2.1 钠及其化合物 同步练习 2024-2025学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

2.1 钠及其化合物 同步练习 2024-2025学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册 一、单选题 1．节日燃放的绚丽焰火与“焰色试验”知识有关。下列说法正确的是（　　） A．焰色试验为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素 B．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 C．焰色试验所用的无锈铁丝用稀硫酸清洗 D．焰色试验是化学变化 2．将一小块金属钠投入滴有酚酞试液的冷水中，下列实验现象描述错误的是（　　） A．钠先沉入水底，后浮出水面 B．钠熔化成闪亮的小球 C．钠在水面上四处游动 D．钠与水反应后溶液变红 3．向紫色石蕊溶液中加入过量的粉末，振荡，观察到的现象为（　　） A．产生大量气泡 B．溶液无变化 C．最后溶液变为红色 D．最后溶液变为蓝色 4．以下说法中正确的个数是（　　） ①根据酸中氢原子的总数确定是几元酸 ②碱性氧化物都是金属氧化物 ③酸性氧化物都是非金属氧化物 ④只由一种元素形成的物质一定是纯净物 ⑤某溶液焰色为黄色，其中一定存在钠盐 ⑥溶液中离子个数越多则导电能力越强 ⑦氯化钠晶体不导电是因为其中没有阴阳离子 ⑧碳酸钠与碳酸氢钠的溶液显碱性，故可用作食用碱或工业用碱 ⑨次氯酸盐均具有漂白作用 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 5．下列物质进行焰色试验，其火焰为黄色的是 A． B． C． D． 6．用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在酒精灯上灼烧时观察到黄色火焰，则下列叙述正确的是（　　） A．只含有Na+ B．一定含有Na+ ，也可能含有K+ C．既含有Na+ ，又含有K+ D．可能含有Na+或K+中一种 7．下列关于金属钠性质的叙述错误的是 A．钠着火时不能用水扑灭 B．钠与氧气在加热条件下反应时，若氧气的量较少，则生成氧化钠 C．钠在空气中长期放置，最终变成碳酸钠 D．钠是金属，其密度比水的小 8．下列说法正确的是（　　） A．向碳酸钠中加入少量水后，插入温度计，显示温度下降 B．焰色试验的铂丝可用稀硫酸洗 C．不可用澄清的石灰水鉴别和两种溶液 D．取用金属钠时，多余的钠不应该放回原试剂瓶中 9．下列叙述正确的是（　　） ① 与 都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ② 与 发生化合反应生成 ， 与 发生置换反应生成 ③ 是淡黄色物质， 是白色物质 ④ 可作供氧剂，而 不可 ⑤ 和 的焰色均为黄色 A．全部 B．②③④⑤ C．②③⑤ D．④⑤ 10．下列有关叙述错误的是（　　） A．Na2O属于碱性氧化物 B．利用纯碱可清洗油污 C．CuSO4溶液能导电，故CuSO4溶液属于电解质 D．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有钠元素 11．下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（　　） A．都具有漂白性 B．都可以作供氧剂 C．常温下都为淡黄色固体 D．与水反应后的溶液均呈碱性 12．金属钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子[]，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡，小心蒸发掉，可得到白色固体。下列说法错误的是（　　） A．钠原子的最外层上只有一个电子 B．钠的密度比液氨大 C．溶液的导电性增强 D．钠和液氨可发生反应的化学方程式为： 13．下列关于钠及其氧化物的说法正确的是 A．金属钠着火时，可用水扑灭 B．在呼吸面具中，常作供氧剂 C．可用水简单鉴别与 D．可用澄清石灰水鉴别溶液与溶液 14．下列说法正确的是（　　） A．78 g Na2O2固体中阴、阳离子总数为4NA B．7.8 g Na2O2与水反应，转移0.2NA电子 C．Na2O2与CO2反应：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，则Na2O2与SO2反应：2Na2O2＋2SO2=2Na2SO3＋O2 D．将Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝后褪色 15．常用于呼吸面具和潜水艇里氧气供给的物质是 A．Na B．NaCl C． D．NaOH 16．