第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 一、选择题 1．下列说法不正确的是（ ） A．催化剂能改变化学反应速率 B．催化剂能降低化学反应的活化能 C．反应前后催化剂的质量和化学性质不发生变化 D．任何温度下，只要加入催化剂，反应速率就加快 2．已知：，在反应过程中，正反应速率随条件改变的变化如图，下列说法错误的是 A．t1时增大了生成物浓度 B．t2时减少了压强 C．t2时降低了温度 D．t3时使用了催化剂 3．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量的变化如图所示，下列对该反应的推断不合理的是 A．在0～6s内，C的化学反应速率约为0.067 mol·L-1·s-1 B．6s后，反应停止了 C．该反应的化学方程式为3B+4C⇌6A+2D D．在0～4s内，v(A)=3v(D) 4．在25 ℃时，密闭容器中X+3Y⇌2Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表，下列说法错误的是 物质 X Y Z 初始浓度/mol⋅L-1 0.1 0.2 0 平衡浓度/mol⋅L-1 0.05 0.05 0.1 A．反应达到平衡时，X的转化率为50% B．改变温度可以改变此反应的平衡常数 C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D．降低温度，正逆反应速率都减小 5．可逆反应N2＋3H22NH3，已达到平衡的标志是 A．一定温度下，压强不随时间改变而改变 B．单位时间内有n mol N2生成，同时就有3n mol H2生成 C．单位时间内有n mol N2生成，同时就有n mol NH3生成 D．N2、H2、NH3的分子个数之比为1∶3∶2 6．下列有关化学反应速率的说法正确的是 A．用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，用粗锌比纯锌反应生成氢气的速率会加快 B．100 mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)在容积可变的密闭容器进行，增加C(s)的量反应速率增大 D．在合成氨反应中保持容器体积不变，通入He增大压强，反应速率加快 7．N2是合成氨工业的重要原料，NH3不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电条件下，N2与O2反应生成NO，NO进一步氧化生成NO2。2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH=-116.4kJ·mol-1。大气中过量的NOx和水体中过量的NH、NO均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO转化为N2，也可将水体中的NO3-转化为N2。对于反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列说法正确的是 A．该反应的ΔH<0，ΔS<0 B．反应的平衡常数可表示为K= C．使用高效催化剂能降低反应的焓变 D．其他条件相同，增大，NO的转化率下降 8．一定温度下，将足量X投入恒容密闭容器中发生反应：。下列叙述中，不能说明该反应达到化学平衡状态的是 A． B．容器中X的物质的量浓度保持不变 C．Y的体积分数保持不变 D．容器内的压强不再变化 9．下列关于化学反应速率及化学平衡的说法，正确的是（ ） A．升高温度能增大单位体积内活化分子数目，加快反应速率 B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，因而反应速率加快 C．化学反应条件改变，已处于化学平衡的可逆反应一定发生平衡移动 D．催化剂可以提高化学反应的选择性，进而提高反应物的平衡转化率 10．密闭容器中进行反应M(g)+N(g)R(g)+2L(?)，R的体积分数φ随时间的变化情况如图所示。下列叙述正确的是 A．正反应为吸热反应，L是气体 B．正反应为吸热反应，L是固体或液体 C．正反应为放热反应，L是气体 D．正反应为放热反应，L是固体或液体 11．某研究小组利用图1所示的实验装置，测定压强变化对平衡体系的影响。恒温条件下，注射器内压强随时间变化如图2所示。