3.2水的电离和溶液的PH随堂检测2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.2水的电离和溶液的PH随堂检测2024-2025学年高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列仪器和名称都正确的是 A．烧瓶 B．溶量瓶 C．碱式滴定管 D．坩埚 A．A B．B C．C D．D 2．已知室温时，某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是 A．该溶液的pH=3 B．升高温度，溶液的pH减小 C．室温时，此酸的电离常数约为 D．稀释HA溶液时，不是所有粒子的浓度都一定会减小 3．有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在30mL刻度处，把管中的溶液全部放出，承接在量筒中溶液的体积是（   ） A．等于30mL B．等于20mL C．大于30mL D．大于20m L 4．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K+、 Na+、、ClO- B．0.1mol•L-1的Fe(NO3)2溶液中：Na+、H+、SCN-、I- C．0.1mol•L-1的NaAlO2溶液中：K+、H+、、 D．由水电离产生的的溶液中：Na+、Ba2+、、Cl- 5．下列操作中，能使电离平衡H2OH＋＋OH-向右移动且溶液呈碱性的是 A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入少量金属钠 C．向水中加入NaOH溶液 D．将水加热到100 ℃，使pH=6 6．下列说法正确的是 A．甲烷中混有乙烯，可通过溴的CCl4溶液洗气 B．除去碱式滴定管胶管内的气泡，将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出 C．亲脂性：Fe3+>Cu2+ D．往海水晒盐的母液中通入氯气，再用有机溶剂萃取，可以得到溴单质 7．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．物质的量均为1mol的-OH和-CH3，所含电子数均为9NA B．常温常压下，28g丁烯和环戊烷(C5H10)混合物中含有共价键数目为6NA C．标准状况下，4.48L氯仿(CHC13)所含氯原子数目为0.6NA D．1LpH=2的硫酸溶液中H+的数目为0.01NA 8．下列相关分析不正确的是 A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小 B．水的离子积常数大小与溶液酸碱性无关 C．吸热反应必须在加热条件才能发生 D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 9．根据下列图示所得出的结论不正确的是 ① ② ③ ④ A．①图是1mol X2(g)、1mol Y2(g)反应生成2mol XY(g)的能量变化曲线，说明反应物所含化学键的键能总和大于生成物所含化学键的键能总和 B．②图是常温下用0.1000 mol∙L−1NaOH溶液滴定20.000mL 0.l000 mol∙L−1 CH3COOH的滴定曲线，说明Q点表示酸碱中和滴定终点 C．③图是恒温密闭容器中发生CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)反应时c(CO2)随反应时间变化的曲线，说明t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 D．④图是常温下pH=3的HA和HB溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，说明两者的电离平衡常数K(HA) ＞K(HB) 10．在下列溶液中，pH 由大到小的排列顺序是 ① 0.1 mol·L-1 KOH 溶液 ② 0.1 mol·L-1 CH3COOH 溶液  ③ 0.1 mol·L-1 HNO3溶液 ④ 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液 A．