精品解析：新疆生产建设兵团第二师八一中学2023-2024学年高一下学期4月月考化学试题

新疆生产建设兵团第二师八一中学2023—2024学年高一下学期 4月月考化学试题 考试时间：90分钟 满分：100分 预测难度系数：0.65 一、选择题(共25小题，每小题2分，共50分) 1. 据报道，我国华为公司的技术标准成为世界“5G”通讯标准的重要组成部分。随着“5G”时代的逐渐到来，以光导纤维为基础的信息高速通道更显重要。制造光导纤维的材料是（ ） A. 晶体硅 B. 二氧化硅 C. 铜合金 D. 不锈钢 2. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金。”诗句中的“沙”的主要成分是，下列说法错误的是 A. “从沙滩到用户”这句话涉及工业上制备粗硅的工艺 B. “水玻璃”可以由与NaOH溶液反应制得 C. 是制取传统硅酸盐产品玻璃的原料之一 D. 属于酸性氧化物，不与任何酸反应 3. 下列各个装置中能组成原电池的是 A. B. C. D. 4. 如图所示的原电池装置，X，Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是 A. 若两电极都是金属，则它们的活动性为 B. 若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为Zn C. 外电路的电流方向为：外电路 D. X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向硫酸铜溶液中滴入少量氨水： B. 金属锌与浓硫酸共热： C. 二氧化硫通入硫化氢水溶液中： D. 氧化钠与水反应： 6. 氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2+ O2= 2H2O，正极反应为：O2+ 2H2O + 4e-= 4OH-。下列叙述不正确的是 A. H2通入负极区 B. O2通入正极区 C. 负极发生氧化反应 D. 正极发生氧化反应 7. 化学反应中伴随能量变化的本质原因是 A. 物质状态发生变化 B. 发生了氧化还原反应 C. 需要加热或发光的条件引发 D. 有化学键的断裂和形成 8. 如图所示是NH3的两个性质实验，下列有关说法中正确的是 A. 两个实验均表现了NH3易溶于水 B. 两个实验均表现了NH3易挥发 C. 两个实验均表现了NH3是碱性气体 D. 两个实验均表现了NH3是还原性气体 9. 常温下能在浓HNO3中溶解的金属 A. Al B. Fe C. Ag D. Pt 10. 下列图示变化为吸热反应的是 A. B. C. D. 11. 检验某固体样品中是否含有的方法是，先取少量固体于试管中，然后 A. 加热，用湿润的红色石蕊试纸检验 B. 加水溶解，用红色石蕊试纸检测溶液酸碱性 C. 加入弱碱溶液，加热，滴入酚酞试剂 D. 加入烧碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验 12. 某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色。 该气体是 A. N2 B. SO2 C. CO2 D. CH4 13. 赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是 A. 盐酸 B. 烧碱 C. 氢氟酸 D. 纯碱 14. 下列有关酸雨的说法正确的是 A. 煤的脱硫可以在一定程度上防止酸雨的形成 B. 酸雨的形成只与SO2的排放有关 C. 凡是呈酸性的雨水都称为酸雨 D. 为了不形成酸雨，应停止使用一切化石燃料 15. 下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是(　　) A. 都能作干燥剂 B. 都具有一定的氧化性 C. 加热时都能与铜发生反应 D. 在常温下都能用铁制容器贮存 16. 检验某溶液中是否含有SO42-离子，常用的方法是 A. 取样，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成 B. 取样，滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成 C. 取样，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成 D. 取样，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成 17. 如图所示是硫及其部分化合物的“价——类”二维图。 下列说法正确的是 A. X点对应的物质只有一种 B. Z点对应物质的化学式为 C. W点对应的物质在空气中易被氧化 D. X点对应的物质与足量在点燃条件下经一步反应可以转化为Y 18. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 B. 对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显 C. 化学反应速率为是指时某物质的浓度为 D. 