2.2 氯及其化合物 同步练习卷 2024-2025学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

2.2 氯及其化合物 同步练习卷 2024-2025学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册 一、单选题 1．如图所示为氯的单质及其化合物的价类二维图，其中X、Y、Z、W均为含氯化合物。下列说法不正确的是 A．Z的溶液中通入，有Y生成 B．氯水光照后酸性增强，漂白性减弱 C．液氯可使湿润的红布条褪色，所以液氯具有漂白性 D．X和Z混合可以生成 2．如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。下列说法错误的是 A．常温下，液态b可保存在钢瓶中 B．a、c、d、e均属于电解质 C．通常情况下的稳定性 D．可用pH试纸测定c溶液的pH 3．下列说法正确的是（　　） A．铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜 B．钠在空气中燃烧发出黄色火焰，产生白色浓烟 C．钠是活泼金属，将其投入硫酸铜溶液中可置换出铜 D．向沸腾的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液，可以得到氢氧化铁胶体 4．下列说法正确的个数是 ①由同种元素组成的物质一定是单质 ②金属氧化物都是碱性氧化物 ③根据能否发生丁达尔效应可以将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应 ⑤将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红 ⑥向酚酞溶液中加入足量粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成 ⑦光照氯水有气泡冒出，该气体是 ⑧具有强氧化性，可以用作自来水消毒剂 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 5．是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。下列有关叙述错误的是 A．在中燃烧的实验现象是出现苍白色火焰 B．工业上用澄清石灰水与制备漂白粉，漂白粉的有效成分是 C．电解熔融氯化钠和氯化钠溶液的产物不完全相同 D．侯氏制碱法应用了物质的溶解性和热稳定性，过程中发生的均是非氧化还原反应 6．已知的杀菌能力比强。25℃时，氯水中部分含氯微粒的物质的量浓度随pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A．可用pH试纸测氯水的pH B．随着pH增大，氯水的杀菌能力逐渐增强 C．的氯水中： D．时，溶液中的含氯微粒主要为和 7．下列离子方程式正确的是 A．溶液与少量溶液反应： B．向稀溶液中加入盐酸： C．用溶液吸收废气中的： D．用热的NaOH溶液溶解S： 8．已知的杀菌能力比强。25℃时，氯水中部分含氯微粒的物质的量浓度随pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（　　） A．可用pH试纸测氯水的pH B．随着pH增大，氯水的杀菌能力逐渐增强 C．的氯水中： D．时，溶液中的含氯微粒主要为和 9．自18世纪70年代，瑞典化学家舍勒发现至今，已在医药、农药、化学工业等方面获得广泛应用。下列关于性质的说法正确的是 A．是一种有毒的无色气体 B．泄露，人应尽快顺风疏散 C．与在加热条件下反应生成 D．纯净的在中燃烧发出苍白色火焰 10．下列描述正确的是（　　） A．燃烧一定是氧化还原反应 B．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白烟 C．将氯气通入滴有少量酚酞的氢氧化钠溶液中，红色褪去，可证明氯气具有漂白性 D．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体 11．用作食盐中的补碘剂，具有氧化性，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法正确的是（　　） A．产生22.4L(标准状况)时，反应中转移 B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6：11 C．可用石灰水吸收反应产生的制备漂白粉 D．能在酸性条件下氧化，因此可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在 12．下列关于氯水的叙述中，正确的是（　　） A．新制氯水中只含和分子 B．光照氯水，有气体逸出，该气体为 C．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 D．氯水密封放置数天后将变大 13．如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是（　　） ①NaOH溶液 ②H2O ③浓硫酸 ④饱和NaCl溶液 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 14．下列对实验图示的解释错误的是（　　） 实验 通入干燥氯气，观察布条颜色变化 光照过程中氯水的pH变化 金属钠与水的反应 NaCl溶于水 解释 推断氯气能否与水发生反应 pH降低的原因可能是HClO分解 选项 A B C D A．A B．B C．C D．D 15．如图是氢气在氯气中燃烧的示意图。下列有关该实验的说法错误的是（　　） A．集气瓶中氯气呈黄绿色 B．氢气在氯气中燃烧火焰呈淡蓝色 C．燃烧过程中集气瓶口会产生大量白雾 D．该实验能充分说明燃烧不一定有氧气参加 16．氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是（　　） A．新制氯水呈淡黄绿色，是因为氯水中溶解了未反应的Cl2 B．新制氯水滴入硝酸银溶液中产生白色沉淀是因为氯水中有Cl- C．久置氯水酸性将增强 D．新制氯水能使有色布条褪色是因为Cl2具有漂白性 17．下图为氯气及氯的化合物的“价一类”二维图，下列叙述错误的是 A．常温下，a的稀溶液与二氧化锰反应可制取b B．理论上a溶液和e混合可制得b C．c和f均可用于环境杀菌消毒 D．d见光易分解 18．利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。下列说法正确的是 A．需要加入氧化剂 B．将过量通入的钠盐溶液中，其离子方程式为： C．由转化成的反应属于氧化还原反应 D．的消毒效率是的2倍(还原产物都是，消毒效率以单位物质的量的物质得到的电子数表示) 19．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A．含有大量ClO‒的溶液：K+、H+、Cl‒、SO B．澄清透明的溶液中：Cu2+、Na+、SO、NO C．遇铝能产生H2的溶液：NH、K+、Cl‒、CO D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液：Mg2+、Fe2+、SO、NO 20．下列选项描述与对应图像相符的是（　　） A．图①为向溶液中滴加等浓度的溶液时，溶液导电能力的变化 B．图②为新制饱和氯水在受到阳光直射时，溶液中的变化 C．图③为卤族元素单质的熔点随核电荷数递增的变化 D．图④为向盛有和溶液的密闭容器中滴入等浓度盐酸时气压的变化 二、综合题 21．回答下列问题： （1）氯元素主要以Cl形式广泛存在于自然界。 ①稳定性：Cl　 　Cl-，微粒半径：Cl　 　 Cl-。(填“>”或“<”) ②图一为氯及其化合物的“价—类”二维图。缺失的类别A为　 　，物质B为　 　(填化学式)。能够实现图中a转化的反应方程式为　 　(合理即可)。 （2）某反应中发生的化学反应涉及O2、NO2、KNO3、CuSO4、K2SO4、CuO六种物质，检测器显示其中NO2的物质的量随时间变化如图所示，请回答下列问题： ①该反应中O2为　 　(填代号)。 A．反应物 B．生成物 C．氧化剂 D．氧化产物 ②写出该反应的化学方程式　 　。 ③当反应中有个电子发生转移时、产生NO2的质量为　 　g。 22．浩瀚的大海具有丰富的化学资源可以开发和利用，回答下列相关问题： （1）纯碱是人类最早制取和使用的化学物质之一，其属于　 　(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，制取方法是向饱和食盐水先通入足量，再通入过量，得到　 　(填化学式)晶体，加热分解得到纯碱。 （2）漂白液、漂白粉和漂粉精即可作为漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂。其中漂白粉和漂粉精的有效成分相同，写出其有效成分的化学式　 　。在常温下，将氯气通入NaOH溶液，可以得到一种漂白液，写出其化学方程式　 　。 （3）目前很多自来水厂使用来消毒、杀菌。工业制取的反应：，该反应的氧化产物为　 　，若制得，转移电子的数目为　 　。 