①②③④ B．②①④③ C．④③②① D．③④①② 11．下列溶液一定呈酸性的是 A．pH＜7的溶液 B．c(H+)＞c(OH—) 的溶液 C．pH＞7的溶液 D．c(H+)＜c(OH—) 的溶液 12．关于溶液的酸碱性说法正确的是（        ） A．水电离的 c（H+）=1×10﹣13 mol•L﹣1一定呈碱性 B．pH=7的溶液一定呈中性 C．c（OH﹣）=c（H+）的溶液一定呈中性 D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性 13．已知：在100℃时，纯水的c(H+)为1×10—6，此时将pH＝12的NaOH溶液V1 L与pH＝l的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH＝10，则V1∶V2为 A．1∶9 B．10∶1 C．9∶1 D．1∶10 14．常温下，将pH均为3，体积均为的HA溶液和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。下列说法中不正确的是 A．稀释相同倍数时：c(A-)<c(B-) B．水的电离程度：b=c>a C．a点酸的浓度小于c点酸的浓度 D．HA为强酸，HB为弱酸 15．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ①pH=0的溶液：Na＋、I-、NO、SO ②pH=12的溶液中：CO、Na＋、NO、S2-、SO ③水电离的H＋浓度c(H＋)=10-12 mol·L-1的溶液中：Cl-、CO、NO、NH、SO ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、Cl-、K＋、SO ⑤使石蕊变红的溶液中： Fe2＋、MnO、NO、Na＋、SO A．①② B．②④ C．①②⑤ D．只有② 16．设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是 A．14g由N2和13C2H2组成的混合物所含的电子数为7NA B．lmol氨基(-NH2)中含有电子的数目为10 NA C．一定条件下，lmolN2与3molH2充分反应，转移电子的数目可能为2 NA D．常温下，lLpH=3的Al2(SO4)3溶液中，水电离出的H+数目为10-3 NA 17．K、Ka、Kw分别表示化学平衡常数、弱酸的电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是 A．一定条件下进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大 B．室温下Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN的大 C．25℃时，pH均为4的盐酸和醋酸溶液中Kw不相等 D．2SO2+O22SO3达平衡后，改变某一条件时K不变，SO2的转化率可能增大或减小 18．已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中正确的是 A．水的离子积常数关系为：KW(A)>KW(C)>KW(D) B．恒温下向水中加入氢氧化钠固体，可从B点到D点 C．B点对应的温度下，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后所得溶液呈碱性 D．温度升高可实现由C点到D点 19．下列实验操作规范且能达到目的的是 目的 操作 A 鉴别溶液和胶体 光束分别通过两种分散系 B 清洗碘升华实验所用试管 用水清洗 C 测定醋酸钠溶液 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的试纸上 D 配制浓度为的溶液 称取固体，放入容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 A．A B．B C．C D．D 20．