精品解析：天津市五区重点校联考2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题

2023～2024学年度第一学期期中重点校联考 高三化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 第I卷 选择题（共36分） 一、选择题（本题共12小题，每题3分，共36分。每小题只有一个正确选项） 1. 2022北京冬奥会向全世界展示了“中国智造”，下列说法不正确的是 A. 新型材料石墨烯和金刚石、石墨互为同素异形体 B. 奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于无机非金属材料 C. 太阳能电池帆板是载人航天工程中飞行器的动力源泉，其核心材料为硅 D. 航天服壳体使用的铝合金材料熔点比纯铝低 【答案】B 【解析】 【详解】A．石墨烯和金刚石、石墨是碳元素的不同单质，它们互为同素异形体，故A正确； B．钛合金属于金属材料，故B错误； C．太阳能电池帆板，其核心材料是晶体硅，故C正确； D．合金熔点通常低于其组成金属熔点，故D正确； 故选B。 2. 下列有关化学用语的表示方法正确的是 A. 水的电子式： B. 用电子式表示的形成过程为： C. 核外有a个电子，核内有b个中子，M的原子符号为： D. 的结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．水是共价化合物，水的电子式为 ，故A错误； B． MgCl2的形成过程中Mg失电子，Cl得电子，则 ，故B错误； C．M2+核外有a个电子，则M原子的电子数为a+2，质子数=核外电子数=a+2，M原子的核内有b个中子，则该M原子的质量数为a+b+2，核素符号为，故C正确； D．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，其正确的离子结构示意图为： ，故D错误； 故选：C。 3. 下列叙述正确的是 A. NaHCO3、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得 B. CO2、SiO2、NO2均为酸性氧化物 C. Na2CO3、NaHSO4、C60分别属于盐、酸、新型的含碳化合物 D. 胶体和溶液的本质区别是有无丁达尔效应 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氧化钠与二氧化碳反应生成NaHCO3、氯化铁与水反应生成Fe(OH)3、单质铁与盐酸反应生成FeCl2，故以上物质均可由化合反应制得，A正确； B．NO2不能与酸和碱反应生成相应价态的盐和水，故为不成盐氧化物，B错误； C．NaHSO4为盐类，C60为非金属单质，C错误； D．胶体和溶液的本质区别是粒子直径，丁达尔效应是胶体特有的性质，D错误； 故选A。 4. 25℃，下列指定条件下离子能够大量共存的是 A. 澄清透明的溶液： B. 酸性条件下，Fe2+可以大量存在的体系：、、、 C. 由水电离出c(H+)为1.0×10-12mol•L-1的溶液：、HCO、Fe3+、Na+ D. 甲基橙为黄色的溶液：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．含的溶液呈紫红色，但其为澄清透明溶液，A正确； B．酸性条件下，具有强氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+，且与H+发生氧化还原反应而不能大量共存，B错误； C．由水电离出c(H+)为1.0×10-12mol•L-1的溶液呈酸性或碱性，酸性溶液中H+和HCO反应，碱性溶液中OH-与HCO或Fe3+都能反应，因此不能共存，C错误； D．甲基橙为黄色的溶液可能呈碱性，也可能呈弱酸性，不能在酸性环境下大量共存，不能在碱性环境下大量共存，D错误； 故选A。 5. 下列实验装置设计和所用药品正确且能达到实验目的的是 选项 A B 实验 目 实验室 制取氯气 验证SO2的 漂白性 装置或仪器 选项 C D 实验 目的 实验室 制取氨气 配制一定物质的量浓度的稀硫酸 装置或仪器 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室制取氯气应该选用浓盐酸，而不是稀盐酸，选项A错误； B．二氧化硫具有漂白性，通入品红溶液中，溶液会褪色，选项B正确； C．实验室制取氨气应该选用氯化铵与氢氧化钙共热制取，选项C错误； D．浓硫酸密度大于水，稀释时放热，浓硫酸入水会发生飞溅，应该将浓硫酸在烧杯中稀释再进行转移定容，选项D错误； 答案选B。 6. 下列离子方程式与所给事实相符的是 A. 向中通入过量： B. 溶液加入足量溶液： C. 铝溶于溶液： D. 和浓硫酸加热条件下反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．