3.1电离平衡课后练习2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.1电离平衡课后练习2024-2025学年高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．的稀醋酸中存在平衡：。下列说法正确的是 A．加水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量盐酸，溶液中减小 D．加入少量固体，平衡向正反应方向移动 2．下列物质属于强电解质的是 A．CO2 B．盐酸 C．冰醋酸 D．BaSO4 3．下列属于碱，又是弱电解质的是 A． B． C． D．NaOH 4．室温下，等物质的量浓度的下列溶液导电能力最强的是 A．CH3COOH B．NH3·H2O C．Na2S D．CH3CH2OH 5．下列物质属于弱电解质的是        A．CO2 B．醋酸 C．蔗糖 D．硫酸 6．关于，说法正确的是(表示阿伏加德罗常数的值) A．体积是 B．密度是的2倍 C．含有个电子 D．溶于水形成个分子 7．已知氨水中存在下列平衡： NH3+H2O = NH3·H2O=+OH-，下列说法正确的是 A．常温下的稀氨水中：c(OH-)·c(H+)>10-14 B．向氨水中加入蒸馏水，溶液的pH增大 C．向浓氨水中加入氢氧化钠固体，会逸出氨气 D．将湿润的蓝色石蕊试纸放在盛有浓氨水的试管口，试纸变红 8．下列物质属于非电解质的是 A． B． C． D． 9．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。下表是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，由表格数据判断以下说法中不正确的是 酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10 A．相同条件下在冰醋酸中，硝酸是这四种酸中最弱的酸 B．在冰醋酸中，这四种酸都没有完全电离 C．在冰醋酸中，硫酸的电离方程式为H2SO4⇌H++、⇌H++ D．电解质的强弱与所处的溶剂无关 10．侯氏制碱法的反应原理：NaCl+NH3+CO2+H2O = NH4Cl+NaHCO3↓，下列有关化学用语正确的是 A．Cl－的结构示意图： B．CO2的球棍模型： C．NH4Cl的电子式： D．的电离方程式：+H2O+ H3O+ 11．食醋是厨房常用的调味品，25℃时，的，醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是 A．数目增多 B．增大 C．的电离程度减小 D．减小 12．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌H++CH3COO⁻，下列叙述不正确的是 A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大 B．稀CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(CH3COOH)减小，但平衡正向移动，电离程度增大 C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D．25℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸 13．下列各组物质中，都是强电解质的是 A．HBr、HCl、BaSO4 B．NH4Cl、CH3COOH、Na2S C．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D．HF、NaF、Ba(OH)2 14．电石渣的主要成分为，含少量的、和C等杂质。从中回收制备高纯碳酸钙的工艺流程如下。已知：浸出液的金属阳离子只有。 下列说法错误的是 A．本流程中可以循环使用的物质是氨气和氯化铵 B．系列操作为洗涤和干燥 C．已知：，则属于弱电解质 D．滤渣1的成分为、和C 15．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验补铁剂硫酸亚铁片是否被氧化 将K3[Fe（CN）6]溶液滴入硫酸亚铁片的水溶液 B 验证SO2的漂白性 将SO2通入溴水 C 检验洁厕剂的主要成分是盐酸 向待测液中滴加硝酸银溶液 D 制备少量的NH3 将浓氨水滴加到碱石灰上 A．A B．B C．C D．D 16．下列化学反应的离子方程式不正确的是 A．将少量SO2气体通入足量的NaClO溶液中：SO2+ClO-+ H2O=SO+2HClO B．向偏铝酸钠溶液中加入小苏打溶液：HCO+AlO+H2O=Al(OH)3↓ +CO C．