精品解析：河北省邯郸市三龙育华中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷

邯郸市育华中学23-24学年高一年级第一学期期中考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 S-32 Ba-137 一、选择题(本题共15题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列属于分散系并与胶体有关的是 A 黄山云雾 B. 氢氧化铁沉淀 C. 食盐水 D. 硫酸铜溶液 2. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 浓硫酸 B. 碘酒 C. 液氯 D. 84消毒液 3. Ra可用于辐照治疗癌症，下列关于Ra说法正确的是 A. 核电荷数为138 B. 核外电子数为226 C. 中子数为88 D. Ra与Ra互为同位素 4. 下列有关物质分类错误的是 A. Fe(OH)3胶体、泥土浊液和盐酸均是分散系 B. Na2O和H2O2均为碱性氧化物 C. NaHSO4和NaHCO3均为酸式盐 D. NH3和乙醇均属于非电解质 5. 某溶液中含有大量的下列离子：Mg2+ 、SO42—、Al3+和M离子，经测定Mg2+、SO42—、Al3+和M离子的物质的量之比为1︰4︰1︰1，则M离子可能是下列中的 A. Cl— B. Fe3+ C. OH— D. Na+ 6. 若X元素的原子最外电子层有2个电子，Y元素的最外层有7个电子，则X、Y两种元素形成的化合物的化学式可能是 A. B. C. D. 7. 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A. 某溶液加入氢氧化钠加热，产生的气体能够使湿润的蓝色石蕊试纸变红，证明原溶液中有 B. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物 C. 滴加稀盐酸有无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，该溶液中一定含有 D. 某溶液加入AgNO3后产生白色沉淀，证明原溶液中有Cl- 8. 下列叙述正确的是 A. 若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下 B. 常温常压下，1 LHCl和1 LH2O物质的量相同 C. 28 g CO的体积为22.4 L D. 在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大 9. 如下图所示，A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D瓶中装的是 A. 稀盐酸 B. 饱和NaCl溶液 C. 浓硫酸 D. H2O 10. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是 A. 氯水的颜色呈黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- C. 向氯水中加入紫色石蕊溶液，先变红色后褪色，说明氯水有酸性和漂白性 D. 新制氯水能使红色布条褪色，说明Cl2有漂白作用 11. 下列关于焰色反应的说法正确的是 A. 所有金属都能通过焰色反应进行检验 B. 某溶液的焰色反应为黄色，则该溶液为含钠元素的溶液 C. 某溶液的焰色反应为黄色，则该溶液中一定有没有 D. 焰色反应是化学变化过程 12. 下列物质在水中的电离方程式正确的是 A. B. C D. 13. 室温下，某容积固定的密闭容器由可自由移动的活塞(活塞的厚度忽略不计)隔成A、B两室，向A室充入H2、O2的混合气，向B室充入2 mol空气，此时活塞的位置如图所示，实验测得A室混合气体的质量为38 g，若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复室温后，下列说法正确的是 A. 点燃引爆前A室混合气体的物质的量为4 mol，所含原子总数为4NA B. 点燃引爆前A室中H2、O2的物质的量之比为3∶1 C. 点燃引爆后，最终活塞停留的位置在1刻度 D. 反应后容器内气体压强和反应前气体压强之比为4∶1 14. 下列有关计算的说法中正确的是 A. 实验室中配制1 mol/L的NaOH溶液240 mL，配制时应称取的NaOH质量是9.6 g B. 0.5 L1 mol/LMgCl2与0.2 L1 mol/LNaCl溶液中的Cl-物质的量浓度之比为2：1 C. 标准状况下，22.4 LHCl溶于1 L水中，形成的溶液的物质的量浓度为1 mol/L D. 0.1 mol/L的NaOH溶液中含有OH-的物质的量为0.1 mol 15. 