第3章 物质在水溶液中的行为 测试题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第3章 物质在水溶液中的行为 测试题 一、选择题 1．下列有关焰色试验操作的描述正确的是 A．取一根洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取少量NaCl溶液，进行焰色试验 B．在观测焰色试验时均要透过蓝色钴玻璃片，以便隔绝钠元素的黄光的干扰 C．铂丝在做完氯化钠溶液的焰色试验后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的K2SO4溶液，重复以上实验 D．用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则证明该溶液中一定有Na+，没有K+ 2．下列实验装置(夹持装置略)及操作正确的是 A．制备 B．酸碱滴定 C．收集 D．中和反应热测定 A．A B．B C．C D．D 3．对水的电离平衡不产生影响的粒子是 A．Al3＋ B．H＋ C．OH- D．NO 4．下列各组离子在无色溶液中可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也能大量共存的是 A．Na+、Ba2+、Cl-、SO B．K+、Na+、NO、OH- C．H+、NH、K+、SO D．Ba2+、Cl-、MnO、NO 5．难溶物可溶于盐酸。常温下，用调节浊液的，测得在不同条件下，体系中(X为或与的关系如图所示。下列说法正确的是 A．代表与的变化曲线 B．a、c两点的溶液中均存在 C．的数量级为 D．c点的溶液中存在 6．下列实验操作现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 相同温度下，测定同物质的量浓度的溶液、溶液的pH，前者较高 B 在溶液中滴几滴NaCl溶液，再滴加KI溶液，先生成白色沉淀，后产生黄色沉淀 C 测定相同浓度的HF溶液在20℃、30℃时的pH，前者pH较低 HF在水中电离的过程放热 D 金属M、N在稀硫酸中构成原电池，在N极表面产生气泡且电流表偏转 金属N比M活泼 A．A B．B C．C D．D 7．下列化学用语表达正确的是 A．的电离方程式： B．以溶液为电解质溶液，氢氧燃料电池负极的电极反应式： C．水解的离子方程式： D．的溶解平衡表达式： 8．下列对于各实验操作及对应的实验现象分析正确的是 操作 现象 分析 A 适当升高溶液的温度(不考虑分解) 溶液降低 升温，对、电离的促进程度小于对水解的促进程度 B 向盛有溶液的试管加入 管口产生红棕色气体 被还原为 C 25℃，测定溶液的 ， D 打开瓶盖，测定可乐溶液的变化 从2.5上升到4.5左右 打开盖后，浓度(或压强)降低，促进分解 A．A B．B C．C D．D 9．下列生活中，所涉及反应的离子方程式错误的是 A．农村生活中，常用醋浸泡烧水壶的CaCO3水垢：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O B．消防员使用泡沬灭火器灭火：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑ C．焊接工人焊接铁轨时，常加入NH4Cl除铁锈：NH+H2ONH3•H2O+H+；6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O D．环保人员用漂白粉溶液脱除废气中的SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO 10．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 制备无水FeCl3 将氯化铁溶液蒸发结晶 B 探究SO2的还原性 向橙色的溴水中通入SO2，观察溶液颜色变化 C 测定NaOH溶液的pH 将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照 D 比较S与Cl元素非金属性的强弱 测定等浓度Na2S、NaCl溶液的pH A．A B．B C．C D．D 11．下列式子表示的是盐类的水解且正确的是 A． B． C． D． 12．