2024年中考化学专题复习----物质的检验、鉴别、除杂及成分确定

2024年中考化学专题复习-物质的检验、鉴别、除杂及成分确定 1. 鉴别下列各组物质，所选用的试剂不正确的是 A. NaOH固体和NH4NO3固体：水 B. 碳酸钠和碳酸氢钠粉末：稀盐酸 C. 硬水和软水：肥皂水 D. N2和CO2：澄清石灰水 2. 某化学实验小组要测定氧化铜与碳粉混合物中碳粉的质量，取17.8g混合物放在密闭容器中高温加热，充分反应后得到固体纯净物和5g气体。则下列说法不正确的是 A. 反应后的固体纯净物为铜 B. 5g气体是CO和CO2的混合物 C. 原固体混合物中碳粉的质量为1.8g D. 所得气体中碳元素与氧元素的质量比为3：8 3.除去下表中各物质混有的少量杂质，所选用的试剂，操作均正确的是 A．KNO3(NaCl)加水溶解、蒸发结晶、过滤 B．Na2SO4(MgSO4)：加Ba(OH)2溶液，过滤 C．CO(CO2)：通过灼热的氧化铜 D．NaCl(Na2CO3)：加入过量稀盐酸，蒸发结晶 4.下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是 A．NaOH、NaCl、BaCl2、FeCl3 B．Na2CO3、稀硫酸、稀盐酸、NaNO3 C．Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl D．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、稀硝酸 5. 检验、鉴别、除杂与分离是研究及获得物质的重要方法。下列实验方案不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验铵态氮肥 加熟石灰研磨，闻气味 B 鉴别Cu片和Fe片 观察颜色 C 除去H2中混有的少量HCl气体 将气体依次通入饱和NaHCO3溶液和浓硫酸 D 除去MnO2中混有的少量KCl 用水溶解、过滤、洗涤、烘干 A. A B. B C. C D. D 6. 下列实验方案能够达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氧化铜和二氧化锰 观察颜色 B 鉴别CO和N2 将两种气体分别通入澄清石灰水，观察现象 C 除去CaO中混有的少量CaCO3 加水溶解，过滤 D 检验NaCl溶液中是否含有MgCl2 取样，滴加氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀产生 A. A B. B C. C D. D 7. 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 试剂及操作方法 A 氮气(氧气) 将混合气体通过足量灼热的铜网 B 氯化钠(碳酸钠) 加入足量稀盐酸，过滤，洗涤干燥 C 铁粉(硫酸铜) 向混合物中加入适量水，充分搅拌、过滤 D 氯化钾(氯酸钾) 加入适量二氧化锰，加热 A. A B. B C. C D. D 8. 实验室中，区分下列物质的两个实验方案都合理的是 选项 区分下列两种物质 方案一 方案二 A 软水和硬水 ①加肥皂水 ②加热煮沸 B 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液 ①通入二氧化碳气体 ②加入稀盐酸 C 镁和银 ①观察颜色 ②加入稀盐酸 D 厕所清洁剂和厨房清洁剂 ①滴加酚酞试液 ②加入石灰石 A. A B. B C. C D. D 9. 化学知识可以解决生活中许多实际问题，下列实验方案不能解决相应实际问题的是 选项 实际问题 实验方案 A 区分硬水和软水 取样后加入肥皂水 B 检验雨水是否为酸雨 取样后滴加酚酞溶液 C 区分蔗糖水和生理盐水 取样后测导电性 D 检验NaCl溶液中是否含有 取样后加入NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 10. 下列实验操作或方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作及方法 A 分离溶液中的和 向混合溶液中加入过量的溶液，过滤 B 除去硫酸铜溶液中的硫酸 加入过量的粉末，充分反应后过滤 C 鉴别黄铜片和铜片 相互刻画 D 检验溶液中有 取样，滴加足量的溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 11. 下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验目 验证高锰酸钾能溶于水 验证二氧化碳不支持燃烧 判断某溶液的酸碱性 确定氯化钠溶液中混有少量稀盐酸 实验设计 取少量高锰酸钾放入水中 向收集满二氧化碳的集气瓶中伸入燃着的木条 向待测溶液中分别滴加2—3滴紫色石蕊试液 向混合液中加入足量硝酸银溶液 A. A B. B C. C D. D 12. 