精品解析：江苏省南京市燕子矶中学2023-2024学年高一上学期12月学分认定考试化学试题

南京市燕子矶中学2023-2024学年第一学期12月学分认定考试 高一化学试卷 满分100分，时间75分钟。 本卷可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe56 第I卷(选择题共51分) 一、选择题(本题共有16小题，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学创造美好生活。下列关于物质用途的说法不正确的是 A. 俗称铁红，可用于油漆红色颜料 B. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰包 C. 具有强氧化性，常作为杀菌、消毒剂 D. 铝合金密度小，强度大，可用于飞机制造 2. 依据下列实验事实，所得结论正确的是 选项 A B C D 实验 结论 铜是电解质 NaCl固体中不含离子 NaCl在通电条件下发生电离 NaCl是电解质 A. A B. B C. C D. D 3. 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列物质的分类错误的是 A. CaO和Na2O2都属于碱性氧化物 B. HNO3和H2SO3都属于酸 C. Fe(OH)3和NH3.·H2O都属于碱 D. NaHSO4 和NH4Cl都属于盐 4. 下列有关分散系的叙述不正确的是 A. 可利用丁达尔效应区分溶液和胶体 B. 将饱和溶液滴加到煮沸的溶液中可制得胶体 C. 胶体区别于其他分散质粒子的本质特征是分散质粒子直径大小在之间 D. 将碳酸钙加工为纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化 5. 焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫。这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是 A. 焰色试验是化学变化 B. 用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(或铁丝) C. 只有金属单质灼烧时火焰才有颜色 D 利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体 6. 下列无色溶液中各组离子能大量共存的是 A. B. C. D. 7. 下列除杂试剂或方法不正确的是 选项 被提纯物质 杂质 除杂试剂或方法 A 溶液 通入适量 B 溶液 加入过量铁粉并过滤 C 加入过量溶液并过滤 D 通入饱和溶液 A. A B. B C. C D. D 8. 某儿童体检报告单的部分数据如表所示。根据如表数据，下列说法不正确的是 某市医疗机构临床检验结果报告单 分析项目 检测结果 单位 参考范围 1 锌(Zn) 115.92 mol·L-1 66～120 2 铁(Fe) 6.95↓ m mol·L-1 7.52～11.82 3 钙(Ca) 1.68 m mol·L-1 1.55～2.10 … A. 该儿童钙元素含量偏低，需要补充钙元素 B. 报告单中“mol·L-l”是物质的量浓度的单位 C. 服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe²+，体现了维生素C的还原性 D. 该儿童易患缺铁性贫血 9. 下列现象或过程与氧化还原反应无关的是 A. 用漂白液漂白衣物 B. 青铜鼎出现铜绿 C. 铝制品表面生成致密的氧化膜 D. 用磁铁吸收分离含铁废屑 10. 下列关于钠及其化合物的说法中不正确的是 A. 金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同 B. 金属钠投入硫酸铜溶液中可观察到的实验现象为有气体产生，同时有红色固体生成 C. 大量的钠着火时可以用干燥沙土扑灭，少量的钠应保存在煤油中 D. 将一小块钠投入装有水的烧杯里，可以看到钠熔成小球并在液面上游动 11. 下列对应离子方程式书写正确的是 A. 用盐酸溶解石灰石： B. 钠放入水中： C. 溶液腐蚀覆板： D. 用小苏打治疗胃酸过多： 12. 铁的价类二维图如图所示。下列说法错误的是 A. Fe(OH)2→X需要加入氧化剂 B. Fe3+→X可以加入NaOH溶液 C. Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe2O3 D. 用酸除铁锈时，Fe2O3→Fe3+ 13. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 中含有的原子数为 B. 的中含有的电子数 C. 在常温常压下，含有的分子数为 D. 溶液中，数目为 14. 下列实验现象和结论相符的是 操作及现象 结论 A 某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 溶液中一定含有 B 某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀 溶液中一定含有 C 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 溶液中一定含有 D 向某溶液中加入盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 15. 