2024年中考化学高频考点训练——实验探究题

2024年中考化学高频考点训练——实验探究题 实验探究题 1．化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问题： Ⅰ．气体的制取 （1）仪器①的名称为　 　。 （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置是　 　(填字母)，发生反应的化学方程式为　 　，其中二氧化锰起　 　作用。 （3）实验室选用装置B作为制取二氧化碳的发生装置时，长颈漏斗的下端要伸入液面以下的原因是　 　。 Ⅱ．验证二氧化碳和水的反应 二氧化碳和水反应没有明显现象，为了验证两者确实发生了反应，某小组同学用图1所示装置进行实验，在水中插入pH传感器，打开活塞后测得pH随时间的变化如图2所示。 （4）图2中说明二氧化碳和水反应的理由是　 　。 （5）时间段内，溶液pH不变的原因是　 　。 （6）将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是　 　。 2．化学兴趣小组对铝片与不同浓度氯化铜溶液的反应进行了如下探究： 实验编号 1 2 3 4 5 6 CuCl2溶液 3mL饱和CuCl2溶液 3mL饱和CuCl2溶液＋3mL水 3mL饱和CuCl2溶液＋6mL水 3mL饱和CuCl2溶液＋12mL水 3mL饱和CuCl2溶液＋18mL水 3mL饱和CuCl2溶液＋30mL水 反应剧烈程度 异常剧烈并有大量溶液冲出试管 剧烈有溶液冲出试管 剧烈冒气泡 产生气体速率快 立即产生气体 产生气体 反应后温度（℃）（室温为17℃） 72 70 65 60 45 40 析出铜的量 很少 较多 多 很多 很多 很多 用滴管吸取反应后的溶液滴入较多水中 大量白色沉淀 较多白色沉淀 稍有白色沉淀 蓝色溶液 蓝色溶液 蓝色溶液 （1）反应中生成铜的化学方程式为　 　，生成铜的量与　 　有关。 （2）经检验，实验中产生的气体是氢气，列举一条它的用途　 　，据此可推断出氯化铜溶液存在　 　（填离子符号）。 （3）经查阅资料，同学得知白色沉淀是氯化亚铜CuCl，那么Al和CuCl2溶液反应为什么会出现CuCl呢？ 甲同学猜测：可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl。为了验证猜想，甲同学取铜粉与CuCl2溶液混合，但没有白色沉淀产生。 乙同学通过分析Al与CuCl2溶液反应的实验现象，改进了实验，证明Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，改进之处是　 　。 （4）实验全部是在保温装置中进行，极大减少了与外部的热量交换，为什么反应后溶液的温度高低不同，请提出你的猜想　 　；　 　。（答两条） 3．下图是实验室制取气体的装置图，请回答下列问题： （1）仪器a的名称是　 　。 （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，发生反应的化学方程式是　 　，收集较为干燥的氧气应选择的装置是　 　(填装置字母)。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，选用的发生装置是　 　(填装置字母)，发生反应的化学方程式是　 　；将燃着的木条接近集气瓶口，若观察到　 　，说明二氧化碳已收集满。 4．如图是实验室制取气体的一些装置，请据图回答有关问题： （1）写出编号所指仪器的名称：①　 　②　 　。 （2）以上所示装置中有一处明显错误，请你找出错误之处，并把改正的结果填在横线上：　 　。上述装置改正后，请继续回答下列问题。 （3）欲用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气，应选用的制取装置是　 　（填字母），反应的化学方程式为　 　。 （4）G是多功能瓶，若用于收集氧气应从　 　端（a端或b端）通入气体；将G装满水，用排水法收集O2并测定气体体积，应在　 　端（填“a”或“b”）连接上一个量筒。 （5）在实验室里加热氯酸钾（KClO3）与二氧化锰的混合物15克制取氧气，完全反应后剩余固体质量为10.2克。