2025届高三化学一轮复习训练题-- -分子间作用力与物质的性质

2025届高三化学一轮复习训练题-- -分子间作用力与物质的性质 一、单选题 1．下列事实可用氢键解释的是 A．氯气易液化 B．氨气极易溶于水 C．HF比HI的酸性弱 D．水加热到很高的温度都难以分解 2．冠醚因分子结构形如皇冠而得名，基于18-冠-6(结构如图所示)的吸附剂可用于分离(锶离子)。下列说法正确的是 A．电负性：O>C>Sr>H B．18-冠-6(空穴适配)可增加KI在苯中的溶解度 C．18-冠-6中C和O原子的杂化轨道类型不同 D．18-冠-6可与形成超分子，该超分子中存在配位键、氢键等化学键 3．下列关于分子的结构和性质的描述中，正确的是（　　） A．对羟基苯甲酸的熔点比邻羟基苯甲酸的熔点低 B．氨分子间有氢键，故气态氨分子的热稳定性比水蒸气的高 C．碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释 D．氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性 4．下列说法中错误的是 A．水很稳定是因为水中含有大量氢键 B．酸性强弱：三氟乙酸＞三氯乙酸＞乙酸 C．AgCl溶于氨水，是由于AgCl与反应生成了可溶性配合物 D．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验 5．下列有关物质结构与性质的说法错误的是（　　） A．简单氢化物分子间形成的氢键越多，物质的熔、沸点越高 B．超分子具有分子识别和自组装的重要特征 C．通过X射线衍射实验可区分晶体和非晶体 D．离子晶体中阴、阳离子有配位数说明离子键有饱和性 6．下列关于化学键的说法中错误的是（　　） A．化学键分为离子键、共价键、氢键等 B．相邻的阳离子和阴离子之间强烈的相互作用称为离子键 C．干冰晶体中存在共价键和分子间作用力 D．金刚石晶体中只存在共价键，不存在分子间作用力 7．在光照下，螺吡喃发生开、闭环转换而变色，过程如下。下列关于开、闭环螺呲喃说法正确的是 A．均有手性 B．互为同分异构体 C．N原子杂化方式相同 D．闭环螺吡喃亲水性更好 8．下列过程中化学键没有被破坏的是 A．水降温结冰 B．水电解得到氧气与氢气 C．NaCl晶体熔化 D．HCl溶于水 9．下列有关物质结构与性质的说法错误的是（　　） A．易溶于，可从和都是非极性分子的角度解释 B．熔融能导电，是由于熔融状态下产生了自由移动的和 C．溶于氨水，是由于与反应生成了可溶性配合物 D．对羟基苯甲酸存在分子内氢键，是其沸点比邻羟基苯甲酸高的主要原因 阅读下列材料，完成问题： 周期表中ⅢA族元素（5B、13Al、31Ga、49In等）的单质及其化合物应用广泛。BF3极易水解，生成HBF4（HBF4在水中完全电离为H+和BF4-）和硼酸（H3BO3）。硼酸是一元弱酸，能溶于水，硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成挥发性的硼酸甲酯[B(OCH3)3]，硼酸甲酯主要用作热稳定剂、木材防腐剂等。高温下Al2O3和焦炭在氯气的氛围中获得AlCl3。GaN的结构与晶体硅类似，是第三代半导体研究的热点。铟（In）主要用于生产液晶显示器和平板屏幕。 10．下列说法正确的是（　　） A．硼酸在水溶液中的电离方程式：B(OH)3 + H2O B(OH)4- + H+ B．B(OCH3)3分子间能形成氢键 C．GaN属于分子晶体 D．In原子基态外围电子排布式为5s25p3 11．下列化学反应表示正确的是（　　） A．制备B(OCH3)3： H3BO3+3CH3OH B(OCH3)3 B．BF3水解：BF3+ 3H2O = 6H++ 3 BF4-+ BO33- C．高温下Al2O3、焦炭在氯气中反应：Al2O3 +3C +3Cl22 AlCl3+3CO D．用石墨作电极电解Al2O3制备Al的阳极反应式：Al3+ + 3e-=Al 12．下列物质性质与用途具有对应关系的是（　　） A．BF3极易水解，可用作有机反应的催化剂 B．硼酸甲酯具有挥发性，可用作木材防腐剂 C．