在给定条件下，下列物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 16. 聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z](铁元素化合价为+3)是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定： ①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00mL的溶液。 ②准确量取25.00mL溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体2.33g。 ③准确量取25.00mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到Fe2O3固体1.60g。 该聚合硫酸铁组成中x∶y∶z的值为 A. 1∶1∶1 B. 1∶1∶2 C. 2∶4∶1 D. 2∶3∶1 第Ⅱ卷(非选择题，共52分) 17. 按要求填空。 I．现有下列十种物质：①Cl2②NH3③碘酒④CO2⑤H2SO4⑥Ba(OH)2溶液⑦熔融的KNO3⑧葡萄糖⑨稀硝酸⑩FeCl3 （1）⑤在水中的电离方程式为___________。 （2）以上属于电解质的共有___________种。 （3）将少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式___________。 （4）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应化学方程式为___________。 II．物质的量是联系宏观和微观的桥梁，也是定量研究化学的基础。 （5）2molCH4与___________mol的H2含有相同的氢原子数；相同温度和压强下，质量相等的CH4和H2，它们的体积之比为___________。 III．为防治磺缺乏病，通常在食盐中添加少量的磺酸钾(KIO3)。碘酸钾和氢磺酸溶液能发生下列反应：KIO3 + 6HI = KI + 3I2 + 3H2O。 （6）该反应的还原剂是___________，当有6molI2生成时，有___________mol还原剂被氧化。 18. 硫酸亚铁铵化学式为(NH4)2SO4∙FeSO4∙6H2O(摩尔质量392g/mol)，又名莫尔盐，是分析化学中常见的还原剂。某化学研究小组设计如下实验来制备莫尔盐并配制一定物质的量浓度的硫酸亚铁铵溶液。 I．FeSO4溶液的制备 （1）取6.4克铁粉加入一定量H2SO4溶液反应制得FeSO4溶液，其中加入的铁粉需过量，除铁粉不纯外，主要原因是过量的铁粉将可能产生的Fe2(SO4)3还原为FeSO4，写出该反应的化学方程式___________。制备结束后，称量剩余铁粉的质量为0.8g(假设杂质不与硫酸反应)。 Ⅱ.(NH4)2SO4∙FeSO4∙6H2O晶体的制备 （2）向I中制得的FeSO4溶液中加入___________g(NH4)2SO4固体，在70℃-80℃条件下溶解，缓缓加热至___________，停止加热，冷却，待硫酸亚铁铵结晶后过滤。晶体用无水乙醇洗涤并自然干燥。采用无水乙醇洗涤的目的除了洗去表面杂质、降低硫酸亚铁铵晶体的溶解损耗之外，还有___________。 Ⅲ.(NH4)2SO4∙FeSO4溶液的配制及浓度的标定 （3）现需要230mL物质的量浓度为0.1000mol∙L-1的硫酸亚铁铵溶液 ①配制该溶液所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、___________、___________。 ②实验室需用托盘天平称取II中制得的硫酸亚铁铵晶体的质量为 ___________g ②若转移硫酸亚铁铵溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致硫酸亚铁铵溶液的物质的量浓度___________(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 （4）配制好的(NH4)2SO4∙FeSO4溶液可能因为晶体不纯或被氧化造成浓度的偏差，需要用浓度更精准的KMnO4溶液来标定。现取20.00mL(NH4)2SO4∙FeSO4溶液，恰好和7.92mL0.0500 mol∙L-1酸性KMnO4溶液完全反应。则该(NH4)2SO4∙FeSO4溶液的准确浓度是___________ mol∙L-1.(已知：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O)。 19. 电子工业中，常用溶液腐蚀铜(原理为：)制造印刷线路板。为了从腐蚀废液中回收铜并重新得到溶液，可以采用下列步骤： （1）上述过程中属于过滤操作的是_______(填序号)。 （2）加入物质A生成单质的离子方程式是_______。 （3）滤渣为混合物，物质B是_______(用化学式表示)，作用是_______。 （4）写出③中通入反应的离子方程式为_______。 （5）检验溶液中所含金属离子的实验操作和现象为：_______。 （6）若加入A的物质的量为amol，整个操作过程中生成的物质的量为bmol，若不考虑空气中氧气参与反应，请计算③至少消耗的物质的量为_______mol。(用含a、b的代数式表示) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 南京市燕子矶中学2023-2024学年第一学期12月学分认定考试 高一化学试卷 满分100分，时间75分钟。 本卷可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe56 第I卷(选择题共51分) 一、选择题(本题共有16小题，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学创造美好生活。下列关于物质用途的说法不正确的是 A. 俗称铁红，可用于油漆的红色颜料 B. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰包 C. 具有强氧化性，常作为杀菌、消毒剂 D. 铝合金密度小，强度大，可用于飞机制造 【答案】B 【解析】 【详解】A．俗称铁红，可用于油漆的红色颜料，A正确； B．生石灰能和水反应生成氢氧化钙，可用作干燥剂，不具有还原性，不能用于防止食品被氧化变质，B错误； C．NaClO具有强氧化性，可用于杀菌消毒，C正确； D．铝合金密度小，强度大，可用于飞机制造，C正确； 故选B。 2. 依据下列实验事实，所得结论正确的是 选项 A B C D 实验 结论 铜是电解质 NaCl固体中不含离子 NaCl在通电条件下发生电离 NaCl是电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜丝能够导电是由于金属Cu中含有自由移动的电子，但金属Cu是单质，不是化合物，因此铜不是电解质，A错误； B．NaCl是离子化合物，但在固体中含有的离子不能自由移动，因此NaCl固体不能导电，B错误； C．NaCl在水溶液中或熔融状态下能够电离产生中有一定的离子而能够导电，电离并不需要在通电条件下发生，C错误； D．NaCl是离子化合物，在熔融状态下发生电离，产生自由移动的离子而能够导电，因此NaCl是电解质，D正确； 故合理选项是D。 3. 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列物质的分类错误的是 A. CaO和Na2O2都属于碱性氧化物 B. HNO3和H2SO3都属于酸 C. Fe(OH)3和NH3.·H2O都属于碱 D. NaHSO4 和NH4Cl都属于盐 【答案】A 【解析】 【详解】A．CaO能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，而Na2O2与酸反应生成盐和水之外还放出氧气，且发生氧化还原反应，则其不属于碱性氧化物，而属于过氧化物，A符合题意； B．HNO3和H2SO3是在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物，则它们都属于酸，B不合题意； C．Fe(OH)3和NH3.·H2O是在水溶液中电离出的阴离子全部是OH-的化合物，则它们都属于碱，C不合题意； D．NaHSO4 和NH4Cl是在水溶液中电离出金属阳离子或铵根离子和酸根离子的化合物，则它们都属于盐，D不合题意； 故答案为：A。 4. 下列有关分散系的叙述不正确的是 A. 可利用丁达尔效应区分溶液和胶体 B. 将饱和溶液滴加到煮沸的溶液中可制得胶体 C. 胶体区别于其他分散质粒子的本质特征是分散质粒子直径大小在之间 D. 将碳酸钙加工为纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．一束平行光线照射胶体时，从侧面可以看到光亮的通路，即出现“丁达尔现象”，故A正确； B．将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，可制得Fe(OH)3胶体，不是滴入煮沸的NaOH溶液中，故B不正确； C．胶体区别于其他分散质粒子的本质特征是分散质粒子直径大小在10-9～10-7m之间，故C正确； D．将碳酸钙加工为纳米碳酸钙，只是改变了物质的形状，化学性质没有明显变化，故D正确； 故答案选B。 5. 焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫。这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是 A. 焰色试验是化学变化 B. 用稀盐酸清洗做焰色试验铂丝(或铁丝) C. 只有金属单质灼烧时火焰才有颜色 D. 利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体 【答案】B 【解析】 【详解】A．焰色试验是一种元素的物理性质，而不是化学性质，故A错误； B．盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发，不会残留痕迹，故用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝（或铁丝），故B正确； C．焰色试验是金属元素的性质，无论是金属单质还是该金属的化合物焰色试验都相同，因此不是只有金属单质灼烧时火焰才有颜色，故C错误； D．NaCl与Na2CO3固体均含钠元素，焰色均为黄色，故用焰色试验不能区分，故D错误； 答案选B。 6. 下列无色溶液中各组离子能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．会反应生成碳酸，不能大量共存，A错误； B． 会发生氧化还原反应，生成Fe3+和NO，不能大量共存，B错误； C．所给离子组均能大量共存，C正确； D．会生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，D错误； 故选C。 7. 下列除杂试剂或方法不正确的是 选项 被提纯物质 杂质 除杂试剂或方法 A 溶液 通入适量 B 溶液 加入过量铁粉并过滤 C 加入过量溶液并过滤 D 通入饱和溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，可以除杂，故A正确； B．氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，过滤将多余的铁分离，可以除杂，故B正确； C．铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，过滤得到MgO，可以除杂，故C正确； D．碳酸钠和CO2也会反应，将被提纯物质除掉，不能达到目的，故D错误。 故选D。 8. 某儿童体检报告单的部分数据如表所示。根据如表数据，下列说法不正确的是 某市医疗机构临床检验结果报告单 分析项目 检测结果 单位 参考范围 1 锌(Zn) 115.92 mol·L-1 66～120 2 铁(Fe) 6.95↓ m mol·L-1 7.52～11.82 3 钙(Ca) 1.68 m mol·L-1 1.55～2.10 … A. 该儿童钙元素含量偏低，需要补充钙元素 B. 报告单中“mol·L-l”是物质的量浓度的单位 C. 服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe²+，体现了维生素C的还原性 D. 该儿童易患缺铁性贫血 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．该元素含量在参考范围之内，不需要补充钙元素，故A错误； B．“μmol•L-1”是物质的量浓度的单位，故B正确； C．服用维生素C可使食物中Fe3+转化为Fe2+，Fe元素的化合价降低被还原，则维生素C起还原剂作用，体现了维生素C的还原性，故C正确； D．铁元素含量偏低，该儿童易患缺铁性贫血，故D正确； 故选A。 9. 下列现象或过程与氧化还原反应无关的是 A. 用漂白液漂白衣物 B. 青铜鼎出现铜绿 C. 铝制品表面生成致密的氧化膜 D. 用磁铁吸收分离含铁废屑 【答案】D 【解析】 【详解】A．漂白液主要成分是NaClO，该物质具有强氧化性，会将有色物质氧化为无色物质，因而具有漂白性，与氧化还原反应有关，A不符合题意； B．青铜鼎出现铜绿主要成分是碱式碳酸铜，化学式是，在反应中有元素化合价的变化，因此发生的反应为氧化还原反应，B不符合题意； C．铝制品表面生成致密的氧化膜是Al与空气中的氧气反应产生Al2O3，反应过程中有元素化合价的变化，因此发生的反应为氧化还原反应，C不符合题意； D．用磁铁吸收分离含铁废屑，利用的是磁铁的磁性，没有新物质生成，不是化学反应，与氧化还原反应无关，D符合题意； 故合理选项是D。 10. 下列关于钠及其化合物的说法中不正确的是 A. 金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同 B. 金属钠投入硫酸铜溶液中可观察到的实验现象为有气体产生，同时有红色固体生成 C. 大量的钠着火时可以用干燥沙土扑灭，少量的钠应保存在煤油中 D. 将一小块钠投入装有水的烧杯里，可以看到钠熔成小球并在液面上游动 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠和氧气反应，常温下生成Na2O，在加热或点燃条件下，反应生成Na2O2，A正确； B．钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成NaOH等，NaOH再与CuSO4反应，从而生成Cu(OH)2蓝色沉淀，没有红色物质(Cu)生成，B不正确； C．钠与水剧烈反应，并生成可燃性气体(H2)，所以大量的钠着火时可以用沙子扑灭，钠易与空气中的O2反应，少量的钠应保存在煤油中，C正确； D．钠的密度比水小、熔点低，且与水反应放热，所以将一小块钠投入装有水的烧杯里，可以看到钠熔成小球并在液面上游动，D正确； 故选B。 11. 下列对应离子方程式书写正确的是 A. 用盐酸溶解石灰石： B. 钠放入水中： C. 溶液腐蚀覆板： D. 用小苏打治疗胃酸过多： 【答案】A 【解析】 【详解】A．石灰石是碳酸钙不能拆成离子，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，A正确； B．