某固体物质A在一定条件下加热分解，产物全部为气体，物质A发生分解反应的化学方程式为：，现测得分解产生的混合气体对氢气的相对密度为d，则物质A的相对分子质量为 A. 4d B. 10d C. 5d D. 3d 二、填空题(除注明为1分的外，其余每空均为2分，本题共55分) 16. 下列物质：①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩CuSO4·5H2O晶体。请用序号填空： （1）上述状态下可导电的是_______； （2）属于混合物的是_______； （3）属于非电解质的是_______； （4）上述状态下的电解质不能导电的是_______； （5）上述物质溶解后得到的溶液，加入盐酸酸化BaCl2溶液能产生白色沉淀的是_______；相互反应能生成蓝色沉淀的是_______。 17. A、B、C三种元素原子的核电荷数均小于18，A元素原子的L层电子数比B元素原子的L层电子数少2，B元素原子核外电子总数比A元素原子核外电子总数多4，C元素原子的M层电子数是K层电子数的3倍。则A原子的原子结构示意图为_______；B形成的离子的结构示意图_______；C的元素名称为_______；A、B、C三种元素组成盐类化合物的化学式为_______；若已知A元素的一个原子内含有10个中子，则A元素的这个核素原子可表示为_______。 18. 实验室需使用的稀硫酸480mL，现欲用质量分数为98%的浓硫酸(密度为)进行配制。回答下列问题： （1）如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是_______(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_______和_______(填仪器名称)。 （2）需用量筒量取98%的浓硫酸的体积为_______mL。 （3）若配制过程中的其他操作均准确，下列操作能使所配溶液浓度偏高的有_______。 ①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ②稀释后的硫酸溶液未冷至室温就将其转移到容量瓶中 ③定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 ④定容时，俯视刻度线 ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 19. 某化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰加热反应，制取干燥、纯净的氯气并探究氯气的某些性质。 探究：制取并收集多瓶氯气。设计了如图装置，可通过止水夹a、b的打开和关闭进行集气瓶E的更换。 （1）写出烧瓶中发生的化学反应方程式：_______。 （2）装置B中盛放的试剂是_______，装置C的作用是_______。 （3）兴趣小组的同学准备在烧杯F中加入石灰乳用来吸收残余氯气，既可以防止空气污染，又可以获得一定量的漂白粉。漂白粉的有效成分是_______(写化学式)；烧杯F中发生的化学反应的方程式为_______。 20. 由几种离子化合物组成混合物，含有以下离子中的若干种：K+、Cl-、、Mg2+、Ba2+、、。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份100 mL该溶液分别进行如下实验： 实验序号 实验内容 实验结果 1 加AgNO3溶液 有白色沉淀生成 2 加足量NaOH溶液并加热 收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积) 3 加足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、第一次称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、第二次称量。 第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为2.33 g。 试回答下列问题：。 （1）根据实验对K+是否存在的判断是_______(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；如果你判断K+一定存在，则它的物质的量最小为_______mol(如果你判断K+一定不存在或不能确定，此空可不填)，根据实验1~3判断原混合物中一定不存在的离子是_______。 （2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)： 阴离子符号 物质的量浓度(mol/L) _______ _______ _______ _______ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 邯郸市育华中学23-24学年高一年级第一学期期中考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 S-32 Ba-137 一、选择题(本题共15题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列属于分散系并与胶体有关的是 A. 