3.1电离平衡基础检测2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.1电离平衡基础检测2024-2025学年高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列属于弱电解质的是 A．Na B．CH3COOH C．BaSO4 D．NaOH 2．Al(OH)3在水中的电离平衡书写正确的是 A．Al(OH)3⇌Al3++OH- B．Al(OH)3⇌H++AlO+OH- C．Al3++OH- ⇌Al(OH)3⇌ H++AlO+H2O D．Al3++3OH-⇌Al(OH)3⇌ H++AlO+H2O 3．相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法不正确的是 A．相同浓度的两溶液，均能使紫色石蕊溶液变红 B．相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率不相同 C．相同浓度的两溶液，在相同温度下其导电能力不同 D．相同物质的量浓度和体积的两溶液中和碱的能力盐酸大于醋酸 4．下列物质属于弱电解质的是 A． B． C． D． 5．室温下。能说明乙酸是弱电解质的是（    ） A．乙酸溶液能导电 B．室温下，0.01mol·L-1乙酸溶液的pH>2 C．乙酸可以与金属钠反应放出氢气 D．乙酸溶液能使紫色石茬试液变红 6．MOH和ROH两种一元碱，常温下其水溶液分别加水稀释时，pH变化如下图。下列说法正确的是 A．在X点时，由H2O电离出的c(H+)相等，c(M＋) = c(R＋) B．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH) C．稀释前的ROH与等体积pH=1的H2SO4混合后所得溶液显酸性 D．等体积等浓度的MOH和HCl混合后，溶液中离子浓度大小关系：c(Cl-)＞c(M+)＞c(OH-)＞c(H+) 7．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 A．加水稀释相同的倍数后，两溶液的pH：醋酸>盐酸 B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均减小 C．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气：盐酸多 8．常温下，0.1 mol∙L−1下列溶液：①HCl、②H2SO4、③CH3COOH，导电能力强弱顺序是 A．②＞①＞③ B．①=②＞③ C．①＞②＞③ D．①=②=③ 9．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 A B C D 强电解质 Cu NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH SO3 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 C12H22O11(蔗糖) BaSO4 酒精 H2O A．A B．B C．C D．D 10．分类是学习和研究化学的重要方法，下列分类合理的是 A．和都属于弱电解质 B．和都属于碱 C．和都属于酸 D．和都属于氧化物 11．下列物质属于强电解质的是 A．Cu B． C． D．盐酸溶液 12．下列事实不能证明CH3COOH是弱电解质的是 A．0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH=2.1 B．等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多 C．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 D．0.1mol/L的CH3COOH溶液稀释100倍，pH<3。 13．每天早上最快乐的事情莫过于喝一碗泡粉。下列有关泡粉的说法错误的是 A．泡粉太烫如果立即食用会损伤黏膜 B．泡粉中所添加的食醋属于弱电解质 C．若油渍沾染到衣物时可用汽油清洗 D．远处能闻到香味说明分子不断运动 14．向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法错误的是 A．的电离程度增大 B．