2025届高三化学一轮复习--氧化还原反应

高考复习---氧化还原专题 一、单选题 1．分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①溶液；②淀粉、丙二酸和混合溶液；③、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是 A．无色→蓝色：生成 B．蓝色→无色：转化为化合态 C．起漂白作用 D．淀粉作指示剂 2．中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 A．竹管、动物尾毫→湖笔 B．松木→油烟→徽墨 C．楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D．端石→端砚 3．稀有气体氙的氟化物与溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反应式如下： 与水反应 与溶液反应 i． ii． iii． iv． 下列说法错误的是 A．具有平面三角形结构 B．的还原性比强 C．反应i～iv中有3个氧化还原反应 D．反应iv每生成，转移电子 4．下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液减小的是 A．向溶液中加入少量溶液，生成白色沉淀 B．向和的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀 C．向溶液中加入少量溶液，生成蓝绿色沉淀 D．向溶液中通入氯气，生成黄色沉淀 5．实验室制备过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用氧化制备；②水溶后冷却，调溶液至弱碱性，歧化生成和；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得。下列说法正确的是 A．①中用瓷坩埚作反应器 B．①中用作强碱性介质 C．②中只体现氧化性 D．转化为的理论转化率约为66.7% 6．关于反应，下列说法正确的是 A．发生还原反应 B．既是氧化剂又是还原剂 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D．发生反应，转移电子 7．科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。 下列说法正确的是 A．过程Ⅰ中发生氧化反应 B．a和b中转移的数目相等 C．过程Ⅱ中参与反应的 D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为 8．关于反应4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是 A．CO是氧化产物 B．SiH4发生还原反应 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D．生成1molSiO2时，转移8mol电子 9．唐代陆羽《茶经·三之造》中记载茶叶制作过程：“晴采之，蒸之，捣之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”。以下操作中最不可能引起化学变化的是 A．蒸 B．捣 C．焙 D．封 10．黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是 A．黑火药中含有两种单质 B．爆炸时吸收热量 C．反应中S作还原剂 D．反应为置换反应 11．“乌铜走银”是我国非物质文化遗产之一。该工艺将部分氧化的银丝镶嵌于铜器表面，艺人用手边捂边揉搓铜器，铜表面逐渐变黑，银丝变得银光闪闪。下列叙述错误的是 A．铜的金属活动性大于银 B．通过揉搓可提供电解质溶液 C．银丝可长时间保持光亮 D．用铝丝代替银丝铜也会变黑 12．用电石（主要成分为CaC2，含CaS和Ca3P2等）制取乙炔时，常用CuSO4溶液除去乙炔中的杂质。反应为: ①CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4 ②11PH3+24CuSO4+12H2O=3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P↓ 下列分析不正确的是 A．CaS、Ca3P2发生水解反应的化学方程式：CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S↑、Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑ B．不能依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱 C．反应②中每24 mol CuSO4氧化11 mol PH3 D．用酸性KMnO4溶液验证乙炔还原性时，H2S、PH3有干扰 13．关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是 A． K2H3IO6发生氧化反应 B．KI是还原产物 C．生成12.7g I2时，转移0.1mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1 14．关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法正确的是 A．NH3中H元素被氧化 B．NO2在反应过程中失去电子 C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4 D．氧化产物与还原产物的质量之比为4：3 15．已知Mn2O与S2-在酸性溶液中能发生反应： Mn2O+3S2-+14H+=2Mn3++3S↓+7H2O，则Mn2O中锰元素的化合价是 A．+2 B．+4 C．+3 D．+6 16．对以下古诗文中的现象，分析正确的是 A．“以硫黄、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍”，指的是黑火药爆炸，其主要反应的方程式为：S＋2KNO3＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑ B．“司南之杓(勺)，投之于地，其杓指南”，司南中“杓”的主要成分为Fe2O3 C．“试玉要烧三日满，辨才须待七年期”，此文中“玉”的主要成分为硅酸盐，该诗句表明玉的硬度很大 D．“自古书契多编以竹简，其用缣帛者(丝织品)谓之为纸”，文中“纸”的主要成分是纤维素 17．工业上常用碱性废液吸收，反应原理为，部分催化过程如图所示。下列说法正确的是 A．“过程1”中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 B．是该反应的催化剂 C．“过程2”可表示为 D．吸收过程中存在反应： 18．PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示：    下列说法正确的是 A．流程中，每一步均属于氧化还原反应 B．次磷酸的分子式为H3PO2，属于三元酸 C．白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：P4+3NaOH(浓)+3H2OPH3↑+3NaH2PO2 D．理论上，1 mol白磷可生产2.0 mol PH3 19．我国学者首次发现非水相氮还原过程中的多米诺效应。如下图所示，一旦完成反应①，反应②③将自发完成。下列叙述错误的是    A．整个过程中反应①活化能最高 B．反应②断裂氮氮三键形成离子键 C．②过程中氧化剂和还原剂物质的量之比为1：6 D．该还原过程可在水溶液中实现 20．在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的可高效转化酸性溶液中的硝态氮以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下：    下列说法不正确的是 A．Ir的表面发生氧化还原反应，生成时转移个电子 B．导电基体上的Pt颗粒上发生的反应： C．若导电基体上的Pt颗粒增多，有利于降低溶液中的含氮量 D．在导电基体上生成NO的反应式为： 21．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是 A．