黄山云雾 B. 氢氧化铁沉淀 C. 食盐水 D. 硫酸铜溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．黄山云雾是小水滴聚集在一起形成的微粒直径在1-100 nm分散在空气中形成的气溶胶，与胶体的性质有关，A符合题意； B．氢氧化铁沉淀是Fe(OH)3聚集在一起形成的分散质微粒直径大于100 nm，在水中形成的悬浊液，与胶体无关，B不符合题意； C．食盐水是NaCl溶于水形成的分散质微粒直径小于1 nm的分散系，属于溶液，与胶体无关，C不符合题意； D．硫酸铜溶液是CuSO4晶体溶于水形成的分散质微粒直径小于1 nm的分散系，属于溶液，与胶体无关，D不符合题意； 故合理选项是A。 2. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 浓硫酸 B. 碘酒 C. 液氯 D. 84消毒液 【答案】C 【解析】 【详解】A. 浓硫酸中除了硫酸外还含少量水分，属于混合物，A错误； B. 碘酒含有碘单质和酒精，属于混合物，B错误； C. 液氯只有氯气分子，一种单质，属于纯净物，C正确； D. 84消毒液含有次氯酸钠、水等，属于混合物，D错误； 答案选C。 3. Ra可用于辐照治疗癌症，下列关于Ra说法正确是 A. 核电荷数为138 B. 核外电子数为226 C. 中子数为88 D. Ra与Ra互为同位素 【答案】D 【解析】 【详解】A．核电荷数等于质子数等于核外电子数等于88，A错误； B．核外电子数等于核电荷数为88，B错误； C．中子数等于质量数减去质子数，为，C错误； D．Ra与Ra为质子数相同而中子数不同的原子，互为同位素，D正确； 故选D。 4. 下列有关物质的分类错误的是 A. Fe(OH)3胶体、泥土浊液和盐酸均是分散系 B. Na2O和H2O2均为碱性氧化物 C. NaHSO4和NaHCO3均为酸式盐 D. NH3和乙醇均属于非电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe(OH)3胶体、泥土浊液和盐酸中都含有多种构成物质的基本微粒，因此它们都是属于分散系，A正确； B．Na2O属于碱性氧化物，而H2O2则不是碱性氧化物，B错误； C．硫酸、碳酸都是二元酸，NaHSO4和NaHCO3均为相应的酸与NaOH部分发生中和反应产生的盐，因此二者都属于酸式盐，C正确； D．NH3和乙醇均是由分子构成的共价化合物，在水溶液中和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，因此二者都属于非电解质，D正确； 故合理选项是B。 5. 某溶液中含有大量的下列离子：Mg2+ 、SO42—、Al3+和M离子，经测定Mg2+、SO42—、Al3+和M离子的物质的量之比为1︰4︰1︰1，则M离子可能是下列中的 A. Cl— B. Fe3+ C. OH— D. Na+ 【答案】B 【解析】 【分析】根据电荷守恒判断M离子所带电荷数，并根据离子能否大量共存判断可能存在的离子。 【详解】根据题目条件Mg2+、SO42—、Al3+和M离子的物质的量之比为1︰4︰1︰1，由于2×1+3×1＜2×4，则M带正电荷，由电荷守恒可知M离子所带电荷数为2×4－（2×1+3×1）＝3，因此选项B中铁离子符合，答案选B。 6. 若X元素的原子最外电子层有2个电子，Y元素的最外层有7个电子，则X、Y两种元素形成的化合物的化学式可能是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】若X元素的原子最外电子层有2个电子，X易失去最外层电子形成+2价阳离子，Y元素的最外层有7个电子，Y易得1个电子形成-1价阴离子，根据化合价代数和等于0，X、Y两种元素形成的化合物的化学式可能是，故选A。 7. 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A. 某溶液加入氢氧化钠加热，产生的气体能够使湿润的蓝色石蕊试纸变红，证明原溶液中有 B. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物 C. 滴加稀盐酸有无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，该溶液中一定含有 D. 某溶液加入AgNO3后产生白色沉淀，证明原溶液中有Cl- 【答案】B 【解析】 【详解】A．某溶液加入氢氧化钠加热，产生的气体能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明原溶液中有，A错误； B．