向Ba(OH)2溶液中滴加NH 4HSO 4溶液至刚好沉淀完全： Ba2++ 2OH-+ NH+ H++ SO= BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O D．稀硝酸中加入过量的铁屑：3Fe+ 8H+ +2NO= 3Fe2+ 2NO+ 4H2 O 17．下列叙述正确的是 A．碳酸钙难溶于水，放入水中水溶液不导电，且碳酸钙960 ℃时分解，不存在熔融状态导电的性质，故CaCO3是非电解质 B．CO2溶于水后得到的水溶液导电，所以CO2是电解质 C．BaSO4在水中的溶解度很小，所以BaSO4是弱电解质 D．H3PO4晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液能导电，故H3PO4是电解质 18．一种常用的分析试剂A，结构如图所示，其中X、W、Z为同一短周期元素，W元素的L层有3个电子，Y元素的阴离子与具有相同的核外电子层结构。下列叙述正确的是 A．原子半径大小： B．的催化氧化属于人工固氮 C．该化合物中所有原子均达到8电子稳定结构 D．常温下的溶液， 19．时，相同的盐酸和醋酸溶液各，分别加水稀释，随溶液体积变化的曲线如图所示．下列说法不正确的是 A．曲线I代表盐酸的稀释过程 B．溶液的导电性：c点点 C．溶液中和氢氧化钠的能力：b点点 D．将a、b两点所示溶液加热至，的值变小 20．下列各电离方程式中书写正确的是 A．CH3COOH⇌H+ + CH3COO- B．KHSO4⇌K+ + H+ + SO C．Al(OH)3=Al3+ + 3OH- D．H2CO3⇌2H++CO 21．在相同温度时，100mLHF溶液与10mLHF溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是 A．HF的电离常数 B．溶液中H＋的物质的量 C．中和时所需NaOH的物质的量 D．溶液中HF的物质的量 22．常温下，下列说法不正确的是 A．物质的量浓度相同的NaOH溶液和氨水：c(Na+)＞c(NH4+) B．物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液，前者c(OH-)更小 C．将相同体积相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液混合后呈碱性，说明醋酸是弱电解质 D．pH=3的盐酸和pH=11的氨水混合后pH＞7，说明氨水是弱电解质 23．已知某二元酸在溶液中存在电离：，，，设NA为阿伏加德罗常数的值。关于常温下的溶液，下列说法正确的是 A．1L溶液中的数目为0.002NA B．该溶液的pH值大于3 C．该溶液中存在的粒子有、、、、 D． 24．对室温下100mL pH=2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 A．加水稀释至溶液体积为200mL，醋酸溶液的pH变为4 B．温度都升高20°C后，两溶液的pH不再相等 C．加水稀释至溶液体积为200mL后，两种溶液中c(OH﹣)都减小 D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用上图表示 25．下列图示与对应的叙述相符的是 A．图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在t时刻达到平衡状态 B．图乙表示向0.1 mol·L-1的氨水溶液中逐渐加水时溶液的导电性变化 C．图丙表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化 D．图丁表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化 二、填空题 26．今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4 三种溶液，用序号回答下列问题   (1)当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小的排列是 。 (2)当它们的物质的量浓度相同时，其pH由大到小的排列是 。 (3)中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为 。 (4)体积和浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱溶液的体积关系为 。 27．按要求填写下列问题： （1）某些共价化合物（如、、等）在液态时会发生微弱的电离，如，则液态的电离方程式为 。 （2）已知水溶液中和的关系如图所示，试回答下列问题： 图中五点对应的的关系是 。 