GaN硬度大，可用作半导体材料 D．Al2O3熔点高，可用作耐火材料 13． 与一定量的水形成 ，一定条件下 可发生如下转化： 下列说法中正确的是（　　） A． 熔化后得到的物质属于离子晶体 B． 分子间只存在着配位键和氢键 C． 是含极性共价键的极性分子 D．基态B原子核外电子的空间运动状态有5种 14．下列说法中不正确的是 ①原子光谱的特征谱线用于鉴定元素，从跃迁至时释放能量 ②第二周期元素中，第一电离能介于B、N之间的有1种元素 ③、、三种分子的键角依次减小 ④萘()和碘易溶于四氯化碳，难溶于水，因为萘、碘、四氯化碳都是非极性分子 ⑤晶体中存在离子，离子的几何构型为V形 ⑥的沸点高于是因为其范德华力更大 ⑦P原子核外有15种能量不同的电子 ⑧第四周期价电子有一个单电子的元素共有3种 A．②③⑥⑦⑧ B．②④⑤⑥⑦ C．②③⑤⑦⑧ D．①②③⑤⑥ 15．新型离子液体表现出特殊的溶解性，广泛用作纤维素溶解、蛋白质结晶、纳米制备等方向的溶剂，其结构如图所示。下列说法错误的是 A．基态氯原子核外电子空间运动状态有9种 B．合成的基础原料咪唑()水溶性强于苯 C．相较于传统液态有机溶剂，具有难挥发的优点 D．中含有键的数目为 16．铜硒矿中提取Se的反应之一为。下列说法正确的是 A．第一电离能：O>S>Se B．的空间结构是三角锥形 C．分子间存在氢键 D．基态Se原子核外电子有34种空间运动状态 17．现有如下各说法：①由非金属元素形成的单质中一定存在非极性键；②活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键；③非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物；④根据电离方程式HCl=H++Cl－，判断HCl分子里存在离子键；⑤冰的密度比水的密度小，这与氢键有关。上述各种说法错误的是（　　） A．①②⑤ B．①②④ C．①③④ D．③④⑤ 18．科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的N()3，(如图所示)。已知该分子中键角都是108.19，下列有关N()3的说法正确的是（　　） A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B．分子中非硝基氮原子上有1对孤对电子 C．该推进剂的产物对环境无污染 D．该分子易溶于水，因分子中N、O均能与水分子中的氢形成氢键 19．下列变化需克服相同类型作用力的是（　　） A．碘和干冰的升华 B．硅和冰的熔化 C．氯化氢和氯化钾的溶解 D．溴和汞的气化 20．2023年杭州亚运会主火炬是一项艺术与科技的结晶，其使用的燃料甲醇是由和烟气中捕集的合成，称为“零碳甲醇”。下列说法正确的是 A．、甲醇均为非极性分子 B．甲醇的沸点高于 C．转化为甲醇发生氧化反应 D．与甲醇均属于有机物 21．下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是（　　） 选项 物质的结构或性质 解释 A 键角： 中N的孤电子对数比中B的孤电子对数多 B 酸性： 烃基(R-)越长推电子效应越大，羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱 C 不同金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同 D 稳定性： 分子间形成氢键 A．A B．B C．C D．D 22．下列事实与氢键无关的是（　　） A．的沸点比的沸点高 B．NaCl的熔点比CsCl的熔点高 C．比更易溶于水 D．邻羟基苯甲醛()的沸点比对羟基苯甲醛()的低 二、综合题 23．I．磷是构成生命的基本元素之一。 （1）由磷原子形成的三种微粒：a．［Ne]3s23p3、b．［Ne]3s23p2、c．［Ne]3s23p24s1，半径最小的是　 　(填小写字母，下同)；再失去一个电子所需最低能量由大到小的顺序为　 　。 （2）PCl5可发生自耦电离产生一种四面体结构的离子和一种正八面体结构的离子，这两种离子的化学式分别为　 　。 