2024年中考化学突破热点训练营专题---综合应用题

2024年中考化学突破热点训练营专题--综合应用题 1．某校化学兴趣小组同学对燃烧的条件进行了如下探究。 (1)将图1装置改进为图2装置并用该装置进行实验。 已知：I.白磷着火点40℃，红磷着火点240℃；Ⅱ.磷燃烧产生的白烟会刺激人的呼吸道。 ①将Y管浸入热水中，可观察到Y管内的现象是 ，a、c现象对比可得出燃烧的条件之一是 。 ②图1装置改进为图2装置优点是 。 (2)利用图3所示装置进行燃烧条件的进一步探究。实验测得集气瓶中氧气的体积分数随时间的变化曲线如图4所示。 ①写出红磷燃烧的化学方程式： 。 ②红磷熄灭后，集气瓶内的氧气并未耗尽，氧气的含量约为10%，据此你对燃烧条件的新认识是 。 【拓展延伸】再探镁的燃烧 (3)查阅文献：镁不仅能在氧气中燃烧，还能在二氧化碳和氮气中燃烧，镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，镁在氮气中燃烧生成黄绿色固体氮化镁（Mg3N2）。结合已有知识，回答下列问题： ①镁在空气中燃烧生成物呈白色而非黄绿色，原因是 。 ②若将2.4g镁在氮气、氧气和二氧化碳三种气体的混合物中充分燃烧，生成物的质量是ag，则a的取值范围是 （精确到0.1）。 2．小刚收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如图所示，请回答下列问题： （1）最常用的A物质是 ，其作用是 。 （2）操作①的名称是 ，若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是 （选填字母）。 a 漏斗内的滤纸有破损   b 漏斗下端未紧靠烧杯内壁   c 漏斗内液面高于滤纸的边缘 （3）操作②主要是利用物质的 性，属于 （选填“物理”或“化学”）性质。 （4）如图中的甲、乙、丙是初中化学中常见的三种的物质，乙是水，它们之间的转化关系如图所示。“→”表示由一种物质转化成另一种物质（图中部分反应条件及物质略去）。 ①请分析：甲可能是 ，丙可能是 。 ②写出下列转化的文字表达式：丙→乙： 。 3．金属防腐是科学研究中的重大课题。某校学习小组以铁的锈蚀为项目展开研究。 一、在生活中认识铁的锈蚀 (1)从生活中观察可知，铁锈一般呈 色。 (2)你认为铁容易锈蚀的环境或场所是 （写一条即可） (3)小组同学查阅资料：铁锈的主要成分是，中铁元素的化合价为 ；铁制品生锈后要及时处理，否则内部的铁容易更快被腐蚀，因为铁锈具有 的结构。 二、探究铁的锈蚀条件 【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关？ 【提出猜想】 (4)猜想1．铁生锈与氧气有关； 猜想2．铁生锈与水有关； 猜想3．铁生锈与 有关。 【设计与实验】取三枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管中（如图1），现象为：A中铁钉表面有一层铁锈：B、C中铁钉表面无明显变化。 (5)从实验现象可知，猜想3正确。小刚想到家中切完酸菜、咸菜的菜刀，如果不洗不擦干的话生锈得更快。图1基础上可以补做什么实验，能研究出加速铁锈蚀的条件？_________（填序号） A．在试管中加入少量稀硫酸或醋酸溶液，浸没铁钉后，倒去溶液。 B．在试管中加入少量氯化钠溶液，使铁钉的一半浸没在溶液中。 C．在试管中加入少量稀硫酸或醋酸溶液，使铁钉的一半浸没在溶液中。 三、利用现代技术深入研究铁锈蚀的过程 小组同学设计了图2装置，检查气密性，将一定量的铁粉和炭粉加入三颈烧瓶，时刻加入2mL饱和溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。 (6)据图3，时刻后反应并未停止温度却开始降低，原因是_________。（填序号） A．反应到时刻装置在散失热量，所以温度下降。 B．，时刻铁生锈放出的热量逐渐减少，放出的热量小于装置散失的热量。 (7)据图4，对比AB段和BC段说明 。同学们分析时刻压强突然变大的原因是：铁锈蚀消耗氧气，装置内压强减小，注射器内盐酸被吸入烧瓶中，进而 ，导致压强变大。 4．科学探究是学习化学重要而有效的学习方式。某化学兴趣小组的同学以酸碱盐为专题进行了以下几个探究实验。    （1）如图1是某同学设计的探究酸与碱反应的实验，请回答： ①写出该反应的化学方程式 。 ②该实验过程没有明显现象，他向反应后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液不变色。要确定反应后溶液的成分，可供选用的试剂有：石蕊溶液、氧化铜固体、碳酸钠溶液和氯化钡溶液，你认为什么试剂不能达到实验目的？ （2）在做活泼金属与酸反应的实验中，某同学误将氢氧化钠溶液当成酸滴加到金属铝中，结果发现也有气泡产生，查阅资料可知：铝能与氢氧化钠溶液反应生成氢气和偏铝酸钠（ NaAlO2），该化学方程式为 。 （3）某化学小组通过以下在溶液中进行的实验，探究复分解反应发生的条件。 a．HCl与Ca（OH）2 b．H2SO4与K2CO3 c．NaOH与CuSO4 d．Ba（NO3）2与Na2SO4 e．Na2CO3与KOH ①以上实验中，不能发生复分解反应的是 。 ②实验c中可观察到的现象是 。 （4）如图2是某同学配制150g溶质质量分数为7%的氯化钠溶液的操作过程。 上述操作中有一步错误，该错误会导致所配制溶液的溶质质量分数 7%（“＞”、“＜”或“=”）；上述操作正确的顺序为 。 （5）为测定部分变质的烧碱中氢氧化钠的质量分数，称取该固体样品10g，加入50g稀盐酸中，恰好完全反应，反应后溶液的质量为57.8g。计算：该样品中氢氧化钠的质量分数 。 5．钼具有高强度、高熔点、而腐蚀等优点，在工业上得到广泛的利用。图1是化工生产中制备金属钼的部分流程图（假设杂质不与空气反应）。 （1）钼是人体及动植物必需的 （选填“微量元素”或“常量元素”），原子的结构示意图2，其中X是 。 （2）步骤①反应的化学方程式 。 （3）下列物质可以用来吸收SO2尾气的是 （填字母）。 A　氢氧化钠溶液　　B　浓硫酸　　C　氨水 （4）（NH4）2MoO4中Mo的化合价是 ，在农业上既是钼肥又是 肥。 （5）如果在实验室模拟操作Ⅰ，则需要使用的主要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、 。 （6）利用H2和CO分别还原等质量的精产品（MoO3），所使用的还原剂的质量比为 。 6．地球表面大部分被海洋覆盖，海洋是巨大的资源宝库，海洋资源开发前景广阔。 （1）海水“晒盐”的方法主要为“盐田法”，这是一种古老而至今仍广泛沿用的方法。海水“晒盐”是利用 （填字母代号）的方法使NaCl晶体析出。 A升高温度，使NaCl溶解度增大   B风吹日晒，使溶剂蒸发 （2）某化学兴趣小组准备在学校实验室配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，实验步骤如下： ①计算：需要氯化钠 g，水 g。 ②称量：用托盘天平称量所需要的氯化钠，用100mL量筒量取水 mL。 ③ ，把量好的水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌。 ④装瓶存放：把配制好的溶液倒入指定的试剂瓶中，贴上标签。 （3）海水晒盐后，以其母液（卤水）为原料，还可提取金属材料镁，其简要流程如下： 回答问题： ①步骤Ⅰ中加入石灰乳充分反应后，要将氢氧化镁沉淀分离出来应该用的方法是 （选择“过滤”“蒸发”之一），如果在学校实验室中完成该实验，需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是 。 ②步骤Ⅱ中发生化学反应的类型是 反应（填“化合”、“分解”、“复分解”之一）。 ③步骤Ⅲ中反应的化学方程式是 。 7．金属及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。 (1)根据图中实验，下列实验组合中，能得出铁、铜、银金属活动性顺序的是 （填字母）。 a.①④                b.③④                c.①②④ (2)铝是地壳中含量最高的金属元素。 ①铝合金的强度和硬度一般比纯铝 （填“高”或“低”）。 ②铝较活泼，为什么铝制品通常很耐腐蚀： 。（用化学方程式表示） (3)实验室利用下图所示的装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验该实验生成的气体产物。已知由A装置制取的一氧化碳气体中混有少量的二氧化碳和水蒸气。 ①简述E装置的作用： 。 ②要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接 、 接 、 接 、 接 、 接i。 ③C装置中发生反应的化学方程式为 。 ④D装置玻璃管内的现象为： 。 (4)钛（Ti）和钛合金以其优良的性能被广泛应用于航空航天等领域。工业上可利用钠和四氯化钛在高温下发生置换反应制取钛，已知反应原理为。若用该方法制取4.8kg钛，理论上需要钠的质量是多少？ 8．化学与我们的生活生产息息相关，生活处处有化学。 I. 化学与生活： (1)瓷器与玻璃器----瓷器是火与土的结合，玻璃器是火与沙的交融。烧制瓷器所用的黏土中含氧、硅、铝等元素，写出其中金属元素的元素符号 ,普通玻璃中所含钠离子的符号是 。 (2)国画与油画-----国画气韵生动，油画抽象浪漫。博物馆保存珍贵名画时用氮气作保护气，因为氮气的化学性质 。 (3)中餐与西餐----烹饪上中国菜主要是蒸和炒，西餐则以煎与炸见长。下列烹饪的食物中富含蛋白质的是 (填字母)。 A．素炒青菜 B．清蒸鲫鱼 C．香煎土豆 Ⅱ.化学与生产：科技缔造生活，创新铸就未来。 (4)我国铁路电气化率达到74.9%,与燃油相比，其优点是 , 乘坐高铁时，限制携带的物品中包括火柴和打火机，其原因是 。 (5)在航母、高铁及空间站建设中，钛和钛合金以其优良的性能而得到普遍应用。 钛是用铝粉与二氧化钛 (TiO2) 在高温条件下反应制得的，同时生成氧化铝，该反应的方程式是 ,该反应属于 (填基本反应类型)。 Ⅲ 化学与技术： 锂辉矿(Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿(主要成分为Li2O,其余成分不溶于水，也不参与反应)为原料制取Li2CO3,其主要工艺流程如图所示： 资料：Li2CO3(化学性质与Na2CO3相似)为无色晶体，微溶于水，其溶解度随温度的升高而减小。 (6)酸浸槽中加入的酸X是 (填化学式)。 (7)沉锂池中分离Li2CO3操作名称是 ,在实验室中进行该操作需要注意的是(写出一条即可) 。 (8)洗涤槽使用热水洗涤的目的是： 。 9．金属材料在航空航天、 城市地铁等科技创新领域发挥着巨大作用。 (1)2022年12月9日，全球首架C919大飞机正式交付中国东方航空。洛阳是大飞机铝合金板材的生产基地，为大飞机穿上世界上最好的铝合金 “外衣”。 ①铝合金和铝相比的优点（答一点）。 ②为什么铝有很好的抗腐蚀性能？ ③为探究Al、Zn、Cu的金属活动性，某实验小组的同学第一步的实验操作是：把足量的铝分别加入硝酸锌溶液和硝酸铜溶液中充分反应。请你推测他们接下来要进行的实验操作是什么？ (2)央视《中国这十年》介绍了近十年来中国高铁发展的重大突破，八纵八横规划里程约4.56万公里已完成70%。高铁中要用到大量的钢铁材料，为探究铁的锈蚀及冶炼问题，实验小组进行了如图实验：    ① 打开弹簧夹m和n，一周后会观察到什么现象？ 由此可知铁生锈的条件是什么？ ②我国早在春秋战国时就开始炼铁。图为模拟炼铁的实验装置，写出A中玻璃管内发生反应的化学方程式 ；指出该模拟炼铁装置的不足之处 。    ③经实验小组测定，②中实验完毕后B装置中有20克白色沉淀生成，则参加反应的二氧化碳多少克？ 10．生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。 （1）铁容易在潮湿的空气里生锈。主要是因为铁和空气中 发生作用的结果。 （2）向一定量的Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4，下列图象能正确描述对应关系的是( ) （3）浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么 ？ （4）下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。 ①B装置玻璃管里可观察到的现象是 。 ②C装置中反应的化学方程式为 。 11．食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。 （1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。 ①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 。 ②在蒸发过程中，待 时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。 （2）由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。 ①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是 （用化学方程式表示）。 ②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有 （用化学式表示）。 （3）若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100 kg，要将其变成20 ℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是 。已知：20 ℃时氯化钠的溶解度为36g。 12．基于特定需求制作简易供氧器 Ⅰ．制作简易“制氧机” 某兴趣小组在跨学科实践课上制作了一台简易化学“制氧机”，如图1所示，并购买了供氧剂，购买的供氧剂分为甲、乙两种，甲剂是白色的过碳酸钠固体，乙剂是黑色的二氧化锰粉末。 查阅资料：加水后过碳酸钠会分解生成和，继续分解提供氧气。 用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 (1)反应仓中生成氧气的化学方程式是 。 (2)①过滤仓中的水除了有过滤杂质作用，还可以起到的作用是 (写一条即可) ②验证过滤仓导出的气体是氧气的方法是 。 (3)如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气，从图2中可选用的气体发生装置是 (填装置序号，下同)，收集装置是 。 (4)下图是供氧剂的使用注意事项。据此回答下列问题。 注意事项 1.