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH=2的溶液：Na+、Fe3+、Cl-、NO B．含有大量S2-的溶液中：K+、Mg2+、ClO-、SO C．水电离产生的c(OH-)=1×10-11 mol/L的溶液中：Al3+、SO、CO、Cl- D．c(Fe2+)=0.1mol·L-1的溶液：Al3+、NO、MnO、SCN- 13．常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是 A．含有的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．水电离出的的溶液中：、、、 14．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A．pH>7的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO、I- B．使甲基橙溶液变红的溶液中：Al3＋、Cu2＋、NO、SO C．pH<7的溶液中：Na＋、CO、SO、Cl- D．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、SO、NO 15．化学与生产、生活、材料等密切相关，下列叙述不正确的是 A．可用热的饱和碳酸钠溶液除去餐具上油污 B．明矾溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒 C．榨苹果汁时加入维生素C，可有效防止苹果汁变色，这说明维生素C具有还原性 D．含氟牙膏可预防龋齿原理是发生了沉淀的转化反应 二、填空题 16．亚硝酰氯(NOCl)常用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成亚硝酰氯 已知：①NOCl是黄色气体，熔点：－64.5 ℃，沸点：－5.5 ℃；NOCl遇水易反应生成一种无氧酸和两种氮的常见氧化物；NOCl对眼睛、皮肤和黏膜有强烈刺激性，具有类似氯气和氮氧化物的毒作用 ②Ag2CrO4是砖红色沉淀 某实验小组测定NOCl的纯度：将所得亚硝酰氯(NOCl)产品13.5 g溶于水，配成250 mL溶液，取出25.00 mL溶液，以K2CrO4溶液为指示剂，用1.0 mol·L－1AgNO3标准溶液滴定至终点，再重复上述实验操作2次，测得三次实验消耗AgNO3标准溶液的平均体积为20.00 mL (1)达到滴定终点的现象是 (2)产品中亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为 17．有5瓶白色固体试剂，分别是、无水，现只提供蒸馏水，通过下面的步骤就可以鉴别它们。请填写下列空白： (1)各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到5种固体全部溶解，1支试管中得到蓝色溶液，被检出物质的化学式是 。 (2)分别取四种未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到1支试管中有白色沉淀生成，则被检出物质的化学式是 和相应反应的离子方程式是 ；另1支试管中有蓝色沉淀生成，则被检出物质的化学式是 和相应的化学方程式是 。 (3)取(2)中产生蓝色沉淀的原无色溶液，分别加入尚未检出的最后两溶液中，并加热，有刺激性气味气体产生的原未知液是 。 18．人体内尿酸(HUr)含量偏高，关节滑液中产生尿酸钠晶体(NaUr)会引发痛风和关节炎，有关平衡有：①HUr(尿酸，aq)(尿酸根，aq)、②。某课题组配制“模拟关节滑液”进行研究，回答下列问题： 已知：①37℃时，，，。 ②37℃时，模拟关节滑液pH=7.4，。 (1)37℃时，HUr溶液的pH约为 (已知)。 (2)下列事实可以证明尿酸是弱电解质的是_______(填字母)。 A．NaUr溶液显碱性 B．HUr溶液可使石蕊溶液变红 C．常温下，等浓度的尿酸溶液导电性比盐酸弱 D．10mL溶液与10mLNaOH溶液完全反应 (3)37℃时，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模拟关节滑液”，溶液中 (填“>”“<”或“=”)。 (4)37℃时，向模拟关节滑液中加入NaCl(s)至时，通过计算判断是否有NaUr晶体析出，请写出判断过程： 。 (5)关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，反应②是 (填“放热”或“吸热”)反应。 (6)对于尿酸偏高的人群，下列建议正确的是_______(填字母)。 A．多喝水，食用新鲜蔬果 B．饮食宜多盐、多脂 C．适度运动，注意关节保暖 D．减少摄入易代谢出尿酸的食物 19．工业废水中的砷(As)(以+3和+5价的形式存在)会对环境造成严重污染。某化学兴趣小组分别以H3AsO3和H3AsO4以及Na3AsO3和Na3AsO4溶液模拟该类废水进行研究后，发现沉淀法和吸附法能使废水中的砷含量显著降低，达到排放标准。 (1)沉淀法： ①在H3AsO3水溶液中加入适量石灰乳，能够产生Ca3(AsO3)2沉淀。该反应的化学方程式为 。 ②在Na3AsO4溶液中加入磷酸铋(BiPO4)，室温下达到平衡：BiPO4 (s)+ AsO (aq) BiAsO4 (s)+ PO (aq)，则溶液中c(AsO)/c(PO)= 。已知：Ksp(BiPO4)= a，Ksp(BiAsO4)=b (2)氧化吸附法： ①已知AsO比AsO的毒性更强，Bi5+具有强氧化性。写出碱性溶液中，Bi5+氧化AsO得到BiAsO4沉淀的离子方程式 。 ②Fe(OH)3胶体对五价砷有着良好的吸附性，溶液的pH对吸附剂表面所带电荷有影响。采用Bi5+和Fe2+联合处理含砷废水，在AsO溶液中分别加入Bi5+和Fe2+，两种试剂先后顺序是 ，原因是 。 ③研究发现；pH越高，Fe(OH)3胶体对五价砷的吸附能力越弱，原因是 。 20．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。 化学式 电离平衡常数(25℃) HCN K=4.9×10-10 CH3COOH K=1.8×10-5 H2CO3 K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 25℃时，有等浓度的a.NaCN溶液b.CH3COONa溶液c.Na2CO3溶液，d.NaHCO3溶液三种溶液的pH由大到小的顺序为 (填序号) 21．在一定温度下，有以下三种酸：a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸(用a、b、c填空) (1)当三种酸物质的量浓度相同时，由大到小的顺序是 。 (2)若三者相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是 。 (3)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和的能力由大到小的顺序是 。 (4)将相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，由大到小的顺序是 。 (5)0.2与0.1醋酸中之比 (填>、<、=) (6)0.1醋酸溶液 (填数值)。 22．按要求回答下列问题。 (1)根据H3PO3的电离过程分为以下两步：H3PO3H++H2PO，Ka1=3.7×10-2，H2POH++HPO，Ka2=2.9×10-7。可判断H3PO3是 酸。 (2)①已知室温下HA的电离平衡常数Ka=1.0×10-5，则100mL0.lmol·L-1HA溶液中，HA的电离度为 。 ②若向该溶液中加入少量NaOH固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，HA的电离平衡 (填“向左”、“向右”或“不”)移动。 ③另取10mL的HA溶液，加入少量NaA固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的值将 (填“增大”“减小”或“无法确定”)。 (3)已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8。若氨水的浓度为2.0mol·L-1，则溶液中的c(OH-)= mol·L-1。HSO的电离常数表达式K= 。将SO2通入该氨水中，当溶液中c(H+)为1.0×10-7mol·L-1时，溶液中的= 。 23．