23．价一类二维图是基于核心元素的化合价和物质类别研究物质的一种方法。钠元素的价一类二维图如图所示，通过该图，可以从不同角度认识含钠元素的物质的性质及其转化关系，图中a～e均为含钠元素的物质，b为白色固体。回答下列问题： （1）a通常保存在　 　中，a与水反应时能说明a的密度比水小的现象是　 　a在空气中加热时发生反应的化学方程式为　 　（用单线桥法标明电子的转移情况）。 （2）c中阴、阳离子个数比为　 　，c常用作　 　（填一种用途即可）。 （3）将氯气通入d的溶液中可制得漂白液，该反应的离子方程式为　 　。实验室制取氯气的装置如图： 装置I中发生反应的离子方程式为　 　；完善装置Ⅳ：　 　。 24．验证次氯酸光照分解的产物可以设计成数字化实验(同时开始采集数据)，此实验可以测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数的变化。三者变化趋势如图所示，回答下列问题： （1）如图所示： ①新制氯水中所含微粒的种类有　 　种。 ②往a点对应的溶液中滴入淀粉碘化钾溶液，可能观察到的现象为　 　。 ③0~150s的过程中，氯水的pH逐渐减小的原因为　 　(用离子方程式表示)。 （2）如图所示： ①b点对应的溶液中，所含氯离子的浓度为　 　。 ②c点对应的溶液中，加入少量的溶液，发生反应的离子方程式为　 　。 （3）如图所示： ①写出一种的用途：　 　。 ②相同原子个数的与的质量之比为　 　。 ③标准状况下，与　 　g所含的电子总数相同。 25．填空。 （1）利用如图装置探究84消毒液与洁厕灵(主要成分盐酸)的反应，当注射器中的洁厕灵注入试管中时，可观察到pH试纸的现象是　 　，棉花团上蘸有的溶液A作用是　 　。 （2）家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵清洁卫生两者同时使用容易引起中毒，写出反应的离子方程式　 　。 （3）资料查得：“84消毒液”与双氧水混合会反应产生一种常见的无色无味气体，且消毒能力大大降低，写出该反应的离子方程式　 　。 答案解析部分 1．【答案】C 2．【答案】D 3．【答案】D 【解析】【解答】A．铜在氯气中燃烧的现象为剧烈反应，产生棕黄色的烟，生成黄棕色粉末，故A项不符合题意； B．钠在空气中燃烧的现象为剧烈反应，火焰呈黄色，产生淡黄色固体，故B项不符合题意； C．钠属于非常活泼的金属，能与水发生置换反应，因此将钠投入硫酸铜溶液中不能置换出铜，故C项不符合题意； D．氢氧化铁胶体的制备方法：向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1至2mL饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可得到氢氧化铁胶体，故D项符合题意； 故答案为：D 【分析】A.铜在氯气中燃烧产生大量棕黄色烟； B.钠在空气中燃烧发生黄色火焰，生成淡黄色的过氧化钠； C.钠投入盐溶液中，钠先与水反应，再与相应的盐反应。 4．【答案】B 5．【答案】B 6．【答案】D 7．【答案】B 8．【答案】D 【解析】【解答】A.氯水具有漂白性，能使变色后的pH试纸褪色，因此不能用pH试纸测氯水的pH值，A不符合题意； B.当pH＜6时，随着pH增大，溶液中c(HClO)逐渐增大，氯水的杀菌能力逐渐增强，当pH>6时，随着pH增大，氯水中c(HClO)逐渐减小，氯水的杀菌能力逐渐减弱，B不符合题意； C.由图可知，当pH=4时，氯水中c(HClO)>c(Cl2)>c(ClO－)，C不符合题意； D.由图可知，当pH>12时，溶液中c(HClO)、c(Cl2)几乎为0，溶液中含氯微粒主要为ClO－和Cl－，D符合题意； 故答案为：D 【分析】A、氯水具有漂白性，能使变色后的pH试纸褪色； B、氯水中起杀菌作用的是HClO，c(HClO)越大，杀菌能力越强； C、结合图像中pH=4时，各成分的浓度大小分析； D、由图可知，当pH>12时，氯水中HClO的浓度几乎为0； 9．【答案】D 10．【答案】A 【解析】【解答】A．燃烧是剧烈的发光发热的氧化反应，A符合题意； B．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾，B不符合题意； C．将氯气通入滴有少量酚酞的氢氧化钠溶液中，红色褪去，是因为氯气和氢氧化钠反应，导致溶液碱性消失，C不符合题意； D．