下列说法错误的是 A．a点时进行的操作是压缩注射器 B．b点时v正>v逆 C．体系颜色c点时比a点深 D．反应的平衡常数K：d<c 12．在恒容密闭容器中进行反应：C(s)＋CO2(g) 2CO(g) ∆H>0。下列说法不正确的是 A．∆S>0 B．反应在高温下能自发进行 C．当混合气体的密度不再变化时，反应一定达到平衡状态 D．容器内气体浓度c(CO2)∶c(CO)=1∶2时，反应一定达到平衡状态 13．奥地利物理学家Boltzmann首次把熵和混乱度定量地联系起来，即(k为Boltzmann常数，为混乱度，也即微观状态数，可粗略地看作空间排列的可能性数目)。在相同的温度和压强下，下列关于熵的大小排序正确的是 A．1 mol C(CH3)4＜1 mol (CH3)2CHCH2CH3 B．2 mol C2H6(g)＜1 mol CH4(g) C．1 mol CuSO4·5H2O (s)＜1 mol CuSO4O(s) D．1 mol H2O(g)＜1 mol H2O(s) 14．下列说法中，正确的是 A．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应吸热，因此该反应在室温下是非自发反应 B．O2转化变为O3时，熵增加 C．合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，高温有利于其自发进行 D．某反应2AB(g)C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温时能自发进行，则该反应的正反应的ΔH＞0、ΔS＞0 15．下列说法不正确的是 A．、的反应在任何温度下都能自发进行 B．对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小 C．焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变不可单独作为反应自发性的判据 D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可改变化学反应自发进行的方向 二、填空题 16．如图表示的是反应条件对合成氨含量的影响。 (1)由图示得出合成氨反应条件是 。 (2)实际工业生产选择的压强是20 ～ 50 MPa，试说明原因 。 (3)实际工业生产选择的温度是500℃左右，试说明原因 。 (4)理论上，合成氨反应氢氮比为3∶1 时，平衡混合物中氨的百分含量最大，但实际生产中维持氢氮比为 2.8 ～ 2.9，试说明原因 。 17．在密闭容器中，使和混合发生下列反应： △H﹤0。 (1)当反应达到平衡时，和的浓度比是 ；和的转化率比是 。 (2)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将 (填“正向”、“逆向”或“不”)移动。 18．反应3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)，在一可变容积的密闭容器中进行，试回答： (1)增加Fe的量，其正反应速率的变化是 (填增大、不变、减小，以下相同)，原因是 。 (2)将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，逆反应速率 。 (3)保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。 (4)保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。 19．工业废气中CO的处理和合理利用，越来越受到关注。 (1)在两个固定容积为2L的恒容密闭容器中均充入2molCO和2molNO，在不同条件下发生反应2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)，实验测得反应体系的压强与时间t的变化曲线如图所示。 ①与实验a相比，实验b采取的措施可能是 ； ②0~10min内，实验b对应条件下υ(NO)= ； ③实验a条件下，反应的平衡常数Kc= 。 (2)CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ∆H。已知：υ(正)=k(正)·x(CO)·x2(H2)，υ(逆)=k(逆)·x(CH3OH)，其中x为各组分的体积分数。