2025届高三化学一轮复习训练题-- -电解质溶液

2025届高三化学一轮复习训练题-- -电解质溶液 一、单选题 1．下列说法中正确的是（　　） A．二氧化碳水溶液能导电，所以二氧化碳属于电解质 B．固体不导电，是电解质 C．在水中难导电，所以不是电解质 D．铜丝、石墨能导电，所以它们都是电解质 2．25℃时，溶液中水电离出的浓度为，该溶液的pH为（　　） A．13 B．12 C．11 D．2 3．下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的是 　 A B C D 实验目的 测定锌与稀硫酸反应速率 测定中和反应的反应热 比较和溶解度大小 探究铁的析氢腐蚀 实验装置 A．A B．B C．C D．D 4．水溶液呈碱性的盐是 A． B． C． D． 5．在指定溶液中，下列离子一定能大量共存的是（　　） A．澄清透明的溶液：NH、Na+、SO、NO B．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Ba2+、OH-、SCN- C．c(ClO-)=0.1mol/L的溶液：K+、Na+、CO、S2- D．加入紫色石蕊溶液变蓝的溶液：Mg2+、NH、Cl-、NO 6．室温下，用的NaOH分别滴定10mL、10mL溶液，测得溶液电导率变化如图所示： 下列说法错误的是 A．酸性： B．a点时，溶液中存在： C．水的电离程度： D．c→d的过程中逐渐增大 7．在相同温度下，0.01mol/LNaOH溶液和0.01mol/L的盐酸相比，下列说法正确的是 A．由水电离出的相等 B．由水电离出的都是 C．由水电离出的都是 D．两者都促进了水的电离 8．常温下，将溶液与溶液混合，可制得，混合过程中有气体产生。已知：，，，。下列说法错误的是 A．向100mL pH=10的氨水中通入少量，反应后溶液中存在： B．0.1 溶液中： C．生成的离子方程式为： D．生成沉淀后的上层清液中： 9．鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述不正确的是（　　） A．0.001mol/L的GHCl的水溶液pH＞3 B．GHCl在水中的电离方程式为：GHCl=G+H++Cl- C．GHCl溶液加水稀释的过程中，水的电离程度减小 D．GHCl溶液与AgNO3溶液反应会产生白色沉淀 10．室温下，将两种浓度均为的溶液等体积混合，假设混合后溶液的体积等于混合前两溶液的体积之和，下列各混合溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　） A．的混合溶液： B．混合溶液： C．混合： D．混合溶液： 11．HA、HB为两种一元酸，为研究25℃时反应的相关性质，查阅此温度下相关数据：△H=+29.1kJ/mol；△S=+150.0J/(K·mol)，下列说法正确的是（　　） A．由于此过程△H>0，故HB比HA内能更低 B．△S对该反应自发性的影响小于△H C．相对于B-，A-与质子的结合能力更强 D．体积和物质的量浓度均相同的NaA和NaB两溶液中，前者离子总数更多 12．下列实验操作或做法正确且能达到目的的是（　　） 选项 操作或做法 目的 A 向盛有Na2SO3固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，产生无色气体 证明氯元素的非金属性强于硫元素 B 实验室将生成的乙酸乙酯导入饱和的Na2CO3溶液中 可使产品更加纯净 C 向2支盛有5mL不同浓度Na2HSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象 探究浓度对反应速率的影响 D 向硝酸酸化的A溶液中滴加BaCl2溶液 检验A溶液中含有SO A．A B．B C．C D．D 13．下列说法中，正确的是（　　） A．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质 B．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl 均是非电解质 C．NH3、CO2 的水溶液均能导电，所以NH3、CO2 均是电解质 D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质 14．某固体混合物可能由、、FeS、、、中的若干种物质组成，设计部分实验方案探究该固体混合物的成分，所加试剂均过量，下列说法正确的是（　　） A．气体A中一定含有 B．固体A中一定含有S和 C．该固体混合物至少含和FeS中的一种 D．该固体混合物中一定含有、、 15．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（　　） A．常温常压下，中所含有的共价键数目为 B．标准状况下，和的混合气体中含有原子的总数为 C．在的溶液中，含元素的粒子总数为 D．一定条件下，与充分反应，转移的电子数为 16．在含有大量OH－、Ba2+、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是（　　） A．H＋ B．Ag＋ C． D． 17．某小组同学用的溶液滴定未知浓度的一种酸，滴定过程的曲线如图所示，B点为两者恰好反应的点。下列有关说法正确的是（　　） A．这种酸可能是醋酸 B．若用酚酞作指示剂，滴定终点在A处，若用甲基橙为指示剂，滴定终点在C处 C．若酸为硫酸，B点溶液中有： D．若酸为盐酸，C处溶液离子浓度大小关系为： 18．