钠放入水中的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，B错误； C．溶液腐蚀覆板，生成Fe2+和Cu2+，反应方程式为，C错误； D．小苏打是NaHCO3，治疗胃酸过多的离子方程式为：，D错误； 故选A。 12. 铁的价类二维图如图所示。下列说法错误的是 A. Fe(OH)2→X需要加入氧化剂 B. Fe3+→X可以加入NaOH溶液 C. Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe2O3 D. 用酸除铁锈时，Fe2O3→Fe3+ 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，X为Fe(OH)3。 【详解】A．Fe(OH)2→Fe(OH)3时，铁元素的化合价升高被氧化，Fe(OH)2为反应的还原剂，则转化时需要加入氧化剂方能进行，故A正确； B．Fe3+→Fe(OH)3发生的反应为铁离子与碱溶液反应生成氢氧化铁沉淀，加入的试剂可能为氢氧化钠溶液，故B正确； C．铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，故C错误； D．用酸除铁锈时发生的反应为氧化铁与酸反应生成铁离子和水，故D正确； 故选C。 13. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 中含有的原子数为 B. 的中含有的电子数 C. 在常温常压下，含有的分子数为 D. 溶液中，的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化碳是三原子分子，44g二氧化碳为1mol，含有的原子数目为3NA，故A正确； B．1个水分子中含有10个电子，1.8g水为0.1mol，含有电子数目为NA，故B错误； C．常温常压时，气体的摩尔体积不是22.4L/mol，11.2L氢气的物质的量不是0.5mol，则含有的分子数不是0.5 NA，故C错误； D．缺少溶液的体积，无法计算0.1mol/L碳酸钠溶液中钠离子的物质的量和数目，故D错误； 故选A。 14. 下列实验现象和结论相符的是 操作及现象 结论 A 某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 溶液中一定含有 B 某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀 溶液中一定含有 C 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 溶液中一定含有 D 向某溶液中加入盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．、都可与盐酸反应生成CO2气体，则原溶液中不一定含有，故A错误； B．某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀，可能是AgSO4沉淀等，不一定是AgCl，故B错误； C．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，说明原溶液中不存在Fe3+，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，说明加入氯水后的溶液中存在铁离子，则证明原溶液中一定存在Fe2+，故C正确； D．向某溶液中加入盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，可能是AgCl，不一定是BaSO4，故D错误； 故选C。 15. 在给定条件下，下列物质间转化均能实现是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气具有强氧化性，与Fe反应生成FeCl3，氯化亚铁和氢氧化钠生成氢氧化亚铁沉淀，A不符合题意； B．钠与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，能实现转化，B符合题意； C．氧化铝难溶于水，也不与水反应，氢氧化铝和稀盐酸发生中和反应生成氯化铝，C不符合题意； D．次氯酸在光照条件下分解生成HCl和氧气，氯气和溴化钠发生氧化还原反应生成溴单质，D不符合题意； 故选B。 16. 聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z](铁元素化合价为+3)是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定： ①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00mL的溶液。 ②准确量取25.00mL溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体2.33g。 ③准确量取25.00mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到Fe2O3固体1.60g。 