减小 C．的数目增多 D．减小 15．下列表述中正确的是                                    （    ） A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 B．pH相同的盐酸和醋酸稀溶液，稀释相同的倍数，pH仍然相同 C．配制FeCl3溶液时，加入盐酸目的是抑制Fe3+水解反应 D．pH=7的溶液一定呈中性 16．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力随加入水的体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．加水前导电能力约为0 B．a、b、c三点溶液中c(H+)由小到大的顺序为c＜a＜b C．a、b、c三点中醋酸电离程度最大的是b D．加入NaOH固体可使b点对应的溶液中c(CH3COO-)增大、c(H+)减小 17．0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：，下列叙述不正确的是 A．向溶液中加水稀释或加热溶液均可使的物质的量浓度增大 B．向溶液中加入少量醋酸铵固体，保持溶液温度不交，增大 C．向溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，醋酸的电离程度减小 D．向溶液中加入一小块钠，恢复到原来的温度，溶液中减小 18．下列实验不能达到目的的是 选项 目的 实验 A 检验海带中是否含有碘元素 向海带灰浸取液中滴加淀粉溶液 B 除去溴苯中混有的Br2 加入稀NaOH溶液洗涤、分液 C 证明SO2具有还原性 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 D 证明醋酸是弱酸 测定0.1 mol/L醋酸溶液的pH A．A B．B C．C D．D 19．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。下列说法正确的是 A．a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H+浓度最小 B．稀释时所有离子浓度都减小 C．b点时，醋酸电离程度最大 D．用CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明CH3COOH是弱电解质 20．某合作学习小组讨论辨析: ①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物 ②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物 ③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤水玻璃、有色玻璃和果冻都是胶体 ⑥ 汽油属于混合物,而液氯、冰醋酸均属于纯净物 ⑦烟、雾、豆浆都是胶体 上述说法正确的是 A．①②③⑤⑦ B．③④⑤⑥ C．②④⑤⑦ D．①②④⑥⑦ 21．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（　　） ①常温下HNO2溶液的pH小于7   ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 ③HNO2和NaCl不能发生反应 ④0.1mol/L HNO2溶液的pH=2.1 ⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2 ⑥pH=1的 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为2.8 A．①④⑤⑥ B．④⑤⑥ C．①②③④ D．全部 22．pH相同的氨水和氢氧化钠两种溶液中，它们的 A．OH－的物质的量相同 B．H+的物质的量相同 C．OH-的物质的量浓度不同 D．H+的物质的量浓度相同 23．短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，X的质子数和周期序数相等，Y、Z组成的某种化合物颜色为红棕色，M和X在同一主族。下列说法正确的是 A．原子半径：M>Z>Y>X B．X、Y既可形成共价化合物也可形成离子化合物 C．