纯棉织物灼烧时有烧棉花气味，而纯毛织物灼烧时有焦羽毛的气味，二者在灼烧时气味不相同，因此可以用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物，B正确； C．滴加稀盐酸有无色无味能使澄清石灰水变浑浊气体产生，该气体是CO2，说明溶液中可能含有，也可能含有，不能说明该溶液中一定含有，C错误； D．某溶液加入AgNO3后产生白色沉淀，则原溶液中可能有Cl-，反应产生AgCl白色沉淀，也可能含有、，反应产生Ag2CO3、Ag2SO4白色沉淀，因此不能说明原溶液中一定含有Cl-，D错误； 故合理选项是B。 8. 下列叙述正确的是 A. 若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下 B. 常温常压下，1 LHCl和1 LH2O物质的量相同 C. 28 g CO的体积为22.4 L D. 在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大 【答案】D 【解析】 【详解】A．影响气体体积的因素有气体分子数目、气体所处的温度和压强，若1 mol气体的体积为22.4 L，则它所处的外界条件不一定处于标准状况下，A错误； B．常温常压下，HCl为气体，而H2O为液体，因此当二者的体积相同时，它们的物质的量不相同，B错误； C．28 g CO的物质的量是1 mol，由于该气体所处的外界条件未知，因此不能确定其体积是否为22.4 L，C错误； D．根据阿伏加德罗定律可知：在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则容器内气体分子对容器产生的压强就越大，D正确； 故合理选项是D。 9. 如下图所示，A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D瓶中装的是 A. 稀盐酸 B. 饱和NaCl溶液 C. 浓硫酸 D. H2O 【答案】C 【解析】 【分析】Cl2没有漂白性，Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性，打开B阀后，湿润的Cl2能使C处红布条褪色； 【详解】A．若D瓶中装的是稀盐酸，关闭B阀时，湿润的Cl2经过D瓶，导入C处的仍是湿润的Cl2，则C处干燥的红布条会褪色，A不符合题意； B．若D瓶中装的是饱和NaCl溶液，关闭B阀时，湿润的Cl2经过D瓶，导入C处的仍是湿润的Cl2，则C处干燥的红布条会褪色，B不符合题意； C．若D瓶中装的是浓硫酸，关闭B阀时，湿润的Cl2经过D瓶，氯气被浓硫酸干燥，导入C处的是干燥的Cl2，Cl2没有漂白性，C处干燥的红布条不会褪色，C符合题意； D．若D瓶中装的是H2O，关闭B阀时，湿润的Cl2经过D瓶，导入C处的仍是湿润的Cl2，则C处干燥的红布条会褪色，D不符合题意； 答案选C。 10. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是 A. 氯水的颜色呈黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- C. 向氯水中加入紫色石蕊溶液，先变红色后褪色，说明氯水有酸性和漂白性 D. 新制氯水能使红色布条褪色，说明Cl2有漂白作用 【答案】D 【解析】 【分析】氯气能够溶于水，在溶液中与水发生可逆反应的化学平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈黄绿色，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变为红色；溶液中HClO强氧化性，会将有色物质氧化变为无色物质，次氯酸不稳定，见光易分解。 【详解】A．氯水的颜色呈黄绿色，说明氯水中含有Cl2，A正确； B．在酸性条件下Cl-与Ag+反应产生不溶于水，也不溶于酸的AgCl白色沉淀，则向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，B正确； C．氯水中含有氢离子，具有酸性，能够使紫色石蕊试液变为红色，同时氯水中含有的HClO具有强氧化性，会将红色物质又氧化变为无色，向氯水中加入紫色石蕊溶液，先变红色后褪色，说明氯水有酸性和漂白性，C正确； D．新制氯水中含有HClO，能够使红色布条氧化变为无色而褪色，不能根据红色布条褪色就说明是Cl2有漂白作用，事实上Cl2没有漂白性，D错误； 故合理选项是D。 11. 下列关于焰色反应的说法正确的是 A. 所有的金属都能通过焰色反应进行检验 B. 某溶液的焰色反应为黄色，则该溶液为含钠元素的溶液 C. 某溶液的焰色反应为黄色，则该溶液中一定有没有 D. 焰色反应是化学变化过程 【答案】B 【解析】 【详解】A．并不是所有金属都能产生焰色反应，如焰色反应所用的铂丝或铁丝的火焰就是无色，A错误； B．