下表中对“陈述”的解释错误的是（　　） 选项 陈述 解释 A 用于治疗胃酸过多 可与盐酸反应 B 向与反应后的溶液中滴入溶液，产生白色沉淀 与水反应生成氢氧化钠，与反应生成 C 金属钠应保存在煤油中隔绝空气 常温下，金属钠露置在空气中会生成过氧化钠 D 过氧化钠可用作航天员的供氧剂 能和、反应生成 A．A B．B C．C D．D 17．下列实验现象描述正确的是（　　） 选项 实验 现象 A 向1克固体中滴入几滴水 碳酸钠结块变成晶体，并伴随吸热现象 B 向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸 马上产生大量气泡 C 往等体积等浓度的、溶液中分别滴加3滴酚酞试液 溶液红色较深 D 加热放在坩埚中的小块钠 钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体 A．A B．B C．C D．D 18．钠是一种重要金属，下列说法不正确的是（　　） A．长久放置空气中，最终变为Na2CO3 B．性质活泼，可以从CuSO4溶液中置换出Cu C．在空气中燃烧，发出黄色火焰 D．保存在石蜡油或煤油中 19．下列有关钠及其化合物的叙述中，正确的是（　　） ①金属钠着火时用泡沫灭火器灭火 ②二氧化碳通过Na2O2粉末，反应后固体物质增重 ③切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2=Na2O2 ④Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 ⑤为了除去NaHCO3溶液中含有的Na2CO3，可往溶液中滴加适量盐酸 A．①③ B．②③④ C．②③ D．②④ 20．下列有关钠和水反应的说法，错误的是（　　） A．属于氧化还原反应 B．属于放热反应 C．该反应可用于除去有机物中微量的水 D．不属于离子反应 二、综合题 21．钠及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。 （1）高压钠灯发光效率高、穿透力强、耗电少，寿命长。这种灯发出的光为　 　色。 （2）碳酸氢钠可做复合膨松剂中的成分，其受热分解的化学方程式是　 　。 过氧化钠是重要的工业漂白剂。实验小组研究Na2O2与水的反应。 操作 现象 实验一：向盛有0.2gNa2O2的烧杯中加入5OmL蒸馏水 剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体，得到溶液a 实验二：恢复室温后向溶液a中滴入两滴酚酞 i.溶液变红 ii.10分钟后溶液颜色明显变浅。稍后，溶液变为无色 （3）Na2O2与水反应的化学方程式是　 　。 （4）甲同学向褪色的溶液中滴入两滴酚酞，观察到的现象与实验二相同，甲同学这样做的目的是　 　。 （5）查阅资料得知，实验二中溶液褪色可能是溶液a中存在较多的H2O2，H2O2将酚酞氧化导致。乙同学通过实验三证实了H2O2的存在：取少量溶液a。加入试剂　 　(填化学式)，有无色使带火星木条复燃的气体产生。 （6）为探究现象ii产生的原因，同学们在相同温度下继续进行了如下实验： 实验四：向H2O2溶液中滴入两滴酚酞，振荡。加入5滴0.4%的NaOH溶液，溶液变红又迅速变无色且产生气体，10分钟后溶液变无色。 实验五：向0.4%的NaOH溶液中滴入两滴酚酞，振荡，溶液变红，10分钟后溶液颜色无明显变化：向该溶液中通入氧气。溶液颜色无明显变化。 ①实验五通入氧气的目的是　 　。 ②从实验四和实验五中，可得出的结论是　 　。 22．生产、生活中处处有化学，利用所学化学知识回答下列问题。 （1）在潜水艇和消防员的呼吸面具中，与二氧化碳反应的化学方程式为　 　；从氧化剂和还原剂的角度分析，在这个反应中的作用是　 　 （2）铝盐，铁盐可以作净水剂，的电离方程式是　 　；将饱和溶液滴入沸水制得的胶体中，分散剂是　 　。该分散系区别于其他分散系的本质特征是　 　。 （3）金属钠着火时不能用水灭火，原因是　 　。 （4）阅读下列科普短文并填空。 84消毒液①和医用酒精②是人们生活中常用的消毒剂，84消毒液的名称源于北京某医院在1984年研制成功的一种高效含氯消毒液。它可用③与溶液④反应制得，其主要成分为⑤、⑥，是无色或淡黄色液体，人们主要利用84消毒液中的氧化性进行消毒。医用酒精中，乙醇的体积分数通常为75%。过高浓度的乙醇⑦溶液会使病毒表面的蛋白质⑧迅速凝结，形成一层保护膜，减弱消毒效果。过低浓度的乙醇溶液不能使蛋白质变性，同样不能获得很好的消毒效果。 在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是　 　(填序号，下同)；属于电解质的是　 　。用上述方法制备84消毒液时，发生反应的离子方程式为　 　 23． （1）I.