向中通入过量，溴化亚铁会完全反应生成铁离子和溴单质，，A错误； B．溶液加入足量溶液，碳酸氢根离子完全反应生产碳酸钙沉淀和水：，B错误； C．铝溶于溶液生成偏铝酸钠和氢气：，C正确； D．浓硫酸中硫酸主要以分子存在，水分子很少，一般只用化学方程式表示：，D错误； 故选C。 7. 固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图所示。下列叙述正确的是 A. 转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态 B. 反应①②③均为氧化还原反应 C. Li是催化剂，只有是中间产物 D. 整个过程的总反应可表示为 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据转化关系可知：在转化过程中H始终呈+1价，A错误； B．反应②为，该反应过程中元素化合价不变，因此反应属于非氧化还原反应，B错误； C．Li是催化剂，和LiOH均是中间产物，C错误； D．根据分析，整个过程的总反应为氮气和水生成氨气和氧气，可表示为，D正确； 故选D。 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L H2O中含有的质子数为10NA B. 25℃，pH=1HCl溶液中H+的数目为0.1NA C. 22.4L O2与O3的混合气体中所含的原子数目为NA D. 1.8g18O中含有的中子数为NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，水不是气态，则22.4LH2O物质的量并不是1mol，故A错误； B．25℃，pH=1的HCl溶液中c(H+)=0.1mol/L，溶液体积未知，无法计算H+的数目，故B错误； C．为指明是否是标准状况下，无法计算22.4L O2与O3的混合气体物质的量，故C错误； D．1.8g18O其物质的量为0.1mol，其含有的中子数为NA，故D正确； 故选D。 9. 已知：A、B、C、D、E、F、G是短周期中原子序数依次增大的主族元素，A、B元素最高正价与最低负价之和均为0，D、F是同主族元素，F元素原子序数是D元素原子序数的2倍，E元素原子半径是短周期中最大的。下列说法不正确的是 A. 元素非金属性：D＞C＞B B. 原子半径：E＞C＞D C. 气态氢化物的还原性：F＞G D. A与D可形成含非极性键的离子化合物 【答案】D 【解析】 【分析】D、F是同主族元素且F元素原子序数是D元素原子序数的2倍，则D为O，F为S；E元素原子半径是短周期中最大的，E为Na；A、B、C、D、E、F、G是短周期中原子序数依次增大的主族元素，A、B元素最高正价与最低负价之和均为0，则A为H，B为C，C为N，可知：A为H，B为C，C为N，D为O，E为Na，F为S,G为Cl元素。 【详解】A．同周期元素非金属性从左到右增强，元素非金属性：O＞N＞C，A正确； B．电子层越多，半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，原子半径：Na＞N＞O，B正确； C．非金属性越强，气态氢化物的还原性越弱，非金属性，则气态氢化物的还原性：，C正确； D．H与O可形成含非极性键的共价化合物，例如H2O2，D错误； 故选D。 10. 下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向浓硫酸和少量铜反应后的溶液中加入适量蒸馏水 溶液呈蓝色 铜和浓硫酸反应生成了硫酸铜 B 将少量Fe(NO3)2试样加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液 溶液变成血红色 Fe(NO3)2试样无法确定是否变质 C 用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸中部 pH试纸变蓝，长时间不褪色 NaClO溶液呈碱性 D 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入到品红溶液中 品红溶液褪色 该溶液中一定含有SO A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu与浓硫酸加热反应生成硫酸铜，会有浓硫酸剩余，因此加水稀释时，一定要遵循浓硫酸加入水中，玻璃棒不断搅拌，不能相反操作，易发生危险，故A错误； B．硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，可将亚铁离子氧化为铁离子，所以将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液一定变成血红色，不能确定原Fe(NO3)2是否变质，故B正确； C．用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸中部，pH试纸先变蓝，后褪色，次氯酸钠溶液呈碱性，水解生成的HClO具有漂白性，故C错误； D．