试计算原混合物中二氧化锰的质量。 5．请结合下列常用实验装置，回答有关问题： （1）写出①的仪器名称　 　。 （2）实验室用一种固体纯净物制备并且收集一瓶较纯净的氧气，所选择的装置组合是　 　；反应的化学方程式为　 　；上述方法收集的氧气不纯的原因可能是　 　。 （3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为　 　 ，与装置B相比，装置C的优点是　 　；为了解装置具有该优点的原因，他们在装置C中连接压强传感器(如图I)，从而测定实验中试管内气体压强变化的情况(如图J)。下列说法正确的是　 　。 ①ab段试管中液面逐渐上升 ②bc段石灰石与稀盐酸脱离接触 ③c点对应的操作是打开弹簧夹 （4）若用G装置收集二氧化碳，则应在　 　(填“m”或“n”)端验满。 （5）H中观察到的实验现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是　 　。 6．生活在盐湖、碱湖附近的人们传承下来的劳动经验是“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”。 【资料】NaCl 和 Na2CO3两种物质在不同温度时的溶解度如表： 温度℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 Na2CO3 7.0 12.5 22.0 40.0 48.8 （1）分析表中数据，冬天更适合“捞碱”的原因是：冬季温度降低，Na2CO3的溶解度随温度的降低而 　 　（填“增大”或“减小”），有利于 Na2CO3的析出。 【实验一】冬天捞得的“碱”含有少量 NaCl，为了提纯 Na2CO3进行如下实验： ①取样品，用热水溶解 ②冷却，过滤 ③洗涤滤渣，干燥 （2）步骤①加快样品溶解的操作有　 　 。 （3）指出下列过滤操作中不规范之处：　 　 。（任写一点） 【实验二】利用废弃的电灯泡制成电解槽，以断开的灯丝为电极，以试管为集气管，进行水的电解实验，如上图。实验时，水中加入 Na2CO3以增强导电性。 （4）用 20%的 Na2CO3溶液配制 200g12%的 Na2CO3溶液，需要量取水的体积是 　 　mL(水的密度约为 1.0g•cm-3)。量取所需要的水时，仰视读数，会导致所配制的溶液浓度　 　 (选填“偏小”“不变”或“偏大”)。 （5）实验结束切断电源后，用　 　检验试管 b 中的气体。写出【实验二】发生反应的化学方程式：　 　 。 7．同学们在做“对蜡烛及其燃烧的探究”实验时，发现蜡烛刚熄灭时，有一缕白烟冒出，这些白烟到底是什么物质呢？同学们在实验中对这一问题进行探究。 【提出猜想】同学们经过讨论，提出了以下猜想： 猜想：白烟是二氧化碳； 猜想：白烟是水蒸气； 猜想：白烟是石蜡蒸气遇冷凝结成的固体小颗粒。 【查阅资料】 烟是由固体颗粒形成的，雾是由小液滴形成的； 石蜡的熔点和沸点都很低，很容易液化或汽化。 （1）【实验探究】小组同学设计了以下实验进行探究： 实验：吹灭蜡烛，立即用一只内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩住白烟如图甲所示，观察到澄清石灰水变浑浊。同学们得出结论：猜想 　 　 成立。 实验：吹灭蜡烛，立即用一只干冷的烧杯罩住白烟如图乙所示，烧杯内没有出现 　 　 ，而是出现了一些白色固体物质。同学们得出结论：猜想不成立。 实验：吹灭蜡烛，立即用火柴去点燃白烟如图丙所示，注意火柴不能与烛芯接触，发现蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃性，这为猜想 　 　 提供了证据，同时可订明其他猜想不成立，原因是 　 　 。 （2）【反思与评价】 Ⅰ实验中确实看到石灰水变浑浊，但同学们得出的结论不正确，原因是 　 　 。 Ⅱ烟的状态为 　 　选填“固态”“液态”或“气态”，故不可能是二氧化碳和水蒸气。 Ⅲ蜡烛熄灭后产生白烟这一过程属于 　 　选填“物理”或“化学”变化。 （3）【拓展提升】将燃着的蜡烛放入密闭容器中，同时用氧气传感器测得密闭容器中氧气的含量变化如图所示，下列说法正确的是 ____ 。 