以下物质：①NaCl溶液②二氧化碳③HCl气体④熔融KHSO4⑤Fe⑥无水乙醇⑦NaHCO3固体 以上物质中属于电解质的是　 　(填序号)，以上物质中属于非电解质的是　 　(填序号)，上述状态下的物质能导电的是　 　(填序号)。 （2）利用①做焰色试验，火焰呈　 　色。 （3）写出④在水溶液中的电离方程式：　 　，①电离出的阴离子为A，写出检验未知溶液中阴离子A的方法：　 　。 （4）II.向NaOH溶液中滴加等浓度的盐酸，测定溶液的导电能力(用导电率表示)变化如图所示，回答下列问题： A~B段，发生的离子反应方程式是：　 　。 （5）B点所对应的溶液中存在的微粒主要有H2O、　 　。 24．元素价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图是钠的价类二维图： 请回答以下问题： （1）写出二维图中缺失①中某种淡黄色固体的名称　 　。 （2）写出的电离方程式　 　；溶液常因温度过高而分解含有少量，除去杂质的方法为　 　(用离子方程式表示) （3）写出钠和水反应的离子方程式　 　。 25．钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。 （1）金属钠非常活泼，通常保存在　 　里，以隔绝空气。 （2）汽车安全气囊的气体发生剂可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含、和等物质。 ①当汽车发生较严重的碰撞时，引发分解：，从而为气囊充气。产生的Na立即与发生置换反应生成，化学方程式是　 　。 ②是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。起冷却作用时发生反应的化学方程式为　 　。 ③如果安全气囊中装有78 g ，其完全分解所释放的在标准状况下的体积为　 　L。 （3）工业通过电解NaCl生产金属钠：2NaCl（爆炸），过程如下： 已知：电解时需要将NaCl加热至熔融状态。NaCl的熔点为801℃，为降低能耗，通常加入从而把熔点降至约580℃。粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ除去Ca的化学方程式是　 　。 答案解析部分 1．【答案】A 【解析】【解答】A．钠元素的焰色反应为黄色，A符合题意； B．只有钾元素的焰色需要透过蓝色的钴玻璃观察，B不符合题意； C．焰色试验所用的无锈铁丝用稀盐酸清洗除去表面氧化物，C不符合题意； D．焰色试验是物理变化，D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】A．钠的焰色为黄色； B．钾元素焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察； C．每次实验后，要将铁丝用盐酸洗净； D．焰色反应是物理变化。 2．【答案】A 【解析】【解答】A．钠的密度比水小，会一直浮在水面上，A符合题意； B．钠与水反应放热，钠的熔点低，熔化成小球，B不符合题意； C．钠与水反应放出氢气，使钠球受力不均匀，四处游动，C不符合题意； D．钠与水反应生成氢氧化钠，使溶液呈碱性，酚酞遇碱变红，D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】密度小于水，浮在水面上；与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放出大量的热，钠块熔成小球；生成氢气使钠在水面上四处游动，氢氧化钠属于碱，使酚酞变红色。 3．【答案】A 【解析】【解答】Na2O2加入石蕊溶液中，Na2O2先和H2O反应生成NaOH和O2，NaOH使石蕊试液变蓝，且溶液中产生气泡，后Na2O2具有强氧化性，可以使石蕊试液褪色，则溶液颜色应先变蓝再褪色，故答案为：A 【分析】反应方程式为，Na2O2具有强氧化性，可以漂白。 4．【答案】B 【解析】【解答】①根据酸电离出H+的数目确定是几元酸，而不是酸中氢原子的总数，如CH3COOH是一元酸，不符合题意； ②碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，都是金属氧化物，但金属氧化物不都是碱性氧化物，符合题意； ③酸性氧化物不都是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，不符合题意； ④只由一种元素形成的物质不一定是纯净物，如O2和O3组成的混合物中只含有一种元素，不符合题意； ⑤某溶液焰色为黄色，其中一定含有钠元素，但不一定存在钠盐，也可能是NaOH，不符合题意； ⑥溶液的导电性与溶液中离子浓度和离子所带的电荷数有关，还与离子的迁移速率有关，故溶液中离子个数越多，浓度不一定越大，导电能力不一定越强，不符合题意； ⑦氯化钠晶体是由Na+和Cl-构成的，其不导电是因为其中没有能够自由移动的阴、阳离子，不符合题意； ⑧碳酸钠与碳酸氢钠的溶液由于水解显碱性，故可用作食用碱或工业用碱，符合题意； ⑨次氯酸盐可与空气中的H2O和CO2作用生成具有强氧化性的HClO，而由漂白作用，故次氯酸盐均具有漂白作用，符合题意； 综上所述，共有②⑧⑨三个符合题意， 故答案为：B。 