下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向淀粉水解后的溶液中加入碘水 溶液变蓝色 淀粉没有水解 B 将苯滴入溴水中，振荡、静置 溴水层褪色 溴和苯发生加成反应 C 向 1.0 mol·L-1 的 NaHCO3溶液中滴加 2滴甲基橙 溶液呈黄色 NaHCO3溶液呈碱性 D 相同的铝片分别与同温同体积，且c(H+)=1mo l·L-1 的盐酸、硫酸反应 铝与盐酸反应产生气泡较快 可能是Cl-对该反应起到促进作用 A．A B．B C．C D．D 21．25℃时，下列说法正确的是 A．测得的一元酸溶液，则一定为弱酸 B．的氨水、的氨水的电离平衡常数分别是和，因电离程度不同，故 C．某碱溶液与某酸溶液充分反应后，溶液呈酸性，可以推测为弱碱 D．均为6的溶液与盐酸，水的电离程度相同 22．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，1LpH=12的NaOH溶液中由水电离出的OH-数目为10-12NA B．5.6gFe分别与足量的Cl2和S反应，转移电子数目均为0.3NA C．标准状况下，11.2L氯仿(CHCl3)中含有分子数目为0.5NA D．常温常压下，12g14C所含的质子数为6NA 23．在由水电离产生的H＋浓度为1 ×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　) ①K＋、Cl－、NO、S2－，②K＋、Fe2＋、I－、SO，③Na＋、Cl－、NO、SO，④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO，⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤ 24．下列说法不正确的是 A．将盛有苯酚与水形成的浊液的试管浸泡在80℃热水中一段时间，浊液变澄清 B．pH计、酚酞、甲基橙均可用于氢氧化钠溶液滴定盐酸的终点判断 C．饱和氯化钠溶液中加入浓盐酸，有白色沉淀析出 D．硫酸铜溶液中加入过量氨水，溶液变深蓝色，再加入乙醇，溶液无任何变化 25．向x mL 0.01 mol·L-1氨水中滴加等物质的量浓度的H2SO4溶液,测得混合溶液的pOH[pOH= -lgc(OH-)]、温度随着加入的硫酸溶液体积的变化如图所示,下列说法正确的是(　　)。    A．x=20 B．b点时溶液的pOH=pH C．c点对应的溶液中:c(S)>c(N)>c(H+)>c(OH-) D．a、b、d三点NH3·H2O的电离常数:K(b)>K(d)>K(a) 二、填空题 26．水在25℃和95℃的电离平衡曲线如图所示： (1)95℃时，水的电离平衡曲线应为 (填“A”或“B”)，此时Kw= 。 (2)95℃时水的离子积与25℃时水的离子积数值不同，原因是 。25℃时，将pH=a、体积为Va的某一元强酸与pH=b、体积Vb的某一元强碱混合，若a+b=13，混合溶液pH=7，则Va∶Vb= 。 27．水的离子积常数 (1)水的电离平衡常数表达式为 ． (2)水的离子积常数表达式为 ． (3)及影响因素 ①25℃时， ． ②水的电离是的可逆过程，故温度升高 ． ③水的离子积常数只受 的影响，与、的变化无关． 28．已知pOH也可以用来表示溶液的酸碱度，规定pOH=-lgc平(OH-)。不同温度下，水溶液中pOH与pH的关系如图所示。 回答下列问题： (1)t 25(填“>”或“<”)，图中A、B、C三点对应水的电离程度由大到小的顺序是 。 (2)25℃时，向100mL0.005mol·L-1Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全。 ①此过程中水的电离平衡 (填“正向”、“逆向”或“不”)移动。 ②写出该过程发生反应的离子方程式 ；若反应前后溶液体积的变化忽略不计，则反应后所得溶液的pH值为 (已知lg2=0.3)。 (3)已知80℃时，水的离子积常数Kw=2.5×10-13mol2·L-2。该温度下，0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中=1×10-8，该溶液中由水电离的c平(H+)为 ，写出该酸的电离方程式 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A．该装置是锥形瓶，A错误； B．该装置是容量瓶，B错误； C．该装置是碱式滴定管，C正确； D．该装置是蒸发皿，D错误； 答案选C。 