精品解析：2024年江苏省苏州市振华中学校中考化学二模试卷

2023-2024学年第二学期初三年级中考模拟 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 O-16 Na-23 C-12 Cl-35.5 Fe-56 选择题（共40分） 一、单项选择题（包括20小题。每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。） 1. “粤绣”是国家级非物质文化遗产，以蚕丝线为绣线。下列与蚕丝同属天然材料的是 A. 塑料 B. 棉花 C. 玻璃 D. 涤纶 【答案】B 【解析】 【详解】A、塑料属于有机合成材料，不符合题意； B、棉花属于天然材料，符合题意； C、玻璃属于无机非金属材料，不符合题意； D、涤纶属于合成纤维，属于合成材料，不符合题意。 故选B。 2. 发明联合制碱法，为纯碱工业发展作出杰出贡献的是 A. 张青莲 B. 侯德榜 C. 拉瓦锡 D. 道尔顿 【答案】B 【解析】 【详解】A、张青莲对相对原子质量的测定作出了卓越贡献，不符合题意； B、侯德榜发明了联合制碱法，为纯碱工业发展作出杰出贡献，符合题意； C、拉瓦锡用定量的方法测出了空气的成分，不符合题意； D、道尔顿发现了原子论，不符合题意。 故选B。 3. 自热食品的发热包中含有CaO，它属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A、酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，氧化钙不属于酸，故A错误； B、碱是指在溶液中电离成的阴离子全部是OH-的化合物，氧化钙不属于碱，故B错误； C、盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物，氧化钙不属于盐，故C错误； D、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，CaO是由钙和氧两种元素组成的，属于氧化物，故D正确。 故选D。 4. 下列物质由离子构成的是 A. 氮气 B. 氯化钾 C. 二氧化碳 D. 金刚石 【答案】B 【解析】 【详解】A、氮气是由氮气分子构成的，故A不符合题意； B、氯化钾是由钾离子和氯离子构成的，故B符合题意； C、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故C不符合题意； D、金刚石是碳单质，是由碳原子构成的，故D不符合题意。 故选B。 5. 经常食用龙虾肉可保持神经、肌肉的兴奋性。小龙虾可食用部分的主要营养成分如图，下列有关说法错误的是 A. 食用龙虾可以预防坏血病 B. 食用龙虾可以预防缺铁性贫血 C. 丰富的蛋白质，可以为生命活动提供能量 D. 食用龙虾可缓解四肢乏力等症状 【答案】A 【解析】 【详解】A.龙虾肉中富含蛋白质，不含维生素C，食用龙虾肉不可以预防坏血病，故选项说法错误； B.食用龙虾肉，其中含有铁元素，可以预防缺铁性贫血，故选项说法正确； C.蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料，可以提供能量，龙虾肉中含有蛋白质，故选项说法正确； D.龙虾肉中含有钠、钾元素和蛋白质等，食用龙虾肉可缓解四肢乏力等症状，故选项说法正确； 故选：A。 【点睛】本题考查化学元素、人体所需营养素的有关知识，解题时结合所学知识分析判断即可。 6. 下列实验操作图示正确的是 A. 加热液体 B. 测定pH C. 滴加液体 D. 检查气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A、加热液体时液体的体积不能超过试管体积的1/3，图示错误，不符合题意。 B、测定pH不能把pH试纸放入待测溶液之中，图示错误，不符合题意。 C、滴加液体不能把胶头滴管伸入试管内部，图示错误，不符合题意。 D、检查气密性，利用气体受热膨胀可以检测仪器的气密性，图示正确，符合题意。 因此本题选择D。 7. 化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B. 利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱 C. 科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 D. 北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰 【答案】D 【解析】 【详解】A、“石胆能化铁为铜”，是因为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有新物质生成，属于化学变化； B、利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱，有纯碱等新物质生成，属于化学变化； C、将CO2转化为淀粉或葡萄糖，有淀粉等新物质生成，属于化学变化； D、使用CO2跨临界直冷制冰，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化。 故选D。 8. 天宫课堂中，航天员王亚平视频展示了在无容器材料实验柜中进行的“锆金属熔化与凝固”实验。下图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法错误的是 A. 锆原子的质子数为40 B. 氯化锆的化学式可能为ZrCl2 C. 锆元素的相对原子质量为91.22g D. 锆原子在化学反应中容易失去2个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A、原子结构示意图中圆圈的数字为原子的质子数，由图可知，锆原子的质子数为40，选项正确； B、由图可知，锆原子的最外层电子数为2，在化学反应中容易失去最外层的2个电子，化合价为+2价，氯元素的化合价为-1价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则氯化锆的化学式写为ZrCl2，选项正确； C、元素信息图最下方的数字为盐酸原子的相对原子质量，由图可知，锆元素的相对原子质量为91.22，选项错误； D、由图可知，锆原子的最外层电子数为2，在化学反应中容易失去最外层的2个电子，选项正确，故选C。 9. 下列对宏观事实的解释错误的是 A. 