盐酸中溶质的质量为x 80：73=2g：x x=1.825g 稀盐酸中溶质的质量分数是 ×100%≈6.1% 答：所用稀盐酸中溶质的质量分数是6.1%。 4．解：设原混合物中Na2CO3的质量为x，参加反应的CaCl2溶液的质量为y，生成NaCl的质量为z，则 解得x=5.3g；y=100g；z=5.85g。 （1）原混合物中，Na2CO3的质量为5.3g； （2）100ml水质量为100g，参加反应的CaCl2溶液的质量为100g，生成NaCl的质量为5.85g，则：所得溶液中，溶质NaCl的质量分数为。 答： （1）原混合物中，Na2CO3的质量为5.3g； （2）所得溶液中，溶质质量分数为7.4%。 【详解】见答案。 5．(1)Na2SO4 、NaOH (2)25g (3)设恰好反应时消耗氢氧化钠质量为x 氢氧化钠溶液的溶质质量分数为。 【详解】（1）硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，a点溶液显碱性，说明氢氧化钠过量，溶质为Na2SO4 、NaOH； （2）由图可知恰好完全反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量为25g； （3）见答案。 6．（1）CaC12、NaCl （2）100 （3）解：设碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠质量为y 设碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠质量为z，消耗碳酸钠溶液质量为m 答：完全反应时所得溶液的溶质质量分数为7.02%。 【分析】碳酸钠溶液显碱性；CaCl2和HC1的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，碳酸钠首先和盐酸反应生成二氧化碳气体和氯化钠和水，由图像可知二氧化碳质量为4.4g；再和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，由图可知碳酸钙质量为8g； 【详解】（1）由分析可知，P点时碳酸钠和盐酸恰好反应，此时对应溶液中的溶质为生成的氯化钠NaCl和原有的氯化钙CaCl2。 （2）设：Q点时消耗碳酸钠溶液质量为x 故Q点对应的横坐标数值为100。 （3）见答案。 7．(1)4.4g (2)解：设石灰石中碳酸钙的质量为x = x=10g 石灰石中杂质的质量分数=×100%=20% 答：石灰石中杂质的质量分数为20%。 (3)解：设参加反应的盐酸质量为y = y=7.3g 稀盐酸的质量分数=×100%=10% 答：稀盐酸的质量分数为10%。 【详解】（1）由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量=12.5g+73g−81.1g=4.4g，故填4.4g。 （2）见答案 （3）见答案 8．（1）硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜的沉淀和硫酸钠，根据质量2和质量3的变化和质量守恒定律可知，生成的氢氧化铜的质量＝213.0g-203.2g=9.8g； （2）恰好完全反应后所得溶液的质量为203.2g-103.2g=100g； 设：恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数为x。 x=14.2%。 【详解】见答案。 9．解：设所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x x=16% 答：所用氢氧化钠溶液的质量分数为16%。 【详解】见答案。 10．（1）4.4 （2）由图可知38.4g稀盐酸恰好与水样中的碳酸钠完全反应，水样中碳酸钠完全反应生成气体的质量为4.4g， 解：设反应后生成氯化钠的质量为x， 答：反应生成氯化钠的质量为11.7g。 (3) 上述实验反应后所得氯化钠溶液的溶质的质量分数为：，故不能直接用于农业上选种。 【详解】（1）由图可知38.4g稀盐酸恰好与水样中的碳酸钠完全反应，水样中碳酸钠完全反应生成气体的质量为4.4g，故填：4.4。 （2）见答案； （3）见答案。 11．(1) 解：设生成硫酸钡沉淀的质量为x，生成氯化氢的质量为y， (2) 向反应后的滤液中加入88.3g水，所得溶液中溶质的质量分数为×100%=2%； 答：生成沉淀的质量为23.3g；所得溶液中溶质的质量分数为2%。 【解析】(1)见答案； (2)见答案。 12．(1) (2)硫酸的质量 ，设氢氧化钠的质量为x，代入方程式 氢氧化钠溶液的溶质质量分数 答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为。 【详解】（1）由图可知B点为氢氧化钠溶液和稀硫酸恰好完全反应，故C点表示氢氧化钠溶液剩余，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，因此C点溶质为氢氧化钠和硫酸钠，因此阴离子为。 （2）见答案。 13．(1)50g/50克 (2)解：由图示分析，与氯化钙反应的碳酸钠溶液质量为90g-50g=40g 设溶液中氯化钙的质量为x x=8.88g 氯化钙溶液的质量分数为： 答：氯化钙溶液中溶质的质量分数为14.8%。 【详解】（1）由题意可知，当碳酸钠溶液质量加到50g时，溶液的PH=7，此时废液中的盐酸恰好处理完。 （2）见答案。 14．(1)解：设混合物中硫酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y     x=2.84g        y=2.34g 混合物中硫酸钠的质量分数： 答：混合物中硫酸钠的质量分数为71% (2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数： 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为3.5% 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$