Ⅱ.胍是一类有机物，最简单胍类物质的结构简式如图所示： （3）胍分子的含N官能团名称为碳氮双键和　 　，分子中所有原子共平面，胍中N原子杂化方式为　 　。 （4）胍分子在水中的溶解度　 　(填“大于”、“小于”或“等于”)在苯中的溶解度，原因是　 　。 （5）2号N原子的孤电子对位于　 　(填选项序号)。 a．sp杂化轨道　　　b．sp2杂化轨道　　c．sp3杂化轨道　d.2p轨道 24． （1）写出明矾的化学式　 　，写出CaC2的电子式　 　。 （2）N2H4·H2O分子中，非金属性最强的元素在周期表中的位置　 　。 （3）H2O比H2S的相对分子质量小，但H2O的沸点远高于H2S，原因是　 　。 （4）NH4Cl溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因　 　。 （5）25℃时1g甲烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出56千焦的热量，写出该反应的热化学方程式：　 　。 （6）铁在空气中发生吸氧腐蚀时的正极反应方程式：　 　。 （7）硫酸铜溶液通电时发生的化学反应方程式：　 　。 （8）写出向氯化铝溶液中滴加足量氨水的离子方程式　 　。 25．石油裂解产生的乙烯含有0.5%～3%乙炔，乙炔在Ziegler－Natta催化剂中会使乙烯聚合失活。乙炔选择性加氢已经被证明是提纯乙烯最有效的技术之一。回答下列问题： （1）已知25℃、101kPa下，相关物质的燃烧热数据如下表： 物质 （g） （g） （g） 燃烧热（△H）/ －1299.6 －285.8 －1411.0 乙炔半氢化反应的=　 　。 （2）在其他条件相同时，在不同的Pd基催化剂作用下，乙炔的转化率及乙烯的选择性随反应温度的变化如图a、b所示。已知：乙烯的选择性=。 图a 图b ①若在实际生产中，选择Pd@H－Zn/Co－ZIF催化剂、50～60℃的反应条件，其依据是：　 　。 ②为保证该转化过程，需要过量的氢气，缺点是　 　。 ③某温度下，在刚性容器中发生乙炔半氢化反应，已知与的初始投料比[]为1∶10，的平衡转化率为90%（忽略其他副反应的发生）。若初始的总压强为；则平衡时体系的压强＝　 　（用列出计算式即可，下同）；该反应的平衡常数　 　。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数） ④制备基于MOFs（金属有机框架）薄膜材料为/混合气体分离提供了一种经济高效的技术。该材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高效选择性吸附，原理示意如图。 下列混合物的分离提纯原理与该材料“固定”最接近的是　 　。（填标号） A．利用萃取碘水 B．利用“杯酚”分离和 C．利用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸 （3）在工业领域也可用N，N－二甲基甲酰胺（）粗乙烯中回收乙炔。N，N－二甲基甲酰胺是极性亲水性溶剂，其可与水任意比互溶的原因是　 　。 26．研究发现，氧化物负载的M氧化物纳米粒子和等元素纳米粒子催化剂在合成淀粉过程中有较高的催化活性。以和为主要原料人工合成淀粉涉及的部分反应如下： 反应i： 反应ii： （1）在元素周期表中的位置为　 　，基态原子核外电子占据的最高能级的原子轨道形状为　 　。 （2）第一电离能：，其原因是　 　。 （3）反应ii中，中π键的形成方式为　 　(填“肩并肩”或“头碰头”)，的同素异形体为　 　(填“极性”或“非极性”)分子。 （4）三者的沸点从高到低的顺序为　 　，原因是　 　。 （5）具有型结构(如图)，的配位数为　 　；已知的晶胞参数，则的半径为　 　。 从中药麻黄中可提取麻黄碱(I)、去甲基麻黄碱(II)、甲基麻黄碱(III)等，它们具有镇咳平喘的药效。 回答下列问题： 27．基态O原子核外电子有　 　种空间运动状态。 28．①I中所含元素的第一电离能由大到小的顺序为　 　 (用元素符号表示) ②I中含有　 　个手性碳原子。 ③I中具有孤对电子的原子有　 　(填元素符号)。 