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——原子种类不同，性质不同 B. 铁在空气中只发生红热现象，在氧气中剧烈燃烧——氧气含量不同 C. 品红在热水中扩散的更快——温度升高，分子运动加快 D. 明矾可以净水——明矾能吸附杂质 【答案】A 【解析】 【详解】A、分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，一氧化碳和二氧化碳化学性质不同是因为分子构成不同，不是因为原子种类不同，宏观事实解释不正确，符合题意； B、铁在空气中只发生红热现象，在氧气中剧烈燃烧，这是因为氧气含量不同，氧气浓度越大反应越剧烈，宏观事实解释正确，不符合题意； C、品红在热水中扩散的更快是因为温度越高，分子运动加快，宏观事实解释正确，不符合题意； D、明矾溶于水，生成的胶状物能吸附杂质，所以明矾可以净水，宏观事实解释正确，不符合题意； 故选：A。 10. 下列说法错误的是 A. 熟石灰可用于改良酸性土壤 B. 油锅着火最好用水浇灭 C. 肥皂水可用于鉴别硬水和软水 D. 向鸡蛋清溶液中加入浓硝酸，微热，产生固体，加水，固体不溶解 【答案】B 【解析】 【详解】A、熟石灰为氢氧化钙的俗称，属于碱，能与酸性土壤发生中和反应，且价格低廉，农业上常用于改良酸性土壤，故选项说法正确； B、油锅着火时，不能立即用水浇灭，油的密度比水小，加少量水后，油会漂浮于水面上，与氧气的接触面积更大，更容易燃烧，故选项说法不正确； C、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水区分硬水和软水，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，故选项说法正确； D、向鸡蛋清溶液中加入浓硝酸，微热，蛋白质变性，产生固体，加水，固体不再溶解，故选项说法正确。 故选B。 11. 由太湖水生产自来水的部分处理过程如下。有关说法不正确的是 A. 用细沙“过滤”可滤除水中的细小颗粒 B. 用活性炭“吸附”可除去水中的色素和异味 C. 上述处理过程应包含“蒸馏” D. 经过处理获得的自来水仍是混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A、用细沙“过滤”即相当于过滤操作中使用的滤纸，可以阻止细小的难溶性颗粒状物质通过细沙，起到过滤作用，选项正确； B、活性炭具有疏松多孔的结构，故能吸附有色、有异味的物质，用于除去水中的色素和异味，选项正确； C、自来水厂的净水流程是取水静置、过滤、吸附、杀菌消毒，故不包含蒸馏，选项错误； D、经过处理获得的自来水仍含有多种矿物质，属于混合物，选项正确； 答案为：C。 12. 下列有关溶液性质的说法中错误的是 A. 煮沸的咸汤比煮沸的水温度高 B. 电解水获取，说明水中含有氢分子 C. 食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子 D. 消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化 【答案】B 【解析】 【详解】A.水中加入一种溶质后凝固点降低，沸点升高，煮沸的咸汤是溶液，其温度比煮沸的水温度高，故选项说法正确； B.电解水获取，说明水中含有氢元素，不能说明水中含有氢分子，故选项说法错误； C.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，氯化钠溶于水形成溶液，能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的钠离子和氯离子，故选项说法正确； D.消除路面上的积雪撒些盐，盐溶于水形成的盐溶液的沸点比水的沸点高，凝固点比水的凝固点低，可以使冰雪较快融化，故选项说法正确； 故选：B。 【点睛】本题考查溶液的有关性质，解题的关键是要充分理解溶液的性质方面的知识，结合题干信息对问题做出正确的判断。 13. NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. KNO3的溶解度一定大于NaCl B. NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大 C. 40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9% D. 将60℃时210g KNO3饱和溶液降温至20℃，析出KNO3晶体78.4g 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、没有指明温度，无法比较溶解度大小，A错误； B、由图可知，NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3小，B错误； C、40℃时，硝酸钾溶解度63.9g，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为 ≈39%<63.9%，C错误； D、60℃时硝酸钾溶解度110g，210g KNO3饱和溶液溶剂质量210g-210g×=100g，降温至20℃时的溶解度31.6g，结晶质量，D正确。 故选D。 14. “侯氏制碱”主要反应为：NaCl＋NH3＋H2O＋CO2=X＋NH4Cl。下列说法不正确的是 A. 该条件下X的溶解度较小 B. CO2可由海边的贝壳煅烧获得 C. X为Na2CO3，可治疗胃酸过多 D. NH4Cl可作化肥，不能与草木灰混合施用 【答案】C 【解析】 【详解】A、该条件下X的溶解度较小，能形成沉淀，符合复分解反应的条件，说法正确； B、贝壳的主要成分是碳酸钙，高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，CO2可由海边的贝壳煅烧获得，说法正确； C、由反应的化学方程式，反应前钠、氯、氮、氢、碳、氧原子个数分别为1、1、1、5、1、3，反应后的生成物中钠、氯、氮、氢、碳、氧原子个数分别为0、1、1、4、0、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个钠原子、1个氢原子、1个碳原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为NaHCO3，说法错误； D、NH4Cl中含有氮元素可作化肥，与碱性物质混合施用会放出氨气，降低肥效，草木灰显碱性，NH4Cl不能与草木灰混合施用，说法正确。 故选C。 15. 配制溶质质量分数为的溶液。下图所示操作不正确的是 A. 