、均是弱电解质 D．最简单氢化物的稳定性：Y>Z 24．pH是溶液中c(H+)的负对数，若定义pc是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，某浓度的草酸(H2C2O4)水溶液中pc(H2C2O4)，pc(HC2O)、pc(C2O)随着溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（    ） A．曲线Ⅰ代表HC2O的浓度随着pH的增大先变大后变小 B．草酸的电离常数Ka1=1×10-1.3；Ka2=1×10-4.3 C．向pH=4的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，的值增大 D．=10-3 25．常温下将溶液滴加到磷酸()溶液中，混合溶液的与或的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．溶液中 B．若直线丙表示与的变化关系，应该在甲、乙之间 C．常温下， D．当时， 二、填空题 26．电离度 (1)概念 在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，已经电离的电解质分子数占原电解质分子总数的百分比。 (2)表示方法 ，也可表示为。 (3)影响因素 ①相同温度下，同一弱电解质，浓度越大，其电离度越 。 ②相同浓度下，同一弱电解质，温度越高，其电离度越 。 27．Ⅰ．有九种物质：①Cu②盐酸③HF④NaOH固体⑤⑥⑦熔融⑧固体⑨氨水。 (1)上述物质中，属于电解质的是 (填标号，下同)，属于弱电解质的是 ，能导电的有 。 Ⅱ．已知室温下，部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示： 弱电解质 HClO 电离平衡常数 (2)第一级电离的平衡常数表达式 ；上述3种酸的酸性由强到弱的顺序为 (写化学式)。 (3)向10mL一定浓度的溶液中加入蒸馏水稀释至100mL的过程中，醋酸的电离程度 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (4)向NaClO溶液中通入足量，发生反应的离子方程式为 。 (5)室温下，0.2mol⋅L的氨水中， mol⋅L。 28．(1)H2S分子中H-S键的键角为92°，说明H2S分子是 （选填“极性”“非极性”）分子。可用FeS与稀硫酸制取 H2S气体，而CuS不溶于稀硫酸，请据此比较FeS、H2S、CuS这三种物质电离或溶解出S2-的能力 。实验室制取并收集H2S气体，除FeS和稀硫酸外，还必需的试剂是 。 (2)在NaOH和NaClO混合溶液中，多硫化钠（Na2Sx）会被氧化为Na2SO4，此时1mol Na2Sx失去的电子数为 mol；若Na2Sx与NaClO反应的物质的量之比为1：10，则 x = 。 (3)往Na2S和Na2S2O3混合溶液中加入稀硫酸，指出反应现象 。 (4)已知25℃：H2S Ki1 = 9.1×10-8，Ki2 = 1.1×10-12；H2SO3Ki1 = 1.5×10-2，Ki2 = 1.0×10-7 将a mol SO2通入含b mol Na2S的溶液中完全反应，若没有硫化氢气体产生，则a：b的值为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A．弱电解质属于化合物，Na属于单质，故A不符合题意； B．CH3COOH属于弱酸，在溶液中不能完全电离，属于弱电解质，故B符合题意； C．BaSO4属于盐类化合物，溶解部分完全电离，属于强电解质，故C不符合题意； D．NaOH属于强碱，溶液中完全电离，属于强电解质，故D不符合题意； 故选：B。 2．D 【详解】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能发生碱式电离也能发生酸式电离，碱式电离方程式为：Al(OH)3⇌Al3++3OH-；酸式电离方程式为：Al(OH)3⇌H++AlO+H2O，故答案D正确； 故选：D。 3．D 【详解】A．盐酸和醋酸溶液均显酸性，则相同浓度的两溶液，均能使紫色石蕊溶液变红，故A正确； B．相同浓度的两溶液，醋酸溶液中氢离子浓度小，分别与金属镁反应，醋酸反应速率较慢，则反应速率不相同，故B正确； C．