3.1 铁及其化合物 同步练习卷 2024-2025学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

3.1 铁及其化合物 同步练习卷 2024-2025学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册 一、单选题 1．指定条件下，以铁为原料，不能一步制得的是（　　） A．FeFeCl3 B．FeFe2O3 C．FeFe(NO3)3 D．FeFeSO4 2．下列关于和说法正确的是（　　） A．和都是黑色固体 B．中和价铁的比例为 C．铁与水蒸气反应生产 D．又称为磁性氧化铁 3．化学贯穿古今，下列对诗词中所涉及化学知识的解读不正确的是（　　） A．“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋是混合物 B．“熬胆矾铁斧，久之亦化为铜”，该过程涉及氧化还原反应 C．“火树银花合，星桥铁锁开”，诗词中所涉及的焰色试验是化学变化 D．“朱门酒肉臭，路有冻死骨”，“朱门”中含有 4．常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A．0.1mol•L-1HNO3溶液：Fe2+、Na+、Cl-、 B．使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、、 C．某无色溶液：H+、Na+、、 D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Mg2+、K+、、 5．下列离子方程式书写正确的是 A．溶液中加入足量氨水： B．足量的铁与稀硝酸反应：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O C．氢氧化钡溶液中加入少量硫酸氢钠：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4+H2O D．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH+OH-NH3↑+H2O 6．下列物质不能一步实现如图转化的是（　　） 选项 X Y Z A C B C D A．A B．B C．C D．D 7．如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是（　　） A．操作Ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe2＋＋4H＋＋O2＝4Fe3＋＋2H2O B．溶液b中阳离子只有Fe2＋ C．溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被还原 D．加入FeO可以使溶液c转化为溶液a 8．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是（　　） A．a可与e反应生成b B．b只有还原性，没有氧化性 C．可将溶液e加入浓碱液中制得d的胶体 D．不可能存在b→c→d→e→b的循环转化关系 9．现有失去标签的溶液和NaCl溶液，设计实验进行鉴别。已知①为弱酸：为白色固体，微溶于水②标准电极电势；，，，，标准电极电势()越高，氧化剂的氧化性越强。分别取少量溶液进行实验，方案不可行的是 A．分别滴入几滴酚酞 B．分别滴加稀溶液，再滴加稀硝酸 C．分别滴加酸化的KI溶液，再加入淀粉溶液 D．分别滴加少许溶液，加入酸化，再加入KSCN溶液 10．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是（　　） A．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成Fe2O3 B．加热Fe(OH)3可发生转化⑥，Fe2O3加水溶解可转化为Fe(OH)3 C．已知高铁酸盐(FeO )可用于饮用水的消毒，由此可预测，高铁酸盐(FeO )具有强氧化性 D．铁在氧气中燃烧可实现上述①的转化 11．铁粉与硫粉混合点燃后的黑色固体残留物进行了以下探究实验。下列说法正确的是 A．“过滤”得淡黄色固体，可证明固体残留物中有硫 B．“溶液1”加入稀硫酸的离子反应为： C．取“溶液1”滴入KSCN溶液呈现血红色，说明“固体残留物”中含有正三价铁 D．取“溶液2”滴入KSCN溶液呈现血红色，说明Fe2+全部被氧化为Fe3+ 12．下列离子方程式书写正确的是 A．硫化亚铁溶于稀硝酸中： B．少量氯水滴入到碳酸钠溶液中： C．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2： D．标准状况下，11.2 LCl2通入1 L0.5 mol/LFeI2溶液中：Cl2+2I-=2Cl-+I2 13．物质的类别和元素的价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角，我们常将两者结合设计成元素的价类二维图。元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。铁元素的价类二维图如下图，其中箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法错误的是 A．是一种黑色有磁性的铁的氧化物，可由Fe、水蒸气高温反应制得 B．为实现向的转化，可向含的溶液中通入或者滴加溶液 C．由图可预测：高铁酸盐()具有强氧化性，可将转化为 D．FeO、Fe2O3、均可与盐酸反应，只生成一种盐和水 14．某同学在实验室进行如图所示实验，下列说法中错误的是（　　） A．