5.1 元素周期律和元素周期表 课时训练 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

5.1 元素周期律和元素周期表 课时训练 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．下列元素中，属于第三周期（第三横行）的是 A．氢 B．氧 C．钠 D．碳 2．第三周期元素中，微粒半径最大的是 A．Na B．Na＋ C．S2－ D．Cl－ 3．下列有关物质用途的说法中，不正确的是 A．漂白精能漂白是因为Ca(ClO)2中的ClO-有强氧化性 B．明矾能够消毒杀菌是利用了胶体的吸附性 C．氢氧化铝、碳酸镁、小苏打等可用于治疗胃酸过多 D．二氧化硅可用于制造光导纤维 4．IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)。Ts的原子核外最外层电子数为7。下列说法不正确的是 A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 B．Ts元素为非金属元素 C．Ts在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为176的Ts核素符号：Ts 5．元素的性质随着原子序数的递增出现周期性变化的根本原因是（    ） A．原子核外电子排布呈周期性变化 B．化合价呈周期性变化 C．单质熔沸点呈周期性变化 D．原子半径从小到大的周期性变化 6．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（　　） A．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 B．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板 C．CO2密度比空气大，可用作镁着火时的灭火剂 D．Mg（OH）2分解时吸收大量的热，可用作阻燃剂 7．下图为元素周期表短周期的一部分，下列关于X、Y、Z、W四种元素的叙述中正确的是 X Y Z W A．原子半径： B．简单离子还原性： C．最高价氧化物对应水化物的酸性： D．的简单氢化物中所有原子满足8电子稳定结构 8．下列叙述正确的是 A．金属晶体的硬度高于离子晶体 B．K、Zn分别与稀硫酸反应所得溶液均呈中性 C．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 D．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 9．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验新制氯水中含有HClO 向新制氯水中加入少量BaCO3固体 B 证明SO2具有还原性 向SO2水溶液中通入H2S气体 C 检验钠与H2O反应产物NaOH 将绿豆大小的钠投入适量水中，再滴加稀盐酸 D 证明非金属性：N>C 向碳酸钙中滴加硝酸 A．A B．B C．C D．D 10．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X的最外层电子数为1，X与Y可形成化合物，Y与Z同主族。下列说法正确的是 A．中含有的一定是共价键 B．X的原子半径一定大于Y的原子半径 C．W在元素周期表中位于第三周期ⅦA族 D．Y的简单离子的还原性强于Z的简单离子的还原性 11．X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20．下列判断正确的是 W X Y Z A．Z、X、Y形成的简单气态氢化物稳定性依次减弱 B．四种元素中形成的化合物种类最多的是W元素 C．四种元素的原子半径：RZ<RY<RX<RW D．最高氧化物对应的水化物酸性W>X 12．下列关于元素周期表和周期律的叙述正确的是 A．卤族元素从上到下电负性减小 B．最外层1个电子的元素只能位于区 C．0族元素的价电子排布均为 D．“对角线规则”指某些主族元素与左下方元素性质相似 13．草甘膦，是一种有机膦类除草剂，其结构式如下图。其中X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期主族元素。其中E的原子序数为最外层电子数三倍，W的最外层电子数为内层电子数的三倍，下列说法正确的是 A．X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是Z B．