2.3 物质的量 同步练习卷 2024-2025学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

2.3 物质的量 同步练习卷 2024-2025学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册 一、单选题 1．市售盐酸的浓度一般较大，使用前往往需要稀释。将的盐酸稀释成的盐酸，需取用盐酸的体积是（　　） A． B． C． D． 2．配制100 mL 0.100 mol·Lˉ1 Na2CO3溶液时，有下列步骤：①溶解 ②转移 ③定容 ④计算 ⑤称量，正确的顺序为（　　） A．⑤④①②③ B．⑤④②①③ C．④⑤①②③ D．④③⑤①② 3．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．常压下，1.6g含有0.1个氧原子 B．1mol重水比1mol水多个质子 C．22.4L(标准状况)氮气中含有7个中子 D．39g苯含有的碳碳双键数目为1.5 4．下列溶液中，与100mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是（　　） A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L HCl溶液 C．50mLL1mol/L NaCl溶液 D．200mL0.25mol/L CaCl2溶液 5．设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　） A．常温常压下， 中含有极性共价键的数目为 B． 硫酸与足量铜反应，生成 的分子数为 C．等体积、等物质的量浓度的 和 溶液中，阴、阳离子数目之和均约为 D． 晶体中阳离子和阴离子的总数为 6．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A．溶液中含有的数目为 B．标准状况下，乙醇所含的分子数为 C．一定条件下，与足量的充分反应，转移的电子数为 D．固体中含有的离子数为 7．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（　　） A．铁单质与足量硫单质完全反应，转移电子数目为 B．中所含离子总数为 C．含的饱和溶液滴入适量沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数小于 D．标准状况下，中含有的电子数为 8．“低钠饮料”是指钠含量低于120mg/100mL的饮料，“极低钠饮料”是指钠含量不高于40mg/100mL的饮料。下表是某一电解质水“营养成分表”（表中微粒浓度为平均值）中的一部分。下列有关说法正确的是（　　） 离子 浓度 50mg/100mL 36mg/100mL 20mg/100mL 5mg/100mL 35mg/100mL …… …… A．该电解质水带正电，不适合饮用 B．该电解质水中， C．用激光笔照射该电解质水，能看到一条光亮的通路 D．剧烈运动后，补充纯净水比补充电解质水要好 9．实验室中需要配制2mol·L-1NaOH的溶液430mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是（　　） A．500mL，40g B．500mL，34.4g C．430mL，34.4g D．430mL，40g 10．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　） A．1mol白磷分子（P4）中含有4NA个共价键 B．3g3He含有NA个中子 C．1mol重水比1mol水多NA个质子 D．1L1mol·L−1NaCl溶液含有28NA个电子 11．NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A．1molHC≡CH 分子中所含 σ 键数为 5 NA B．1L0.1 mol·L- 1 的 Na2CO3 溶液含 CO32- 的数目为 0.1 NA C．78 gNa2O2 与足量水完全反应， 电子转移数为 NA D．标准状况下，2.24 L C2H5OH 所含氢原子数为 0.6 NA 12．阿伏加德罗常数的值为，下列叙述中错误的是（　　） ①标准状况下，水中含有个水分子 ②常温常压下，含有的分子数约为 ③的摩尔质量为 ④的气体摩尔体积约为 ⑤标准状况下，由和组成的混合气体中，所含氮原子的物质的量为 ⑥的溶液中的数目为 ⑦常温常压下，氦气含有的原子数为 A．①③④⑥ B．③⑤⑥⑦ C．①②③⑤ D．②④⑥⑦ 13．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　） A．100 2.0 -1 溶液中含有 的数目为 0.2 B．25℃时，=13的溶液中含有的数目为0.1NA C．标准状况下，2.24庚烷含有的分子数为0.1 D．常温常压下，0.3与足量完全反应，则转移的电子数为0.2 14．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（　　） A．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA B．在密闭容器中加入l.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为NA C．4.6 g有机物C2H6O的分子中含有的C－H键数目一定为0.5NA D．