精品解析：福建省宁德市福鼎第四中学2023-2024学年高一上学期第一次月考化学试题

福建省宁德市福鼎第四中学2023—2024学年高一上学期第一次月考 化学试题 考试时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Na 23 Cl 35.5 注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷(选择题) 一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列科研成果不是由我国发明创造的是 A. 黑火药和造纸 B. 第一人工合成具有生理活性的蛋白质——结晶牛胰岛素 C. 提出氧化学说，使近代化学取得了革命性进展 D. 发现、提取并人工合成青蒿素 2. 2019年10月9日瑞典皇家科学院将2019诺贝尔化学奖授予约翰·古迪纳夫(JohnB.Goodenough)、M·斯坦利·威廷汉(M.StanleyWhittingham)和吉野彰(AkiraYoshino)，以表彰他们在锂电池发展上所做的贡献。他们创造了一个可充电的世界。关于化学科学以下说法正确的是 A. 某科研人员发明了一种特殊催化剂，可以使水变为磁性氧化铁 B. 化学家可以制造出自然界中不存在的物质 C. 化学是科学家研究的内容，与普通百姓的生活没有多大关系 D. 某饮料属于纯天然食品，不含任何化学物质 3. 某学生运用所学知识研究钠性质：将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，来研究它们在空气中的稳定性．该学生采用的研究方法是 ①假说法　　 ②实验法 　　 ③分类法　　④比较法 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ①④ 4. 下列有关物质的性质及用途描述不正确的是 A. Cl2有漂白性，可使湿润有色布条褪色 B. Na2O2与CO2反应有O2生成，故Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂 C. 漂白粉可与CO2和H2O反应生成HClO，可用于自来水的杀菌消毒 D. 钠的熔点较低，可用作液态金属导热剂 5. 某化学教师为 “氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是(　　) A. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B. 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气 C. 钠着火燃烧产生苍白色火焰 D. 发生的反应为2Na＋Cl22NaCl 6. 下列物质的保存方法不正确的是（ ） A. 漂白粉密封保存 B. 氯水保存在无色试剂瓶中 C. 过氧化钠应密封保存 D. 金属钠保存在煤油中 7. 下列叙述正确的是 A. H2O的摩尔质量为18 g B. 1 mol水中约含有6.02×1023个原子 C. 3.01×1023个SO2分子的质量为32 g D. 摩尔是七个物理量之一 8. 下列物质中所含分子数目最多的是 A. 88gCO2 B. 3.5molH2 C. 含9.03×1023个原子的SO2 D. 3.01×1023个硫酸分子 9. 下表中，陈述Ⅰ、陈述Ⅱ之间具有因果关系的的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 向滴有酚酞的水中加Na2O2，溶液先变红色，后褪色 Na2O2与水反应能生成氢氧化钠 B 氯水放置数天后酸性增强 氯气与水反应生成的HClO见光易分解生成HCl C 金属钠保存在煤油中，以隔绝空气 金属钠是银白色固体 D Cl2可用于自来水杀菌、消毒 Cl2具有刺激性气味 A. A B. B C. C D. D 10. 某同学用如图装置进行有关Cl2的实验，下列叙述错误的是 A. 图Ⅰ中：闻Cl2的气味 B. 图Ⅱ中：生成棕黄色的烟 C. 图Ⅲ中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 D. 图Ⅳ中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 第II卷(非选择题共60分) 二、填空题 11. 青蒿素具有抗疟效果，其化学式为C15H22O5(相对分子质量为282)。 （1）84.6g 青蒿素的物质的量是___________，含氧原子的个数为___________。 （2）含有相同分子数的CO和CO2，其物质的量比为___________，质量比为___________；0.5molCO与___________克CO2含氧原子数相同。 （3）14.2g氯气在标准状况下所占体积为___________。 12. 完成下列问题 （1）标出下列划线元素的化合价或原子团的电荷数 Na2O2________；Ca(ClO)2________；K2SO4________。 （2）为了探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验： A．观察氯水的颜色，发现氯水呈黄绿色，证明氯水含有的粒子是___________。 B．