X、Z、W可构成既含离子键，又含共价键的化合物 C．含有的溶液一定能使红色石蕊试剂变蓝 D．Z的氧化物对应水化物的酸性高于E的氧化物对应水化物的酸性 14．下图为元素周期表的一部分，X、Y、Z、M 均为短周期元素，除 M 外，其余均为非金属元素。下列说法正确的是 Y Z M X A．简单离子半径：M＞Y B．单质熔点：X＞M C．简单气态氢化物的稳定性：Y＞Z D．Y 的氧化物对应水化物均为强酸 15．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y在元素周期表中的相对位置如图所示，W元素最外层与次外层的电子数之差为3，W的核电荷数与Z元素的最外层电子数之和等于X的原子序数。下列推断正确的是 A．简单离子半径：Y＜Z B．氢化物的稳定性：X＜Y＜Z C．氧化物对应水化物的酸性：W＜X＜Z D．化合物WZ3、Y2Z2中既含离子键又含共价键 16．下列微粒半径比较正确的是 A．Na+ ＞Na B．Cl- ＞Cl C．Ca2+ ＞Cl- D．Mg ＞Na 17．我国最新报导的高超导体中，铊（Tl）是其中之一，已知位于第六周期第ⅢA族，关于铊的说法，可能错误的是： A．是银白色金属 B．Tl（OH）3有两性 C．与稀盐酸反应生成盐酸盐 D．铊的金属性强于铝的金属性 18．某常见金属的结晶水化合物MCl3·6H2O有如下转化关系：下列推断正确的是（    ） A．固体1一定是既能与盐酸反应，又能与强碱反应 B．气体1通过五水硫酸铜晶体，固体变蓝色 C．常温下，溶液2能溶解铜 D．固体2浊液中滴加Na2S溶液，白色固体变黄色 19．下列有关物质性质、结构的表述均正确且存在因果关系的是 选项 表述I 表述Ⅱ A 的水溶液能导电 溶于水后在电流的作用下产生自由移动的、 B 通常条件下，分子比分子稳定性强 与C位于同一主族，的非金属性弱于C C 在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同 同一主族元素原子的最外层电子数相同 D 、溶于水后均不导电 、均属于共价化合物 A．A B．B C．C D．D 20．已知 X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 原子最外层电子 数是次外层电子数的 2 倍，Y 和 W 同主族，且 W 的原子序数是 Y 的 2 倍，Z 的 焰色反应呈黄色。下列说法不正确的是（    ） A．原子半径大小顺序：Z＞W＞Y B．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞W＞X C．Z、Y 形成的所有化合物中化学键类型完全相同 D．化合物 Z2XY3 能与 W 的最高价氧化物的水化物反应 21．一种常见酸的分子结构式如图所示。元素W、X、Y原子序数依次增大，且X、Y均位于W的下一周期。下列说法中错误的是 A．根据元素周期律，最高正化合价：Y＞X＞W B．W、Y原子可以形成既含极性键又含非极性键分子 C．X、Y分别与W均可以形成10电子分子 D．同温同压下，等体积的W2和Y2气体含有相同的分子数 22．将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是 A．Mg和Al的总质量为8g B．硫酸的物质的量浓度为5mol·L-1 C．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L-1 D．生成的H2在标准状况下的体积为11.2L 23．短周期元素X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是（　　） A．原子半径：Z＞W＞X＞Y B．最简单气态氢化物的热稳定性：X＞Y＞W＞Z C．最高价氧化物对应水化物的酸性；X＞W＞Z D．Y 与X、Y 与Z形成的化合物的化学键类型相同 24．下列各实验的操作、现象及结论错误的是 选项 操作 现象 结论 A 分别测定等浓度Na2SO3、NaNO3溶液的pH 前者pH大 非金属性：N>S B 取少量Na2SO3固体溶解，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；再加入足量稀盐酸 沉淀部分溶解 Na2SO3固体部分被氧化 C 分别在石蕊溶液与品红溶液中通入适量SO2气体 石蕊溶液变红后没有褪色，品红溶液褪色 SO2水溶液呈酸性，有漂白性 D 甲试管中加入KMnO4溶液，再滴入浓盐酸；乙试管中加入K2MnO4溶液和NaOH溶液，再通入氯气 甲试管中产生黄绿色气体，乙试管中溶液变为紫红色 物质氧化性的强弱与pH有关 A．