29．①II中碳原子的杂化方式为　 　。 ②II可与水形成氢键，这些氢键表示式为()O—H…O(II)、　 　、　 　(写2种)。 ③II可与盐酸反应生成盐酸盐，该反应的化学方程式为　 　。 30．Lewis碱理论认为：物质给出电子对能力越强，碱性越强。根据该理论，I和II碱性更强的是(填“I”或“II”)　 　。 答案解析部分 1．【答案】B 2．【答案】B 3．【答案】D 【解析】【解答】A、对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，故A错误； B、分子的稳定性与共价键强弱有关，与氢键无关，故B错误； C、碘易溶于浓碘化钾溶液，是因为发生反应，与相似相溶无关，故C错误； D、氟的电负性大于氯的电负性，F吸电子强于Cl，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性，故D正确； 故答案为：D。 【分析】A、对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键； B、分子的稳定性与共价键有关； C、碘与浓碘化钾发生反应； D、氟的电负性大于氯的电负性，F吸电子能力强于Cl。 4．【答案】A 5．【答案】D 【解析】【解答】A、分子间氢键使分子之间的相互作用更为紧密牢固，因而需要更高的能量使它们具有良好的自由性，故熔沸点升高，分子间形成的氢键越多，物质的熔、沸点越高，故A不符合题意； B、超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，超分子的重要特征是分子识别与自组装，故B不符合题意； C、当X射线通过晶体时，会在记录仪上看到分立的斑点或谱线，而非晶体则没有，所以X射线衍射实验是区分晶体与非晶体最可靠的方法， 通过X射线衍射实验可区分晶体和非晶体 ，故C不符合题意； D、离子键没有方向性和饱和性，故D符合题意 故答案为：D。 【分析】A、氢键能使物质的熔沸点升高； B、超分子具有分子识别和自组装的重要特征； C、X-射线衍射实验是区分晶体和非晶体最科学的方法； D、离子键没有方向性和饱和性。 6．【答案】A 【解析】【解答】A．化学键分为离子键、共价键、金属键，氢键属于共价键，A符合题意； B．离子键的本质就是阴、阳离子之间的静电作用，B不符合题意； C．CO2为分子晶体，分子内C与O之间存在极性共价键，分子之间存在分子间作用力，C不符合题意； D．金刚石属于原子晶体，只存在共价键，不存在分子间作用力，D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】A.化学键分为离子键、共价键、金属键。 B.根据离子键的本质进行分析。 C.CO2属于分子晶体，据此分析。 D.金刚石属于原子晶体，原子晶体是原子之间通过共价键形成的晶体。 7．【答案】B 8．【答案】A 【解析】【解答】A．水降温结冰属于物理变化，化学键不变，A符合题意； B．水电解得到氧气与氢气属于化学变化，有化学键的断裂与新化学键的形成，B不符合题意； C．NaCl的熔化过程中，NaCl发生电离，电离出Na+和Cl-，化学键被破坏，C不符合题意； D．HCl溶于水电离出氢离子和氯离子，离子键被破坏，D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】A．水降温结冰属于物理变化，只破坏分子间作用力，化学键不变； B．电解有化学键的断裂与新化学键的形成； CD．电离时化学键被破坏。 9．【答案】D 【解析】【解答】A．单质碘和四氯化碳都是非极性分子，根据相似相溶的原理， 易溶于 ，故A不符合题意； B．氯化钠在熔融状态产生了自由移动的和 ，从而可以导电，故B不符合题意； C．银离子可以和氨气形成配合物离子，导致氯化银可以溶解在氨水中，故C不符合题意； D．分子间氢键可以增大其熔沸点，则对羟基苯甲酸存在分子间氢键，是其沸点比邻羟基苯甲酸的高的主要原因，故D符合题意； 故答案为：D 【分析】A.碘单质和四氯化碳为非极性分子，相似相溶； B.氯化钠是离子化合物电离出钠离子和氯离子； C.