A．蜡烛燃烧前密闭容器内的气体全部是氧气 B．蜡烛熄灭是因为容器内的氧气全部被消耗线 C．蜡烛熄灭后容器内的气体并不全部是二氧化碳 D．蜡烛熄灭的原因是容器内氧气的体积分数小于一定值时，蜡烛无法燃烧 8．兴趣小组的同学们以“稀盐酸与氢氧化钡溶液能否反应”为课题进行了科学探究。 （1）他们做了如图所示的实验：同学们在烧杯中加入10mL1.71%氢氧化钡溶液，然后滴加无色酚酞试液，继续向烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，观察到　 　，从而得出稀盐酸与氢氧化钡能发生反应的结论。写出氢氧化钡和盐酸反应的化学方程式　 　。 他们继续向溶液M中滴加碳酸钠溶液，发现只有白色沉淀产生，无其它实验现象。 【提出问题】反应最终所得溶液N的溶质成分是什么？（不考虑酚酞） 【查阅资料】①碳酸钠溶液能使酚酞变红 ② 【猜想与假设】甲同学猜想：NaCl、BaCl2 乙同学猜想：NaCl 丙同学猜想：NaCl、Na2CO3 【分析交流】 （2）上述猜想中不合理是　 　同学的猜想。 【活动探究】 （3）同学们取少量溶液N，向其中滴加　 　，观察到　 　，即可确定乙同学的猜想正确。 【拓展提升】 （4）要将上述溶液的Ba2+沉淀完全，至少需要滴加2%的Na2CO3溶液的体积　 　mL（实验所用氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的密度近似看做1g/mL） 9．四中课外化学兴题小组发现木炭与浓硫酸加热后产生了气体，小组同学在老师的指导下探究该气体性质时发现该气体具有刺激性气味，且能使澄清的石灰水变浑浊。 （1）【提出问题】气体的成分是什么？ 【猜想与假设】李想：该气体是CO2 丰子秋：该气体是SO2 赵青：该气体是　 　。 （2）其中李想的猜想一提出就遭到了其他同学的反对，理由是：　 　。 （3）【查阅资料】 ①SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应，使其褪色。 ② 【实验设计】 【现象与分析】 装置B中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，说明气体中含有　 　。装置B中高锰酸钾溶液必须足量的原因是　 　。 （4）装置C中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有CO2，请写出反应的化学方程式　 　。 【实验结论】赵青的猜想成立。 （5）【反思交流】 若装置B与装置C位置互换，该实验设计是否合理　 　，理由是　 　。 （6）有同学认为，木炭与浓硫酸加热后生成的产物中，除上述已验证的物质外，至少还有一种产物，请说明至少还有一种产物的理由：　 　。 10．根据下图实验回答问题。 （1）A实验说明石墨具有　 　性。 （2）B实验的现象说明二氧化碳具有的物理性质是　 　。 （3）C实验中表明氢气不纯的现象是　 　。 （4）D可以比较人体呼出气体与空气中的　 　含量不同。 11．如图是实验室的部分实验装置，请回答有关问题： （1）装置A中仪器a的名称是　 　。 （2）实验室用高锰酸钾制取O2，用D装置收集O2，当导管口的气泡　 　放出时，再将导管伸入盛满水的集气瓶，该方法制取O2的化学方程式是　 　。 （3）B、C装置均可作为实验室制取CO2的发生装置，与B相比，选用C装置的优点是　 　。若要收集一瓶干燥的CO2，还需要使用装置G，则G中盛放的物质为　 　（填名称）。 （4）氨气是一种无色、有刺激性气味、密度比空气小、极易溶于水的气体。实验室常用氢氧化钙固体和氯化铵固体混合加热制氨气，可以选择的发生装置是　 　（填字母序号）。若用G装置收集氨气，应从　 　（填“m”或“n”）端管口通入气体。 12．铜是人类使用最早的金属，铜及铜的化合物在生产、生活中应用广泛。 （1）Ⅰ.对铜制品的认识 深埋于地下的古代青铜器能保存至今的原因除了铜的金属活动性弱，不易生锈外，从金属制品锈蚀的条件分析还可能是　 　，《吕氏春秋·别类篇》载有“金柔锡柔，合两柔则刚”，表明我们的祖先已认识到铜锡合金与纯铜的　 　不同。 （2）Ⅱ.