向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中含有的粒子是___________。 C．装有氯水的试管中有色布条褪色，氯水中含有的微粒是___________。 13. 钠是很活泼的金属，在空气中燃烧的产物是Na2O2。Na2O的制取可以通过如下反应完成：Na＋NaNO3 → Na2O＋N2↑(未配平)。请回答下列问题： （1）写出钠在空气中氧化生成Na2O的化学方程式___________。比较两种制取氧化钠的方法，较好的是钠与___________反应(填“O2”或“NaNO3”) （2）在上述反应中，N2的作用是___________。 （3）制取Na2O时由于设备密封性不好而进入了少量空气，导致制得的Na2O产品中含有Na2O2杂质。某学生设计了以下实验方案来测定该样品中Na2O的质量分数，其操作流程和实验数据如图： 该氧化钠样品中Na2O的质量分数为___________。 14. 已知钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空： （1）一小块金属钠投入滴有酚酞溶液的水中，此实验能证明金属钠具有下列性质___________。 A. 金属钠的密度比水的密度小 B. 金属钠的熔点较低 C. 金属钠与水反应时放出热量 D. 金属钠与水反应后的溶液呈碱性 （2）写出(1)中反应的化学方程式___________；该反应属于___________反应(填基本反应类型)。 （3）钠在空气中加热生成的Na2O2是___________色的粉末。Na2O2可作呼吸面具的供氧剂，相关反应的化学方程式为___________。 （4）漂白粉的有效成分是___________(填化学式)，漂白粉溶于水后，受空气中的 CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为___________。 三、实验题 15. 某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计如图所示的实验装置。 已知：铁粉放在耐高温托盘内(防止硬质玻璃管炸裂)。 请回答下列问题： （1）连接好仪器，在装药品之前应该进行的操作是___________。 （2）当观察到AgNO3溶液中出现白色沉淀时，点燃酒精灯加热；写出AgNO3溶液中发生反应的化学方程式：___________。 （3）硬质玻璃管中的反应现象为___________，反应的化学方程式为___________。 （4）装置中空试管作用是___________。 （5）烧杯中氢氧化钠溶液作用是___________，发生反应的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 福建省宁德市福鼎第四中学2023—2024学年高一上学期第一次月考 化学试题 考试时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Na 23 Cl 35.5 注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷(选择题) 一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列科研成果不是由我国发明创造的是 A. 黑火药和造纸 B. 第一人工合成具有生理活性的蛋白质——结晶牛胰岛素 C. 提出氧化学说，使近代化学取得了革命性进展 D. 发现、提取并人工合成青蒿素 【答案】C 【解析】 【详解】A．黑火药和造纸是中国的四大发明，是我国的发明创造，A不符合题意； B．1965年我国科学家完成了牛结晶胰岛素的合成，这是世界上第一次人工合成多肽类生物活性物质，B不符合题意； C．1775年，法国化学家拉瓦锡在氧的发现基础上提出燃烧的氧化学说。 氧化说指出，物质燃烧（包括金属煅烧）不是分解反应，而是与空气中氧的化合反应，C符合题意； D．1972年，我国科学家屠呦呦发现、提取并人工合成青蒿素，D不符合题意； 故选C。 2. 2019年10月9日瑞典皇家科学院将2019诺贝尔化学奖授予约翰·古迪纳夫(JohnB.Goodenough)、M·斯坦利·威廷汉(M.StanleyWhittingham)和吉野彰(AkiraYoshino)，以表彰他们在锂电池发展上所做的贡献。他们创造了一个可充电的世界。关于化学科学以下说法正确的是 A. 某科研人员发明了一种特殊催化剂，可以使水变为磁性氧化铁 B. 化学家可以制造出自然界中不存在的物质 C. 化学是科学家研究的内容，与普通百姓的生活没有多大关系 D. 某饮料属于纯天然食品，不含任何化学物质 【答案】B 【解析】 【详解】A．不管催化剂多么特殊，都不可能将水变为磁性氧化铁，A不正确； B．化学家可以通过化学反应(如有机合成)，制造出自然界中不存在的新物质，B正确； C．化学家研究物质的组成、结构、性质、用途和合成等，与普通百姓的生活密切相关，C不正确； D．饮料中的糖类、油脂、蛋白质、无机盐、水、维生素等，都属于化学物质，D不正确； 故选B。 3. 某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，来研究它们在空气中的稳定性．