银离子与氨气形成可溶性物质； D.分子内氢键可导致沸点低。 【答案】10．A 11．C 12．D 【解析】【分析】此题以B、Al、Ga、In的性质和应用为背景材料，考查物质的结构和元素周期律。解答此题时，应结合晶体结构和元素周期律，并结合选项设问进行分析。 10．A、H3BO3是一种弱酸，在水中部分电离，其电离方程式为：B(OH)3＋H2O⇌B(OH)4－＋H＋，A符合题意。 B、B(OCH3)3中氧原子没有与H原子结合，因此无法形成氢键，B不符合题意。 C、GaN的结构与晶体硅类似，晶体硅为共价晶体，因此GaN属于共价晶体，C不符合题意。 D、In与Al位于同主族，则其价层电子排布式相同，且In位于周期表中第五周期，因此In原子基态电子排布式为[Kr]5s25p3，D不符合题意。 故答案为：A 11．A、H3BO3与CH3OH发生酯化反应，生成B(OCH3)3的同时，生成H2O。该反应的化学方程式为H3BO3＋3CH3OHB(OCH3)3＋3H2O，A不符合题意。 B、BF3水解生成HBF4和H3BO3，其中HBF4在水中完全电离才产生H＋和BF4－；H3BO3是一种弱酸。因此BF3水解反应的离子方程式为：4BF3＋3H2O=3H＋＋3BF4－＋H3BO3，B不符合题意。 C、高温下Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3和CO，该反应的化学方程式为：Al2O3＋3C＋3Cl22AlCl3＋3CO，C符合题意。 D、在电解池装置中，阳极上阴离子发生失电子的氧化反应，D不符合题意。 故答案为：C 12．A、BF3极易水解，与其用作催化剂无关，A不符合题意。 B、硼酸甲酯具有挥发性，与其用作木材防腐剂无关，B不符合题意。 C、GaN的硬度大，与其用作半导体材料无关，C不符合题意。 D、Al2O3的熔点高，不易熔化，因此可用作耐高温材料，D符合题意。 故答案为：D 13．【答案】D 【解析】【解答】A．(H2O)2•BF3熔化是液态，不是晶体，所以(H2O)2•BF3熔化后得到的物质不属于离子晶体，故A不符合题意； B．(H2O)2•BF3分子内，B原子和O原子之间存在配位键，水分子中的O原子和另一个水分子中的H原子形成氢键，故B不符合题意； C．不同原子之间形成极性键，分子结构对称正负电荷中心重叠的分子属于非极性分子，BF3是仅含极性共价键的非极性分子，故C不符合题意； D．B原子核外电子排布式为1s22s22p1，核外有5个电子，原子核外每个电子的空间运动状态都不同，共5种运动状态，故D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A.根据题意熔化后为液体 B.根据结构式含有氢键、和共价键以及氢键 C.根据计算出中心原子含有的价层电子和孤对电子即可 D.写出B的核外电子能级排布即可 14．【答案】A 【解析】【解答】①不同原子的原子光谱不同，都有自己的特定光谱，所以， 原子光谱的特征谱线用于鉴定元素 ， 从跃迁至时，从高能级回到低能级，释放能量，①正确； ②第二周期元素中，第一电离能介于B、N之间的有Be和C共2种元素，②错误； ③、、三种分子 都是采用sp3杂化，含有孤对电子数分别为为：1，2，0，含有孤对单子数越多，排斥力越大，键角越小，所以③错误； ④根据相似相溶原理，水为极性分子，非极性分子难溶于水，④正确； ⑤根据价层电子互斥理论， 离子 共价键为2，孤对电子为2.离子构型为V型，正确； ⑥的沸点高于是 由于后者羟基和醛基处于邻位，可以产生氢键，沸点更高，⑥错误； ⑦P原子核外有15种运动状态不同的电子⑦错误； ⑧第四周期价电子有一个单电子的元素由K、Sc、Cu、Ga、Br共有5种，⑧错误； 故答案为：A。 【分析】易错分析：③一般来说，分子或者离子实际构型是理论构型去掉孤对电子形成的，孤对电子数目越多，排斥力越大，键角越小；⑥相邻官能团之间由于距离比较急，可以形成氢键，处于对位的官能团由于距离比较远，无法形成氢键。 15．【答案】D 16．【答案】A 17．