称取 B. 量取蒸馏水 C. 溶解 D. 装瓶贴标签 【答案】C 【解析】 【详解】A、图中氯化钠放在称量纸上，用电子天平进行称量，图中所示操作正确； B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作正确； C、配制溶液时，溶解操作不能在量筒中进行，应在烧杯中进行，并用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作不正确； D、装瓶贴标签，标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，图中所示操作正确； 故选：C。 16. 下列分离提纯物质（括号内物质为杂质）的方法，正确的是 选项 物质（杂质） 具体操作 A 氧化钙固体（CaCO3） 加热 B CO2（CO） 点燃 C KCl固体（MnO2） 加入足量的水溶解，过滤 D MgCl2溶液（NaCl） 加入适量的AgNO3溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、CaO固体加热时不反应，CaCO3高温加热会分解产生氧化钙和二氧化碳，能除去杂质；正确。 B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；错误。 C、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂；错误。 D、氯化钠和硝酸银反应产生氯化银沉淀和硝酸钠，氯化镁和硝酸银反应产生氯化银沉淀和硝酸镁，原物质被除去；错误。 故选：A。 17. 在给定条件下，下列选项所示的物质转化能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、一氧化碳和水不反应，不能转化为碳酸，不符合题意； B、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，不是氯化亚铁，不符合题意； C、氧化铝不能在加热的条件下反应生成铝，不符合题意； D、硫酸铵和氢氧化钠在加热的条件下反应生成硫酸钠、氨气和水，符合题意。 故选D。 18. 常温下，将10 mL 5% NaOH溶液逐滴加入盛有5 mL 5%稀盐酸（含2滴酚酞）的锥形瓶中，边滴边振荡。下列有关说法正确的是 A. 滴加过程中，锥形瓶内溶液中的数目不断增加 B. 滴加过程中，溶液恰好由无色变为红色时，溶液pH为7 C. 滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高 D. 滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，本质反应是氢氧根离子和氢离子结合生成水分子，所以滴加过程中，锥形瓶内溶液中 Na+的数目不断增加，故A正确； B、溶液为红色说明氢氧化钠过量，则溶液显碱性，pH>7，故B错误； C、中和反应放热，反应过程中温度不断升高，等盐酸完全反应后，再滴加氢氧化钠溶液，温度不再升高，故C错误； D、滴加结束后，氢氧化钠过量，所以取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl、NaOH，故D错误。 故选A。 19. 如图，杠杆已调至平衡。向集气瓶内缓慢通入一定量的CO2气体，稍后再倒入浓NaOH溶液(液面不接触乒乓球)。下列说法正确的是 A. 通入CO2气体后，左端乒乓球下降 B. 整个过程中乒乓球位置始终没有变化 C. 倒入浓NaOH溶液后，杠杆逐渐恢复原状 D. 其他条件不变，将CO2换成H2会产生同样现象 【答案】C 【解析】 【详解】A.二氧化碳的密度比空气大，通入CO2气体后，根据F浮=ρgV，左端乒乓球受到的浮力增大，左端乒乓球上升，右端乒乓球下降，故A错误； B.整个过程中左端乒乓球受到的浮力由增大到不变，两端乒乓球位置会有变化，故B错误； C.倒入浓NaOH溶液后，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被逐渐被吸收，充分反应后，集气瓶内气体恢复为原来成分，杠杆逐渐恢复原状，故C正确； D.H2的密度比空气小，与浓NaOH溶液不反应，将CO2换成H2，左端乒乓球下降，右端乒乓球上升，故D错误。 故选：C。 20. 将草酸（，沸点约，分解温度约）隔绝空气加热，得到的混合气体（已知草酸可分解为、，草酸钙难溶于水）。为探究的成分，设计如下图所示实验。下列说法不正确的是 A. 草酸中的化合价是+3 B. 若丙中固体变黑、丁试管内溶液变浑浊．则中一定含 C. 若甲试管内溶液变浑浊，则中一定含有 D. 若加热所得混合物不经充分冷却，则中可能混有草酸蒸气 【答案】C 【解析】 【详解】A、草酸化学式为H2C2O4，其中氢元素化合价为+1，氧元素化合价为-2，设碳元素化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为0 可知：，即碳元素的化合价为+3，故A不符合题意； B、丙中固体变黑是因为氧化铁和一氧化碳反应生成了黑色的铁粉和二氧化碳，二氧化碳使丁试管内溶液变浑浊，则M中一定含有CO，故B不符合题意； C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，但题干提供信息，草酸的沸点低于分解温度，草酸在分解时会有一部分草酸变为草酸蒸气，进入澄清石灰水中生成草酸钙沉淀，也可以使澄清石灰水变浑浊，故若甲试管内溶液变浑浊，则M中不一定含有CO2，故C符合题意； D、因为草酸（H2C2O4），沸点约150℃，分解温度约190℃，如果温度没有冷却到150℃以下，则M中可能混有草酸蒸气，故D不符合题意。 故选C。 非选择题（共60分） 21. 阅读下面科普短文。 2023年6月8日至11日，世界动力电池大会在宜宾举办，动力电池的发展备受关注。判断一种电池的优劣或是否适合某种用途，主要看这种电池的比能量(单位质量的电池所输出的电能)以及电池可储存时间的长短。常用电池的比能量：锂电池>镍镉电池>铅蓄电池。含磷酸铁(FePO4)、磷酸亚铁锂(LiFePO4)的锂电池具有轻便、比能量高的突出优点，是目前使用广泛的一种电池。生产该电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯(单层石墨)作导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降。为此，科研团队就石墨烯含量对LiFePO4粉末电阻的影响展开研究，研究结果如下图所示。 