在转化过程中，氮元素均被还原 B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C．还原过程中生成，转移电子数为 D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中三种成分的净化 22．关于反应C + 4HNO3(浓) = CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O，下列说法不正确的是 A．C发生了氧化反应 B．反应中N元素被还原 C．浓硝酸体现了酸性和氧化性 D．氧化产物与还原产物物质的量之比为1：4 23．唐代李白《秋浦歌(第十四)》“炉火照天地，红星乱紫烟，赥郎明月夜，歌声动寒川”，展现了一幅瑰玮壮观的秋夜冶炼图。秋浦(今安徽省贵池县西)是唐代铜的产地，其铜矿含，在冶炼过程中存在主要反应：①  ② ③。下列有关叙述正确的是 A．上述冶炼方法属于热还原法，还原剂为 B．反应①中铜元素化合价不变，铁元素的化合价降低 C．反应②中有2mol发生反应时，共转移6mol D．反应③中是氧化剂，既是氧化剂又是还原剂 24．用酸性KMnO4溶液处理硫化亚铜(Cu2S)和二硫化亚铁(FeS2)的混合物时，发生反应I：MnO+Cu2S+H+→Cu2++ +Mn2++H2O(未配平)和反应II：MnO+FeS2+H+→Fe3+++Mn2++H2O(未配平)。下列说法正确的是 A．反应I中Cu2S既是氧化剂又是还原剂 B．反应I中每生成1molSO，转移电子的物质的量为10mol C．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D．若反应I和反应II中消耗的KMnO4的物质的量相同，则反应I和反应II中消耗的还原剂的物质的量之比为 25．过氧化钠可用作熔矿剂，使一些难溶于酸的矿物变成可溶于水或酸的物质。过氧化钠与铬铁矿［主要成分为亚铬酸亚铁(FeCr2O4)］反应的化学方程式为2FeCr2O4+7Na2O2=4Na2CrO4+Fe2O3+3Na2O，下列有关说法错误的是 A．Na2O2、Na2O分别和SO2反应，生成物均为Na2SO3 B．该反应中的氧化产物是Na2CrO4和Fe2O3 C．若有2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的Na2O2为1mol D．每生成18.6g氧化钠转移电子的物质的量是1.4mol 26．MnO2催化某反应的一种催化机理如图所示。下列叙述不正确的是 A．催化过程中，所发生的反应均为氧化还原反应 B．该反应的化学方程式可表示为：HCHO+O2CO2+H2O C． 为中间产物之一，该微粒与KO2中所含阴离子属于同种粒子 D．若有1molHCHO参加反应，转移的电子数为4NA 27．氯化亚铜(CuCl)难溶于水和稀酸，可溶于浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。在工业上可利用海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)制备，流程如下。下列说法错误的是 A．①步溶解过程中，硝酸铵是氧化剂，铜是还原剂 B．③步反应的离子方程式是： C．⑤步包含了酸洗和水洗，酸洗时可采用稀硫酸或浓盐酸 D．⑦步“烘干”过程中需要保持真空条件 28．下列关于反应(未配平)的说法中不正确的是 A．被氧化的元素和S B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．生成(标况下)，转移电子的物质的量是 D．还原性的强弱关系是： 29．下列离子方程式正确的是 A．溶液中加入足量石灰乳： B．在偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳： C．酸化的硫酸亚铁溶液长时间存放溶液变黄： D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸： 30．常温下，将NO与的混合气体通入与的混合溶液中，NO可转化为无害物质，其转化过程如图所示。下列说法正确的是 A．反应前后溶液中的浓度保持不变 B．反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．反应Ⅱ为 D．理论上每生成至少需要消耗 31．下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 32．过二硫酸是一种疏的含氧酸，化学式。它的结构可以表示成。它的盐称为过二硫酸盐，在工业上用途广泛，用作强氧化剂等。下列反应分别是与过二硫酸盐和高锰酸盐反应的离子方程式(未配平)，下列说法中错误的是 Ⅰ. Ⅱ． A．过二硫酸根中显价的氧原子和显价的氧原子的数目比是3∶1 B．反应Ⅰ中氧化剂和还原剂物质的量之比是3∶2 C．反应Ⅱ中每生成，转移电子的物质的量为 D．若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的的物质的量相同，则Ⅰ和Ⅱ中消耗的氧化剂的物质的量之比为2∶5 33．在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化反应的离子方程式为：2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO+4H+。实现该反应的物质间转化如图，下列说法正确的是 A．反应Ⅰ中消耗1molO2生成1molNO B．反应Ⅲ是氧化还原反应 C．该转化过程中NO做催化剂 D．反应II中1molFeS2被氧化转移16mol电子 34．2020年9月，施普林格·自然旗下国际专业学术期刊《自然-天文学》发表的一篇行星科学研究论文称，研究人员在金星大气中探测到了磷化氢气体。工业制备PH3的流程如图所示，下列说法正确的是 A．白磷转化为红磷的过程为物理变化 B．次磷酸和磷酸都属于三元酸 C．1mol P4参加反应，整个工业流程中共生成2.5mol PH3(不考虑产物的损失) D．反应I、反应II和反应III均属于氧化还原反应 35．下列“类比”合理的是 A．Fe3O4中Fe元素显+2、+3价，则Pb3O4中Pb显+2、+3价 B．SiH4的沸点比CH4高，则PH3的沸点比NH3高 C．向Fe(OH)3中加入盐酸生成Fe3+，则向Fe(OH)3中加入氢溴酸也生成Fe3+ D．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2 36．关于反应2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，下列说法正确的是 A．氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1 B．H2SO4是氧化剂 C．NaClO3中氯元素被氧化 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1 37．工业上以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，另含FeO、Fe2O3，CaO等杂质)为主要原料生产锰酸锂(LiMn2O4)的工艺流程如下 下列有关说法不正确的是 A．可以采用搅拌的方法提高“酸浸”时碳酸锰矿的浸出速率 B．氧化过程的离子方程式：8H+++5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O C．“过滤”后的溶液中大量存在的离子有：K+、Mn2+、 D．“气体1”是含CO2的两种混合气体，另一种可能是CO 38．下列离子方程式书写不正确的是 A．向一定体积明矾溶液中滴加溶液，使硫酸根离子浓度降低到最小时： B．在硫酸酸化的溶液中滴入双氧水，溶液褪色： C．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸： D．已知酸性的强弱：，则向NaCN溶液中通入少量时， 39．误服白磷()，应立即用2%硫酸铜溶液洗胃，其反应是，下列说法正确的是 A．白磷()只发生了氧化反应 B．是还原产物 C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为 D．能氧化 40．一种以绿矾为原料生产净水剂聚合硫酸铁并测定所得样品中铁元素质量分数的示意图如下： 下列说法错误的是 A．“氧化”时生成的离子方程式为 B．“聚合”时溶液的pH减小 C．“还原”时加入的稍过量应在滴定前除去，否则会导致测定结果偏低 D．