第3章 物质在水溶液中的行为 测试题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第3章 物质在水溶液中的行为 测试题 一、选择题 1．下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是 A．NaOH B．Na2CO3 C．NaClO4 D．NH3 2．用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是 A．用图1装置测定的浓度 B．用图2装置配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液 C．用图3装置均匀制取纯净的二氧化碳气体 D．用图4装置进行铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气 3．常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A．溶液中：、、OH-、 B．的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．使酚酞变红的溶液中：、、、 4．硫酸铵溶液中，离子浓度最大的是 A． B． C． D． 5．除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是 选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作的方法 A 水 溶解、过滤、结晶 B 稀盐酸 溶解、过滤、洗涤、干燥 C 氢氧化钠溶液 过滤 D 氧气 点燃 A．A B．B C．C D．D 6．下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将乙醇与浓硫酸混合液加热，产生的气体立即通入溴水中 溴水褪色 乙醇在浓硫酸作用下生成了乙烯 B 向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量溶液 产生淡黄色沉淀 不能说明 C 油脂与NaOH溶液共热、搅拌，取少量混合液滴入蒸馏水中 上层有油珠 油脂未水解 D 将铝片投入浓硝酸中 铝片不溶解 铝片不与浓硝酸反应 A．A B．B C．C D．D 7．313K时，水的离子积Kw=2.9×10-14，则在313K时，pH=7的溶液 A．呈酸性 B．呈中性 C．呈碱性 D．无法判断 8．已知：向难溶电解质饱和溶液中加入与该电解质没有相同离子的强电解质时，使难溶物溶解度增大的效应称为盐效应。常温下，在含大量BaSO4固体的浊液中加入0.01mol下列物质(忽略体积变化)，溶液中c(Ba2+)由大到小的排序正确的是 ①BaSO4 ②Na2SO4 ③KNO3 A．②①③ B．③②① C．③①② D．①③② 9．侯德榜先生为我国的制碱工业做出了突出贡献，其制碱原理为NH3+NaCl+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。实验室模拟原理流程如下： 下列说法错误的是 A．先通入NH3的目的是造成碱性环境利于CO2的吸收 B．操作①为过滤、操作②为灼烧 C．该模拟流程应用了溶解性和热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 D．蒸发母液可得到纯净的NH4Cl 10．表中实验操作、现象与结论对应关系均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 等体积pH=2的两种酸HX和HY分别与足量的锌反应 HX溶液中放出的H2多 HX的酸性比HY强 B 用广泛pH试纸测定1mol/LNaHSO3溶液的酸碱性 测得pH=3.2 NaHSO3溶液呈酸性，证明HSO在水中的电离程度小于水解程度 C 在KSCN与FeCl3的混合液中再加入KCl固体 溶液颜色变浅 增大生成物浓度，平衡逆向移动 D 向浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量0.1mol/L的AgNO3溶液 产生黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) A．A B．B C．C D．D 11．《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写道：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触入脑，非有病不可嗅。“鼻冲水”即氨水，又称阿摩尼亚水，下列说法不正确的是 A．氨水在实验室中用棕色细口试剂瓶避光保存 B．氨水的主要成分是NH3•H2O，NH3•H2O是弱电解质 C．实验室可将浓氨水滴入碱石灰中快速制备NH3，所得气体用CaCl2干燥 D．向氨水中通入适量CO2气体，可能生成两种盐 12．下列说法正确的是 A．Na2CO3是强电解质，故Na2CO3的电离方程式为Na2CO3=Na＋CO B．室温下，0.1 mol·L－1的BOH溶液的pH＝11，则BOH的电离方程式为BOHB＋＋OH－ C．25 ℃ NaA溶液的pH>7，则HA的电离方程式为HA=H＋＋A－ D．CaCO3的饱和水溶液导电性很弱，故CaCO3的电离方程式为CaCO3Ca2＋＋CO 13．某温度下。pH=12的NaOH溶液与pH=2的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH=11，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为 A．2：9 B．1：9 C．11：9 D．11：2 14．常温下，0.005mol•L-1的H2SO4溶液中由水电离出的OH-的物质的量浓度为 A．0.1mol•L-1 B．1.0×10-12mol•L-1 C．1.0×10-7mol•L-1 D．无法确定 15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．水电离出的H+浓度为10-10mol•L-1的溶液中：CO、Na+、NH、Cl- B．无色透明的溶液中：AlO、Al3+、Na+、Cl- C．使甲基橙显红色的溶液中：I-、K+、NO、Mg2+ D．=10-3mol•L-1的溶液中：Ba2+、Cl-、OH-、Na+ 二、填空题 16．写出下列在溶液中反应的离子方程式。 (1)盐酸与氢氧化钠溶液反应： 。 (2)用稀硫酸清洗铁锈()： 。 (3)铁与硫酸铜溶液反应： 。 (4)氢氧化钡与硫酸铜溶液反应： 。 17．回答下列问题： (1)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为 ，反应后得到的溶液呈 色。用此溶液进行以下实验： (2)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为 。 (3)另取少量原溶液于试管中，滴入KSCN溶液，则溶液呈 色，离子方程式为 。 (4)另取少量原溶液于试管中加入足量的铁粉，溶液变为浅绿色，取浅绿色溶液于试管中，加入NaOH溶液得到白色沉淀，露置在空气中所观察到的现象为 ，产生该现象的化学方程式为 。 18．弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题 (1)普通泡沫灭火器是利用溶液跟溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是 。 (2)常温下，取溶液与溶液等体积混合，测得混合后溶液的。写出MOH的电离方程式： 。 (3)往的溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变红。则： ①该溶液中 (填“>”、“<”或“=”)。 ②得出上述判断的依据是 (用文字解释)。 (4)含的废水毒性较大，某工厂废水中含的。为了使废水的排放达标，进行如下处理： ①绿矾为。反应(Ⅰ)中与的物质的量之比为 。 ②常温下若处理后的废水中，则处理后的废水的pH= 。} 19．(1)SO2 (填“是”或“不是”)酸性氧化物。请写出SO2溶于水的反应方程式 。 (2)请表达出下列物质的电离方程式 ①NH3·H2O： ②CH3COOH： ③H2SO4： ④NaHCO3： 20．一水合氨的电离方程式为。若在氨水中加入下表中的物质(保持温度不变)，一水合氨的电离平衡以及平衡时、如何变化？请填写下表。 加入的物质 电离平衡移动方向 NaOH(s) 浓盐酸 21．某温度下，测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH为11，将该温度下pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比： (1)若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb= 。 (2)若所得混合溶液为中性，且a+b=12，则Va：Vb= 。 (3)若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb= 。 22．若测得雨水所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表： 离子 K＋ Na＋ NH SO NO Cl- 浓度/mol·L-1 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5 根据表中数据判断试样的pH= 。 23．四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，其中Z原子最外层电子数是其电子层数的2 倍。元素M与Z同周期，且原子半径是同周期中最大的。元素R是第四周期的过渡元素；R有甲、乙两种常见氢氧化物，其中甲在常温下置于空气中，会由白色变为灰绿色，最后变为红褐色的乙。 X Y Z W 请按要求回答下列问题： (1)X的单质的电子式： ；W最高价氧化物的水化物的化学式： 。 (2)M、Z、W分别形成的简单离子的半径由大到小顺序为（填离子符号） ；写一个能说明元素W比元素Z的非金属性强的化学方程式： 。 (3)甲变为乙的化学方程式为 。 (4)常温下，当用200mL 1mol·L-1的MOH溶液吸收4.48L（已折算为标准状况）ZY2时，所得溶液的主要溶质(填化学式)为 ；此时溶液pH<7，则其中含Z元素的几种粒子(忽略ZY2)的浓度由大到小的顺序为 。 (5) 工业上用电化学法治理酸性废液中的XY3-的原理如图示，其阴极的反应式为 。 【参考答案】 一、选择题 1．