当速率的单位是时，任何反应物或生成物均可以表示化学反应速率 19. 一定条件下的反应，在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的速率为 A. 1.2mol·L-1·min-1 B. 1.0mol·L-1·min-1 C. 0.6mol·L-1·min-1 D. 0.4mol·L-1·min-1 20. 可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)+Q(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是 A. v(X)=0.25mol/(L·s) B. v(Y)=3.6mol/(L·s) C. v(Q)=0.1mol/(L·s) D. v(Z)=0.3mol/(L·s) 21. 从化学学科本身以及社会生活和生产的需要考虑，混合物的分离和提纯是常见的实验操作。下列除杂提纯所选试剂及方法均正确的是 选项 A B C D 物质 溶液 溶液 杂质 水蒸气 方法 通入过量氯气 通过盛有碱石灰的球形干燥管 通过盛有浓硫酸的洗气瓶 加入适量溶液，然后过滤 A. A B. B C. C D. D 22. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 铝片与稀盐酸的反应 B. 与的反应 C. 高温下C与的反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧 23. 下列说法中正确的是 A. 氮气化学性质不活泼，原因是N的非金属性较弱 B. 氮气与氧气在汽车内燃机中高温反应，氧气过量生成 C. “雷雨发庄稼”所包含的化学变化有硝酸盐 D. 植物直接吸收利用空气中的和作为肥料，实现氮的固定 24. 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。下列过程中不属于氮的固定的是 A. 3Mg+N2 Mg3N2 B. N2+O2 2NO C. N2+3H22NH3 D. 6NO2+8NH37N2+12H2O 25. 一定温度下，探究铜与稀的反应，反应过程如图所示： 下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式是 B. 过程Ⅲ后得到的溶液中的比原稀的浓度大 C. 过程Ⅱ中气体变为红棕色的反应为 D. 当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解 二、非选择题(共4题，50分) 26. 硅单质及其化合物应用广泛。请回答下列问题： （1）传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，主要包括___________、水泥和玻璃。 （2）是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应用橡胶塞的原因是(用化学方程式表示)___________。 （3）沙子可用作建筑材料和制玻璃的原料，下列说法不正确的是___________(填字母)。 A. 能与水反应 B. 在一定条件下能与氧化钙反应 C. 是制作光导纤维的主要原料 D. 能与稀硫酸反应 （4）硅单质可作为硅半导体材料。三氯甲硅烷()还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图： 石英砂粗硅(粗)(纯)高纯硅 写出制粗硅的化学方程式___________。 27. 化学反应中的能量和速率变化对生产生活有着重要意义。某研究学习小组进行下列探究。 （1）甲同学探究反应Fe＋H2SO4(稀)=FeSO4＋H2↑中的能量变化。向装有铁片的试管中加入1mol/L的H2SO4，观察到试管内有气泡产生，触摸试管外壁，温度升高。 ①该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。 ②该反应反应物的总能量___________(填“>”或“<”)生成物的总能量。 （2）如图所示装置： ①若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为 ___________。两极反应式为：正极 ___________；负极 ___________。该装置将 ___________能转化为___________能，原电池中的H+向 ___________(Mg、Al)极移动。 ②若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极材料为 ___________。 28. 化学实验小组同学利用以下实验装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。请回答： （1）实验室制备氨气的化学方程式为__________________。 （2）用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是______（选填“a”或“b”）；然后打开装置B中的止水夹c，观察到烧瓶内产生了______（现象）。 （3）氨气催化氧化可用于制硝酸，请写出氨气催化氧化的化学方程式____________。 （4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是______（填序号）。 29. 实验室里研究不同价态硫元素之间的转化 （1）A中发生反应的化学方程式为 ___________(用双线桥标出电子转移情况)。 （2）B中的现象是 ___________，体现SO2的 ___________性质。 （3）C中的现象是 ___________，Na2S在反应中做 ___________剂。 （4）D中氯水褪色，写出该反应的化学方程式___________ （5）E的作用是 ___________，离子方程式为 ___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 新疆生产建设兵团第二师八一中学2023—2024学年高一下学期 4月月考化学试题 考试时间：90分钟 满分：100分 预测难度系数：0.65 一、选择题(共25小题，每小题2分，共50分) 1. 据报道，我国华为公司的技术标准成为世界“5G”通讯标准的重要组成部分。随着“5G”时代的逐渐到来，以光导纤维为基础的信息高速通道更显重要。制造光导纤维的材料是（ ） A. 晶体硅 B. 二氧化硅 C. 铜合金 D. 不锈钢 【答案】B 【解析】 【详解】二氧化硅具有良好的光学特性，其导光性非常好，制造光导纤维的主要原料为二氧化硅，用其制造的光导纤维传输信息，传输量大、快且信号损失率非常低，故选B。 2. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金。”诗句中的“沙”的主要成分是，下列说法错误的是 A. “从沙滩到用户”这句话涉及工业上制备粗硅的工艺 B. “水玻璃”可以由与NaOH溶液反应制得 C. 是制取传统硅酸盐产品玻璃的原料之一 D. 属于酸性氧化物，不与任何酸反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．“从沙滩到用户”这句话涉及工业上制备粗硅的工艺，再制备电子产品的工艺，A正确； B．与NaOH溶液反应制得硅酸钠溶液，即水玻璃，B正确； C．、纯碱等是制取传统硅酸盐产品玻璃的原料之一，C正确； D．属于酸性氧化物，但是可以和HF酸反应，D错误； 故选D。 3. 下列各个装置中能组成原电池的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应。 【详解】A.两个电极材料相同，不能构成原电池，A错误； B.锌的活泼性大于铜，硫酸铜为电解质溶液，锌能够与硫酸铜反应，符合原电池的构成条件，能组成原电池，B正确； C.乙醇不是电解质溶液且不能自发的进行氧化还原反应，不能构成原电池，C错误； D.没有形成闭合回路，不能构成原电池，D错误； 故合理选项是B。 【点睛】本题考查了原电池的构成条件，明确原电池的工作原理、构成条件是答题的关键，四个条件必须同时具备，缺一不可。 4. 如图所示的原电池装置，X，Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是 A. 若两电极都是金属，则它们的活动性为 B. 若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为Zn C. 外电路的电流方向为：外电路 D. X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 【答案】A 【解析】 【分析】根据原电池工作原理：电子从负极流出，经外电路流向正极，由图中电子流向可知，该装置中为负极，为正极； 【详解】A．若两电极均为金属，原电池中活泼性更强的金属作负极，因此活动性X>Y，A正确； B．Zn活泼性强于石墨棒，若两电极为Zn和石墨棒，则活泼的Zn作负极，即为Zn，为石墨棒，B错误； C．电流方向与电子流向相反，因此外电路电流方向为Y→外电路→X，C错误； D．为负极，失电子发生氧化反应；为正极，得电子发生还原反应，D错误； 故选A。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向硫酸铜溶液中滴入少量氨水： B. 金属锌与浓硫酸共热： C. 二氧化硫通入硫化氢水溶液中： D. 氧化钠与水反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．向硫酸铜溶液中滴入氨水，氨水为弱电解质离子方程式不拆，离子方程式为，故A错误； B．金属锌与浓硫酸共热，浓硫酸具有强氧化性，离子方程式为，故B错误； C．二氧化硫通入硫化氢水溶液中离子方程式为，故C正确； D．氧化钠与水反应，原子不守恒，离子方程式为，故D错误； 故选C。 6. 氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2+ O2= 2H2O，正极反应为：O2+ 2H2O + 4e-= 4OH-。下列叙述不正确的是 A. H2通入负极区 B. O2通入正极区 C. 负极发生氧化反应 D. 