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 15．用NA代表阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（　　） A．标准状况下，80gSO3所含的体积约为22.4L B．1molFe分别与足量的Cl2及盐酸反应时，失去的电子数均为3NA C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g D．铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA 16．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　） A．1mol乙烯和乙醇蒸气的混合物完全燃烧消耗O2分子数为2NA B．8g14ND3（重氨）含中子数为4NA C．在2KClO3+4HCl=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中生成71gCl2时转移电子数为4NA D．1 mol HOOC一COOH和足量乙醇反应生成酯基的数目为2NA 17．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．在标准状况下，22.4L中所含原子数为 B．28g含有的质子数为 C．溶液中所含的数目为 D．过氧化钠与水反应时，生成0.2mol氧气转移的电子数为 18．用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A．标准状况下，11.2L含有的共用电子对的数目为 B．1mol和3mol在一定条件下充分反应后，生成的分子数为 C．14g乙烯和丙烯的混合气体完全燃烧，消耗的分子数为 D．104g苯乙烯()分子中含有的碳碳双键的数目为 19．在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.4mol/L, c（Mg2+）=0.7mol/L,c（Cl-）=1.4mol/L,则c(SO42-)为（　　） A．0.2 mol/L B．0.3 mol/L C．0.4 mol/L D．0.5 mol/L 20．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　） A．46g乙醇存在的共价键总数为7NA B．常温常压下，28g C2H4和CO的混合气体中含碳原子的数目为1.5NA C．4g丙炔中共用电子对数为0.8NA D．标准状况下，11.2 L苯中含有的碳氢键数为3NA 二、综合题 21．下面是用18mol/L的浓H2SO4稀释配制成500mL1mol/L的稀H2SO4的操作，请按要求填空： （1）所需浓H2SO4的体积为　 　。 （2）如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒，应选用　 　mL量筒最好。 （3）将量取的浓H2SO4慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，同时不断　 　 （4）将上述溶液沿玻璃棒转移到　 　中，并用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液也转移到该仪器中，并摇匀。 （5）加水至距刻度1~2cm处时，改用　 　加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。 （6）分析下列操作对所配溶液的浓度的影响（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。 A.转移溶液时，不慎将少量溶液洒在桌面上。溶液浓度　 　； B.用量筒量取时，发现量筒不干净，用水洗净后直接量取浓硫酸。浓度　 　。 22．实验室需用0.1mol/L的 H2SO4溶液480mL，欲用质量分数98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制 ，请回答下列问题： （1）需要使用的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要　 　、　 　。 （2）其操作步骤可分解为以下几步： A．用量筒量取　 　mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。 B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里。 C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。 D．检查容量瓶是否漏水。 E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处。 F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液，倒入试剂瓶，贴好标签。 G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切。 请据此填写： ①完成上述步骤中的空白处。 ②补充完成正确的操作顺序（用字母填写）： （ D ）→（ A ）→（　 　）→（ F ）。 ③将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须　 　方可移液. （3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响 ①量取浓硫酸时眼睛仰视量筒刻度线，会导致所配溶液浓度　 　；（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同） ②定容时俯视容量瓶刻度线，会导致所配溶液浓度　 　。 23．实验室用足量MnO2和密度1.09g/mL，质量分数33.5%的盐酸混合加热制取氯气。 （1）写出该反应的化学方程式　 　。 （2）计算盐酸物质的量浓度　 　。 （3）若反应中收集到氯气4.48L(标准状况)，应向反应器中加入浓盐酸的体积是　 　，说明理由　 　。 24．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题： （1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为　 　mol·L－1。（保留小数点后一位） （2）某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na＋）＝　 　mol·L－1。 （3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________（填字母）。 A．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低 C．需要称量NaClO固体的质量为143.0 g （4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84 g·cm－3）的浓硫酸配制2 L 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。 ①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为　 　mol·L－1。 ②需用浓硫酸的体积为　 　mL。 25．下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题： （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为　 　mol·L－1。 （2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400 mol/L稀盐酸。 ①该学生需要量取　 　mL上述浓盐酸进行配制。 ②配制仪器除烧杯、玻璃棒、量筒，还需要的仪器是 　 　、 ③配制时，下列操作正确的顺序是（用字母表示）　 　。 A．洗涤 B．定容 C．稀释 D．摇匀 E. 冷却 F. 量取 G. 转移 ④在配制过程中，下列实验操作使配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是　 　 A．用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 B．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 C．配制时，容量瓶有少量蒸馏水 D．定容时俯视容量瓶的刻度线 E. 转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯 答案解析部分 1．【答案】B 【解析】【解答】由稀释定律可知，10mol/L盐酸的体积为×1000mL/L=80mL， 故答案为：B。 【分析】稀释前后溶质的物质的量不变，结合c稀释前•V稀释前=c稀释后•V稀释后计算。 2．【答案】C 【解析】【解答】配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，故操作顺序为：④⑤①②③； 故答案为：C。 【分析】配制一定浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等。 3．【答案】A 【解析】【解答】A．中只含氧原子，1.6g含有氧原子，故A符合题意； B．分子中都含有10个质子，1mol重水和1mol水含有的质子数都是10NA，故B不符合题意； C．N2分子中有14个中子，22.4L(标准状况)氮气中含有中子个，故C不符合题意； D．苯分子中不含碳碳双键，故D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】A、结合公式n=m/M计算； B、重水中氢原子质量数为2； C、结合公式n=V/Vm计算； D、苯不含碳碳双键。 4．【答案】D 【解析】【解答】A、100mL 0.5mol/L MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol/L，故A错误； B、200mL 0.25mol/L HCl溶液中Cl-的物质的量浓度为0.25mol/L，故B错误； C、50mLL1mol/L NaCl溶液 中Cl-的物质的量浓度为1mol/L，故C错误； D、200mL0.25mol/L CaCl2溶液所含的Cl-的物质的量浓度为0.5mol/L，故D正确； 故答案为：D。 【分析】100mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度为0.5mol/L。 5．