检验、鉴别、除杂是进行化学研究的重要方法，下列两种方案都能达到目的是 序号 实验目的 方案一 方案二 A 除去CO2中混有的HCl气体 将气体通过足量的NaOH溶液，干燥 将气体通入澄清石灰水 B 除去铁粉中的木炭粉 通入氧气灼热 加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 C 鉴别NaCl溶液和NaOH溶液 取样，滴加稀HCl 取样，滴加酚酞溶液 D 鉴别H2和CO气体 点燃，将冷而干燥的烧杯罩在火焰上方 将燃烧产物通入澄清石灰水 A. A B. B C. C D. D 13.现有一包不纯的K2CO3固体，可能含有NaOH、Ba(OH)2、Na2SO4、 (NH4)2SO4中的一种或几种。现做如下实验。 （1）取适量固体与熟石灰混合研磨，无氨味，则原固体一定不含 。 （2）另取适量固体加水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定含 。 （3）取固体A，加入过量稀HCl，固体全部溶解，则原固体中一定不含 ，写出步骤（2）中生成固体A的化学方程式 。 （4）取少量滤液B，滴加足量Ba (NO3)2溶液，产生沉淀，静置，向上层清液滴加酚酞试液，溶液变红，则原固体中 （选填“一定”或“不一定”）含NaOH。 14.某溶液中可能含有以下几种离子Na+、Ca2+、Ba2+、Cl-、、中的几种，为确定溶液中含有的离子，进行以下实验探究： ①取少量未知溶液，滴加溶液产生白色沉淀； ②另取少量未知溶液，加入足量的溶液，产生白色沉淀，静置过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解。 请你根据实验现象，推测： (1)原溶液中一定含有的离子为 （填符号，下同），一定不存在的离子为 。 (2)为验证可能存在的离子，你设计的实验方案为 。 15.化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离它们，流程如下： 请回答： ①固体混合物乙中含X，四种金属的活动性顺序由强到弱的是____； ②请写出步骤③中反应的化学方程式_________； ③为了检验滤液C中的溶质成分，向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液C中一定含有的阳离子是_______。 16.如图是从含、、等金属的金属板中回收金属的流程。 a．操作①②③中用到的玻璃仪器有_____(写一种)。 b．证明金属板中所加稀硫酸已过量的方法为_____。 c．滤渣①与稀硫酸、氧气在加热条件下发生反应，的化学式为_____。 d．滤液③中加铁粉的反应化学方程式为_____(写其中1个)。 e．、、的活动性由强到弱的顺序是_____。 17.某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了下图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。 【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？ 【作出猜想】①只有Zn(NO3)2；②Zn(NO3)2、AgNO3； ③Zn(NO3)2、Cu(NO3)2；④Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2。 【交流讨论】不合理的猜想是___________(填标号)，其理由是___________。 【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。 实验步骤 现象 有关反应的化学方程式 固体B的成分 _______ _______ _______ _______ 18. 地球是一个美丽的“水球”，表面约被水覆盖． （1）每一位公民都要爱惜水资源、保护水环境、防治水污染，如图中属于我国“国家节水标志”的是________． A. B. C. （2）在很长的一段时间里，人们认为水是一种元素．直到近代，科学家们才揭开了水的组成的神秘面纱．1800年，尼科尔森利用伏打电池对水进行通电，得到了氢气和氧气，二者体积比约为，水通电时生成氧气和氢气的化学反应方程是________________． （3）提取精盐的实验 如图是同学们进行提取精盐的探究实验，该粗盐含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（、）． ①在过滤操作中需要将滤纸折叠处理，下图中错误的是________（填字母）． ②写出溶液A和B的名称是________，并写出其中一个反应的化学方程式________． ③操作M的名称是________． ④请设计实验验证如图中滤液所含有的杂质________（简要叙述实验步骤及现象）． （4）了解氯化钠的溶解性 如图为时在水中达到饱和时溶液质量与加入水质量的关系图．由此可知氯化钠的溶解度为________g． 19. 在食品加工中，碳酸氢钠是一种应用最广泛的疏松剂，如碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。某化学兴趣小组对一包受过热的碳酸氢钠粉末产生兴趣，并进行如下实验探究。 【提出问题】 这包粉末的成分是什么？ 【查阅资料】 I.碳酸氢钠受热发生分解，反应的化学方程式为。 Ⅱ.碳酸钠和碳酸氢钠溶于水时，溶液均呈现碱性；氯化钙溶液呈中性。 Ⅲ.碳酸氢钙、碳酸氢钡均为可溶性盐。 【作出猜想】 （1）猜想1：碳酸氢钠； 猜想2：________。 猜想3：碳酸钠和碳酸氢钠。 【实验探究】 （2）下面是该化学兴趣小组设计的探究实验，请你帮他们完成。 实验操作 实验现象 操作1：取少量粉末于试管中，加入足量水溶解，并加入足量的氯化钙溶液 ________。 操作2：________。 溶液变红色 【实验结论】 该化学兴趣小组一致认为：猜想3正确。 【反思交流】 （3）操作1中若用氢氧化钡溶液代替氯化钙溶液，你认为是否可行，并说明理由：_______。 20. 科学探究是学习化学的重要途径之，请你参与以下探究活动．某同学家有一敞口并久置的炉具清洁剂，标签如图所示（假设表面活性剂对探究过程无影响）． 探究一：初步了解清洁剂 （1）获取信息 图中获取的一条信息是________． （2）通过实验获知该清洁剂显碱性，pH________7（填“”或“”）． 探究二：该久置炉具清洁剂是否变质 （3）第一组同学先取少量久置炉具清洁剂于烧杯中，直接倒入足量稀硫酸，观察到有气泡产生，获得的结论是全部变质，你是否赞同第一组同学的结论并说明理由：________． （4）第二组同学们取少量该久置炉具清洁剂于烧杯中，逐滴加等量相同的稀硫酸，通过观察到的现象，能获得该久置炉具清洁剂部分变质，那么第二组同学获得此结论的证据是________． （5）第三组同学分析了前两组同学实验结论不同的原因后，决定重新设计实验，结论是该久置清洁剂部分变质，第三组同学实验的操作及观察到的现象是________． 探究三：氢氧化钠的变质程度探究 【定量研究】 （6）第四组同学们用如图实验装置完成探究实验，（实验过程中不考虑氢氧化钠再与空气中的任何成分发生反应，装置气密性良好），实验结束后，通过计算，该炉具清洁剂中碳酸钠的质量是，试分析第四组同学实验的操作、现象以及记录的数据是________． 【反思与总结】 （7）若没有装置E，则会导致碳酸钠质量分数的测定结果________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）． 【反思评价】 （8）通过以上实验获知，该炉具清洁剂保存方法是________． 21. 某实验小组开展了如图有关碱的化学性质探究活动，请你一同参与。 【探究一】探究碱化学性质 （1）实验1的目的是___________。 （2）实验2中发生反应的化学方程式是___________。 （3）小明另取一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液进行如实验3所示的实验，在实验中观察到溶液由红色变为无色后，小明想知道反应后所得溶液中除NaCl外，是否还含有其他溶质(不考虑酚酞)，于是他向反应后的溶液中加入一种试剂，从而得出了结论。小明加入的试剂可能是___________。 【探究二】探究氢氧化钠的变质情况 （4）在完成如实验3的实验中，小组同学观察到有气泡产生，讨论后大家一致认为氢氧化钠溶液已经变质。于是对其变质程度进行如下探究： 作出猜想】猜想1：氢氧化钠溶液部分变质；猜想2：氢氧化钠溶液全部变质 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 ___________ ___________ 猜想1成立 【探究三】探究氢氧化钠的变质程度(即已变质的氢氧化钠占变质前氢氧化钠的质量分数) 【深入探究】三位同学分别从瓶中取等质量的溶液进行了相应的实验(实验过程中不考虑氢氧化钠再与空气中的任何成分发生反应)，并将实验步骤及相关数据记录如下： 甲同学 乙同学 丙同学 实验步骤及相关数据 将所取溶液蒸干，称量所得固体，质量为4.26g 向所取溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，质量为1.97g 向所取溶液中加入足量的稀盐酸，充分反应，将溶液蒸干，称量所得固体，质量为5.85g 【分析与结论】通过分析发现，任选两位同学的数据，就可以计算出氢氧化钠的变质程度，则氢氧化钠的变质程度为___________%。 【归纳总结】通过上述实验探究活动，可以总结出碱的化学性质有___________。 22. 氯化铵（NH4Cl）是一种常见的氮肥，能与NaOH溶液反应生成NaCl、NH3和H2O。某同学为了探究某混合肥料中氯化铵的质量分数，取20.0g该混合肥料样品于烧杯中，加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应（其它成分和杂质不参与反应），产生氨气的质量为3.4g。请计算该混合肥料中氯化铵的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） 23. 湿法炼铜技术是我国古代人发明的，其原理就是用置换反应制取金属。我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家。化学兴趣小组同学模拟了此实验并进行了定量研究。 提示：1 假设杂质不溶于水，也不与其他物质反应 2 滤液损失忽略不计 请回答下列问题： （1）写出上述反应的化学方程式___________。 （2）根据硫酸铜质量列出求解样品中铁的质量(x)的比例式___________。 （3）a的数值为___________。 （4）若向反应后的滤液中加入40.8g水，则所得溶液中溶质的质量分数为___________。 （5）工业上若要得到120t上述铁粉，需要含杂质(杂质不含铁元素)20%的赤铁矿的质量是____。 2024年中考化学专题复习-物质的检验、鉴别、除杂及成分确定参考答案 1. 鉴别下列各组物质，所选用的试剂不正确的是 A. NaOH固体和NH4NO3固体：水 B. 碳酸钠和碳酸氢钠粉末：稀盐酸 C. 硬水和软水：肥皂水 D. N2和CO2：澄清石灰水 【答案】B 2. 某化学实验小组要测定氧化铜与碳粉混合物中碳粉的质量，取17.8g混合物放在密闭容器中高温加热，充分反应后得到固体纯净物和5g气体。则下列说法不正确的是 A. 反应后的固体纯净物为铜 B. 5g气体是CO和CO2的混合物 C. 原固体混合物中碳粉的质量为1.8g D. 所得气体中碳元素与氧元素的质量比为3：8 【答案】D 3.除去下表中各物质混有的少量杂质，所选用的试剂，操作均正确的是 A．KNO3(NaCl)加水溶解、蒸发结晶、过滤 B．Na2SO4(MgSO4)：加Ba(OH)2溶液，过滤 C．CO(CO2)：通过灼热的氧化铜 D．NaCl(Na2CO3)：加入过量稀盐酸，蒸发结晶 【答案】D 4.下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是 A．NaOH、NaCl、BaCl2、FeCl3 B．Na2CO3、稀硫酸、稀盐酸、NaNO3 C．Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl D．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、稀硝酸 【答案】D 5. 检验、鉴别、除杂与分离是研究及获得物质的重要方法。下列实验方案不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验铵态氮肥 加熟石灰研磨，闻气味 B 鉴别Cu片和Fe片 观察颜色 C 除去H2中混有的少量HCl气体 将气体依次通入饱和NaHCO3溶液和浓硫酸 D 除去MnO2中混有的少量KCl 用水溶解、过滤、洗涤、烘干 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 6. 下列实验方案能够达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氧化铜和二氧化锰 观察颜色 B 鉴别CO和N2 将两种气体分别通入澄清石灰水，观察现象 C 除去CaO中混有的少量CaCO3 加水溶解，过滤 D 检验NaCl溶液中是否含有MgCl2 取样，滴加氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀产生 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 7. 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 试剂及操作方法 A 氮气(氧气) 将混合气体通过足量灼热的铜网 B 氯化钠(碳酸钠) 加入足量稀盐酸，过滤，洗涤干燥 C 铁粉(硫酸铜) 向混合物中加入适量水，充分搅拌、过滤 D 氯化钾(氯酸钾) 加入适量二氧化锰，加热 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 8. 实验室中，区分下列物质的两个实验方案都合理的是 选项 区分下列两种物质 方案一 方案二 A 软水和硬水 ①加肥皂水 ②加热煮沸 B 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液 ①通入二氧化碳气体 ②加入稀盐酸 C 镁和银 ①观察颜色 ②加入稀盐酸 D 厕所清洁剂和厨房清洁剂 ①滴加酚酞试液 ②加入石灰石 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 9. 化学知识可以解决生活中许多实际问题，下列实验方案不能解决相应实际问题的是 选项 实际问题 实验方案 A 区分硬水和软水 取样后加入肥皂水 B 检验雨水是否为酸雨 取样后滴加酚酞溶液 C 区分蔗糖水和生理盐水 取样后测导电性 D 检验NaCl溶液中是否含有 取样后加入NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 10. 下列实验操作或方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作及方法 A 分离溶液中的和 向混合溶液中加入过量的溶液，过滤 B 除去硫酸铜溶液中的硫酸 加入过量的粉末，充分反应后过滤 C 鉴别黄铜片和铜片 相互刻画 D 检验溶液中有 取样，滴加足量的溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 11. 下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验目 验证高锰酸钾能溶于水 验证二氧化碳不支持燃烧 判断某溶液的酸碱性 确定氯化钠溶液中混有少量稀盐酸 实验设计 取少量高锰酸钾放入水中 向收集满二氧化碳的集气瓶中伸入燃着的木条 向待测溶液中分别滴加2—3滴紫色石蕊试液 向混合液中加入足量硝酸银溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 12. 检验、鉴别、除杂是进行化学研究的重要方法，下列两种方案都能达到目的是 序号 实验目的 方案一 方案二 A 除去CO2中混有的HCl气体 将气体通过足量的NaOH溶液，干燥 将气体通入澄清石灰水 B 除去铁粉中的木炭粉 通入氧气灼热 加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 C 鉴别NaCl溶液和NaOH溶液 取样，滴加稀HCl 取样，滴加酚酞溶液 D 鉴别H2和CO气体 点燃，将冷而干燥的烧杯罩在火焰上方 将燃烧产物通入澄清石灰水 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 13.现有一包不纯的K2CO3固体，可能含有NaOH、Ba(OH)2、Na2SO4、 (NH4)2SO4中的一种或几种。现做如下实验。 （1）取适量固体与熟石灰混合研磨，无氨味，则原固体一定不含 。 （2）另取适量固体加水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定含 。 （3）取固体A，加入过量稀HCl，固体全部溶解，则原固体中一定不含 ，写出步骤（2）中生成固体A的化学方程式 。 （4）取少量滤液B，滴加足量Ba (NO3)2溶液，产生沉淀，静置，向上层清液滴加酚酞试液，溶液变红，则原固体中 （选填“一定”或“不一定”）含NaOH。 【答案】 （1）硫酸铵/(NH4)2SO4 （2）氢氧化钡/Ba(OH)2 （3）硫酸钠/Na2SO4 K2CO3+ Ba(OH)2=BaCO3↓+2KOH （4）不一定 14.某溶液中可能含有以下几种离子Na+、Ca2+、Ba2+、Cl-、、中的几种，为确定溶液中含有的离子，进行以下实验探究： ①取少量未知溶液，滴加溶液产生白色沉淀； ②另取少量未知溶液，加入足量的溶液，产生白色沉淀，静置过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解。 请你根据实验现象，推测： (1)原溶液中一定含有的离子为 （填符号，下同），一定不存在的离子为 。 (2)为验证可能存在的离子，你设计的实验方案为 。 【答案】(1) Na+、、 Ca2+、Ba2+ (2)取②中的少量滤液，滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明存在氯离子。 15.化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离它们，流程如下： 请回答： ①固体混合物乙中含X，四种金属的活动性顺序由强到弱的是____； ②请写出步骤③中反应的化学方程式_________； ③为了检验滤液C中的溶质成分，向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液C中一定含有的阳离子是_______。 【答案】 ①. ②. ③. 铜离子、银离子（或） 16.如图是从含、、等金属的金属板中回收金属的流程。 a．操作①②③中用到的玻璃仪器有_____(写一种)。 b．证明金属板中所加稀硫酸已过量的方法为_____。 c．滤渣①与稀硫酸、氧气在加热条件下发生反应，的化学式为_____。 d．滤液③中加铁粉的反应化学方程式为_____(写其中1个)。 e．、、的活动性由强到弱的顺序是_____。 【答案】 ①. 烧杯或漏斗或玻璃棒 ②. 在滤渣①中加入稀硫酸，无明显现象(合理即可) ③. ④. 或 ⑤. 17.某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了下图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。 【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？ 【作出猜想】①只有Zn(NO3)2；②Zn(NO3)2、AgNO3； ③Zn(NO3)2、Cu(NO3)2；④Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2。 【交流讨论】不合理的猜想是___________(填标号)，其理由是___________。 【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。 实验步骤 现象 有关反应的化学方程式 固体B的成分 _______ _______ _______ _______ 【答案】 ①. ② ②. 其理由是Zn应先与AgNO3反应后与Cu(NO3)2反应，当有AgNO3剩余时，溶质中一定含有Cu(NO3)2 ③. 取固体B加入稀盐酸或稀硫酸 ④. 产生气泡 ⑤. 或 ⑥. Zn、Cu、Ag 18. 地球是一个美丽的“水球”，表面约被水覆盖． （1）每一位公民都要爱惜水资源、保护水环境、防治水污染，如图中属于我国“国家节水标志”的是________． A. B. C. （2）在很长的一段时间里，人们认为水是一种元素．直到近代，科学家们才揭开了水的组成的神秘面纱．1800年，尼科尔森利用伏打电池对水进行通电，得到了氢气和氧气，二者体积比约为，水通电时生成氧气和氢气的化学反应方程是________________． （3）提取精盐的实验 如图是同学们进行提取精盐的探究实验，该粗盐含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（、）． ①在过滤操作中需要将滤纸折叠处理，下图中错误的是________（填字母）． ②写出溶液A和B的名称是________，并写出其中一个反应的化学方程式________． ③操作M的名称是________． ④请设计实验验证如图中滤液所含有的杂质________（简要叙述实验步骤及现象）． （4）了解氯化钠的溶解性 如图为时在水中达到饱和时溶液质量与加入水质量的关系图．由此可知氯化钠的溶解度为________g． 【答案】（1）B （2） （3） ①. D ②. 碳酸钠和氢氧化钠溶液 ③. ④. 蒸发结晶 ⑤. 取少量滤液，加入过量的氯化钙溶液，静置后在上层清液中滴加几滴酚酞试液，观察到有白色沉淀产生，上层清液变为红色，则滤液所含有的杂质为碳酸钠和氢氧化钠 （4）36 19. 在食品加工中，碳酸氢钠是一种应用最广泛的疏松剂，如碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。某化学兴趣小组对一包受过热的碳酸氢钠粉末产生兴趣，并进行如下实验探究。 【提出问题】 这包粉末的成分是什么？ 【查阅资料】 I.碳酸氢钠受热发生分解，反应的化学方程式为。 Ⅱ.碳酸钠和碳酸氢钠溶于水时，溶液均呈现碱性；氯化钙溶液呈中性。 Ⅲ.碳酸氢钙、碳酸氢钡均为可溶性盐。 【作出猜想】 （1）猜想1：碳酸氢钠； 猜想2：________。 猜想3：碳酸钠和碳酸氢钠。 【实验探究】 （2）下面是该化学兴趣小组设计的探究实验，请你帮他们完成。 实验操作 实验现象 操作1：取少量粉末于试管中，加入足量水溶解，并加入足量的氯化钙溶液 ________。 操作2：________。 溶液变红色 【实验结论】 该化学兴趣小组一致认为：猜想3正确。 【反思交流】 （3）操作1中若用氢氧化钡溶液代替氯化钙溶液，你认为是否可行，并说明理由：_______。 【答案】（1）碳酸钠或Na2CO3 （2） ①. 产生白色沉淀 ②. 向操作1所得滤液中滴加无色酚酞溶液 （3）不可行，反应生成的氢氧化钠溶液显碱性，也能使溶液变红色，无法检验是否存在碳酸氢钠 20. 科学探究是学习化学的重要途径之，请你参与以下探究活动．某同学家有一敞口并久置的炉具清洁剂，标签如图所示（假设表面活性剂对探究过程无影响）． 探究一：初步了解清洁剂 （1）获取信息 图中获取的一条信息是________． （2）通过实验获知该清洁剂显碱性，pH________7（填“”或“”）． 探究二：该久置炉具清洁剂是否变质 （3）第一组同学先取少量久置炉具清洁剂于烧杯中，直接倒入足量稀硫酸，观察到有气泡产生，获得的结论是全部变质，你是否赞同第一组同学的结论并说明理由：________． （4）第二组同学们取少量该久置炉具清洁剂于烧杯中，逐滴加等量相同的稀硫酸，通过观察到的现象，能获得该久置炉具清洁剂部分变质，那么第二组同学获得此结论的证据是________． （5）第三组同学分析了前两组同学实验结论不同的原因后，决定重新设计实验，结论是该久置清洁剂部分变质，第三组同学实验的操作及观察到的现象是________． 探究三：氢氧化钠的变质程度探究 【定量研究】 （6）第四组同学们用如图实验装置完成探究实验，（实验过程中不考虑氢氧化钠再与空气中的任何成分发生反应，装置气密性良好），实验结束后，通过计算，该炉具清洁剂中碳酸钠的质量是，试分析第四组同学实验的操作、现象以及记录的数据是________． 【反思与总结】 （7）若没有装置E，则会导致碳酸钠质量分数的测定结果________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）． 【反思评价】 （8）通过以上实验获知，该炉具清洁剂保存方法是________． 【答案】（1）炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠 （2）> （3）不赞同，倒入足量稀硫酸，炉具清洁剂部分变质也观察到有气泡产生 （4）先无气泡产生，后有气泡产生 （5）取适量久置炉具清洁剂溶液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，静置后在上层清液中滴加几滴酚酞试液，观察到有白色沉淀产生，上层清液变为红色 （6）先打开弹簧夹，通入一会儿空气，关闭弹簧夹，记录D装置初始质量，打开分液漏斗活塞，滴入足量稀硫酸，烧瓶内有气泡产生，无气泡产生后，再通入一会儿空气，记录D装置最终增重质量m （7）偏大 （8）密封保存 21. 某实验小组开展了如图有关碱的化学性质探究活动，请你一同参与。 【探究一】探究碱化学性质 （1）实验1的目的是___________。 （2）实验2中发生反应的化学方程式是___________。 （3）小明另取一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液进行如实验3所示的实验，在实验中观察到溶液由红色变为无色后，小明想知道反应后所得溶液中除NaCl外，是否还含有其他溶质(不考虑酚酞)，于是他向反应后的溶液中加入一种试剂，从而得出了结论。小明加入的试剂可能是___________。 【探究二】探究氢氧化钠的变质情况 （4）在完成如实验3的实验中，小组同学观察到有气泡产生，讨论后大家一致认为氢氧化钠溶液已经变质。于是对其变质程度进行如下探究： 作出猜想】猜想1：氢氧化钠溶液部分变质；猜想2：氢氧化钠溶液全部变质 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 ___________ ___________ 猜想1成立 【探究三】探究氢氧化钠的变质程度(即已变质的氢氧化钠占变质前氢氧化钠的质量分数) 【深入探究】三位同学分别从瓶中取等质量的溶液进行了相应的实验(实验过程中不考虑氢氧化钠再与空气中的任何成分发生反应)，并将实验步骤及相关数据记录如下： 甲同学 乙同学 丙同学 实验步骤及相关数据 将所取溶液蒸干，称量所得固体，质量为4.26g 向所取溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，质量为1.97g 向所取溶液中加入足量的稀盐酸，充分反应，将溶液蒸干，称量所得固体，质量为5.85g 【分析与结论】通过分析发现，任选两位同学的数据，就可以计算出氢氧化钠的变质程度，则氢氧化钠的变质程度为___________%。 【归纳总结】通过上述实验探究活动，可以总结出碱的化学性质有___________。 【答案】（1）探究碱溶液与酸碱指示剂的作用 （2） （3）碳酸钠溶液(合理即可) （4） ①. 取少许待测液于试管中，滴加足量的氯化钡溶液，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液 ②. 产生白色沉淀，溶液变红 ③. 20 ④. 可以和某些非金属氧化物、某些盐、酸和酸碱指示剂反应 22. 氯化铵（NH4Cl）是一种常见的氮肥，能与NaOH溶液反应生成NaCl、NH3和H2O。某同学为了探究某混合肥料中氯化铵的质量分数，取20.0g该混合肥料样品于烧杯中，加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应（其它成分和杂质不参与反应），产生氨气的质量为3.4g。请计算该混合肥料中氯化铵的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） 【答案】解：设该混合肥料中氯化铵的质量为x， 则该混合肥料中氯化铵的质量分数为：， 答：该混合肥料中氯化氨的质量分数为53.5%。 23. 湿法炼铜技术是我国古代人发明的，其原理就是用置换反应制取金属。我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家。化学兴趣小组同学模拟了此实验并进行了定量研究。 提示：1 假设杂质不溶于水，也不与其他物质反应 2 滤液损失忽略不计 请回答下列问题： （1）写出上述反应的化学方程式___________。 （2）根据硫酸铜质量列出求解样品中铁的质量(x)的比例式___________。 （3）a的数值为___________。 （4）若向反应后的滤液中加入40.8g水，则所得溶液中溶质的质量分数为___________。 （5）工业上若要得到120t上述铁粉，需要含杂质(杂质不含铁元素)20%的赤铁矿的质量是____。 【答案】（1） （2） （3）6 （4）7.6% （5）200t 学科网（北京）股份有限公司 $$