若从A点到D点，可采用的措施是 （填序号）。 a.升温        b.加入少量的盐酸        c.加入少量的 （3）时，的溶液中。 请回答下列问题： ①是 （填“强电解质”或“弱电解质”）。 ②在加水稀释溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是 （填序号）。 A．      B．溶液的     C．与的乘积    D． （4）现有浓度均为的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠，三种溶液中由水电离出的浓度由大到小的顺序是 （用序号表示）。 28．25℃时，50mL 0.10mol/L的醋酸中存在着如下平衡：CH3COOH CH3COO―+H＋。若分别作如下改变，对上述平衡有何影响 （1）加入少量冰醋酸，平衡将 ，溶液中c(H＋)将 ； （2）加入一定量蒸馏水，平衡将 ，溶液中c(H＋)将 ； （3）加入少量0.10mol/L盐酸，平衡将 ，溶液中c(H＋)将 ； （4）加入20 mL 0.10mol/L的NaOH溶液，平衡将 ，溶液中c(H＋)将 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A．加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，故A错误； B．加入少量NaOH固体，与CH3COOH电离生成的H+结合，使电离平衡向着正向移动，故B正确； C．盐酸是强电解质，加入后溶液中c（H+）增大，电离平衡向着逆向移动，但是达到新的平衡时，溶液中c（H+）增大，故C错误； D．加入少量CH3COONa固体，由电离平衡可知，c（CH3COO-）增大，则电离平衡逆向移动，醋酸的电离程度减小，故D错误； 故选：B。 2．D 【详解】A．CO2属于非电解质，A错误； B．盐酸既不属于电解质，也不属于非电解质，为混合物，B错误； C．冰醋酸属于弱电解质，C错误； D．BaSO4属于盐，高中范围内大部分盐均属于强电解质，D正确。 故选D。 3．B 【详解】A．属于碱、是强电解质，A错误； B．一水合氨为弱碱，则水中部分电离，属于弱电解质，B正确； C．属于碱，是强电解质，C错误； D．NaOH属于碱，是强电解质，D错误； 故选B。 4．C 【详解】A.等浓度的条件下，CH3COOH是弱电解质发生微弱电离，离子浓度较小导电能力较弱； B.等浓度的条件下，NH3·H2O是弱电解质发生微弱电离，离子浓度较小导电能力较弱； C.等浓度的条件下，Na2S是强电解质，完全电离，离子浓度较大，导电能力强； D.CH3CH2OH是非电解质，不电离，故不能导电； 故答案选C。 5．B 【详解】A. CO2是非电解质，A错误； B. 醋酸是弱酸，属于弱电解质，B正确； C. 蔗糖是非电解质，C错误； D. 硫酸是二元强酸，属于强电解质，D错误； 答案选B。 【点睛】判断电解质的强弱除了利用概念以外，还可以从物质分类的角度去判断。即强酸、强碱和大多数盐类以及大部分金属氧化物等均是强电解质，弱酸、弱碱、少数盐类以及水等是弱电解质。 6．C 【详解】A．6.4gSO2为0.1mol，在标准状况下0.1molSO2为2.24L，题中没说明是标准状况，A错误； B．题目中没有给出同温同压条件，无法判断密度的关系，B错误； C．6.4gSO2为0.1mol，1个SO2分子中有32个电子，则0.1molSO2含有3.2NA个电子，C正确； D．二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是弱电解质，部分电离，故0.1molSO2溶于水形成的H2SO3分子少于0.1NA，D错误； 故答案选C。 7．C 【详解】A．常温下的稀氨水中：c(OH-)·c(H+)=10-14，故A错误； B．向氨水中加入蒸馏水，OH-浓度降低，H+浓度增大，溶液的pH减小，故B错误； C．加入少量NaOH固体，氢氧根离子浓度增大，抑制氨气溶解，则促进氨气逸出，故C正确； D．挥发的氨气遇到湿润的石蕊试纸，形成氨水，氨水呈碱性，所以蓝色石蕊试纸不变色，故D错误； 故选C。 8．C 【分析】电解质的定义是在溶液中或在熔融状态下能离解成正、负离子，因而能导电的化合物；弱电解质是在水溶液中少部分或不完全电离的电解质；强电解质是在水溶液中完全电离的电解质。 【详解】A．氢氧化钠属于强电解质，A项错误； B．碳酸属于弱电解质，B项错误 C．二氧化硫是非电解质，C项正确； D．氢气既不是电解质也不是非电解质，D项错误； 答案选C。 9．D 【详解】A．相同条件下在冰醋酸中，硝酸的电离常数最小，故其是这四种酸中最弱的酸，A说法正确； B．在冰醋酸中，这四种酸的电离常数均较小，故其都没有完全电离，B说法正确； C．