回答下列问题： （1）短文中出现的一种非金属单质是_____。 （2）FePO4中根的名称为_____。LiFePO4中两种金属元素的质量比为_____。 （3）手机常使用锂电池而不使用铅蓄电池，原因是_____。 （4）图中表示电池性能最佳的点为_____(填“A”“B”或“C”)。解释BC段曲线变化的原因：_____。 【答案】（1）石墨烯 （2） ①. 磷酸根 ②. 1：8##8：1 （3）锂电池具有轻便、比能量高的突出优点 （4） ①. B ②. 随着石墨烯的增加，过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，即LiFePO4粉末电阻增大 【解析】 【小问1详解】 石墨烯(单层石墨)是由碳元素组成的单质，碳元素属于非金属元素，故短文中出现的一种非金属单质是石墨烯； 【小问2详解】 磷酸铁的化学式为FePO4，其中铁元素显示+3价，故硫酸铁中根的名称为磷酸根； LiFePO4中两种金属元素锂元素与铁元素的质量比为7：56=1：8； 【小问3详解】 根据文中信息可知，判断一种电池的优劣或是否适合某种用途，主要看这种电池的比能量(单位质量的电池所输出的电能)以及电池可储存时间的长短，常用电池的比能量：锂电池>镍镉电池>铅蓄电池，锂电池具有轻便、比能量高的突出优点，所以手机常使用锂电池而不使用铅蓄电池； 【小问4详解】 根据文中信息：生产锂电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯(单层石墨)作导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降，所以图示中LiFePO4粉末电阻最小时，表示电池性能最佳，即为B点； BC段随着石墨烯的增加，过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，即LiFePO4粉末电阻增大。 22. 如图是初中化学实验中常见的仪器装置，请根据要求完成相关问题。 （1）实验室用装置制取氧气的化学方程式为_________。 （2）用锌粒和稀硫酸制取一瓶纯净干燥的氢气，同时还想使反应“随开随用，随关随停”，可选装置的连接顺序（按气体从左到右的方向）是______（填接口序号）。 （3）潜艇和空间站可用氧烛作为应急氧源，氧烛是一种便携式供氧设备（如上图）。紧急情况使用时发生如下两个过程：①按下火帽点燃内部金属粉末，放出大量的热。②放出的热促使产氧药块中的氯酸钠（）持续分解，放出氧气。过程①的作用与以上装置中______（填仪器名称）的作用相似。一枚某型号氧烛中约含氯酸钠，完全反应后氯酸钠中氧元素全部转化为氧气，理论上可生成______氧气。 【答案】（1） （2） （3） ①. 酒精灯 ②. 【解析】 【小问1详解】 实验室用装置制取氧气，装置A试管口没有塞棉花，实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，生成氯化钾和氧气，该反应化学方程式：。 【小问2详解】 锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于固液常温型，可用装置D作发生装置，装置D可以控制反应的发生与停止，稀盐酸沿长颈漏斗注入试管与多孔隔板上的锌粒接触，反应开始，关闭弹簧夹，生成氢气无法逸出，稀盐酸被压入长颈漏斗，反应停止，打开止水夹，打开弹簧夹，氢气逸出，稀盐酸与锌粒重新接触，反应继续，浓硫酸具有吸水性且不与氢气反应，氢气可用浓硫酸干燥，氢气的密度比空气小，难溶于水，可用装置G收集氢气，用锌粒和稀硫酸制取一瓶干燥的氢气，可选装置的连接顺序(按气体从左到右的方向)是。 【小问3详解】 过程①按下火帽点燃内部金属粉末，放出大量的热，起到加热作用，所以过程①的作用与以上装置中酒精灯的作用相似。设设理论上生成氧气的质量为 理论上可生成4.8kg氧气。 23. 某化学学习小组观察镁与硫酸铜溶液反应时，产生大量无色气体，同时有蓝绿色不溶物和棕褐色不溶物生成。学习小组对生成物展开以下探究： 【实验一】探究无色气体的成分 【作出猜想】根据文献资料和元素守恒，对气体成分作出如下猜想： 猜想①；；猜想②：；猜想③：。 【实验探究】小组成员进行实验： （1）在试管口扇闻气体，无明显气味，猜想______不成立；把带火星的木条伸入试管口，木条不复燃，猜想______不成立；把燃着木条放在试管口，产生爆鸣声，证明猜想______成立。 【深入探究】测量上述硫酸铜溶液的，发现硫酸铜溶液的。 【结论】 （2）硫酸铜溶液中存在的阳离子是：______（填微粒符号）。 【实验二】探究蓝绿色不溶物的成分 【查阅资料】某种碱式硫酸铜[]为蓝绿色固体，不溶于水能溶于酸。 【作出猜想】蓝绿色固体中含有：猜想①：；猜想②：；猜想③：和。 【实验探究】 （3）向蓝绿色不溶物滴加足量稀硫酸，不溶物溶解，无气泡产生。则猜想______（填数字）错误。 【设计实验】同学设计方案，验证蓝绿色不溶物中含有。 （4）实验步骤如下：取少量蓝绿色固体，用蒸馏水洗涤2到3次，除去表面的阴离子______（写离子符号），加入足量______溶解，再加入______溶液，出现白色沉淀，证明猜想2成立。 （5）质疑：该试管内蓝色溶液和镁带共存长达数月之久，可能的原因：____________。 【实验三】探究棕褐色不溶物的成分 【猜想】棕褐色物质为和的一种或二种，请设计实验，证明有。 【查阅资料】不溶于水，能与稀硫酸发生反应：。 【设计实验】 （6）请你设计方案，验证棕褐色固体中有。简述实验操作及现象。 【答案】（1） ①. ① ②. ② ③. ③ （2） 、 （3）①③ （4） ①. ②. 稀盐酸##稀硝酸 ③. 氯化钡##硝酸钡 （5）生成的不溶物覆盖镁带表面，阻碍反应的进一步发生 （6）取少量棕褐色不溶物，用蒸馏水洗涤2到3次，滴加过量稀硫酸，溶液变蓝，试管底部有亮红色固体，证明棕褐色固体中有 【解析】 【小问1详解】 二氧化硫气体有刺激性气味，因此在试管口扇闻气体，无明显气味，猜想①不成立；氧气能使带火星的木条复燃，把带火星的木条伸入试管口，木条不复燃，猜想②不成立；点燃时把燃着木条放在试管口，氢气不纯，会产生爆鸣声，证明猜想③成立，故填：①；②；③； 【小问2详解】 硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，硫酸铜溶液的，则硫酸铜溶液中存在的阳离子是铜离子和氢离子，故填： 、； 【小问3详解】 根据碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]为绿色固体，能酸反应生成二氧化碳气体，向蓝绿色不溶物滴加足量稀硫酸，不溶物溶解，无气泡产生，则猜想①、③错误，故填：①③； 【小问4详解】 取少量蓝绿色固体，用蒸馏水洗涤2到3次，其目的是除去表面的阴离子硫酸根离子，排除硫酸离子对实验的干扰，加入足量盐酸或硝酸，除去氢氧根离子，再加入氯化钡或硝酸钡，产生白色沉淀，证明蓝绿色不溶物中含有，故填：；稀盐酸或稀硝酸；氯化钡或硝酸钡； 【小问5详解】 该试管内蓝色溶液和镁带共存长达数月之久，其原因是反应生成的不溶物覆盖镁带表面，阻碍反应的进一步发生，故填：生成的不溶物覆盖镁带表面，阻碍反应的进一步发生； 【小问6详解】 不溶于水，能与稀硫酸发生反应生成铜、硫酸铜和水，验证棕褐色固体中有，其实验方案为：取少量棕褐色不溶物，用蒸馏水洗涤2到3次，滴加过量稀硫酸，溶液变蓝，试管底部有亮红色固体，证明棕褐色固体中有，故填：取少量棕褐色不溶物，用蒸馏水洗涤2到3次，滴加过量稀硫酸，溶液变蓝，试管底部有亮红色固体，证明棕褐色固体中有。 24. 甲酸（）循环在氢能的储存/释放方面具有重要应用。 Ⅰ、催化加氢 （1）补充完整步骤Ⅱ的化学方程式：______。 Ⅱ、甲酸分解释氢 （2）甲酸在催化剂作用下分解生成和，和的分子个数比为______。 Ⅲ、甲酸催化分解产物的探究 已知：①相同条件下，气体的体积比等于分子个数比。 ②甲酸除分解为和外，还可能按如下方式分解： （3）根据甲酸分解原理，推测气体产物的成分在常温下有三种可能：①和；②；③______（填化学式）。 （4）常温下，将甲酸催化分解所得气体通过装有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶。相同条件下，在氢氧化钠溶液吸收前后，测得气体体积与甲酸分解反应时间的关系如图所示。 ①气体通过氢氧化钠溶液后体积减小的原因是（用化学方程式表示）________。 ②甲酸催化分解所得气体产物的主要成分为______（填化学式）。 【答案】（1） （2） （3）、、 （4） ①. ②. 、 【解析】 【小问1详解】 根据化学方程式可知，反应前的钾原子、氢原子、碳原子和氧原子的数目分别为：1、3、1、3，反应前的钾原子、氢原子、碳原子和氧原子的数目分别为：1、1、1、2，根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，空格中应存在2个氢原子和1个氧原子，空格中化学式为H2O； 【小问2详解】 甲酸在催化剂作用下分解生成H2和CO2，化学方程式为HCOOHH2+CO2，则H2和CO2的分子个数比为1：1； 【小问3详解】 如果甲酸在催化剂作用下分解生成H2和CO2，气体产物是H2和CO2；如果HCOOH═CO↑+H2O；气体产物为CO；根据质量守恒定律还可能的气体产物为H2、CO2、CO； 【小问4详解】 ①气体通过氢氧化钠溶液后体积减小的原因是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O； ②氢氧化钠只能吸收二氧化碳不能吸收一氧化碳和氢气，由图像可知，反应后气体减少体积为二氧化碳的体积=120mL-60mL=60mL，故有甲酸在催化剂作用下分解生成H2和CO2，一定有氢气和二氧化碳，甲酸在催化剂作用下分解生成H2和CO2，化学方程式为HCOOHH2+CO2，则H2和CO2的分子个数比为1：1，由题干信息：相同条件下，气体的体积比等于分子个数比可知，二氧化碳被吸收后气体剩余60mL，则剩余气体全部是氢气。故甲酸催化分解所得气体产物的主要成分为H2和CO2。 25. 天青石（主要含有SrSO4和少量CaCO3杂质）是获取锶元素的各种化合物的主要原料。请回答下列问题： （1）硫化锶（SrS）可用作发光涂料的原料，SrSO4和碳的混合粉末在隔绝空气下高温焙烧可生成硫化锶和一种还原性气体，该反应的化学方程式_____； （2）以天青石生产Sr（OH）2·8H2O的工艺如下： 已知： （1）锶（Sr）是人体必需的微量元素，其单质和化合物的化学性质与钙相似 （2）Sr（OH）2、Ca（OH）2在水中的溶解度如下表： 温度/（℃） 0 20 40 60 80 100 溶解度（g） Sr（OH）2 0.91 1.77 3.95 8.42 20.2 91.2 Ca（OH）2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 ①“反应1”要控制温度在30℃以下，这是因为_____；操作1的名称是_____ ②滤渣2为CaCO3的SrCO3的混合物，滤液3中含有的溶质为（NH4）2SO4和_____；写出反应1生成SrCO3的化学方程式_____； ③“煅烧”滤渣2得到的固体4的成分是_____； ④固体4“加热水浸”是为了获得较纯净的Sr（OH）2溶液，此时应缓慢加热使沉淀颗粒长大，滤渣6的主要成分是_____（填化学式）；“趁热过滤”的目的是_____； ⑤“操作2”主要有：_____、过滤、洗涤、干燥。 【答案】 ①. SrSO4+4CSrS+4CO↑ ②. 碳酸氢铵受热易分解 ③. 过滤 ④. NH4HCO3 ⑤. 2NH4HCO3+SrSO4=SrCO3↓+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑ ⑥. CaO、SrO ⑦. Ca（OH）2 ⑧. 防止Sr（OH）2因温度降低溶解度减小而析出 ⑨. 降温结晶 【解析】 【分析】根据质量守恒定律；阅读题中所给信息；溶解度的影响因素；利用信息写化学方程式，进行分析作答。 【详解】（1）硫化锶（SrS）可用作发光涂料的原料，SrSO4和碳的混合粉末在隔绝空气下高温焙烧可生成硫化锶和一种还原性气体，根据质量守恒定律气体是CO，则反应的化学方程式SrSO4+4CSrS+4CO↑； （2）①“反应1”要控制温度在30℃以下，这是因为碳酸氢铵受热易分解；操作1得到了滤液和滤渣，则该操作是过滤； ②滤渣2为CaCO3的SrCO3的混合物，滤液3中含有的溶质为（NH4）2SO4和过量的NH4HCO3；根据图示：反应1的反应物是NH4HCO3、SrSO4生成物是CO2、SrCO3溶液中的（NH4）2SO4和水，其反应的化学方程式是2NH4HCO3+SrSO4=SrCO3↓+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑； ③“煅烧”滤渣2，CaCO3、SrCO3高温下分解得到二氧化碳气体和CaO、SrO； ④固体4“加热水浸”是为了获得较纯净的Sr（OH）2溶液，此时应缓慢加热使沉淀颗粒长大，滤渣6的主要成分是Ca（OH）2，因为氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小；“趁热过滤”的目的是防止Sr（OH）2因温度降低溶解度减小而析出； ⑤“操作2”主要有：降温结晶（因为Sr（OH）2因温度降低溶解度减小，温度越低，析出的晶体越多）、过滤、洗涤、干燥。 26. 金属铁及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具，在生产和生活中的应用极为广泛。请用所学化学知识回答下列问题。 Ⅰ．铁与铁的化合物 （1）金属在生产和生活中有着广泛的用途，铁是目前世界上使用最多的金属。下图是铁原子的结构示意图，其最外层电子数为______。 （2）铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用，其中碳酸亚铁（）不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成的物质被人体吸收，能促进血红蛋白的生成，写出碳酸亚铁与胃酸反应的化学方程式_________。 Ⅱ．钢铁的冶炼 《天工开物》中记载的“炒钢法”，该方法的生产过程如图所示。 资料：潮泥灰主要成分是石灰石。 （3）在炼铁炉中鼓入的空气与矿物逆流而行的目的是______。 （4）不断翻炒液态生铁，是为了降低______元素的含量。 Ⅲ．金属的锈蚀 铁生锈的原理： （5）写出转化为的化学方程式_________。 （6）某小组同学利用手持数据采集器，测定铁钉与不同溶液（浓度相等）接触生锈时氧气浓度的变化，装置及数据如图： ①实验所用三种溶液中，铁钉接触到______溶液（填化学式）更容易生锈。 ②根据三条曲线都是“先陡后缓”的现象。关于铁生锈快慢的问题，你能得出的结论是：______。 （7）不但铁会生锈，其他金属也会生锈。 自然界中存在少量铜单质，古人发现用其制成的物品使用一段时间后会生锈。请写出铜生锈生成碱式碳酸铜的化学方程式：__________。 Ⅳ．拓展：测定还原性铁粉的组成 还原性铁粉中含有少量，小组同学在老师的指导下进行以下实验。 [资料]：①，在加热时与反应能生成相应氧化物。②不与酸反应。 ③碱石灰的主要成分是氧化钙与氢氧化钠的混合物 [实验1]：取样品，加入足量稀，充分反应后生成。 [实验2]：另取样品，按如图进行实验。 实验后中固体全部变为红棕色，装置的质量增加了。 （8）中红棕色固体的化学式是______。 （9）中，______。 （10）若用空气（过量）替代进行实验，测得的值______（填偏大、偏小或不变），可能的因是____________。 【答案】（1）2 （2） （3）使反应物充分接触，充分反应 （4）碳##C （5） （6） ①. ②. 氧气浓度越大，铁锈蚀速率越快 （7） （8） （9） （10） ①. 偏小 ②. 空气中二氧化碳进入B装置中，导致B中测定的二氧化碳的值增大，进一步计算出的比值偏小 【解析】 【小问1详解】 据图可知：最外层电子数=26－2－8－14=2。 【小问2详解】 胃酸即盐酸，碳酸亚铁与胃酸反应生成氯化亚铁、水和二氧化碳。化学方程式为FeCO3+2HCl=FeCl2+CO2↑+H2O。 【小问3详解】 为使空气与矿物充分接触，反应充分，在炼铁炉中鼓入的空气与矿物逆流而行。 【小问4详解】 不断翻炒液态生铁，使液态生铁中的碳与氧气充分接触，发生反应而除去，即为了降低碳元素的含量，不断翻炒液态生铁。 【小问5详解】 根据铁生锈的原理可知，Fe(OH)2与氧气和水反应生成Fe(OH)3，化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。 【小问6详解】 ①据图可知，实验所用三种溶液中，铁钉接触到氯化铵（化学式为）溶液更容易生锈。 ②根据三条曲线都是“先陡后缓”的现象，关于铁生锈快慢的问题，可以得出氧气浓度高时腐蚀速率快，氧气浓度低时腐蚀速率慢这一结论。 【小问7详解】 铜生锈生成碱式碳酸铜，结合题意，根据质量守恒定律知，铜、二氧化碳、氧气和水生成碱式碳酸铜，化学方程式为2Cu+CO2+O2+H2O=Cu2(OH)2CO3。 【小问8详解】 由于FexCy在加热时与O2反应能生成相应氧化物，A中固体全部变为红棕色，含铁氧化物只有氧化铁是红棕色，故A中红棕色固体是氧化铁，化学式为Fe2O3。 【小问9详解】 设：29.80g样品中铁的质量为x 所以FexCy的质量=29.80g－28g=1.80g，据图可知，装置B的质量增加了0.44g，为二氧化碳的质量，二氧化碳中的碳源于FexCy中，即FexCy中C的质量=，所以FexCy中Fe的质量=1.80g－0.12g=1.68g。因此，FexCy中，x：y==3：1。 【小问10详解】 由于空气中含有二氧化碳，将使FexCy中C的质量偏大，Fe的质量偏小，所以若用空气(过量)替代O2进行实验，测得x：y的值偏小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023-2024学年第二学期初三年级中考模拟 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 O-16 Na-23 C-12 Cl-35.5 Fe-56 选择题（共40分） 一、单项选择题（包括20小题。每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。） 1. “粤绣”是国家级非物质文化遗产，以蚕丝线为绣线。下列与蚕丝同属天然材料的是 A. 塑料 B. 棉花 C. 玻璃 D. 涤纶 2. 发明联合制碱法，为纯碱工业发展作出杰出贡献的是 A. 张青莲 B. 侯德榜 C. 拉瓦锡 D. 道尔顿 3. 自热食品的发热包中含有CaO，它属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 4. 下列物质由离子构成的是 A. 氮气 B. 氯化钾 C. 二氧化碳 D. 金刚石 5. 经常食用龙虾肉可保持神经、肌肉的兴奋性。小龙虾可食用部分的主要营养成分如图，下列有关说法错误的是 A. 食用龙虾可以预防坏血病 B. 食用龙虾可以预防缺铁性贫血 C. 丰富的蛋白质，可以为生命活动提供能量 D. 食用龙虾可缓解四肢乏力等症状 6. 下列实验操作图示正确的是 A. 加热液体 B. 测定pH C. 滴加液体 D. 检查气密性 7. 化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B. 利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱 C. 科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 D. 北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰 8. 天宫课堂中，航天员王亚平视频展示了在无容器材料实验柜中进行的“锆金属熔化与凝固”实验。下图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法错误的是 A. 锆原子的质子数为40 B. 氯化锆的化学式可能为ZrCl2 C. 锆元素的相对原子质量为91.22g D. 锆原子在化学反应中容易失去2个电子 9. 下列对宏观事实的解释错误的是 A. 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——原子种类不同，性质不同 B. 铁在空气中只发生红热现象，在氧气中剧烈燃烧——氧气含量不同 C. 品红在热水中扩散的更快——温度升高，分子运动加快 D. 明矾可以净水——明矾能吸附杂质 10. 下列说法错误的是 A. 熟石灰可用于改良酸性土壤 B. 油锅着火最好用水浇灭 C. 肥皂水可用于鉴别硬水和软水 D. 向鸡蛋清溶液中加入浓硝酸，微热，产生固体，加水，固体不溶解 11. 由太湖水生产自来水的部分处理过程如下。有关说法不正确的是 A. 用细沙“过滤”可滤除水中的细小颗粒 B. 用活性炭“吸附”可除去水中的色素和异味 C. 上述处理过程应包含“蒸馏” D. 经过处理获得的自来水仍是混合物 12. 下列有关溶液性质的说法中错误的是 A. 煮沸的咸汤比煮沸的水温度高 B. 电解水获取，说明水中含有氢分子 C. 食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子 D. 消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化 13. NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. KNO3的溶解度一定大于NaCl B. NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大 C. 40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9% D. 将60℃时210g KNO3饱和溶液降温至20℃，析出KNO3晶体78.4g 14. “侯氏制碱”主要反应为：NaCl＋NH3＋H2O＋CO2=X＋NH4Cl。下列说法不正确的是 A. 该条件下X的溶解度较小 B. CO2可由海边的贝壳煅烧获得 C. X为Na2CO3，可治疗胃酸过多 D. NH4Cl可作化肥，不能与草木灰混合施用 15. 配制溶质质量分数为的溶液。下图所示操作不正确的是 A. 称取 B. 量取蒸馏水 C. 溶解 D. 装瓶贴标签 16. 下列分离提纯物质（括号内物质为杂质）的方法，正确的是 选项 物质（杂质） 具体操作 A 氧化钙固体（CaCO3） 加热 B CO2（CO） 点燃 C KCl固体（MnO2） 加入足量的水溶解，过滤 D MgCl2溶液（NaCl） 加入适量的AgNO3溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 17. 在给定条件下，下列选项所示的物质转化能实现的是 A. B. C. D. 18. 常温下，将10 mL 5% NaOH溶液逐滴加入盛有5 mL 5%稀盐酸（含2滴酚酞）的锥形瓶中，边滴边振荡。下列有关说法正确的是 A. 滴加过程中，锥形瓶内溶液中的数目不断增加 B. 滴加过程中，溶液恰好由无色变为红色时，溶液pH为7 C. 滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高 D. 滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl 19. 如图，杠杆已调至平衡。向集气瓶内缓慢通入一定量的CO2气体，稍后再倒入浓NaOH溶液(液面不接触乒乓球)。下列说法正确的是 A. 通入CO2气体后，左端乒乓球下降 B. 整个过程中乒乓球位置始终没有变化 C. 倒入浓NaOH溶液后，杠杆逐渐恢复原状 D. 其他条件不变，将CO2换成H2会产生同样现象 20. 将草酸（，沸点约，分解温度约）隔绝空气加热，得到的混合气体（已知草酸可分解为、，草酸钙难溶于水）。为探究的成分，设计如下图所示实验。下列说法不正确的是 A. 草酸中的化合价是+3 B. 若丙中固体变黑、丁试管内溶液变浑浊．则中一定含 C. 若甲试管内溶液变浑浊，则中一定含有 D. 若加热所得混合物不经充分冷却，则中可能混有草酸蒸气 非选择题（共60分） 21. 阅读下面科普短文。 2023年6月8日至11日，世界动力电池大会在宜宾举办，动力电池的发展备受关注。判断一种电池的优劣或是否适合某种用途，主要看这种电池的比能量(单位质量的电池所输出的电能)以及电池可储存时间的长短。常用电池的比能量：锂电池>镍镉电池>铅蓄电池。含磷酸铁(FePO4)、磷酸亚铁锂(LiFePO4)的锂电池具有轻便、比能量高的突出优点，是目前使用广泛的一种电池。生产该电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯(单层石墨)作导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降。为此，科研团队就石墨烯含量对LiFePO4粉末电阻的影响展开研究，研究结果如下图所示。 回答下列问题： （1）短文中出现的一种非金属单质是_____。 （2）FePO4中根的名称为_____。LiFePO4中两种金属元素的质量比为_____。 （3）手机常使用锂电池而不使用铅蓄电池，原因是_____。 （4）图中表示电池性能最佳的点为_____(填“A”“B”或“C”)。解释BC段曲线变化的原因：_____。 22. 如图是初中化学实验中常见的仪器装置，请根据要求完成相关问题。 （1）实验室用装置制取氧气的化学方程式为_________。 （2）用锌粒和稀硫酸制取一瓶纯净干燥的氢气，同时还想使反应“随开随用，随关随停”，可选装置的连接顺序（按气体从左到右的方向）是______（填接口序号）。 （3）潜艇和空间站可用氧烛作为应急氧源，氧烛是一种便携式供氧设备（如上图）。紧急情况使用时发生如下两个过程：①按下火帽点燃内部金属粉末，放出大量的热。②放出的热促使产氧药块中的氯酸钠（）持续分解，放出氧气。过程①的作用与以上装置中______（填仪器名称）的作用相似。一枚某型号氧烛中约含氯酸钠，完全反应后氯酸钠中氧元素全部转化为氧气，理论上可生成______氧气。 23. 某化学学习小组观察镁与硫酸铜溶液反应时，产生大量无色气体，同时有蓝绿色不溶物和棕褐色不溶物生成。学习小组对生成物展开以下探究： 【实验一】探究无色气体的成分 【作出猜想】根据文献资料和元素守恒，对气体成分作出如下猜想： 猜想①；；猜想②：；猜想③：。 【实验探究】小组成员进行实验： （1）在试管口扇闻气体，无明显气味，猜想______不成立；把带火星的木条伸入试管口，木条不复燃，猜想______不成立；把燃着木条放在试管口，产生爆鸣声，证明猜想______成立。 【深入探究】测量上述硫酸铜溶液的，发现硫酸铜溶液的。 【结论】 （2）硫酸铜溶液中存在的阳离子是：______（填微粒符号）。 【实验二】探究蓝绿色不溶物的成分 【查阅资料】某种碱式硫酸铜[]为蓝绿色固体，不溶于水能溶于酸。 【作出猜想】蓝绿色固体中含有：猜想①：；猜想②：；猜想③：和。 【实验探究】 （3）向蓝绿色不溶物滴加足量稀硫酸，不溶物溶解，无气泡产生。则猜想______（填数字）错误。 【设计实验】同学设计方案，验证蓝绿色不溶物中含有。 （4）实验步骤如下：取少量蓝绿色固体，用蒸馏水洗涤2到3次，除去表面的阴离子______（写离子符号），加入足量______溶解，再加入______溶液，出现白色沉淀，证明猜想2成立。 （5）质疑：该试管内蓝色溶液和镁带共存长达数月之久，可能的原因：____________。 【实验三】探究棕褐色不溶物的成分 【猜想】棕褐色物质为和的一种或二种，请设计实验，证明有。 【查阅资料】不溶于水，能与稀硫酸发生反应：。 【设计实验】 （6）请你设计方案，验证棕褐色固体中有。简述实验操作及现象。 24. 甲酸（）循环在氢能的储存/释放方面具有重要应用。 Ⅰ、催化加氢 （1）补充完整步骤Ⅱ的化学方程式：______。 Ⅱ、甲酸分解释氢 （2）甲酸在催化剂作用下分解生成和，和的分子个数比为______。 Ⅲ、甲酸催化分解产物的探究 已知：①相同条件下，气体的体积比等于分子个数比。 ②甲酸除分解为和外，还可能按如下方式分解： （3）根据甲酸分解原理，推测气体产物的成分在常温下有三种可能：①和；②；③______（填化学式）。 （4）常温下，将甲酸催化分解所得气体通过装有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶。相同条件下，在氢氧化钠溶液吸收前后，测得气体体积与甲酸分解反应时间的关系如图所示。 ①气体通过氢氧化钠溶液后体积减小的原因是（用化学方程式表示）________。 ②甲酸催化分解所得气体产物的主要成分为______（填化学式）。 25. 天青石（主要含有SrSO4和少量CaCO3杂质）是获取锶元素的各种化合物的主要原料。请回答下列问题： （1）硫化锶（SrS）可用作发光涂料的原料，SrSO4和碳的混合粉末在隔绝空气下高温焙烧可生成硫化锶和一种还原性气体，该反应的化学方程式_____； （2）以天青石生产Sr（OH）2·8H2O的工艺如下： 已知： （1）锶（Sr）是人体必需的微量元素，其单质和化合物的化学性质与钙相似 （2）Sr（OH）2、Ca（OH）2在水中的溶解度如下表： 温度/（℃） 0 20 40 60 80 100 溶解度（g） Sr（OH）2 0.91 1.77 3.95 8.42 20.2 91.2 Ca（OH）2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 ①“反应1”要控制温度在30℃以下，这是因为_____；操作1的名称是_____ ②滤渣2为CaCO3的SrCO3的混合物，滤液3中含有的溶质为（NH4）2SO4和_____；写出反应1生成SrCO3的化学方程式_____； ③“煅烧”滤渣2得到的固体4的成分是_____； ④固体4“加热水浸”是为了获得较纯净的Sr（OH）2溶液，此时应缓慢加热使沉淀颗粒长大，滤渣6的主要成分是_____（填化学式）；“趁热过滤”的目的是_____； ⑤“操作2”主要有：_____、过滤、洗涤、干燥。 26. 金属铁及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具，在生产和生活中的应用极为广泛。请用所学化学知识回答下列问题。 Ⅰ．铁与铁的化合物 （1）金属在生产和生活中有着广泛的用途，铁是目前世界上使用最多的金属。下图是铁原子的结构示意图，其最外层电子数为______。 （2）铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用，其中碳酸亚铁（）不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成的物质被人体吸收，能促进血红蛋白的生成，写出碳酸亚铁与胃酸反应的化学方程式_________。 Ⅱ．钢铁的冶炼 《天工开物》中记载的“炒钢法”，该方法的生产过程如图所示。 资料：潮泥灰主要成分是石灰石。 （3）在炼铁炉中鼓入的空气与矿物逆流而行的目的是______。 （4）不断翻炒液态生铁，是为了降低______元素的含量。 Ⅲ．金属的锈蚀 铁生锈的原理： （5）写出转化为的化学方程式_________。 （6）某小组同学利用手持数据采集器，测定铁钉与不同溶液（浓度相等）接触生锈时氧气浓度的变化，装置及数据如图： ①实验所用三种溶液中，铁钉接触到______溶液（填化学式）更容易生锈。 ②根据三条曲线都是“先陡后缓”的现象。关于铁生锈快慢的问题，你能得出的结论是：______。 （7）不但铁会生锈，其他金属也会生锈。 自然界中存在少量铜单质，古人发现用其制成的物品使用一段时间后会生锈。请写出铜生锈生成碱式碳酸铜的化学方程式：__________。 Ⅳ．拓展：测定还原性铁粉的组成 还原性铁粉中含有少量，小组同学在老师的指导下进行以下实验。 [资料]：①，在加热时与反应能生成相应氧化物。②不与酸反应。 ③碱石灰的主要成分是氧化钙与氢氧化钠的混合物 [实验1]：取样品，加入足量稀，充分反应后生成。 [实验2]：另取样品，按如图进行实验。 实验后中固体全部变为红棕色，装置的质量增加了。 （8）中红棕色固体的化学式是______。 （9）中，______。 （10）若用空气（过量）替代进行实验，测得的值______（填偏大、偏小或不变），可能的因是____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $