2024年中考化学专题复习-化工工艺流程图

2024年中考化学专题复习-化工工艺流程图 1. 为了减少煤电厂烟气中的CO2排放，可采用喷氨法吸收CO2，同时还能得到NH4HCO3肥料。主要流程如下图所示，氨水箱和烟气吸收塔发生反应的总反应为，下列说法正确的是 A. 原料NH3中，N元素的化合价为+3价 B. 回收的NH4HCO3可以作为复合肥应用于农业生产 C. 净化气中的CO2含量高于烟气中的CO2含量 D. 经分离器得到的NH4HCO3溶液为该温度下的饱和溶液 2. 目前很多学校安装了直饮水机，如图是化学兴趣小组的同学在直饮水机上看到的直饮水机的内部结构示意图，下列说法正确的是 A. 活性炭的吸附过程发生了化学变化 B. 滤膜可除去水中的可溶性杂质 C. 紫外光照射的作用是加热 D. 电热水器煮沸的过程降低了水的硬度 3. 我国某高校成功研发超高功率密度的质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 该反应与电解水原理相同 B. 该反应前后分子数目不变 C. 参加反应的两种物质的质量比为2：1 D. 该反应属于化合反应 4. 化学小组的同学取一定量CuO、Fe2O3的混合物样品进行了一系列的定量研究，实验过程如下图所述(实验过程中所有发生的化学反应都是恰好完全反应)。下列有关说法中，不正确的是 A. 该混合物样品的质量为5.6g B. 该混合物样品中氧元素的质量为1.6g C. 实验过程②中生成沉淀的总质量为5.7g D. 该混合物样品中CuO与Fe2O3的质量比为1：6 5. 某化学小组设计以下流程除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2和MgSO4及不溶性杂质泥沙。 （1）写出操作①②中均需用到的一种玻璃仪器。 （2）写出加入X溶液时发生反应的化学方程式。 （3）写出溶液I中含有的杂质。 6. 用废铁屑(主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3)制备FeOOH主要流程如图。 （1）Fe2O3中氧元素的化合价为______。 （2）酸溶时可以用______的方法来加快反应速率。 （3）常温下，过氧化氢能缓慢分解生成氧气，沉淀过程滴加过氧化氢溶液时，反应温度不宜太高，原因是_____。 7. 某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为）制备金属镁，石灰浆是熟石灰与水形成的浆状混合物，其工艺流程如下： （1）熟石灰的化学式为____________。 （2）②的化学反应方程式为____________。 （3）③，该反应属于基本类型的____________反应。 8. 空气制水机非常神奇，不用水源，只需要空气和电就能产生直饮水。其制水原理如下图所示： 请结合上图回答下列问题： （1）上述过程两次用到过滤，过滤装置的孔径应___________(填“大于”或“小于”)有害物质粒子的直径。 （2）压缩冷凝时空气中的水蒸气变为液态水，该过程中发生变化的是___________(填字母)。 A. 分子的种类 B. 分子的大小 C. 分子间的间隔 （3）空气制水机的制水能力主要取决于空气环境湿度大小，湿度越大制水能力越强。一般植被密集的地区空气湿度也高，因为绿色植物通过蒸腾作用和_______作用散失水分，促进生物圈的水循环。 9. 碳酸镁晶体广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域。利用某废渣(含MgCO3、MgO和SiO2)制备碳酸镁晶体的工艺流程如图所示，已知SiO2不溶于水。 （1）为加快“酸溶”的速率，可采取的一种措施是：___________。 （2）写出1个“酸溶”时发生的反应方程式：___________。 （3）试剂X可选用___________(填字母)。 A. NaOH溶液 B. Na2CO3溶液 C. Na2SO4溶液 10. 铜冶炼过程中产生铜渣，铜渣中的铜主要以形式存在。从铜渣中生产硫酸铜的工艺流程如下。 （1）焙烧过程中，转化为和，与发生反应的物质是空气中的____________。 （2）四种物质中属于氧化物的是____________。 （3）浓缩过程中，没有发生变化的是____________（填序号）。 A. 水的质量 B. 硫酸铜的质量 C. 浸液中硫酸铜的质量分数 11. 中国古代典籍中记录了很多化学知识，展示了我国古代人民的智慧。《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。主要流程如图所示： （1）“熬”的过程类似于下列的______（填字母）操作。 A. 溶解 B. 过滤 C. 蒸发 （2）方案一：①在“烹”的过程中，胆矾（CuSO4·5H2O）首先转变成水和硫酸铜，继续加热到600℃，硫酸铜将会分解成氧气和两种氧化物，请写出该反应的化学方程式______。 ②反应后的气体如果直接排放，会造成污染，该废气可用15%的氢氧化钠溶液吸收。现有30%的浓氢氧化钠溶液，想要得到15%的氢氧化钠溶液500g，需要加水的质量为______。 （3）方案二：写出“铁釜”中发生反应的化学方程式：______。 （4）铁釜外侧容易生锈，是因为铁与空气中的______发生反应。 12. 氢能是绿色能源。储氢、释氢、用氢过程中涉及的部分物质转化关系如图一，图一的过程①可用微观模拟图表示为图二，请从微观角度回答下列问题： （1）图二中乙→丙过程的微观实质是：___________。 （2）补全图一中过程②的化学方程式：________。 （3）图一③中，H2可通过燃烧提供能量，并生成水，此过程的反应物均属于单质是因为：___________。 13. 硫酸铜用途广泛，比如在渔业上用作杀虫剂、杀菌剂。由废铜料（含锌生产硫酸铜的工艺流程如下图所示。 回答下列问题： （1）分离固体与浸取液的操作为______。 （2）“酸浸”中发生反应的化学方程式为______。 （3）“固体乙”为______。 （4）工业上还可以用固体甲与浓硫酸在加热下，反应生成硫酸铜、水和一种会造成酸雨的气体，该气体中各元素的质量比为______。 （5）硫酸铜还对过氧化氢分解具有催化作用，为证明硫酸铜在反应前后质量不变，兴趣小组向的过氧化氢溶液中滴入硫酸铜溶液，充分反应后，按下图所示步骤进行实验。 当______时，证明硫酸铜在反应前后质量不变。 14. 硫酸铝在造纸、水净化、土壤改良中有广泛的应用，某化工厂利用炼铝厂废料(主要成分含Al、Al2O3、SiO2、FeO、Fe2O3)制备硫酸铝晶体的工艺流程如图所示，回答以下问题。 查阅资料：部分金属离子生成氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH范围： Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 开始沉淀的pH 3.6 6.3 2.3 沉淀完全的pH 4.9 8.3 3.2 资料：加入过氧化氢溶液使得溶液中的亚铁离子转化为铁离子。 （1）“预处理”时需要将铝废料粉碎，其目的是_______。 （2）料液1中含有的阳离子是______，料渣1的成分是______。 （3）试剂a用来调pH使得部分离子沉淀，为了不引入新的杂质，试剂A最好选用______。 A.氧化铝 B.氢氧化钾 C.氢氧化钠 D.稀硫酸 pH的范围应该控制在______。 （4）操作X是蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥。 15. 科学家研究开发氢能源的脚步从未停止，如图为我国科学家研发的制取和贮存氢气的新工艺。 （1）氢气是最清洁、最理想的能源，其优点是_______。 （2）反应1的化学方程式是_______。 （3）与传统制氢相比，该方法制氢的优点是______。 （4）该循环过程中不断消耗的物质是_____，持续制取氢气的过程中_____(填“需要”或“不需要”)不断补充ZnFe2O4、Mg2Cu。 16. 某兴趣小组在跨学科实践课上制作了一台简易化学“制氧机”，如图1所示，该制氧机通过A、B两种物质产生氧气，其中A是二氧化锰黑色粉末，B是过碳酸钠白色固体。过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 （1）反应仓中H2O2生成氧气化学方程式是 __________，过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是_______（填序号）。 A.可以通过气泡观察氧气生成的速率 B.降低氧气温度 C.加快氧气的生成 （2）验证过滤仓导出的气体是氧气的方法：______________。 （3）如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气，从图2中可选用的气体发生装置是 ____（填装置序号）；若用C、D装置收集一瓶干燥的氧气，装置接口的正确连接顺序依次为 _________（填字母序号）。 17. 阅读下面科普短文。 炭烧酸奶近年来发展迅速，其焦香浓郁的风味深受消费者喜爱。 炭烧酸奶在制作过程中通过牛奶的长时间褐变，获得浓郁的焦香风味。褐变是羰基化合物（还原糖类）和氨基化合物（氨基酸和蛋白质）之间的反应，经过复杂的历程最终生成棕色的大分子物质。 当值在3以上时，褐变反应随值增加而加快。当值一定时，褐变生产工艺中还需对葡萄糖用量、褐变温度和褐变时间三个重要条件进行严格控制。葡萄糖用量与产品颜色、风味密切相关，具体影响如图2所示，其中评分越高，产品的颜色、风味越好。 在其他条件相同时，褐变温度和时间的组合是调节蛋白稳定、避免沉淀分层的重要因素，具体影响如下表所示，其中沉淀率越低，产品越稳定。 表：褐变温度和时间对牛奶褐变沉淀率的影响 组号 1 2 3 4 5 6 褐变温度 86 88 90 92 94 96 褐变时间 6 4 3.5 3 2.5 2 沉淀率 0.35 0.31 0.27 0.22 0.14 0.44 优质的制作工艺可使炭烧酸奶口感爽滑，在保质期内状态稳定。 依据文章内容回答下列问题。 （1）炭烧酸奶属于____________（填序号）。 A. 纯净物 B. 混合物 （2）影响炭烧酸奶褐变工艺的条件有_________。 （3）其它条件相同时，由表中数据可知，牛奶褐变过程的最佳条件组合为_______（填组号）。 （4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”） ①葡萄糖用量越多，产品的颜色、风味越好。_________ ②其它条件相同时，值时的褐变速度大于值时的褐变速度。_________ ③糖尿病人不宜喝炭烧酸奶，其他人饮用时也应适量。________ 18. 某化学兴趣小组开展研究石灰石的成分和性质的探究式实验。在化学实验中，经常需要对药品用量进行估算，合理的用量既能确保实验成功，又能养成节约和环保的习惯。 任务一：测定石灰石中碳酸钙的质量分数过程中的估算 【实验目的】对选定实验中所需药品用量进行估算并验证估算用量足够。 【实验活动一】估算稀盐酸用量 （1）写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式：_________________。 （2）为了准确测得碳酸钙的质量分数，需要加入足量的稀盐酸，请结合给出数据估算：若取石灰石样品进行实验（样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶解于水），完成实验需要溶质质量分数为的稀盐酸_________________。 【实验活动二】验证估算的稀盐酸用量足够 方案一：实验过程如图所示 （3）将石灰石研细的目的是_________________。 （4）若图中试剂为紫色石蕊试液，观察到的现象是_____________________________，说明估算的稀盐酸用量足够。 （5）为达到与（4）相同的实验目的，试剂还可以选择下列试剂中的  （填字母序号）。 A. 溶液 B. C. 溶液 D. 方案二： （6）若只用石灰石样品和估算用量的稀盐酸，在不外加试剂的情况下也可以证明估算的盐酸用量足够，请完成实验报告： 实验操作 实验现象 实验结论 取研细的样品于小烧杯中，逐滴滴加估算用量的稀盐酸，并充分振荡 _______________ 估算的稀盐酸用量足够 任务二：探究石灰石的分解 取三块形状大小相近的石灰石，一块不加热，另两块分别在酒精灯和酒精喷灯的火焰上加热（假设杂质加热时不发生变化），酒精化学式为。探究过程如图所示，实验现象见下表。 组别 实验条件 试管中的现象 甲 未加热 无明显现象 乙 酒精灯加热 呈浅红色 丙 酒精喷灯加热 呈红色 （7）通过甲、乙、丙三组对比实验，得出影响石灰石分解的因素是_____________________。 （8）乙、丙两组实验加热石灰石时，在火焰上方倒罩一个用澄清石灰水润湿的烧杯，澄清石灰水变浑浊。根据此实验能否推断煅烧石灰石产生二氧化碳，请说明理由：_____________。 （9）丙组实验根据表中现象可推断加热后所得固体中除少量杂质外，一定含有的成分是________________。如图，最后向试管B中逐滴滴加稀盐酸，可观察到红色恰好褪去，轻轻晃动试管，溶液自下而上又变为红色，解释产生上述现象的原因：_________________________。 19. 用蛋壳(主要含CaCO3，还有少量MgCO3和有机物)为原料通过以下步骤制取补钙剂醋酸钙[(CH3COO)2Ca]。 已知：①醋酸(CH3COOH)易挥发；②醋酸钙易溶于水，高于160℃时发生分解，高温下完全分解的化学方程式为(CH3COO)2CaCaO+C3H6O↑+CO2↑。 （1）焙烧。将蛋壳在高温下焙烧后冷却，得到含金属氧化物的固体。 ①焙烧过程中，CaCO3发生反应的化学方程式为______。 （2）酸溶。在焙烧后的固体中先加入适量水打浆，冷却后，再加入稍过量的醋酸得到醋酸盐溶液。其中，加入醋酸前要先冷却的原因是______。 （3）除镁。在酸溶后的溶液中加入Ca(OH)2固体至碱性，将(CH3COO)2Mg转化为Mg(OH)2沉淀除去。请写出该反应的化学方程式______。 （4）中和。在除镁后溶液中加入醋酸调节溶液pH为7，其目的是______；______。 （5）将中和后的溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤得到醋酸钙晶体。蒸发时不能直接将溶液蒸干的原因是______。 （6）醋酸钙高温下分解所得氧化钙可作为气体吸收剂。将质量分数为94.8%的(CH3COO)2Ca样品50.0g在高温下完全分解，分解得到CaO的质量为______。【已知：①杂质不发生反应。②(CH3COO)2Ca的相对分子质量为158。】 2024年中考化学专题复习-化工工艺流程图参考答案 1. 为了减少煤电厂烟气中的CO2排放，可采用喷氨法吸收CO2，同时还能得到NH4HCO3肥料。主要流程如下图所示，氨水箱和烟气吸收塔发生反应的总反应为，下列说法正确的是 A. 原料NH3中，N元素的化合价为+3价 B. 回收的NH4HCO3可以作为复合肥应用于农业生产 C. 净化气中的CO2含量高于烟气中的CO2含量 D. 经分离器得到的NH4HCO3溶液为该温度下的饱和溶液 【答案】D 2. 目前很多学校安装了直饮水机，如图是化学兴趣小组的同学在直饮水机上看到的直饮水机的内部结构示意图，下列说法正确的是 A. 活性炭的吸附过程发生了化学变化 B. 滤膜可除去水中的可溶性杂质 C. 紫外光照射的作用是加热 D. 电热水器煮沸的过程降低了水的硬度 【答案】D 3. 我国某高校成功研发超高功率密度的质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 该反应与电解水原理相同 B. 该反应前后分子数目不变 C. 参加反应的两种物质的质量比为2：1 D. 该反应属于化合反应 【答案】D 4. 化学小组的同学取一定量CuO、Fe2O3的混合物样品进行了一系列的定量研究，实验过程如下图所述(实验过程中所有发生的化学反应都是恰好完全反应)。下列有关说法中，不正确的是 A. 该混合物样品的质量为5.6g B. 该混合物样品中氧元素的质量为1.6g C. 实验过程②中生成沉淀的总质量为5.7g D. 该混合物样品中CuO与Fe2O3的质量比为1：6 【答案】C 5. 某化学小组设计以下流程除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2和MgSO4及不溶性杂质泥沙。 （1）写出操作①②中均需用到的一种玻璃仪器。 （2）写出加入X溶液时发生反应的化学方程式。 （3）写出溶液I中含有的杂质。 【答案】（1）玻璃棒 （2）Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓ （3）碳酸钠和氢氧化钠(或Na2CO3和NaOH) 6. 用废铁屑(主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3)制备FeOOH主要流程如图。 （1）Fe2O3中氧元素的化合价为______。 （2）酸溶时可以用______的方法来加快反应速率。 （3）常温下，过氧化氢能缓慢分解生成氧气，沉淀过程滴加过氧化氢溶液时，反应温度不宜太高，原因是_____。 【答案】（1）-2 （2）将废铁屑粉碎 （3）过氧化氢高温分解产生氧气，失去氧化能力 7. 某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为）制备金属镁，石灰浆是熟石灰与水形成的浆状混合物，其工艺流程如下： （1）熟石灰的化学式为____________。 （2）②的化学反应方程式为____________。 （3）③，该反应属于基本类型的____________反应。 【答案】（1）Ca(OH)2 （2） （3）分解 8. 空气制水机非常神奇，不用水源，只需要空气和电就能产生直饮水。其制水原理如下图所示： 请结合上图回答下列问题： （1）上述过程两次用到过滤，过滤装置的孔径应___________(填“大于”或“小于”)有害物质粒子的直径。 （2）压缩冷凝时空气中的水蒸气变为液态水，该过程中发生变化的是___________(填字母)。 A. 分子的种类 B. 分子的大小 C. 