【分析】纯净物：只有一种分子的物质； 混合物：有多种分子的物质； 酸：阳离子只有H+，阴离子为酸根离子； 碱：阳离子为金属离子或铵根离子，阴离子为OH-； 盐：阳离子为金属离子或铵根离子，阴离子为酸根离子； 氧化物：只有两种元素，其中一种元素是氧元素。 酸性氧化物：多数非金属氧化物是酸性氧化物，一氧化氮、一氧化碳、二氧化氮特殊； 碱性氧化物：多数金属氧化物是碱性氧化物，过氧化钠、氧化铝特殊。 5．【答案】A 【解析】【解答】A．NaCl含有钠元素，火焰的颜色呈黄色，选项A符合题意； B．CaCl2不含钠元素，焰色反应为砖红色，选项B不符合题意； C．KCl不含钠元素，焰色反应为紫色，选项C不符合题意； D．CuCl2不含钠元素，焰色反应颜色为黄绿色，选项D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】钠焰色反应为黄色。 6．【答案】B 【解析】【解答】用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在酒精灯上灼烧时观察到黄色火焰，说明一定含有Na+，而K+的焰色反应易被Na+的焰色反应遮盖，故B符合题意。 故答案为：B。 【分析】 焰色反应是进行元素检验的方法，通过显示不同的颜色确定不同的元素的方法。钠元素的焰色反应是显示黄色，钾离子的焰色反应需要通过蓝色钴玻璃进行 7．【答案】B 【解析】【解答】 A．钠与水会发生反应生成氢氧化钠和可燃性的氢气，所以钠着火时不能用水扑灭，A正确； B．钠与氧气在加热条件下反应会生成过氧化钠，B错误； C．钠在空气中长期放置，先与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水蒸气反应生成氢氧化钠，氢氧化钠易潮解，潮解的氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳最终变成碳酸钠，C正确； D．钠为活泼金属，其密度比水小，比煤油大，D正确； 故答案为：B。 【分析】依据物质的性质判断应用，B中钠与氧气在加热条件下反应会生成过氧化钠分析。 8．【答案】C 【解析】【解答】A．碳酸钠溶于水放热，因此向碳酸钠中加入少量水后，插入温度计，显示温度升高，A不符合题意； B．硫酸不易挥发，洗净后灼烧无法除尽硫酸，焰色试验的铂丝不可用稀硫酸洗，B不符合题意； C．和均能与澄清石灰水反应产生白色CaCO3沉淀，故不可用澄清的石灰水鉴别和两种溶液，C符合题意； D．钠易与空气中的水、氧气反应，且放热，随意处置易引发安全事故，因此取用金属钠时，多余的钠应该放回原试剂瓶中，D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A．碳酸钠溶于水放热； B．硫酸不易挥发，应用盐酸洗涤； C．反应现象相同； D．依据钠的性质，多余的钠应该放回原试剂瓶中。 9．【答案】D 【解析】【解答】① 不是碱性氧化物，①不符合题意； ② 与 反应不属于置换反应，②不符合题意； ③ 是白色固体， 为淡黄色固体，③不符合题意； ④ 与二氧化碳反应产生氧气，可作供氧剂，而 不能，④符合题意； ⑤含有钠元素的物质焰色反应均呈现黄色， 和 的焰色均为黄色，⑤符合题意； 正确的为④⑤； 故答案为：D。 【分析】 Na2O2和Na2O都含有钠元素，焰色反应为黄色，其中Na2O2具有强氧化性，可与水、二氧化碳反应生成氧气，Na2O为碱性氧化物，与水反应生成NaOH。 10．【答案】C 【解析】【解答】A．Na2O能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，A不符合题意； B．纯碱溶于水显碱性，利用纯碱可清洗油污，B不符合题意； C．CuSO4溶液能导电，但属于混合物，不是电解质也不是非电解质，CuSO4属于电解质，C符合题意； D．钠的焰色试验显黄色，灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有钠元素，D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A．碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物； B．利用盐类水解规律判断； C．混合物不是电解质也不是非电解质； D．焰色反应是元素的性质。 11．【答案】D 【解析】【解答】A．Na2O没有强氧化性，不具有漂白性；Na2O2有强氧化性，具有漂白性，A叙述不符合题意； B．