“滴定”时用酸式滴定管盛装溶液且需要用它对滴定管进行润洗 41．关于反应，下列说法正确的是 A．是氧化剂，发生氧化反应 B．是还原剂，只表现还原性 C．反应生成18g水时，转移1.2mol电子 D．还原性： 42．关于反应：，下列说法不正确的是 A．得到电子 B．HCl体现了酸性和还原性 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 D．若生成，则转移了2mol的电子 43．利用烟气中SO2可回收废水中的，实现碘单质的再生，其反应原理如下图所示 下列说法错误的是 A．中Co的化合价为+3价 B．总反应离子方程式为： C．反应①~⑤中均有电子的转移 D．反应③中，每消耗1molO2会转移2mol电子 44．下列有关说法中错误的是 A．由浓、稀硝酸的还原产物分别为NO2、NO知，稀硝酸氧化性强于浓硝酸 B．反应(部分物质略去)中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1 C．利用Cu(NO3)2溶液，Zn、Ag可证明还原性Zn＞Cu＞Ag D．浓硫酸不能氧化具有较强还原性的SO2 45．已知：i．2Fe3++2A-=2Fe2++A2，ii．2Fe2++B2=2Fe3++2B- (A、B分别代表两种元素)。下列判断正确的是 A．反应i中Fe3+表现氧化性，反应ii中Fe2+表现还原性 B．还原性：B->Fe2+>A- C．反应i、反应ii能说明元素B的非金属性比A强 D．反应A2+2B-=2A-+B2能发生 46．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．双氧水使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO+5H2O2=2Mn2++5O2↑+6OH-+2H2O B．过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O C．用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2+S2O+5H2O=10H++2SO+8Cl- D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO 47．有氧条件下，NO在催化剂作用下可被NH3还原为N2，反应机理如图所示。 下列说法不正确的是 A．该转化过程的总反应为：4NH3+4NO+O2=4N2+6H2O B．该转化过程中，仅O2体现了氧化性 C．V5+=O在反应中起到催化剂的作用 D．该转化过程中若O2过量可能会使NO转化率下降 48．关于反应Ⅰ：和反应Ⅱ：，下列说法正确的是 A．Na2S和NO2均为还原产物 B．反应Ⅰ中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1 C．两反应中S都只发生了氧化反应 D．两反应中消耗64gS时，转移电子数目相同 49．以工业级氧化锌(含Fe2+、Mn2+、Cu2+、Ni2+等)为原料制备氧化锌的流程如图： 其中“氧化”加入KMnO4是为了除去浸出液中的Fe2+和Mn2+。下列有关说法错误的是 A．浸出时通过粉碎氧化锌提高了浸出率 B．“氧化”生成的固体是MnO2和Fe(OH)3 C．“置换”加入锌粉是为了除去溶液中的Cu2+、Ni2+等 D．“抽滤”装置中用到的玻璃仪器主要有：普通漏斗，玻璃棒，烧杯 50．雄黄(As4S4)具有驱虫解毒功效，雌黄(As2S3)是雄黄的伴生矿物，二者可以相互转化，转化过程如下，下列有关说法错误的是 A．H2O参加了该转化过程 B．若1 mol雄黄发生Ⅱ反应转移28 mol电子，则a为SO3 C．已知亚砷酸具有两性，Ⅳ反应是酸碱中和反应 D．As2O3是砒霜的主要成分，它是亚砷酸(H3AsO3)的酸酐 51．下图是铜及部分含铜粒子的价荷图。下列推断不合理的是 A．在酸性环境中，变成需要加氧化剂 B．转化成需要加碱 C．如果将高铜酸根离子()填入坐标，应该填在的位置 D．在酸性环境中，可以歧化成和 52．已知在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液pH的关系如下表。下列有关说法错误的是 pH范围 >7 ＜7 产物 NO、、中的一种 A．碱性条件下，与NaClO反应的离子方程式为 B．向冷的溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色 C．向冷的溶液中通入可得到 D．低温时不用其它试剂即可区分溶液与溶液 53．《本草纲目》中记载：“(火药)乃焰消、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。”火药燃烧爆炸时发生的反应为：。下列有关说法正确的是 A．该反应的氧化剂只有KNO3 B．N2是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物 C．若有1个S参加反应，则反应中转移2个电子 D．氧化产物与还原产物的分子数目之比为3∶2 54．高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通入氯气，然后再加入溶液的方法制备，发生反应： ①(未配平)； ②。 下列说法正确的是 A．反应①中每消耗，会吸收 B．氧化性： C．若反应①中：1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 D．若反应①的氧化产物只有KClO，则得到时消耗 55．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，有关的化学反应原理为。下列关于该反应的说法中正确的是 A．NaH中H的化合价为+1 B．H2O是氧化剂，其中的氧元素被还原 C．NaH是还原剂，得到电子 D．转移1个电子时生成1个H2 56．一种提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是 A．过程Ⅰ中，白磷既做氧化剂又做还原剂 B．过程Ⅱ中，发生复分解反应 C．过程Ⅲ中，反应的化学方程式为： D．理论上，通过本提纯工艺不会产生白磷损失 57．SCR法(选择性催化还原技术)是一种以NH3作为还原剂，将烟气中NOx分解成无害的N2和H2O的干法脱硝技术，反应原理为 ①6NO+4NH3=5N2+6H2O；②6NO2+8NH3=7N2+12H2O； ③NO+NO2+2NH3=2N2+3H2O， 下列说法正确的是 A．NO2为酸性氧化物 B．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 C．反应②中氧化产物与还原产物的质量之比为4：3 D．反应③中每生成22.4LN2，转移电子数3NA 58．已知反应：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，据此判断下列说法正确 A．KCl为还原产物 B．HCl全部发生氧化反应 C．反应表明氧化性KClO3比Cl2强 D．1mol KClO3在反应中得到6mole- 59．Fe3O4中含有、，分别表示为Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，以Fe3O4/Pd为催化材料，可实现用H2消除酸性废水中的致癌物NO，其反应过程示意图如图所示，下列说法不正确的是 A．Pd上发生的反应为：H2﹣2e﹣=2H+ B．Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用 C．反应过程中NO被Fe(Ⅱ)还原为N2 D．用该法处理后水体的pH降低 60．2021年8月1日，我国选手苏炳添在东京奥运田径赛场上顶住了世界高手所给的压力，以9秒83的成绩在男子100米半决赛中打破亚洲记录，并成功晋级决赛。田径运动会上使用的发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是 A．理论上黑火药中氯酸钾和红磷的最佳质量配比为5∶6 B．白烟是由于剧烈反应生成了白色固体小颗粒P2O5和KCl C．上述反应中KClO3表现出氧化性，红磷作还原剂 D．上述反应中消耗3个磷原子时，转移电子15个 61．双氧水是一种重要的绿色氧化剂，在双氧水中滴加少量酸性溶液，紫色溶液迅速褪为无色，同时产生气泡，其反应离子方程式为：，下列说法错误的是 A．在该反应中是氧化产物 B．在任何化学反应中都只作氧化剂 C．