该学生采用的研究方法是 ①假说法　　 ②实验法 　　 ③分类法　　④比较法 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ①④ 【答案】C 【解析】 【详解】该同学采用实验研究金属钠和铜的性质，并且两者对比进行实验，所以采用的研究方法实验法、比较法，选②④，答案：C。 4. 下列有关物质的性质及用途描述不正确的是 A. Cl2有漂白性，可使湿润的有色布条褪色 B. Na2O2与CO2反应有O2生成，故Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂 C. 漂白粉可与CO2和H2O反应生成HClO，可用于自来水的杀菌消毒 D. 钠的熔点较低，可用作液态金属导热剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气没有漂白性，氯气与水反应生成具有强氧化性的次氯酸使湿润的有色布条褪色，故A错误； B．过氧化钠能与人呼吸出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，可用作呼吸面具中的供氧剂，故B正确； C．次氯酸的酸性比碳酸弱，漂白粉中的有效成分次氯酸钙能与空气中的二氧化碳反应生成具有强氧化性的次氯酸，能起到杀菌消毒的作用，则漂白粉可用于自来水的杀菌消毒，故C正确； D．合金的熔点比各组分的熔点都低，钠的熔点较低，则由钠形成的钠钾合金常温呈液态，可做原子反应堆的导热剂，故D正确； 故选A 5. 某化学教师为 “氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是(　　) A. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B. 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气 C. 钠着火燃烧产生苍白色火焰 D. 发生的反应为2Na＋Cl22NaCl 【答案】C 【解析】 【详解】A、钠与氯气反应生成白色固体氯化钠，故A正确； B、氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止氯气污染环境，故B正确； C、钠的焰色为黄色，灼烧发出黄色的火焰，故C错误； D、钠与氯气反应生成白色固体氯化钠，反应的化学方程式为2Na+Cl2 2NaCl，故D正确； 故选C。 6. 下列物质的保存方法不正确的是（ ） A. 漂白粉密封保存 B. 氯水保存在无色试剂瓶中 C. 过氧化钠应密封保存 D. 金属钠保存在煤油中 【答案】B 【解析】 【详解】A、漂白粉露置在空气中，会与二氧化碳及水蒸气反应而逐渐失效，故应密封保存，选项A正确； B、氯水中的次氯酸见光分解，故氯水需保存在棕色试剂瓶中，选项B不正确； C、过氧化钠能与空气中的二氧化碳及水蒸气反应，故应密封保存，选项C正确； D、金属钠能与空气中氧气及水蒸气反应，故通常保存在煤油中，选项D正确。 答案选B。 【点睛】本题考查药品的储存，解题的关键是了解所储存物质的特性，易错点为选项B，氯水中的次氯酸见光分解，故氯水需保存在棕色试剂瓶中。 7. 下列叙述正确的是 A. H2O的摩尔质量为18 g B. 1 mol水中约含有6.02×1023个原子 C. 3.01×1023个SO2分子的质量为32 g D. 摩尔是七个物理量之一 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2O的摩尔质量为18 g/mol，故A错误； B．1 mol水中约含有6.02×1023个水分子，约含有3×6.02×1023个原子，故B错误； C．3.01×1023个SO2分子物质的量为0.5mol，其质量为0.5mol×64g/mol=32 g，故C正确； D．物质的量是七个物理量之一，摩尔是其单位，故D错误； 故选C。 8. 下列物质中所含分子数目最多的是 A. 88gCO2 B. 3.5molH2 C. 含9.03×1023个原子的SO2 D. 3.01×1023个硫酸分子 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】根据，分子数与物质的量成正比，即物质的量越大，分子数越多。根据，二氧化碳的物质的量为；个原子，物质的量为=1.5mol，二氧化硫中含3个原子，则二氧化硫的物质的量为=0.5mol；硫酸的物质的量为=0.5mol，综上氢气的物质的量最大，即所含分子数最多，故选B。 9. 下表中，陈述Ⅰ、陈述Ⅱ之间具有因果关系的的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 向滴有酚酞的水中加Na2O2，溶液先变红色，后褪色 Na2O2与水反应能生成氢氧化钠 B 氯水放置数天后酸性增强 氯气与水反应生成的HClO见光易分解生成HCl C 金属钠保存在煤油中，以隔绝空气 金属钠是银白色固体 D Cl2可用于自来水杀菌、消毒 Cl2具有刺激性气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O2与水反应能生成氢氧化钠，使酚酞试液变为红色；同时Na2O2具有强氧化性，又将红色物质氧化变为无色，该实验不仅体现Na2O2与水反应能生成氢氧化钠，还证明了Na2O2的强氧化性，A不符合题意； B．