A B．B C．C D．D 25．已知几种短周期元素的原子半径、常见的最高价和最低价如下表，下列说法不正确的是 元素性质 元素编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 原子半径（nm） 0.073 0.075 0.152 0.110 0.099 0.186 0.143 最高正化合价 无 +5 +1 +5 +7 +1 +3 最低负化合价 －2 －3 无 －3 －1 无 无 A．⑦的简单离子不是同周期元素离子半径最小的 B．气态氢化物的稳定性①>② C．气态氢化物的沸点高低②>④ D．阴离子的还原性④大于⑤，最高价氧化物的水化物的碱性③小于⑥ 二、填空题 26．碱金属性质的相似性和递变性 (1)相似性(R表示碱金属元素) 原子都容易失去最外层的一个电子，化学性质活泼，它们的单质都具有较强的还原性，它们都能与氧气等非金属单质及水反应。碱金属元素与水反应的通式为： 。 (2)递变性 随着原子序数的递增，原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子的引力逐渐 ，碱金属元素的原子失电子能力逐渐 ，金属性逐渐 。 27．(1)M能层上有 个能级，有 个轨道，作为内层最多可容纳 个电子，作为最外层时，最多可含有 个未成对电子。 (2)E原子核外电子占有9个轨道，且具有1个未成对电子，E离子结构示意图是 。 (3)F、G都是短周期元素，F2－与G3＋的电子层结构相同，则G元素的原子序数是 ，F2－的电子排布式是 。 28．因在航空、核能、电池等高技术领域的重要作用，锂被称为“21世纪的能源金属”。 (1)氢化锂(LiH)中负离子半径大于正离子半径，其原因是 。 (2)下列关于碱金属元素及其单质的叙述中，正确的是___________。 A．金属钠着火，要用泡沫灭火剂扑灭 B．水溶液中正离子氧化性： C．单质熔点： Li<Na<K<Rb D．与水反应的能力： Na<K (3)Li2O2与Na2O2的组成与性质相似， 小郭同学将Li2O2投入水中，产生大量气体，请写出化学方程式 。该反应产生 1mol气体转移的电子数为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】元素的周期数就是元素原子的电子层数，所以氢在第一周期，碳、氧是第二周期，钠是第三周期，因此答案是C。 2．C 【详解】根据“层多径大，同电子层结构核多径小”的原则可以推知，第三周期元素中，微粒半径大小关系为S2−＞Cl－＞Na＞Na＋，故C符合题意。 综上所述，答案为C。 3．B 【详解】A．ClO-中Cl为+1价，有强氧化性，故漂白精能漂白是因为Ca(ClO)2中的ClO-有强氧化性，A正确； B．明矾能净水，不能消毒杀菌，B错误； C．氢氧化铝、碳酸镁、小苏打等能消耗胃液中的HCl，且碱性较弱，能用来治疗胃酸过多，C正确； D．二氧化硅通常用来制光导纤维，D正确。 答案选B。 4．D 【详解】A．Ts 原子核外有共有117个电子，则应有7个电子层，最外层有7个电子，因此位于元素周期表第七周期第ⅦA族，A正确； B．根据元素周期表的结构可知前7周期第ⅦA族没有金属元素，即Ts元素为非金属元素，B正确； C．同一主族元素从上到下原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，因此原子获得电子的能力逐渐减弱，所以Ts在同族元素中非金属性最弱，C正确； D．中子数为176的Ts核素质量数为117+176=293，符号为Ts，D错误； 综上所述答案为D。 5．A 【详解】元素的性质随着原子序数的递增出现周期性变化的规律是元素周期律，它的实质即根本原因是元素原子核外电子排布呈周期性变化； 答案选A。 6．D 【分析】A、熔点高的物质作耐高温材料； B、FeCl3与Cu发生氧化还原反应； C、Mg在二氧化碳中能燃烧； D、大多数分解反应吸收热量。 【详解】A、熔点高的物质作耐高温材料，则Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，与Al2O3是两性氧化物无关，故A错误； B、FeCl3与Cu发生氧化还原反应，可用于腐蚀电路板上的Cu，与溶液的酸性无关，故B错误； C、Mg在二氧化碳中能燃烧，镁着火时不能用二氧化碳作灭火剂，故C错误； D、Mg（OH）2分解时吸收大量的热，而且分解生成的水蒸气和MgO可以隔绝空气，所以Mg（OH）2可用作阻燃剂，故D正确； 答案选D。 