焰色反应为黄色，说明该溶液中含有钠元素，B正确； C．用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则证明溶液中一定有Na+, 由于钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃来观察，所以无法确定溶液中是否有，C错误； D．焰色反应是元素性质，是物理变化，D错误； 故选B。 12. 下列物质在水中的电离方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaHSO4是强酸的酸式盐，在溶液中完全电离产生Na+、H+、，故在水溶液中电离方程式为：，A正确； B．不符合物质电离产生的离子个数比，电离方程式应该为：，B错误； C．NaHCO3是弱酸的酸式盐，在水溶液中电离产生Na+、，电离方程式应该为：NaHCO3=Na++，C错误； D．BaCl2是可溶性盐，在溶液中电离产生Ba2+、Cl-，电离方程式应该为：BaCl2=Ba2++2Cl-，D错误； 故合理选项是A。 13. 室温下，某容积固定的密闭容器由可自由移动的活塞(活塞的厚度忽略不计)隔成A、B两室，向A室充入H2、O2的混合气，向B室充入2 mol空气，此时活塞的位置如图所示，实验测得A室混合气体的质量为38 g，若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复室温后，下列说法正确的是 A. 点燃引爆前A室混合气体的物质的量为4 mol，所含原子总数为4NA B. 点燃引爆前A室中H2、O2的物质的量之比为3∶1 C. 点燃引爆后，最终活塞停留的位置在1刻度 D. 反应后容器内气体压强和反应前气体压强之比为4∶1 【答案】B 【解析】 【详解】A．A、B两室被可移动的活塞分隔开，则A 、B两室中气体压强相等，所以A、B两室中气体同温同压下体积之比等于物质的量之比，H2、O2的混合气体和2 mol空气体积之比为2∶1，则混合气体物质的量为4 mol，由于H2、O2都是双原子分子，则气体中所含原子总数为8NA，A错误； B．A室混合气体的质量为38 g，则设H2物质的量为x ，O2物质的量为y ，则x+y=4 mol；2g/molx+32g/moly=38g，解得x=3 mol，y=l mol，故点燃引爆前A室中H2、O2的物质的量之比为3∶l，B正确； C．若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，H2与O2为2∶1完全反应，剩余H2的物质的量是l mol，则A、B两室中气体体积之比等于物质的量之比等于1∶2，最终活塞停留的位置在2刻度，C错误； D．反应前A、B两室中气体共为6 mol，反应后A、B两室中气体共为3 mol，反应前后均在室温下且反应容器恒容，则反应前容器内气体压强和反应后气体压强之比为2 ∶1，故反应后容器内气体压强和反应前气体压强之比为1∶2，D错误； 故合理选项是B。 14. 下列有关计算的说法中正确的是 A. 实验室中配制1 mol/L的NaOH溶液240 mL，配制时应称取的NaOH质量是9.6 g B. 0.5 L1 mol/LMgCl2与0.2 L1 mol/LNaCl溶液中的Cl-物质的量浓度之比为2：1 C. 标准状况下，22.4 LHCl溶于1 L水中，形成的溶液的物质的量浓度为1 mol/L D. 0.1 mol/L的NaOH溶液中含有OH-的物质的量为0.1 mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．在实验室中没有规格是240 mL的容量瓶，根据配制仪器的标准是大而近的原则，实验室中配制1 mol/L的NaOH溶液240 mL，要选择使用250 mL的容量瓶配制，因此配制时应称取的NaOH质量是m=1 mol/L×0.25 L×40 g/mol=10.0 g，A错误； B．0.5 L1 mol/LMgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度是2 mol/L；0.2 L1 mol/LNaCl溶液中的Cl-物质的量浓度是1 mol/L，因此两种溶液中Cl-物质的量浓度之比为2：1，B正确； C．标准状况下，22.4 LHCl的物质的量是1 mol，将其溶于1 L水中，形成的溶液的体积不一定是1 L，因此不能确定其物质的量浓度就是1 mol/L，C错误； D．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算其中含有的OH-的物质的量，D错误； 故合理选项是B。 15. 