X中的浓溶液滴入沸水中可得到Z中液体 B．用过滤和渗析的方法，可将Z中液体分离提纯 C．Y中反应的离子方程式：3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3CO2↑+3Ca2+ D．如果用过量Na2CO3粉末代替CaCO3粉末，也能产生同样的现象 15．下列化学方程式或离子方程式书写正确的是（　　） A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．向饱和NaOH溶液中通入过量CO2：2OH-+CO2=CO +H2O C．铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 D．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：Ba2++SO =BaSO4↓ 16．用下图所示装置进行与水蒸气反应的实验．下列有关说法不正确的是（　　） A．装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气 B．点燃装置D处的气体前必须检验气体的纯度 C．装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰 D．装置B中发生反应的化学方程式是： 17．把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤、除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入适量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为（　　） A．Fe（OH）3、Fe2O3 B．Fe（OH）2、FeO C．Fe（OH）2、Fe（OH）3、Fe3O4 D．Fe2O3、Fe（OH）3 18．在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后铁屑有剩余，滤液中的阳离子是（　　） ①Fe2+　②Fe2+、Fe3+　③Fe2+、Cu2+④Cu2+、Fe3+ A．①③ B．②④ C．① D．②③ 19．劳动创造幸福。下列家务劳动与所涉及的化学知识不相符的是（　　） 选项 家务劳动 化学知识 A 将洗净的铁锅晾干 铁在潮湿环境中易生锈 B 用氢氧化钠固体和铝粉制成疏通剂疏通被油脂、毛发、菜渣等堵塞的管道 氢氧化钠具有吸水性 C 用牙膏去除茶杯中的污垢 牙膏中除了有清洁剂成分外还含有二氧化硅或者碳酸钙做摩擦剂 D 用84消毒液对家具和地板消毒 含氯消毒剂具有氧化性 A．A B．B C．C D．D 20．下列铁单质及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（　　） A．Fe2O3能与酸反应，可用作红色颜料 B．K2FeO4具有强氧化性，可用于水体的消毒 C．FeSO4具有还原性，可用作补血剂 D．铁粉具有磁性，可用作食品袋内的抗氧化剂 二、综合题 21．已知有以下物质相互转化： 试回答下列问题： （1）写出B的化学式：　 　，D的化学式：　 　。 （2）写出由E转变成F的化学方程式：　 　。 （3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式：　 　。向G溶液中加入A的有关反应的离子方程式：　 　。 22．Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。 （1）Fe2O3固体(红棕色)属于　 　(填“纯净物”或者“混合物”)。将其加入适量盐酸。反应的化学方程式：　 　。 （2）用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子方程式：　 　。 （3）在100mL小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后。向烧杯中加入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至出现　 　色，即可制得Fe(OH)3胶体。其分散质的微粒直径大小在　 　之间。 （4）另取一个100mL小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mLFeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置干暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到　 　烧杯的液体中产生了丁达尔效应。 23．铁是人类较早使用的金属之一，运用所学知识，回答下列问题。 （1）Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，该反应的化学方程式为　 　，现象为　 　。 （2）为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，在用硫酸亚铁晶体配置硫酸亚铁溶液时，往往会加入　 　，目的是　 　。 （3）Fe3+比 Fe2+稳定，请写出 Fe3+的检验过程和现象　 　，涉及反应的离子方程式是　 　。 （4）野外铺设钢轨时，通常用铝和氧化铁混合粉末反应得到的液态铁来焊接钢轨。写出反应的化学方程式　 　，该反应是　 　(吸或放)热反应，其中铝发生　 　(氧化或还原)反应。 24．某工厂的酸性废水中主要含有、等离子，为了减少污染并变废为宝，工程师设计了如下流程，回收铜和绿矾(FeSO4·7H2O)。 （1）酸性废水中加入铁粉后，发生反应的离子方程式是：、　 　、　 　。 （2）操作1是　 　。 （3）试剂甲是　 　。 （4）检验溶液B中是否除尽的实验方法是　 　。 （5）获得的需密闭保存，原因是　 　。 （6）绿矾可消除某种酸性工业废水中价铬()的污染，使之转化为毒性较小的，该反应的离子方程式是　 　。 25．铁与空气接触时表面会形成氧化物，如一块低碳钢可以被三种氧化物膜所覆盖与金属接触的一侧是FeO，与空气接触的一侧是，而中间则是。 （1）中国古代“四大发明”之一最早的指南针“司南”，其具有磁性作用是因为主要含有上述物质中的　 　(填化学式)。 （2）的一种用途是　 　。 （3）FeO可作化妆品中的色素，它还能进行一系列转化：。 ①时应加入的试剂是　 　。 ②“速力菲”(主要有效成分是)是一种常见的补铁药物，欲验证该药物超过保质期后已变质，可进行的操作是：除去药物表面包装的糖衣后将药物粉碎、加水溶解静置、取少许溶液于试管中，向其中加入　 　，若出现　 　现象，则证明该药物已变质。 ③在中滴加NaOH溶液的实验现象是　 　，发生反应的化学方程式是　 　。 答案解析部分 1．【答案】B 【解析】【解答】A．铁单质在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，生成FeCl3，A不符合题意； B．铁和水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4，无法直接生成氧化铁，B符合题意； C．硝酸具有强氧化性和酸性，可与铁反应生成硝酸铁，C不符合题意； D．铁的金属活动性强于Cu，可以将硫酸铜溶液中的Cu置换出来，生成硫酸亚铁，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A、铁和氯气只能生成氯化铁； B、铁和水蒸气高温生成四氧化三铁和氢气； C、铁和足量稀硝酸反应生成硝酸铁，少量稀硝酸生成硝酸亚铁； D、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁。 2．【答案】D 【解析】【解答】A、FeO为黑色固体，Fe2O3为红棕色固体，A不符合题意。 B、Fe3O4可用氧化物形式FeO·Fe2O3表示，因此Fe3O4中＋2和＋3价铁的比例为1：2，B不符合题意。 C、铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，C不符合题意。 D、Fe3O4具有磁性，又称为磁性氧化铁，D符合题意。 故答案为：D 【分析】此题是对铁的氧化物的性质的考查，结合FeO、Fe2O3、Fe3O4的性质进行分析即可。 3．【答案】C 【解析】【解答】A、陈醋中含有醋酸、水等多种物质，属于混合物，故A不符合题意； B、“熬胆矾铁斧，久之亦化为铜”过程中，发生反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，该反应属于氧化还原反应，故B不符合题意； C、焰色试验过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C符合题意； D、氧化铁为红色固体，则“朱门”中含有，故D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A、混合物由多种物质组成； B、氧化还原反应过程中一定有元素的化合价发生变化； C、有新物质生成的变化属于化学变化； D、氧化铁为红色固体。 4．【答案】D 5．【答案】C 6．【答案】D 【解析】【解答】A．碳和氧气不完全燃烧生成一氧化碳、完全燃烧生成二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，A可以一步实现，A不符合题意； B．X-Y：，Y-Z：，X-Z：，B可以一步实现，B不符合题意； C．X-Y：，Y-Z：，X-Z：，C可以一步实现，C不符合题意； D．钠和硫酸生成硫酸钠，硫酸钠不能一步生成过氧化钠， D不可以一步实现，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】易错分析：D.对于钠盐来说，无法通过一步转化生成过氧化钠。 7．【答案】A 【解析】【解答】A、溶液b的主要成分为FeSO4，可以和O2反应生成Fe2(SO4)3，离子方程式为 4Fe2＋＋4H＋＋O2＝4Fe3＋＋2H2O，A正确； B、水中含有H+，B错误； C、SO2中，S化合价升高，SO2被还原，C错误； D、c的主要成分为Fe2(SO4)3，和FeO不发生反应，D错误； 故答案为：A 【分析】A、亚铁离子和氢离子、氧气反应生成铁离子和水； B、溶液中含有水，水中含有氢离子； C、化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应；化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应； D、Fe3+和FeO不反应。 8．【答案】A 【解析】【解答】A、a为Fe，e为Fe3＋，具有氧化性，二者可发生氧化还原反应：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，A符合题意。 B、b为Fe2＋，铁元素处于中间价态，既有氧化性，也有还原性，B不符合题意。 C、加入浓碱溶液中发生反应：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，得到的是Fe(OH)3沉淀，而不是Fe(OH)3胶体，C不符合题意。 D、Fe2＋与OH－反应可生成Fe(OH)2，Fe(OH)2被空气中的O2氧化，可生成Fe(OH)3；Fe(OH)3与H＋反应可生成Fe3＋；Fe3＋与Fe反应可生成Fe2＋，因此存在b→c→d→e→b的循环关系，D不符合题意。 