2．A 【详解】A．0.1mol•L−1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，说明溶液中c平(H＋)＝0.1×0.1%mol•L−1＝10−4mol•L−1，pH＝4，故A错误； B．升温促进电离，溶中c(H＋)增大，液的pH减小，故B正确； C．此酸的电离平衡常数约为，故C正确； D．酸稀释时，酸性减弱，c(H＋)变小，c(OH−)＝变大，故D正确； 故答案选A。 3．D 【分析】 【详解】滴定管的“0”刻度在上、“50mL”刻度在下（量筒与此相反），在“50mL”刻度以下还有一段空间没有刻度；因此，将装到50mL酸式滴定管的溶液全部放出，除由30mL刻度到50mL刻度处有20mL溶液外，还有50mL刻度以下的溶液一并放出，总量超过20mL；故答案选D。 【点睛】本题考查滴定管的基本构造，滴定管的“0”刻度在上，最大刻度在下，在刻度线以下还有一段空间是没有刻度的。 4．D 【详解】A．滴入石蕊试液显蓝色的溶液，显碱性，不能大量存在，且、ClO-发生氧化还原反应，不能共存，故A错误； B．H+、具有强氧化性，I-、Fe2+具有还原性，会发生氧化还原反应，不能共存，故B错误； C．NaAlO2溶液，显碱性，与H+不能大量共存，故C错误； D．由水电离产生的的溶液，为酸或碱溶液，酸、碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确； 故选D。 5．B 【详解】A．向水中加入NaHSO4溶液，溶液中c(H＋)增大，抑制水的电离，平衡向左移动，A错误； B．向水中加入少量金属钠，消耗水电离产生的H＋，使水的电离平衡向右移动，c(OH-)增大，溶液呈碱性，B正确； C．向水中加入NaOH溶液，溶液中c(OH-)增大，抑制水的电离，平衡向左移动，C错误； D．将水加热到100 ℃，使pH=6，但c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，D错误； 综上所述答案为B。 6．C 【详解】A．将甲烷和乙烯通过溴的CCl4溶液中，乙烯会和溴发生加成反应，同时甲烷会溶于四氯化碳溶液中，所以不可用溴的四氯化碳溶液除甲烷中的乙烯，A项错误； B．除去碱式滴定管胶管内的气泡，将尖嘴向上弯曲，挤压胶管内玻璃球将气泡排出，B项错误； C．用纸层析法分离Fe3+和Cu2+，可知亲脂性：Fe3+>Cu2+，C项正确； D．氯气氧化氯离子后，需利用溴的挥发性，将溴吹出，则将氯气通入提取粗盐后的母液中，再鼓入热空气或水蒸气将溴吹出吹出，用有机溶剂萃取，可得溴单质，D项错误； 答案选C。 7．C 【详解】A．1个-OH和1个-CH3均含9个电子，则1mol的-OH和-CH3，所含电子数均为9NA，故A正确； B．丁烯和环戊烷(C5H10)最简式均为CH2，28g混合物即为28g CH2，物质的量为2mol，1mol CH2中含3mol共价键，则28g混合物中含有共价键数目为6NA，故B正确； C．标准状况下氯仿不是气态，不能利用气体摩尔体积计算4.48L氯仿所含的共价键，故C错误； D．pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，体积1L，则氢离子的数目为0.01NA，故D正确； 故选：C。 8．C 【详解】A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，相当于将碱溶液稀释，因此测定值偏小，故A正确； B．水的离子积常数大小与溶液酸碱性无关，与溶液的温度有关，故B正确； C．吸热反应不一定在加热条件才能发生，比如氯化铵和八水合氢氧化钡反应，故C错误； D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，有热量散失，因此所测温度值偏小，故D正确。 综上所述，答案为C。 9．B 【详解】A．①图是吸热反应，反应物所含化学键的键能总和减去生成物所含化学键的键能总和大于零，说明反应物所含化学键的键能总和大于生成物所含化学键的键能总和，故A正确； B．②图是常温下用0.1000 mol∙L−1NaOH溶液滴定20.000mL 0.l000 mol∙L−1 CH3COOH的滴定曲线，Q点表示酸碱中和后溶液呈中性的点，不是滴定终点，故B错误； C．