正极发生氧化反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧燃料电池中燃料发生氧化反应，所以H2在电池的负极区通入，A正确； B．氧气发生还原反应，所以在正极区通入，B正确； C．电池中的负极发生氧化反应，C正确； D．正极发生还原反应，D错误； 答案选D。 7. 化学反应中伴随能量变化的本质原因是 A. 物质状态发生变化 B. 发生了氧化还原反应 C. 需要加热或发光的条件引发 D. 有化学键的断裂和形成 【答案】D 【解析】 【详解】化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程，而断裂化学键需要吸收能量，形成化学键放出能量，所以只要有旧化学键的断裂和新化学键的形成，就一定发生了化学反应，同时伴随着能量变化，答案选D。 8. 如图所示是NH3的两个性质实验，下列有关说法中正确的是 A. 两个实验均表现了NH3易溶于水 B. 两个实验均表现了NH3易挥发 C. 两个实验均表现了NH3是碱性气体 D. 两个实验均表现了NH3是还原性气体 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，实验一体现了氨气易溶于水的性质，实验二体现了氨气易挥发的性质，没有体现氨气易溶于水的性质，故A错误； B．由图可知，实验一体现了氨气易溶于水的性质，没有体现氨气易挥发的性质，故B错误； C．由图可知，实验一证明氨气极易溶于水，溶于水形成一水合氨弱碱溶液，滴加酚酞的溶液变红色，证明氨气是碱性气体；实验二证明浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气与挥发出的氯化氢反应生成氯化铵，说明氨气是碱性气体，所以两个实验均表现了氨气是碱性气体的性质，故C正确； D．由图可知，两个实验中都未发生氧化还原反应，没有体现氨气的还原性，故D错误； 故选C。 9. 常温下能在浓HNO3中溶解的金属 A. Al B. Fe C. Ag D. Pt 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】常温下，Al、Fe和浓硝酸发生钝化，阻止金属进一步被氧化，所以Fe、Al不能完全溶解；除了Al、Fe外，在金属活动性顺序表中Pt之前的金属都能和硝酸发生氧化还原反应，所以Ag能溶于浓硝酸，Pt不溶于浓硝酸，故选C。 10. 下列图示变化为吸热反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸稀释是放热的物理过程，不属于化学反应，A不符合题意； B．反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，B不符合题意； C．反应物总能量低于生成物总能量，根据生成物总能量反应物总能量，可知，反应为吸热反应，C符合题意； D．锌与稀盐酸的置换反应属于活泼金属与酸的反应，为放热反应，D不符合题意； 故选C。 11. 检验某固体样品中是否含有的方法是，先取少量固体于试管中，然后 A. 加热，用湿润的红色石蕊试纸检验 B. 加水溶解，用红色石蕊试纸检测溶液酸碱性 C. 加入弱碱溶液，加热，滴入酚酞试剂 D. 加入烧碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验 【答案】D 【解析】 【分析】根据铵根离子的检验方法进行判断：向待测样品中加入滴加NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝，则原溶液中一定含有。 【详解】铵离子的检验方法是：先取少量固体于试管中，然后加入强碱溶液并加热，若能够产生使湿润的红色石蕊试液变蓝的气体，该气体是氨气，则可证明原固体中一定含有铵离子，故合理选项是D。 12. 某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色。 该气体是 A. N2 B. SO2 C. CO2 D. CH4 【答案】B 【解析】 【详解】气体通入品红溶液中，溶液褪色，说明该气体有漂白性，加热后又恢复为原来颜色，说明这种漂白是暂时性漂白。SO2的漂白性是与有色的有机物质结合生成不稳定的无色物质，属于暂时漂白。 答案选B。 13. 赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是 A. 盐酸 B. 烧碱 C. 氢氟酸 D. 纯碱 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸和二氧化硅不反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故A错误； B．二氧化硅与烧碱反应，但反应缓慢，生产的硅酸钠和二氧化硅难以分离，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故B错误；  C．氢氟酸与二氧化硅易反应，产生四氟化硅气体，反应的化学方程式为：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，能在玻璃上进行刻蚀，故C正确； D．