氯水放置数天后酸性增强，是由于在溶液中存在反应：Cl2+H2OHCl+HClO，光照HClO发生分解反应产生HCl、O2，使平衡正向移动，最终氯水完全变为HCl，因而酸性增强，二者具有因果关系，B符合题意； C．金属钠保存在煤油中，可以防止钠与空气中的水、氧气发生反应导致变质，而与其是银白色固体无关，二者不具有因果关系，C不符合题意； D．Cl2可用于自来水杀菌、消毒，是由于氯气溶于水得到的氯水中含有强氧化性的HClO具有杀菌消毒作用，而与Cl2具有刺激性气味的性质无关，D不符合题意； 故合理选项是B。 10. 某同学用如图装置进行有关Cl2的实验，下列叙述错误的是 A. 图Ⅰ中：闻Cl2的气味 B. 图Ⅱ中：生成棕黄色的烟 C. 图Ⅲ中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 D. 图Ⅳ中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．图Ⅰ中的方法闻未知气体的气味，Cl2有毒，闻气味的方法为图I，A叙述正确； B．图Ⅱ中铜在氯气中燃烧生成氯化铜固体，现象为生成棕黄色的烟，B叙述正确； C．干燥的氯气无漂白性，而次氯酸由漂白性，则图Ⅲ中干燥的氯气有色布条不褪色，而湿润的有色布条褪色的实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用，C叙述正确； D．图Ⅳ中若气球干瘪，证明Cl2没有与NaOH反应，如发生反应，气体减少，压强减小，空气进入气球，气球涨起，D叙述错误； 答案为D。 第II卷(非选择题共60分) 二、填空题 11. 青蒿素具有抗疟效果，其化学式为C15H22O5(相对分子质量为282)。 （1）84.6g 青蒿素的物质的量是___________，含氧原子的个数为___________。 （2）含有相同分子数的CO和CO2，其物质的量比为___________，质量比为___________；0.5molCO与___________克CO2含氧原子数相同。 （3）14.2g氯气在标准状况下所占体积为___________。 【答案】（1） ①. 0.3mol ②. 1.5NA （2） ①. 1：1 ②. 7：11 ③. 11 （3）4.48L 【解析】 【小问1详解】 84.6g 青蒿素的物质的量是；0.3mol×5=1.5mol，含氧原子的个数为1.5NA； 【小问2详解】 含有相同分子数的CO和CO2，其物质的量比为1：1；质量比为28：44=7：11；0.5molCO含有O原子数为0.5mol，与0.25molCO2所含氧原子数相同，其质量为0.25mol×44g/mol=11g； 【小问3详解】 14.2g氯气物质量为，在标准状况下所占体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L； 12. 完成下列问题 （1）标出下列划线元素的化合价或原子团的电荷数 Na2O2________；Ca(ClO)2________；K2SO4________。 （2）为了探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验： A．观察氯水的颜色，发现氯水呈黄绿色，证明氯水含有的粒子是___________。 B．向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中含有的粒子是___________。 C．装有氯水的试管中有色布条褪色，氯水中含有的微粒是___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. Cl2 ②. H+ ③. HClO 【解析】 【小问1详解】 ①过氧化钠中，金属钠为+1价，O为-1价，； ②次氯酸钙中，钙为+2价，氧为-2价，则氯为+1价； ③硫酸钾中，钾元素为+1价，硫酸根为带两个负电荷的阴离子； 【小问2详解】 A．氯水中含有氯气分子，所以氯水呈浅黄绿色，答案Cl2； B．向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水具有酸性，含有H+； C．装有氯水的试管中有色布条褪色，次氯酸具有漂白性，能盛使有色布条褪色的微粒是HClO。 13. 钠是很活泼的金属，在空气中燃烧的产物是Na2O2。Na2O的制取可以通过如下反应完成：Na＋NaNO3 → Na2O＋N2↑(未配平)。请回答下列问题： （1）写出钠在空气中氧化生成Na2O的化学方程式___________。比较两种制取氧化钠的方法，较好的是钠与___________反应(填“O2”或“NaNO3”) （2）在上述反应中，N2的作用是___________。 （3）制取Na2O时由于设备密封性不好而进入了少量空气，导致制得的Na2O产品中含有Na2O2杂质。某学生设计了以下实验方案来测定该样品中Na2O的质量分数，其操作流程和实验数据如图： 该氧化钠样品中Na2O的质量分数为___________。 【答案】（1） ①. 4Na+O2=2Na2O ②. NaNO3 （2）作保护气，可防止Na2O被氧化成Na2O2 （3）80% 【解析】 【小问1详解】 钠在空气中氧化生成Na2O，化学方程式为4Na+O2=2Na2O；较好的方法是钠与NaNO3的反应，因为钠在常温下与O2反应生成Na2O，Na2O不稳定，既可被氧化生成Na2O2，也可与H2O反应生成NaOH，而钠与NaNO3的反应生成N2做保护气体，可防止Na2O被氧化为Na2O2； 【小问2详解】 N2作保护气，可防止Na2O被氧化成Na2O2； 【小问3详解】 设样品中Na2O的质量为x，由题意可知，解得x=6.2g，该氧化钠样品中Na2O的质量分数为。 14. 已知钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空： （1）一小块金属钠投入滴有酚酞溶液的水中，此实验能证明金属钠具有下列性质___________。 A. 金属钠密度比水的密度小 B. 金属钠的熔点较低 C. 金属钠与水反应时放出热量 D. 金属钠与水反应后的溶液呈碱性 （2）写出(1)中反应的化学方程式___________；该反应属于___________反应(填基本反应类型)。 （3）钠在空气中加热生成的Na2O2是___________色的粉末。Na2O2可作呼吸面具的供氧剂，相关反应的化学方程式为___________。 （4）漂白粉的有效成分是___________(填化学式)，漂白粉溶于水后，受空气中的 CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为___________。 【答案】（1）ABCD （2） ①. 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ ②. 置换 （3） ①. 淡黄 ②. 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 （4） ①. Ca(ClO)2 ②. Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO 【解析】 【小问1详解】 小块金属钠投入水中，现象为：钠浮在水面上，四处游动，证明金属钠的密度比水的密度小；钠熔化成小球，证明钠熔点低，该反应放出热量使金属钠熔化；溶液变红，证明金属钠与水反应后的溶液呈碱性，故选ABCD； 【小问2详解】 钠与水反应方程式是2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；该反应属于置换反应； 【小问3详解】 钠在空气中加热生成的Na2O2是淡黄色的粉末；Na2O2和二氧化碳、水反应放出氧气，Na2O2的重要用途是供氧剂 ，相关反应的化学方程式有2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 【小问4详解】 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2；漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO。 三、实验题 15. 某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计如图所示的实验装置。 已知：铁粉放在耐高温托盘内(防止硬质玻璃管炸裂)。 请回答下列问题： （1）连接好仪器，在装药品之前应该进行的操作是___________。 （2）当观察到AgNO3溶液中出现白色沉淀时，点燃酒精灯加热；写出AgNO3溶液中发生反应的化学方程式：___________。 （3）硬质玻璃管中的反应现象为___________，反应的化学方程式为___________。 （4）装置中空试管的作用是___________。 （5）烧杯中氢氧化钠溶液的作用是___________，发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）检查装置气密性 （2）Cl2+H2OHCl+HClO；HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 （3） ①. 产生棕黄色的烟 ②. （4）防倒吸 （5） ①. 可吸收尾气中氯气 ②. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 【解析】 【分析】干燥的氯气与铜粉反应，为避免铜加热条件下与氧气反应，应先通入氯气排尽空气，空试管起到安全瓶的作用，氯气溶于水形成氯水，氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，具有酸性和漂白性，能使紫色石蕊先变红后褪色，氯化氢与硝酸银反应能够生成氯化银白色沉淀，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气。 【小问1详解】 连接好仪器，在装药品之前应该进行的操作是检查装置气密性； 【小问2详解】 氯水中存在氯离子，能与银离子反应生成氯化银，故白色沉淀为氯化银，反应的化学方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO；HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3； 小问3详解】 干燥的氯气与铜粉在高温下剧烈反应生成氯化铜，产生棕黄色的烟，化学方程式为； 【小问4详解】 空试管起到安全瓶的作用，故为防倒吸作用； 【小问5详解】 氢氧化钠溶液可吸收尾气中的氯气，防止污染空气，发生反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$