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入到品红溶液中，品红溶液褪色，则气体为SO2，溶液中的阴离子为SO或HSO，故D错误； 故答案为：B。 11. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 次氯酸钙不能用于生活用水的消毒 B. 碳酸氢钠可以用来治疗胃酸过多 C. 液氨能做制冷剂是因为液氨汽化时吸收大量的热 D. 实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→氧化→萃取 【答案】A 【解析】 【详解】A．生活用水消毒加入次氯酸钙，是由于次氯酸钙能与空气中的CO2和H2O生成具有强氧化性的HClO，能使蛋白质变性，有杀菌、消毒的作用，故A错误； B．NaHCO3可与胃酸的主要成分HCl发生反应，用来治疗胃酸过多，故B正确； C．液氨汽化时吸收大量的热，具有制冷作用，工业上可使用液氨作制冷剂，故C正确； D．实验室从海带中提取单质碘：取样→灼烧→溶解→过滤→氧化→萃取→蒸馏，故D正确； 故答案选A。 12. 把10.0g铜片投入35mL某浓度的溶液中，充分反应后剩余固体3.6g，产生和NO的混合气体为0.15mol。若不考虑的存在，则原溶液的物质的量浓度为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】充分反应后剩余固体3.6g，则反应的Cu为10.0g-3.6g=6.4g，物质的量为，根据N元素守恒可知n(HNO3) = 2n[Cu (NO3) 2] +n(NO+ NO2) = 0.1mol×2+0.15mol= 0.35mol，； 答案选C。 第II卷 非选择题（共64分） 二、填空题 13. 下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置。 周期 族 ⅠA ⅡA ┉ ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① 2 ┉ ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ┉ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 回答下列问题： （1）在第三周期中，离子半径最小的元素的离子符号为_________；请写出原子序数为26的元素在元素周期表中的位置：_________。 （2）①、④按原子个数比1∶1组成的分子的电子式为_________。 （3）用离子方程式表示⑧和⑨两种元素的非金属性强弱：_________。 （4）均由①、④、⑤、⑧四种元素组成的两种化合物，相互之间可以发生反应，其离子方程式为_________。 （5）已知砷（As）与Ga同周期，As与③同主族。 ①GaAs的熔点为1238℃，且熔融状态不导电，据此判断，该化合物是_________（填“共价化合物”或“离子化合物”）。 ②用原子结构理论推测，中元素的化合价为_________。 ③下列事实不能用元素周期律解释的是_________（填标序号）。 a．原子半径：Ga >As b．热稳定性：NH3 >AsH3 c．碱性：Ga(OH)3 >Al(OH)3 d．酸性：H3AsO4 >H3AsO3 【答案】（1） ①. Al3+ ②. 第四周期第VIII族 （2） （3）Cl2 + S2- = 2Cl- + S↓ （或Cl2 + H2S = 2Cl- + S↓+2H+ ） （4）+H+ = SO2↑ +H2O （5） ①. 共价化合物 ②. -3 ③. d 【解析】 【分析】根据元素周期表可知①H、②C、③N、④O、⑤Na、⑥Mg、⑦Al、⑧S、⑨Cl、⑩Ar，据此分析解题。 【小问1详解】 同周期中阳离子所带电荷数越大离子半径越小，在第三周期中，离子半径最小的元素的离子符号为Al3+；原子序数为26的元素是铁，在元素周期表中的位置：第四周期第Ⅷ族； 【小问2详解】 ①、④按原子个数比1∶1组成的分子的分子式为：H2O2，电子式为：； 【小问3详解】 同周期从左至右非金属性逐渐增强，反应非金属性⑧＜⑨，非金属性越强氧化性越强，则有Cl2 + S2- = 2Cl- + S↓ (或Cl2 + H2S = 2Cl- + S↓+2H+)； 【小问4详解】 均由①、④、⑤、⑧四种元素组成的两种化合物分别为NaHSO3、NaHSO4：离子反应方程式为：+H+= SO2↑ +H2O； 【小问5详解】 ①GaAs的熔点为1238℃，且熔融状态不导电，不存在自由移动的离子，据此判断，该化合物是共价化合物； ②Ga和As是同周期元素，As的原子半径小于Ga，对电子对吸引能力强，GaAs中As元素的化合价为-3价，Ga的化合价为+3价； ③a．Ga和As是同周期元素，同周期从左到右原子半径依次减小，原子半径Ga>As，能用元素周期律解释，故a正确； b．