碱式碳酸铜的制备 利用酸性氯化铜蚀刻废液(含有CuCl2和HCl)制备纳米缴碱式碳酸铜的流程如图。 【资料】碱式碳酸铜的分解温度为220℃，制备的碱式碳酸铜颗粒越细，其应用性能越好。 操作1名称是　 　。 （3）向溶液A中加入碳酸钠固体和助剂反应时溶液pH　 　(填“变大”“变小”或“无明显变化”)，引起该变化的原因之一为　 　(用化学方程式表示)。 （4）洗涤固体C是为了去除固体表面所吸附的可溶性杂质　 　(填化学式)。 （5）干燥固体C时较为适合的温度为　 　(单选，填字母)。 a.20℃ b.55℃ c.105℃ d.230℃ （6）反应前需要对废液进行稀释操作。根据图1分析，工业上通常选择稀释倍数为3倍的原因是　 　 （7）流程中的助剂之一为乙醇，图2为不同乙醇加入量所得产品的光学显微图，根据图像可知当乙醇加如量小于10mL时，产品有明显的团聚，在反应中加入乙醇的作用是　 　。 13．如图所示的实验都与碳的化合物有关，回答下列问题： 实验1实验2 （1）实验1中观察到干燥纸花不变色，湿润纸花变红，由此　 　（填“可以”或“不可以”）证明CO2能与水发生反应。用酒精灯加热变红的湿润纸花，可观察到　 　。 （2）实验2是一氧化碳还原氧化铁的“微型”实验（夹持仪器省略），已知。 ①A处发生反应的化学方程式为　 　。 ②实验过程中B处的实验现象是　 　。 14．如图所示，A-E是初中化学常见的5个实验及装置，请按要求填空： （1）A实验中，右边试管中产生的气体还可用氯酸钾来制取，反应的化学方程式为　 　，用此方法制备气体时用到的玻璃仪器有　 　（填一种）。 （2）B实验中，盖紧瓶盖、充分振荡后，将会看到的现象是　 　。 （3）C实验中乒乓球碎片先着火，说明乒乓球碎片的　 　比滤纸的低。 （4）D实验中反应的化学方程式是　 　，此反应不能说明燃烧的条件之一是需要氧气，原因是　 　。 （5）E操作叫蒸发，其中玻璃棒的作用是　 　。 15．在学习完金属冶炼一课后，某兴趣小组用如图装置进行一氧化碳还原氧化铁的实验，实验结束后，同学们对反应后硬质玻璃管内的黑色粉末成分产生了兴趣，于是在老师的指导下进行了以下探究活动。 【交流讨论】 （1）实验室进行一氧化碳还原氧化铁实验时，玻璃管中发生反应化学方程式为　 　。 （2）该实验装置尾部气球的作用是　 　。 （3）【查阅资料】①铁及其氧化物中，Fe3O4、FeO、Fe均为黑色粉末，Fe3O4和Fe能被磁铁吸引，FeO不能被磁铁吸引。②已知反应，FeCl3溶液呈黄色。③KSCN溶液与三价铁盐溶液反应生成血红色溶液；亚铁盐溶液和稀盐酸与KSCN溶液混合无现象。 【提出问题】硬质玻璃管内黑色粉末除了Fe粉外还含哪些物质？ 【作出猜想】 猜想1：FeO；猜想2：　 　；猜想3：FeO、Fe3O4 （4）【进行实验】 步骤 实验操作 实验现象 结论 ① 取少量反应后的黑色粉末，用磁铁吸引 　 　 黑色粉末中含有FeO ② 将黑色粉末加入足量稀盐酸中，向实验后的溶液中滴加几滴KSCN溶液 黑色粉末全部溶解，有气泡产生，溶液变为血红色 黑色粉末中含有铁粉和　 　 产生气泡的化学方程式为　 　。 （5）【实验结论】 由上述实验现象，得出猜想　 　正确。 （6）【拓展与思考】 查阅资料得知，一氧化碳还原氧化铁的固体生成物与温度的关系如下： 温度 400~500℃ 600~680℃ 700~800℃ 生成物 Fe3O4 FeO Fe 为了提高铁的产率，应控制的温度范围是　 　。 16．某化学兴趣小组围绕“酸和碱的反应”，做了如图所示的两个实验。 （1）实验一：向硫酸铜溶液中滴入NaOH溶液，观察到的现象为　 　，继续滴加稀盐酸，通过稀盐酸与　 　反应的现象，证明了酸和碱能发生反应。 （2）实验二结束后，小组同学对试管内的无色溶液成分展开了讨论，一致认为试管中无色溶液的溶质除酚酞外还一定含有　 　，若要证明可能含有的物质是否存在，下列试剂能够达到目的的是　 　(填字母)。 A.紫色石蕊溶液 B.Cu C.Fe D.Na2CO3 【意外现象】 （3）实验二滴入稀盐酸的过程中发现有气泡生成，出现该现象的原因是　 　。 【数字化实验】 （4）同学们通过电导率传感器测氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的电导率变化(如图)，从而判断酸和碱发生反应。导电性强弱能反映离子浓度的大小。 ①XY段曲线下降的原因是　 　。 ②如图表示该反应过程中不同时间点的微观粒子示意图，按时间先后排列的顺序为　 　(填字母)。 a. b. c. d. 【实验拓展】 （5）某同学对中和反应进行探究，将稀硫酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中并对实验过程中溶液的温度进行实时测定，得到如图所示曲线。 ①图中C点的溶质是　 　(填化学式)。B→C阶段溶液的pH逐渐　 　(填“变大”或“变小”)。该反应的反应阶段反应体系的温度　 　(填“升高”或“降低”)。 ②实验后该同学反思，不能用氢氧化钠固体和稀酸反应来证明中和反应放热，原因是　 　。 17．许多化学反应无明显现象，氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应就是其中之一。 （1）【提出问题】怎样证明氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应？ 【实验设计】同学们写出该反应的化学方程式　 　，并根据该反应原理分别设计了图一、图二两个实验。 【实验验证】 第一组同学按图一所示，将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会儿观察到气球鼓起，认为二者发生了反应。第二小组同学认为该实验不严谨，理由是　 　。于是同学们将该装置中氢氧化钠溶液换成　 　，做了对比实验，证明二者发生了反应。 （2）第二组同学按图二所示，先将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会打开止水夹，观察到　 　，也证明二者发生了反应。 【拓展延伸】同学们经过反思，设计并进行了图三所示的实验，观察到瓶中产生　 　，再次证明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应。 【归纳总结】通过以上实验，同学们经过讨论，认为对于无明显现象的化学反应，可以通过检验反应物减少和　 　两个不同的角度证明反应的发生。 【废液处理】实验结束后，同学们将上述实验中所有物质倒入同一洁净的烧杯中，得到无色澄清溶液，测得溶液的pH<7，且含有毒的钡离子。从环保的角度考虑，需要向烧杯中加入适量的　 　（填一种具体物质），将废液处理达标后再排放。 18．贴对联是中国传统文化的重要组成部分，春节期间某同学看到长辈用“金粉”书写对联后，对“金粉”的成分产生了兴趣，并取少量样品到实验室和同学们一起进行探究。 【查阅资料】“金粉”是一种具有颜料性质的金属粉末，大多由两种或三种热知的金属组成。 【提出问题】“金粉”的成分是什么？ 【进行猜想】猜想1：金、银；猜想2：铜、锌、金；猜想3：铜、铁、锌；猜想4：铜、锌 【实验验证】 （1）取少量“金粉”样品于试管中，加入过量稀硫酸，观察到有气泡冒出，试管底部有未溶物，溶液呈无色。同学得出猜想　 　不成立。 （2）【继续深究】 取试管底部的未溶物，在空气中灼烧，观察到　 　，说明猜想2不成立。 （3）将试管中的混合物过滤，向滤液中插入打磨过的铝片(足量)一段时间后，发现铝片表面有附着物，发生此现象反应的化学方程式为　 　。 （4）【探究结论】猜想4成立 【拓展应用】 铜锌合金因为呈现黄金光泽而被某些不法之徒假冒黄金骗人。同学们认为可以根据锌、铜、金三种金属的活动性顺序，利用金属与金属化合物的反应，选择一种试液，即可以达到鉴别真假黄金的目的，该试液是　 　溶液。完成鉴别实验后，同学们将反应后的物质都倒入废液缸中，发现有不溶物，同时溶液呈蓝色，则废液缸中的溶质是　 　。 19．实验室常用制取气体的实验装置如图所示。 （1）写出仪器的名称： 　 　 ； （2）实验室用过氧化氢制取氧气并获得平稳的氧气流，应选用的发生装置是 　 　填字母； （3）实验室用高锰酸钾制取用排水法收集气体，收集满的现象是 　 　 ； （4）利用装置制取二氧化碳的反应的化学方程式为 　 　 ； （5）实验室制取气体选择发生装置需考虑反应物状态和 　 　 两个条件。 答案解析部分 1．【答案】锥形瓶；A；；催化；防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；溶液pH降低到7以下，说明二氧化碳和水反应生成了酸；与水反应已经结束(合理即可)；紫色石蕊溶液变红 2．【答案】（1）2Al+3CuCl2=3Cu+2AlCl3；CuCl2溶液的浓度 （2）作燃料（或冶炼金属）；H＋ （3）将Cu与CuCl2溶液混合并加热 （4）铝与酸反应产生的热量比等量的铝与氯化铜反应产生的热量多；铜和氯化铜反应放出热量；CuCl2溶液浓度越大，放出的热量越多（合理即可） 3．【答案】（1）铁架台 （2）2KClO32KCl+3O2↑；C （3）A；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；木条熄灭 4．【答案】（1）长颈漏斗；集气瓶 （2）装置 E中导管应伸到集气瓶底部 （3）AF； （4）a；a （5）根据质量守恒定律可知，反应生成氧气质量为：｡ 设原混合物中氯酸钾的质量为 x， 则原混合物中二氧化锰的质量为：｡ 答：原混合物中二氧化锰的质量为 2.75g｡ 5．【答案】（1）水槽 （2）AF；；没有等到导管口有均匀连续的气泡冒出时就开始收集 （3）；可以控制反应的发生和停止；②③ （4）n （5）不燃烧，也不支持燃烧 6．【答案】减小；搅拌；玻璃棒没有紧靠滤纸三层处、漏斗末端没有紧靠在“盛滤液”的烧杯内壁；80；偏小；带火星的木条； 7．【答案】（1）1；水雾；3；石蜡具有可燃性，而二氧化碳和水蒸气都不具有可燃性 （2）无法判断使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳是原来蜡烛燃烧产生的还是蜡烛熄灭时产生的；固态；物理 （3）C；D 8．【答案】溶液由红色变为无色；；丙；碳酸钠溶液；没有白色沉淀生成；5.3 9．【答案】（1）CO2和SO2 （2）CO2不具有刺激性气味 （3）SO2；确保SO2能被完全除去，从面排除对CO2检验的干扰 （4） （5）不合理；SO2也会与Ca（OH）2反应生成沉淀 （6）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物中有氢元素，反应产物中一定有氢元素，故至少还有一种产物 10．【答案】（1）导电 （2）二氧化碳密度比空气大 （3）听到尖锐的爆鸣声 （4）氧气或O2 11．【答案】（1）试管 （2）连续均匀； （3）可控制反应的发生和停止；浓硫酸 （4）A；n 12．【答案】（1）深埋于地下，隔绝空气；硬度 （2）过滤 （3）变大；2HCI+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ （4）氯化钠 （5）C （6）在铜含量基本保持不变的情况下，废液中铜含量最低 （7）干扰产品团聚 13．【答案】（1）可以；石蕊纸花由红色变为紫色 （2）；澄清石灰水变浑浊 14．【答案】（1）2KClO32KCl+3O2↑；试管（导管、酒精灯） （2）瓶子变瘪 （3）着火点 （4）；空气中还有其他气体 （5）搅拌，防止热液飞溅 15．【答案】（1） （2）收集未完全反应的CO避免其污染空气 （3）Fe3O4 （4）有部分黑色粉末未被磁铁吸引；四氧化三铁/Fe3O4； （5）3 （6）700~800℃ 16．【答案】有蓝色沉淀生成；氢氧化铜；氯化钠；ACD；NaOH溶液吸收空气中的二氧化碳变质生成了碳酸钠；氢氧化钠中的氢氧根离子和稀盐酸中的氢离子结合生成水分子，溶液中离子浓度降低，故电导率减小；bcad；Na2SO4、H2SO4；变小；升高；氢氧化钠固体溶于水放热 17．【答案】（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；二氧化碳溶于水也会产生相同现象（合理即可）；等体积水 （2）稀盐酸被吸入集气瓶中，集气瓶中产生大量气泡（合理即可）；白色沉淀；有新物质生成；Na2CO3（或碳酸钠） 18．【答案】（1）1、3 （2）黑色全部变黑 （3） （4）硫酸铜/硝酸铜；硫酸锌、硫酸铜/硝酸锌、硝酸铜 19．【答案】（1）酒精灯 （2） （3）气泡从集气瓶口向外冒出合理即可 （4） （5）反应条件 学科网（北京）股份有限公司 $$