溶液的导电性与离子浓度成正比，相同浓度的两溶液，溶液中离子浓度不同，在相同温度下导电能力不同，故C正确； D．相同物质的量浓度和体积的两溶液，溶质物质的量相同，中和碱的能力相同，故D错误； 故答案选D。 4．C 【详解】A．属于强酸，在水溶液中完全电离，属于强电解质，故A不正确； B．属于盐，在熔融状态完全电离，属于强电解质，故B不正确； C．属于弱碱，属于弱电解质，故C正确； C．属于盐，在熔融状态或水溶液中完全电离，属于强电解质，故D不正确； 故选：C。 5．B 【详解】0.01mol·L-1乙酸溶液的pH>2，氢离子浓度小于0.01mol·L-1，说明乙酸没有完全电离、是弱电解质，则B正确； 答案选B。 6．A 【分析】由图可知，ROH开始的pH=13，稀释100倍pH=11，则ROH为强碱，而MOH开始的pH=12，稀释100倍pH=11，则MOH为弱碱。 【详解】A．由ROH═R++OH-，MOHM++OH-可知，在x点，c(OH-)相等，则c(M+)=c(R+)，故A正确； B．稀释前，c(ROH)=0.1mol/L，c(MOH)＞0.01mol/L，则c(ROH)＜10c(MOH)，故B错误； C．稀释前的ROH与等体积pH=1的H2SO4混合后恰好中和生成盐，溶液显中性，故C错误； D．MOH为弱碱，等体积等浓度的MOH与盐酸反应，生成强酸弱碱盐，水解显酸性，c(H+)＞c(OH-)，故D错误； 答案选A。 7．C 【详解】A．醋酸中存在电离平衡，盐酸中不存在氯化氢的电离平衡，加水稀释后，促进醋酸的电离，所以盐酸的pH变化程度大，溶液的pH：盐酸>醋酸，故A错误； B．盐酸是强酸，不存在电离平衡，升高温度不影响盐酸的pH，pH不变，醋酸是弱酸，其水溶液中存在电离平衡，升高温度，促进醋酸电离，导致醋酸溶液中氢离子浓度增大，所以醋酸的pH减小，故B错误； C．向盐酸中加入醋酸钠晶体，醋酸钠和盐酸反应生成醋酸，导致溶液的pH增大，向醋酸中加入醋酸钠，能抑制醋酸电离，导致其溶液的pH增大，故C正确； D．pH相同、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，且二者都是一元酸，所以分别与足量的锌反应，醋酸产生的氢气比盐酸多，故D错误； 故选C。 8．A 【详解】①HCl是一元强酸，②H2SO4是二元强酸，二元强酸电离出的离子浓度大于一元强酸电离出的离子浓度大，因此二者相比②H2SO4导电能力强；①HCl是一元强酸，③CH3COOH是一元弱酸，相同浓度的一元强酸电离出的离子浓度大于一元弱酸电离出的离子浓度，因此二者相比①HCl导电能力强，常温下，0.1 mol∙L−1的三者溶液导电能力强弱顺序是②＞①＞③，故A符合题意； 综上所述，答案为A。 9．C 【分析】强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物，弱电解质是指在水中不完全电离，只有部分电离的化合物，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，据此进行判断。 【详解】A．铜既不是电解质，也不是非电解质，A项错误； B．SO3是非电解质，BaSO4是强电解质，B项错误； C．碳酸钙是盐，为强电解质，磷酸是中强酸，是弱电解质，酒精是非电解质，C项正确； D．H2O是弱电解质，D项错误； 答案选C。 10．C 【详解】A．次氯酸钠是盐，在溶液中完全电离出钠离子和次氯酸根离子，属于强电解质，故A错误； B．碳酸钠是盐，不是碱，故B错误； C．硫酸和氢氟酸在溶液中电离出的阳离子都是氢离子，属于酸，故C正确； D．硅酸钠属于盐，不属于氧化物，故D错误； 故选C。 11．C 【详解】A．Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B． 是弱碱，属于弱电解质，B错误； C． 虽然难溶于水，但溶于水的部分完全电离、熔融状态下可以电离，是电解质且属于强电解质，C正确； D． 盐酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D错误； 选C。 12．C 【详解】A．0.1mol⋅L−1CH3COOH溶液的pH=2.1，说明醋酸没有完全电离，可以证明CH3COOH是弱电解质，A不符合题意； B．等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多，说明醋酸还未完全电离，可证明CH3COOH是弱电解质，B不符合题意； C．