非金属性N>As，热稳定性NH3 >AsH3，能用元素周期律解释，故b正确； c．金属性Ga > Al，则碱性Ga(OH)3 >Al(OH)3，能用元素周期律解释，故c正确； d．同种元素含氧酸分子中的非羟基氧越多，酸性越强酸性H3AsO4 >H3AsO3，不能用元素周期律解释，故d错误； 故答案为d。 14. I．我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程（部分物质已略去）。 已知：i. NH3溶于水生成NH3•H2O ⅱ. 有关物质的溶解度(20℃) 物质 NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl 溶解度/g 36.0 217 9.6 37.2 （1）分离母液和滤渣的操作名称是_________。 （2）沉淀池中发生反应：___________。 （3）沉淀池中反应能发生的原因是___________。 （4）煅烧炉中发生的反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．回答下列相关问题： （5）把SO2通入少量氨水的水溶液中，写出反应的离子方程式_______。 （6）将足量的SO2通入BaCl2溶液中，下列说法正确的是_______（填字母）。 A．溶液中出现白色沉淀 B．溶液没有明显变化 C．若再通入Cl2或NH3，则溶液中均会出现白色沉淀 （7）实验室用固体烧碱配制480mL0.1mol•L-1NaOH溶液。 ①配制上述溶液时需称量NaOH固体的质量为___g（保留小数点后一位）。 ②配制过程中需要挑选仪器，除去托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管以及等质量的几片滤纸，还缺少的玻璃仪器有_______。 ③下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_______（填字母）。 A．容量瓶洗涤干净后未干燥 B．定容摇匀后发现液面下降，再加蒸馏水 C．定容时俯视刻度线 D．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒 【答案】（1）过滤 （2） （3）NaHCO3溶解度最小，会先析出 （4）2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑ + H2O （5）SO2 + NH3·H2O = NH + HSO （6）BC （7） ① 2.0 ②. 容量瓶 ③. BD 【解析】 【分析】I、沉淀池中发生反应：，相同温度下碳酸氢钠的溶解度小，生成沉淀析出，过滤后滤渣为碳酸氢钠，滤液中含碳酸氢钠和氯化铵；将滤渣煅烧，碳酸氢钠受热分解得到碳酸钠。 【小问1详解】 根据分析可知，分离母液和滤渣的操作名称是：过滤； 【小问2详解】 沉淀池中发生反应： 【小问3详解】 相同温度下碳酸氢钠的溶解度小，因此沉淀池中反应能发生的原因是：NaHCO3溶解度最小，会先析出； 【小问4详解】 煅烧炉中发生的反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 SO2通入少量氨水的水溶液中，二氧化硫过量会产生亚硫酸氢根，反应为：SO2 + NH3·H2O = NH + HSO； 【小问6详解】 A．盐酸的酸性强于亚硫酸，溶液中不出现白色沉淀，故A错误； B．足量的SO2通入BaCl2溶液中，二氧化硫与氯化钡不发生反应，溶液没有明显变化，故B正确； C．若再通入Cl2或NH3，氯气将二氧化硫氧化为硫酸，会生成硫酸钡沉淀，氨气与二氧化硫的水溶液反应生成亚硫酸铵，与氯化钡生成亚硫酸钡沉淀，溶液中均会出现白色沉淀，故C正确； 故答案为：BC； 【小问7详解】 ①用固体NaOH配制480mL 0.1mol•L-1NaOH溶液，实验室没有480mL规格的容量瓶，应该选择500mL规格的容量瓶，则配制上述溶液时需称量NaOH固体的质量为：即； ②配制溶液时必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、容量瓶以及等质量的几片滤纸，故答案为：容量瓶； ③A．容量瓶洗涤干净后未干燥，对结果无影响，故A不符合题意； B．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，溶液体积增大，浓度偏低，故B符合题意； C．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，故C不符合题意； D．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质物质的量偏小，浓度偏低，故D符合题意； 综上所述，答案为：BD。 15. “价态—类别”二维图是研究元素的重要方法，下图为氯及其化合物的“价态—类别”二维图。下图为部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。 （1）下列说法错误的是_____________。 A. a与d、a与e在酸性条件下反应，均可以得到b B. c为一种新型自来水消毒剂，代替b的原因是c的毒性更小 C. 向b水溶液里加入CaCO3，可以增加d的产量 D. “84”消毒液可用于环境消毒，主要是因为其在空气中能生成d （2）化学与生产、生活息息相关。很多消毒剂都是利用其强氧化性进行消毒杀菌，如常见的“84”消毒液（有效成分是NaClO）、双氧水、二氧化氯、高铁酸钠等。回答下列问题。 二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备的反应原理如下：。 ①该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________，依据氧化还原反应规律判断，氧化性强弱为NaClO3_________Cl2（填“>”、“<”或“=”）。 ②当生成标况下氯气1.12L时，反应转移的电子数为_______NA。 ③ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐（ClO）需将其转化为除去，下列试剂中，可将转化为的是_______（填字母序号）。 a． b． c． d． （3）双氧水有绿色消毒剂之称，这是因为___________。“84”消毒液与双氧水混合会产生一种常见的无色无味气体，且消毒能力会严重降低，写出该反应的离子方程式____________。 （4）数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。对此，下列有关说法正确的是_______。 A. 光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，氧气传感器测得氧气的体积分数减少 B. 光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中的浓度也不断增大 C. 随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强 D. pH减小的主要原因是光照引起了溶解度的减小，氯气逸出，导致了溶液中浓度减小 【答案】（1）B （2） ①. 1:1 ②. > ③. 0.1 ④. ad （3） ①. 双氧水在反应中还原产物为水，不会造成环境污染 ②. H2O2 + ClO-= Cl- + O2↑ + H2O （4）B 【解析】 【分析】由题图分析可知，a为HCl、b为Cl2、c为ClO2、d为HClO、e为含 ClO的盐；据此分析解题； 【小问1详解】 A．盐酸和次氯酸反应可生成水和氯气，盐酸和氯酸盐反应可生成氯气，故A正确； B．ClO2为一种新型自来水消毒剂，代替Cl2的原因是ClO2，消毒效率更高，且不产生新的有毒有害物质，故B错误； C．氯水中含有HCl、HClO，HCl与加入的CaCO3反应，HCl的消耗促进Cl2与水的反应，生成更多的HClO，故C正确； D．84消毒液可用于环境消毒，主要是因为其在空气中能与CO2，反应生成HClO，故D正确。 故选B。 【小问2详解】 ①，该反应中氧化剂为，还原剂为HCl，其中一半并未体现出还原性，故两者物质的量之比为1:1，依据氧化还原反应规律判断，氧化剂氧化性大于还原产物，氧化性强弱为NaClO3＞Cl2； ②当生成标况下氯气1.12L(0.05mol)时，反应转移的电子的物质的量为：0.05mol×2×e-=0.1mol，反应转移的电子数为0.1NA； ③ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(ClO)需将其转化为除去，将转化为时氯的化合价降低，则需要加入还原剂，、具有还原性，故选ad； 【小问3详解】 双氧水有绿色消毒剂之称，这是因为双氧水在反应中还原产物为水，不会造成环境污染；“84”消毒液主要成分为次氯酸与双氧水混合会产生一种常见的无色无味气体(氧气)，且消毒能力会严重降低(生成盐酸)，该反应的离子方程式：H2O2 + ClO-= Cl- + O2↑ + H2O； 【小问4详解】 A．光照条件下HClO分解生成HCl与氧气，随着HClO的分解，产生的氧气增多，氧气体积分数增大，故A错误； B．光照条件下HClO分解生成HCl，酸性增强pH减小，则溶液中c(Cl-)增大，故B正确； C．漂白性与HClO浓度相关，光照条件下HClO分解生成HCl，从而HClO浓度减小，漂白性减弱，故C错误； D．氯水中含有次氯酸，光照条件下HClO分解生成HCl，则溶液中c(H+)增大，溶液的pH值减小，故D错误； 故选B。 16. 已知：四氯化锡（SnCl4）是合成有机锡化合物的原料，其熔点为﹣33℃，沸点为114℃，在潮湿的空气中强烈水解产生有刺激性的白色烟雾，产物之一为SnO2。实验室制备四氯化锡的操作是：将金属锡熔融，然后泼入冷水，制成锡花，将干燥的锡花加入反应器中；再向反应器中缓慢地通入干燥的氯气。下图为实验室制备干燥氯气的实验装置（夹持装置已略） （1）a的仪器名称____________。 （2）该装置制备氯气选用的药品为漂粉精固体[主要成分Ca(ClO)2]和浓盐酸，B中发生反应的化学方程式为___________。 （3）装置C中饱和食盐水的作用_____________。 （4）装置C亦是安全瓶，能检测实验进行时D中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时C中的现象____________。 （5）试剂X可能为__________（填写字母）。 A. 无水氯化钙 B. 浓硫酸 C. 碱石灰 D. NaOH溶液 （6）四氯化锡在潮湿空气中水解的化学方程式____________。 （7）用锡花代替锡粒的目的是_________。 【答案】（1）分液漏斗 （2）Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O （3）除去Cl2中的HCl （4）（长颈）漏斗中液面（或水柱）上升（或锥形瓶内液面下降） （5）A （6）SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl （7）增大与氯气的接触面积，加快反应速率 【解析】 【分析】装置B中漂粉精和浓盐酸反应制备氯气，用饱和食盐水除去其中的氯化氢，再用装置D干燥后，即可使用，以此解题。 【小问1详解】 由图可知，a的仪器名称分液漏斗； 【小问2详解】 漂粉精固体和浓盐酸反应制备氯气，方程式为：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O； 【小问3详解】 由于盐酸容易挥发出氯化氢，则装置C中饱和食盐水的作用是：除去Cl2中的HCl； 【小问4详解】 若D中发生堵塞，装置内气压增大，c中长颈漏斗中液面上升，形成水柱，故答案为：（长颈）漏斗中液面（或水柱）上升（或锥形瓶内液面下降）； 【小问5详解】 四氯化锡极易水解，通入的氯气应干燥，U形管中试剂X干燥氯气，不能为碱性干燥剂，可以吸收氯气，不能为液体干燥剂，否则气体不能通过，可以选择氯化钙，故答案为：A； 【小问6详解】 四氯化锡遇水强烈水解，根据水解原理可知，应生成Sn(OH)4、HCl，产物之一是固态二氧化锡，说明Sn(OH)4分解生成SnO2与H2O，故水解生成SnO2、HCl，反应方程式为：SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl； 【小问7详解】 用锡花代替锡粒的目的是：增大与氯气的接触面积，加快反应速率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023～2024学年度第一学期期中重点校联考 高三化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 第I卷 选择题（共36分） 一、选择题（本题共12小题，每题3分，共36分。每小题只有一个正确选项） 1. 2022北京冬奥会向全世界展示了“中国智造”，下列说法不正确的是 A. 新型材料石墨烯和金刚石、石墨互为同素异形体 B. 奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于无机非金属材料 C. 太阳能电池帆板是载人航天工程中飞行器动力源泉，其核心材料为硅 D. 航天服壳体使用的铝合金材料熔点比纯铝低 2. 下列有关化学用语的表示方法正确的是 A. 水电子式： B. 用电子式表示的形成过程为： C. 核外有a个电子，核内有b个中子，M的原子符号为： D. 的结构示意图： 3. 下列叙述正确的是 A. NaHCO3、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得 B. CO2、SiO2、NO2均为酸性氧化物 C. Na2CO3、NaHSO4、C60分别属于盐、酸、新型的含碳化合物 D. 胶体和溶液的本质区别是有无丁达尔效应 4. 25℃，下列指定条件下离子能够大量共存的是 A. 澄清透明的溶液： B. 酸性条件下，Fe2+可以大量存在的体系：、、、 C. 由水电离出c(H+)为1.0×10-12mol•L-1的溶液：、HCO、Fe3+、Na+ D. 甲基橙为黄色的溶液：、、、 5. 下列实验装置设计和所用药品正确且能达到实验目的的是 选项 A B 实验 目的 实验室 制取氯气 验证SO2的 漂白性 装置或仪器 选项 C D 实验 目的 实验室 制取氨气 配制一定物质的量浓度的稀硫酸 装置或仪器 A A B. B C. C D. D 6. 下列离子方程式与所给事实相符的是 A. 向中通入过量： B. 溶液加入足量溶液： C. 铝溶于溶液： D. 和浓硫酸加热条件下反应： 7. 