已知有A、B、C、D、E五种短周期元素元素，其原子序数依次增大。F是常见的金属，在潮湿的空气中被腐蚀形成红棕色固体。A、C同主族，A与B、A与E形成共价化合物，A与B形成化合物的水溶液呈碱性，E元素的最高正价与最低负价的代数和为6，D是同周期中离子半径最小的元素。 （1）五种元素中，金属性最强的元素在周期表的位置是________写出D元素的原子结构示意图________ （2）B元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物化合，生成物的水溶液呈___性，原因________（离子方程式表示)上述化合物浓溶液滴加到Mg(OH)2悬浊液中，沉淀逐渐消失最后澄清，请解释澄清的原因______________________________________________ （3）含F的二价离子的酸性溶液，在空气中易被氧化变质，该过程的离子反应为：____________________ 检验该二价离子没有被完全氧化的方法为：_______________________________ （4）．E元素的最高价氧化物对应的水化物与D元素的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____________________________________________________ 【参考答案】 一、选择题 1．A 解析：A．铁元素灼烧时我们观察到的颜色是无色，不影响其它元素的焰色反应，故A正确； B．在观测钾的焰色试验时要透过蓝色钴玻璃片，其他物质不需要，B错误； C．做焰色试验实验结束后铂丝要用稀盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用， C错误； D．黄光能掩盖紫光，可能含有K+，D错误； 故选A。 2．A 解析：A．用固体生石灰与浓氨水反应，选用固体和液体不加热制备气体的反应，该装置符合，故A正确； B．强酸滴定弱碱不能用酚酞，应选用甲基橙做指示剂，故B错误； C．二氧化硫能溶于水，不能用排水法收集，故C错误； D．缺少环形玻璃搅拌棒，否则混合溶液温度不均匀，导致测定值不准确，不能测定中和热，故D错误； 故选A。 3．D 解析：A．Al3＋水解促进水的电离平衡，A不符合题意； B．H＋抑制水的电离平衡，B不符合题意； C．OH-抑制水的电离平衡，C不符合题意； D．NO强酸的酸根，不影响水的电离平衡，D符合题意； 故选D。 4．B 解析：A．Ba2+和SO会反应生成沉淀，不可以大量共存，A项错误； B．K+、Na+、NO、OH-之间不反应，可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀，B项正确； C．加入氢氧化钠溶液后，H+和NH与OH-反应分别生成H2O和NH3H2O，不符合题意，C项错误； D．高锰酸根离子溶液中显紫色，D项错误； 故选B。 5．B 解析：A．设HF的电离平衡常数Ka，，随增大，F-浓度增大，难溶于水，F-浓度越大，的浓度越小，所以代表与的变化曲线，L2代表与的变化曲线，故A错误； B．溶液中Sr、F两种元素均有SrF2提供，根据物料守恒，a、c两点的溶液中均存在，故B正确； C．根据图像可知，=1时，=，的数量级为，故C错误； D．根据电荷守恒，，c点，溶液呈酸性，所以，故D错误； 选B。 6．C 解析：A．是强碱弱酸盐、是弱酸弱碱盐，相同温度下，测定同物质的量浓度的溶液、溶液的pH，不能根据两溶液的pH大小判断，故A错误； B．在溶液中滴几滴NaCl溶液，生成氯化银沉淀，硝酸银有剩余，再滴加KI溶液，剩余的硝酸银和KI反应生成黄色沉淀碘化银，不能证明，故B错误； C．相同浓度的HF溶液在20℃、30℃时的pH，前者pH较低，说明升高温度氢离子浓度降低，HF的电离平衡逆向移动，HF在水中电离的过程放热，故C正确； D．金属M、N在稀硫酸中构成原电池，在N极表面产生气泡且电流表偏转，说明N是正极、M是负极，则金属M比N活泼，故D错误； 选C。 7．D 解析：A．多元弱酸的电离方程式是分步书写的，A项错误； B．碱性电解质溶液中，电极反应式不能出现，B项错误； C．水解的离子方程式为，C项错误； D．的溶解平衡表达式为，D项正确； 故答案为：D。 8．D 解析：A．