2024年中考化学二轮考点复习：流程题

2024年中考化学二轮考点复习：流程题 1．有一包固体，可能由氯化铜、硫酸钠、氯化镁、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验。 请回答下列问题：   （1）原固体中一定含有的物质是 。 （2）无色溶液2中一定含有的阳离子是 。 （3）根据上述实验过程及现象判断，原固体有 种可能的组成。（填一数字） （4）无色溶液3中一定含有的溶质是 。 2．利用海水提取粗盐的过程如下图所示，回答有关问题。    （1）一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会 （填“增大”“不变”或“减小”）。 （2）粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是 （填“引流”或“加快溶解”）。 （3）用氯化钠固体配制100 g质量分数为6%的氯化钠溶液。 ①配制时，涉及以下实验步骤：A．称量及量取；B．计算；C．溶解；D．装瓶贴标签。其正确的实验步骤顺序是 （填字母）。 ②小刚同学配制该氯化钠溶液时，将氯化钠固体放在右盘，左盘放了5g砝码进行称量，其他操作均正确 ，则小刚所配氯化钠溶液的溶质质量分数为 （计算结果精确到0.1%） 3．CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。 (1)CO2的过度排放会造成 (填字母)。 a.臭氧层空洞  b.全球气温上升  c.雾霾天气 (2)①植物叶片通过光合作用合成有机物，下列示意图能正确表示其中物质消耗和产生的是 (填字母)。 ②在晴天时，通常每平方米叶片每天需要吸收约5gCO2来进行光合作用。表面积为1.4cm2的叶片，在200个晴天内能吸收CO2的质量约为 (计算结果精确至0.01g)。 (3)用水或氧化钙等物质可捕集CO2。 ①用水捕集CO2，为增加捕集量，应 (填“增大压强”或“减小压强”)。 ②如图所示CaCO3分解所得CaO疏松多孔，有利于捕集CO2。写出反应I的符号表达式： 。 (4)中科院研制出一种新型的多功能复合催化剂，通过如图所示流程，将二氧化碳成功转化为汽油。 ①在步骤Ⅰ和步骤Ⅱ的转化中，均生成了同一种氧化物，其化学式为 。 ②制得的汽油中存在甲、乙两种物质，其分子结构模型如图所示。能证明甲、乙是不同物质的依据有 。(填字母) a.甲、乙的化学式          b.甲、乙的组成元素 c.甲、乙分子中原子个数比      d.甲、乙的分子结构 (5)目前我国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成。关于二氧化碳人工合成淀粉的意义，除了为“碳中和”提供一种思路外，还 (填字母)。 a.有利于解决粮食问题  b.可以节约耕地  c.可以降低生产淀粉的成本 4．以煤粉灰（主要成分为、及少量等）为原料制取的部分工艺流程如图1。      【查阅资料】溶液中滴入溶液会呈血红色。不溶于水也不与酸反应。 (1)“酸浸”过程中所得滤渣的主要成分是 ，“酸浸”时温度不宜过高的原因是 。 (2)“除铁”时，发生的反应为；检验溶液中铁元素已除尽的方法是 。 (3)“结晶”是向浓溶液中通入气体，从而获得晶体的过程。溶液中和盐酸的浓度随通气时间的变化如图2所示。由此可得出的结论是 。 (4)流程中可循环利用的物质为 （写化学式） (5)高温烧结的氧化铝，又称人造刚玉或人造宝石，可用于制机械轴承、钟表中的钻石、坩埚、高强度陶瓷等。由此可推知氧化铝的性质有______（填标号） A．硬度大 B．熔点高 C．性质稳定 5．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与科技进步做出了巨大贡献。合成氨工艺的主要流程如图：    (1)合成塔中的反应在高温、高压、催化剂条件下进行，其化学反应式是 。 (2)上述反应中，一定发生改变的是 （填字母序号）。 A．元素种类 B．分子种类 C．原子种类 (3)生产过程中可循环使用的物质是 。 (4)根据表中的数据回答问题。 物质 H2 N2 NH3 沸点/℃（1.01×105Pa） -252 -195.8 -33.35 在1.01×105Pa时，要将工业合成氨的产物氨气（NH3）从它的反应物氮气和氢气的混合物中分离开来，最适宜的温度应该控制在 ℃≤T< ℃。 6．光气（COCl2）在塑料制革等工业中有许多用途。工业制光气的主要流程如下： (1)Ⅰ中产生CO和一种气体单质，写出反应Ⅰ的化学方程式 ，反应中化合价发生改变的元素有 。 (2)Ⅱ中发生化合反应，该反应的化学方程式是 。 7．高纯度的氧化铁(Fe2O3)在化工及电子等行业具有广泛的应用前景。下图是利用含有少量SiO2等杂质的赤铁矿(主要成分Fe2O3)为原料，制备高纯度氧化铁的工艺流程图。    已知：①SiO2等杂质不与酸和CO反应，也不溶于水； ②4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 (1)滤液I应该呈 性(填“酸”、“碱”或“中”)； (2)操作①和② (填“相同”或“不同”)； (3)依次写出生成A和B的化学反应方程式 和 ； (4)FeCO3表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验是否洗净，可向最后一次洗涤液中加入 进行检验(填序号)。 a．Na2SO4        b．Ca(NO3)2        c．NaCl            d．稀盐酸 8．姗姗同学雨后在泉江河收集到一杯浑浊的水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，其实验过程如下图。请回答以下问题： (1)操作①的名称是 ，操作②主要是除去一些异味和色素，应选用的物质名称是 。 (2)她取少量液体D于试管中，加入少是肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是 ，日常生活常用 的方法降低水的硬度。 (3)其中A物质是 ，它能作絮凝剂、是因为它溶于水后生成具有吸附作用的胶状物氢氧化铝，氢氧化铝的化学式为 。 (4)若经过操作①后，所得的液体C仍浑浊，其原因可能是 （写一点）。 9．“碳达峰”是指我国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低。“碳中和”是指到2060年，要采取各种方式抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。利用含水层封存CO2被认为是一种有效的手段；也可以用一些碱溶液来吸收CO2；也可以循环利用CO2合成燃料、尿素、甲醇等物质。 (1)资料中“碳中和”的“碳”指的是 （填“碳元素”、“碳单质”或“二氧化碳”），红树林具有很强的二氧化碳吸收能力，合理种植红豆杉等珍贵树种营造碳中和林，其目的是为了促进图一中 （填字母）表示的生理活动。 (2)图二煅烧石灰石过程属于 反应（填基本反应类型）。 (3)图二转化过程（1）中发生的反应方程式为 。 10．高铁酸钾（ K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。制备高铁酸钾的工艺流程如图所示： （1）操作A的名称是 。 （2）制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠溶液中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾。析出高铁酸钾的过程中反应的化学方程式为 ，由此可知，在工序生产控制温度下，高铁酸钠和高铁酸钾两种物质溶解度较大的是 。 （3）该流程中可循环利用的物质是 。 11．水是地球表面覆盖最多的物质，也是生命活动不可缺少的物质。城镇自来水厂生产流程可用如图表示： 【资料】常用的絮凝剂有明矾[KAl(SO4)2•12H2O]，消毒剂有液氯（Cl2）。回答下列问题： （1）流程图中a处为 （填“沉淀池”或“过滤池”或“吸附池”）。 （2）明矾作絮凝剂是因为与水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝的化学式为 。 （3）要鉴别自来水是硬水还是软水，可向自来水样品中加入适量的 ，搅拌，如果观察到 ，则样品为硬水。 （4）明矾是一种化合物，其中钾元素与氧元素的质量比是 。 12．碳酸锶（SrCO3）广泛应用于生产锶铁氧体磁性材料，现以粗碳酸锶（含杂质BaCO3、MgCO3、CaCO3）为原料制备高纯碳酸锶的工艺流程如下： 已知：i、不溶或微溶性碳酸盐煅烧时分解生成金属氧化物和二氧化碳。 ⅱ、某些金属氧化物与水发生化合反应的条件是生成物为可溶性碱。 iii、可能用到某些物质的溶解度见下表：（g/100g水） 温度/℃ 20 40 60 80 100 Sr（OH）2 0.81 1.77 3.68 8.30 27.9 Ca（OH）2 0.173 0.141 0.121 0.094 0.076 回答下列问题： (1)将粗碳酸锶“粉碎”的目的是 。 (2)“煅烧”粗碳酸锶时，碳酸锶发生反应的化学方程式为 。 (3)滤渣1的主要成分是 （写化学式）。 (4)流程中需用温度为100℃热水浸的目的是 。 (5)“沉钡”过程中： ①写出含锶化合物与H2SO4反应的化学方程式 。 ②下表为H2SO4溶液的加入量对溶液中Sr2+和Ba2+含量的影响情况： H2SO4溶液加入量 过量10% 过量20% 过量30% Sr2+/（g/L） 89.86 89.57 89.23 Ba2+/（g/L） 0.21 0.13 0.11 根据表中的数据回答，实际生产中加入过量20%的H2SO4溶液较为合适，原因是 。 (6)“沉锶”反应后的“一系列操作”为 。 13．保险粉（化学式 Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在 NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降。Na2S2O4制备流程如下： (1)反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为 。 (2)操作a的名称为 。 (3)滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量 NaOH 的原因是 ，加入 NaCl 的原因是 。 (4)198g Zn(OH)2理论上能得到Zn的质量为 。 14．金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答： （1）下列用品中，主要利用金属导电性的是 （填字母）。 A铂金饰品           B铁锅        C铝导线 （2）有A、B、C三种金属，将C和B浸入稀盐酸中，B溶解而C不溶解，将C浸入A的硝酸盐溶液中，其表面有析出的A，则这三种金属活动性顺序是 （填字母）。 A、A>B>C          B、B>A>C       C、B>C>A        D、C>B>A （3）某工厂排放的废液中含有Zn(NO3)2和AgNO3，为回收金属Ag，设计了下列方案： 请回答：B中含有 ，气体C是 。 （4）某钢铁厂每天需消耗5000t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的 t（结果保留到0.1）。 15．空气是一种宝贵的自然资源，其中各成分都有着广泛的用途，利用空气中的氮气(N2)制取氨气(NH3)的流程如下图所示，通过分析回答下列问题： (1)工业上还可用分离液态空气法得到氧气，其原理是利用氮气和氧气等气体的 (填“密度”或“沸点”)不同而将其分离。 (2)在此工艺中，过程二所属的基本反应类型是 (填“化合反应”或“分解反应”)。 (3)物质甲可以供给呼吸，支持燃烧，检验一瓶气体是甲气体的方法为 。 (4)汽车尾气是城市空气污染物，请你写出一条防治空气污染的有效措施 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$