某固体物质A在一定条件下加热分解，产物全部为气体，物质A发生分解反应的化学方程式为：，现测得分解产生的混合气体对氢气的相对密度为d，则物质A的相对分子质量为 A. 4d B. 10d C. 5d D. 3d 【答案】A 【解析】 【详解】依据阿伏加德罗定律的推论，同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，可知混合气体的平均摩尔质量为2d，6mol混合气体总质量为6×2d=12d，再根据质量守恒定律可得3molA的质量为12 d，所以A的平均摩尔质量为=4d；故选A。 二、填空题(除注明为1分的外，其余每空均为2分，本题共55分) 16. 下列物质：①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩CuSO4·5H2O晶体。请用序号填空： （1）上述状态下可导电的是_______； （2）属于混合物的是_______； （3）属于非电解质的是_______； （4）上述状态下的电解质不能导电的是_______； （5）上述物质溶解后得到的溶液，加入盐酸酸化BaCl2溶液能产生白色沉淀的是_______；相互反应能生成蓝色沉淀的是_______。 【答案】（1）②④⑥⑨ （2）④⑥ （3）⑤⑧ （4）①③⑦⑩ （5） ①. ④⑩ ②. ①⑩ 【解析】 【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例如：酸、碱、盐、金属氧化物等；非电解质：在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物；例如：有机物、非金属氧化物等；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 ①氢氧化钠固体，只含一种物质，是纯净物；不含自由电子，也不含自由移动的离子，不能导电；在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质； ②铜丝：为单质，是纯净物；含有自由移动的电子，能导电；既不是电解质，也不是非电解质； ③氯化氢气体，只含一种物质，是由分子构成的纯净物；不含自由电子，也不含自由移动的离子，不能导电；在水溶液中能导电，是电解质； ④稀硫酸，由硫酸和水组成，是混合物；含有自由移动的离子，能导电；混合物既不是电解质，也不是非电解质； ⑤二氧化碳气体，只含一种物质，是由分子构成的纯净物；不含自由电子，也不含自由移动的离子，不能导电；本身不能电离产生自由移动的离子而导电，属于非电解质； ⑥氨水中含有多种物质，属于混合物；含有自由移动的离子，能导电；混合物既不是电解质，也不是非电解质； ⑦碳酸钠粉末，只含一种物质，是纯净物；不含自由电子，也不含自由移动的离子，不能导电；在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质； ⑧蔗糖晶体，只含一种物质，是由蔗糖分子构成的纯净物；不含自由电子，也不含自由移动的离子，不能导电；在水溶液中和熔融状态下不能导电，是非电解质； ⑨熔融氯化钠，只含一种物质，是由离子构成的纯净物；含有自由移动的离子，能导电；在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质； ⑩CuSO4·5H2O晶体，只含一种物质，是由离子构成的纯净物；不含自由电子，也不含自由移动的离子，不能导电；在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质。 【小问1详解】 物质导电条件：含有自由电子或者自由移动的离子。根据上述分析可知，在上述状态下可导电的物质序号是②④⑥⑨； 【小问2详解】 由两种或者两种以上物质组成的为混合物，则在上述物质中属于混合物的物质序号是④⑥； 【小问3详解】 根据上述分析可知，在上述物质中属于非电解质的物质序号是⑤⑧； 【小问4详解】 根据上述分析可知，在上述物质中属于电解质，但不能导电的物质序号是①③⑦⑩； 【小问5详解】 在上述物质中溶解后得到的溶液，加入盐酸酸化BaCl2溶液能产生白色沉淀的物质是④稀硫酸、⑩CuSO4·5H2O晶体，白色沉淀是BaSO4，故反应产生不溶于盐酸的白色沉淀的相应的物质序号是④⑩；在上述物质中在溶液中能够相互反应能生成蓝色沉淀的是①氢氧化钠固体、⑩CuSO4·5H2O晶体，反应产生的蓝色沉淀是Cu(OH)2，该反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，故反应产生蓝色沉淀的物质序号是①⑩。 17. A、B、C三种元素原子的核电荷数均小于18，A元素原子的L层电子数比B元素原子的L层电子数少2，B元素原子核外电子总数比A元素原子核外电子总数多4，C元素原子的M层电子数是K层电子数的3倍。则A原子的原子结构示意图为_______；B形成的离子的结构示意图_______；C的元素名称为_______；A、B、C三种元素组成盐类化合物的化学式为_______；若已知A元素的一个原子内含有10个中子，则A元素的这个核素原子可表示为_______。 【答案】 ①. ②. ③. 硫 ④. MgSO4(MgSO3) ⑤. 【解析】 【分析】A、B、C三种元素原子的核电荷数均小于18，说明三种元素都是短周期元素。A元素原子的L层电子数比B元素原子的L层电子数少2，则A元素原子核外电子排布是2、6，因此A是8号O元素；B元素原子核外电子总数比A元素原子核外电子总数多4，说明B原子核外电子排布是2、8、2，因此B是12号Mg元素；C元素原子的M层电子数是K层电子数的3倍，则C元素原子核外电子排布是2、8、6，故C是16号S元素，然后根据问题分析解答。 【详解】根据上述分析可知：A是O元素，B是Mg元素，C是S元素。 A元素是O元素，原子核外电子排布是2、6，因此O原子结构示意图是； B是12号Mg元素，Mg原子核外有3个电子层，原子核外电子排布是2、8、2，Mg原子最外层有2个电子，这两个电子受到原子核吸引力比较小，容易失去而形成Mg2+，则Mg2+的结构示意图是； C是16号S元素，元素名称是硫；A、B、C三种元素组成盐类化合物的化学式为MgSO4(或MgSO3)； A是O元素，原子核内有8个质子，若已知A元素的一个原子内含有10个中子，则A元素的这个核素原子核内的质量数是8+10=18，用原子符号可表示为。 18. 实验室需使用的稀硫酸480mL，现欲用质量分数为98%的浓硫酸(密度为)进行配制。回答下列问题： （1）如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是_______(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_______和_______(填仪器名称)。 （2）需用量筒量取98%的浓硫酸的体积为_______mL。 （3）若配制过程中的其他操作均准确，下列操作能使所配溶液浓度偏高的有_______。 ①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ②稀释后的硫酸溶液未冷至室温就将其转移到容量瓶中 ③定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 ④定容时，俯视刻度线 ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 【答案】（1） ①. AD ②. 玻璃棒 ③. 胶头滴管 （2）12.5 mL （3）①②④ 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 【小问1详解】 由题目信息知配制溶液需要500mL容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管，不需要圆底烧瓶和分液漏斗，即选AD；还需要用到玻璃棒和胶头滴管； 由题目信息和小问1详解知需要配制500mL、0.46 mol⋅L−1的溶液，因质量分数98%、密度为1.84g⋅cm−3的浓硫酸浓度为，结合稀释公式，18.4 mol/L ×V(浓)= 0.46 mol/L × 0.5 L，解得V(浓)= 0.0125L，所以需要量取浓硫酸体积为12.5mL； 【小问2详解】 ①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，导致溶质物质的量偏大，溶液浓度偏高； ②未冷却就移液并定容，会导致冷却后溶液体积偏小，浓度偏高； ③定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸，导致浓硫酸物质的量偏小，则配制溶液浓度偏低； ④定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高； ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，不影响V，则配制溶液浓度不变； ⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；故以上操作能使所配溶液浓度偏高的有①②④。 19. 某化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰加热反应，制取干燥、纯净的氯气并探究氯气的某些性质。 探究：制取并收集多瓶氯气。设计了如图装置，可通过止水夹a、b的打开和关闭进行集气瓶E的更换。 （1）写出烧瓶中发生的化学反应方程式：_______。 （2）装置B中盛放的试剂是_______，装置C的作用是_______。 （3）兴趣小组的同学准备在烧杯F中加入石灰乳用来吸收残余氯气，既可以防止空气污染，又可以获得一定量的漂白粉。漂白粉的有效成分是_______(写化学式)；烧杯F中发生的化学反应的方程式为_______。 【答案】（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （2） ①. 饱和食盐水 ②. 干燥氯气 （3） ①. Ca (ClO)2 ②. 2Cl2+2Ca (OH)2=CaCl2+Ca (ClO)2+2H2O 【解析】 【分析】利用浓盐酸与二氧化锰加热反应制取Cl2，生成的氯气中混有HCl气体和水蒸气，用饱和氯化钠溶液除去氯气中的HCl气体，选择干燥剂不仅要考虑吸水效率，更要考虑干燥剂不能与被干燥的气体反应，弹簧夹a下方的气球可暂时贮气，平衡气压等作用，通过开、关弹簧夹a、b来更换集气瓶，多余的Cl2用NaOH溶液吸收； 【小问1详解】 烧瓶中二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气、水，反应的化学反应方程式是MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O； 【小问2详解】 A中生成的氯气中含有氯化氢、水，用装置B除去氯气中的氯化氢杂质，B中盛放的试剂是饱和食盐水，装置C中盛放浓硫酸，作用是除去氯气中的水蒸气，干燥氯气； 【小问3详解】 漂白粉有效成分是Ca (ClO)2；烧杯F中加入石灰乳用来吸收残余氯气，氢氧化钙和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，发生反应的化学反应方程式为2Cl2+2Ca (OH)2=CaCl2+Ca (ClO)2+2H2O。 20. 由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、Cl-、、Mg2+、Ba2+、、。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份100 mL该溶液分别进行如下实验： 实验序号 实验内容 实验结果 1 加AgNO3溶液 有白色沉淀生成 2 加足量NaOH溶液并加热 收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积) 3 加足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、第一次称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、第二次称量。 第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为2.33 g。 试回答下列问题：。 （1）根据实验对K+是否存在的判断是_______(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；如果你判断K+一定存在，则它的物质的量最小为_______mol(如果你判断K+一定不存在或不能确定，此空可不填)，根据实验1~3判断原混合物中一定不存在的离子是_______。 （2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)： 阴离子符号 物质的量浓度(mol/L) _______ _______ _______ _______ 【答案】（1） ①. 一定存在 ②. 0.01 ③. Mg2＋、Ba2＋ （2） ①. ②. 0.2 ③. ④. 0.1 【解析】 【分析】(1)因碳酸银、硫酸银、氯化银都是白色沉淀，因此实验1对确定是否含有氯离子不能确定；利用实验2可知含有铵根离子；利用实验3可知沉淀一定是碳酸钡和硫酸钡，则溶液中一定含有、，根据离子共存可确定溶液中一定不含Ba2+、Mg2+； (2)碳酸钡可溶于盐酸，硫酸钡不溶于盐酸，因此加入盐酸后剩余2.33 g固体为BaSO4，利用硫、碳守恒即可求算出溶液中c()、c()的物质的量浓度； (3)结合前面和题中数据可知，溶液中肯定存在的离子是、、，再根据电荷守恒得K+一定存在，并根据电荷守恒可计算K+的物质的量。 【小问1详解】 根据实验2可知该溶液中含有，其物质的量是n()==0.05 mol，根据实验3可知：该溶液中一定含有、，n()=n(BaSO4)==0.01 mol；n()=n(BaCO3)==0.02 mol；由于Ba2+与会形成BaSO4沉淀；Ba2+、Mg2+与会形成BaCO3、MgCO3沉淀而不能大量共存，因此溶液中不能含有Ba2+、Mg2+；若溶液中不存在Cl-，根据电荷守恒，可知该溶液中一定含有K+；在100 mL溶液中含有K+的物质的量n(K+)=0.01 mol×2+0.02 mol×2-0.05 mol×1=0.01 mol，若溶液中还含有阴离子Cl-，则阳离子K+的物质的量大于0.01 mol，因此在该溶液中K+的物质的量最小为0.01 mol； 根据上述分析可知该溶液中一定不存在的离子为Ba2+、Mg2+； 【小问2详解】 根据上述计算可知：在100 mL溶液中含有阴离子n()=0.02 mol，则其浓度为c()==0.2 mol/L；含有的物质的量n()=0.01 mol，其浓度为c()==0.1 mol/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$