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成黄色固体，D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】A、燃烧有氧气参加，为氧化还原反应； B、氢气在氯气中燃烧为苍白色火焰且有白雾； C、氯气不具备漂白性； D、钠在空气中燃烧生成淡黄色固体。 11．【答案】D 【解析】【解答】A、标况下，22.4L氯气的物质的量为1mol，根据反应的方程式可知， 该反应产生3mol的Cl2时，反应中转移60mole-，则生成1mol氯气，转移20mole-，故A错误； B、该反应中，KClO3为氧化剂，I2为还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6，故B错误； C、将氯气通入石灰乳中制备漂白粉，故C错误； D、酸性条件下， 和 发生氧化还原反应生成单质碘，则可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在，故D正确； 故答案为：D。 【分析】 中，I元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，则KClO3为氧化剂，I2为还原剂。 12．【答案】C 【解析】【解答】A.新制备氯水中含有氯分子，水分子，次氯酸分子，故A不符合题意； B.光照氯水，可以分解得到氧气，故B不符合题意； C.新制备的氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸使石蕊变红，次氯酸使其褪色，故C符合题意； D.氯水中次氯酸易分解，因此酸性增强，pH减小，故D不符合题意； 故答案为：C 【分析】新制备氯水中含有氯气分子，水分子，次氯酸分子，具有漂白性，光照时有氧气冒出，可以使石蕊先变红再褪色，长时间放置后，酸性增强，pH减小，结合选项判断。 13．【答案】A 【解析】【解答】 ①NaOH溶液与氯气反应，除去氯气，符合题意，故①选； ②水不能完全吸收氯气，导致氯气中会混有水蒸气，不符合题意，故②不选； ③浓硫酸具有吸水性，干燥氯气得到干燥的氯气，符合题意，故③选； ④饱和NaCl溶液不与氯气反应，也不能将氯气干燥，不符合题意，故④不选； 故答案为：A。 【分析】干燥氯气没有漂白性，D中盛放能消耗氯气的物质或干燥氯气的物质均会使C处的红布条无明显现象。A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C处干燥的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色，则洗气瓶D中装中物质具有吸水性或能与氯气发生化学反应。 14．【答案】C 【解析】【解答】A．将氯气依次通入含干燥的有色布条、湿润的有色布条，由于氯气不具漂白性，无法使干燥的有色布条褪色，若湿润的有色布条褪色，则说明氯气与水发生反应生成了新物质，故A项不符合题意； B．新制氯水中含有HClO，HClO见光能发生分解反应生成HCl、O2，因此光照新制氯水过程中溶液pH降低可能是HClO分解，故B项不符合题意； C．钠与水发生置换反应生成氢氧化钠和氢气，反应离子方程式为，故C项符合题意； D．NaCl属于电解质，溶于水后电离出Na+和Cl-，电离方程式为，故D项不符合题意； 故答案为：C 【分析】A.氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性； B.次氯酸分解生成盐酸和氧气； C.该方程式原子不守恒； D.NaCl溶于水完全电离为钠离子和氯离子。 15．【答案】B 【解析】【解答】 A．氯气为一种黄绿色有毒气体， 集气瓶中氯气呈黄绿色 ，A说法正确； B．氢气在氯气中燃烧燃烧火焰为苍白色，瓶口出现大量白雾，B说法错误； C．氯气和氢气燃烧，瓶口产生大量白雾。因为反应生成HCl气体，在瓶口与空气中的水蒸气凝结成小液滴导致，C说法正确； D．该实验中氢气在氯气中燃烧没有氧气参与，充分说明燃烧不一定有氧气参加，D说法正确； 故答案为：B。 【分析】根据氯气的物理性质、化学性质分析。 16．【答案】D 【解析】【解答】A．氯气呈黄绿色，新制氯水呈淡黄绿色，是因为氯水中溶解了未反应的Cl2，A不符合题意； B．由分析可知，新制氯水中含有Cl-，新制氯水滴入的硝酸银溶液与Cl-反应产生AgCl白色沉淀，B不符合题意； C．HClO不稳定，久置氯水中HClO分解生成HCl和O2，溶液酸性增强，C不符合题意； D．