第3章 02 氢氧化亚铁的制备（突破疑难）（PPT同步课件）-【学而思】2026-2027学年高一化学必修第一册分层练习（人教版）

该高中化学课件聚焦铁的氢氧化物制备，以Fe(OH)₃制备为基础导入，通过对比实验现象引出Fe(OH)₂易被氧化的特性，进而系统讲解实验操作、化学方程式及两种经典制备方法，构建“问题-原理-方案”的学习支架。 其亮点在于结合甲、乙装置图，通过有机物覆盖法、还原性气体保护法等实验改进，落实科学探究与实践素养，典型例题分析强化科学思维中的证据推理能力。学生能直观掌握隔绝氧气的制备关键，教师可依托资料提升教学效率。

第三章 铁 金属材料 第1讲　描述运动的基本概念 02 氢氧化亚铁的制备 重难点 第1讲　描述运动的基本概念 铁的氢氧化物的制备 物质 Fe(OH)3 Fe(OH)2 实验操作     实验现象 生成红褐色沉淀 生成白色絮状沉淀 化学方程式 FeCl3+3NaOH  Fe(OH)3↓+3NaCl FeSO4+2NaOH  Fe(OH)2↓+Na2SO4 第1讲　描述运动的基本概念 特别提醒 　　制备Fe(OH)2时,为防止其被氧化,需要把长胶头滴管插入到FeSO4溶液液面下,再慢慢挤压胶头使 NaOH溶液滴入FeSO4溶液中,这是胶头滴管使用的特例。 第1讲　描述运动的基本概念 两种经典的制备Fe(OH)2的方法 (1)有机物覆盖法 　　装置如图甲所示,实验中将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到FeSO4溶液液面以下,并在FeSO4溶液液 面上覆盖一层密度小于水且不溶于水的液态有机物,如苯、植物油等,以防止空气中的氧气与Fe(OH)2 接触发生反应。   甲　     乙 第1讲　描述运动的基本概念 (2)还原性气体保护法 　　装置如图乙所示,实验中先打开止水夹a,利用A中生成的H2将装置内的空气排尽,一段时间后,关闭 止水夹a,利用生成的H2将A中的亚铁盐溶液压入B中与NaOH溶液反应。 　　利用图乙装置可得到在较长时间内稳定存在的Fe(OH)2白色沉淀。 第1讲　描述运动的基本概念 勘破疑难 用FeSO4溶液制备Fe(OH)2时需注意: (1)Fe2+极易被氧化,所以FeSO4溶液要现用现配。 (2)配制FeSO4溶液的蒸馏水和实验过程中使用的NaOH溶液要煮沸,尽可能除去O2。 (3)向盛有FeSO4溶液的试管中加入少量的植物油或其他密度小于水且不溶于水的有机物,以隔绝空气。 第1讲　描述运动的基本概念 典例　Fe(OH)2极易被空气中的氧气氧化,常规实验装置难以长时间观察到纯净的Fe(OH)2沉淀,因此某 兴趣小组针对课本上Fe(OH)2的制备实验,设计如下三种改进装置,关于这些改进装置以及原装置,下列 说法错误的是 (　    )   D 第1讲　描述运动的基本概念 A.原装置中实验现象为生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最终变成红褐色 B.改进装置①中,向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液时,胶头滴管应伸入液面以下,以防止生成的Fe(OH)2被 氧化 C.改进装置②中,应先滴入稀硫酸再滴入NaOH溶液,利用稀硫酸与铁粉生成的H2排尽装置内的空气 D.改进装置③中,A试管中铁粉与稀硫酸反应一段时间后关闭止水夹a,通过将过量NaOH溶液引入A试 管中制备Fe(OH)2 第1讲　描述运动的基本概念 思路点拨　Fe(OH)2极易被空气中的氧气氧化,制备前应尽可能地使所用溶液中不含氧气,制备过程中 应尽可能使生成Fe(OH)2的体系与空气隔绝。 解析　原装置中,氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁,现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿 色,最终变成红褐色,A正确;改进装置①中,将胶头滴管伸入液面下,避免了滴加NaOH溶液的过程中氧气 的引入,且FeSO4溶液上面覆盖苯能隔绝空气,则生成的氢氧化亚铁基本不会被氧气氧化,B正确;改进装 置②中,先加稀硫酸,Fe与稀硫酸反应生成氢气,氢气可排尽装置内的空气,再加入NaOH溶液,生成的氢 氧化亚铁可较长时间存在,C正确;改进装置③中,利用A试管中铁粉与稀硫酸反应生成的氢气将装置内 空气排尽,一段时间后,关闭止水夹a,A试管中压强增大,会将含FeSO4的溶液压入B试管与NaOH反应,从 而制备氢氧化亚铁,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 方法技巧 　　本题围绕Fe(OH)2的制备实验改进展开,核心考查Fe(OH)2的化学性质、制备的关键原则(隔绝氧气, 包括排尽装置内空气、避免沉淀与空气接触)。 拓展装置 第1讲　描述运动的基本概念 $