③图根据曲线，t1时刻瞬间c(CO2)浓度变大，可能是缩小容器的体积，后来c(CO2)浓度和原来相等，由于平衡常数不变，因此浓度不变，因此说明t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积，故C正确； D．④图是常温下pH=3的HA和HB溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，说明变化大的是相对强的酸，酸越强其电离平衡常数越大，因此两者的电离平衡常数K(HA)＞K(HB)，故D正确。 综上所述，答案为B。 10．A 【分析】pH大小顺序是碱＞中性溶液＞酸，①为碱，②③④为酸，①的pH最大，②③④比较溶液中c(H＋)大小，c(H＋)越大，pH越小，据此分析； 【详解】①为碱，pH最大，CH3COOH为弱酸，HNO3和H2SO4为强酸，相同浓度时，电离出c(H＋)大小顺序是④＞③＞②，因此pH由大到小顺序是①＞②＞③＞④，故A正确； 答案为A。 11．B 【详解】溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，则溶液为酸性，选B。 12．C 【详解】A选项，水电离的 c（H+）=1×10﹣13 mol•L﹣1，说明抑制水的电离，则可能为酸也可能为碱，故A错误； B选项，常温下pH=7的溶液呈中性，100ºC pH=7的溶液呈碱性，故B错误； C选项，c（OH﹣）=c（H+）的溶液一定呈中性，故C正确； D选项，不能使酚酞试液变红的溶液pH<8.2，可能为碱性、中性或酸性，故D错误。 综上所述，答案为C。 【点睛】pH=7不一定呈中性，不能使酚酞试液变红的溶液不一定是酸性溶液，可能是碱性或中性溶液。 13．A 【详解】由题意知100℃时水的离子积为10-12，pH＝12的NaOH溶液与pH＝l的H2SO4溶液混合，所得混合溶液的pH＝10，显碱性，NaOH过量，c(OH-)=(1*V1-0.1*V2)/(V1 +V2 )=10-2，从而求出V1∶V2为1∶9，选A。 14．C 【分析】稀释100倍，在稀释过程中，强酸的氢离子数目不变，氢离子浓度下降，氢离子浓度下降为原来的 ，pH增大2个单位，稀释促进弱酸电离、稀释100倍、其氢离子浓度大于原来的 ，pH增大幅度小于2个单位，据此回答。 【详解】A. 根据题图可知，当lg＝2即稀释100倍时，HA溶液的pH＝5，HB溶液的3＜pH＜5，故HA为强酸，HB为弱酸。根据题图可知，稀释相同倍数时，溶液的pH：HA溶液＞HB溶液，pH大者氢离子浓度小、酸根离子浓度小，则溶液中c(A－)＜c(B－)，A项正确； B. 酸抑制水电离，酸中氢离子浓度越大，其抑制水电离程度越大，根据题图可知，溶液的pH：a＜b＝c，酸电离出的氢离子浓度a ＞b＝c，则水的电离程度：b＝c＞a，B项正确； C.未稀释前两个酸的pH均为3，HA是强酸，HB是弱酸，则物质的量浓度不同，HB的物质的量浓度远大于HA，a、c点溶液体积相同，故稀释相同倍数后溶液的物质的量浓度仍然是HB大，即a点酸的浓度大于c点酸的浓度，C项错误； D. 由选项A可知，HA为强酸，HB为弱酸，D项正确； 答案选C。 15．B 【详解】①pH=0的溶液呈酸性，酸性条件下Cl-、NO发生氧化还原反应而不能大量共存，①错误； ②pH=12的溶液中：CO、Na＋、NO、S2-、SO离子之间不发生任何反应，可大量共存，②正确； ③水电离的H+浓度c(H+)=10-12mol•L-1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下不能大量存在CO和SO，酸性条件下NO也能将SO2氧化而不能大量共存，碱性条件下NH不能大量共存，③错误； ④加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，Mg2＋、NH、Cl-、K＋、SO离子之间不发生任何反应，和H+也不反应，可大量共存，④正确； ⑤使石蕊变红的溶液呈酸性，酸性条件下Fe2+与MnO或NO能够发生氧化还原反应不能大量共存，⑤错误；一定可以大量共存的是②④； 故选B。 16．B 【详解】A．N2和13C2H2的相对分子质量相同，均是28，且均含有14个电子，所以14g由N2和13C2H2组成的混合物所含的电子数为7NA，A正确； B．