在密闭容器中按物质的量之比为1∶2充入CO和H2，测得平衡混合气体中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。 ①P1 P2(填“>”“<”)；升高温度， (填“增大”“减小”或“不变”)； ②c、d、e三点平衡常数Kc、Kd、Ke三者之间的关系为 ； ③f点，υ(正) υ(逆) (填“大于”、“等于”或“小于”)。 20．在FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡体系中,回答下列问题:(填“正向”、“逆向”、“不”) （1）在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡 移动． （2）在溶液中加入少量的KCl固体，平衡 移动． （3）在溶液中加入少量的FeCl3固体，平衡 移动． 21．反应的焓变、熵变随温度的变化较小，假设它们不随温度变化，根据下表数据，思考回答下列问题： 化学反应 ΔH/ kJ·mol-1 ΔS/ J·mol-1·K-1 ①2H2O2(aq)=2H2O(l)＋O2(g) -98 57.2 ②CO2(g)=C(s，石墨)＋O2(g) 393.5 -2.86 ③HCl(g)＋NH3(g)=NH4Cl(s) -176 -285 ④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) 178.2 169.6 (1)根据表中数据可知：反应①在 温度下， 正向自发进行。 (2)有人提出采用适当的催化剂，用热分解法分解CO2，以减少CO2的排放，你认为是否可行？阐述判断的理由。 (3)利用综合判据，计算反应③能正向自发进行的温度范围。 (4)利用综合判据，计算CaCO3分解的温度条件。 22．工业脱硫得到的在不同条件下发生不同的反应，从而实现废物的综合利用，变废为宝。硫酸钙在高温下能被CO还原，发生的反应如下： Ⅰ.平衡常数 Ⅱ.平衡常数 Ⅲ.平衡常数 (1)平衡常数 (用、表示)。 (2)在恒温恒容条件下，反应Ⅱ达到化学平衡的标志有___________。 A．气体压强不再变化 B．气体密度不再变化 C．气体的平均摩尔质量不再变化 D． (3)上述反应平衡常数的对数值(lgK)与温度(T)的关系如图所示。 ① (填“>”或“<”)0，理由是 。 ②若只发生反应Ⅰ，A点 (填数值)。 ③在345℃时，若只发生反应Ⅲ，图中A点v(正) v(逆)(填“>”、“<”、“=”) ④若只发生反应Ⅱ，在一密闭刚性容器中控制恒定温度T，开始充入1 mol CO和足量的，此时压强为，当达平衡测得CO的转化率为a，则用分压表达该反应化学平衡常数为 (用含和a的表达式表示) 23．密闭容器中，分别加入和，发生反应，记录数据如下表所示。 时间/s 0 0.100 0.100 0 30 0.040 0.040 60 0.022 0.022 0.156 80 0.022 0.022 (1)在0～30s内，用表示的化学反应速率 。 (2) 、 (均填“≥”“≤”或“=”)。 (3)求0~60s以不同物质表示的化学反应速率之比 。 (4)一定温度下的密闭容器中，判断该可逆反应达到平衡状态的标志是_______。 A．和浓度相等 B．反应容器内总质量不随时间变化 C．百分含量保持不变 D．单位时间内生成同时生成 【参考答案】 一、选择题 1．D 解析：A. 加入催化剂有时可加快反应速率，有时也可减慢反应速率，故催化剂可以改变化学反应速率，故A正确； B. 加入催化剂可增大活化分子的百分数，降低化学反应所需的活化能，故B正确； C. 根据催化剂的特点可知，催化剂可以改变化学反应速率，但反应前后本身的质量和化学性质均不发生改变，故C正确； D. 加入催化剂有时可加快反应速率，有时也可减慢反应速率，催化剂有一定的活化温度，在一定温度下才能发挥催化作用，故D错误； 故选D。 2．B 解析：A．t1时正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡逆向移动，由图像可知，反应速率瞬间不变，则为增大了生成物的浓度，A正确； B．由图像可知，t2时正反应速率瞬间变小，平衡右移，该反应为反应前后气体体积缩小的放热的可逆反应，则改变的条件为降低温度，B错误； C．由选项B的分析，改变的条件为降温，C正确； D．