分子间的间隔 （3）空气制水机的制水能力主要取决于空气环境湿度大小，湿度越大制水能力越强。一般植被密集的地区空气湿度也高，因为绿色植物通过蒸腾作用和_______作用散失水分，促进生物圈的水循环。 【答案】（1）小于 （2）C （3）呼吸 9. 碳酸镁晶体广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域。利用某废渣(含MgCO3、MgO和SiO2)制备碳酸镁晶体的工艺流程如图所示，已知SiO2不溶于水。 （1）为加快“酸溶”的速率，可采取的一种措施是：___________。 （2）写出1个“酸溶”时发生的反应方程式：___________。 （3）试剂X可选用___________(填字母)。 A. NaOH溶液 B. Na2CO3溶液 C. Na2SO4溶液 【答案】（1）粉碎废渣等（合理即可） （2）或 （3）C 10. 铜冶炼过程中产生铜渣，铜渣中的铜主要以形式存在。从铜渣中生产硫酸铜的工艺流程如下。 （1）焙烧过程中，转化为和，与发生反应的物质是空气中的____________。 （2）四种物质中属于氧化物的是____________。 （3）浓缩过程中，没有发生变化的是____________（填序号）。 A. 水的质量 B. 硫酸铜的质量 C. 浸液中硫酸铜的质量分数 【答案】（1）氧气或O2 （2）氧化铜或CuO （3）B 11. 中国古代典籍中记录了很多化学知识，展示了我国古代人民的智慧。《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。主要流程如图所示： （1）“熬”的过程类似于下列的______（填字母）操作。 A. 溶解 B. 过滤 C. 蒸发 （2）方案一：①在“烹”的过程中，胆矾（CuSO4·5H2O）首先转变成水和硫酸铜，继续加热到600℃，硫酸铜将会分解成氧气和两种氧化物，请写出该反应的化学方程式______。 ②反应后的气体如果直接排放，会造成污染，该废气可用15%的氢氧化钠溶液吸收。现有30%的浓氢氧化钠溶液，想要得到15%的氢氧化钠溶液500g，需要加水的质量为______。 （3）方案二：写出“铁釜”中发生反应的化学方程式：______。 （4）铁釜外侧容易生锈，是因为铁与空气中的______发生反应。 【答案】 C 250g 氧气和水 12. 氢能是绿色能源。储氢、释氢、用氢过程中涉及的部分物质转化关系如图一，图一的过程①可用微观模拟图表示为图二，请从微观角度回答下列问题： （1）图二中乙→丙过程的微观实质是：___________。 （2）补全图一中过程②的化学方程式：________。 （3）图一③中，H2可通过燃烧提供能量，并生成水，此过程的反应物均属于单质是因为：___________。 【答案】（1）原子重新结合成新分子 （2）N2+3H2 （3）均由一种分子构成，且该分子只含一种原子 13. 硫酸铜用途广泛，比如在渔业上用作杀虫剂、杀菌剂。由废铜料（含锌生产硫酸铜的工艺流程如下图所示。 回答下列问题： （1）分离固体与浸取液的操作为______。 （2）“酸浸”中发生反应的化学方程式为______。 （3）“固体乙”为______。 （4）工业上还可以用固体甲与浓硫酸在加热下，反应生成硫酸铜、水和一种会造成酸雨的气体，该气体中各元素的质量比为______。 （5）硫酸铜还对过氧化氢分解具有催化作用，为证明硫酸铜在反应前后质量不变，兴趣小组向的过氧化氢溶液中滴入硫酸铜溶液，充分反应后，按下图所示步骤进行实验。 当______时，证明硫酸铜在反应前后质量不变。 【答案】（1）过滤 （2） （3）氧化铜 （4）1:1 （5） 14. 硫酸铝在造纸、水净化、土壤改良中有广泛的应用，某化工厂利用炼铝厂废料(主要成分含Al、Al2O3、SiO2、FeO、Fe2O3)制备硫酸铝晶体的工艺流程如图所示，回答以下问题。 查阅资料：部分金属离子生成氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH范围： Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 开始沉淀的pH 3.6 6.3 2.3 沉淀完全的pH 4.9 8.3 3.2 资料：加入过氧化氢溶液使得溶液中的亚铁离子转化为铁离子。 （1）“预处理”时需要将铝废料粉碎，其目的是_______。 （2）料液1中含有的阳离子是______，料渣1的成分是______。 （3）试剂a用来调pH使得部分离子沉淀，为了不引入新的杂质，试剂A最好选用______。 A.氧化铝 B.氢氧化钾 C.氢氧化钠 D.稀硫酸 pH的范围应该控制在______。 （4）操作X是蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥。 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率； （2） ① 、、； ②. SiO2 （3） ①. A ②. 3.2pH3.6 （4）冷却结晶 15. 科学家研究开发氢能源的脚步从未停止，如图为我国科学家研发的制取和贮存氢气的新工艺。 （1）氢气是最清洁、最理想的能源，其优点是_______。 （2）反应1的化学方程式是_______。 （3）与传统制氢相比，该方法制氢的优点是______。 （4）该循环过程中不断消耗的物质是_____，持续制取氢气的过程中_____(填“需要”或“不需要”)不断补充ZnFe2O4、Mg2Cu。 【答案】（1）热值高、产物是水无污染等（答案合理即可） （2） （3）更节约能源（答案合理即可） （4） ①. 水 ②. 不需要 16. 某兴趣小组在跨学科实践课上制作了一台简易化学“制氧机”，如图1所示，该制氧机通过A、B两种物质产生氧气，其中A是二氧化锰黑色粉末，B是过碳酸钠白色固体。过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 （1）反应仓中H2O2生成氧气化学方程式是 __________，过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是_______（填序号）。 A.可以通过气泡观察氧气生成的速率 B.降低氧气温度 C.加快氧气的生成 （2）验证过滤仓导出的气体是氧气的方法：______________。 （3）如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气，从图2中可选用的气体发生装置是 ____（填装置序号）；若用C、D装置收集一瓶干燥的氧气，装置接口的正确连接顺序依次为 _________（填字母序号）。 【答案】（1） ①. 2H2O22H2O+O2↑ ②. AB （2）将带火星的木条放在过滤仓的导管口，若木条复燃，证明为氧气 （3） ①. B ②. d→e→b→c 17. 阅读下面科普短文。 炭烧酸奶近年来发展迅速，其焦香浓郁的风味深受消费者喜爱。 炭烧酸奶在制作过程中通过牛奶的长时间褐变，获得浓郁的焦香风味。褐变是羰基化合物（还原糖类）和氨基化合物（氨基酸和蛋白质）之间的反应，经过复杂的历程最终生成棕色的大分子物质。 当值在3以上时，褐变反应随值增加而加快。当值一定时，褐变生产工艺中还需对葡萄糖用量、褐变温度和褐变时间三个重要条件进行严格控制。葡萄糖用量与产品颜色、风味密切相关，具体影响如图2所示，其中评分越高，产品的颜色、风味越好。 在其他条件相同时，褐变温度和时间的组合是调节蛋白稳定、避免沉淀分层的重要因素，具体影响如下表所示，其中沉淀率越低，产品越稳定。 表：褐变温度和时间对牛奶褐变沉淀率的影响 组号 1 2 3 4 5 6 褐变温度 86 88 90 92 94 96 褐变时间 6 4 3.5 3 2.5 2 沉淀率 0.35 0.31 0.27 0.22 0.14 0.44 优质的制作工艺可使炭烧酸奶口感爽滑，在保质期内状态稳定。 依据文章内容回答下列问题。 （1）炭烧酸奶属于____________（填序号）。 A. 纯净物 B. 混合物 （2）影响炭烧酸奶褐变工艺的条件有_________。 （3）其它条件相同时，由表中数据可知，牛奶褐变过程的最佳条件组合为_______（填组号）。 （4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”） ①葡萄糖用量越多，产品的颜色、风味越好。_________ ②其它条件相同时，值时的褐变速度大于值时的褐变速度。_________ ③糖尿病人不宜喝炭烧酸奶，其他人饮用时也应适量。________ 【答案】（1）B （2）pH值、葡萄糖用量、褐变温度和褐变时间 （3）5 （4） ①. 错 ②. 对 ③. 对 18. 某化学兴趣小组开展研究石灰石的成分和性质的探究式实验。在化学实验中，经常需要对药品用量进行估算，合理的用量既能确保实验成功，又能养成节约和环保的习惯。 任务一：测定石灰石中碳酸钙的质量分数过程中的估算 【实验目的】对选定实验中所需药品用量进行估算并验证估算用量足够。 【实验活动一】估算稀盐酸用量 （1）写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式：_________________。 （2）为了准确测得碳酸钙的质量分数，需要加入足量的稀盐酸，请结合给出数据估算：若取石灰石样品进行实验（样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶解于水），完成实验需要溶质质量分数为的稀盐酸_________________。 【实验活动二】验证估算的稀盐酸用量足够 方案一：实验过程如图所示 （3）将石灰石研细的目的是_________________。 （4）若图中试剂为紫色石蕊试液，观察到的现象是_____________________________，说明估算的稀盐酸用量足够。 （5）为达到与（4）相同的实验目的，试剂还可以选择下列试剂中的  （填字母序号）。 A. 溶液 B. C. 溶液 D. 方案二： （6）若只用石灰石样品和估算用量的稀盐酸，在不外加试剂的情况下也可以证明估算的盐酸用量足够，请完成实验报告： 实验操作 实验现象 实验结论 取研细的样品于小烧杯中，逐滴滴加估算用量的稀盐酸，并充分振荡 _______________ 估算的稀盐酸用量足够 任务二：探究石灰石的分解 取三块形状大小相近的石灰石，一块不加热，另两块分别在酒精灯和酒精喷灯的火焰上加热（假设杂质加热时不发生变化），酒精化学式为。探究过程如图所示，实验现象见下表。 组别 实验条件 试管中的现象 甲 未加热 无明显现象 乙 酒精灯加热 呈浅红色 丙 酒精喷灯加热 呈红色 （7）通过甲、乙、丙三组对比实验，得出影响石灰石分解的因素是_____________________。 （8）乙、丙两组实验加热石灰石时，在火焰上方倒罩一个用澄清石灰水润湿的烧杯，澄清石灰水变浑浊。根据此实验能否推断煅烧石灰石产生二氧化碳，请说明理由：_____________。 （9）丙组实验根据表中现象可推断加热后所得固体中除少量杂质外，一定含有的成分是________________。如图，最后向试管B中逐滴滴加稀盐酸，可观察到红色恰好褪去，轻轻晃动试管，溶液自下而上又变为红色，解释产生上述现象的原因：_________________________。 【答案】（1） （2）20 （3）增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 （4）溶液变红 （5）D （6）不再产生气泡，此时再滴加稀盐酸无气泡产生 （7）温度 （8）不能，酒精燃烧产生二氧化碳 （9） ①. 氢氧化钙 ②. 未溶解的氢氧化钙溶解 19. 用蛋壳(主要含CaCO3，还有少量MgCO3和有机物)为原料通过以下步骤制取补钙剂醋酸钙[(CH3COO)2Ca]。 已知：①醋酸(CH3COOH)易挥发；②醋酸钙易溶于水，高于160℃时发生分解，高温下完全分解的化学方程式为(CH3COO)2CaCaO+C3H6O↑+CO2↑。 （1）焙烧。将蛋壳在高温下焙烧后冷却，得到含金属氧化物的固体。 ①焙烧过程中，CaCO3发生反应的化学方程式为______。 （2）酸溶。在焙烧后的固体中先加入适量水打浆，冷却后，再加入稍过量的醋酸得到醋酸盐溶液。其中，加入醋酸前要先冷却的原因是______。 （3）除镁。在酸溶后的溶液中加入Ca(OH)2固体至碱性，将(CH3COO)2Mg转化为Mg(OH)2沉淀除去。请写出该反应的化学方程式______。 （4）中和。在除镁后溶液中加入醋酸调节溶液pH为7，其目的是______；______。 （5）将中和后的溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤得到醋酸钙晶体。蒸发时不能直接将溶液蒸干的原因是______。 （6）醋酸钙高温下分解所得氧化钙可作为气体吸收剂。将质量分数为94.8%的(CH3COO)2Ca样品50.0g在高温下完全分解，分解得到CaO的质量为______。【已知：①杂质不发生反应。②(CH3COO)2Ca的相对分子质量为158。】 【答案】（1）CaCO3CaO+CO2↑ （2）CaO与水反应放出大量热，反应液温度过高会使醋酸挥发损失 （3）(CH3COO)2Mg+Ca(OH)2=(CH3COO)2Ca+Mg(OH)2↓ （4） ①. 除去溶液中的Ca(OH)2，并将其转化为(CH3COO)2Ca ②. 防止溶液吸收空气中的二氧化碳，引入杂质 （5）防止蒸干时局部温度过高，导致醋酸钙分解 （6） 解：设分解得到CaO的质量为x。 x=16.8g 答：分解得到CaO的质量是16.8g。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$