故答案为：A 【分析】由化合价和所属类别可知，a为Fe、b为Fe2＋、c为Fe(OH)2、d为Fe(OH)3、e为Fe3＋。结合铁及其化合物的性质分析选项。 9．【答案】D 10．【答案】C 【解析】【解答】A．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成Fe3O4，A不符合题意； B．Fe(OH)3不稳定，加热Fe(OH)3分解可发生转化⑥，产生Fe2O3和水，但Fe2O3难溶于水，因此向其中加水不能溶解转化为Fe(OH)3，B不符合题意； C．已知高铁酸盐(FeO )可用于饮用水的消毒，是由于其能够使细菌、病毒的蛋白质发生变性而失去其生理活性，由此可预测，高铁酸盐(FeO )具有强氧化性，C符合题意； D．铁在氧气中燃烧产生Fe3O4，因此不可实现上述①的转化，D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A、FeO在空气中加热，转化为Fe3O4； B、Fe2O3难溶于水； C、FeO42－中铁元素为＋6价，具有强氧化性； D、铁在氧气中燃烧生成Fe3O4； 11．【答案】B 12．【答案】D 13．【答案】D 【解析】【解答】A．Fe3O4是一种黑色有磁性的铁的氧化物，铁单质与水蒸气在高温下反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑，A不符合题意； B．Fe2+转化成Fe3+，铁元素的化合价升高，需要加入氧化剂才能实现转化，如加入O2、Cl2、H2O2等，B不符合题意； C．中铁元素显+6价，具有强氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+，C不符合题意； D．Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁两种盐，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】D项中Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁两种盐，其它选项合理。 14．【答案】D 【解析】【解答】A．X中的氯化铁浓溶液滴入沸水中，当溶液变为红褐色时可得到氢氧化铁胶体，A不符合题意； B．胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；溶液是分散质粒子大小小于1nm的分散系；浊液是分散质粒子大小大于100nm 的分散系；过滤可以除去过量的碳酸钙，渗析可以分离溶液和胶体，B不符合题意； C．CaCO3能与H+结合生成CO2和H2O，促进Fe3＋的水解，Y中反应为碳酸钙、铁离子、水反应生成氢氧化铁胶体和钙离子和二氧化碳，离子方程式：3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3CO2↑+3Ca2+，C不符合题意； D．碳酸钠中碳酸根离子会和铁离子发生双水解生成氢氧化铁沉淀而不是胶体，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A．利用氯化铁溶液水解法制备氢氧化铁胶体分析； B．过滤可以分离出浊液，渗析可以分离溶液和胶体； C．利用三价铁离子水解平衡的移动分析； D．根离子会和铁离子发生双水解。 15．【答案】C 【解析】【解答】A．浓盐酸和铁反应生成二价铁离子，A项不符合题意； B．向饱和NaOH溶液中通入过量CO2生成碳酸氢钠，B项不符合题意； C．铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2，C项符合题意； D．氢离子与氢氧根离子也参与反应，D项不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A.盐酸的氧化性不强只能将铁变成二价铁， Fe+2H+=Fe2++3H2↑ B. 正确的离子方程式是 OH-+CO2=HCO3- C.铁与高温的水蒸气发生氧化还原反应 D.生成的水是弱电解质不能拆开 16．【答案】D 【解析】【解答】A、装置A中加热圆底烧瓶内的水，将液态水转化为水蒸气，为实验提供持续不断的水蒸气，A不符合题意。 B、装置D收集到的气体为H2，是一种可燃性气体，点燃前需要检验气体的纯度，B不符合题意。 C、装置C中干燥管的作用是吸收H2中混有的水蒸气，其所加的干燥剂可能是碱石灰，C不符合题意。 D、装置B中铁粉与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，该反应的化学方程式为：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，D符合题意。 故答案为：D 【分析】装置A加热水的过程中产生水蒸气。装置B中水蒸气与铁粉反应生成Fe3O4和H2。装置C中干燥管用于除去H2中混有的水蒸气。装置D用向下排空气法收集H2。 17．【答案】A 【解析】【解答】废铁屑溶于过量稀硫酸中发生反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。往滤液中加入加入适量硝酸，Fe2＋被HNO3氧化成Fe3＋；再加入适量的氨水，发生反应：Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NH4＋；产生红褐色沉淀。过滤对沉淀加热，发生反应：2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O。