固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图所示。下列叙述正确的是 A. 转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态 B. 反应①②③均为氧化还原反应 C. Li是催化剂，只有是中间产物 D. 整个过程的总反应可表示为 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L H2O中含有的质子数为10NA B. 25℃，pH=1的HCl溶液中H+的数目为0.1NA C. 22.4L O2与O3的混合气体中所含的原子数目为NA D. 1.8g18O中含有的中子数为NA 9. 已知：A、B、C、D、E、F、G是短周期中原子序数依次增大的主族元素，A、B元素最高正价与最低负价之和均为0，D、F是同主族元素，F元素原子序数是D元素原子序数的2倍，E元素原子半径是短周期中最大的。下列说法不正确的是 A. 元素非金属性：D＞C＞B B. 原子半径：E＞C＞D C. 气态氢化物的还原性：F＞G D. A与D可形成含非极性键的离子化合物 10. 下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向浓硫酸和少量铜反应后的溶液中加入适量蒸馏水 溶液呈蓝色 铜和浓硫酸反应生成了硫酸铜 B 将少量Fe(NO3)2试样加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液 溶液变成血红色 Fe(NO3)2试样无法确定是否变质 C 用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸中部 pH试纸变蓝，长时间不褪色 NaClO溶液呈碱性 D 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入到品红溶液中 品红溶液褪色 该溶液中一定含有SO A. A B. B C. C D. D 11. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 次氯酸钙不能用于生活用水的消毒 B. 碳酸氢钠可以用来治疗胃酸过多 C. 液氨能做制冷剂是因为液氨汽化时吸收大量的热 D. 实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→氧化→萃取 12. 把10.0g铜片投入35mL某浓度的溶液中，充分反应后剩余固体3.6g，产生和NO的混合气体为0.15mol。若不考虑的存在，则原溶液的物质的量浓度为 A. B. C. D. 第II卷 非选择题（共64分） 二、填空题 13. 下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置。 周期 族 ⅠA ⅡA ┉ ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① 2 ┉ ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ┉ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 回答下列问题： （1）在第三周期中，离子半径最小的元素的离子符号为_________；请写出原子序数为26的元素在元素周期表中的位置：_________。 （2）①、④按原子个数比1∶1组成的分子的电子式为_________。 （3）用离子方程式表示⑧和⑨两种元素的非金属性强弱：_________。 （4）均由①、④、⑤、⑧四种元素组成的两种化合物，相互之间可以发生反应，其离子方程式为_________。 （5）已知砷（As）与Ga同周期，As与③同主族。 ①GaAs的熔点为1238℃，且熔融状态不导电，据此判断，该化合物是_________（填“共价化合物”或“离子化合物”）。 ②用原子结构理论推测，中元素的化合价为_________。 ③下列事实不能用元素周期律解释的是_________（填标序号）。 a．原子半径：Ga >As b．热稳定性：NH3 >AsH3 c．碱性：Ga(OH)3 >Al(OH)3 d．酸性：H3AsO4 >H3AsO3 14. I．我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程（部分物质已略去）。 已知：i. NH3溶于水生成NH3•H2O ⅱ. 有关物质的溶解度(20℃) 物质 NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl 溶解度/g 36.0 21.7 96 37.2 （1）分离母液和滤渣的操作名称是_________。 （2）沉淀池中发生反应：___________。 （3）沉淀池中反应能发生的原因是___________。 （4）煅烧炉中发生的反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．回答下列相关问题： （5）把SO2通入少量氨水的水溶液中，写出反应的离子方程式_______。 （6）将足量的SO2通入BaCl2溶液中，下列说法正确的是_______（填字母）。 A．溶液中出现白色沉淀 B．溶液没有明显变化 C．若再通入Cl2或NH3，则溶液中均会出现白色沉淀 （7）实验室用固体烧碱配制480mL0.1mol•L-1NaOH溶液。 ①配制上述溶液时需称量NaOH固体的质量为___g（保留小数点后一位）。 ②配制过程中需要挑选仪器，除去托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管以及等质量的几片滤纸，还缺少的玻璃仪器有_______。 ③下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_______（填字母）。 A．容量瓶洗涤干净后未干燥 B．定容摇匀后发现液面下降，再加蒸馏水 C．定容时俯视刻度线 D．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒 15. “价态—类别”二维图是研究元素的重要方法，下图为氯及其化合物的“价态—类别”二维图。下图为部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。 （1）下列说法错误的是_____________。 A. a与d、a与e在酸性条件下反应，均可以得到b B. c为一种新型自来水消毒剂，代替b的原因是c的毒性更小 C. 向b的水溶液里加入CaCO3，可以增加d的产量 D. “84”消毒液可用于环境消毒，主要是因为其在空气中能生成d （2）化学与生产、生活息息相关。很多消毒剂都是利用其强氧化性进行消毒杀菌，如常见的“84”消毒液（有效成分是NaClO）、双氧水、二氧化氯、高铁酸钠等。回答下列问题。 二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备的反应原理如下：。 ①该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________，依据氧化还原反应规律判断，氧化性强弱为NaClO3_________Cl2（填“>”、“<”或“=”）。 ②当生成标况下氯气1.12L时，反应转移的电子数为_______NA。 ③ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐（ClO）需将其转化为除去，下列试剂中，可将转化为是_______（填字母序号）。 a． b． c． d． （3）双氧水有绿色消毒剂之称，这是因为___________。“84”消毒液与双氧水混合会产生一种常见的无色无味气体，且消毒能力会严重降低，写出该反应的离子方程式____________。 （4）数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。对此，下列有关说法正确的是_______。 A. 光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，氧气传感器测得氧气的体积分数减少 B. 光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中的浓度也不断增大 C. 随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强 D. pH减小的主要原因是光照引起了溶解度的减小，氯气逸出，导致了溶液中浓度减小 16. 已知：四氯化锡（SnCl4）是合成有机锡化合物的原料，其熔点为﹣33℃，沸点为114℃，在潮湿的空气中强烈水解产生有刺激性的白色烟雾，产物之一为SnO2。实验室制备四氯化锡的操作是：将金属锡熔融，然后泼入冷水，制成锡花，将干燥的锡花加入反应器中；再向反应器中缓慢地通入干燥的氯气。下图为实验室制备干燥氯气的实验装置（夹持装置已略） （1）a的仪器名称____________。 （2）该装置制备氯气选用的药品为漂粉精固体[主要成分Ca(ClO)2]和浓盐酸，B中发生反应的化学方程式为___________。 （3）装置C中饱和食盐水的作用_____________。 （4）装置C亦是安全瓶，能检测实验进行时D中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时C中的现象____________。 （5）试剂X可能为__________（填写字母）。 A. 无水氯化钙 B. 浓硫酸 C. 碱石灰 D. NaOH溶液 （6）四氯化锡在潮湿空气中水解的化学方程式____________。 （7）用锡花代替锡粒的目的是_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$