该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶5 D．当有完全反应生成时，转移电子的物质的量为 62．某种飞船是以N2H4和N2O4为动力源，化学方程式为2N2H4+N2O4=3N2+ 4H2O，反应温度可高达2700℃，对于该反应，下列说法正确的是 A．N2H4分子中有4对共用电子对 B．N2O4是还原剂 C．N2既是氧化产物又是还原产物 D．每转移16NA电子则会生成标况下67.2LN2 63．以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，下列说法错误的是 A．发生器中发生反应的离子方程式为 B．吸收塔中温度不宜过高，会导致H2O2的分解 C．吸收塔中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 D．从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO4 64．通过电氧化合成法可制得特殊高价金属化合物高铜酸钠(化学式为NaCuO2)。关于该物质的推测，下列有关说法不正确的是 A．NaCuO2具有强氧化性 B．NaCuO2与浓盐酸作用会产生无色无味气体 C．强碱性条件下，通过次氯酸钠氧化氢氧化铜可制得 D．NaCuO2与氢气反应可能有紫红色固体生成 65．ClO2是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体(沸点11℃)，实验室制备纯净ClO2溶液的装置如图所示： 已知下列反应：NaClO3＋HCl→NaCl＋ClO2＋Cl2＋H2O；NaClO2＋HCl→NaCl＋ClO2＋H2O；NaClO2＋Cl2→NaCl＋ClO2(均未配平)。下列说法正确的是 A．a中通入的N2可用SO2代替 B．b中NaClO2发生反应时只表现还原性 C．c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却 D．d中吸收尾气后只生成一种溶质 66．联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述错误的是 A．①转化中N2H4是还原剂 B．工业上也可使用Na2SO3处理锅炉水中的溶解氧 C．1mol N2H4可处理水中1.5 molO2 D．③中发生反应后溶液的pH增大 67．是一种黄绿色气体，在空气中浓度超过10%时会有很强的爆炸性。依据反应，实验室可制备少量溶液。下列说法错误的是 A．应先打开K，再通入，后滴加浓硫酸 B．通的主要目的是稀释和使生成的进入后续装置 C．装置②可起到缓冲气流并防止倒吸的作用 D．装置③中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 68．“碳中和”是指一定时期内，二氧化碳排放量与吸收量相平衡的状态。下列“碳中和”的方法中未涉及氧化还原反应的是 A．高温基吸附剂循环捕获 B．植树造林捕获和储存大气中的 C．高选择性氧化铟基催化剂将加氢转化为 D．在常温、常压条件下电催化将转化为CO、 69．次磷酸钠()广泛应用于化学镀镍，其制备与镀镍过程如下图所示： 已知：次磷酸钠易溶于水、乙醇、甘油，微溶于氨水，不溶于乙醚。下列说法不正确的是 A．中，元素化合价为价 B．“沉降池”中，通入氨气的目的是降低的溶解度，使其析出 C．“净化”操作需要过滤、洗涤、干燥，洗涤时，可选用乙醇作为洗涤剂 D．“滤液2”经分离提纯可以得，则“镀镍”过程发生反应的离子方程式为： 70．实验室制备NaClO2的装置如图，其中C装置内生成ClO2。下列说法错误的是 A．实验开始时，应打开弹簧夹甲，保持压强平衡 B．F中的试剂可用浓NaOH溶液 C．H2O2是制备NaClO2反应的还原剂 D．用98.3%硫酸代替75%硫酸，产生SO2的速率更快 71．“价-类”二维图可以表示元素化合价与物质类别之间的关系，图中的a、b、c、d、e代表常见的含碳物质，下列说法错误的是 A．由a得到e至少要经过三步化学反应 B．e可能难溶于水 C．c和水反应生成d D．b和氧气反应生成c 72．下列实验所涉及反应的离子方程式错误的是 A．向Na2S2O3溶液中滴加稀盐酸： S2O+2H+=S↓+SO2↑+ H2O B．向海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液： 2I- + H2O2+2H+= I2 + 2H2O C．向草酸溶液 中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液：2MnO+ 5H2C2O4+ 6H+ = 2Mn2++ 10CO2↑+ 8H2O D．向硫酸铝溶液中加入过量氨水： Al3+ + 4OH-= AlO+2H2O 73．黄铁矿(主要成分为FeS2)因其呈浅黄铜色，且具有明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称为“愚人金”。在酸性条件和催化剂的作用下FeS2可发生如图所示的转化。下列分析正确的是 A．反应I、II、III均为氧化还原反应 B．在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中只有Fe3+作催化剂 C．反应I的离子方程式：4Fe(NO)2+ +O2 +2H2O=4Fe3+ +4NO+4OH- D．反应II中，每消耗1 mol FeS2 ，转移电子的物质的量为14 mol 74．自然界硫元素的部分转化原理如下图所示。下列叙述错误的是 A．火山喷发会加剧空气污染 B．硫酸烈酸雨降落到地面后一段时间内酸性会继续增强，其原因为 C．酸雨造成湖泊酸化，可以利用石灰石降低湖水的酸性 D．火山喷发物形成地壳中的金属硫化物的过程，硫元素主要发生的是还原反应 75．神舟十二号与天和一号成功对接是对美国科技霸凌的一次大突围。神舟十二号全面使用国产芯片，其中制作芯片刻蚀液为硝酸与氢氟酸的混合溶液，其工艺涉及的反应为：，下列说法正确的是 A．H2SiF6中Si元素的化合价为＋6价 B．该反应中，HNO3仅作氧化剂 C．该反应中，生成2.24L H2时，被氧化的Si为0.1mol D．芯片刻蚀液可用稀硝酸代替 76．已知三氟化氯(ClF3)是一种很强氧化剂和氟化剂，它能大多数有机和无机材料甚至塑料反应，可以使许多材料不接触火源就燃烧，可应用于航天工业。下列推测不合理的是 A．ClF3与水按照1：2反应只生成一种弱酸和一种强酸 B．能与一些金属反应生成氯化物和氟化物 C．三氟化氯可用于清洁化学气相沉积的反应舱附着的半导体物质 D．可以代替H2O2充当火箭推进剂中的氧化物 77．关于反应，下列说法正确的是 A．发生氧化反应 B．是氧化产物 C．若生成标准状况下4.48L氯气，则转移0.4mol电子 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 78．某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁。下列说法不正确的是 A．步骤①中保险粉是作还原剂，步骤②中分离操作的名称是过滤 B．步骤①中的反应式：3Fe(OH)3++2OH-=3Fe(OH)2+2+4H2O C．Mg(OH)2可以作阻燃剂是因为它分解需要吸收大量的热 D．从步骤②中可知OH-和EDTA共存时，Fe2+更易和EDTA结合，生成可溶性化合物 79．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象，所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 乙醇钠的水溶液呈强碱性 C2H5O-结合H+的能力强 B 将某溶液滴在KI淀粉试纸上，试纸变蓝 原溶液中一定含有Cl2 C 向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，溶液变红 氧化性：Fe3+<Ag+ D 向盛有2mL一定浓度的Na3[Ag(S2O3)2]溶液的试管中，滴入5滴2mol•L-1的KI溶液，产生黄色沉淀 [Ag(S2O3)2]3-具有较强的还原性 A．A B．B C．C D．D 80．以黄铁矿，主要成分为FeS2(S的化合价为-1价)，生产硫酸的工艺流程如下图所示，其中在造气室中FeS2与氧气以物质的量之比4：11参与反应。 下列说法不正确的是 A．将黄铁矿粉碎，可加快其在造气室中的化学反应速率 B．造气室中每生成1molSO2，有11mole-发生转移 C．