C 解析：A. NaOH是强碱，溶液显碱性，能使酚酞变红，故A不选； B. Na2CO3属于强碱弱酸盐，水解后溶液显碱性，能使酚酞变红，故B不选； C. NaClO4是强酸强碱盐，溶液显中性，不能使酚酞变红，故C选； D. NH3的水溶液显碱性，能使酚酞变红，故D不选； 故选C。 2．D 解析：A．高锰酸钾具有强氧化性、能腐蚀橡皮管，因此盛装KMnO4溶液应选用酸式滴定管，不可用图1装置测定Fe2+的浓度，A不符合题意； B．用量筒量取所需体积的浓H2SO4后，应注入盛有少量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀、冷却后将稀释后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入容量瓶，B不符合题意； C．利用图3简易启普发生器制备二氧化碳气体时，固体药品应难溶于水且呈颗粒状，纯碱为固体粉末，且易溶于水，因此不能用此装置制取纯净的二氧化碳气体，C不符合题意； D．利用图4装置，加热湿棉花，产生的水蒸气与还原铁粉高温下反应生成四氧化三铁和氢气，点燃肥皂泡可听到爆鸣声，可检验氢气，D符合题意； 故选D。 3．B 解析：A．溶液中铁离子、与OH-均不能大量共存，A不符合； B．的溶液显碱性，、、、能大量共存，B符合； C．的溶液中与碳酸根结合生成碳酸钙沉淀，C不符合； D．使酚酞变红的溶液中显碱性，不能大量共存，D不符合； 答案选B。 4．A 解析：硫酸铵溶液中溶质为，铵根离子水解，但水解的程度总是很弱的，离子浓度最大的是，故选A。 5．B 解析：A．CaO中混有碳酸钙，用水除杂时，碳酸钙不溶于水，但CaO却能与水反应，导致主要成分消耗而杂质却没有减少，错误，故A不符合题意； B．Cu中混有CuO，使用盐酸，加入的盐酸和CuO反应，而和Cu不反应，且生成物中没有固体，所以可以采用这样的方法，在充分反应后过滤、洗涤、干燥后就能够得到纯净的Cu，正确，故B符合题意； C．CuSO4中混有H2SO4，由于主要区别在于阳离子，所以需要将氢离子转化为铜离子，而加入氢氧化钠时，加入物质中的阳离子为钠离子，所以该试剂选用不合理无法达到除杂效果，错误，故C不符合题意； D．二氧化碳中混有一氧化碳，通入氧气点燃容易引入新杂质氧气，错误，故D不符合题意； 故选B。 6．B 解析：A．反应副产物也能使溴水褪色，A错误； B．NaCl和NaBr的混合溶液的浓度未知，不能比较，B正确； C．上层有油珠，不能说油脂未水解，有可能没有完全水解，C错误； D．铝片不溶解，铝片与浓硝酸发生钝化反应，不能说没有发生反应，D错误； 故选B。 7．C 解析：313K时，水的Kw=2.9×10－14，在313K时，pH=7即c(H＋)=10－7mol/L的溶液中c(OH-)==2.9×10-7mol/L> c(H＋)=10-7 mol/L，则溶液呈碱性；故选C。 8．C 解析：在含大量BaSO4固体的浊液中加入0.01mol①BaSO4时，对BaSO4的沉淀溶解平衡不产生任何影响，c(Ba2+)不变；加入0.01mol②Na2SO4时，增大了溶液中的c()，使BaSO4的沉淀溶解平衡逆向移动，c(Ba2+)减小；加入0.01mol③KNO3时，发生盐效应，使BaSO4的溶解度增大，从而使c(Ba2+)增大。综合以上分析，溶液中c(Ba2+)由大到小的排序③①②，故选C。 9．D 解析：A．CO2难溶于饱和食盐水，加入NH3后，溶液显碱性，可以更好的吸收CO2，A正确； B．悬浊液中存在碳酸氢钠晶体，过滤可以分离，碳酸氢钠受热分解可得碳酸钠，所以操作①为过滤、操作②为灼烧，B正确； C．向NH3和NaCl的混合液中通入CO2后析出的是NaHCO3，说明NaHCO3的溶解度较小，而加热NaHCO3可以分解得到碳酸钠，说明NaHCO3的热稳定性较差，C正确； D．析出NaHCO3后的溶液为NaHCO3的保护溶液，所以母液中还含有NaHCO3，D错误； 综上所述答案为D。 10．D 解析：A．HX放出的氢气多，说明HX酸性更弱，故A错误； B．广泛pH试纸测定值只能为正整数，故B错误； C．K+和Cl-没有参与反应，加入KCl固体对平衡移动无影响，溶液颜色不变，故C错误； D．AgCl和AgI属于同一类型的沉淀，Ksp小的先沉淀，由实验现象可知，故D正确； 答案选D。 11．C 解析：A．在实验室里，由于氨水有较强的挥发性，一般是现配现用，短时间存的放氨水一般在避光、阴凉的环境存放在棕色细口试剂瓶里，故A正确； B．氨水的主要成分是一水合氨，一水合氨在溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，属于弱电解质，故B正确； C．无水氯化钙能吸收氨气形成八氨合氯化钙，所以不能用氯化钙干燥氨气，故C错误； D．向氨水中通入适量二氧化碳气体时，氨水可能与二氧化碳反应得到碳酸铵和碳酸氢铵的混合溶液，故D正确； 故选C。 12．B 解析：A．Na2CO3的电离方程式为Na2CO3=2Na＋＋CO，故A错误； B．室温下，0.1 mol·L－1的BOH溶液的pH＝11，说明BOH为弱碱，电离过程可逆，电离方程式为：BOHB＋＋OH－，故B正确； C．25 ℃ NaA溶液的pH>7，说明NaA是强碱弱酸盐，HA为弱酸，电离过程可逆，电离方程式为：HAH＋＋A－，故C错误； D．CaCO3难溶，但属于强电解质，全部电离，电离方程式为：CaCO3=Ca2＋＋CO，故D错误； 故选B。 13．A 解析：，的， 为0.1mol/L，的中的 为0.01mol/L，混合后，， 为0.01mol/L，则，计算可得 ，故选A。 14．