纯碱与二氧化硅在高温下反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故D错误； 故选C。 14. 下列有关酸雨的说法正确的是 A. 煤的脱硫可以在一定程度上防止酸雨的形成 B. 酸雨的形成只与SO2的排放有关 C. 凡是呈酸性的雨水都称为酸雨 D. 为了不形成酸雨，应停止使用一切化石燃料 【答案】A 【解析】 【详解】A．煤的脱硫处理是指是指利用石灰石等物质，使燃料中的含硫物质最终转化为硫酸钙，从而减少SO2的排放，在一定程度上可以防止硫酸型酸雨的形成，A正确； B．酸雨主要分为硝酸型酸雨和硫酸型酸雨，硝酸型酸雨的形成与氮氧化合物的排放有关，硫酸型酸雨的形成与SO2的排放有关，可见酸雨的形成不是只与SO2的排放有关，B错误； C．正常雨水中由于溶解了二氧化碳，也是酸性的，酸雨是指pH值小于5.6的雨雪或其他形式的降水，C错误； D．化石燃料是现代社会的主要能源之一，不可能一点都不使用，应该通过推广使用脱硫技术、大力开发清洁环保新能源等减少酸雨的形成，D错误； 故合理选项是A。 15. 下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是(　　) A. 都能作干燥剂 B. 都具有一定的氧化性 C. 加热时都能与铜发生反应 D. 在常温下都能用铁制容器贮存 【答案】B 【解析】 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，稀硫酸不具有吸水性，不能作干燥剂，故A错误； B、浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸与活泼金属反应生成氢气，稀硫酸作氧化剂，故B正确； C、加热时，铜和稀硫酸不反应，故C错误； D、常温下，浓硫酸与铁发生钝化反应，铁和稀硫酸发生反应：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，因此浓硫酸能用铁容器贮存，稀硫酸不能用铁容器盛放，故D错误； 答案选B。 16. 检验某溶液中是否含有SO42-离子，常用的方法是 A. 取样，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成 B. 取样，滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成 C. 取样，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成 D. 取样，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．滴加BaCl2溶液不能排除银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子等的干扰，故A错误； B．滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，不能排除银离子的干扰，故B错误； C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，排除银离子、碳酸根、亚硫酸根的干扰，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在，故C正确； D．滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，加入的硫酸会与氯化钡生成白色沉淀，不能证明有SO42-存在，故D错误； 故答案为C。 【点睛】考查硫酸根离子的检验，在实验设计中若不能考虑到物质和微粒的干扰，则无法对结论进行准确的判断，所以实验中要注意考虑彼此微粒和物质之间的干扰，本题在检验是否含有硫酸根离子时，则需要排除可能存在的其他微粒如碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等的干扰，特别注意亚硫酸根离子易被硝酸氧化为硫酸根离子，硫酸钡和氯化银都不溶于硝酸，在实验过程中，无论操作还是试剂的选择都要做出相互不干扰的选择和调整。 17. 如图所示是硫及其部分化合物的“价——类”二维图。 下列说法正确的是 A. X点对应的物质只有一种 B. Z点对应物质的化学式为 C. W点对应的物质在空气中易被氧化 D. X点对应的物质与足量在点燃条件下经一步反应可以转化为Y 【答案】C 【解析】 【详解】A．X点对应的物质可以是S2、S6、S8，故A错误； B．Z点对应物质为+4的酸，其化学式为H2SO3，故B错误； C．W点对应的物质为+4价的盐，可以在空气中被氧气氧化为硫酸盐，故C正确； D．硫单质与足量O2在点燃条件下经一步反应可以转化为SO2，SO2转化为SO3需要在催化剂的作用下完成，故D错误； 故选：C。 18. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 B. 对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显 C. 化学反应速率为是指时某物质的浓度为 D. 当速率的单位是时，任何反应物或生成物均可以表示化学反应速率 【答案】A 【解析】 【详解】A．