Na2O与水或二氧化碳反应，不能生成氧气，不能作供氧剂；Na2O2与水或二氧化碳反应，能生成氧气，可以作供氧剂，B叙述不符合题意； C．常温下Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体，C叙述不符合题意； D．Na2O和Na2O2都能与水反应生成氢氧化钠，使溶液呈现碱性，D叙述符合题意； 故答案为：D。 【分析】依据物质的性质分析。 12．【答案】D 【解析】【解答】A．钠的原子序数为11，根据核外电子排布规律可知，钠原子最外层电子数为1，A不符合题意； B．根据题干信息“钠沉入液氨中”可知，钠的密度比液氨大，B不符合题意； C．液氨为非电解质，没有自由移动的离子，不导电，当钠投入液氨中后，得到深蓝色溶液，生成自由移动的阴阳离子，可导电，所以导电性增强，C不符合题意； D．上述反应中H原子不守恒，钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡，蒸发掉，得到白色固体，则反应的化学方程式为：，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A．根据核外电子排布规律； B．根据题干信息“钠沉入液氨中”判断； C．液氨为非电解质，没有自由移动的离子，不导电； D．原子不守恒。 13．【答案】C 【解析】【解答】A．金属钠遇水反应激烈，金属钠着火时，不能用水扑灭，故A不符合题意； B．在呼吸面具中，常作供氧剂，故B不符合题意； C．与水生成氢氧化钠，与水生成氢氧化钠和氧气，有气体生成，可用水简单鉴别与，故C符合题意； D． 与和澄清石灰水都将生成碳酸钙沉淀，无法鉴别，故D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A.金属钠以及钠燃烧生成的过氧化钠均能与水反应； B.过氧化钠与水和二氧化碳反应都生成氧气，氧化钠不具有此性质； D.碳酸钠、碳酸氢钠均能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀。 14．【答案】D 【解析】【解答】A.1个Na2O2微粒中含有2个Na＋、1个，故78 g即1 mol Na2O2固体中阴、阳离子总数为3NA，A不符合题意； B．用双线桥分析过氧化钠与水的反应：，故7.8 g即0.1 mol Na2O2与水反应转移0.1NA电子，B不符合题意； C．Na2O2具有氧化性，二氧化硫具有还原性，两者发生反应的化学方程式为Na2O2＋SO2=Na2SO4，C不符合题意； D．由于2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，溶液显碱性，故紫色石蕊试液先变蓝，又由于Na2O2的强氧化性而将溶液漂白，最终溶液变成无色，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A、过氧化钠中阳离子为钠离子，阴离子为过氧根离子； B、过氧化钠和水的反应中，过氧化钠和电子的比为1：1； C、过氧化钠和二氧化硫可以发送氧化还原反应； D、过氧化钠溶于水呈碱性，而形成过程有漂白性，因此先变蓝再褪色。 15．【答案】C 16．【答案】C 【解析】【解答】 A.可与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，故A不符合题意； B.向与反应后的溶液中滴入溶液，产生白色沉淀，是因为与水反应生成氢氧化钠，与反应生成， 故B不符合题意； C. 常温下，金属钠露置在空气中会生成氧化钠，因此金属钠应保存在煤油中隔绝空气，故C符合题意； D.能和、反应生成， 可用作航天员的供氧剂，故D不符合题意； 故答案为：C 【分析】可与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多。 与水反应生成氢氧化钠，与反应生成。 金属钠露置在空气中会生成氧化钠，故金属钠应保存在煤油中隔绝空气。 能和、反应生成， 可用作航天员的供氧剂。 17．【答案】D 【解析】【解答】A．碳酸钠溶于水放热，故A不符合题意； B.向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸，先产生碳酸氢钠和氯化钠，所以刚开始时无明显现象，故B不符合题意； C．往等体积等浓度的、溶液中分别滴加3滴酚酞试液，由于的碱性强于，红色较深，故C不符合题意； D．钠燃烧生成淡黄色的过氧化钠，且钠的焰色反应为黄色，则加热放在坩埚中的小块钠，钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体，故D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A.碳酸钠溶于水放热； B.