【点睛】本题考查物质的性质及用途，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用。 7．B 【分析】根据元素在周期表中的位置可知，X为N元素，Y为O元素，Z为S元素，W为Cl元素，结合元素周期律分析判断。 【详解】A．同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：X＞Y，故A错误； B．非金属性越强，简单离子还原性越弱，非金属性：Z＜W，简单离子还原性：，故B正确； C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Z＜W，最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜W，故C错误； D．的简单氢化物中H原子为2电子结构，不满足8电子稳定结构，故D错误； 故选B。 8．D 【详解】A．离子晶体较硬，金属晶体有的很硬，如Cr，有的很软，如钠等，故A错误； B．硫酸钾为强酸强碱盐，溶液成真的，但硫酸锌为强酸弱碱盐，锌离子水解，溶液呈酸性，故B错误； C．铁与氯气反应生成氯化铁，氢离子氧化性较弱，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，故C错误； D．非金属性P＜S＜Cl，故最高价氧化物对应水化物的酸性H3PO4＜H2SO4＜HClO4，碳酸是弱酸，磷酸属于中强酸，故酸性H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故D正确； 故答案选D。 【点睛】晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系，非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律，盐类水解的应用。 9．D 【详解】A．氯水中存在HCl和HClO，酸性强弱顺序是HCl＞H2CO3＞HClO，HClO不与碳酸钡反应，因此碳酸钡无法检验HClO，故A错误； B．SO2与H2S反应SO2+2H2S=3S+2H2O，二氧化硫中硫元素化合价降低，二氧化硫作氧化剂，故B错误； C．NaOH与盐酸发生中和反应，该反应无现象，因此需要用酚酞作指示剂，故C错误； D．碳酸钙与稀硝酸反应CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，HNO3、H2CO3为N、C最高价氧化物的水化物，硝酸的酸性强于碳酸，因此N的非金属性强于C，故D正确； 答案为D。 10．C 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的最外层电子数为1，X是H或Li元素；X与Y可形成化合物，Y显-2价，Y与Z同主族，则Y是O元素、Z是S元素、W为Cl元素。 【详解】A．若X是Li，Li2O是离子化合物，含有离子键，故A错误；     B．若X是H元素，H的原子半径小于O的原子半径，故B错误； C．W为Cl元素，Cl在周期表中位于第三周期ⅦA族，故C正确； D．O的非金属性大于S，元素非金属性越强，简单离子的还原性越弱，还原性S2-强于O2-，故D错误； 选C。 11．B 【解析】X、Y、Z、W四种元素原子的最外层电子数之和为20。设X原子的最外层电子数为a，则W最外层电子数为a－1，Y最外层电子数为a＋1，Z最外层电子数为a，因此a＋a－1＋a＋1＋a=20，解得a=5，则W为C、X为N，Y为O，Z为P。 【详解】A．Z、X、Y形成的简单气态氢化物稳定性依次增强，故A错误； B．四种元素中形成的化合物种类最多的是碳元素形成的化合物，故B正确； C．根据层多径大原则，四种元素的原子半径： RY＜RX＜RW＜RZ，故C错误； D．最高氧化物对应的水化物的酸性HNO3＞H2CO3，故D错误。 综上所述，答案为B。 12．A 【详解】A．同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱，则卤族元素从上到下电负性减小，A正确； B．最外层1个电子的元素不都位于区，例如基态Cr原子电子排布为 [Ar]3d54s1 ，位于d区，B错误； C．0族元素的价电子排布不都为，例如氦为1s2，C错误； D．“对角线规则”指某些主族元素与右下方元素性质相似，D错误； 故选A。 13．