因此上述得到的红褐色沉淀为Fe(OH)3，加热得到的红棕色残渣为Fe2O3。A符合题意； 故答案为：A 【分析】铁与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，FeSO4溶液中加入适量硝酸，Fe2＋被氧化成Fe3＋。再加适量的氨水，反应生成Fe(OH)3。Fe(OH)3受热分解产生Fe2O3。据此确定答案。 18．【答案】C 【解析】【解答】在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后铁屑有剩余，依次发生反应2FeCl3+Fe=3 FeCl2、CuCl2+Fe= FeCl2+Cu，滤液中只有FeCl2，滤液中的阳离子是Fe2+， 故答案为：C。 【分析】铁和铁离子先反应生成亚铁离子，铁再和铜离子反应生成铜和亚铁离子，若铁有剩余，则铜离子全部反应完。 19．【答案】B 【解析】【解答】A．铁在潮湿环境中易发生电化学腐蚀而生锈，A不符合题意； B．利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热加快氢氧化钠对油脂和毛发等淤积物的腐蚀，同时产生气体 增加管道内气压，利于疏通，B符合题意。 C．牙膏中除了有清洁剂成分外还含有二氧化硅或者碳酸钙做摩擦剂去除茶杯中的污垢，C不符合题意。 D.84消毒液具有氧化性可以对家具和地板消毒，D不符合题意。 【分析】A．依据电化学腐蚀分析； B．利用铝的性质分析； C．利用不溶物的摩擦判断； D.次氯酸钠具有氧化性。 20．【答案】B 【解析】【解答】A．Fe2O3可用作红色颜料是因为氧化铁为红棕色固体，不是因为能与酸反应，A不符合题意； B．K2FeO4中的铁为+6价，具有强氧化性，可用于水体的消毒，B符合题意； C．亚铁存进身体内的血红蛋白结合，从而改善贫血的症状，不是因为其具有还原性，C不符合题意； D．铁粉容易和氧气反应，可用作食品袋内的抗氧化剂，利用其氧化性而不是酸性，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】Fe2O3可用作红色颜料是因为氧化铁为红棕色固体，K2FeO4具有强氧化性，可用于水体的消毒，亚铁存进身体内的血红蛋白结合，从而改善贫血的症状， 还原性铁粉易与氧气反应，可作食品抗氧化剂 。 21．【答案】（1）FeCl2；KCl （2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （3）Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；2Fe3++Fe=3Fe2+ 【解析】【解答】（1）B是FeCl2，D是KCl； （2）E转变成F的化学方程式 ：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ； （3）用KSCN鉴别G溶液的离子方程式：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 ；G是FeCl3溶液，向FeCl3溶液加入Fe分发生的离子反应为：2Fe3++Fe=3Fe2+ 。 【分析】根据流程分析：A是Fe，B是FeCl2，C是KOH，D是KCl，E是Fe（OH）2，F是Fe（OH）3，G是FeCl3. 22．【答案】（1）纯净物； （2） （3）红褐；1nm~100nm （4）乙 【解析】【解答】 (1)、Fe2O3固体(红棕色)有固定的化学式，属于纯净物。将其加入适量盐酸，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：故答案为： 纯净物 ； ； (2)、取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应为铁离子和氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为： ；故答案为： ； (3)、胶体是指直径为1~100nm的分散质均匀分布在分散剂中组成的混合物；制取Fe(OH)3胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色；故答案为： 红褐 ； 1nm~100nm ； （4）胶体具有丁达尔相应，溶液没有丁达尔效应，据此可知， 向加入1 mLFeCl3溶液的烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置干暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到时乙烧杯的液体中产生了丁达尔效应。故答案为：乙。 【分析】 （1）只含一种物质的为纯净物、含有两种或多种物质的为混合物；金属氧化物和酸反应生成盐和水； （2）氯化铁和NaOH发生复分解反应生成红褐色沉淀氢氧化铁； （3）氢氧化铁胶体呈红褐色； （4）胶体具有丁达尔相应，溶液没有丁达尔效应。 23．