不用水吸收SO3的原因是SO3与H2O化合时放出大量热，易形成酸雾 D．吸收塔排放的尾气用氨水吸收后可转化成氮肥 81．《天工开物——作咸篇》有如下记载：“潮波浅被地，不用灰压。候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”下列说法正确的是 A．“煎炼”所得物质为NaCl B．“作咸”过程涉及“蒸馏”操作 C．“作咸”在实验室完成会用到坩埚、酒精灯 D．该记载过程中涉及氧化还原反应和复分解反应 82．固体Na2S溶于水呈碱性且放出有臭味的气体，俗称“臭碱”。工业上可利用反应来制备，下列说法不正确的是 A．Na2S溶液显碱性的原因是：S2-+H2O⇌HS-+OH- B．Na2S可以在空气中长期放置会变质 C．反应中生成1mol“臭碱”转移电子的物质的量为8mol D．该反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为2：1 83．下图是一种综合处理含SO2尾气的工艺流程。 已知“吸收”步骤和“氧化”步骤发生的反应分别为： ①2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2FeSO4+2H2SO4 ②4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O。 若每步反应都完全，下列说法正确的是 A．“吸收”步骤中Fe2(SO4)3为还原剂 B．由反应过程可推知氧化性的强弱顺序：O2>Fe3+>SO C．处理100L含SO2体积分数为0.336%的尾气，反应①中转移电子0.015mol D．Fe2(SO4)3溶液在上述流程中不可以循环使用 84．磷化氢(PH3)是一种在空气中能自燃的剧毒气体，具有还原性，可作为电子工业原料。PH3的一种工业制法流程如下： 下列说法错误的是 A．H3PO2为一元弱酸 B．该过程最好在无氧条件下进行 C．不考虑损失，1 mol P4参与反应，可产生2.5 mol PH3 D．反应1中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1︰3 85．关于下列转化过程分析不正确的是 A．Fe3O4中Fe元素的化合价为+2、+3 B．过程Ⅰ中Fe3O4分解时，每消耗1 mol Fe3O4转移1 mol电子 C．过程Ⅱ的化学方程式为：3FeO+H2OFe3O4+H2↑ D．该过程的总反应为：2H2O ═ O2↑+2H2↑ 86．实验室用严重锈蚀的废铁屑为原料制备硫酸亚铁晶体()，流程如下： 下列说法正确的是 A．上述流程中涉及的反应均属于氧化还原反应 B．“酸溶”时试剂可用稀硫酸或稀盐酸 C．“还原”时发生反应的离子方程式为 D．“结晶”采用的方式是蒸发浓缩、冷却结晶 87．下列有关物质的性质与用途对应关系错误的是 A．硅胶有吸水性，可作袋装食品的干燥剂 B．小苏打可溶于水，可作糕点的膨松剂 C．臭氧具有强氧化性，可作食品的杀菌剂 D．维生素C具有还原性，可作食品的抗氧化剂 88．下列“类比”合理的是 A．Cu与Cl2反应生成+2价的CuCl2，则Cu与S反应生成+2价的CuS B．C在足量O2中燃烧生成CO2，则S在足量O2中燃烧生成SO3 C．Fe—Cu原电池，Fe的活泼性比Cu强，在稀硫酸介质中，Fe做负极，则在浓硝酸中，也是Fe做负极 D．NH3与HCl反应生成NH4Cl，则H2N—NH2也可以与HCl反应生成N2H6Cl2 89．火法炼铜中涉及反应：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2，下列判断正确的是 A．CuFeS2只作还原剂 B．SO2既是氧化产物又是还原产物 C．消耗1 mol O2时转移电子的物质的量为4 mol D．每生成1 mol Cu2S同时产生22.4 LSO2 90．反应中，还原剂是 A．NH3 B．Cl2 C．NH4Cl D．N2 91．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是 A．Cu2+是H2O2分解反应的催化剂 B．Cu2+将H2O2还原为O2 C．H2O2既表现氧化性又表现还原性 D．发生了反应：Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O 92．以废旧锌锰电池中的黑锰粉[含MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、ZnCl2、Fe2O3及炭黑等]为原料制备MnCl2，实现锰的再利用。其工艺流程如图： 下列说法不正确的是 A．步骤①分离出NH4Cl、ZnCl2的试剂和操作为：水、过滤 B．步骤②中发生的反应：C+O2CO2、4MnO(OH)+O24MnO2+2H2O C．步骤③若先加H2O2、后加H2SO4，可提高H2O2的利用率 D．步骤④所得MnCl2溶液中含有少量CaSO4杂质 93．下列生活中的做法可以用氧化还原反应规律解释的是 A B C D 用铁粉作脱氧保鲜剂 用白醋去除水垢 用纯碱溶液清洗油污 用明矾净水 A．A B．B C．C D．D 94．SF4是有效的应用广泛的选择性有机氟化剂，工业上制备SF4的反应为3SCl2+4NaF=SF4+S2Cl2+4NaCl。下列说法错误的是 A．SF4为氧化产物，S2Cl2是还原产物 B．SCl2和S2Cl2两种物质中硫元素的化合价不同 C．该反应中，参加反应的还原剂和氧化剂物质的量之比为2：1 D．上述反应中，每产生1molSF4，转移电子的物质的量为2mol 95．下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A．氯碱工业法制NaOH B．维生素C用作食品抗氧化剂 C．用稀KMnO4溶液消毒 D．古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈 96．实验室用如图方法制备饮用水消毒剂： 已知：为强氧化剂，其中N元素为价。下列说法不正确的是 A．的电子式为 B．电解池中总反应的化学方程式为 C．若与恰好完全反应，则X为 D．饮用水中残留的可用适量溶液去除 二、多选题 97．实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是 A．G与H均为氧化产物 B．实验中KMnO4只作氧化剂 C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D．G与H的物质的量之和可能为0.25mol 98．氯化亚砜()是一种无色易挥发的液体，沸点为，与水剧烈反应时液面上有雾生成，并有刺激性气体逸出。可以作脱水剂，与混合共热制取无水。某实验小组同学欲用下列装置制取无水，同时回收剩余的并验证生成物中有。下列说法错误的是 A．装置的连接顺序为 B．B中新增的阴离子可能有3种 C．该小组同学认为直接将置于坩埚中加热也能制得无水 D．若用作的脱水剂可能会发生氧化还原反应，可以用酸性溶液来检验是否有生成 三、填空题 99．2021年7月，第32届奥运会在东京召开，我国运动健儿在奥运会上取得了非凡的成绩。 (1)东京奥运会火炬的燃料是氢气，写出氢气燃烧的化学方程式 。 (2)杨倩在10米气步枪比赛中获得了奥运会首金，气步枪的子弹是铅弹，构成铅的微粒是 (填序号)。 A．原子            B．分子            C．离子 (3)14岁的全红婵在跳水10米台的赛事中夺冠，震撼全场。下列物质中，使用的主要材料属于合成材料的是 (填序号)。 A．航空级铝合金跳板            B．聚酯纤维泳衣            C．金牌 (4)苏炳添在田径男子百米半决赛中以9.83秒的成绩打破了亚洲纪录。发令枪内的药粉中含有氯酸钾和红磷，扣动扳机，发生两个化学反应：①氯酸钾受撞击迅速分解产生氧气；②红磷燃烧产生白烟。写出其中任意一个化学反应的化学方程式 。 四、解答题 100．固态化合物Y的组成为，以Y为原料实现如下转化。 已知：与溶液A中金属离子均不能形成配合物。 请回答： (1)依据步骤Ⅲ，、和中溶解度最大的是 。写出溶液C中的所有阴离子 。步骤Ⅱ中，加入的作用是 。 (2)下列说法正确的是_______。 A．气体D是形成酸雨的主要成分 B．固体E可能含有 C．可溶于溶液 D．