B 【分析】X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期主族元素。其中E的原子序数为最外层电子数三倍，则E为P，W的最外层电子数为内层电子数的三倍，则W为O，根据结构式分析X有一个价键，Y有四个价键，Z有三个价键，则X、Y、Z分别为H、C、N。 【详解】A．根据层多径大，同电子层结构核多径小，则X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是Y，故A错误； B．X、Z、W可构成既含离子键，又含共价键的化合物，比如硝酸铵，故B正确； C．含有的溶液可能显酸性，酸性溶液不能使红色石蕊试剂变蓝，故C错误； D．Z的氧化物对应水化物的酸性不一定高于E的氧化物对应水化物的酸性，比如亚硝酸酸性小于磷酸酸性，故D错误。 综上所述，答案为B。 14．B 【分析】除 M 外，其余均为非金属元素，则M为铝(Al)，从而得出X为硅(Si)，Y为氮(N)，Z为氧(O)。 【详解】A．M为铝(Al)，Y为氮(N)，Al3+与N3-电子层结构相同，但Al3+的核电荷数大，所以离子半径：Al3+<N3-，A不正确； B．M为铝(Al)，X为硅(Si)，Al形成金属晶体，Si形成原子晶体，单质熔点：Si>Al，B正确； C．Y为氮(N)，Z为氧(O)，非金属性N<O，则简单气态氢化物的稳定性：NH3<H2O，C不正确； D．Y为氮(N)，Y 的氧化物对应水化物中，HNO3为强酸，HNO2为弱酸，D不正确； 故选B。 15．B 【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素最外层与次外层的电子数之差为3，则W是N；根据图中的相对位置，则Y是S，Z的原子序数比Y大，则Z是Cl，W的核电荷数与Z元素的最外层电子数之和等于X的原子序数，则X是Si，以此解题。 【详解】A．S2-与Cl-的电子层数相同，Cl的原子序数大于S，则半径S2->Cl-，A错误； B．同一周期，从左往右，非金属性增强，对应的氢化物稳定性增强，X＜Y＜Z，B正确； C．题目中没有指明是最高价氧化物对应的水化物，故无法判断其酸性强弱，C错误； D．NCl3和S2Cl2中只含有共价键，D错误； 故选B。 16．B 【详解】阳离子的半径比其原子半径小，阴离子半径比其原子半径大，所以A错，B对；Ca2+和Cl-均具有与Ar原子相同的电子层结构，因为Ca2+的核电荷数大，故半径Ca2+<Cl-，C错误；Mg和Na的原子核外电子层数相同，Mg的核电荷数大于Na，则Mg的原子半径小于Na的原子半径，D错误，答案选B。 17．B 【详解】试题分析：A．根据元素的性质递变规律可知铊是银白色金属，A正确；B．Tl(OH) 3 有碱性，B错误；C．由于Tl是比较活泼的金属，所以金属单质可以与稀盐酸反应生成盐酸盐，C正确；D．同一主族的元素，从上到下元素的金属性逐渐增强，所以铊的金属性强于铝的金属性，D正确。答案选B。 考点：考查元素周期律的应用 18．C 【分析】根据流程图，MCl3·6H2O加热分解生成M的氧化物、水蒸气和HCl，则固体1为M的氧化物，气体1为水蒸气和HCl，加入浓硫酸吸水，形成硫酸溶液1和气体2HCl，气体2通入到硝酸银溶液中得到硝酸(溶液2)和氯化银(固体2)，据此分析解答。 【详解】A．根据题意，M可能是铁或铝，若固体1为氧化铁，氧化铁不和氢氧化钠反应，故A错误； B．气体1应为HCl和H2O混合物，用无水硫酸铜检验水蒸气，故B错误； C．溶液2为硝酸，常温下硝酸能溶解铜，故C正确； D．固体2为氯化银，滴加Na2S溶液，氯化银转化为硫化银，硫化银呈黑色，白色固体变黑色，故D错误； 答案选C。 19．B 【详解】A．溶于水能导电，是因为其溶于水后电离出自由移动的离子，而不是在电流作用下电离，表述Ⅱ错误，A不符合题意； B．元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，表述Ⅰ与表述Ⅱ有因果关系，B符合题意； C．元素形成化合物时不一定都是最高价或最低价，同一主族元素的化合价不一定相同，表述Ⅰ错误，C不符合题意； D．溶于水时和水发生反应生成，溶液导电，表述Ⅰ错误，D不符合题意； 答案选B。 20．C 【分析】X 原子最外层电子 数是次外层电子数的 2 倍，X是C元素；Z 的 焰色反应呈黄色，Z是Na元素；Y 和 W 同主族，且 W 的原子序数是 Y 的 2 倍，Y是O元素、W是S元素。 【详解】A. 电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径大小顺序：Na＞S＞O，故A正确； B. 非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，简单气态氢化物的热稳定性：H2O＞H2S＞CH4，故B正确； C.Na2O只含离子键、Na2O2 即含有离子键又含有非极性共价键，故C错误； D. 化合物Na2CO3 能与H2SO4反应生成硫酸钠、二氧化碳、水，故D正确； 选C。 21．A 【分析】根据一种常见酸的分子结构式图示，可知W最外层只有1个电子，Y最外层有6个电子，X最外层有4个电子，元素W、X、Y原子序数依次增大，且X、Y均位于W的下一周期，则W是H，X是C，Y是O元素，该酸是H2CO3，然后根据问题分析解答。 【详解】A．H 最高为+1价，C最高为+4价，O元素没有与族序数相当的最高正化合价，常见为单质0价，故最高正化合价： X＞W＞Y，A错误； B．X是C，Y是O元素，二者可以形成C2H6等既含极性键又含非极性键分子，B正确； C．根据上述分析可知：W是H，X是C，Y是O元素，H元素可以与C形成10电子分子CH4，也可以与O元素形成10电子分子H2O，C正确； D．W是H，Y是O，W2、Y2分别是H2、O2，二者都是气体，在同温同压下，等体积的H2、O2的物质的量相同，因此二者的分子数目相等，D正确； 故合理选项是A。 22．C 【分析】根据图象可知，当NaOH的体积0~20mL时，无沉淀产生，说明与过量的硫酸反应；NaOH的体积20~200mL时，与溶液中的Mg2+和Al3+反应生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀；NaOH的体积200~240mL时，Al(OH)3沉淀溶解，则n[Al(OH)3]=0.35mol-0.15mol=0.2mol，n[Mg(OH)2]=0.15mol，则n(Al)=n[Al(OH)3]=0.2mol，n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.15mol；消耗40mL NaOH溶液使0.2mol Al(OH)3沉淀溶解，反应消耗NaOH的物质的量为0.2mol，c(NaOH)==5mol/L，则剩余硫酸的物质的量为0.02L5mol/L=0.05mol，根据比例关系2Al~3H2SO4、Mg ~ H2SO4可得，与金属反应消耗H2SO4的物质的量为+0.15mol=0.45mol，则H2SO4的总物质的量为0.45mol+0.05mol=0.5mol，硫酸的物质的量浓度为。 【详解】A．由分析可知，n(Al)=n[Al(OH)3]=0.2mol，n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.15mol，则金属的总质量为0.2mol27g/mol+0.15mol24g/mol=9g，A项错误； B．由分析可知，硫酸的物质的量浓度为，B项错误； C．由分析可知，NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L-1，C项正确； D．根据Mg~H2、2Al~3H2之间的关系可知，生成H2的物质的量为(0.15+0.2)mol=0.45mol，则标况下H2的体积为0.45mol22.4L/mol=10.08 L，D项错误； 答案选C。 23．B 【详解】W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，则W为磷元素，故X、Y、Z分别为氮、氧、硅元素。 A．同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径大小关系是：Z＞W＞X＞Y，选项A正确； B．元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：Y＞X＞W＞Z，所以元素的氢化物的稳定性：Y＞X＞W＞Z，选项B不正确； C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性：X＞W＞Z，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z，选项C正确； D．Y 与X、Y 与Z形成的化合物氮氧化物和二氧化硅的化学键均为共价键，类型相同，选项D正确； 答案选B。 24．A 【详解】A．比较S与N元素的非金属性强弱，应比较其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱或比较其最高价氧化物所对应的含氧酸盐的碱性强弱，Na2SO3中的S的化合价为＋4价，并不是其最高价，A错误； B．加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液含有SO与SO至少一种，再加稀盐酸，若部分固体溶解，说明沉淀含有BaSO4和BaSO3，即Na2SO3固体部分被氧化，B正确； C．酸性溶液使石蕊溶液变红色，石蕊溶液变红后没有褪色，说明SO2水溶液呈酸性。品红溶液褪色，说明SO2能使品红溶液褪色，有漂白性，C正确； D．甲试管中加入KMnO4溶液，再滴入浓盐酸，生成黄绿色气体，可得酸性条件下氧化性：KMnO4>Cl2；乙试管中加入K2MnO4溶液和NaOH溶液，再通入氯气，溶液变为紫红色，可得碱性条件下氧化性：Cl2>KMnO4，故氧化性与溶液的pH有关，D正确； 故选A。 25．A 【分析】短周期元素，①只有-2价，没有正化合价，①为O元素；②④都有+5，-3价，二者处于第ⅤA族，原子半径②＜④，②为N元素、④为P元素；③⑥都只有最高正化合价+1，二者处于第ⅠA族，原子半径③＜⑥，③为Li元素、⑥为Na元素；⑤有+7、-1价，⑤为Cl元素；⑦只有+3价，处于第ⅢA族，原子半径小于Li，大于氯原子半径，⑦为Al元素，据此分析解题。 【详解】A．⑦为Al元素，同周期的阳离子中，电子层相同，核电荷数越大离子半径越小，铝离子半径最小，同周期的阴离子，阴离子比阳离子多1个电子层，阴离子半径较大，铝离子半径最小，故A错误； B．①为O元素，②为N元素，同周期自左而右非金属性增强，非金属性O＞N，非金属性越强，氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性①＞②，故B正确； C．②和④分别为N、P，氨气分子间有氢键，所以气态氢化物的沸点高低②>④，故C正确； D．同周期自左而右非金属性增强，非金属性Cl＞P，非金属性越强，阴离子还原性越弱，阴离子的还原性④大于⑤，同周期自左而右金属性减弱，金属性Na＞Al，最高价氧化物的水化物的碱性③＜⑥，故D正确； 故答案选A。 【点睛】本题考查元素的推断，结构性质位置之间的关系、元素周期律的综合应用等知识，难度中等，利用化合价与半径推断元素是解题的关键。 26． 2R＋2H2O=2ROH＋H2↑ 增大 减小 增强 增强 【详解】(1)碱金属元素与水反应生成相应的碱和氢气，通式为2R＋2H2O=2ROH＋H2↑； (2)同主族元素随着原子序数的递增，电子层数越多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，碱金属元素的原子失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。 27． 3 9 18 3 13 1s22s22p6 【详解】（1）M能层有3个能级，分别是、和，一共有个轨道，作为内层时，根据的规则能容纳18个电子，而作为最外层时，最多能有3个未成对电子，即中有3个未成对的p电子； （2）占有九个轨道且有1个未成对电子，只能是的电子排布，即氯元素，其离子结构为； （3）G是正三价的，则考虑为铝元素，其原子序数为13，而F只能是氧，的电子排布式为。 28．(1)电子层结构相同时，核电荷数大的Li+对电子吸引能力较强，离子半径较小 (2)D (3) 2NA 【详解】（1）电子层结构相同时，核电荷数大的Li+对电子吸引能力较强，离子半径较小，所以氢化锂(LiH)中阴离子半径大于阳离子半径，答案：电子层结构相同时，核电荷数大的Li+对电子吸引能力较强，离子半径较小； （2）A．泡沫灭火剂成分为Al2(SO4)3和NaHCO3溶液，会产生CO2，CO2与钠燃烧产生的Na2O2反应产生助燃的O2，A错误； B．金属性越强，阳离子氧化性越弱，同主族从上往下金属性增强，阳离子氧化性减弱，则水溶液中正离子氧化性： Li+>Na+>K+>Rb+，B错误； C．碱金属单质从上到下，熔点逐渐降低，则单质熔点： Li>Na>K>Rb，C错误； D．金属性：Na<K，金属性越强越易与水反应，则与水反应的能力： Na<K，D正确； 故选D； （3）Li2O2与Na2O2的组成与性质相似，Li2O2投入水中，产生大量气体即氧气，化学方程式为：，每生成1个O2转移2个电子，则该反应产生 1mol气体转移的电子数为2NA，答案：、2NA。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$