【答案】D 【解析】【解答】A.0.1molH2O2分子中，含有0.2molO-H极性共价键，含有极性共价键数目为0.2NA，故A不符合题意； B.100mL 18.4mol/LH2SO4的物质的量为1.84mol，根据Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2 ，若1.84mol硫酸全反应，则生成SO2是0.92mol，但随着反应的进行，硫酸浓度减小，稀硫酸和铜不反应，所以生成的SO2小于0.92mol，故B不符合题意； C.等体积、等物质的量浓度的"NaCl" 和"KCl" 溶液中，因未知溶液的浓度和体积，无法计算阴、阳离子数目，故C不符合题意； D.1.2gNaHSO4的物质的量是0.01mol， NaHSO4晶体中存在钠离子和硫酸氢根离子，阳离子和阴离子的总数为 ，故D符合题意； 故答案为：D。 【分析】阿伏加德罗常数，为热学常量，符号NA。它的精确数值为：6.02214076×10²³，一般计算时取6.02×10²³或6.022×10²³。 6．【答案】D 【解析】【解答】A、未知溶液体积，无法计算SO42-的数目，A错误； B、标准状况下乙醇不是气体，不能用气体摩尔体积公式计算，B错误； C、氮气和氢气的反应为可逆反应，反应无法进行到底，转移的电子数小于6NA，C错误； D、Na2O2中阳离子为Na+，阴离子为O22-，则0.1mol Na2O2中离子数为0.3NA，D正确； 故答案为：D 【分析】A、根据可知，物质的量需要浓度和体积计算； B、根据可知，气体体积需要气体才可计算； C、可逆反应无法进行到底，反应物和生成物同时存在； D、原子团为整体，离子的计算应以整体判断。 7．【答案】A 【解析】【解答】A．铁单质与硫单质反应生成硫化亚铁，0.1mol铁单质与足量硫单质完全反应，转移电子数目为0.2mol，故A符合题意； B． 由钠离子与过氧根离子构成， 中所含离子总数为 ，故B不符合题意； C．胶体粒子是由许多氢氧化铁分子组成的，含 制得的氢氧化铁胶体粒子数小于 ，故C不符合题意； D．标准状况下，1molHD含有2mol电子， 中含有的电子数为 ，故D不符合题意； 故答案为：A 【分析】A.铁与硫单质反应得到硫化亚铁； B.过氧化钠含有过氧根离子和钠离子； C.胶体粒子是由许多氢氧化铁分子组成的； D.1molHD含有2mol电子，标准状况下， 中含有的电子数为 。 8．【答案】B 【解析】【解答】A.溶液中不带电，故A不符合题意； B.钠离子的浓度为50mg/100mL ，因此c(Na+)==21.7mmol/L.故B符合题意； C.该电解质水不是胶体，因此不会出现一条光亮的通路，故C不符合题意； D.剧烈运动后补充电解质水比较好，故D不符合题意； 故答案为：B 【分析】A.溶液不带电显电中性； B.根据物质的量浓度公式计算； C.电解质水不是胶体，用激光笔照时不会出现光亮额通路； D.剧烈运动后，流失大量电解质离子，喝电解质水效果好。 9．【答案】A 【解析】【解答】由于容量瓶的规格没有430mL的，试液应该配制500mL。试液需要氢氧化钠的质量是0.5L×2mol/L×40g/mol＝40g， 故答案为：A。 【分析】熟练掌握基本仪器的使用方法和规格，即可得出本题答案 10．【答案】B 【解析】【解答】A．白磷是正四面体型结构，分子中含有6个P-P共价键，所以1mol白磷分子（P4）中含有6NA个共价键，故A不符合题意； B.3g3He的物质的量为，3He中质子数为3-2=1，则3g3He含有NA个中子，故B符合题意； C. 重水（D2O）和水（H2O）的质子数都是10，1mol重水和1mol水都是10NA个质子，故C不符合题意； D.1L 1mol•L-1NaCl溶质含有28NA个电子，溶剂水中也含有电子，故D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A.1个白磷分子中含有6个P-P共价键； B.左下角表示质子数，左上角表示质量数，质量数=中子数+质子数； C. 依据重水（D2O）和水（H2O）的质子数都是10； D.注意溶剂水中也含有电子。 11．【答案】C 【解析】【解答】A、一个乙炔分子中含有3个σ键，则 1molHC≡CH 分子中所含 σ 键数为 3NA，故A错误； B、碳酸根离子在溶液中会发生水解，则1L0.1 mol·L- 1 的 Na2CO3 溶液含碳酸根离子数目小于0.1NA，故B错误； C、过氧化钠和水发生反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，78g过氧化钠的物质的量为1mol，与水完全反应转移电子数为NA，故C正确； D、标况下C2H5OH为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故D错误； 故答案为：C。 【分析】A、单键均为σ键，双键含有1个σ键和1个π键，三键中含有1个σ键和2个π键； B、碳酸根离子在溶液中发生水解； C、过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气； D、标况下乙醇为液态。 12．【答案】A 【解析】【解答】①标准状况下，水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故错误； ②的物质的量为0.5mol，故分子个数为，故正确； ③一种物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，故氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，和其物质的量无关，故错误； ④气体摩尔体积和所处的状态有关，和气体的种类无关，没有注明标准状况，故错误； ⑤标况下22.4L由和的物质的量为1mol，而氮气和中均含2个N原子，故1mol混合气体中含有的N原子物质的量为2mol，故正确； ⑥溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故错误； ⑦氦气为单原子分子，故1mol氦气中含有的原子个数为个，故正确； 故选A。 