2024年中考化学核心素养专题——流程题

2024年中考化学核心素养专题——流程题 1．将二氧化碳转化为有机物是实现“碳中和”的途径之一，我国科学家研制了全球首套捕集二氧化碳合成甲醇（）的装置，有利于实现“碳中和”。以下是将二氧化碳在一定条件下转化成CH3OH的工艺流程图。 查阅资料：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点-97.8℃，沸点64.7℃。 (1)实验室进行过滤操作需要用到的玻璃仪器有 （填一种即可）。 (2)请写出铁和水蒸气发生反应的化学方程式 。 (3)CO2合成CH3OH的化学方程式：。该反应使用过量的原因是 。 (4)请你设计分离出的一种方案： 。 (5)我国“天问一号”抵达火星，发现火星低层大气中二氧化碳含量很高，其成分如下： 气体成分 CO2 N2 Ar O2 其他 体积分数/% 95.32 2.7 1.6 0.13 0.25 人类生活离不开空气和水，若为满足人类未来在火星上生活需求，请你提出一种合理的研究没想 。 2．水是生命之源，去年淮安市居民经历了一天的全市停水危机，严重影响居民正常生活。市政府决定建设备用水源，选择京杭运河作为第三水源地。某化学小组在实验室模拟水厂将浑浊的运河水净化成自来水，制得蒸馏水，并进行了水相关的实验。 请回答： (1)操作①的名称是 。 (2)利用图1的装置进行操作②实验，活性炭层的作用是 。取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，生活中常通过 来解决。 (3)利用图2的装置进行操作③实验，烧杯中冷水的作用是 。 (4)科学家研发出一种以铝镓（Al-Ga）合金（铝和镓的混合物）和水为原料制取氢气的新工艺，工艺流程如图4，图中“→”表示转化，“—”表示相互作用或反应。 反应①中镓的作用可能是 ，与电解水制取氢气相比，用铝镓合金和水为原料制取氢气的优点是 （填一个即可）。 3．柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是治疗缺铁性贫血的补铁剂。以硫铁矿烧渣（含Fe2O3、SiO2、少量Al2O3等）为原料制备柠檬酸亚铁的工艺流程如图2。回答： (1)柠檬酸亚铁进入血液后，铁元素以 （填离子符号）的形式与血红蛋白结合。血红蛋白在人体呼吸作用中起到运输O2和 的作用。血红蛋白的相对分子质量为68000，经测定其中铁元素的质量分数为0.335%，则每个血红蛋白分子中含有 （填整数）个铁原子。 (2)用球磨机磨碎烧渣的目的是 。“浸泡”中Fe2O3发生的化学方程式为 。 (3)“除杂”加入浓氨水与浸泡液中 （填化学式）反应生成Al（OH）3沉淀； (4)“制备FeCO3”中依次发生反应为Fe+Fe2（SO4）3=3X，X+Na2CO3=Y+FeCO3↓；X、Y的化学式分别为 、 。实验中Na2CO3溶液的浓度对FeCO3产率的影响如图3，碳酸钠的最佳浓度为 。 4．空气是人类生活的重要资源。如图是工业上利用分离液态空气的方法得到氧气，并利用氮气合成氨气的流程示意图：    已知：液氮的沸点为-196℃，液氧的沸点为-183℃。 (1)蒸馏器中制取氮气和氧气的原理是 。 (2)流程中催化合成器内发生化学反应的文字表达式为 ，反应的基本类型为 (填“化合反应”或“分解反应”)。 (3)流程中分离塔内发生 (填“物理”或“化学”)变化。 (4)流程中可循环利用的物质是 。 5．某兴趣小组用KClO3与MnO2混合制取O2，分离并回收MnO2。 (1)操作Ⅰ中，所用玻璃仪器有玻璃棒、 和烧杯，其中玻璃棒的作用是 。 (2)忽略实验过程中的损耗，最终可获得MnO2的质量为 g。 (3)经称量发现MnO2的质量偏大，可能的原因有 （选填序号）。 A．MnO2固体未完全烘干 B．漏斗内滤纸破损 C．过滤后，MnO2固体未洗涤 6．火力电厂在发电时会产生二氧化硫，以下是工业处理含二氧化硫的尾气和制备硫酸钙的工业流程图． (1)含有二氧化硫的工业废气排放到空气中，可能会形成 而污染环境． (2)操作Ⅰ的名称为 ． (3)反应②的类型为 （填基本反应类型）．X溶液中溶质主要是 ．（填化学式） 7．工厂产生的废液中含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌、硫酸。为节能减排，回收硫酸锌及有关金属，设计如下部分流程。 （1）步骤I中操作名称是 。 （2）固体A的成分是 ；步骤Ⅱ中滤液C内所含溶质有 。 （3）写出步骤Ⅲ中生成铁的化学方程式是 。 8．使用密度小、强度大的镁合金能减轻汽车自重，从而减少汽油消耗和废气排放。制镁的原料MgO可从海水中获得。化学实验室利用镁与过量盐酸反应后的废液，模拟从海水中获取MgO的过程，流程如下：    (1)向上述废液中，边 边分批加入生石灰，至沉淀完全为止。实验室进行操作a所需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 。 (2)将滤渣加热分解为40g金属氧化物，计算实验室废液中MgCl2的质量是 g。 (3)分析实验数据，可知步骤Ⅰ中发生复分解反应的化学方程式有： ； 。 (4)工业制镁的一种原理是2MgO+Si+2CaO2Mg↑+Ca2SiO4，实验中会抽走容器中的空气，作用一：促进反应；作用二： 。 9．《梦溪笔谈》中记载了“苦泉水”制取铜的方法“抱其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，文中描述的制铜工艺如图。    (1)步骤①的操作名称是 。 (2)“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，其中发生化学反应的基本类型是 。 (3)步骤②中存在硫酸铜在高温条件下分解生成氧化铜、二氧化硫和一种气体单质，请你写出该反应的化学方程式 。 10．硫酸铁[Fe2（SO4）3]是一种重要铁盐。为充分利用资源、变废为宝，实验室利用废铁屑和下述流程制备硫酸铁晶体。 回答下列问题：（1）步骤①用热的纯碱溶液去除废铁屑表面的油污，纯碱溶液pH 7（填“<”“>”或“=”）。 （2）步骤②中，铁屑中的铁、硫化亚铁（FeS）均与硫酸发生反应。 i.该步骤中，需要加热的主要目的是 ； ii.FeS与H2SO4发生复分解反应，反应的化学方程式为 。 （3）步骤③通过中和反应吸收步骤②产生的一种气体，则所采用的吸收液为 溶液。 （4）步骤④实现硫酸亚铁向硫酸铁转化。已知，常温下H2O2、Cl2均能与FeSO4反应，对应的反应为：和。生产时，为便于提纯产物，不宜选择C12与反应的理由是 。用H2O2与FeSO4反应制硫酸铁时，加入的H2O2必须足量，其理由是 。 （5）步骤⑤由硫酸铁溶液获得硫酸铁晶体的分离操作名称是 ，此过程中玻璃棒的作用是 。 11．如图是工业上以空气为原料制备氧气的流程图。回答下列问题：    (1)工业上制取氧气的方法是 ，该方法属于 变化。（填“物理”或“化学”） (2)利用上述方法分离氧气和氮气的依据是液氧和液氮的 不同。 (3)氮气在空气中所占的体积分数约为 。 (4)氮气常用作保护气，是因为 。 12．黄铜是由铜和锌组成的合金，可用于制造钱币、机器零件等。利用黄铜制造各种物品的过程中，会产生大量的黄铜渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。一种利用黄铜渣获取金属铜和硫酸锌溶液的实验流程如图：    (1)过滤操作需用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和 。 (2)“酸溶”过程中需加入某酸，该酸的化学式为 。 (3)写出“置换”过程中发生反应的化学方程式 ，该过程中需要加入过量Zn的目的是 。 (4)上述流程中，能判断锌的金属活动性比铜强的一个事实是 。 13．开发氢能源是实现社会可持续发展的需要。工业上可用煅烧黄铁矿（主要成分Fe ）产生的二氧化硫通过下列工艺过程制取氢气。 （1）上述流程的化合物中属于氧化物的是 （填一种化学式即可）,属于非金属单质的是 （填一种化学式即可）。 （2）膜反应器中发生反应的基本类型是 ，X的化学式是 ， 14．酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。 （1）氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中均含有 （填离子符号）。 （2）同学们想除去粗盐中含的泥沙等不溶性杂质和含有的少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠可溶性杂质，进行了探究活动： 实验一：除去粗盐中不溶性杂质 实验二：从滤液1中提取氯化钠固体 ①实验一中的操作Ⅰ是 。 ②实验二中，若试剂甲、乙、丙从稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液中进行选择，则乙溶液中溶质化学式为 ；碳酸钠溶液的作用是 。 ③反思交流：通过以上两个实验规范操作，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量 （填“增加”、“减少”或“不变”）。 15．工业上一般利用如图工艺流程将 CO 和 CO2的混合气体分离开来并回收 CO。请回答有关问（提示：捕捉室不能捕捉 CO）： (1)X 溶液中含有的元素是 （填写元素符号），判断依据是 。 (2)工艺流程中可循环利用的是 （填写物质名称）。 (3)①是将 NaOH 溶液和 CaCO3分离的过程，得到纯净的 CaCO3的操作是 。 (4)②涉及的化学方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$