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，不能证明CH3COOH是弱电解质，只能说明溶液中离子浓度较小，C符合题意； D．0.1mol⋅L−1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH<3，说明存在电离平衡，证明CH3COOH是弱电解质，D不符合题意； 故选C。 13．B 【详解】A．泡粉太烫，如果立即食用，会容易引起口腔黏膜损伤，A正确； B．泡粉中所添加的食醋属于混合物，不是电解质，也不是非电解质，B错误； C．油脂易溶于汽油中，若油渍沾染到衣物时可用汽油清洗，C正确； D．分子是始终运动的，所以远处能闻到香味说明分子不断运动，D正确； 答案选B。 14．D 【详解】A．氨水中加入蒸馏水稀释平衡正向移动，电离程度增大，故A正确； B．氨水中加入蒸馏水稀释平衡正向移动，电离程度增大，增大，但减小，故B正确； C．氨水中加入蒸馏水稀释平衡正向移动，电离程度增大，增大，的数目增多，故C正确； D．，氨水中加入蒸馏水稀释平衡正向移动，电离程度增大，增大，但减小，故增大，故D错误； 故答案为：D。 15．C 【详解】A、溶液导电性除了与电解质强弱相关，还与浓度等相关，在相同浓度时，强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强，故A错误； B、pH相同的盐酸和醋酸稀溶液，稀释时，会促进醋酸电离，醋酸溶液中氢离子物质的量增大，所以稀释相同的倍数时，盐酸的pH更大，故B错误； C、配制FeCl3溶液时，加入盐酸会增大氢离子物质的量浓度，抑制Fe3+水解反应，故C正确； D、当温度为100℃时，中性时pH=6，pH=7的溶液呈碱性，故D错误； 故选C。 【点睛】本题易错选A、D项，注意溶液导电性的强弱取决于溶液中离子的浓度和离子所带电荷数；中性溶液中c（H+）=c（OH-），但pH不一定等于7。 16．C 【详解】A．从图中可以看出，当加水量为0时，溶液的导电能力也为0，A正确； B．从导电能力看，导电能力强的点，离子总浓度大，图中显示，a、b、c三点溶液的导电能力c＜a＜b，则c(H+)由小到大的顺序为c＜a＜b，B正确； C．冰醋酸中加入水，随着水的不断加入，溶液的浓度不断减小，醋酸的电离度不断增大，所以a、b、c三点中醋酸电离程度最大的是c，C不正确； D．醋酸溶液中加入NaOH固体，可中和醋酸电离出的H+，使醋酸的电离平衡正向移动，所以可使b点对应的溶液中c(CH3COO-)增大、c(H+)减小，D正确； 故选C。 17．A 【详解】A．向溶液中加水稀释使的物质的量浓度减小，故A错误； B．向溶液中加入少量醋酸铵固体，醋酸电离平衡逆向移动，CH3COOH浓度增大，保持溶液温度不交，ka=不变，所以增大，故B正确； C．越稀越电离，向溶液中加入少量纯醋酸，醋酸浓度增大，平衡向右移动，醋酸的电离程度减小，故C正确； D．向溶液中加入一小块钠，氢离子浓度减小，恢复到原来的温度ka=不变，溶液中减小，故D正确； 选A。 18．A 【详解】A．海带中的碘元素以碘离子形式存在，加入淀粉无明显现象，A错误； B．溴单质与稀氢氧化钠反应，而溴苯不反应且溴苯不溶于水，采用分液的方法将溴苯与杂质分开，B正确； C．SO2通入酸性KMnO4溶液中，高锰酸钾溶液褪色，发生氧化还原反应，体现了SO2的还原性，C正确； D．测定0.1 mol/L醋酸溶液的pH大于1，证明醋酸不完全电离，属于弱酸，D正确； 故答案选A。 19．A 【分析】溶液的导电性与离子浓度成正比。 【详解】A．溶液导电能力越强，说明离子浓度越大，a、b、c三点，a点溶液导电能力最小，所以a点时醋酸溶液中H+浓度最小，故A正确； B．稀释醋酸时，氢离子和醋酸根离子的浓度变小，但Kw不变，则氢氧根离子的浓度增大，故B错误； C．加水促进醋酸的电离，即加入水的体积越大，醋酸的电离程度越大，则c点醋酸的电离程度最大，故C错误； D．溶液导电性强弱与离子浓度有关，实验中灯泡很暗，说明溶液中离子浓度较小，不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，故D错误； 故答案选A。 20．