【答案】C 【解析】【解答】①由非金属元素形成的单质中不一定存在非极性键，故①不符合题意；②活泼金属易失去电子，活泼非金属易得到电子，因此活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键，故②符合题意；③非金属元素间形成的化合物不一定是共价化合物，比如氯化铵，故③不符合题意；④HCl分子在水分子的作用下破坏了共价键，电离出氢离子和氯离子，因此电离方程式HCl=H++Cl－，但HCl分子里只存在共价键，故④不符合题意；⑤冰的密度比水的密度小，这与氢键有关，冰中水分子与相邻四个水分子以氢键形成四面体结构，因此冰的密度比水小，故⑤不符合题意；故C符合题意。 故答案为：C。 【分析】①稀有气体形成的单原子分子②得失电子形成的键是离子键③铵盐是由非金属元素形成的盐，但是离子化合物④氯化氢是共价化合物，溶于水后变为氢离子和氯离子，共价键被破坏⑤冰的密度小主要是氢键的作用，水分子中含有孤对电子。易形成氢键 18．【答案】B 【解析】【解答】A．N、O元素对共用电子对吸引能力不同，所以N、O原子之间形成的共价键是极性键，故A不符合题意； B．N原子最外层有5个电子，分子中非硝基氮原子形成3个N—N键，则该氮原子上还有一对孤对电子，故B符合题意； C．由元素守恒，该推进剂含N元素，燃烧后必然产生氮氧化物，是污染气体，故C不符合题意； D．该分子中N原子不带部分负电荷，不能与水分子中的氢形成氢键，故D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A.同种元素构成的共价键为非极性键，不同种元素组成的共价键为极性键； C.含N物质燃烧产生氮氧化物； D.该分子中N不能与水中的氢形成氢键。 19．【答案】A 【解析】【解答】A．碘和干冰均属于分子晶体，升华时破坏分子间作用力，类型相同，故A符合题意； B．硅属于原子晶体，冰属于分子晶体，熔化时分别破坏共价键和分子间作用力，故B不符合题意 C．氯化氢溶于水破坏共价键，氯化钾溶解破坏离子键，故C不符合题意； D．溴气化破坏分子间作用力，汞的气化破坏金属键，故D不符合题意。 故答案为：A。 【分析】分子晶体升华时破坏分子间作用力，不破坏分子内共价键。 20．【答案】B 21．【答案】B 【解析】【解答】A.根据给出的化学式计算出价层电子对判断杂化方式即可比较键角大小，故A不符合题意； B.烷基为推电子基团，分子中烷基越大，给电子效应越大导致羧基极性越小，越难电离出氢离子，酸性越弱，故B符合题意； C.焰色反应是电子从高能级向低能级跃迁，是发射光，故C不符合题意； D.半径越小，形成的键越稳定，因此水中键能大于硫化氢中键能，故D不符合题意； 故答案为：B 【分析】A.根据计算出价层电子对即可判断出杂化方式； B.烷基越多，给电子效应越大导致连接的羧基越难电离氢离子； C.焰色反应是发射光； D.稳定性与键能有关。 22．【答案】B 【解析】【解答】A．分子间能形成氢键，所以的沸点比的沸点高，故不选A； B．离子半径：Na+<Cs+ ，所以晶格能NaCl大于CsCl，NaCl的熔点比CsCl的熔点高，与氢键无关，故选B； C．与水分子间能形成氢键，所以比更易溶于水，故不选C； D．邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键，对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的低，故不选D； 故答案为：B。 【分析】A.水分子间存在氢键； B.NaCl的晶格能大于CsCl； C.氨气与水分子间形成氢键； D.邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键，对羟基苯甲醛易形成分子间氢键。 23．【答案】b；；；氨基；杂化；大于；胍可与水分子形成分子间氢键；b 24．【答案】（1）KAl(SO4)2•12H2O； （2）第2周期VⅠA族 （3）水分子之间可以形成氢键 （4）NH +H2O NH3·H2O+H+ （5）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+H2O(l)△H=-896kJ·mol-1 （6）O2+4e-+2H2O=4OH- （7）2CuSO4+2H2O=2Cu+O2↑+2H2SO4 （8）Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH 【解析】【解答】(1)明矾是12水硫酸铝钾，其化学式为：KAl(SO4)2•12H2O。