该聚合硫酸铁组成中x∶y∶z的值为 A. 1∶1∶1 B. 1∶1∶2 C. 2∶4∶1 D. 2∶3∶1 【答案】C 【解析】 【详解】由题意可知：25.00 mL溶液中硫酸根离子的物质的量；25.00 mL 溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，充分反应后得到氢氧化铁沉淀，再将沉淀过滤、洗涤灼烧得到氧化铁1.60 g，则铁离子的物质的量为，由此可得x∶z=0.01mol：0.01mol=2:1， 再根据电荷守恒可得，共同确定x∶y∶z=2∶4∶1，故选C。 第Ⅱ卷(非选择题，共52分) 17. 按要求填空。 I．现有下列十种物质：①Cl2②NH3③碘酒④CO2⑤H2SO4⑥Ba(OH)2溶液⑦熔融的KNO3⑧葡萄糖⑨稀硝酸⑩FeCl3 （1）⑤在水中的电离方程式为___________。 （2）以上属于电解质的共有___________种。 （3）将少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式___________。 （4）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为___________。 II．物质量是联系宏观和微观的桥梁，也是定量研究化学的基础。 （5）2molCH4与___________mol的H2含有相同的氢原子数；相同温度和压强下，质量相等的CH4和H2，它们的体积之比为___________。 III．为防治磺缺乏病，通常在食盐中添加少量的磺酸钾(KIO3)。碘酸钾和氢磺酸溶液能发生下列反应：KIO3 + 6HI = KI + 3I2 + 3H2O。 （6）该反应的还原剂是___________，当有6molI2生成时，有___________mol还原剂被氧化。 【答案】（1）H2SO4=2H++SO （2）3 （3）CO2 +Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O （4）Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O （5） ①. 4 ②. 1:8 （6） ①. HI ②. 10 【解析】 【小问1详解】 ⑤H2SO4是二元强酸，在水中完全电离产生H+、SO，其电离方程式为：H2SO4=2H++SO； 【小问2详解】 在上述物质中，①Cl2是单质，而不属于化合物，因此不属于电解质； ②铜是单质，不是化合物，不属于电解质； ③漂白粉中含有CaCl2、Ca(ClO)2、Ca(OH)2等成分，属于混合物，而不是纯净物，因此不属于电解质； ④CO2是由分子构成的共价化合物，在水溶液中和熔融状态下都不能发生电离而导电，因此属于非电解质； ⑤H2SO4是二元强酸，在水中完全电离产生H+、SO，属于电解质； ⑥Ba(OH)2溶液是混合物，不是化合物，因此不属于电解质； ⑦熔融的KNO3电离产生了自由移动的离子而能够导电，属于电解质； ⑧葡萄糖是由分子构成的共价化合物，在水溶液中和熔融状态下都不能发生电离而导电，因此属于非电解质； ⑨稀硝酸是溶液，属于混合物，而不是化合物，因此不属于电解质； ⑩FeCl3是盐，属于电解质。 可见上述物质中属于电解质的是⑤⑦⑩，共3种； 【小问3详解】 ④是CO2，⑥Ba(OH)2溶液，而反应产生BaCO3沉淀和H2O，该反应的离子方程式为CO2 +Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O； 【小问4详解】 上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为：Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O； 【小问5详解】 含有8mol氢原子，与4mol含有相同的氢原子数；相同温度和压强下，质量相等的和，它们的物质的量之比为，根据阿伏伽德罗定律，体积比=物质的量之比=1:8； 【小问6详解】 该反应还原剂是HI；根据该反应的化学方程式，当生成3molI2时，有5molHI被氧化，所以当有生成时，有10I2被氧化。 18. 硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2SO4∙FeSO4∙6H2O(摩尔质量392g/mol)，又名莫尔盐，是分析化学中常见的还原剂。某化学研究小组设计如下实验来制备莫尔盐并配制一定物质的量浓度的硫酸亚铁铵溶液。 I．FeSO4溶液的制备 （1）取6.4克铁粉加入一定量H2SO4溶液反应制得FeSO4溶液，其中加入的铁粉需过量，除铁粉不纯外，主要原因是过量的铁粉将可能产生的Fe2(SO4)3还原为FeSO4，写出该反应的化学方程式___________。制备结束后，称量剩余铁粉的质量为0.8g(假设杂质不与硫酸反应)。 Ⅱ.(NH4)2SO4∙FeSO4∙6H2O晶体的制备 （2）向I中制得的FeSO4溶液中加入___________g(NH4)2SO4固体，在70℃-80℃条件下溶解，缓缓加热至___________，停止加热，冷却，待硫酸亚铁铵结晶后过滤。晶体用无水乙醇洗涤并自然干燥。采用无水乙醇洗涤的目的除了洗去表面杂质、降低硫酸亚铁铵晶体的溶解损耗之外，还有___________。 Ⅲ.(NH4)2SO4∙FeSO4溶液的配制及浓度的标定 （3）现需要230mL物质的量浓度为0.1000mol∙L-1的硫酸亚铁铵溶液 ①配制该溶液所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、___________、___________。 ②实验室需用托盘天平称取II中制得的硫酸亚铁铵晶体的质量为 ___________g ②若转移硫酸亚铁铵溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致硫酸亚铁铵溶液的物质的量浓度___________(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 （4）配制好的(NH4)2SO4∙FeSO4溶液可能因为晶体不纯或被氧化造成浓度的偏差，需要用浓度更精准的KMnO4溶液来标定。现取20.00mL(NH4)2SO4∙FeSO4溶液，恰好和7.92mL0.0500 mol∙L-1酸性KMnO4溶液完全反应。则该(NH4)2SO4∙FeSO4溶液的准确浓度是___________ mol∙L-1.(已知：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O)。 【答案】（1）Fe+Fe2(SO4) 3=3FeSO4 （2） ①. 13.2g ②. 有一层晶膜出现 ③. 加快晶体干燥的速率 （3） ①. 250mL容量瓶 ②. 胶头滴管 ③. 9.8 ④. 偏低 （4）0.0990mol·L-1 【解析】 【小问1详解】 铁离子能被铁单质还原为亚铁离子，故答案为：Fe+Fe2(SO4) 3=3FeSO4； 【小问2详解】 I中制的的硫酸亚铁溶液中有0.1mol硫酸亚铁溶质，硫酸亚铁和硫酸铵物质的量之比为1：1，因此只需要加入0.1mol硫酸铵即可，即13.2g；溶解后晶体要析出只需得到热饱和溶液冷却即可，因此答案为：有一层晶膜出现；酒精易挥发，采用无水乙醇洗涤的目的除了洗去表面杂质、降低硫酸亚铁铵晶体的溶解损耗之外还能加快晶体的干燥速率，答案为：加快晶体干燥的速率； 【小问3详解】 ①配制该溶液所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管； ②需采用250ml容量瓶配制溶液，需0.25L×0.1000mol/L×392g/mol=9.8g硫酸亚铁铵晶体 ③若转移硫酸亚铁铵溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致硫酸亚铁铵未全部转移到容量瓶中，溶液的物质的量浓偏低； 【小问4详解】 ，可得：c=0.0990，即该(NH4)2SO4·FeSO4溶液的准确浓度是0.0990mol·L-1。 19. 电子工业中，常用溶液腐蚀铜(原理为：)制造印刷线路板。为了从腐蚀废液中回收铜并重新得到溶液，可以采用下列步骤： （1）上述过程中属于过滤操作的是_______(填序号)。 （2）加入物质A生成单质的离子方程式是_______。 （3）滤渣为混合物，物质B是_______(用化学式表示)，作用是_______。 （4）写出③中通入反应的离子方程式为_______。 （5）检验溶液中所含金属离子的实验操作和现象为：_______。 （6）若加入A的物质的量为amol，整个操作过程中生成的物质的量为bmol，若不考虑空气中氧气参与反应，请计算③至少消耗的物质的量为_______mol。(用含a、b的代数式表示) 【答案】（1）①②； （2）； （3） ①. HCl； ②. 除去粉中的；将铁转化成氯化亚铁； （4）； （5）取待测液少许于试管中，滴加溶液，变红色； （6）。 【解析】 【分析】电子工业中，常用溶液腐蚀铜，制造印刷线路板，则腐蚀废液中主要为氯化铜、氯化铁和氯化亚铁，加入过量A，产生滤液和滤渣，滤液通入氯气生成氯化铁，说明滤液为氯化亚铁，则A为单质铁，则滤渣为铁和铜；加入过量B，得到单质铜和氯化亚铁，说明B为稀盐酸，据此分析。 【小问1详解】 操作①、②后均有固体和滤液，则说明①②操作为过滤；答案为：①②； 【小问2详解】 由上述分析可知，物质A是铁单质，铁与铜离子发生置换反应，故反应的离子方程式为：；答案为：； 【小问3详解】 由上述分析可知，物质B是HCl；HCl的作用是使铜和铁单质分离，同时生成氯化亚铁溶液，故答案为：HCl；除去粉中的；将铁转化成氯化亚铁； 【小问4详解】 由上述分析可知，滤液是氯化亚铁溶液，二价铁离子被氯气氧化成三价铁离子，故反应的离子方程式为：；答案为：； 【小问5详解】 检验三价铁离子，可以取待测液少许于试管中，滴加溶液，变红色，说明有三价铁离子存在，故答案为：取待测液少许于试管中，滴加溶液，变红色； 【小问6详解】 物质A是铁单质，amol的铁单质由0价，最终转化为三氯化铁中的三价铁离子，共失去3amol的电子，得电子的物质为盐酸和氯气，题干要求计算至少消耗的量，故不考虑原溶液中的铜离子和铁离子，根据氢气的量，盐酸共得2bmol电子，则氯气得电子的物质的量为：（3a-2b）mol，故需要氯气的物质的量为：（）mol；答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$