在冰醋酸中，硫酸存在电离平衡，其电离方程式为H2SO4⇌H++、⇌H++，C说法正确； D．这四种酸在水溶液中均为强酸，但在冰醋酸中却是弱酸，故电解质的强弱与所处的溶剂有关，D说法不正确。 综上所述，相关说法中不正确的是D。 10．D 【详解】A．氯离子的质子数为17，电子数为18，最外层电子数为8，其结构示意图为，故A错误； B．CO2是直线形分子，C原子半径大于O，球棍模型为，填充模型为，故B错误； C．氯化铵为离子化合物，由和Cl-构成，Cl-需要标出最外层电子，其电子式为，故C错误； D．微弱电离生成H3O+或H+、，电离方程式为+H2O⇌H3O++或⇌H++，故D正确； 故选：D。 11．A 【详解】A．加水稀释促进CH3COOH的电离，故醋酸溶液加水稀释后，数目增多，A正确； B．Ka只与温度有关，故稀释时，Ka不变，B错误； C．稀释促进弱电解质的电离，故醋酸溶液加水稀释后，CH3COOH的电离程度增大，C错误； D．醋酸的电离平衡常数，稀释时氢离子浓度减小，电离常数不变，则增大，D错误； 故选A。 12．D 【详解】A． 醋酸的电离是吸热过程，升高温度，平衡正向移动，电离平衡常数增大，A正确； B．稀释可以促进稀CH3COOH的电离，电离程度增大，但由于加水稀释，溶液中c(CH3COOH)减小，B正确； C．CH3COONa固体可以电离出CH3COO-，使平衡逆向移动，C正确； D．温度不变，则电离常数Ka不变，D错误； 综上所述答案为D。 13．A 【详解】强电解质是在水溶液中能完全电离的电解质，包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐。 A．HBr、HCl是强酸、BaSO4是盐类，都是强电解质，故A符合题意； B．CH3COOH是弱酸，属于弱电解质，故B不符合题意； C．NH3·H2O是弱碱，是弱电解质，故C不符合题意； D．HF是弱酸，是弱电解质，故D不符合题意。 答案选A。 14．C 【分析】已知：浸出液的金属阳离子只有，则、和C等杂质成为滤渣1的成分，浸出液中氯化钙和二氧化碳、氨气反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵，滤液成分为NH4Cl； 【详解】A．加入氯化铵浸出与反应生成氯化钙、水和氨气，氯化钙和二氧化碳、氨气反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵，可以循环使用的物质是氨气和氯化铵，故A正确； B．滤渣2为碳酸钙沉淀，表面附着可溶性氯化铵，加水洗涤、干燥即可得到高纯碳酸钙，系列操作为洗涤和干燥，故B正确； C．难溶，溶于水的部分能完全电离，属于强电解质，故C错误； D．已知：浸出液的金属阳离子只有，则滤渣1的成分为、和C，故D正确； 故答案选C。 15．D 【详解】A. K3[Fe(CN)6]溶液用于检验亚铁离子而不是铁离子，检验铁离子应选用KSCN溶液，A错误； B. 漂白性是使有机色素褪色，验证SO2的漂白性，应选用品红溶液，二氧化硫使溴水褪色是因为发生氧化还原反应、SO2体现的不是漂白性而是还原性，B错误； C. 检验氯离子时，向待测液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，C错误； D. 浓氨水与碱石灰的混合制氨气，其原理为：氨水中加入固体碱石灰时，c(OH-)增大，一水合氨的平衡逆向移动，浓度增大，NH3·H2O发生分解反应产生氨气、同时固体溶解放热也促进了NH3·H2O的分解、温度升高又降低了氨气在水中的溶解度，D正确； 答案选D。 16．A 【详解】A．将少量SO2气体通入足量的NaClO溶液中发生氧化还原反应生成硫酸根离子、氯离子，还有一开始反应生成的氢离子和过量次氯酸根结合生成的次氯酸，A错误； B． 向偏铝酸钠溶液中加入小苏打溶液，偏铝酸根、氢离子结合生成Al(OH)3沉淀、进一步促进碳酸氢根电离转化为CO：HCO+AlO+H2O=Al(OH)3↓ +CO，B正确； C． 向Ba(OH)2溶液中滴加NH 4HSO 4溶液至刚好沉淀完全，生成BaSO4、 NH3·H2O和 H2O： Ba2++ 2OH-+ NH+ H++ SO= BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O，C正确； D． 稀硝酸中加入过量的铁屑发生氧化还原反应，得到硝酸亚铁、NO和H2 O：3Fe+ 8H+ +2NO= 3Fe2+ 2NO+ 4H2 O，D正确； 答案选A。 17．D 【详解】A．碳酸钙难溶于水，但在水中溶解的微量碳酸钙完全电离生成Ca2+和，因此碳酸钙是电解质，A错误； B．CO2本身不能电离，但溶于水后可与水反应生成碳酸，碳酸可电离出可自由移动的离子使溶液导电，因此碳酸是电解质，CO2是非电解质，B错误； C．