D 【详解】①漂白粉是主要成分为氯化钙和次氯酸钙的混合物，肥皂是脂肪酸盐和泡花碱的混合物，①正确； ②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都含离子键，都是离子化合物，②正确； ③蔗糖属于非电解质，硝酸钾属于强电解质，硫酸钡也属于强电解质，③错误； ④醋酸属于酸，烧碱是氢氧化钠，属于碱，纯碱是碳酸钠，属于盐，生石灰是氧化钙，属于氧化物，④正确； ⑤水玻璃是硅酸钠的溶液，不属于胶体，有色玻璃和果冻属于胶体，⑤错误； ⑥汽油属于混合物，液氯是单质，冰醋酸是纯醋酸，都是纯净物，⑥正确； ⑦烟雾豆浆都属于胶体，⑦正确； 综上所述，①②④⑥⑦正确； 选D。 21．B 【详解】①常温下HNO2溶液的pH小于7，只能证明其为酸，不能证明其为弱酸，故①错误； ②溶液的导电性与离子浓度成正比，用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，只能说明溶液中离子浓度很小，不能说明亚硝酸的电离程度，所以不能证明亚硝酸为弱电解质，故②错误； ③HNO2和NaCl不能发生反应，只能说明不符合复分解反应的条件，但不能说明是弱酸，故③错误； ④常温下0.1 mol•L-1 HNO2溶液的pH=2.1，说明亚硝酸不完全电离，溶液中存在电离平衡，所以能说明亚硝酸为弱酸，故④正确； ⑤强酸可以制取弱酸，NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2，说明HNO2的酸性弱于H3PO4，所以能说明亚硝酸为弱酸，故⑤正确； ⑥常温下pH=1的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为2.8说明亚硝酸中存在电离平衡，所以能说明亚硝酸为弱酸，故⑥正确； 能证明HNO2是弱电解质有④⑤⑥，故选B。 【点睛】本题的易错点为②，要注意溶液的导电性与离子浓度成正比，可能是亚硝酸的浓度很小造成的。 22．D 【详解】A .OH－的物质的量与体积有关，未明确溶液的体积，无法计算和判断，故A错误； B.H+的物质的量与体积有关，未明确溶液的体积，无法计算和判断，故B错误； C.pH相同的氨水和氢氧化钠两种溶液中OH-的物质的量浓度相同，故C错误； D .pH相同的氨水和氢氧化钠两种溶液中OH-的物质的量浓度相同，根据水的离子积常数可知，H+的物质的量浓度相同，故D正确； 故选D。 23．B 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，X的质子数和周期序数相等，则X为H；Y、Z组成的某种化合物颜色为红棕色，该化合物为NO2，则Y为N，Z为O；M和X在同一主族，则M为Na；由此可知X、Y、Z、M分别为H、N、O、Na。 【详解】A．原子半径：Na>N>O>H，A错误； B．是共价化合物，是离子化合物，B正确； C．是非电解质，C错误； D．非金属性，所以最简单氢化物的稳定性：，D错误； 故选B。 24．C 【详解】A．曲线I代表HC2O的物质的量浓度的负对数随着pH增大先变小后变大，A正确； B．Ⅰ、Ⅱ交点处c(HC2O)=c(H2C2O4)，H2C2O4⇌HC2O+H+，Ka1=c(H+)=l×10-1.3，Ⅰ、Ⅲ交点处c(HC2O)=c(C2O)，HC2O⇌C2O+H+，Ka2=c(H+)=l×10-4.3，B正确； C．pH=4时加入少量澄清石灰水，草酸氢根含量减小，草酸根含量增大，比值变小，C错误； D．=×===10-3，D正确； 故选C。 25．D 【详解】常温下，将溶液滴加到磷酸()溶液中，混合溶液的逐渐增大，逐渐减小，逐渐增大，所以逐渐减小，逐渐增大；随着溶液滴入，当反应完全，开始减小，逐渐增大，逐渐增大；继续滴入溶液，当反应完全，开始减小，逐渐增大，逐渐增大； A．结合题图可知，溶液中，根据物料守恒可知，，选项A错误； B．直线甲表示与的变化关系，若直线丙表示与的变化关系，则其应位于直线乙的右边，选项B错误； C．直线乙上，当时，，，所以，选项C错误； D．，由题图可知，当时，，得出；，又因，则解得，，选项D正确； 答案选D。 26． 小 大 【详解】相同温度下，同一弱电解质，浓度越大，溶液中弱电解质的分子总数越多，其电离度越小；电离为吸热过程，相同浓度下，同一弱电解质，温度越高，其电离度越大。 27．