t3时平衡不移动，正反应速率突然变大后不再改变，则是因为使用了催化剂，D正确； 故选B。 3．B 解析：A．在0～6s内，C的化学反应速率约为，A正确； B．6s后，反应达平衡，正、逆反应速率相等但不等于零，反应没有停止，只是达到动态平衡，B错误； C．由图中信息可知，0～6s内B、C物质的量分别减小0.6mol、0.8mol，A、D物质的量分别增加1.2mol、0.4mol，所以B、C、A、D系数比为3∶4∶6∶2，该反应的化学方程式为3B+4C⇌6A+2D，C正确； D．在0～4s内，用不同物质表示表示反应速率，速率比等于方程式系数比，v(A)=3v(D)，D正确； 故答案选B。 4．C 解析：A．平衡时Δc(X)=0.1mol/L-0.05mol/L=0.05mol/L，转化率为×100%=50%，A正确； B．平衡常数只受温度影响，改变温度会改变平衡常数，B正确； C．平衡常数只受温度影响，增大压强平衡常数不变，C错误； D．降低温度，活化分子百分数减小，正逆反应速率都减小，D正确； 综上所述答案为C。 5．A 解析：A．因合成氨的反应，反应前后气体分子数不相等，一定温度下，当压强不再改变时，说明已建立平衡，A正确； B．生成N2和生成H2均为逆反应速率，不能说明到达平衡状态，B错误； C．生成N2代表逆反应速率，生成NH3代表正反应速率，但是二者的速率比不等于系数比，说明没有达到平衡状态，C错误； D．建立平衡时，各组分的物质的量不再改变，但不一定等于化学计量数之比，D错误； 故本题选A。 6．A 解析：A．粗锌与稀硫酸之间可以形成原电池，加快化学反应速率，A正确； B．加入氯化钠溶液，溶液体积增大，氢离子浓度减小，则反应速率减小，B错误； C．碳是固体，增加固体的质量，反应速率不变， C错误； D．容器体积不变，通入He时，因He不参与反应，参与反应物浓度不变，反应速率不变，D错误； 故答案选A。 7．A 解析：A．2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH=-116.4kJ·mol-1，反应气体物质的量减少，ΔS<0，故A正确； B．2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应的平衡常数可表示为K=，故B错误； C．使用高效催化剂，反应的焓变不变，故C错误； D．其他条件相同，增大，NO的转化率增大，故D错误； 选A。 8．A 解析：A．根据物质的物质的量之比不能判断反应的平衡状态，A选； B．容器中X的物质的量浓度保持不变，正逆反应速率相等，反应达到平衡，B不选； C． Y的体积分数保持不变，正逆反应速率相等，反应达到平衡，C不选； D．该反应为体积增大的反应，容器内的压强不再变化，反应达到平衡，D不选； 故选A。 9．A 解析：A. 升高温度，可增大活化分子百分数，则单位体积内活化分子数增多，反应速率加快，故A正确； B. 增大反应物浓度，增大了单位体积的活化分子数，没有改变活化分子百分数，故B错误； C. 若同等程度改变反应速率，满足正逆反应速率相等，则平衡不移动，故C错误； D. 使用催化剂能加快反应速率但不能提高反应物的平衡转化率，故D错误； 故选A。 10．C 【解析】由图象可知，温度为T1时，根据到达平衡的时间可知P2＞P1，且压强越大，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，正反应为气体体积增大的反应；压强为P1时，根据到达平衡的时间可知T2＞T1，且温度越高，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应。 解析：由上述分析可知，正反应放热，L是气体，故C正确； 答案选C。 【点睛】本题注意根据图象判断温度、压强的大小，根据温度、压强对平衡移动的影响分析。 11．D 【分析】根据图2压强随时间变化曲线可知，a点到b点压强迅速增大，说明a点的操作是向内快速移动注射器活塞，导致压强增大，因是气体分子数减小的反应，压强增大后，平衡向正反应方向移动，c点二氧化氮浓度比b点低，但比a点高，据此分析解答。 解析：A．根据上述分析结合图2中a点到b点的压强变化可知，a点时进行的操作是压缩注射器，A正确； B．b点到c点压强缓慢减小，说明平衡向正反应方向移动，所以b点的v正>v逆，B正确； C．二氧化氮为红棕色气体，达到新平衡后c点二氧化氮的浓度比b点低，但比a点的高，所以颜色：c点比a点的深，C正确； D．