碱性： (3)酸性条件下，固体(微溶于水，其还原产物为无色的)可氧化为，根据该反应原理，设计实验验证Y中含有元素 ；写出转化为的离子方程式 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【分析】分析该“碘钟”反应的原理：①在Mn2+的催化下H2O2与IO反应生成I2，在淀粉指示剂的作用下溶液变蓝色；②生成的I2又会与H2O2反应生成IO，使溶液变回无色；③生成的I2可以与丙二酸反应生成琥珀色的ICH(COOH)2，溶液最终会变成蓝色。 【详解】A．根据分析，溶液由无色变为蓝色说明有I2生成，A正确； B．根据分析，溶液由蓝色变为无色，是将I2转化为IO，I2转化为为化合态，B正确； C．根据分析，H2O2在此过程中参加反应，不起到漂白作用，C错误； D．在此过程中，因为有I2的生成与消耗，淀粉在这个过程中起到指示剂的作用，D正确； 故答案选C。 2．B 【详解】A．湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．松木中的C元素主要以有机物的形式存在，徽墨主要为C单质，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B符合题意； C．宣纸，以楮树皮为原料，得到纸浆纤维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．端砚以端石为原料经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 3．A 【详解】A．Xe原子以sp3杂化轨道成键，分子为三角锥形分子，A错误； B．由iii、iv两组实验对比可知，在氢氧化钠溶液中，可以发生还原反应，而在水中则发生非氧化还原反应，故可知：的还原性比强，B正确； C．i、ii、iv三组化学反应均为氧化还原反应，C正确； D．分析iv可知，每生成一个，整个反应转移6个电子，故每生成，转移电子，D正确； 故选A。 4．D 【详解】A．向NaHSO4中加入少量BaCl2溶液，实际参与反应的只有硫酸根离子和钡离子，忽略体积变化，H+的浓度不变，其pH不变，A错误； B．向 NaOH 和 Fe(OH)2 的悬浊液中通入空气，虽然有氢氧化亚铁被氧化成了红褐色的氢氧化铁，其方程式为，该过和中会消耗水，则增大了氢氧根离子的浓度，pH会变大，B错误； C．向 NaHCO3 溶液中加入少量 CuSO4 溶液，生成蓝绿色沉淀 [Cu2(OH)2CO3]，其中没有元素的化合价发生变化，故没有氧化还原反应，C错误； D．向H2S中通入氯气生成HCl和单质硫沉淀，这个氧化还原反应增大了H+的浓度，pH减小，D正确。 故选D。 5．D 【分析】由题中信息可知，高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化 MnO2制备K2MnO4，然后水溶后冷却调溶液pH至弱碱性使K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2，Mn元素的化合价由+6变为+7和+4。 【详解】A．①中高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化 MnO2制备K2MnO4，由于瓷坩埚易被强碱腐蚀，故不能用瓷坩埚作反应器，A说法不正确； B．制备KMnO4时为防止引入杂质离子，①中用KOH作强碱性介质，不能用，B说法不正确； C．②中K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2，故其既体现氧化性又体现还原性，C说法不正确； D．根据化合价的变化分析，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为2:1，根据Mn元素守恒可知，MnO2中的Mn元素只有转化为KMnO4，因此，MnO2转化为KMnO4的理论转化率约为66.7%，D说法正确； 综上所述，本题选D。 6．B 【分析】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S ↓+SO2↑ +H2O，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发生歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。 【详解】A．H2SO4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A说法不正确； B．Na2S2O3中的S的化合价为+2，其发生歧化反应生成S(0价)和SO2(+4价)，故其既是氧化剂又是还原剂，B说法正确； C．该反应的氧化产物是SO2，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，C说法不正确； D．根据其中S元素的化合价变化情况可知，1mol Na2S2O3发生反应，要转移2 mol电子，D说法不正确。 综上所述，本题选B。 7．D 【详解】A．由图示可知，过程I中NO转化为NO，氮元素化合价由+3价降低到+2价，NO作氧化剂，被还原，发生还原反应，A错误； B．由图示可知，过程I为NO在酶1的作用下转化为NO和H2O，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：NO+2H++e-NO+H2O，生成1molNO，a过程转移1mole-，过程II为NO和NH在酶2的作用下发生氧化还原反应生成H2O和N2H4，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，消耗1molNO，b过程转移3mol e-，转移电子数目不相等，B错误； C．由图示可知，过程II发生反应的参与反应的离子方程式为：NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，n(NO):n(NH)=1:1，C错误； D．由图示可知，过程I的离子方程式为NO+2H++e-NO+H2O，过程II的离子方程式为NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，过程III的离子方程式为N2H4N2↑+4H++4e-，则过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO+ NH= N2↑+2H2O，D正确； 答案选D。 8．D 【详解】A．根据反应方程式，碳元素的化合价由+4价降为+2价，故CO为还原产物，A错误； B．氢元素化合价由-1价升为+1价，故SiH4发生氧化反应，B错误； C．反应中氧化剂为二氧化碳，还原剂为SiH4，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，C错误； D．根据反应方程式可知，SiH4中氢元素的化合价由-1价升为+1价，每消耗1molSiH4，生成1molSiO2，转移8mol电子，D正确； 答案选D。 9．D 【分析】“晴采之，蒸之，捣之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”的含义是晴好的天气时采摘茶叶，经过蒸青、捣泥、拍压、烘焙、穿孔、装袋等工序后，才能制造出优质的茶叶。 【详解】A． 蒸青，这样做出的茶去掉了生腥的草味，加热引起颜色的变化，有新物质产生，故A不符； B． 捣泥压榨，去汁压饼，让茶叶的苦涩味大大降低，可能引起物质的变化，故B不符； C． 烘焙加热可能引起物质分解、氧化等，故C不符； D． 封装，保持干燥、防止氧化，最不可能引起化学变化，故D符合； 故选D。 10．A 【详解】A．黑火药中含有S、C两种单质，A正确； B．爆炸反应为放热反应，B错误； C．该反应中S元素化合价降低，作氧化剂，C错误； D．该反应不符合“单质+化合物=另一种单质+另一种化合物”的形式，不是置换反应，D错误； 综上所述答案为A。 11．D 【详解】A．根据金属活动性顺序表，铜的金属活动性大于银，A项正确； B．通过揉搓，手上的汗水可提供电解质溶液，B项正确； C．银丝发生还原反应，氧化银转化为单质银，单质银活动性较弱，可长时间保持光亮，C项正确； D．铜的活动性比铝弱，氧化铝不能被铜还原为单质铝，因此铜不会变黑，D项错误； 答案选D。 12．C 【详解】A．水解过程中元素的化合价不变，根据水解原理结合乙炔中常混有H2S、PH3可知CaS的水解方程式为CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S↑；Ca3P2水解方程式为Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑，A项正确； B．该反应能发生是因为有不溶于水也不溶于酸的CuS生成，因此反应①不能说明H2S的酸性强于H2SO4，事实上硫酸的酸性强于氢硫酸，B项正确； C．反应②中Cu元素化合价从+2价降低到+1价，得到1个电子，P元素化合价从-3价升高到+5价，失去8个电子，则24molCuSO4完全反应时，可氧化PH3的物质的量是24mol÷8＝3mol，C项错误； D．H2S、PH3均被KMnO4酸性溶液氧化，所以会干扰KMnO4酸性溶液对乙炔性质的检验，D项正确； 答案选C。 13．D 【详解】A．反应中I元素的化合价降低，发生得电子的反应，发生还原反应，A错误； B．KI中的I-由HI变化而来，化合价没有发生变化，KI既不是氧化产物也不是还原产物，B错误； C．12.7g I2的物质的量为0.05mol，根据反应方程式，每生成4mol I2转移7mol电子，则生成0.05mol I2时转移电子的物质的量为0.0875mol，C错误； D．反应中HI为还原剂，K2H3IO6为氧化剂，在反应中每消耗1mol K2H3IO6就有7mol HI失电子，则还原剂与氧化剂的物质的量的比为7:1，D正确； 故答案选D。 14．D 【分析】由反应8NH3+6NO2==7N2+12H2O可知，其中NH3的N元素的化合价由-3升高到0、NO2中的N元素的化合价由-+4降低到0，因此，NH3是还原剂， NO2是氧化剂。 【详解】A．NH3中H元素的化合价没有发生变化，故其未被氧化，被氧化的是N元素，A不正确； B．NO2在反应过程中得到电子，B不正确； C．该反应中，NH3是还原剂，NO2是氧化剂。由化学方程式可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：3，C说法不正确； D．该反应中氧化产物和还原产物均为N2。还原剂被氧化后得到氧化产物，氧化剂被还原后得到还原产物，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：3，因此，氧化产物与还原产物的质量之比为4：3 ，D说法正确。 综上所述，本题选D。 15．D 【详解】由电荷守恒可得(-x)+3×(-2)+14×(+1)=2×(+3)，解得x=2，O元素为-2价，设Mn2O中锰元素化合价为y，则y×2+(-2) ×7=-2，解得y=6，锰元素的化合价是+6，故选：D。 16．A 【详解】A．“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍”，描述的是黑火药，黑火药是由木炭粉（C）、硫磺（S）和硝石（KNO3）按一定比例配制而成的，其主要反应的方程式为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，故A正确； B．司南中“杓”能指示方向，说明具有磁性，主要成分为Fe3O4，故B错误； C．玉的成分是硅酸盐，“试玉要烧三日满”说明“玉”的熔点较高，故C错误； D．“缣帛者谓之为纸”，文中“纸”是丝织品，主要成分是蛋白质，故D错误。 选A。 17．D 【详解】A．“过程1”发生反应：ClO−+ Ni2O3=2NiO2 +Cl−，该反应中Cl元素化合价由＋1价变为﹣1价、Ni元素化合价由＋3价变为＋4价，则氧化剂是ClO -，还原剂是Ni2O3，氧化产物是NiO2，还原产物是Cl -，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1，A错误； B．由图可知，Ni2O3是过程1的反应物，是过程2的生成物，所以Ni2O3是反应的催化剂，二氧化镍是反应的中间产物，B错误； C．“过程2”中，1molClO-转化为Cl-和O时，需要转移2mole-，则需消耗2molNiO2，反应的离子方程式可表示为ClO−+2NiO2=Ni2O3+Cl−+2O，C错误； D．O具有强氧化性，能氧化还原性的SO2，所以吸收过程中存在反应：SO2+O+2OH−=+H2O，D正确； 故选D。 18．C 【分析】由题给流程可知，白磷与过量浓氢氧化钠溶液加热条件下发生氧化还原反应生成磷化氢和次磷酸钠，反应的化学方程式为P4+3NaOH(浓)+3H2OPH3↑+3NaH2PO2，反应生成的次磷酸钠和硫酸反应生成次磷酸，反应的化学方程式为NaH2PO2+H2SO4=NaHSO4+H3PO2，次磷酸分解生成磷化氢和磷酸，反应的化学方程式为2H3PO2=PH3↑+H3PO4. 【详解】A．由分析可知，次磷酸钠和硫酸反应生成次磷酸，反应中没有元素化合价发生变化，属于非氧化还原反应，故A错误； B．由分析可知，白磷与氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2，则次磷酸属于一元酸，故B错误； C．由分析可知，白磷与过量浓氢氧化钠溶液加热条件下发生氧化还原反应生成磷化氢和次磷酸钠，反应的化学方程式为P4+3NaOH(浓)+3H2OPH3↑+3NaH2PO2，故C正确； D．由分析可得如下关系式：P4~ PH3~3NaH2PO2~3H3PO2~1.5PH3，则理论上，1 mol白磷可生产1mol+1.5mol=2.5 mol PH3，故D错误； 故选C。 19．D 【详解】A．由题可知，一旦反应①完成，反应②③将自发完成，则反应①进行最困难，活化能最高，故A正确； B．反应②为N2+6Li=2Li3N，N2中氮氮三键断裂，Li3N为离子化合物含离子键，故B正确； C．反应②为N2+6Li=2Li3N，N2做氧化剂，Li做还原剂，氧化剂和还原剂物质的量之比为1:6，故C正确； D．Li能和水反应，影响该还原过程，所以该还原过程难以在水溶液中实现，故D错误； 故本题选D． 20．C 【详解】A．由原理的示意图可知，Ir的表面氢气和N2O发生反应生成N2和H2O，Ir的表面发生反应的方程式为：H2+N2O=N2+H2O，属于氧化还原反应，N的化合价由+1变为0，故生成1molN2时转移2NA个电子，故A正确； B．根据图示，导电基体上的Pt颗粒上，部分得到电子变为，则Pt颗粒上发生的反应：，故B正确； C．导电基体上的Pt颗粒上，部分得到电子变为，仍在溶液中，所以若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量，故C错误； D．导电基体上的Cu颗粒上，得到电子变为NO，则在导电基体上生成NO的反应式为：+3e-+4H+═NO↑+2H2O，故D正确； 故选：C。 21．D 【详解】A． 根据图示可知，NOx与BaO、O2转化成Ba(NO3)2的过程中，N元素化合价升高被氧化，故A错误； B． 根据图示可知，BaO为催化剂，NOx与BaO、O2转化成Ba(NO3)2时，BaO参与储存N元素，故B错误； C． 还原过程中生成0.1mol N2，转移电子的物质的量为：0.1mol×(5-0)×2=1mol，转移电子数为，故C错误； D． 整个过程中，CO、CxHy、NOx转化成CO2、H2O、N2，说明三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化，故D正确； 故选D。 22．C 【详解】A．C化合价由0价升高到+4价，发生了氧化反应，A正确； B．反应中N元素化合价由+5价降为+4价，被还原，B正确； C．该反应中，浓硝酸体现了氧化性，并未体现酸性，C错误； D．氧化产物CO2与还原产物NO2物质的量之比为1：4，D正确。 因此，本题选C。 23．D 【详解】A．上述冶炼方法属于热还原法，为氧化剂，还原剂为、Cu2S，故A错误； B．中Cu为+2价、Fe为+2价、S为-2价，反应①中铜元素化合价降低了，铁元素的化合价不变，故B错误； C．反应②中有-2价的S变为+6价的SO2，2mol发生反应时，共转移12mol，故C错误； D．反应③中被还原是氧化剂，既是氧化剂又是还原剂，故D正确； 故答案为D 24．B 【详解】A．反应Ⅰ中Cu2S中Cu和S的化合价都升高，发生氧化反应，则Cu2S为还原剂，Mn元素的化合价降低，高锰酸根发生还原反应为氧化剂，A错误； B．反应Ⅰ中每生成1mol，参加反应的Cu2S为1mol，Cu2S化合价共升高2(2-1)+(6+2)=10，反应转移电子的物质的量为10mol，B正确； C．反应Ⅱ中氧化剂化合价降低(7-2)=5，还原剂FeS2化合价共升高1+2(6+1)=15，根据得失电子相等，氧化剂与还原剂的物质的量之比为15：5=3：1，C错误； D．