BaSO4在水中的溶解度很小，但溶解的那部分在水中全部电离成Ba2+和，所以BaSO4是强电解质，C错误； D．电解质在熔融状态或在水溶液中导电，二者满足其一即可，因此根据选项描述可知，H3PO4是电解质，D正确。 故选D。 18．A 【分析】W元素的L层有3个电子，则W为B元素；Y元素的阴离子与具有相同的核外电子层结构，则Y为H元素；X、W、Z为同一短周期元素，则X、Z都是第二周期元素，再由二者形成共价键的数目，可确定X为N元素，Z为F元素。 【详解】A．W、X、Z、Y分别为B、N、F、H元素，原子半径大小：B＞N＞F＞H，A正确； B．为NH3，催化氧化属于工业制硝酸的第一步反应，由于反应物不是N2，所以不属于人工固氮，B不正确； C．该化合物中B、N、F原子达到8电子稳定结构，但H原子没达到8电子稳定结构，C不正确； D．HF为弱酸，在溶液中发生部分电离，所以常温下的HF溶液的，D不正确； 故选A。 19．B 【详解】A．稀释相同倍数，强酸pH变化幅度大，曲线I代表盐酸的稀释过程，故A正确；     B．c点离子浓度小于a点，溶液的导电性：c点点，故B错误； C．相同的盐酸和醋酸溶液各，醋酸浓度大于盐酸，醋酸物质的量大于盐酸，所以溶液中和氢氧化钠的能力：b点点，故C正确；     D．加热促进醋酸电离，将a、b两点所示溶液加热至，醋酸根离子浓度增大，的值变小，故D正确； 选B。 20．A 【详解】A．醋酸是弱酸，部分电离出氢离子、醋酸根离子 ，故A选； B．硫酸氢钾是强电解质，在水溶液中完全电离出钾离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式是：KHSO4=K+ + H+ + SO ，故B不选； C．氢氧化铝是弱电解质，部分电离出铝离子、氢氧根离子，电离方程式是：Al(OH)3⇌Al3+ + 3OH- ，故C不选； D． 碳酸是二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主，电离方程式是： ，故D不选； 故选：A。 21．B 【详解】A．电离常数只与温度有关，温度相同，电离常数相等，A项不符合题意； B．100mL溶液和10mL溶液中，溶质的物质的量相同，但浓度越小，电离程度越大，100mL溶液中H＋的物质的量大，B项符合题意； C．溶质的物质的量相同，中和时所需NaOH的物质的量相同，C项不符合题意； D．10mL溶液中HF的电离程度小，HF物质的量大，D项不符合题意； 故选B。 22．D 【详解】A．物质的量浓度相同的NaOH溶液和氨水： ，选项A正确； B．物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液，前者更小，选项 B正确； C．将相同体积相同物质的量浓度的：NaOH溶液和醋酸溶液混合后呈碱性，说明醋酸是弱电解质，选项C正确； D．一水合氨是弱碱，不完全电离，的盐酸与的氨水等体积混合后会有大量一水合氨过量，即得到氯化铵和大量一水合氨的混合物，由于一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，溶液呈碱性，，不能说明氨水是弱电解质，选项 D错误； 答案选D。 【点睛】本题主要考查强电解质和弱电解质的概念，离子浓度大小的比较的相关知识，据此进行分析解答。 23．D 【详解】A．H2A第一步完全电离，第二步部分电离，所以0.001mol/L的H2A溶液中，0.001mol/L＜c(H+)＜0.002mol/L，则1L该溶液中氢离子数目小于0.002NA，选项A错误； B．H2A第一步完全电离，第二步部分电离，所以0.001mol/L的H2A溶液中c(H+)＞0.001molL，则溶液的pH小于3，选项B错误； C．由于第一步完全离，所以溶液中并不存在H2A，选项C错误； D．根据题意可知H2A第一步完全电离，第二步部分电离，所以0.001mol/L的H2A溶液中c(H+)＞0.001mol/L，K=1.2×10-2=，则，选项D正确； 答案选D。 24．B 【详解】A．对于酸，加水稀释后，溶液的酸性均要减弱，两溶液的pH均增大，醋酸是弱酸，稀释促进醋酸的电离，所以稀释至200mL，溶液的浓度变为原来的一半，pH变化小于1个单位，则醋酸溶液的pH小于3，A错误； B．盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，升高温度，醋酸的电离程度增大，所以酸性会增强，pH会减小，则两溶液的pH不再相等，B正确； C．对于酸，加水稀释后，溶液中的氢离子浓度都减小，由Kw不变可知，两种溶液中c(OH﹣)都增大，C错误； D．盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，相同体积的两种溶液，加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多，D错误； 答案选B。 25．B 【详解】A．达到化学平衡，组分的浓度不再改变，即t时刻没有达到平衡，故错误； B．NH3·H2ONH4＋＋OH－，加水稀释促进电离，但离子浓度降低，导电能力与离子浓度和所带电荷数有关，因此氨水中加水稀释，导电能力降低，故正确； C．根据丙的图象，反应物的总能量小于生成物总能量，此反应应是吸热反应，故错误； D．CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入CH3COONa，是反应向逆反应进行，c（H＋）降低，pH增大，故错误。 26． ①>②>③ ①>②>③ ①=②=2③ ①=②=③/2 【详解】（1）根据题目知pH相同溶液中H＋浓度相同，CH3COOH是一元弱酸，H2SO4是二元强酸、HCl是一元强酸，若假设H＋浓度为1mol·L－1，则CH3COOH浓度大于1mol·L－1、HCl浓度是1mol·L－1、H2SO4浓度是0.5mol·L－1，则其物质的量浓度由大到小的排列是①>②>③；因此，本题答案为：①>②>③； （2）根据题目要求得当它们的物质的量浓度相同时，假设都是1mol·L－1，CH3COOH中H＋浓度小于1mol·L－1、H2SO4中H＋浓度是2mol·L－1、HCl中H＋浓度是1mol·L－1，H＋浓度越大pH越小，因此其pH由大到小排列是①>②>③；本题答案为：①>②>③； （3）根据题目要求得中和相同体积、相同物质的量浓度的烧碱溶液，假设氢氧化钠物质的量为1mol，需要CH3COOH 1mol，需要HCl1mol；需要H2SO40.5mol；需相同物质的量浓度的三种酸溶液的体积大小关系为①=②=2③，本题正确答案是：①=②=2③； （4）体积和浓度相同的①、②、③三溶液，物质的量相同，假设物质的量为1mol，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O、NaOH+HCl=NaCl+H2O、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O反应需烧碱溶液的体积关系为：①=②=③/2，本题正确答案是：①=②=③/2； 【点睛】本题要注意pH相同的溶液中氢离子浓度相同，醋酸是一元弱酸，硫酸是二元强酸、盐酸是一元强酸。 27． bc 弱电解质 BD ②③① 【详解】（1）依据，可知液态可电离出和，电离方程式为，故答案为：； （2）只与温度有关，温度升高，以及水电离出的和均增大，E、A、D三点对应的温度为，B点对应的温度为，所以五点对应的；从A点到D点，在温度不变的情况下，增大，减小，加入少量的盐酸，抑制水的电离，最终溶液中，b符合题意；加入少量的，促进水的电离，最终溶液中，c符合题意。故答案为：；bc； （3）①时，的溶液中，因，则溶液中，说明在水溶液里部分电离，则为弱电解质，故答案为：弱电解质； ②A．是弱电解质，加水稀释促进电离，但电离增大的程度小于溶液体积增大的程度，所以、、都减小，A错误； B．减小，，则溶液的增大，B正确； C．温度不变，水的离子积不变，则与的乘积不变，C错误； D．温度不变，则水的离子积不变，加水稀释，减小，则增大，D正确；故答案为：BD （4）酸电离出的氢离子或碱电离出的氢氧根离子浓度越大，对水的电离抑制程度越大。硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，氢氧化钠是一元强碱，因此同浓度的这三种溶液中由水电离出的浓度由大到小的顺序是②③①，故答案为：②③①。 28． 右移 增大 右移 减小 左移 增大 右移 减小 【分析】醋酸溶液中存在CH3COOH⇌CH3COO-+H+平衡，根据平衡移动原理分析解答各题。 【详解】（1）加入少量冰醋酸，CH3COOH分子浓度增大，平衡将向电离方向移动；酸性增强，所以溶液中c(H+)增大，但电离程度减小； 本题答案为：右移，增大； （2）加入一定量蒸馏水，溶液稀释，平衡将向电离方向移动；电离程度增大，H+离子数目增多，但由于体积增大，溶液中c(H+)将减小； 本题答案为：右移，减小； （3）加入少量0.10 mol•L-1盐酸，由于HCl电离出H+，会抑制醋酸电离，平衡将向离子结合成分子的方向移动；由于加入了强酸，溶液中c(H+)将增大； 本题答案为：左移，增大； （4）加入20mL 0.10 mol•L-1 NaOH 溶液，OH-和H+反应，使溶液中的c(H+)减小，平衡将向电离方向移动； 本题答案为：右移，减小。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$