B 解析：常温下，0.005mol·L-1的H2SO4溶液中氢离子-的物质的量浓度为：0.005 mol·L-1×2=0.01mol·L-1，故溶液中的氢氧根浓度为：=10-12mol/L，而溶液中的氢氧根离子全部水电离产生，故由水电离出的OH-的物质的量浓度为10-12mol/L，故选B。 15．D 解析：A．水电离出的浓度为的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，若显酸性则不能大量共存，若显碱性则不能大量共存，故A不选； B．和能发生完全双水解反应，不能大量共存，故B不选； C．使甲基橙显红色的溶液显酸性，酸性溶液中有强氧化性，会被氧化，故C不选； D．的溶液显碱性，、、、均可大量共存，故D选； 所以选D。 二、填空题 16．(1)H++OH-=H2O (2)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O (3)Cu2++Fe=Cu+Fe2+ (4)Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 解析：(1) 盐酸与氢氧化钠反应生成NaCl和水，反应的离子方程式为H++OH-=H2O； (2) 稀硫酸清洗铁锈时，硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O； (3) 铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和Cu，反应的离子方程式为Cu2++Fe=Cu+Fe2+； (4) 氢氧化钡与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓。 17．(1) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 黄(棕黄) (2)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ (3)(血)红色 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 (4)白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 解析：(1)Fe2O3与HCl反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，溶液中生成了FeCl3，所以溶液呈黄色或棕黄色。 (2)Fe3+与OH-反应生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，离子方程式为Fe3++3OH-=Fe(OH)3 ↓。 (3)Fe3+与SCN-能结合生成一种红色的物质Fe(SCN)3，所以溶液显红色或血红色，对应的离子方程式为Fe3++3SCN-= Fe(SCN)3。 (4)原溶液中的Fe3+与铁反应生成浅绿色的Fe2+，加入NaOH溶液得到白色沉淀Fe(OH)2， Fe(OH)2在空气中容易被氧化为Fe(OH)3，所以实验现象为：白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；该反应的化学方程式为：4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3。 18．(1) (2) (3)< 溶液显酸性，说明离子的电离程度大于其水解程度，电离生成的大于水解生成的 (4)1：6 6 解析：（1）溶液跟溶液混合，两者发生完全双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：，故答案为：； （2）溶液与溶液等体积混合，两者恰好我完全反应生成MCl，反应后溶于呈酸性，说明MCl为强酸弱碱盐，水解显酸性，则MOH为弱碱， MOH的电离方程式为：，故答案为：； （3）溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变红，说明溶于显酸性，因在溶液中存在：和，电离显酸性，水解显碱性，由溶液最终显酸性可知的电离程度大于其水解程度，则电离生成大于水解生成的；故答案为：<；溶液显酸性，说明离子的电离程度大于其水解程度，电离生成的大于水解生成的 （4）①反应(Ⅰ)中与发生氧化还原反应，1mol被还原生成Cr3+得6mol电子，1mol亚铁离子被氧化生成三价铁离子失去1mol电子，根据得失电子守恒可得两者物质的量之比应为1：6；故答案为：1：6； ②废水中，则c(OH-)=，c(H+)=，pH=6，故答案为：6； 19．是 SO2+H2OH2SO3 NH3·H2ON+OH- CH3COOHCH3COO-+H+ H2SO4=2H++S NaHCO3= Na++HC 解析：(1)SO2能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物。SO2溶于水，部分SO2和水反应生成亚硫酸，反应方程式为：SO2+H2OH2SO3，故答案为：是；SO2+H2OH2SO3； (2)①NH3·H2O属于弱电解质，不能完全电离，NH3·H2ON+OH-，故答案为：NH3·H2ON+OH-； ②CH3COOH为弱电解质，在水中部分电离，电离方程式为：CH3COOH CH3COO-+H+，故答案为：CH3COOHCH3COO-+H+； ③H2SO4为强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：H2SO4=2H++S，故答案为：H2SO4=2H++S； ④NaHCO3在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，其电离方程式为：NaHCO3= Na++HC，故答案为：NaHCO3= Na++HC。 20．减小 减小 正向 增大 减小 逆向 增大 增大 逆向 减小 减小 正向 解析：在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡移动并不能抵消外界条件改变的影响。 加水稀释氨水，溶液中、、均减小，根据可知电离平衡正向移动，但、依然减小； 向溶液中加入，溶液中增大，电离平衡逆向移动，溶液中增大，减小； 向溶液中加入NaOH(s)，溶液中增大，电离平衡逆向移动，溶液中增大； 向溶液中加入浓盐酸，H+与OH-发生中和反应，溶液中减小，电离平衡正向移动，减小，增大。 21．1：10 10：1 1：9 【分析】0.01mol/L NaOH溶液中，c(OH﹣)=0.01mol/L，pH=11，c(H+)=10-11mol/L，则Kw=c(OH﹣)×c(H+)=0.01×10﹣11=10-13，由此解答。 解析：(1)pH=12的NaOH溶液中c(OH﹣)=0.1mol/L，pH=2的H2SO4溶液中c(H+)=0.01mol/L，混合溶液为中性，则VaL×0.1mol/L=VbL×0.01mol/L，解得Va：Vb=1：10； (2)pH=a的NaOH溶液中c(OH﹣)=10a-13mol/L，pH=b的H2SO4溶液中c(H+)=10-bmol/L，所得混合溶液为中性，则VaL×10a-13mol/L=VbL×10-bmol/L，且a+b=12，解得Va：Vb=10：1； (3)pH=12的NaOH溶液中c(OH﹣)=0.1mol/L，pH=2的H2SO4溶液中c(H+)=0.01mol/L，所得混合溶液的pH=10，碱过量，混合溶液中c(OH﹣)=0.001mol/L，则(Va+Vb)L×0.001mol/L=VaL×0.1mol/L﹣VbL×0.01mol/L，解得Va：Vb=1：9。 22．4 解析：根据表格提供的离子可知，水解导致试样溶液呈酸性，再根据电荷守恒可知，c(K＋)＋c()＋c(Na＋)＋c(H＋)=2c()＋c(Cl-)＋c()，将表格中的数据代入：4×10-6+6×10-6+ 2×10-5+c(H＋)=2×4×10-5+2×10-5+3×10-5，所以H＋浓度为10-4 mol·L-1，则pH为4。 23． HClO4 S2->Cl->Na+ H2S+Cl2=S2↓+HCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 NaHSO3 c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3) 2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O 【分析】Z原子最外层电子数是其电子层数的2倍，则Z为S元素；根据四种短周期元素在周期表中的相对位置，W为Cl元素，Y为O元素，X为N元素；元素M与Z同周期，且原子半径是同周期中最大的，M为Na元素。元素R是第四周期的过渡元素；R有甲、乙两种常见氢氧化物，其中甲在常温下置于空气中，会由白色变为灰绿色，最后变为红褐色的乙，则R为Fe元素，且甲为氢氧化亚铁，乙为氢氧化铁。 解析：(1)氮气的电子式为；氯元素的最高价氧化物的水化物的化学式为，故答案为；HClO4 ； (2)离子的电子层越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，M、Z、W分别形成的简单离子的半径由大到小顺序为S2->Cl->Na+；氯气能够将硫化氢氧化生成硫单质，说明元素氯比元素硫的非金属性强，故答案为S2->Cl->Na+；H2S+Cl2=S2↓+HCl； (3)氢氧化亚铁变为氢氧化铁的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； (4) 200mL 1mol·L-1的NaOH溶液中含有0.2molNaOH，标准状况下，4.48LSO2的物质的量为=0.2mol，等物质的量的氢氧化钠和二氧化硫反应生成NaHSO3；此时溶液pH<7，说明电离程度大于水解程度，则其中含S元素的几种粒子的浓度由大到小的顺序为c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)，故答案为NaHSO3 ；c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)； (5)由图示知在Ag-Pt电极上NO3-发生还原反应，因此Ag-Pt电极为阴极，在阴极反应是NO3-得电子发生还原反应生成N2，利用电荷守恒与原子守恒知有H2O参与反应且有水生成，所以阴极上发生的电极反应式为：2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O，故答案为2NO3-+10e-+12H+=6H2O+N2↑。 【点睛】本题考查了元素周期表和元素周期律的知识，正确推导出元素是解题的关键。本题的难点是电极反应式的书写，明确阴阳极上发生的电极反应和判断方法是解答的前提。 学科网（北京）股份有限公司 $$