lmol氨基(-NH2)中含有电子的数目为9NA，B错误； C． 一定条件下，lmolN2与3molH2充分反应，由于反应可逆，因此转移电子的数目可能为2NA，C正确； D．常温下，lLpH=3的Al2(SO4)3溶液中，水电离出的氢离子浓度是0.001mol/L，H+数目为10-3 NA，D正确； 答案选B。 17．D 【详解】A．化学平衡常数只与温度有关，一定条件下进行合成氨的反应，使用催化剂后K不变，故A错误； B．电离常数越大，酸性越强，越易电离，但电离度还与温度、浓度等有关，故B错误； C．水的离子积常数只与温度有关，25℃时，pH均为4的盐酸和醋酸溶液中Kw相等，故C错误； D．2SO2+O2⇌2SO3达平衡后，改变某一条件时K不变，说明温度不变，增大压强SO2的转化率增大、减小压强SO2的转化率减小；恒容条件下，同比例增大SO2、O2的物质的量，SO2的转化率不变，故D正确； 故选D。 18．C 【详解】A．水的离子积常数只与温度有关，水的离子积常数关系为：KW(A)>KW(C)=KW(D)，故A错误； B．恒温下向水中加入氢氧化钠固体，水的离子积常数不变，不能从B点到D点，故C错误； C．B点对应的温度下，Kw>10-14，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，氢氧化钠有剩余，所得溶液呈碱性，故C正确； D．温度升高，氢离子、氢氧根离子浓度都增大，不能由C点到D点，故D错误； 选C。 19．A 【详解】A.鉴别溶液和胶体，可以利用丁达尔效应，光束通过氢氧化铁胶体时，产生光亮的通路，故A正确； B.碘易溶于酒精，在水中溶解度比较小，要使试管内壁的碘除去，用酒精洗涤，酒精可与水混溶，再用水冲洗可达到洗涤的目的，故B错误； C. pH试纸不能湿润，应选干燥的pH试纸测定pH，故C错误； D. 不能在容量瓶中溶解，应在烧杯中溶解冷却后转移到容量瓶中定容，故D错误； 故选：A。 20．D 【详解】向淀粉水解后的溶液中加入碘水，溶液变蓝色，说明淀粉没有完全水解或者未水解，A得出结论：淀粉没有水解说法不太贴切，A选项错误；将苯滴入溴水中，振荡、静置，溴水层褪色，是苯萃取了溴水中的溴使溴水褪色，不是溴和苯发生加成反应而褪色，B选项错误；甲基橙是酸碱指示剂，它的pH值变色范围3.1(红)-4.4(黄)，即溶液的pPH大于4.4，甲基橙在该溶液中就显黄色，若溶液的4.43溶液是显弱酸性、中性还是碱性，C选项错误；2Al+6H+=2Al3++3H2↑，铝片的体积相同，反应的H+浓度相同，温度也相同，反应的速率应该相同，现在铝与盐酸反应较快，因此可能有催化剂在起作用，而两溶液中不同的微粒只有Cl-和SO42-，所以可能是Cl-起催化作用，选项D说法正确，正确答案D。 21．A 【详解】A．测得的一元酸溶液，说明HA部分电离，则一定为弱酸，故A正确； B．电离常数只与温度有关，的氨水、的氨水的电离平衡常数分别是和， ，故B错误； C．酸、碱的浓度、体积未知，溶液与某酸溶液充分反应后，溶液呈酸性，不能判断是否为弱碱，故C错误； D．水解促进水电离，盐酸抑制水电离，均为6的溶液与盐酸，水的电离程度不相同，故D错误； 选A。 22．A 【详解】A．常温下，1LpH=12的NaOH溶液中，c(H+)=10-12mol/L，由水电离出的c(OH-)= c(H+)=10-12mol/L，所以由水电离出的OH-数目为10-12mol/L×1L×NAmol-1=10-12NA，A正确； B．Fe与足量的Cl2反应时生成FeCl3，与S反应时生成FeS，Fe元素的价态变化不同，转移电子数目不相同，B不正确； C．标准状况下，氯仿(CHCl3)呈液态，无法求出11.2L氯仿的物质的量，也就不能求出含有分子的数目，C不正确； D．常温常压下，12g14C所含的质子数为＜6NA，D不正确； 故选A。 23．B 【分析】由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol•L-1的溶液为酸或碱溶液，根据能大量共存的离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原反应等分析判断。 【详解】由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol•L-1的溶液为酸或碱溶液。 ①酸性溶液中H+、NO、S2-之间能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故①不选； ②在碱性溶液中Fe2+与氢氧根离子能够反应生成沉淀，不能大量共存，故②不选； ③无论酸或碱溶液中该组离子之间都不反应，能大量共存，故③选； ④HCO既能与酸反应又能与碱反应，在水电离产生的H＋浓度为1 ×10－13mol·L－1的溶液中一定不能大量共存，故④不选； ⑤无论酸或碱溶液中该组离子之间都不反应，能大量共存，故⑤选； 在由水电离产生的H＋浓度为1 ×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组有③⑤，故选B。 24．D 【详解】A．温度高于65℃时，苯酚与水形任意比互溶，所以浊液变澄清，故A正确； B．氢氧化钠和盐酸恰好反应时溶液显中性，因此pH计、酚酞、甲基橙均可用于氢氧化钠溶液滴定盐酸的终点判断，故B正确； C．饱和氯化钠溶液中加入浓盐酸，氯离子浓度增大，所以会有白色沉淀氯化钠析出，故C正确； D．硫酸铜溶液中加入过量氨水生成络合物，溶液变深蓝色，再加入乙醇，溶液极性减小，有深蓝色晶体析出，故D错误； 故选D。 25．D 【详解】A. 由图象可知，b点温度达到最高，所以两者恰好完全反应，由于两者物质的量浓度相同，而硫酸是二元酸，所以x=40，A不正确； B. b点时溶液为硫酸铵溶液，因铵根离子水解使溶液呈酸性，c(H+)> c(OH-)，所以pOH>pH，B不正确； C. c点对应的溶液中含有等物质的量的硫酸和硫酸铵，硫酸完全电离，铵根离子发生水解，溶液呈酸性，所以c(H+)>c(S)> c(N)> c(OH-)，C不正确； D. NH3·H2O的电离是吸热过程，所以其电离常数随温度升高而增大，a、b、d三点NH3·H2O的电离常数大小关系为K(b)>K(d)>K(a)，D正确。 本题选D。 26．(1) B 1×10-12 (2) 水的电离过程吸热，升高温度，水的电离平衡正向移动，Kw增大 1∶10 【详解】（1）水的电离吸热，升高温度，电离平衡正向移动，、均增大，故95℃时，水的电离平衡曲线应为B，此时Kw=•=1×10-12。 （2）95℃时水的离子积与25℃时水的离子积数值不同，原因是温度升高，水的电离程度变大。 25℃时，将pH=a、体积为Va的某一元强酸，氢离子浓度为1×10-a；pH=b、体积Vb的某一元强碱混合，氢氧根离子浓度为1×10-14+b；若a+b=13，混合溶液pH=7，则Va×1×10-a=Vb1×10-14+b；则Va∶Vb=1∶10。 27． 吸热 增大 【解析】略 28．(1) ＞ A＞C＞B (2) 正向 Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O 11.4 (3) 5×10-11mol∙L-1 HAH++A- 【详解】（1）A点对应温度为t℃，pH<7，pOH<7，则Kw＞10−14，则t＞25，从A到B点，温度逐渐降低，水的电离程度不断减小，因此图中A、B、C三点对应水的电离程度由大到小的顺序是A＞C＞B； （2）①氢氧化钡电离出钡离子和氢氧根离子，氢氧根离子物质的量浓度是钡离子物质的量浓度的2倍，将钡离子沉淀完全，其反应离子方程式Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O，则溶液还剩余氢氧根离子，碱性不断减小，此过程中水的电离平衡正向移动； ②根据①分析得到该过程发生反应的离子方程式Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O；若反应前后溶液体积的变化忽略不计，反应后溶液中氢氧根离子物质的量浓度为，pOH=，则反应后所得溶液的pH值为14−2.6=11.4； （3）已知80℃时，水的离子积常数。该温度下，0.1mol/L该一元酸(HA)溶液中=1×10-8，则此时溶液中c(OH-)=，则溶液中c平(H+)=，则溶液中由水电离的c平(H+)为，该酸电离方程式HAH++A-。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$