新制氯水能使有色布条褪色是因为HClO具有氧化性，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】氯气溶于水，且部分氯气与水反应，其化学方程式为Cl2+H2O⇌HCl+HClO，HClO为弱酸，部分电离：HClO⇌H++ClO-，HCl为强酸，能完全电离：HCl=H++Cl-，所以新制氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-这七种微粒，注意HClO不稳定，在光照或久置条件下分解生成HCl和O2。 17．【答案】A 18．【答案】D 19．【答案】B 20．【答案】D 【解析】【解答】A.反应会生成氢氧化钠和硫酸钠，属于强电解质，完全电离，溶液导电能力不会为零，故A错误； B.光照后，次氯酸分解产生盐酸，酸性增强，增大，曲线应该上扬，故B错误； C.卤族元素单质的熔点随核电荷数递增的变化应该是逐渐升高，故C错误； D.向盛有碳酸钠和碳酸氢钠的溶液的密闭容器中滴入等浓度盐酸时，装有碳酸钠溶液的密闭容器，碳酸钠先与盐酸反应生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳气体。装有碳酸氢钠溶液的密闭容器，碳酸氢钠直接与盐酸反应生成二氧化碳气体。所以装有碳酸氢钠溶液的密闭容器，气压先增大，故D正确。 故选D。 【分析】A.反应会生成氢氧化钠和硫酸钠； B.光照后，次氯酸分解产生盐酸； C.相对分子质量越大，卤素单质的熔点逐渐升高； D.碳酸钠先与盐酸反应生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳气体。 21．【答案】（1）<；<；盐；；或 （2）BD；；6.9 【解析】【解答】（1）①氯原子易得一个电子变为氯离子，因此稳定性：Cl<Cl-，氯原子和氯离子的质子数相同，核外均有三个电子层，但氯离子比氯原子多一个电子，因此微粒半径：Cl<Cl-； ②KCl对应A，A为盐，B为+7价的氯的氧化物，B为，a为HClO转化为HCl，可以通过反应2HClO2HCl+O2↑实现，也可通过实现； （2）由图示可知，二氧化氮为生成物，结合元素守恒可知，硝酸钾为反应物，硫酸钾为生成物，硫酸铜为反应物，氧化铜为生成物，氮元素化合价由+5价降低到+4价，则氧元素化合价由-2价升高到0价，氧气是生成物，且为氧化产物： ①由分析可知，该反应中O2为生成物、氧化产物， 故答案为：BD； ②由分析可知，KNO3、CuSO4为反应物，O2、NO2、K2SO4、CuO为生成物，依据得失电子守恒和原子守恒可知，反应的化学方程式为：； ③反应中氮元素化合价由+5价降低到+4价，生成4molNO2转移4mol电子，个电子的物质的量为mol=0.15mol，则转移0.15mol电子生成0.15mol NO2，质量为0.15mol46g/mol=6.9g。 【分析】（1）①依据最外层电子是否饱和判断；质子数相同，核外电子数越多，半径越大； ②依据氧化还原反应原理分析； （2）依据氧化还原反应原理结合元素守恒分析： ①元素化合价升高，得到氧化产物； ②利用反应物和生成物，依据得失电子守恒和原子守恒书写； ③利用得失电子守恒计算。 22．【答案】（1）盐； （2）； （3）；或 【解析】【解答】（1）纯碱是Na2CO3，是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐。向饱和食盐水中先通入足量NH3，使溶液显碱性，然后再通入过量CO2，生成溶解度较小的NaHCO3，过滤后加热分解得到纯碱。 （2）向冷的消石灰中通入氯气得到漂白粉或漂粉精，其主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，其中有效成分为Ca(ClO)2；将氯气通入NaOH溶液中，得到有效成分为NaClO的漂白液，化学方程式为：Cl2+2NaOH=H2O+NaCl+NaClO。 （3）在2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O 中，H2O2中-1价O的化合价升高，发生氧化反应生成O2，则氧气为氧化产物；Cl的化合价从+5价降低到+4价，制得2molClO2(即135g)，转移2mol电子，若制得 67.5gClO2 ，转移电子的数目为NA 或6.02×1023。 【分析】（1）盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物；依据少量二氧化碳与碱反应生成正盐，过量二氧化碳与碱反应生成酸式盐； （2）Ca(ClO)2有强氧化性；依据氯气的性质分析； （3）元素化合价降低，得到还原产物； 元素化合价升高，得到氧化产物；利用化合价变化判断得失电子数。 23．