【答案】（1）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 （2）Fe；防止Fe2+被氧化 （3）取一定量样品于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变血红色，说明原溶液中有铁离子存在；Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 （4）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；放；氧化 【解析】【解答】（1）Fe(OH)2可以和H2O、O2反应生成Fe(OH)3，由白色沉淀迅速转化为灰绿色，最后变为红褐色，故答案为： 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ； 白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色； （2）Fe2+被氧化为Fe3+，可以加入铁粉，防止Fe2+被氧化，故答案为：Fe；防止Fe2+被氧化； （3）Fe3+的检验通常采用KSCN溶液，其现象为Fe3+遇KSCN变为血红色，涉及到的反应为Fe3+和SCN-生成Fe(SCN)3，故答案为： 取一定量样品于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变血红色，说明原溶液中有铁离子存在；Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3； （4）铝和氧化铁可以发生铝热反应生成氧化铝和铁，铝热反应是放热反应，过程中铁元素和铝元素化合价发生变化为氧化还原，故答案为： 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 ；放；氧化。 【分析】（1）氢氧化亚铁制备后，一接触空气迅速被氧化，颜色由白色迅速转化为灰绿色，最后变为红褐色； （2）Fe可以使Fe3+转化为Fe2+，防止Fe2+被氧化； （3）离子的检验步骤：取少量样品于试管，滴加几滴试剂，若产生某现象，则含有某离子； （4）铝热反应是以铝冶炼高熔点金属活泼性比铝弱的金属，该反应为氧化还原反应，属于放热反应。 24．【答案】（1）Fe＋2Fe3＋= 3Fe2＋；Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ （2）过滤 （3）稀硫酸 （4）取溶液B少量于试管中，向试管中滴加几滴硫氰化钾溶液，若溶液变红色，证明溶液中三价铁离子没有除净，若不出现红色，证明不含三价铁离子 （5）亚铁离子具有很强的还原性，在空气中易被氧化为三价铁离子 （6）6Fe2＋++ 14H＋=2+6+7H2O， 【解析】【解答】(1)酸性废水中加入铁粉后，和铜离子，三价铁离子，氢离子反应； 故答案为： 第1空、Fe＋2Fe3＋= 3Fe2＋ 第2空、Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ (2) 操作1是固液可以采用过滤法分离； 故答案为： 第1空、过滤 (3) 固体A为铜和过量的铁粉，加入稀硫酸，生成硫酸亚铁； 故答案为： 第1空、稀硫酸 (4)检验溶液B中Fe3+是否除尽的实验方法是取溶液B少量于试管中，向试管中滴加几滴硫氰化钾溶液，若溶液变红色，证明溶液中三价铁离子没有除净，若不出现红色，证明不含三价铁离子。 故答案为： 第1空、取溶液B少量于试管中，向试管中滴加几滴硫氰化钾溶液，若溶液变红色，证明溶液中三价铁离子没有除净，若不出现红色，证明不含三价铁离子 (5)获得的 需密闭保存，亚铁离子具有很强的还原性，在空气中易被氧化为三价铁离子； 故答案为： 第1空、亚铁离子具有很强的还原性，在空气中易被氧化为三价铁离子 (6)绿矾可消除某种酸性工业废水中价铬 () 的污染，使之转化为毒性较小的 ，同时生成三价铁离子和水； 故答案为： 第1空、6Fe2＋++ 14H＋=2+6+7H2O， 【分析】(1)向废水中加入铁粉，铁把三价铁离子还原为二价铁离子，铜置换出来，氢气放出，固体A为铜和过量的铁粉，加入稀硫酸，生成硫酸亚铁，滤液B为硫酸亚铁溶液，蒸发结晶得到产物； (2) 固液可以采用过滤法分离； (3) 铜和过量的铁粉，加入稀硫酸，生成硫酸亚铁； (4)检验Fe3+实验方法是滴加几滴硫氰化钾溶液，若溶液变红色，证明有三价铁离子； (5)亚铁离子具有很强的还原性，在空气中易被氧化为三价铁离子； (6)绿矾可消除某种酸性工业废水中价铬 () 的污染，使之转化为毒性较小的 ，同时生成三价铁离子和水。 25．【答案】（1） （2）制红色油漆、防锈漆 （3）硫酸；向其中滴加KSCN溶液，溶液变红；产生白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；； 【解析】【解答】(1) 古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，磁铁成分主要是四氧化三铁化学式为Fe3O4，故答案为：Fe3O4； (2) 氧化铁是红色固体难溶于水，可以制红色油漆、防锈漆，故答案为：制红色油漆、防锈漆； (3) ①FeO→FeSO4时应加入的试剂是稀硫酸，发生FeO+ H2SO4 = FeSO4 + H2O，故答案为：稀硫酸； ②速力菲”(主要有效成分是)是一种常见的补铁药物，欲验证该药物超过保质期后已变质，可进行的操作是：除去药物表面包装的糖衣后将药物粉碎、加水溶解静置、取少许溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若溶液变红，有铁离子存在，则证明该药物已变质，反之没有变质，故答案为：其中滴加KSCN溶液，溶液变红； ③在中滴加NaOH溶液的实验现象是产生白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，发生的化学反应方程式为：，，故答案为：产生白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，，。 【分析】（1）四氧化三铁又称为磁性氧化铁； （2）氧化铁又称为铁红，可以用于制作红色油漆； （3） ① 要让氧化铁转化为硫酸亚铁，可以加入硫酸； ② 铁离子可以用硫氰酸钾检验； ③ 硫酸亚铁和氢氧化钠反应有阶段性的颜色变化，先白色沉淀，后迅速转化为灰绿色，最后变为红褐色。 学科网（北京）股份有限公司 $$