【分析】①标准状况下，水为液体； ②求出的物质的量，然后根据分子个数N=nNA来计算； ③一种物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量； ④气体摩尔体积和所处的状态有关； ⑤求出标况下22.4L由和的物质的量，然后根据氮气和中均含2个N原子来分析； ⑥溶液体积不明确； ⑦氦气为单原子分子。 13．【答案】D 【解析】【解答】A．在水溶液中会发生水解，所以100 2.0 -1 溶液中含有 的数目小于 0.2，A不符合题意； B．溶液的体积未知，无法准确计算溶液中的数目，B不符合题意； C．标准状况下，庚烷不是气体，无法利用气体摩尔体积计算其分子数，C不符合题意； D．二氧化氮与水反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以0.3与足量完全反应，则转移的电子数为0.2，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A.铵根离子在溶液中会发生水解； B.溶液的体积未知，不能计算氢氧根数目； C.标况下庚烷不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量。 14．【答案】A 【解析】【解答】A．乙烯和环丁烷(C4H8)的最简式均是CH2，28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中CH2的物质的量是2mol，含有的碳原子数为2NA，A符合题意； B．在密闭容器中加入l.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后由于可逆反应，因此可得到NH3分子数小于NA，B不符合题意； C.4.6 g有机物C2H6O的物质的量是0.1mol，分子中含有的C－H键数目不一定为0.5NA，如果是二甲醚，含有的C－H键数目定为0.6NA，C不符合题意； D．甲烷和Cl2的反应属于取代反应，乙烯和Br2的反应属于加成反应，D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】A、涉及到混合物质的物质的量计算时，采用极值法，即全部由氮气构成的物质的量和全部由一氧化碳构成的物质的量，若两种物质的数值相等，则该数据为混合物混合后的物质的量； B、可逆反应，反应无法完全进行； C、由于不知道该分子具体的结构，因此无法确定C-H键的数目； D、甲烷和氯气发生取代反应；乙烯和溴发生加成反应。 15．【答案】C 【解析】【解答】A. 标准状况下SO3是固体，80gSO3所含的体积不是22.4L，A不符合题意； B. 1molFe分别与足量的Cl2及盐酸反应时，失去的电子数分别为3NA、2NA，B不符合题意； C. CO、C2H4的相对分子质量均是28，因此标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，物质的量是1mol，质量为28g，C符合题意； D. 铜与硫的反应中生成Cu2S，1mol铜失去的电子数为NA，D不符合题意， 故答案为：C。 【分析】A.标准状况下三氧化硫为非气体； B.铁与盐酸反应生成亚铁、而与氯气反应生成三价铁； C.一氧化碳和乙烯的相对分子质量相等； D.铜与硫反应生成硫化亚铜。 16．【答案】B 【解析】【解答】A、1mol乙烯和乙醇蒸气的混合物完全燃烧，消耗O2的物质的量为3mol，分子数为3NA，故A错误； B、一个14ND3含有10个中子，8g重氨中含有的中子数为，故B正确； C、氯气中氯来自氯化氢， 即生成71gCl2（1mol）氯气时转移2mol电子，故C错误； D、酯化反应为可逆反应，不能彻底转化，则1mol HOOC-COOH和足量乙醇反应生成酯基的数目小于2NA，故D错误； 故答案为：B。 【分析】A、1mol乙烯和1mol乙醇的耗氧量均为3mol； B、一个14ND3含有10个中子； C、氯气中的氯原子均来自盐酸； D、酯化反应为可逆反应。 17．【答案】D 【解析】【解答】A．在标准状况下，22.4L水是液体，不能用气体摩尔体积来计算，A不符合题意； B.28g的物质的量为1mol，含有的质子数为，B不符合题意； C．溶液体积未知，无法计算的数目，C不符合题意； D.2mol与反应生成1mol时转移2mol电子，故生成0.2mol，转移的电子数为，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A、标准状况下水不是气体； B、结合公式n=m/M判断； C、未知溶液体积无法计算； D、电子的数目=元素的价态变化数目×该元素原子的个数。 18．【答案】C 【解析】【解答】A．标准状况下， 是液体，不能用气体摩尔体积计算，A不符合题意； B．氮气和氢气反应生成氨气，是可逆反应， 1mol和3mol 在一定条件下充分反应后生成的分子数小于 ，B不符合题意； C．乙烯和丙烯最简式均为CH2，14g乙烯和丙烯的混合气体物质的量为1mol，完全燃烧消耗O2的分子数为1.5NA，C符合题意； D.104g苯乙烯物质的量为1mol，104g苯乙烯分子中含有的碳碳双键的数目为NA，D不符合题意； 故答案为：C 【分析】A．标准状况下， 是液体，不能用气体摩尔体积计算； B．氮气和氢气反应生成氨气，是可逆反应； C．乙烯和丙烯最简式均为CH2； D.1mol苯乙烯分子中含有的碳碳双键的数目为NA。 19．【答案】A 【解析】【解答】设硫酸根的物质的量浓度为c，根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，则： 0.10mol/L×1+0.25mol/L×2=0.20mol/L×1+2c 解得：c=0.2mol/L，故答案A符合题意。 故答案为：A。 【分析】根据溶液中电荷守恒计算硫酸根离子的物质的量浓度。 20．【答案】C 【解析】【解答】A.46g乙醇物质的量为1mol，乙醇中含有存在5个C-H键、1个C-C键、1个C-O键、1个O-H键，存在的共价键总数为8NA，A不符合题意； B.28g C2H4的物质的量为1mol，28g CO的物质的量为1mol，28g C2H4和CO的混合气体为1mol，含碳原子的数目为在NA -2NA之间，B不符合题意； C.4g丙炔的物质的量为0.1mol，含有共用电子对数为0.8NA，C符合题意； D.标准状况下，苯为液体，不能用气体摩尔体积进行计算，D不符合题意； 故答案为：C 【分析】A.根据公式计算乙醇的物质的量，结合乙醇的结构分析所含共价键； B.根据极值法进行计算； C.根据公式计算乙醇的物质的量，结合丙炔的结构分析所含共用电子对； D.标准状态下，苯不是气体； 21．【答案】（1）27.7mL （2）50 （3）搅拌 （4）容量瓶 （5）胶头滴管 （6）偏低；偏低 【解析】【解答】（1）由浓硫酸配制稀硫酸时，涉及稀释操作，稀释过程中，溶液中溶质的量保持不变，设所需浓硫酸的体积为a，则可得等式：18mol/L×a=1mol/L×0.5L，解得 a=27.7mL。 （2）因为所需浓硫酸的体积为27.7mL，为减少量取过程中的误差， 所选用的量筒，其量程应大于27.7mL，因此选用50mL量筒。 （3）稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，以加快热量的散失。 （4）稀释后的硫酸，应用玻璃棒引流，转移到500mL容量瓶中，并用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒。 （5）加水至距离刻度1~2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。 （6）A、转移溶液时，少量溶液洒在桌面上，导致溶液中溶质的量减小，即n减小，根据公式可知，所得溶液的溶质质量分数偏低； B、量筒用水洗净后直接量取浓硫酸，则所量取浓硫酸的体积偏小，即n减小，根据公式可知，所得溶液的溶质质量分数偏低。 【分析】（1）稀释过程中，溶液中溶质的量保持不变，据此进行计算。 （2）根据计算所得的浓硫酸的体积确定所需的量筒。 （3）稀释浓硫酸时，需用玻璃棒不断搅拌。 （4）溶液定容时，需在容量瓶内进行。 （5）定容时需用胶头滴管滴加液体。 （6）根据公式结合错误操作对n、V的影响分析误差。 22．【答案】（1）500mL容量瓶；胶头滴管 （2）2.7；（ C ）→（ B ）→（ E ）→（ G ）；冷却至室温 （3）偏高；偏高 【解析】【解答】（1）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器还有：500mL容量瓶、胶头滴管。（2）①浓硫酸的物质的量浓度为1000×1.84×98%/98=18.4mol·L－1，设需要浓硫酸的体积为V，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变得：0.1mol·L－1×0.5L=18.4mol·L－1×V，V=0.0027L=2.7mL;②补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：（ D ）→（ A ）→（（ C ）→（ B ）→（ E ）→（ G ））→（ F ）。③未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，定容后液面下降，导致溶液的体积偏低，溶液的浓度偏高，将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须冷却至室温方可移液。（3）①用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，导致溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高；②定容时俯视容量瓶刻度线，会造成溶液的体积偏小，则浓度偏高。 【分析】（1）配制一定物质的量浓度溶液需要的仪器包括：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等； （2）配置一定物质的量浓度溶液的操作步骤包括：计算、量取、溶解、转移、定容、摇匀、装瓶； （3）量取浓硫酸时眼睛仰视量筒刻度线，会使硫酸的物质的量偏大，所以浓度就会偏高； 定容时俯视容量瓶刻度线会使溶液的体积减少，会使配制的溶液浓度偏小。 23．【答案】（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）10mol/L （3）0.08L；由于反应进行后，盐酸浓度变稀，稀盐酸与MnO2不反应，则需要加入体积大于0.08L 【解析】【解答】(1)该反应的化学方程式MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O； (2)盐酸物质的量浓度 (3)标准状况下4.48L氯气的物质的量为，根据反应方程式可知需要0.8mol浓盐酸，则加入浓盐酸的体积是，但由于反应进行后，盐酸浓度变稀，稀盐酸与MnO2不反应，则需要加入体积大于0.08L。 【分析】（1）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下发生反应MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O； （2）根据计算； （3）根据、计算分析。 24．【答案】（1）4.0 （2）0.04 （3）B （4）4.6；250 【解析】【解答】（1）由 得，c(NaClO)＝1000×1.19×25%/74.5 g·mol－1＝4.0 mol·L－1。 （2）稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变，则稀释100倍后c(NaClO)＝0.04 mol·L－1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04 mol·L－1。 （3）A、配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，且容量瓶不能烘干，A不符合题意； B、未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低，B符合题意； C、应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量为0.5 L×4.0 mol·L－1×74.5 g·mol－1＝149.0 g，C不符合题意； 故答案为：B （4）①根据H2SO4的组成可知，溶液中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝4.6 mol·L－1。 ②2 L 2.3 mol·L－1的稀硫酸中溶质的物质的量为2 L×2.3 mol·L－1＝4.6 mol，设需要98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸的体积为V mL，则有：VmL×1.84g/mL×98%/98g·mol－1＝4.6 mol，解得V＝250。 【分析】（1）根据公式计算物质的量浓度； （2）稀释100倍后，溶液中物质的量浓度变为原来的； （3）A.容量瓶洗净后可不干燥； B.根据公式，分析错误操作对n、V的影响，从而分析实验误差； C.配制480mL溶液时，应使用500mL容量瓶，根据公式m=n×M=c×V×M计算所需的NaClO的质量； （4）①根据H2SO4的电离确定溶液中c(H+)； ②根据公式计算浓硫酸的物质的量浓度，结合公式c1V1=c2V2计算所需浓硫酸的体积； 25．【答案】（1）11.9 （2）16.8；500mL容量瓶、胶头滴管；FCEGABD；ABE 【解析】【解答】（1） =11.9 mol·L－1。答案为：11.9；（2）①设所需浓盐酸的体积为V，11.9mol/L×V=0.400 mol/L×500mL，V=16.8mL；答案为：16.8； ②配制仪器除烧杯、玻璃棒、量筒，还需要的仪器是容量瓶和胶头滴管；答案为：500mL容量瓶、胶头滴管； ③配制时，按配制溶液时的操作步骤进行排序，即为FCEGABD；答案为：FCEGABD； ④利用公式 进行分析： A. 用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线，n偏小，c偏小； B. 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，V偏大，c偏小； C. 配制时，容量瓶有少量蒸馏水，n、V都不变，c不变； D. 定容时俯视容量瓶的刻度线，V偏小，c偏大； E. 转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，n偏小，c偏小。 综合以上分析，ABE操作，使配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小。答案为：ABE。 【分析】（1）利用公式 可求出浓盐酸中HCl的物质的量浓度。（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400 mol/L稀盐酸。 ①利用稀释前后溶质的物质的量相等，可求出所需上述浓盐酸的体积； ②配制仪器除烧杯、玻璃棒、量筒，还需要的仪器是容量瓶和胶头滴管； ③配制时，操作的正确顺序，按配制溶液时的操作步骤进行排序； ④利用公式 进行分析： A. 用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线，n偏小； B. 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，V偏大； C. 配制时，容量瓶有少量蒸馏水，n、V都不变； D. 定容时俯视容量瓶的刻度线，V偏小； E. 转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，n偏小。 学科网（北京）股份有限公司 $$