已知25℃时，关于0.1mol/L醋酸溶液()，下列说法正确的是（　　） A．升高温度，醋酸的电离程度增大，增大 B．向该溶液中通入HCl气体，平衡逆向移动，减小 C．该温度下，该溶液中醋酸的电离程度大于0.01mol/L醋酸溶液中醋酸的电离程度 D．加水稀释后，溶液中增大 19．一定温度下，水溶液中H+和OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（　　） A．升高温度，可能引起有c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10‾13 C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 20．下列操作、现象和结论都正确的是（　　） 实验操作和现象 结论 A 称取固体4.0 g NaOH，倒入1000 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线 配制0.10 00 mol·L-1的NaOH溶液 B 将充满NO2的两个完全相同的密闭烧瓶分别置于热水和冰水中，在热水中的红棕色更深 探究温度对化学平衡的影响 C 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为8，NaNO2溶液的pH约为9 CH3COOH电离出H+的能力比HNO2的强 D 向浓度均为0.05 mol·L-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgI)>Ksp(AgCl) A．A B．B C．C D．D 二、综合题 21．醋酸是一种常见的弱酸，回答下列问题： （1）Ⅰ、向100 mL 0.1 mol·L− 1的醋酸中加入V mL 0.1 mol·L− 1的NaOH溶液完全反应后，溶液呈中性，则V　 　100 mL(填“＞”“＜”或“＝”)。25℃时，pH＝8的CH3COONa溶液中，水电离产生的OH−浓度c(OH−)水=　 　。 （2）Ⅱ、某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋(主要是醋酸的水溶液)，用实验室的标准NaOH溶液对其进行滴定实验以测定它的准确浓度，操作可分为如下几步： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上 ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 ③调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，并记下读数 ④经准确操作后，量取V mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴指示剂溶液 ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数（完全反应时所得溶液的pH大致为9） 以上步骤有错误的是　 　 (填序号)。 （3）Ⅲ、如图表示50 mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1 mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为　 　mL； （4）为减小实验误差，该实验最好选用 　 　（填石蕊、酚酞或甲基橙）作指示剂；除此外该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为V mL，NaOH标准液浓度为c mol·L− 1，三次实验结果记录如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗NaOH溶液体积/mL 26.02 25.35 25.30 从表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是　 　。 A．实验结束时，仰视刻度线读取滴定终/点时NaOH溶液的体积 B．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束尖嘴部分有气泡 C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗 D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过 （5）据②所得到的数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式c＝　 　 mol·L− 1(只代数据不必化简)。 22．Na2SO3、 NaHSO3是常见的化工原料，常用作还原剂。 （1）25℃， H2SO3、 HSO 、SO的物质的量分数[]与pH的关系如下图所示。 ①若向NaOH溶液中通入SO2制取NaHSO3溶液，则当溶液的pH为 　 　时应停止通入。 ②向NaOH溶液中通入SO2，所得溶液中一定存在的等式是 　 　(用溶液中所含微粒的物质的量浓度表示)。 ③NaHSO3溶液的酸碱性： 　 　。 ④若测得25℃时，某溶液中c(SO32-)/c(H2SO3)=10，则溶液的pH为　 　。 （2）Na2SO3固体久置后会被氧化，为测定某久置Na2SO3固体中Na2SO3的含量，现进行如下实验：称取0.3000 g该固体于锥形瓶中，加水溶解后，边振荡边向其中滴加0.1000mol·L-1I2标准溶液28 mL，充分反应后，向溶液中滴加2滴淀粉溶液作指示剂，继续滴加0.1000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液与过量的I2反应(发生反应I2+ 2Na2S2O3=2NaI+ Na2S4O6)，恰好完全反应时消耗Na2S2O3标准溶液16 mL。 ① 如何判断滴定终点：　 　。 ②滴定过程中，滴定管液面如图所示，此时滴定管的读数为 　 　mL。 ③计算久置Na2SO3固体中Na2SO3的质量分数为　 　 ④ 下列情况会造成样品中Na2SO3含量测定结果偏低的是 　 　(填序号)。 A．滴定过程中用蒸馏水冲洗锥形瓶瓶壁 B．装Na2S2O3标准溶液的滴定管水洗后未润洗 C．开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体 D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 23．水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，电解质在水溶液中发生的离子反应以及电离平衡等，都与生命活动、日常生活、工农业生产和环境保护等息息相关。回答下列问题： （1）Ⅰ.通过对物质进行分类，可以更好地认识某类物质的性质。 现有以下物质：a．；b．；c．液态醋酸；d．铜；e．；f．蔗糖(C12H22O11)；g.酒精(C2H5OH)；h．；i．氨水；j.液氮。 ①以上物质属于非电解质的是　 　(填字母，下同)； ②以上物质属于强电解质的是　 　。 （2）Ⅱ.A、B、C、D四种物质分别是、、、中的一种。 的A溶液，则A是　 　。 （3）B溶液和D溶液显碱性，等浓度两者pH关系：B<D。 ①D溶液是　 　。 ②用水稀释的B溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是　 　。(填字母，下同)。 a． b． c．与的乘积 d．的物质的量 （4）pH相同，等体积的A和C两份溶液，分别与不同质量的锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是　 　。 a．反应所需要的时间：C>A b．开始反应时的速率：A>C c．参加反应的锌的物质的量：A=C d．A溶液中有锌剩余 24．是一种廉价的碳资源，其综合利用可以减少碳排放，对保护环境有重要意义。回答下列问题。 （1）以、为原料在催化剂作用下合成涉及的主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． ①　 　kJ/mol。 ②根据反应的化学方程式：，图为催化下不同温度对甲醇时空(单位时间和单位体积)收率和选择性的影响： 由图像可以得出使用此催化剂合成甲醇的最佳温度是　 　。 ③结合图像分析甲醇时空收率在后半段随温度升高而降低先慢后快的原因：　 　。 （2）工业上常用和通过如下反应合成尿素。在尿素合成塔中的主要反应有 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ(总反应)： ①一定温度下，在恒容密闭容器中以进行反应Ⅰ，下列能说明反应Ⅰ达到平衡状态的是　 　 (填字母)。 A．混合气体的平均相对分子质量不再变化 B．容器内气体总压强不再变化 C．与的转化率相等 D．容器内混合气体的密度不再变化 ②t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.40mol和0.10mol，发生反应，70min时达到平衡。反应中的物质的量随时间的变化如表所示： 时间/min 0 30 70 80 100 /mol 0.10 0.060 0.040 0.040 0.040 则30min时的转化率为　 　。 ③根据表中数据在图中绘制出在t℃下的转化率随时间变化的图像　 　。 （3）在化学分析中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂，利用和反应生成砖红色沉淀表示滴定终点。当溶液中的恰好完全沉淀时，溶液中的　 　mol/L；　 　mol/L。 已知：①25℃时，，； ②当溶液中某种离子的浓度等于或小于时，可认为已完全沉淀。 25．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Ca2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是　 　。 （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是　 　。 （3）取（2）中的滤液，加入过量的碳酸钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有　 　，有关的离子方程式为　 　。 （4）原溶液可能大量共存的阴离子是____(填字母)。 A．OH－ B．SO42－ C．NO3－ D．Cl－ （5）为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO＋2CON2+2CO2。 ①用双线桥标出电子转移的方向和数目　 　。 ②若消耗30 g的NO得到还原产物的质量为　 　g。 答案解析部分 1．【答案】B 【解析】【解答】A．二氧化碳的水溶液导电是因为二氧化碳和水反应生成弱电解质碳酸，二氧化碳本身不能电离，不是电解质，A不符合题意； B．固体不导电，但其水溶液或熔融状态能导电，它是电解质，B符合题意； C．在水中难导电，但熔融硫酸钡可以电离出钡离子、硫酸根离子，所以是电解质，C不符合题意； D．石墨和铜丝均能导电，但它们都是单质、所以它们既不是电解质又不是非电解质，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，常见的有酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水； 非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，常见的有大部分有机物、非金属氧化物、氨。 2．【答案】B 【解析】【解答】溶液中水电离出的浓度为，则溶液中水电离出的浓度为，水电离出的即为溶液中的，该溶液的pH=； 故答案为B。 【分析】根据pH=-lgc(H+)计算。 3．【答案】A 4．【答案】C 【解析】【解答】A． 强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，故A不选； B． 强酸弱碱盐，水妥后呈酸性，故B不选； C． 强碱弱酸盐，水解后呈碱性，故C选； D． 属于碱，故D不选； 故答案为：C。 【分析】依据盐类水解规律分析。有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，两弱双水解。 5．【答案】A 【解析】【解答】A．澄清透明的溶液，NH、Na+、SO、NO相互之间不反应，能大量共存，故选A； B．含有大量Fe3+的溶液，Fe3+、SCN-反应生成Fe(SCN)3，故不选B； C．c(ClO-)=0.1mol/L的溶液，ClO-能氧化S2-，故不选C； D．加入紫色石蕊溶液变蓝的溶液呈碱性，碱性条件下，Mg2+、OH-反应生成氢氧化镁沉淀，NH、OH-反应放出氨气，故不选D； 故答案为：A。 【分析】A、铵盐、钠盐都是可溶性盐； B、铁离子和硫氰酸根、氢氧根都不能共存； C、次氯酸根和硫离子不共存； D、铵根离子和氢氧根不共存。 6．【答案】C 7．【答案】A 8．【答案】A 【解析】【解答】A．通入少量，，中碳酸根离子会发生水解：， ，pH=10，，则，可知：，故A符合题意； B．由电荷守恒：①； 物料守恒：②； ①-②得：③ 在溶液中：的水解常数 Kh()=； 的水解常数，由于铵根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度，故溶液呈碱性，结合③式可知：，故B不符符合题意； C． 由题意：电离出和，亚铁离子结合生成，并且结合生成二氧化碳和水，反应离子方程式为：，故C不符符合题意； D．生成沉淀后的上层清液为碳酸亚铁的饱和溶液，溶液中，故D不符符合题意； 故答案为：A。 【分析】A．依据 计算分析； B．利用由电荷守恒、物料守恒分析； C． 根据反应物和产物的化学式，利用电荷守恒、原子守恒书写； D．依据上层清液为碳酸亚铁的饱和溶液分析。 9．【答案】B 【解析】【解答】A．G是一种弱碱，其盐溶液中，GH+水解，使用得盐溶液显酸性，0.001mol/L的GHCl溶液，由GH+水解产生的H+浓度远小于0.001mol/L，因此溶液的pH＞3，选项A不符合题意； B．GHCl为可溶性盐溶液，在水中完全电离，其电离方程式为：GHCl=GH++Cl-，选项B符合题意； C．GHCl为强酸弱碱盐，水解促进水的电离，溶液加水稀释的过程中，水的电离程度减小，选项C不符合题意； D．GHCl溶液与AgNO3溶液反应会产生白色沉淀AgCl和GHNO3溶液，选项D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A. GHCl的水解程度较小； B. GHCl是强电解质，在水中完全电离； D.GHCl溶液与AgNO3溶液反应会产生白色沉淀AgCl和GHNO3溶液。 10．【答案】D 【解析】【解答】A．为1：1的混合溶液，根据物料守恒有2c(Na+)=3[c(H2CO3) +c()+c()]，A项不符合题意； B．为1：1的混合溶液中，电荷守恒为：，物料守恒为：，两式联立消去c(Cl-)可得：，B项不符合题意； C．为1：1的混合溶液呈酸性，说明CH3COOH电离程度大于CH3COONa水解程度，则溶液中微粒浓度关系为：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)，C项不符合题意； D．该混合溶液中物料守恒为：，电荷守恒为：，两式相加可得：，D项符合题意； 故答案为：D。 【分析】A．根据物料守恒分析； B．根据电荷守恒和物料守恒分析； C．依据电离和水解程度分析； D．根据电荷守恒和物料守恒分析。 11．【答案】C 【解析】【解答】A、ΔH>0的反应为吸热反应，说明反应物的总能量低于生成物的总能量，但不能比较HB、HA的内能高低，故A错误； B、反应自发性应根据ΔS、ΔH共同判断，故B错误； C、酸性HB＞HA，所以结合质子能力：B-＜A-，即A-与质子的结合能力更强，故C正确； D、NaA和NaB溶液中电荷关系分别为：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)、c(Na+)+c(H+)=c(B-)+c(OH-)，等物质的量的NaA和NaB溶液溶液中离子总数均为2[n(Na+)+n(H+)]，水解程度：A->B-，所以等体积、等物质的量浓度的NaA和NaB溶液中离子总数前者小于后者， 故D错误； 故答案为：C。 【分析】A、ΔH>0，则为吸热反应； B、判断反应自发进行，应根据熵变和焓变综合判断； C、酸的酸性越弱，酸根离子结合质子能力越强； D、酸性：HB＞HA，则酸根离子水解程度A->B-，相同温度下，物质的量浓度和体积均相同的NaA和NaB两种溶液中两种盐的物质的量相等，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒判断。 12．【答案】B 【解析】【解答】A．发生强酸制取弱酸的反应，盐酸为无氧酸，由实验不能比较非金属性，故A不符合题意； B．由于饱和碳酸钠溶液能够吸收乙酸和乙醇，且降低了乙酸乙酯的溶解度，所以实验室将生成的乙酸乙酯导入饱和的Na2CO3溶液中，可使产品更加纯净，故B符合题意； C．亚硫酸氢钠和过氧化氢反应，无明显现象，无法判断反应速率，故C不符合题意； D．向硝酸酸化的A溶液中滴加BaCl2溶液，若有沉淀生成，生成的沉淀可能为硫酸钡或氯化银，由于稀硝酸能够将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，原溶液中可能含有Ag+或，不一定含有，故D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A.盐酸不是氯元素的含氧酸； C.利用控制变量法探究某一因素对化学反应速率的影响时，应保证其他反应条件相同； D.若溶液中含有亚硫酸根、银离子也会产生沉淀。 13．【答案】A 【解析】【解答】A．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态均不能导电，说明在两种状态下均不能电离，故属于非电解质，A符合题意； B．液态HCl、固体NaCl均未发生电离，故不导电，但两者均属于电解质，B不符合题意； C．NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但离子是NH3·H2O、H2CO3电离产生，故NH3、CO2属于非电解质，C不符合题意； D．Cu、石墨属于单质，既不是电解质也不是非电解质，D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】依据在熔融状态下或者溶于水能导电的化合物，是电解质；在水中或者熔融状态下均不导电的化合物，是非电解质；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质分析。 14．【答案】C 【解析】【解答】A.若固体混合物中有Na2CO3，那么得到的气体A是CO2，再加入酸性高锰酸钾溶液气体会缩小，因此A中不一定含有SO2，A选项是错误的； B.固体混合物，溶于稀硫酸之后，剩下的固体就是不溶于酸的，可能含有二氧化硅或者硫酸钡， B选项是错误的； C.根据题目中的信息，溶液A与氢氧化钠反应得到白色沉淀B，一段时间后B的颜色加深，可知白色沉淀必是Fe（OH）2，证明，A溶液中有二价铁离子，可能是硫化亚铁中的二价铁，也可能是Fe2O3溶于H2SO4后得到的Fe3+与SO32-反应得到Fe2+，所以该固体混合物中至少有Fe2O3或FeS中的一种，C选项是正确的； D.据A分析，该固体混合物中可能还有二氧化硅，而不是一定含有，D选项是错误的。 故答案为：C。 【分析】A.并不是只有SO2会和KMnO4（H+）反应使气体体积减小； B.固体A中可能含有SiO2或BaSO4中的一种或两种； C.根据题目中的信息，溶液A与氢氧化钠反应得到白色沉淀B，一段时间后B的颜色加深，可知白色沉淀必是Fe（OH）2，证明，A溶液中有二价铁离子，可能是硫化亚铁中的二价铁，也可能是Fe2O3溶于H2SO4后得到的Fe3+与SO32-反应得到Fe2+，所以该固体混合物中至少有Fe2O3或FeS中的一种； D.该固体混合物中可能含有 、、 。 15．【答案】D 【解析】【解答】A.1.7gNH3的物质的量是0.1mol，含有的共价键的数目是0.3NA，A正确； B.标况下，2，24L二者的混合气体的物质的量是0.1mol，所含有的原子的个数是0.2NA，B正确； C. 在的溶液中，含元素的粒子总数为 ，C正确； D.氮气与氢气合成氨气的反应属于可逆反应，无论在什么条件下，转化率都无法达到100%，D错误。 故答案为：D。 【分析】A.氨气的质量和物质的量不受温度和压强的影响； B.NO和N2分子中各含有两个原子，所以0.1mol二者的混合气体中含有的原子个数为0.2mol； C.因为NH4+和NO3-各0.1mol，所以N原子的总数就是0.2NA； D.根据反应原理知：0.1molN2与0.3molH2充分反应，转移的电子数小于0.6NA。 16．【答案】C 【解析】【解答】A. H＋与OH－反应生成H2O，不能共存，故A不符合； B. Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀，不能共存，故B不符合； C. 不与OH－、Ba2+、Cl－反应，能共存，故C符合； D. 与Ba2+反应生成BaSO4沉淀，不能共存，故D不符合； 故答案为：C。 【分析】溶液中的离子可大量共存，则相互间不发生反应，即不形成难溶（或微溶）物质、不形成弱电解质、不形成易挥发性物质；不发生氧化还原反应；不形成络合物。据此结合选项进行分析。 17．【答案】B 【解析】【解答】A、滴定前，溶液的pH约为1，B点为滴定终点，此时消耗的溶液20mL，若这种酸为醋酸，则醋酸的浓度为，的醋酸pH>1，故A错误； B、酚酞和甲基橙的变色范围不同，分别在A和C处，故若用酚酞作指示剂，滴定终点在A处，若用甲基橙为指示剂，滴定终点在C处，故B正确； C、若酸为硫酸，B点溶液中存在电荷守恒：，故C错误； D、若酸为盐酸，C点溶液呈酸性，则，C点溶液存在电荷守恒：，则C点溶液中存在，故C处溶液离子浓度大小关系为：，故D错误； 故答案为：B。 【分析】A、滴定前酸的pH<1； B、酚酞和甲基橙的变色范围不同； CD、根据电荷守恒分析。 18．【答案】A 【解析】【解答】A.升高温度，醋酸的电离程度增大，氢离子浓度增大，故A符合题意； B. 向该溶液中通入HCl气体，平衡逆向移动，增大，故B不符合题意； C.温度相同时，越稀越电离， 该溶液中醋酸的电离程度小于0.01mol/L醋酸溶液中醋酸的电离程度，故C不符合题意； D. 加水稀释后，氢离子浓度降低，溶液中=减小，故D不符合题意； 故答案为：A 【分析】A.温度升高，电离程度增大； B.加入氯化氢促使平衡逆向移动，但氢离子浓度增大； C.相同温度下，越稀释越电离； D.加水稀释后，氢离子，醋酸根，醋酸浓度均降低，利用电离常数判断。 19．【答案】C 【解析】【解答】A、温度升高，水的离子积常数增大，水溶液中，氢离子和氢氧根离子浓度都增大，将不在曲线上，故A错误； B、 b点c（H+）=c（OH-）=1.0×10-6，故Kw=1.0×10-6×1.0×10-6=1.0×10-12，故B错误； C、氯化铁为强酸弱碱盐，铁离子结合水电离出的氢氧根，促进水的电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，故C正确； D、c到d，水的离子积常数发生变化，可改变温度达到，但不能通过稀释溶液达到，故D错误； 故答案为：C。 【分析】A、升高温度，水的离子积常数增大； B、Kw=c(OH-)c(H+)； C、氯化铁为强酸弱碱盐； D、水的离子积常数只与温度有关。 20．【答案】B 【解析】【解答】A．配制0.10 00 mol·L-1的NaOH溶液时，应该将称取固体4.0 g NaOH样品在烧杯中进行溶解，待溶液冷却至室温后转移至已经查漏的1000 mL容量瓶中，经洗涤、旋摇、定容、摇匀等步骤进行配制，而不能将固体直接放在容量瓶中进行溶解，A不符合题意； B．NO2气体在密闭容器中存在化学平衡：2NO2(g)N2O4(g)，该反应的正反应是放热反应，将装置放入热水时升高温度，化学平衡逆向移动，c(NO2)增大，导致混合气体颜色加深；将装置放入冷水时降低温度，化学平衡正向移动，c(NO2)减小，导致混合气体颜色变浅，因此可以探究温度对化学平衡的影响，B符合题意； C．两种溶液浓度未知，不能根据盐溶液pH大小判断CH3COOH电离出H+的能力比HNO2的强，C不符合题意； D．向浓度均为0.05 mol·L-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，说明形成AgI沉淀需要的离子浓度比形成AgCl沉淀的小，故溶度积常数：Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A.容量瓶不能用作溶解固体的容器。 B. 2NO2(g)N2O4(g)的正反应是放热反应，据此分析。 C. 根据控制变量法进行分析。注意测定两种溶液的pH前，应确保它们的浓度相同。 D.物质的溶度积常数越小，越易形成沉淀。 21．【答案】（1）＜；1.0×10− 6 mol·L− 1 （2）① （3）25.40 （4）酚酞；AD （5） 【解析】【解答】（1）根据醋酸钠显碱性，因此需要加入氢氧化钠体积稍微小于100mL即可保证溶液呈现中性， 25℃时，pH＝8的CH3COONa溶液中， 此时c(H+)=10-8mol/L，利用水的离子积计算得到c(OH-)=c(H+)=10-6mol/L； （2）①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并且用标准液进行润洗，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上，故①符合题意； ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 ，故②不符合题意； ③调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，并记下读数，故③不符合题意； ④经准确操作后，量取V mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴指示剂溶液 ，故④不符合题意； ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数 ，故⑤不符合题意； （3）根据图示即可得到都市为25.40mL； （4）醋酸钠显碱性，而酚酞的变色范围为8.2-10，因此选择的时酚酞； A.由于滴定管0刻度线在上，因此仰视导致读数增大，故A符合题意； B. 滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束尖嘴部分有气泡 导致液体的体积减小，故B不符合题意； C. 盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗 导致白醋的浓度降低，消耗氢氧化钠体积减小，故C不符合题意； D. 锥形瓶预先用食用白醋润洗过 ，导致醋酸增多，消耗氢氧化钠增加，故D符合题意； （5）根据数据大小即可判断，可用第二次和第三次数据，集结号方程式即可计算出c(醋酸)= mol·L− 1 ； 【分析】（1）根据产物醋酸钠显碱性，因此加入的氢氧化钠应少，根据水的离子积计算出氢氧根离子浓度即可； （2）蒸馏水润洗后的滴定管需要用标准液润洗； （3）根据图示读数即可； （4）考虑产物是醋酸钠显碱性，因此可用酚酞作为指示剂， A.实验结束后，仰视读数导致读数增大，消耗体积更大； B.开始无气泡后来有气泡导致消耗体积减少； C.用蒸馏水润洗导致醋酸浓度降低消耗氢氧化钠体积减少； D.锥形瓶用白醋润洗导致醋酸增多消耗氢氧化钠增多体积增大； （5）根据数据找出合理数据计算出。 22．【答案】（1）5；c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）；酸；5.05 （2）当滴入最后半滴Na2S2O3溶液时，溶液由蓝色变为无色，且30秒内不变色。；15.80；84%；BC 【解析】【解答】（1）①SO2与水反应生成H2SO3，一开始n(H2SO3)最大，随着pH增大，n(H2SO3)逐渐减小，n(HSO3﹣)先增大后减小，pH=5之后，n(SO32﹣)逐渐增大，而n(HSO3﹣)逐渐减小，所以若向NaOH溶液中通入SO2制取NaHSO3溶液，则当溶液的pH为5时应停止通入； ②向NaOH溶液中通入SO2，根据电荷守恒可得c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）； ③由图知pH＝1.9时c（H2SO3）＝c（HSO3﹣），则Ka1＝＝c（H+）＝10﹣1.9，pH＝7.2时c（SO32﹣）＝c（HSO3﹣），则Ka2＝＝c（H+）＝10﹣7.2，NaHSO3溶液存在水解平衡和电离平衡，水解常数为Kh＝＝＝10﹣12.1，电离常数为Ka2＝10﹣7.2，则电离程度大于水解程度，溶液呈酸性； ④由③可知，25℃时，H2SO3的Ka1＝=10﹣1.9，Ka2＝=10﹣7.2，Ka1·Ka2＝=10﹣1.9 10﹣7.2=10-9.1 ，则c2(H+)=10-10.1，所以c(H+)=10-5.05，pH=-lgc(H+)=5.05。 （2）①淀粉遇碘单质变蓝，加入Na2S2O3标准溶液与I2反应完全时溶液变无色，则滴定终点时的实验现象是：当滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复说明达到滴定终点； ②滴定管的精确度为0.01mL，所以滴定管的读数为15.80mL； ③根据I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6可知，反应的n（I2）＝0.5n（Na2S2O3）＝0.5×0.1000 mol•L﹣1×16×10﹣3L＝8×10﹣4mol，则与Na2SO3反应的n（I2）＝0.1000mol•L﹣1×28×10﹣3L﹣8×10﹣4mol＝2×10﹣3mol，根据I2+SO32﹣+H2O＝2I﹣+SO42﹣+2H+可知，n（Na2SO3）＝n（I2）＝2×10﹣3mol，根据m=nM可知，m（Na2SO3）＝2×10﹣3mol×126g/mol＝0.252g，所以久置Na2SO3固体中Na2SO3的质量分数为×100%＝84%； ④A．滴定过程中用蒸馏水冲洗锥形瓶瓶壁，不影响测定结果，错误； B．装Na2S2O3标准溶液的滴定管水洗后未润洗，会导致标准液浓度减小，滴定过程中消耗标准液体积偏大，则测定结果偏低，正确； C．开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体，导致消耗标准液体积偏大，则测定结果偏低，正确； D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，读取的标准液体积偏小，则测定结果偏高，错误； 【分析】（1）①pH=5之后，n(SO32﹣)逐渐增大，而n(HSO3﹣)逐渐减小。 ②根据电荷守恒进行分析。 ③NaHSO3溶液存在水解平衡和电离平衡，根据题干信息通过比较HSO3-电离程度与水解程度。 ④温度不变，电离平衡常数不变，结合H2SO3电离平衡常数表达式进行分析。 （2）①淀粉遇碘单质变蓝，加入Na2S2O3标准溶液与I2反应完全时溶液变无色。 ②滴定管的精确度为0.01mL，注意滴定管的0刻度在上方。 ③根据I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6算出参加反应的n（I2），进一步算出与Na2SO3反应的n（I2），结合I2+SO32﹣+H2O＝2I﹣+SO42﹣+2H+可求出n（Na2SO3）。 ④根据n=cV进行分析。 23．【答案】（1）bfg；aeh （2） （3）；ab （4）cd 【解析】【解答】（1）①非电解质指的是在水溶液或熔融状态时都不导电的化合物；②强电解质指的是在水溶液中或熔融状态下完全电离为阴阳离子的电解质； （2）根据的A溶液 ，可知该溶液显强酸性，因此A是HCl； （3）显碱性的两个溶液是：NaOH与NH3·H2O，因为NaOH是强碱，所以等浓度的二者，NaOH的碱性更强，因此D是NaOH； ②a.用水稀释NH3·H2O溶液，，稀释溶液，c（NH4+）减小，Kb不变， 所以会减小； b.稀释氨水溶液，会使OH-的浓度减小，则H+的浓度会增大，因此 会减小； c.与的乘积 不变； d. 加水稀释氨水的电离平衡会正移， 的物质的量会增大； 故答案为：ab。 （4）A是HCl，C是CH3COOH，pH值相同时，说明CH3COOH的物质的量更大，在反应开始后，CH3COOH中的c（H+）浓度更大，所以是HCl反应的时间更长，a是错误的； 开始反应的速率是相等的，后醋酸反应的速率快，b是错误的； c.由于醋酸的物质的量更大，要是反应后的一份溶液中存在Zn，且放出的氢气的物质的量相等，则应该是盐酸与Zn反应时有Zn的剩余；则Zn参与反应的物质的量是相等的，c是正确的； d.根据c的分析可知，是由于醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量，要是反应最后有一份溶液中存在心扉，且放出氢气的质量相同，醋酸不能反应完全，必须过量盐酸完全反应，所以锌在盐酸中有剩余，d是正确的。 故答案为：cd. 【分析】（1））①非电解质指的是在水溶液或熔融状态时都不导电的化合物；②强电解质指的是在水溶液中或熔融状态下完全电离为阴阳离子的电解质； （2）强电解质在水溶液或熔融状态中是完全电离的，所以A是强酸； （3）同浓度的强碱和弱碱相比，强碱电离出的OH-的浓度更大； 对于弱电解质来说，加水稀释会促进弱酸的电离平衡正向移动；平衡体系中各组分的浓度减小； （4）A是HCl，C是CH3COOH，pH值相同时，说明CH3COOH的物质的量更大，在反应开始后，CH3COOH中的c（H+）浓度更大，所以是HCl反应的时间更长； 两者的c（H+）浓度开始是相等的，所以反应速率是相等的； 由于醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量，要是反应最后有一份溶液中存在心扉，且放出氢气的质量相同，醋酸不能反应完全，必须过量盐酸完全反应，所以锌在盐酸中有剩余。 24．【答案】（1）+40.9；250℃；在250~270℃随温度升高甲醇选择性比250℃之前增大的慢，所以甲醇时空收率缓慢降低；270℃之后随温度升高甲醇选择性降低，副反应选择性升高，所以甲醇时空收率快速降低 （2）BD；40%； （3）； 【解析】【解答】（1）①由盖斯定律可知，反应Ⅰ-Ⅱ得：； ②由图可知，250℃时甲醇的时空收率最高、二氧化碳转化率较高，且此时温度对甲醇的选择性较高而对一氧化碳选择性较低，利于甲醇的制取，故使用此催化剂合成甲醇的最佳温度是250℃； ③甲醇时空收率在后半段随温度升高而降低先慢后快的原因为：在250~270℃随温度升高甲醇选择性比250℃之前增大的慢，所以甲醇时空收率缓慢降低；270℃之后随温度升高甲醇选择性降低，副反应选择性迅速升高，所以甲醇时空收率快速降低； （2）①A．混合气体的平均相对分子质量M= m/n，进行反应Ⅰ生成固体且氨气和二氧化碳的反应系数比为2：1，则氨气、二氧化碳气体的比例不变，M不会发生改变，故不能说明达到平衡，A不正确； B．反应为气体分子数改变的反应，压强为变量，容器内气体总压强不再变化，说明达到平衡，B正确； C．进行反应Ⅰ生成固体且氨气和二氧化碳的反应系数比为2：1，与的转化率相等，不能说明达到平衡，C不正确； D．在恒容密闭容器中，气体质量发生改变，容器内混合气体的密度不再变化，说明达到平衡，D正确； 故答案为：BD； ②由表可知，则30min时反应中的物质的量0.060mol，则反应二氧化碳的物质的量为0.040mol，的转化率为。 ③反应70min时达到平衡，由表可知，在30min、70min反应的物质的量分别为0.04mol、0.06mol，则氨气在30min、70min反应的物质的量分别为0.08mol、0.12mol，氨气在30min、70min转化率分别为20%、30%，故图像为： ； （3）当溶液中的恰好完全沉淀时，溶液中的，。 【分析】（1）①依据盖斯定律计算； ②依据催化剂选择性好、活化程度高选择； ③考虑催化剂的选择性、活化温度； （2）①利用“变者不变即平衡”； ②平衡转化率等于平衡时已转化的物质的物质的量与初始加入的物质的物质的量之比； ③依据胡中数据计算后画图； （3）利用溶度积常数计算。 25．【答案】（1）Cu2＋、Fe3＋ （2）Ag＋ （3）Ca2＋；Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓ （4）C （5）；14 【解析】【解答】（1）题目要求无色透明溶液 ， Cu2＋、Fe3+有颜色， 不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在； 答案为： Cu2＋、Fe3＋ ； （2） 加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失 ，说明原溶液中有 Ag＋ ，离子方程式为：Ag＋ +Cl-=AgCl； 答案： Ag＋ ； （3）能和CO32-生成沉淀的离子是Ca2+， 明原溶液中肯定有 Ca2+；发生的 离子方程式为Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓； 答案： Ca2＋ ； Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓ （4）原溶液存在的离子有：Ag＋、Ca2＋ ，可以共存的阴离子是：NO3-，OH-、SO42-、Cl-均可以和Ag+反应生成沉淀； 答案：NO3-； (5)①在反应中，N的化合价由NO中+2价降低到N2中的0价，C的化合价由CO中的+2价升高CO2中的+4价，用双向桥表示为：； ②NO化合价降低作氧化剂，得到还原产物，得到关系式为：2NO～N2，30 g的NO的物质的量为：1mol，得到0.5molN2，其质量为14g； 答案：；14 【分析】 本题主要考查了离子的共存判断，注意常见离子的性质和检验方法是解答的关键，明确常见的有色离子，如铁离子、铜离子、高锰酸根离子等，题目难度不大。 学科网（北京）股份有限公司 $$