反应平衡常数与温度有关，因为温度不变，所以平衡常数不变，即恒温条件下，测得注射器内压强随时间变化，所以反应的平衡常数K：d=c，D错误； 故选D。 12．D 解析：A．气体分子总数增加，则，A正确； B．由于该反应是吸热反应，其△S＞0，根据△H－T△S＜0，该反应在高温下才能自发进行，低温下不能自发进行，B正确； C．随着正反应的发生，混合气体的密度逐渐增大，所以当混合气体的密度不再发生变化时，反应达到平衡状态，C正确； D．因为各成分的量取决于起始的投料，容器内气体浓度c(CO2)∶c(CO)=1∶2时，难以体现逆反应速率和正反应速率相等、也难以确定各成分的量是否不再变化，故反应不一定达到平衡状态， D不正确； 答案选D。 13．A 解析：A．对于同分异构体来说，物质分子中含有的支链越多，分子间作用力就越小，物质的熔沸点就越低；1 mol C(CH3)4转化为1 mol (CH3)2CHCH2CH3时要吸收热量，物质含有的能量越多，体系混乱程度就越大，其熵值就越大，说明熵值大小关系为：1 mol C(CH3)4＜1 mol (CH3)2CHCH2CH3，选项A正确； B．当物质状态相同时，体系中含有气体分子数越多，熵值就越大，则熵的大小关系为：2mol C2H6(g)＞1 mol CH4(g)，选项B错误； C．当物质状态相同、物质的量相同时，物质内含有的原子数目越多，熵值就越大，熵的大小关系为：1mol CuSO4·5H2O (s)＞1mol CuSO4O(s)，选项C错误； D．同一物质在不同状态时，熵的大小关系为：气态＞液态＞固态，故熵的大小关系为：1mol H2O(g)＞1mol H2O(s)，选项D错误； 答案选A。 14．D 解析：A．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应吸热，根据反应方程式：2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)可知该反应ΔS＞0，因此该反应在室温下是自发反应，A错误； B．O2转化变为O3时，即3O2=2O3，故为熵减小，B错误； C．合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，ΔS＜0，则低温有利于其自发进行，C错误； D．某反应2AB(g)C(g)＋3D(g)已知该反应正反应是一个ΔS＞0，若ΔH＜0，则任何温度下均能自发，现是在高温时能自发进行说明ΔH＞0，则其逆反应为ΔH＜0，S＜0，故在低温时能自发进行，则该反应的正反应的ΔH＞0、ΔS＞0，D正确； 故答案为：D。 15．D 解析：A．根据，、时，在任何温度下都满足，故A正确； B．对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，气态混乱度最大，熵值最大，液态次之，固态混乱度最小，熵值最小，故B正确； C．焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变不可单独作为反应自发性的判据，具有局限性，应该用复合判据，进行判断，故C正确； D．使用催化剂可改变化学反应速率，不能改变化学反应的方向，不影响平衡的移动，故D错误； 故选D。 二、填空题 16．(1)高压、低温 (2)如果压强小，则反应速率慢、平衡转化率不高；如果压强过大，则生产成本高(动力、材料、设备等)，一般采用的压强是20 ～ 50 MPa (3)在兼顾反应速率和反应限度两个因素的同时，考虑到铁催化剂的活性温度，实际工业生产选择的温度是500℃左右 (4)由于氮气在催化剂上的吸附活化是总反应中的控速步骤，适当提高氮气的浓度有利于合成氨反应的进行，所以实际生产中维持氢氮比为 2.8 ～ 2.9 【分析】由图可知，压强增大，氨的物质的量含量增加；温度升高，氨的物质的量含量降低；在工业合成氨中，综合考虑反应速率、平衡转化率和催化剂的活性温度选择合适反应条件。 解析：（1）由图可知，压强增大，氨的物质的量含量增加；温度升高，氨的物质的量含量降低；所以合成氨反应条件是高压、低温； 故答案为高压、低温； （2）实际工业生产选择的压强是20～50 MPa，是因为如果压强小，则反应速率慢、平衡转化率不高；如果压强过大，则生产成本高(动力、材料、设备等)，一般采用的压强是20～50 MPa； 故答案为如果压强小，则反应速率慢、平衡转化率不高；如果压强过大，则生产成本高(动力、材料、设备等)，一般采用的压强是20 ～ 50 MPa； （3）氨的生产常用到催化剂，在兼顾反应速率和反应限度两个因素的同时，考虑到铁催化剂的活性温度，实际工业生产选择的温度是500℃左右； 故答案为在兼顾反应速率和反应限度两个因素的同时，考虑到铁催化剂的活性温度，实际工业生产选择的温度是500℃左右； （4）实际生产中维持氢氮比为 2.8～2.9的原因是由于氮气在催化剂上的吸附活化是总反应中的控速步骤，适当提高氮气的浓度有利于合成氨反应的进行，所以实际生产中维持氢氮比为 2.8～2.9； 故答案为由于氮气在催化剂上的吸附活化是总反应中的控速步骤，适当提高氮气的浓度有利于合成氨反应的进行，所以实际生产中维持氢氮比为 2.8 ～ 2.9。 17．(1) 1：3 1：1 (2)逆向 解析：（1）依据起始量氮气和氢气物质的量之比等于反应之比分析判断，在密闭容器中，使2molN2和6molH2混合，反应物起始量之比等于化学方程式中的反应之比，所以平衡浓度为1：3；转化率之比1：1； 故答案为：1：3；1：1； （2）平衡时充入氩气，氩气与各个物质不反应，所有各物质得量不变，压强不变，所有容积体积增大，反应体系的压强减小，平衡逆向进行； 故答案为：逆向。 18．(1) 不变 铁是固体，增加铁的量，没有增加铁的浓度，不能改变反应速率 (2)增大 增大 (3)不变 不变 (4)减小 减小 解析：（1）因铁是固体，增加铁的量，没有增加铁的浓度，所以不能改变反应速率，故答案为：不变；铁是固体，增加铁的量，没有增加铁的浓度，不能改变反应速率； （2）容器的体积缩小，容器内各物质的浓度都增大，浓度越大，化学反应速率越快，故答案为：增大；增大； （3）体积不变，充入N2使体系压强增大，但各物质的浓度不变，所以反应速率不变，故答案为：不变；不变； （4）压强不变，充入N2使容器的体积增大，但各物质的浓度都减小，浓度越小，反应速率越小，故答案为：减小；减小。 19．(1) 使用催化剂 0.05mol·L-1·min-1 1 (2)＞ 减小 Kc>Kd=Ke 大于 解析：（1）①由题中图象可知，实验b达到平衡所需时间变小，则反应速率更快，但是平衡时状态未变，故实验b采取的措施可能是使用催化剂；答案为使用催化剂。 ②由题中图象可知，实验b条件下，容器内压强由160kPa减少到140kPa，压强减小，则气体总物质的量也减少，即4mol×=0.5mol，由2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)可得出反应NO为n(NO)=0.5mol×2=1mol，v(NO)==0.05 mol·L-1·min-1；答案为0.05 mol·L-1·min-1。 ③由题中图象可知，实验a条件下，容器内压强由160kPa减少到140kPa，压强减小，故气体总物质的量减少，即4mol×=0.5mol，由2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)可得出，生成n(N2)=0.5mol，n(CO2)=1mol，平衡时剩余n(CO)=n(NO)=2mol-1mol=1mol，平衡时c(N2)=0.25mol/L，c(CO2)=0.5mol/L，c(CO)=c(NO)=0.5mol/L，反应的平衡常数Kc===1；答案为1。 （2）①由CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ∆H可知，温度一定时，压强增大，平衡正向移动，CO转化率增大，故p1＞p2；由题中图象可知，升高温度，CO转化率变小，反应为放热反应，达到平衡时，v(正)=v(逆)，代入v(正)=k(正)·x(CO)·x2(H2)，v(逆)=k(逆)·x(CH3OH)得，K=，升温平衡逆移，K减小，所以减小。答案为＞；减小。 ②由题中图象可知，d、e两点温度相同，所以Kd=Ke，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),该反应为放热反应，c点温度低于e点，温度越低，K越大，所以Kc＞Kd=Ke；答案为Kc＞Kd=Ke。 ③由题中图象可知，f点与c点温度相同，c点为平衡点，CO转化率为50%，f点不是平衡点，CO转化率为40%，要使CO的转化率提高，在f点反应要正向移动，所以f点v(正)大于v(逆)；答案大于。 20．