水和HCO电离生成H+， HCO水解呈碱性，升高温度溶液pH 降低，说明升温对水和HCO电离的促进程度大于对NaHCO3水解的促进程度，故A错误； B．试管口出现红棕色气体是溶液中NO被Fe2+还原为NO，NO与空气中氧气反应生成NO2，故B错误； C．显酸性，说明其对应的酸的酸性强，即，故C错误； D．打开瓶盖后，二氧化碳溶解度减小，CO2浓度(或压强)降低，促进分解，所以pH逐渐上升，故D正确； 故选D。 9．D 解析：A．农村生活中，常用醋浸泡烧水壶的CaCO3水垢，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，故A正确； B．泡沬灭火器灭火是硫酸铝和碳酸氢钠发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，反应的离子方程式为：Al3++3═Al(OH)3↓+3CO2↑，故B正确； C．焊接工人焊接铁轨时，常加入NH4Cl除铁锈，氯化铵溶液水解显酸性，氧化铁和酸反应生成氯化铁溶液，反应的离子方程式为：+H2O⇌NH3⋅H2O+H+；6H++Fe2O3═2Fe3++3H2O，故C正确； D．用漂白粉溶液脱除废气中SO2的离子方程式为：Ca2++3ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2HClO，故D错误； 故选：D。 10．B 解析：A．铁离子水解生成氢氧化铁，不能直接蒸发结晶得到无水氯化铁，故A不符合题意； B．溴单质具有强氧化性，能和二氧化硫发生氧化还原反应导致溶液褪色，故B符合题意； C．测定溶液pH值，应该用玻璃棒蘸取待测液，滴到干燥的pH试纸上，变色后与标准比色卡对比，得出pH值，故C不符合题意； D．硫离子、氯离子对应的酸不是对应元素的最高价氧化物对应的酸，不能测定等浓度Na2S、NaCl溶液的pH来比较S与Cl元素非金属性的强弱，故D不符合题意； 故选B。 11．D 解析：A．实质是，为电离方程式，故A错误； B．水解方程式为，故B错误； C．碳酸根分两步水解：、，故C错误； D．铁离子的水解方程式为，故D正确； 故选：D。 12．A 解析：A．pH=2的溶液中有大量氢离子，四种离子相互之间不反应，也不与氢离子反应，可以大量共存，A符合题意； B．次氯酸根具有氧化性，会和S2-发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意； C．水电离产生的c(OH-)=1×10-11 mol/L的溶液中水的电离受到抑制，可能显酸性也可能显碱性，碱性溶液中Al3+不能大量存在，酸性溶液中CO不能大量存在，C不符合题意； D．高锰酸根具有强氧化性，会将Fe2+氧化，不能大量共存，D不符合题意； 综上所述答案为A。 13．C 解析：A．与能发生双水解反应，二者不能共存，A不符合题意； B．的溶液呈酸性，酸性条件下，能氧化，二者不能共存，B不符合题意； C．常温下，的溶液呈弱酸性，、、、可以大量共存，C符合题意； D．常温下，水电离出的的溶液既可以为酸性溶液又可以为碱性溶液；酸性溶液中，S2-不能大量存在，碱性溶液中，不能大量存在，D不符合题意； 故选C。 14．B 解析：A．pH＞7的溶液中：OH－、Mg2+反应而不能大量共存，故A不符合题意； B．使甲基橙溶液变红的溶液中，说明溶液显酸性，H+、Al3+、Cu2+、NO、SO不反应而大量共存，故B符合题意； C．pH<7的溶液呈酸性，H+、CO、SO反应而不大量共存，故C不符合题意； D．使酚酞变红色的溶液，说明显碱性，OH－、Fe2+反应而不能大量共存，故D不符合题意。 故选B。 15．B 解析：A．餐具油污可在碳酸钠的碱性溶液中水解生成可溶性的钠盐和醇，从而除去油污，故A正确； B．明矾溶水形成胶体只能净水，不能杀菌消毒，故B错误； C．苹果汁变色是因其被氧气氧化所致，加入维生素C可防止变色，是因维生素C具有强的还原性能消耗氧气，故C正确； D．含氟牙膏中的氟离子能将牙齿中的含钙物质转化成更难溶的氟磷酸钙，其中发生了沉淀的转化，从而能有效预防龋齿，故D正确； 故选：B。 二、填空题 16．(1)当滴入最后一滴AgNO3标准溶液，有浅红色沉淀产生，且30 s不消失 (2)97.04% 解析：（1）滴定终点，可生成Ag2CrO4，有砖红色沉淀生成，终点现象为当滴入最后一滴AgNO3标准溶液，有浅红色沉淀产生，且30 s不消失。 （2）25.00 mL溶液中：n(NOCl)＝n(Cl－)＝n(Ag＋)＝1 mol·L－1×0.020 L＝0.02 mol，250 mL原溶液的NOCl物质的量为n(NOCl)＝0.2 mol，所以产品中亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为×100%≈97.04%。 17．(1) (2) (3) 【分析】五种白色固体，只有无水硫酸铜溶于水形成蓝色的硫酸铜溶液，向剩余的四种溶液中加入硫酸铜，氯化钡溶液会反应生成白色沉淀硫酸钡，氢氧化钡溶液会反应生成蓝色沉淀氢化铜，再将氢氧化钡加入到剩余两种溶液中，并加热，其中硫酸铵溶液会产生刺激性气味氨气，然后五种固体就鉴别出来了。 解析：（1）五种固体溶于水能得到蓝色溶液的是无水硫酸铜； （2）与硫酸铜反应生成白色沉淀的是氯化钡，其方程式为；与硫酸铜反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钠，其方程式为； （3）能与氢氧化钠反应并加热有刺激性气味产生的是硫酸铵，其方程式为 18．(1)3.7 (2)AC (3)> (4)，故有尿酸钠晶体析出 (5)吸热 (6)ACD 解析：（1）由尿酸的电离平衡：HUr(尿酸，aq)(尿酸根，aq)，，解得，pH约为3.7，故为：3.7； （2）A．NaUr溶液显碱性，说明是强碱弱酸盐，A正确； B．HUr溶液可使石蕊溶液变红说明具有酸性，B错误； C．常温下，等浓度的尿酸溶液导电性比盐酸弱，说明是弱酸，C正确； D．10mL溶液与10mLNaOH溶液完全反应只能说明具有酸性，D错误； 故选AC。 （3）37℃时，模拟关节滑液pH=7.4，，遵循电荷守恒，所以：>，故为：>； （4）37℃时，模拟关节滑液，当时故有尿酸钠晶体析出，故为：，故有尿酸钠晶体析出； （5）关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，夏天症状减轻，冬天症状加重，依据平衡温度降低平衡逆向移动，逆向是放热反应，正反应方向为吸热反应，故为：吸热； （6）A．多喝水，食用新鲜蔬果，A正确； B．饮食宜多盐、多脂，B错误； C．适度运动，注意关节保暖，C正确； D．减少摄入易代谢出尿酸的食物，D正确； 故选ACD。 19．(1) 2H3AsO3+3Ca(OH)2= Ca3(AsO3)2+6H2O b/a (2) 先加入Bi5+，再加入Fe2+ Bi5+具有强氧化性，会氧化AsO和Fe2+，若二者同时被氧化，将导致氧化AsO的效果减弱，则应将二者分开氧化 随着pH的增大，Fe(OH)3胶体表面负电荷在增多，静电斥力增大，对五价砷(AsO)吸附能力减弱 解析：（1） ①根据题意可知，H3AsO3与石灰乳反应能够产生Ca3(AsO3)2沉淀，该反应的化学方程式为2H3AsO3+3Ca(OH)2= Ca3(AsO3)2+6H2O； ②； （2） ①碱性溶液中，Bi5+氧化AsO得到BiAsO4沉淀的离子方程式为； ②在AsO溶液中分别加入Bi5+和Fe2+，两种试剂先后顺序是先加入Bi5+，再加入Fe2+，原因是Bi5+具有强氧化性，会氧化AsO和Fe2+，若二者同时被氧化，将导致氧化AsO的效果减弱，则应将二者分开氧化； ③pH越高，Fe(OH)3胶体对五价砷的吸附能力越弱，原因是随着pH的增大，Fe(OH)3胶体表面负电荷在增多，静电斥力增大，对五价砷(AsO)吸附能力减弱。 20．c＞a＞d＞b 解析：电离平衡常数越大弱酸的酸性越强，由表知酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO，酸性越弱其盐溶液水解程度越大，溶液的pH越大，所以等浓度的四种溶液水解程度为：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞NaHCO3溶液＞CH3COONa溶液，故溶液的pH为：c＞a＞d＞b。 21．(1) (2) (3) (4) (5)< (6)0.1 【分析】盐酸为一元强酸，硫酸为二元强酸，均能完全电离，醋酸为一元弱酸，部分电离； 解析：（1）盐酸为一元强酸，硫酸为二元强酸，均能完全电离，醋酸为一元弱酸，当三种酸物质的量浓度相同时，酸性强弱为b>a>c，则由大到小的顺序是c>a>b； （2）三者c(H＋)相同，硫酸、盐酸完全电离，故盐酸浓度大于硫酸，醋酸部分电离，则醋酸浓度最大，故物质的量浓度由大到小的顺序是c>a>b。 （3）同体积、同物质的量浓度的三种酸同物质的量，由于硫酸为二元酸，其n(H+)大于盐酸和醋酸，盐酸和醋酸的n(H+)相同，故中和NaOH的能力由大到小的顺序是b>a=c。 （4）加水稀释，盐酸、硫酸不存在平衡移动，c(H＋)同倍减小，醋酸电离平衡右移，减弱c(H＋)减少，故c(H＋)由大到小的顺序是c>a=b。 （5）越稀越电离，0.2 mol·L-1醋酸的电离程度小于0.1 mol·L-1醋酸，故c(H＋)之比小于2：1。 （6）根据物料守恒可知，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)与醋酸浓度相同，为0.1 mol·L-1。 22．二元弱 1% 向右 减小 6.0×10-3 0.62 解析：（1）由题给信息可知，H3PO3的电离过程分为两步，则H3PO3是二元弱酸，故答案为：二元弱； （2）①由HA的电离常数可知，0.lmol·L-1HA溶液中氢离子浓度为==10—3mol/L，则HA的电离度为×100%=1%，故答案为：1%； ②若向HA溶液中加入少量NaOH固体，氢离子与氢氧根离子反应，使溶液中氢离子浓度减少，电离平衡向右移动，故答案为：向右； ③由电离常数可知溶液中=，向10mL的HA溶液中加入少量NaA固体，溶液中c(A—)增大，则减小，减小，故答案为：减小； （3）由氨水的电离常数可知，2.0mol·L-1氨水中氢氧根离子浓度为==6×10—3mol/L；HSO的电离常数表达式K=；将SO2通入该氨水中，当溶液中c(H+)为1.0×10-7mol·L-1时，溶液中的===0.62，故答案为：6×10—3；=0.62。 23．（14分） （1）．第3周期ⅠA族 （2分） （2分）； （2）．酸性 （1分） NH4++H2ONH3·H2O + H+ （1分） 存在溶解平衡：Mg(OH)2(S)Mg2+ (aq)+ 2OH-(aq) ,加入硝酸铵溶液后， NH4+与 OH-反应，使[OH-]减小，平衡正向移动，使沉淀溶解 （2分） ．4Fe2+ +O2 +4H+ = 4Fe3+ + 2H2O（2分） 取待测液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，说明没有被完全氧化 （2分） （4）．Al(OH)3 + 3HClO4 = Al(ClO4)3+3H2O （2分） 解析：试题分析：F是常见的金属，在潮湿的空气中被腐蚀形成红棕色固体，则F是Fe单质，被氧化为氧化铁。A与B形成化合物的水溶液呈碱性，则A是H元素，B是N元素，二者形成的氨气的水溶液呈碱性；A、C同主族，则C是Na元素；E元素的最高正价与最低负价的代数和为6，则E是Cl元素；D是同周期中离子半径最小的元素，D的原子序数大于Na，所以D是Al元素，其离子半径在第三周期中最小。A与B、A与E形成的氨气、HCl都是共价化合物。 （1）五种元素中金属性最强的是Na元素，位于元素周期表中的第三周期第IA族；Al的原子结构示意图是 （2）N元素的氢化物是氨气，最高价氧化物的水化物是硝酸，二者反应生成的化合物是硝酸铵，因为铵根离子水解，使溶液呈酸性；铵根离子水解的离子方程式是NH4++H2ONH3·H2O + H+；氢氧化镁溶于水后存在溶解平衡，：Mg(OH)2(S) Mg2+ (aq)+ 2OH-(aq) ,加入硝酸铵溶液后， NH4+与OH-反应，使氢氧根离子浓度减小，平衡正向移动，氢氧化镁沉淀溶解； （3）亚铁离子在酸性溶液中易被空气中的氧气氧化为铁离子，同时又水生成，离子方程式为4Fe2+ +O2 +4H+ = 4Fe3+ + 2H2O；亚铁离子检验还原性，通常用酸性高锰酸钾溶液来检验。取待测液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，说明没有被完全氧化； （4）Cl元素的最高价氧化物的水化物是高氯酸，与Al盐酸的最高价氧化物的水化物氢氧化铝反应生成盐和水，化学方程式是Al(OH)3 + 3HClO4 = Al(ClO4)3+3H2O。 考点：考查元素的推断，离子的检验，离子方程式的书写，溶液酸碱性的判断 学科网（北京）股份有限公司 $$