CaC2为离子化合物，其电子式为 ，故答案：KAl(SO4)2•12H2O； 。 (2)N2H4·H2O是由H、N、O三种非金属元素组成，H在第一周期，N、O都在第二周期，且原子半径逐渐减小，所以非金属性O>N>H， O为8号元素，在周期表中的位置是：第2周期VⅠA族，故答案：第2周期VⅠA族。 (3)因为H2O中存在氢键，所以H2O的沸点远高于H2S，故答案：水分子之间形成了氢键。 (4)NH4Cl溶液呈酸性，是因为铵根离子发生水解，其水解反应的离子方程式为：NH +H2O NH3·H2O+H+，故答案：NH +H2O NH3·H2O+H+。 (5)25℃时1g甲烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出56千焦的热量，则1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出896千焦的热量，所以该反应的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+H2O(l)△H=-896kJ·mol-1，故答案：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+H2O(l)△H=-896kJ·mol-1。 (6)铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极是氧气得电子发生还原反应，其反应的方程式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案：O2+4e-+2H2O=4OH-。 (7)硫酸铜溶液通电时，阳极是水中的氢氧根离子失电子放出氧气，阴极是铜离子得电子发生还原反应生成金属铜，该化学反应方程式为：2CuSO4+2H2O=2Cu+O2↑+2H2SO4，故答案：2CuSO4+2H2O=2Cu+O2↑+2H2SO4。 (8) 氨水属于弱碱，向氯化铝溶液中滴加足量氨水，会生成氢氧化铝的沉淀和氯化铵，该反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH ，故答案：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH 。 【分析】（1）根据先读的后写的原则进行书写，碳碳之间形成三键满足八个电子稳定结构 （2）根据氧元素的原子的电子层数和最外层电子数确定位置 （3）氢键的形成使熔沸点升高 （4）铵根离子水呈现酸性 （5）计算出1mol甲烷完全燃烧放出的热量即可写出热化学方程式 （6）负极是铁失去电子，正极是氧气得到电子发生还原反应 （7）阴极是铜离子得电子，阳极是氢氧根离子放电发生氧化反应 （8）生成氢氧化铝不溶于氨水 25．【答案】（1） （2）该条件下，乙烯的选择性最高，且乙炔的转化率较高；过量的氢气会与乙炔或生成的乙烯反应生成乙烷杂质；；；B （3）二甲基甲酰胺是极性分子，可以与水形成分子间氢键 26．【答案】（1）第四周期第VIII族；球形 （2）原子和原子的价层电子排布式分别为，镁原子最外层能级处于全满状态，较稳定 （3）肩并肩；极性 （4）；分子间氢键数目：分子间不存在氢键 （5）6；0.148 【解析】【解答】（1）的原子序数是26，核外电子排布式，位于周期表第四周期第VIII族；基态原子核外电子排布式为，电子占据的最高能级为3s，3s能级原子轨道形状为球形； 故答案为：第四周期第VIII族；球形； （2）原子和原子的价层电子排布式分别为，镁原子最外层能级处于全满状态，较稳定，第一电离能：； 故答案为：原子和原子的价层电子排布式分别为，镁原子最外层能级处于全满状态，较稳定； （3）原子轨道以“头碰头”方式形成的共价键是σ键，以“肩并肩”方式形成的共价键是π键，中π键的形成方式为“肩并肩”； 和为等电子体，为V形分子，结构不对称正负电的中心不重合，为极性分子； 故答案为：肩并肩；极性； （4）均含有分子间氢键，不存在分子间氢键，沸点比低，分子间氢键数目：三者的沸点从高到低的顺序为； 故答案为：；分子间氢键数目：，分子间不存在氢键； （5）根据晶胞图可知周围最近且等距离的氧离子即上下左右前后有6个氧离子，配位数为6；根据晶胞截面图知，面对角线上3个紧密接触，设半径为，则斜边为，根据勾股定理知：，则r=0.148，则的半径为0.148； 故答案为：6；0.148。 【分析】（1）的原子序数是26，核外电子排布式；基态原子核外电子排布式为； （2）原子和原子的价层电子排布式分别为，镁原子最外层能级处于全满状态，较稳定，第一电离能：； （3）原子轨道以“头碰头”方式形成的共价键是σ键，以“肩并肩”方式形成的共价键是π键； （4）均含有分子间氢键，不存在分子间氢键，沸点比低，分子间氢键数目：三者的沸点从高到低的顺序为：； （5）根据晶胞图可知周围最近且等距离的氧离子为6个。 【答案】27．5 28．N>O> H>C；2；N、O 29．sp2、sp3；(II)O—H…O(H2O)；(II)N—H…O(H2O)；+HCl→ 30．I 【解析】【分析】（1）首先分析基氧原子的核外电子排布，1s、2S能级都有一个轨道，2P能级有3个轨道，且氧原子每个轨道都有电子，同一轨通电子运动状态相同。 （2）①笫一电离能比较，同一主族从上到下，逐渐减小，同一周期，从左到右逐渐增大，第二、五主族为半充满或全满状态更加稳定，所以第一电离能高于相邻周期。H的第一电离能>C。 ②手性碳原子指一个饱和碳原子连接四个不同基团的原子； ③I中O形成两个共价键，有2对孤电子对，N形成3个共价键，有1对孤电子对； （3） ①苯环中碳原子为sp2杂化，饱和碳原子为sp3杂化； ②氢原子与电负性大、半径小的原子X(氟、氧、氮等)以共价键结合，若与电负性大的原子Y(与X相同的也可以)接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H···Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，称为氢键。 ③氨基显碱性，可与盐酸反应，其中氨基提供一个氢原子，与盐酸中的氯离子结合，从而形成氯化铵。反应的化学方程式可以表示为：NH2-R + HCl → NH4Cl，其中R代表氨基化合物中的有机基团，这可以是烷基、芳香基或其他有机基团。‌ (4)生物碱分子中的氮原子上的电子云密度可受氮原子附近供电基（如烷基）或／和吸电基（如各类含氧基团、芳环、双键）诱导效应的影响。供电诱导使氮原子上电子云密度增加，碱性增强；吸电诱导使氮原子上电子云密度减小，碱性降低。 27．基态氧原子的核外电子排布式为1s22s22p4，s有1个轨道，P有3个轨道，氧原子一共占据5个轨道，所以核外电子有5种空间运动状态； 故答案为：第1空、5 28．①I中元素有H、C、N、O，第一电离能：同一周期主族元素从左至右第一电离能有增大的趋势，二五反常，即VA族元素第一电离能大于同周期相邻的两种元素，而第一电离：O>H>C，所以四种元素第一电离能：N>O> H>C； ②I中含有2个手性碳原子，位置如图所示：； ③I中O形成两个共价键，2对孤电子对，N形成3个共价键，还有1对孤电子对，有孤对电子的原子有O、N； 故答案为：第1空、N>O> H>C 第2空、2 第3空、N、O 29．①II中苯环中的碳原子是sp2杂化，支链上的碳原子为饱和碳原子，是sp3杂化； ②II可与水形成氢键，如：(H2O)O—H…O(II) 、(II)O—H…O(H2O)、(II)N—H…O(H2O)(其他合理答案均可)； ③II中的氨基，可与盐酸反应生成盐酸盐，化学方程式为+HCl→ 故笞案为： 第1空、sp2、sp3 第2空、(II)O—H…O(H2O) 第3空、(II)N—H…O(H2O) 第4空、+HCl→ 30．甲基是供电子基，I中-NHCH3中的氮原子电子云密度更大，更易提供电子对，碱性更强，所以根据该理论，I和II碱性更强的是I。 故笞案为： 第1空、I 学科网（北京）股份有限公司 $$