正向 不 正向 【分析】FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的实质为：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，结合化学平衡移动原理知识解答。 解析：（1）加入少量的KSCN固体，SCN-浓度增大，平衡正向移动，故答案为：正向； （2）加入少量的KCl固体，Fe3+、SCN-浓度均不变，平衡不移动，故答案为：不； （3）加入少量的FeCl3固体，Fe3+浓度增大，平衡正向移动，故答案为：正向。 21．(1) 任何 都能 (2)不可行，该反应为吸热、熵减的化学反应，在任何温度下都不能正向自发进行 (3)低于344.5 ℃时反应③能正向自发进行 (4)当温度高于778 ℃时，CaCO3开始分解 解析：（1）由表中数据可知，反应①2H2O2(aq)=2H2O(l)＋O2(g)的<0，>0，在任何温度下都有，所以反应①在任何温度下，都能正向自发进行，故答案为：任何；都能； （2）由表中数据可知，反应②CO2(g)=C(s，石墨)＋O2(g)的>0，<0，在任何温度下都有，所以在任何温度下都不能正向自发进行，故答案为：不可行，该反应为吸热、熵减的化学反应，在任何温度下都不能正向自发进行； （3）反应③的=-176 kJ·mol-1，=-285 J·mol-1·K-1，，则-176+0.285T<0，T<617.5K344.5℃，即低于344.5 ℃时反应③能正向自发进行，故答案为：低于344.5 ℃时反应③能正向自发进行； （4）CaCO3分解的条件是，代入数据178.2-0.1696T<0，解得T>1051K778℃，即当温度高于778 ℃时，CaCO3开始分解，故答案为：当温度高于778 ℃时，CaCO3开始分解。 22．(1) (2)ABC (3)> 升高温度平衡常增大，平衡正向移动，故ΔH3>0 1×10-4 < 解析：（1）利用盖斯定律，（反应Ⅰ+反应Ⅲ）/4得到反应Ⅱ，化学计量数缩小4倍，新平衡常数是原来的n次方根，两方程相加，新平衡常数为两者之积，则平衡常数为； （2）反应Ⅱ反应前后气体分子个数增加，所以达到平衡时气体分子个数不在发生变化压强不变，反应物的气体密度和生成物的气体密度不一样，气体密度不在变化可以表示反应达到平衡，反应物的气体平均摩尔质量和生成物的气体平均摩尔质量不一样，气体平均摩尔质量不在变化可以表示反应达到平衡，反应消耗一氧化碳和生成二氧化碳的物质的量之比为1：1，所以不论反应是否平衡，它们的速率都相同； （3）①升高温度增大，K值平衡常增大，平衡正向移动，故ΔH3>0； ②若只发生反应Ⅰ，A（345，16）, ； ③在345℃时，若只发生反应Ⅲ，图中A点的K值大于此温度下反应Ⅲ的平衡常数KⅢ，所以反应逆向进行，v(正) < v(逆)； ④若只发生反应Ⅱ，在一密闭刚性容器中控制恒定温度T，开始充入1 mol CO和足量的，此时压强为，同一容器中气体压强之比就等于气体物质的量之比，当达平衡测得CO的转化率为a，，平衡常数为，1molCO的压强为p0，平衡时气体总物质的量为mol，平衡时总压为，CO、SO2、CO2的分压分别为、、，压强平衡常数为。 23．(1)0.002mol·L-1·s-1 (2)< = (3)1:1:2 (4)C 解析：（1）在0～30s内，用H2表示的化学反应速率v(H2)=； 故答案为：0.002mol·L-1·s-1。 （2）30s时，c(H2)=0.040mol⋅L−1，列三段式： c1=0.120mol⋅L−1，故c1<0.156mol⋅L−1； 60s~80s，H2和I2，的浓度没有改变，说明反应已经平衡，则HI的浓度也不变，c2=0.156mol⋅L−1； 故答案为：<；=。 （3）同一反应中，各物质反应速率之比等于化学计量数之比，则 v(H2):v(I2):v(HI)= 1:1:2； 故答案为：1:1:2。 （4）A．HI和H2浓度相等不能确定反应是否平衡，必须正逆反应速率相等或各物质的浓度不变才能说明反应平衡，A错误； B．密闭容器中，反应过程总质量一直不变，反应容器内总质量不随时间变化不能确定是否平衡，B错误； C．H2百分含量保持不变，说明氢气正逆反应速率相等，说明反应平衡，C正确； D．单位时间内生成a mol H2，根据方程式可知消耗2amolHI，同时生成a mol HI，则HI的物质的量在减少，说明反应向逆反应方向进行，反应没有达到平衡，D错误； 故答案为：C。 学科网（北京）股份有限公司 $$