(1) ③④⑦⑧ ③ ①②⑦⑨ (2) (3)增大 (4) (5) 【详解】（1）电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，包括酸、碱、多数盐、水、多数金属氧化物，③④⑦⑧符合题意；弱电解质是弱酸、弱碱、水，③符合题意；能导电的是溶液、金属、石墨、熔融状态的物质，①②⑦⑨符合题意；故答案为③④⑦⑧；③；，①②⑦⑨； （2）碳酸为二元弱酸，其电离方程式为H2CO3HCO+H+、HCO CO+ H+，推出碳酸的一极电离平衡常数表达式为Ka=，相同温度下，电离平衡常数越大，说明电离程度越大，对应酸的酸性越强，根据表中数据可知，酸性强弱：CH3COOH＞H2CO3＞HClO；故答案为；CH3COOH＞H2CO3＞HClO； （3）醋酸为弱酸，电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀释，促进电离，醋酸的电离程度增大；故答案为增大； （4）根据表中数据可知，电离H+能力大小顺序是H2CO3＞HClO＞HCO，向NaClO溶液中通入足量的CO2，其离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+ HCO，故答案为ClO-+CO2+H2O=HClO+ HCO； （5）氨水的电离程度很小，达到电离平衡时，c(NH3·H2O)≈0.2mol/L，c(NH)≈c(OH-)，，解得c(OH-)=6×10-3.5mol/L；故答案为6×10-3.5。 28． 极性 FeS＞H2S＞CuS NaOH溶液 6x+2 3 有淡黄色沉淀生成；可能产生臭鸡蛋气味的气体，也可能产生刺激性气味的气体 ≥1.5 【分析】(1)H2S分子中H-S键的键角为92°，说明H2S分子的结构不对称；可用FeS与稀硫酸制取 H2S气体，说明溶解出S2-的能力前者比后者大；而CuS不溶于稀硫酸，则表明其溶解出S2-的能力比H2S弱；实验室制取并收集H2S气体，除FeS和稀硫酸外，还需考虑尾气处理； (2)在NaOH和NaClO混合溶液中，多硫化钠（Na2SX）会被氧化为Na2SO4，从化合价变化分析，可确定1mol Na2SX失去的电子数；若Na2SX与NaClO反应的物质的量之比为1：10，依据电子守恒求x； (3)往Na2S和Na2S2O3混合溶液中加入稀硫酸，先考虑单一物质与稀硫酸反应，再考虑反应产物间发生反应； (4)从电离常数看，的酸性比H2S强，将a mol SO2通入含b mol Na2S的溶液中完全反应，若没有硫化氢气体产生，则H2S全部被氧化为S，可写出方程式，确定a：b的值。 【详解】(1)H2S分子中H-S键的键角为92°，说明H2S分子的结构不对称，即H2S分子是极性分子；可用FeS与稀硫酸制取 H2S气体，说明溶解出S2-的能力前者比后者大；而CuS不溶于稀硫酸，则表明其溶解出S2-的能力比H2S弱，据此得出FeS、H2S、CuS这三种物质电离或溶解出S2-的能力FeS＞H2S＞CuS；实验室制取并收集H2S气体，除FeS和稀硫酸外，还需考虑尾气处理，还必需的试剂是NaOH溶液；答案为：极性；FeS＞H2S＞CuS；NaOH溶液； (2)在NaOH和NaClO混合溶液中，多硫化钠（Na2Sx）会被氧化为Na2SO4，从化合价变化分析，可确定1mol Na2Sx失去的电子数为6x+2；若Na2Sx与NaClO反应的物质的量之比为1：10，依据电子守恒得6x+2=10×2，求出x=3；答案为：6x+2；3； (3)往Na2S和Na2S2O3混合溶液中加入稀硫酸，单一物质与稀硫酸反应，现象分别为臭鸡蛋气味的气体(H2S)、刺激性气味的气体(SO2)，再考虑反应产物间发生反应生成S，所以反应现象为有淡黄色沉淀生成；可能产生臭鸡蛋气味的气体，也可能产生刺激性气味的气体；答案为：有淡黄色沉淀生成；可能产生臭鸡蛋气味的气体，也可能产生刺激性气味的气体； (4)从电离常数看，的酸性比H2S强，将a mol SO2通入含b mol Na2S的溶液中完全反应，若没有硫化氢气体产生，则H2S全部被氧化为S，反应方程式为：3SO2+2Na2S=2Na2SO3+3S↓，从而得出a：b=3：2，若SO2过量，还会与Na2SO3反应生成NaHSO3，则a：b的值为≥1.5。答案为：≥1.5。 【点睛】在判断得失电子的数目或求某物质的组成时，要利用电子守恒，而要建立电子守恒关系，化合价的正确标出是关键。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$