连续供氧只补加甲剂即可，不必另加乙剂。 2.理想的水温在18℃-20℃之间，可连续供氧25~30分钟。水温偏高时，每分钟供氧量增加，供氧时间缩短。 3.可通过增加或减少B剂用量或加水量来调节供氧速率。 ①其中提到“连续供氧只补加甲剂即可，不必另加乙剂”，不必另加乙剂的原因是 。 ②水温偏高时，每分钟供氧量增加，其原因是 。 ③小林发现，注意事项中指出可通过增加或减少加水量来调节供氧速率。于是想通过实验探究加水量与供氧速率的关系，请完成下表。 实验步骤 实验现象 实验结论 加水量越多，供氧速率越慢。 Ⅱ．制作氧自救呼吸器 (5)另一个小组的同学设计并制作了氧自救呼吸器，如图所示，使用呼吸面罩时发生如下反应：；。X的化学式为 。 依据质量守恒定律可知：化学变化前后原子的个数和种类不变，Ⅲ．分子筛制氧机 (6)某些家用制氧机是通过分子筛直接将氮气和氧气分离。分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，该变化属于 (填“物理”或“化学”)变化。 13．水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题： (1)对于静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作中，单一操作相对净化程度较高的是 。 (2)根据如图A、B、C三种固体的溶解度曲线回答： ①50℃时，等质量的A、C的饱和溶液中溶剂的质量大小关系为：A C(填“＞”、“＝”或“＜”)。 ②将三种物质饱和溶液的温度分别从50℃降到20℃时，溶液中溶质的质量分数最大的是 (3)若要配制98g质量分数为10%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3) mL(计算结果保留一位小数)。在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步 骤有：计算、量取、 、冷却至室温装瓶并贴上标签。 (4)粗盐提纯的步骤如下： a.操作⑤中用到的仪器有铁架台、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳、 ，其中玻璃棒的作用是 。 b.实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的产率，发现产率偏低，其可能的原因是 。 A 食盐没有全部溶解即过滤      B 蒸发时食盐飞溅剧烈 C 蒸发后，所得精盐很潮湿      D 器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上 14．中国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了对解决气候问题的大国担当。碳中和是指一个国家在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现正负抵消，达到二氧化碳相对的零排放。碳中和的主要途径有：植树造林增加绿色植被、采取节能低碳生活方式、创新转化为碳燃料的技术等。科学家在不断研究二氧化碳的利用和转化的技术。2022年北京冬奥会采用跨临界直冷制冰技术，通过的状态变化在制冰的同时回收热量，用于奥运场馆供热（如下图）。二氧化碳还可以与氢气等发生反应，转化为其他化工产品。    (1)①工业上排放的主要来自于 ，自然界中吸收的主要途径有海水的吸收、 。 ②下列有关说法正确的是 （填字母）。 A．全球变暖会导致海洋中溶解的二氧化碳向空气释放 B．实现“碳中和”就是要不使用任何能源 C．转化为甲醇等化工产品有利于实现“碳中和” (2)大型制冷设备中常使用和作制冷剂，但作制冷剂能量转化效率更高。 ①区分和的一种方法是 。 ②氨气可利用“”制得。空气中有大量氮气，但制时不能用空气直接与反应的原因是 （用化学方程式表示）。 ③在冬奥会场馆冰面下方，通过状态变化 （填“吸收”或“放出”）热量。 (3)在一定条件下转化为甲醇（）的工艺流程如下图所示：    查阅资料：易溶于水，熔点-97.8℃，沸点64.7℃。 ①“制氢”：在高温下，与水蒸气反应生成铁的氧化物和已知：物质中，则物质的化学式为 。 ②“制醇”：与得到的反应前后，碳元素化合价 （填“升高”或“降低”）。 ③“分离”：加热和的混合物，先转化为气态的物质是 。 15．某同学要需要称量12g硫酸铜晶体用于实验。 (1)在称量过程中，发现托盘天平的指针偏向左盘，则应 。（填字母） A．添加适量硫酸铜晶体 B．减少适量硫酸铜晶体 C．调节平衡螺母 D．减少砝码 (2)若小明同学称取12g硫酸铜晶体时，5g以下需要移动游码，按如图操作，天平平衡时，实际称得的药品质量为 g。    (3)对于托盘天平的使用，在添加砝码时，应先加质量 （选填“大”或“小”）的砝码。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$