【答案】（1）煤油；钠浮在水面上； （2）1：2；呼吸面具的供氧剂 （3）；； 【解析】【解答】(1)图中a～e均为含钠元素的物质，b为白色固体，判断a为Na，b为Na2O，c为Na2O2，d为NaOH，e为钠盐，钠密度大于煤油，Na通常保存在煤油中，隔绝空气中的水和氧气，Na与水反应时能说明Na的密度比水小的现象是钠浮在水面上，Na在空气中加热时发生反应的化学方程式为 ； (2)Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2，c常用作呼吸面具的供氧剂； (3)将氯气通入NaOH的溶液中可制得漂白液，离子方程式为 ，装置I中高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，发生反应的离子方程式为 ，完善装置Ⅳ： ； 【分析】(1)图中a～e均为含钠元素的物质，b为白色固体，判断a为Na，b为Na2O，c为Na2O2，d为NaOH，e为钠盐，钠密度大于煤油，Na通常保存在煤油中，隔绝空气中的水和氧气，Na与水反应时能说明Na的密度比水小的现象是钠浮在水面上； (2)Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2，常用作呼吸面具的供氧剂； (3)将氯气通入NaOH的溶液中可制得漂白液，离子方程式为 ，装置I中高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水。 24．【答案】（1）7；溶液由黄绿色变为蓝色； （2）0.016； （3）供给呼吸；1：1；4 【解析】【解答】（1）①氯气和水发生反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，氯水含有的微粒为Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-，共7种； 故答案为：7； ②氯气具有强氧化性，能将碘化钾氧化为单质碘，则往a点对应的溶液中滴入淀粉碘化钾溶液，可能观察到的现象为溶液由黄绿色变蓝色； 故答案为：溶液由黄绿色变蓝色； ③次氯酸不稳定，易分解生成盐酸和氧气，氯水的pH逐渐减小，发生的反应为 ； 故答案为： ； （2）①b点对应的溶液中，氯离子的浓度为568mg/L，物质的量浓度为，故答案为：0.016； ②c点对应的溶液中含有氢离子，加入少量的溶液 ，发生反应 ，故答案为： ； （3）①氧气能供给呼吸，故答案为：供给呼吸； ②相同原子个数的与的物质的量之比为3：2，质量之比为3×32：2×48=1：1； 故答案为：1：1； ③ 的物质的量为0.2mol，含有的电子数为2mol，一个氧气分子含16个电子，含有2mol电子的氧气的物质的量为0.125mol，质量为0.125mol×32g/mol=4g； 故答案为：4。 【分析】（1） ①氯气和水的反应为Cl2+H2O⇌HCl+HClO，氯水中的成分为Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-； ②氯气能将碘化钾氧化为单质碘； ③次氯酸见光分解生成盐酸和氧气； （2）①根据计算； ②c点对应的溶液中含有氢离子； （3）①氧气具有助燃性，能供给呼吸； ②臭氧和氧气均由氧原子构成； ③一个氨气分子含有10个电子，一个氧气分子含16个电子。 25．【答案】（1）pH试纸先变红后褪色；吸收多余的氯气，防止外逸污染环境 （2） （3）ClO- + H2O2=Cl- + O2↑ + H2O 【解析】【解答】（1）84消毒液与洁厕灵反应生成氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，可观察到湿润的pH试纸先变红后褪色；氯气有毒，氢氧化钠溶液能吸收氯气，棉花团的其作用是吸收多余的氯气，防止外逸污染环境。 （2）家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。两者同时使用，会发生氧化还原反应，产生NaCl、Cl2、H2O，产生的氯气引起中毒，该反应的离子方程式为：； （3）“84消毒液”与双氧水混合会反应产生一种常见的无色无味气体，且消毒能力大大降低，说明双氧水被次氯酸钠氧化为氧气，次氯酸钠被还原为氯化钠，该反应的离子方程式为ClO- + H2O2=Cl- + O2↑ + H2O。 【分析】（1）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性；氯气能与氢氧化钠反应； （2）次氯酸钠和盐酸反应生成NaCl、Cl2、H2O； （3）次氯酸钠与双氧水发生氧化还原反应：ClO- + H2O2=Cl- + O2↑ + H2O。 学科网（北京）股份有限公司 $$