向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸，先反应生成碳酸氢钠，再产生气泡； C.碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠。 18．【答案】B 【解析】【解答】A．钠长久放置空气中，会发生一系列反应：钠氧化钠氢氧化钠碳酸氢钠碳酸钠，所以最终变为碳酸钠，A不符合题意； B．由分析可知，钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气，B符合题意； C．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，C不符合题意； D．钠易与空气中氧气和水蒸气反应，但与煤油、石蜡油不反应，且钠的密度比煤油、石蜡油的大，所以钠可以保存在石蜡油或煤油中，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A.根据钠的化学性质进行分析。 B.注意钠与某溶液反应时，先与水反应生成氢氧化钠与氢气。 C.钠元素的焰色反应为黄色。 D.钠应隔绝空气保存。 19．【答案】D 【解析】【解答】①金属钠着火时燃烧产生的Na2O2与溶液中的水反应产生O2，导致火势加剧，因此不能用泡沫灭火器灭火，应该使用干土或沙子灭火，①不符合题意 ②二氧化碳通过Na2O2粉末，二者反应产生Na2CO3、O2，固体由Na2O2变为Na2CO3，因此反应后固体物质增重，②符合题意； ③切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗是由于Na与O2在常温下反应产生Na2O，反应方程式为：4Na+O2=2Na2O，③不符合题意； ④Na2O2能够与人呼吸产生的H2O、CO2发生反应产生O2，因此Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂，④符合题意； ⑤往溶液中滴加适量盐酸时，Na2CO3和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，会引入新的杂质，且盐酸用量不好控制，⑤不符合题意； 综上所述可知：说法正确的是②④， 故答案为：D。 【分析】①金属钠燃烧生成的过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气； ②过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气； ③金属钠在常温下与氧气反应生成氧化钠； ④过氧化钠与水、二氧化碳反应均产生氧气； ⑤碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，引进了新的杂质。 20．【答案】D 【解析】【解答】 A.钠和水反应的离子方程式为，Na和H的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不符合题意； B.反应属于放热反应，故B不符合题意； C.反应可用于除去有机物中微量的水 ，故C不符合题意； D.钠和水反应的离子方程式为，属于离子反应，故D符合题意； 故答案为：D 【分析】钠和水反应的离子方程式为，反应放热。 21．【答案】（1）黄 （2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ （3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （4）验证过氧化钠可以做漂白剂 （5）MnO2 （6）探究碱性条件下，O2能否与酚酞反应；碱性条件下，H2O2能与酚酞反应而O2不能 22．【答案】（1）；既作氧化剂，又作还原剂 （2）；水；分散质粒子直径为1～100 nm （3）金属钠极易与水反应放出大量的热，并产生易燃易爆的氢气 （4）①②④；⑤⑥；Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O 【解析】【解答】（1）与二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠，其反应为，其中中氧元素从-1价升高到0价，被氧化，也从-1价降低到-2价，被还原，既作氧化剂，又作还原剂，故填、既作氧化剂，又作还原剂； （2）是强电解质，完全电离，电离方程式为，将饱和溶液滴入沸水制得的胶体中，分散剂是水，分散质为胶体，微粒直径为1～100 nm，所以该分散系区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为1～100 nm，故填、水、分散质粒子直径为1～100 nm； （3）金属钠着火时不能用水灭火，因为金属钠与水反应放出氢气和大量热，更加危险，故填金属钠极易与水反应放出大量的热，并产生易燃易爆的氢气； （4）混合物是指两种或者两种以上的物质形成的体系，以上物质中84消毒液、医用酒精、NaOH溶液均为混合物；电解质是指在水中或者熔融状态下能导电的化合物，以上物质中、为电解质；用与溶液反应制备84消毒液时，发生反应的离子方程式为，故填①②④、⑤⑥、。 【分析】（1）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应中过氧化钠的化合价既升高又降低，既是氧化剂也是还原剂； （2）完全电离为铝离子和硫酸根离子；氢氧化铁胶体的分散剂是水，胶体和其他分散系的本质区别是分散质粒子直径大小不同； （3）属钠极易与水反应放出大量的热，并产生易燃易爆的氢气； （4）混合物由多种物质构成；电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，用氯气和氢氧化钠反应制备次氯酸钠。 23．【答案】（1）③④⑦；②⑥；①④⑤ （2）黄 （3）KHSO4=K++H++SO；加入适量稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀则为Cl- （4）H++OH-=H2O （5）Na+、Cl-、H+、OH- 【解析】【解答】（1）①NaCl溶液，是电解质的水溶液，可以导电，溶液是混合物，不属于电解质，也不是非电解质；②二氧化碳是非金属氧化物，属于非电解质，不能导电；③HCl气体属于酸，是电解质，但气体时不能电离，不能导电；④熔融KHSO4能电离出钾离子和硫酸氢根离子，可以导电，且属于电解质；⑤Fe能导电，但属于单质，不属于电解质也不是非电解质；⑥酒精是非电解质，不能导电；⑦NaHCO3固体属于盐类，是电解质，但固体时没发生电离，不能导电； 综上所述属于电解质的是③④⑦；属于非电解质的是②⑥；能导电的是①④⑤； （2）NaCl溶液含有钠元素，焰色试验，火焰呈黄色； （3）KHSO4在水中可以完全电离成钾离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为：KHSO4=K++H++SO；检验Cl-一般用硝酸酸化的硝酸银溶液，具体操作为：加入适量稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀则为Cl-； （4）A-B段，发生的反应为NaCl与HCl中和生成氯化钠和水，在B点恰好完全反应，离子方程式为：H++OH-=H2O； （5）B点所对应的溶液为氯化钠溶液，溶液中存在的微粒主要有H2O、Na+、Cl-，以及水电离产生的H+、OH-。 【分析】（1）电解质和非电解质必须为化合物，混合物和单质既不是电解质也不是非电解质；电解质必须发生电离才可以导电。 （3）硫酸氢钾在水中全部电离，电离出氢离子，熔融下电离产生出硫酸氢根。 （4）离子浓度越大，导电率越强，判断反应前后离子浓度变化确定溶液导电性。 24．【答案】（1）过氧化钠 （2）； （3） 【解析】【解答】（1）由分析可知缺失的①的名称是； （2）电离生成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为；溶液中含有少量，除去杂质的最简单方法是通入过量的CO2，发生的离子方程式为； （3）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为。 【分析】（1）淡黄色固体为过氧化钠； （2）碳酸氢钠电离为钠离子和碳酸氢根离子；碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠； （3）钠和谁反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠可拆，其他不可拆。 25．【答案】（1）煤油 （2）；；40.3 （3） 【解析】【解答】（1）钠很容易被氧化，应该保存在煤油中，故答案为：煤油； （2）①钠和氧化铁反应生成氧化钠和铁，故答案为： ； ②碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳，故答案为： ； ③NaN3的质量为78g，摩尔质量为65g·mol-1，则NaN3的物质的量为1.2mol， ，则NaN3和N2的物质的量之比为2：3，则N2的物质的量为1.8mol，标准状况的气体摩尔体积为22.4L·mol-1，则N2的体积为40.3L，故答案为：40.3； （3）过氧化钠和钙发生氧化还原反应，生成钠和氧化钙，故答案为：。 【分析】（1）钠很容易被氧化，应该保存在煤油中； （2） ①钠和氧化铁反应生成氧化钠和铁； ②碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳； ③结合公式和V=n·Vm判断； （3）过氧化钠和钙反应生成钠和氧化钙。 学科网（北京）股份有限公司 $$