化学反应速率正是用于衡量一段时间内化学反应进行快慢的物理量，A正确； B．反应速率有时不一定能察觉，如酸碱中和反应瞬间即能完成，但几乎没有明显现象发生，B错误； C．反应速率为0.8mol·(L·s)−1表示1s内某物质的浓度平均变化了0.8mol·L－1，而不是1s时的瞬时浓度，C错误； D．化学反应速率一般以某物质单位时间内的浓度变化量来表示，而固体或纯液体的浓度视为常数，不能表示化学反应速率，D错误； 答案选A。 19. 一定条件下的反应，在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的速率为 A. 1.2mol·L-1·min-1 B. 1.0mol·L-1·min-1 C. 0.6mol·L-1·min-1 D. 0.4mol·L-1·min-1 【答案】C 【解析】 【详解】测得2min内氮气的物质的量由20mol减少到8mol，即氮气减少了12mol，氮气的浓度减少了， 2min内氮气的化学反应速率为， 故答案为：C。 20. 可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)+Q(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是 A. v(X)=0.25mol/(L·s) B. v(Y)=3.6mol/(L·s) C. v(Q)=0.1mol/(L·s) D. v(Z)=0.3mol/(L·s) 【答案】B 【解析】 【分析】因为同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，所以比较反应速率快慢时，可以转化为同一种物质反应速率表示； 【详解】A．； B．，； C．，； D．，； 比较以上数据可得出，选项中B反应速率最快，故选B。 21. 从化学学科本身以及社会生活和生产的需要考虑，混合物的分离和提纯是常见的实验操作。下列除杂提纯所选试剂及方法均正确的是 选项 A B C D 物质 溶液 溶液 杂质 水蒸气 方法 通入过量氯气 通过盛有碱石灰的球形干燥管 通过盛有浓硫酸的洗气瓶 加入适量溶液，然后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气与反应生成氯化铁，引入新杂质氯离子，故A错误； B．碱石灰含NaOH，与碱石灰反应，故B错误； C．是酸性气体，可用酸性干燥剂浓硫酸来吸收水蒸气，故C正确； D．与反应生成NaOH，引入新杂质，故D错误； 故选：C。 22. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 铝片与稀盐酸的反应 B. 与的反应 C. 高温下C与的反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝片与稀盐酸反应中，Al、H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，但该反应为放热反应，A不选； B．与的反应是吸热反应，但反应中没有元素化合价发生变化，属于非氧化还原反应，B不选； C．高温下C与反应生成CO，C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，且该反应为吸热反应，C选； D．甲烷在氧气中的燃烧反应中，C、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，但燃烧反应都为放热反应，D不选； 故选C。 23. 下列说法中正确的是 A. 氮气化学性质不活泼，原因是N的非金属性较弱 B. 氮气与氧气在汽车内燃机中高温反应，氧气过量生成 C. “雷雨发庄稼”所包含的化学变化有硝酸盐 D. 植物直接吸收利用空气中的和作为肥料，实现氮的固定 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮气化学性质不活泼，原因是N≡N键能大，N2很稳定，A错误； B．氮气与氧气在汽车内燃机中高温反应生成NO，NO进一步被氧气氧化生成，B错误； C．“雷雨发庄稼”所包含的化学变化有：放电时氮气被O2氧化产生NO，NO被O2氧化为NO2， NO2与H2O反应产生HNO3，硝酸进一步转变为硝酸盐，即存在转化关系：N2→NO→NO2→HNO3→硝酸盐，C正确； D．氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，D错误； 故选C。 24. 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。下列过程中不属于氮的固定的是 A. 3Mg+N2 Mg3N2 B. N2+O2 2NO C. N2+3H22NH3 D. 6NO2+8NH37N2+12H2O 【答案】D 【解析】 【分析】将游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定，据此分析； 【详解】A．3Mg+N2 Mg3N2，游离态的氮转化为氮的化合物，符合氮的固定定义，A错误； B．N2+O2 2NO，游离态的氮转化为氮的化合物，符合氮的固定定义，B错误； C．N2+3H22NH3，游离态的氮转化为氮的化合物，符合氮的固定定义，C错误； D．6NO2+8NH37N2+12H2O，氮的化合物转化为游离态的氮，不符合氮的固定定义，D正确； 故选D。 25. 一定温度下，探究铜与稀的反应，反应过程如图所示： 下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式是 B. 过程Ⅲ后得到的溶液中的比原稀的浓度大 C. 过程Ⅱ中气体变为红棕色的反应为 D. 当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解 【答案】B 【解析】 【分析】铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮、水，得到的无色气体是一氧化氮，抽入空气后发生反应2NO+O2=2NO2，振荡后，反应速率加快，说明二氧化氮对反应具有催化作用，据此分析。 【详解】A．过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式为，A项正确； B．随着反应的进行，一部分转化为，根据氮原子守恒，可知过程Ⅲ后得到的溶液中的应比原稀的浓度要小，B项错误； C．过程Ⅱ中气体变为红棕色，发生反应的化学方程式为，C项正确； D．当活塞不再移动时，再抽入空气，与、反应生成，铜可以继续溶解，D项正确； 故选B。 二、非选择题(共4题，50分) 26. 硅单质及其化合物应用广泛。请回答下列问题： （1）传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，主要包括___________、水泥和玻璃。 （2）是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应用橡胶塞的原因是(用化学方程式表示)___________。 （3）沙子可用作建筑材料和制玻璃的原料，下列说法不正确的是___________(填字母)。 A. 能与水反应 B. 在一定条件下能与氧化钙反应 C. 是制作光导纤维的主要原料 D. 能与稀硫酸反应 （4）硅单质可作为硅半导体材料。三氯甲硅烷()还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图： 石英砂粗硅(粗)(纯)高纯硅 写出制粗硅的化学方程式___________。 【答案】（1）陶瓷 （2）2NaOH＋SiO2=Na2SiO3＋H2O （3）AD （4）SiO2＋2C=Si＋2CO↑ 【解析】 【小问1详解】 传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，主要包括陶瓷、水泥和玻璃； 【小问2详解】 SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应用橡胶塞的原因是玻璃中的二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠是矿物胶能把瓶口和瓶塞粘结在一起，发生反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O； 【小问3详解】 A．不能与水反应，A错误； B．在高温条件下能与氧化钙反应生成硅酸钙，B正确； C．是制作光导纤维的主要原料，C正确； D．不能与稀硫酸反应，D错误； 故选AD； 【小问4详解】 石英砂的主要成分是二氧化硅，与焦炭反应生成硅和CO，反应为：2C+SiO22CO↑+Si； 27. 化学反应中的能量和速率变化对生产生活有着重要意义。某研究学习小组进行下列探究。 （1）甲同学探究反应Fe＋H2SO4(稀)=FeSO4＋H2↑中的能量变化。向装有铁片的试管中加入1mol/L的H2SO4，观察到试管内有气泡产生，触摸试管外壁，温度升高。 ①该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。 ②该反应反应物的总能量___________(填“>”或“<”)生成物的总能量。 （2）如图所示装置： ①若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为 ___________。两极反应式为：正极 ___________；负极 ___________。该装置将 ___________能转化为___________能，原电池中的H+向 ___________(Mg、Al)极移动。 ②若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极材料为 ___________。 【答案】（1） ①. 放热 ②. > （2） ①. 镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转 ②. 2H++2e﹣=H2↑ ③. Mg﹣2e﹣=Mg2+ ④. 化学 ⑤. 电 ⑥. Al ⑦. Al 【解析】 【分析】Mg比Al活泼，二者都可与酸反应，如电解池溶液为酸，则Mg为负极，发生氧化反应，Al为正极，发生还原反应；如电解质溶液为氢氧化钠溶液，因Mg与碱不反应，而Al反应，则Al为负极，以此可解答该题。 【小问1详解】 ①触摸试管外壁，温度升高，则表明该反应为放热反应； ②对于放热反应，反应物的总能量比生成物高，则该反应中反应物的总能量＞生成物的总能量； 【小问2详解】 ①该装置为原电池装置，将化学能转变为电能，镁比铝活泼，当电解池溶液为稀硫酸时，镁作原电池负极，发生氧化反应，镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转，电极反应为Mg-2e-=Mg2+，铝作正极，发生还原反应，电极反应为2H++2e-=H2↑；原电池中阳离子向正极移动，则H+向Al极移动； ②铝能与NaOH溶液反应，而镁不反应，所以铝作负极，带负电，镁作正极 28. 化学实验小组同学利用以下实验装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。请回答： （1）实验室制备氨气的化学方程式为__________________。 （2）用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是______（选填“a”或“b”）；然后打开装置B中的止水夹c，观察到烧瓶内产生了______（现象）。 （3）氨气催化氧化可用于制硝酸，请写出氨气催化氧化的化学方程式____________。 （4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是______（填序号）。 【答案】（1）。 （2） ①. a ②. 红色喷泉 （3）4NH3+5O24NO+6H2O （4）②④ 【解析】 【分析】本实验利用装置A制取NH3，利用装置B探究氨气的性质。 【小问1详解】 实验室制备氨气的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑； 【小问2详解】 NH3的密度小于空气，则用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是a；打开装置B中的止水夹c，NH3溶于水生成NH3H2O，烧瓶内压强减小，酚酞溶液喷入烧瓶，NH3H2O为弱碱，其遇酚酞变红，会观察到烧瓶内产生了红色喷泉； 【小问3详解】 氨气催化氧化生成NO和H2O，其化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O； 【小问4详解】 氨气极易溶于水，可用水吸收氨气，但是应该注意防止倒吸。②④都具有防倒吸功能，可以用来吸收氨气；装置①为封闭体系，当氨水达到饱和瓶内压强增大，气体无法再进入；装置③不能防止倒吸；综上所述选②④。 29. 实验室里研究不同价态硫元素之间的转化 （1）A中发生反应的化学方程式为 ___________(用双线桥标出电子转移情况)。 （2）B中的现象是 ___________，体现SO2的 ___________性质。 （3）C中的现象是 ___________，Na2S在反应中做 ___________剂。 （4）D中氯水褪色，写出该反应的化学方程式___________ （5）E的作用是 ___________，离子方程式为 ___________。 【答案】（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O （2） ①. 品红褪色 ②. 漂白 （3） ①. 出现淡黄色沉淀 ②. 还原 （4）SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4+2HCl （5） ①. 吸收SO2尾气，防止污染环境 ②. SO2+2OH-=SO+H2O 【解析】 【分析】装置A中铜与浓硫酸共热制取二氧化硫，装置B中品红溶液用于验证二氧化硫的漂白性，装置C中硫化钠溶液用于验证二氧化硫的氧化性，装置D中氯水用于验证二氧化硫的还原性，二氧化硫有毒，装置E中氢氧化钠溶液用于吸收多余二氧化硫，防止污染空气； 【小问1详解】 装置A中铜与浓硫酸加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O，用双线桥标出电子转移情况为： 【小问2详解】 二氧化硫有漂白性，能使装置B中品红溶液褪色； 【小问3详解】 二氧化硫有氧化性，能与硫化钠溶液反应生成单质硫，因此装置C中会产生淡黄色沉淀，硫化钠中硫元素化合价升高，体现硫化钠的还原性，作还原剂； 【小问4详解】 装置D中二氧化硫和氯水发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，方程式SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4+2HCl； 【小问5详解】 二氧化硫为酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：SO2 + 2OH-= SO+ H2O，二氧化硫有毒，装置E中氢氧化钠溶液用于吸收多余二氧化硫，防止污染空气。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $