3.2水的电离和溶液的PH同步练习2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.2水的电离和溶液的PH同步练习2024-2025学年高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．将摩尔盐［］溶于水配成溶液，下列说法正确的是 A．该溶液中还可大量共存、、 B．常温下该溶液中水电离出的可能为 C．加入少量后再滴入KSCN溶液，溶液变为红色，则证明溶液中含 D．向溶液中滴入溶液使恰好沉淀时，和都会参与反应 2．水的电离过程为H2O⇌H＋ + OH－，在不同温度下其离子积为KW(25℃)＝1.0×10－14，KW(35℃)＝2.1×10－14。则下列叙述不正确的是 A．在35℃时，c(H＋)﹥c(OH－) B．c(OH-)随温度的升高而升高 C．温度越高，水的pH值越小 D．水的电离是吸热的 3．如图所示的四种物质中，碱性最强的是 A．陈醋 B．橙汁 C．纯净水 D．肥皂水 4．部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示，下列说法错误的是 A．从氮元素的化合价角度考虑：a具有还原性 B．b、c都是大气污染物，可引起光化学烟雾 C．d的稀溶液与金属银反应可生成b D．a与d形成的化合物对水的电离没影响 5．溶液滴定溶液的实验中，下列不需要用到的是 A． B． C． D． 6．室温下，用0.1的Ba(OH)2溶液滴定0.1的盐酸，如果达到滴定终点时不慎多滴了1滴Ba(OH)2溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)，此时混合溶液体积为50mL，则混合溶液的pH约为(已知lg2=0.3，不考虑混合后溶液体积和温度的变化) A．9.3 B．10.3 C．11.3 D．12.3 7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．水电离的c(H+)=1×10−13mol·L−1的溶液中：K+、Na+、AlO、CO B．0.1 mol·L−1KI溶液中：Na+、NH、ClO−、OH− C．的溶液中：K+、Na+、CO、NO D．能使酚酞变红的溶液中：Na+、NH、SO、HCO 8．利用图中装置进行实验，能达到实验目的的是 A B C D             收集并吸收尾气 分离溴和苯 检查碱式滴定管是否漏液 准确量取5.50mL液体 A．A B．B C．C D．D 9．用下列仪器或装置(夹持装置略)进行实验，不能达到实验目的的是 A．实验室制取氨气 B．分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液 C．制备无水氯化镁 D．证明醋酸为弱酸 A．A B．B C．C D．D 10．规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是 A． CO2验满     B．收集O2 C．滴加液体 D．测溶液的pH A．A B．B C．C D．D 11．下列溶液不一定呈酸性的是 A．c(OH-)＜c(H+)的溶液 B．NaHSO4溶液 C．常温下pH＜7的溶液 D．与Al反应产生氢气的溶液 12．下列实验设计和操作合理的是 A．通过 X 射线衍射可测定青蒿素晶体的结构 B．用饱和碳酸钠溶液除去 CO2 中混有的少量 HCl 气体 C．用乙醇作萃取剂萃取溴水中的溴 D．用 NaOH 标准液滴定未知浓度的醋酸溶液，可以选择甲基橙做指示剂 13．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是 A．用碱式滴定管量取13.60 mL酸性高锰酸钾溶液 B．用容量瓶配制溶液时，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏低 C．蒸馏时，应使温度计水银球置于蒸馏液体中 D．过滤时，先将滤纸湿润，然后再将滤纸放入漏斗中 14．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ①无色溶液中：、、、 ②酸性溶液中：、、、 ③加入Al能放出的溶液中：、、、 ④由水电离出的的溶液中：、、、 ⑤含有较多的溶液中：、、、 ⑥的溶液中：、、、 A．①②④ B．②③ C．⑤⑥ D．⑥ 15．化学上常用表示溶液中的。25℃时，用0.100的溶液滴定20.000.100的溶液，与所加溶液的体积V的关系如图所示，下列说法正确的是 A．D点溶液的 B．C点之前溶液显碱性，C点之后溶液显酸性 C．C点时，加入溶液的体积为20 D．25℃时，的电离常数 16．下列说法正确的是 A．蔗糖完全水解后只生成一种有机物 B．从煤干馏得到的煤焦油中可分离出苯、甲苯、二甲苯等有机化合物 C．测定溶液的pH，可用洁净的玻璃棒蘸取液体滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照读数 D．因为溶液显弱酸性，所以常用作铜制线路板的腐蚀剂 17．为测定某样品中含量，取配成溶液(杂质不溶解)，再用该溶液滴定盐酸，并用酚酞作为指示剂。下图是该滴定过程的滴定曲线。下列说法错误的是 A．该反应还可以用甲基橙做指示剂 B．溶液由无色变为浅红色且一段时间不褪色时为滴定终点 C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则c()偏大 D．NaOH的质量分数为62.5% 18．常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液，滴定曲线，如图所示，下列说法不正确的是    A．a=20.00 B．滴定过程中，可能存在： C．若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为红色时停止滴定 D．若将盐酸换成同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a>20.00 19．用已知标准浓度的NaOH溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作中会使盐酸测定浓度比实际浓度高的是 ①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗； ②锥形瓶中有少量蒸馏水，实验时没有烘干处理； ③取未知浓度盐酸的酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用待测盐酸润洗； ④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失； ⑤滴定后读数时，俯视读数。 A．②③ B．①④ C．①⑤ D．④⑤ 20．下列操作中仪器使用不正确的是 A．用碱式滴定管盛装高锰酸钾溶液 B．用铁坩埚灼烧烧碱 C．用铁坩埚除去纯碱晶体中的结晶水 D．加热蒸发皿时不用石棉网 21．水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．图中对应点的温度关系为a<c<b B．纯水仅升高温度，可从a点变到c点 C．水的离子积常数Kw数值大小关系为d>c>b D．在b点对应温度下，0.5mol/L的H2SO4溶液与1mol/L的KOH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液的pH=7 22．已知：常温常压下，在足量中燃烧生成HCl气体，放出92.3kJ热量。下列相关说法不正确的是 A．一定温度下，的溶液可能显酸性，也可能显中性或碱性 B．常温常压下，反应：的 C．向稀硫酸中加入少量，能够加快Zn与稀硫酸反应的速率 D．常温下，向溶液中加入溶液，混合后溶液的(忽略溶液密度变化) 23．部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是    A．pH=5的a、d水溶液中c(H+)相同 B．c通入紫色石蕊先变红后褪色 C．b和e反应可能生成Na2S2O3 D．e能够促进水的电离 24．下列关于溶液酸碱性说法不正确的是 A．某温度下，的溶液，与的溶液混合呈中性，则 B．的氯化铵溶液，，由水电离出 C．时，，则，溶液呈碱性 D．时，纯水的，呈中性 25．下图是0.01 mol/L甲溶液滴定0.01 mol/L乙溶液的导电能力变化曲线，其中曲线③是盐酸滴定NaAc溶液，其他曲线是醋酸滴定NaOH溶液或者NaOH溶液滴定盐酸。下列判断错误的是 A．条件相同时导电能力：盐酸>NaAc B．曲线①是NaOH溶液滴定盐酸导电能力变化曲线 C．随着甲溶液体积增大，曲线①仍然保持最高导电能力 D．a点是反应终点 二、填空题 26．水在25℃和95℃的电离平衡曲线如图所示： (1)95℃时，水的电离平衡曲线应为 (填“A”或“B”)，此时Kw= 。 (2)95℃时水的离子积与25℃时水的离子积数值不同，原因是 。25℃时，将pH=a、体积为Va的某一元强酸与pH=b、体积Vb的某一元强碱混合，若a+b=13，混合溶液pH=7，则Va∶Vb= 。 27．(1)t℃时，水的，则该温度 (填“>”“<”或“=”)25℃，其理由是 。 (2)在(1)中所述温度下，的溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在溶质，则由水电离出的 。 (3)实验室用和稀硫酸制取，反应时溶液中水的电离平衡 (填“向左”“向右”或“不”，下同)移动。在新制氯水中加入少量固体，水的电离平衡 移动。 (4)25℃时，的盐酸中水的电离程度 (填“大于”“小于”或“等于”)的溶液中水的电离程度。 (5)乙酸(甲，)和氯乙酸(乙，)的水溶液中，下列可以表示两溶液中由水电离出的与加入水的体积V之间关系的是 (填字母)。 a. b.c.d. 28．已知25℃时，氨水()中，为。 (1)计算该溶液的 。 (2)氨水显弱碱性，其原因为 (用电离方程式表示)，电离平衡常数的表达式为 。 (3)25℃时，的电离平衡常数约为。 (4)25℃时，向10mL0.1mol/L氨水中滴加相同浓度的溶液，在滴加过程中___________(填字母)。 A．始终减小 B．始终增大 C．先减小后增大 D．先增大后减小 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A．次氯酸根离子会氧化亚铁离子，不能共存，A错误； B．溶液中亚铁离子、铵根离子水解，促进水的电离，则常温下该溶液中水电离出的大于，B错误； C．过氧化氢会氧化亚铁离子生成铁离子，干扰铁离子的检验，C错误；   D．假设向溶液中滴入1 mol 溶液使恰好沉淀时，氢氧化钡提供2mol氢氧根离子，溶液中1mol硫酸根离子完全反应，1mol亚铁离子完全反应消耗1mol氢氧根离子，则另1mol氢氧根离子会和铵根离子反应，D正确； 故选D。 2．A 【详解】A．无论温度如何变化，水中都存在c(H＋)= c(OH－)，故A错误； B．升高温度促进水电离，则c(OH－)随温度的升高而升高，故B正确； C．升高温度会促进水的电离，则c(H＋)随温度的升高而增大，所以温度越高，水的pH越小，故C正确； D．由题意可知，升高温度，水的离子积常数增大，说明平衡正向移动，所以水的电离是吸热的，D正确； 故答案选A。 3．D 【详解】以 pH 为 7为中性溶液，大于 7 为碱性，小于 7为酸性，图中肥皂水 pH值最大，故肥皂水的碱性最强，故 D 正确。 4．D 【详解】A．a中N的化合价为最低价-3价，在反应中具有失电子的还原性，A选项正确； B．NO、NO2都是大气污染物，可引起光化学烟雾，B选项正确； C．Ag可以将稀硝酸还原为+2价的NO，C选项正确； D．a、d形成的化合物为NH4NO3，铵根离子水解，促进水的电离，D选项错误； 答案选D。 5．B 【详解】中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等顺序操作；中和滴定前需进行赶气泡、调零等操作，滴定中用锥形瓶盛待测液，选用酚酞指示剂，用碱式滴定管盛标准液，故不需要的仪器为蒸馏烧瓶； 故选B。 6．B 【详解】达到滴定终点时不慎多滴了1滴Ba(OH)2溶液，说明碱过量，溶液呈碱性，过量氢氧根离子的浓度为：,氢离子的浓度为：,所以混合溶液的pH为，故答案为：B 7．C 【详解】A．水电离的c(H+)=1×10−13mol·L−1的溶液中水的电离受到抑制，可能是强酸性也可能是强碱性，酸性溶液中AlO、CO不能大量存在，A不符合题意； B．ClO−具有强氧化性，会将I-氧化，且NH和OH−不能大量共存，B不符合题意； C．的溶液显碱性，四种离子相互之间不反应，也不与OH−反应，可以大量共存，C符合题意； D．能使酚酞变红的溶液显碱性，NH、HCO不能在强碱性溶液中大量存在，D不符合题意； 综上所述答案为C。 8．A 【详解】A．Cl2密度比空气大，采用向上排空气法收集，可用NaOH溶液吸收尾气Cl2，球形干燥管能起到防倒吸的作用，故A正确； B．溴与苯二者互溶，不能用分液漏斗分离，可利用蒸馏法分离，故B错误； C．图中是碱式滴定管排气泡的操作，故C错误； D．量筒精确度为0.1mL，无法量取5.50mL液体，故D错误； 答案为A。 9．A 【详解】A．实验室制取氨气的药品为氯化铵和氢氧化钙固体，不能直接加热氯化铵，氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氯化氢和氨气在试管口反应生成氯化铵，得不到氨气，故A符合题意； B．乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，乙酸乙酯密度比水密度小，用分液漏斗分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液，故B不符合题意； C．氯化镁属于强酸弱碱盐，能够发生水解，溶液显酸性，加入酸能够抑制氯化镁的水解；在HCl气流中加热MgCl2∙6H2O得到氯化镁，故C不符合题意； D．醋酸钠溶液的pH为8.6，说明该盐显碱性，醋酸钠为强碱弱酸盐，说明醋酸是弱酸，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 10．B 【详解】A．二氧化碳验满，燃着的木条应放在瓶口，A错误； B．氧气从短口进入将水排出，从而收集氧气，B正确； C．滴加液体时，胶头滴管不应该伸入到仪器内部，C错误； D．测溶液的pH时，pH试纸不能深入到液体中，以免污染试剂，D错误； 故选B。 11．D 【详解】A．溶液的酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小，当c(OH－)＜c(H+)时，溶液一定显酸性，A不符合题意； B．NaHSO4溶液中完全电离出氢离子，溶液显酸性，B不符合题意； C．常温下pH＜7的溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，显酸性，C不符合题意； D．铝和酸、碱都反应产生氢气，D符合题意； 故选D。 12．A 【详解】A．X射线衍射实验可确定晶体的结构，则通过X射线衍射可测定青蒿素晶体的结构，故A正确； B．二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠溶液反应，所以不能用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中混有的少量氯化氢体，故B错误； C．乙醇能与水互溶，不能用乙醇作萃取剂萃取溴水中的溴，故C错误； D．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子在溶液中水解呈碱性，则用氢氧化钠标准液滴定未知浓度的醋酸溶液时，不能选择甲基橙做指示剂，否则误差太大导致滴定实验失败，应选用酚酞做指示剂，故D错误； 故选A。 13．B 【详解】A．碱式滴定管只能量取碱性溶液，酸性高锰酸钾溶液呈酸性，且高锰酸钾可氧化橡胶，应该用酸式滴定管量取，故A错误； B．用容量瓶配制溶液时，定容时仰视刻度线，加入水的体积超过了刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故B正确； C．蒸馏时温度计测定馏分的温度，则温度计的水银球应在支管口处，故C错误； D．先将滤纸放入漏斗中，再湿润，否则滤纸易破坏，故D错误； 答案为B。 14．D 【详解】①中有颜色，①项不选； ②酸性溶液中能氧化、而不能大量共存，②项不选； ③加入Al能放出的溶液为酸性或碱性，在酸性或碱性溶液中均不能共存，③项不选； ④由水电离出的的溶液应该是强碱弱酸盐溶液，题目给定的、、、不一定能共存，④项不选； ⑤中能与反应而不能大量共存，⑤项不选； ⑥碱性环境中、、、相互不反应，能大量共存，⑥项选； 答案选D。 15．D 【分析】A点lg=8.5，B点溶液为等浓度的HNO2和NaNO2溶液，溶液中存在①电荷守恒，②物料守恒，C点lg=0，溶液呈中性，NaNO2是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，D点lg=-8.5。 【详解】A．D点溶液的AG==-8.5，则c(H+)=10-11.75，，A错误； B．在C点，AG==0，则c(H+)= c(OH-)=10-7mol/L，在C点之前溶液显酸性，C点之后溶液显碱性，B错误； C．C点lg=0，溶液呈中性，NaNO2是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性则酸应该稍微过量，酸碱浓度相等，则C点加入NaOH溶液的体积小于20 mL，溶质为HNO2和NaNO2，C错误； D．25℃时，在A点，=-5.5，=10-5.5，则==10-4。5，故HNO2的电离常数，D正确； 故选D。 16．B 【详解】A．蔗糖在一定条件下发生水解反应：C12H22O11（蔗糖）+H2O C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖），选项A错误； B．煤干馏的产物为煤焦油，并可从中分离出苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，选项B正确； C．溶液有漂白性不能用pH试纸测其pH值，选项C错误； D．溶液常用作铜制线路板的腐蚀剂，利用了Fe3+的氧化性，选项D错误； 答案选B。 17．C 【分析】用该溶液滴定盐酸，发生的反应为HCl+NaOH=NaCl+H2O，反应终点为NaCl是中性，消耗的V（NaOH）=20.00mL，可得，据此作答。 【详解】A．终点为中性溶液，可选用酚酞或甲基橙为指示剂，故A正确； B．碱稍稍过量时，溶液由无色变为浅红色，故B正确； C．碱式滴定管未润洗直接加入溶液，溶液被稀释，浓度减小，故C错误； D．由滴定曲线可得，所以溶液中，，故D正确； 故答案选C。 18．D 【详解】A．等体积等浓度的NaOH溶液与HCl溶液恰好中和，溶液呈中性，pH=7，A正确； B．当向盐酸中滴入少量NaOH时，只有少量c(H+)被中和，溶液中c(Cl－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)，B正确； C．由于存在pH突跃，实际滴定过程中根本看不到粉红色出现，直接就显示为红色，C正确； D．当等浓度的NaOH溶液与醋酸等体积混合时，水解呈碱性，pH>7，为使溶液的pH=7呈中性，则a<20ml，D错误； 答案为D 19．B 【分析】用已知标准浓度的NaOH溶液来滴定未知浓度的盐酸，发生HCl+NaOH=NaCl+H2O，由c(待测)=可知，若消耗标准液NaOH溶液体积偏大，则测定盐酸的浓度偏高，以此分析解答。 【详解】①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗，导致标准溶液浓度减小，使得V(标准)偏大，根据c(待测)=可知，c(待测)偏高，故①选； ②锥形瓶中有少量蒸馏水，实验时没有烘干处理，待测液的物质的量不变，导致V(标准)不变，根据c(待测)=可知，c(待测)不变，故②不选； ③取未知浓度盐酸的酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用待测盐酸润洗，待测液的物质的量偏小，导致V(标准)偏小，根据c(待测)=可知，c(待测)偏小，故③不选； ④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失，导致V(标准)偏大，根据c(待测)=可知，c(待测)偏高，故④选； ⑤滴定后读数时，俯视读数，导致V(标准)偏小，根据c(待测)=可知，c(待测)偏低，故⑤不选； 会使盐酸测定浓度比实际浓度高的有①④，故选B。 20．A 【详解】A．酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，会氧化碱式滴定管的乳胶，所以要用“酸式滴定管”，A不正确； B．铁与NaOH不反应，瓷坩埚中的二氧化硅与NaOH反应，故用铁坩埚灼烧烧碱，而不能用瓷坩埚，B正确； C．铁与纯碱不反应，可以用铁坩埚除去纯碱晶体中的结晶水，C正确； D．蒸发皿可以直接加热，不用石棉网，D正确； 答案选A。 21．A 【详解】A．温度越高，水的离子积常数越大，根据图像知，b点Kw=10-12，c点Kw=10-13，a点Kw=10-14，所以b＞c＞a，选项A正确； B．c点Kw=10-13，则c曲线的纯水中6＜pH＜7，c点的pH=6，则该溶液呈酸性，所以纯水仅升高温度，不能从a点变到c点，选项B错误； C．a、d曲线温度相同，则离子积常数相同，即d点Kw=10-14，b点Kw=10-12，c点Kw=10-13，所以水的电离常数KW数值大小关系为：b＞c＞d，选项C错误； D．b点Kw=10-12，0.5mol/L的H2SO4溶液与1mol/L的KOH溶液等体积混合，氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，等体积混合溶液呈中性，pH=6，选项D错误； 答案选A。 22．B 【详解】A．温度未知，Kw未知，无法判断此时溶液中氢离子和氢氧根的相对大小，故溶液可能显酸性，也可能显中性或碱性，故A正确； B．在足量中燃烧生成HCl气体，放出92.3kJ热量；故的，故B错误； C．Zn置换出Cu，可构成原电池，放出H2速率加快，故C正确； D．常温下，向溶液中加入溶液，此时溶液中c(H+)==0.01mol/L，pH=2，故D正确。 答案选B。 23．B 【分析】根据含有硫元素的物质所属类型，结合硫元素的化合价，可知a是H2S，b是单质S，c是SO2，d是H2SO4，e为Na2SO3等亚硫酸盐，再结合物质的性质分析解答。 【详解】A．pH=5的H2S、H2SO4水溶液中c(H+)都为1.0×10-5mol·L-1，故c(H+)相同，A正确； B．c是SO2，SO2只能漂白某些有机色质，比如品红溶液，但是不能使指示剂褪色，故B说法错误，B错误； C．单质S与Na2SO3固体共热，可生成硫代硫酸钠Na2S2O3，C正确 D．Na2SO3等亚硫酸盐为水解盐，能够促进水的电离，D正确； 故选B。 24．A 【详解】A．温度未知，无法计算NaOH溶液中c(OH-)，所以无法计算酸碱溶液体积之比，故A错误； B．溶液中水电离出的c(OH-)=c(H+)=10-5mol/L，所以由水电离出n(OH-)=10-5mol/L×1L=10-5mol，故B正确； C．该温度下纯水中c(OH-)=c(H+)=，pH＜7，则pH=7时，c(H+)＜mol/L，此时溶液呈碱性，故C正确； D．纯水中c(OH-)=c(H+)，所以100℃时，纯水的pH=6，呈中性，故D正确； 故选：A。 25．C 【详解】A．由曲线③盐酸滴定NaAc溶液，导电能力升高，滴定到一定程度后导电能力迅速升高，说明条件相同时导电能力：盐酸>NaAc，故A正确； B．曲线②的最低点比曲线③还低，为醋酸滴定NaOH溶液的曲线，因此曲线①是NaOH溶液滴定盐酸导电能力变化曲线，故B正确； C．由曲线①起始点最高，说明盐酸的导电能力最强，随着甲溶液体积增大，曲线① 逐渐变成氯化钠和氢氧化钠的混合物，根据曲线②可知，氢氧化钠的导电能力不如盐酸，而随着甲溶液体积增大，曲线③的溶液逐渐变成盐酸为主的导电能力曲线，因此最高点曲线③，故C错误； D．反应达到终点时会形成折点，因为导电物质发生了变化，即a点是反应终点，故D正确； 故选C。 【点睛】本题的难点为曲线①和②的判断，也可以根据滴定终点后溶液中的导电物质的种类结合强弱电解质分析判断，其中醋酸滴定NaOH溶液，终点后，溶液中醋酸的含量增多，而醋酸为弱电解质，因此曲线的后半段导电能力较低。 26．(1) B 1×10-12 (2) 水的电离过程吸热，升高温度，水的电离平衡正向移动，Kw增大 1∶10 【详解】（1）水的电离吸热，升高温度，电离平衡正向移动，、均增大，故95℃时，水的电离平衡曲线应为B，此时Kw=•=1×10-12。 （2）95℃时水的离子积与25℃时水的离子积数值不同，原因是温度升高，水的电离程度变大。 25℃时，将pH=a、体积为Va的某一元强酸，氢离子浓度为1×10-a；pH=b、体积Vb的某一元强碱混合，氢氧根离子浓度为1×10-14+b；若a+b=13，混合溶液pH=7，则Va×1×10-a=Vb1×10-14+b；则Va∶Vb=1∶10。 27． > 升温促进水的电离，增大 碱性 向右 向右 等于 c 【详解】(1)升高温度，增大，由于，因此该温度大于25℃； (2)该温度下，溶液中，因为，所以溶液呈碱性；溶液中由水电离出的等于溶液中的，即为； (3)与稀硫酸反应过程中，溶液中减小，水的电离平衡向右移动。新制氯水中加入少量固体，反应的平衡向左移动，溶液中减小，水的电离平衡向右移动； (4)的盐酸中，由水电离出的，的溶液中，由水电离出的，故两种溶液中水的电离程度相同。 (5)乙酸的小于氯乙酸的，所以乙酸溶液中的小于氯乙酸溶液中的，故水的电离程度：的乙酸溶液(甲)大于的氯乙酸溶液(乙)，加水稀释，两溶液中的均减小，水的电离程度均增大，故选c。 28．(1)11 (2) (3) (4)B 【详解】（1）根据的电离方程式：，溶液中c(OH-)==，常温下，c(H+)===，-lgc(H+)=-lg=11； （2）电离出氢氧根，故氨水显碱性，电离方程式为：；电离平衡常数的表达式为； （3）=； （4）氨水中存在电离平衡，滴加相同浓度的溶液，与氢氧根反应，使电离平衡向右移动，增大，c()减小，增大。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$