若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的KMnO4的物质的量相同，1molKMnO4得到5mol电子，Cu2S化合价共升高2(2-1)+(6+2)=10，应氧化0.5molCu2S，FeS2化合价共升高1+2(6+1)=15，应氧化molFeS2，则反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的还原剂的物质的量之比为0.5mol：mol=3：2，D错误； 故选B。 25．A 【详解】A．Na2O2有强氧化性，SO2具有还原性，Na2O2与SO2反应生成物中可能有Na2SO4、Na2SO3、O2，A错误； B．该反应中，FeCr2O4中铁、铬元素的化合价升高，被氧化，Na2CrO4、Fe2O3是氧化产物，B正确； C．若有2molFe2+被氧化，则Fe2+失去2mol电子，被Fe2+还原的Na2O2为1mol，C正确； D．每生成3molNa2O转移14mol电子，则生成18.6g(0.3mol)Na2O转移1.4mol电子，D正确。 故选A。 26．A 【详解】A．催化过程中，和H+反应生成水和二氧化碳没有发生化合价的变化，不属于氧化还原反应，选项A不正确； B．根据分析可知，该总反应表示HCHO和O2在二氧化锰作催化剂的条件下发生氧化还原反应生成二氧化碳和水，总的化学方程式可表示为：HCHO+O2CO2+H2O，选项B正确； C．根据分析可知，为中间产物之一，KO2中含有K+和阴离子，该微粒与KO2中所含阴离子种类相同，选项C正确； D．若有1molHCHO参加反应，消耗1molO2，转移的电子数为4NA，选项D正确； 答案选A。 27．C 【分析】酸性条件下硝酸根离子具有氧化性，可氧化海绵铜生成硫酸铜，过滤后在滤液中加入亚硫酸铵发生氧化还原反应生成CuCl，发生，得到的CuCl经硫酸酸洗，水洗后再用乙醇洗涤，可快速除去固体表面的水分，防止水解、氧化； 【详解】A．①步溶解过程中，硝酸铵中的硝酸根离子与硫酸电离出的氢离子构成硝酸，将铜氧化，离子方程式是3Cu+8H++2NO═3Cu2++2NO↑+4H2O，硝酸铵是氧化剂，铜是还原剂，故A正确； B．从后续操作看，③步反应过程生成CuCl，则溶液中的Cu2+被SO还原，发生反应的离子方程式是，故B正确； C．⑤步酸洗若用浓盐酸，则“反应”过程中生成的CuCl会被Cl-溶解，难以得到CuCl沉淀，故C错误； D．⑦步“烘干”时，CuCl易被空气中的氧气氧化，所以需在隔绝空气的环境中进行，故D正确； 故选：C。 28．D 【详解】A．铜元素的化合价由+1升到+2价，硫元素的化合价由﹣2升到+4价，均被氧化，故A正确； B．设氧化剂的物质的量为x，还原剂的物质的量为y，则5x=(2+6)y，，故B正确； C．根据B项，当生成5 mol SO2时，转移电子40 mol，所以当有0.1 mol SO2生成时，转移电子0.8 mol，故C正确； D．根据方程式，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性Cu2S＞Mn2+，故D错误； 故选D。 29．A 【详解】A．MgCl2溶液中加入足量石灰乳反应生成氢氧化镁和氯化钙，Ca(OH)2主要以固体存在，应该写化学式，反应的离子方程式为：Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+，A正确； B在偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳生成Al(OH)3沉淀和Na2CO3，反应的离子反应方程式：2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+，B错误； C．酸化的FeSO4溶液长时间存放溶液变黄是由于Fe2+被溶解在溶液中的O2氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：4H++4Fe2++O2=4Fe3++2H2O，C错误； D．草酸是二元弱酸，主要以电解质分子存在，不能拆写为离子形式，离子方程式应该为：，D错误； 故合理选项是A。 30．D 【分析】反应I中氢气是还原剂，Ce4+离子是氧化剂，每个Ce4+离子得到1个电子生成Ce3+离子，反应Ⅱ中Ce3+离子是还原剂，每个Ce3+离子失去1个电子生成Ce4+离子，NO是氧化剂，据此分析。 【详解】A．反应前后会产生水、气体，溶液的体积会发生变化，反应前后溶液中的浓度会变化，故A错误； B．反应I中氢气是还原剂，Ce4+离子是氧化剂，发生反应的离子方程式：H2+2Ce4+═2H++2Ce3+，反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，故B错误； C．反应Ⅱ方程式：4Ce3++2NO+4H+=4Ce4++N2+2H2O，故C错误； D．总反应为2H2+2NO=N2+2H2O，每生成至少需要消耗，故D正确； 故选：D。 31．C 【详解】A．，受热分解即可实现，不需要加氧化剂实现，故A错误； B．中没有元素化合价的变化，不需要加氧化剂实现，故B错误； C．中元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故C正确； D．，与溶液反应即可实现，该反应中是氧化剂也是还原剂，不需要加氧化剂，故D错误。 故选：C。 32．D 【详解】A．过二硫酸中S的化合价为+6，H的化合价为+1，则过二硫酸根中显价的氧原子和显价的氧原子的数目比是3:1，A正确； B．配平反应I：，三价铬是还原剂，过二硫酸根是氧化剂，氧化剂和还原剂物质的量之比是3∶2，B正确； C．配平反应II：，每生成转移30mol电子，每生成，转移电子的物质的量为，C正确； D．反应I：，消耗10mol，消耗15mol氧化剂；反应II：，消耗10mol，消耗6mol氧化剂，则消耗10mol，Ⅰ和Ⅱ中消耗的氧化剂的物质的量之比为15:6=5:2，D错误； 答案选D。 33．C 【详解】A．由图可知：Fe (NO)2+中铁由+2价变+3价，氧气中氧由0价变成-2价，根据得失电子守恒，反应I的离子方程式为：4Fe (NO)2++O2+4H+═4Fe3++4NO+2H2O，消耗1molO2生成4molNO故A正确； B．反应Ⅲ中无元素化合价变化，所以反应Ⅲ是非氧化还原反应，故B错误； C．由总反应2FeS2+7O2+2H2O═2Fe2++4S SO+4H+可知，一氧化氮参加反应但反应前后性质和质量不变，所以NO作催化剂，故C正确； D．反应Ⅱ中S元素的化合价从-1价升高为+6价，则每1mol FeS2参加反应，则转移了14mol的电子，故D正确； 故选：C。 34．C 【详解】A． 白磷转化为红磷，生成了新物质，是化学变化，选项A错误； B．过量烧碱生成的次磷酸钠为正盐NaH2PO2，所以次磷酸是一元酸，选项B错误； C． 1mol P4共4molP原子，2.5molP原子生成2.5mol PH3，得到电子7.5mol，另外1.5mol P原子生成H3PO4，失去7.5mol电子，选项C正确； D．反应II是非氧化还原反应，选项D错误。 答案选C。 35．C 【详解】A．项中Pb的价态为+2和+4价，无+3价，A错误； B．的沸点比高，分子间能形成氢键，的沸点比低，B错误； C．盐酸和氢溴酸都是强酸，能与Fe(OH)3反应生成Fe3+，C正确； D．项过氧化钠的强氧化性可将还原性气体氧化生成即，D错误； 故选C。 36．A 【分析】2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，S元素的化合价由+4价升高为+6价，以此来解答。 【详解】A．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，S元素的化合价由+4价升高为+6价，根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1，故A正确； B．H2SO4中元素化合价均不发生变化，不是氧化剂，NaClO3是氧化剂，故B错误； C．Cl元素的化合价降低，则NaClO3中氯元素被还原，故C错误； D．产物中的2molNa2SO4，1mol是Na2SO3氧化得到，为氧化产物，1mol为H2SO4表现酸性的产物，还原产物为ClO2，由反应方程式可得，它们的物质的量之比为1：2，故D错误； 故选A。 37．D 【分析】碳酸锰矿用硫酸酸浸后被高锰酸钾氧化，各金属元素以离子形式存在溶液中，亚铁离子全部转化为铁离子，用氧化钙调节溶液酸碱性使铁离子以氢氧化铁形式沉淀，过滤得到滤渣1；后往滤液加入MnF2，沉淀溶液中的钙离子，得到滤渣2（氟化钙），再用K2S2O8与硫酸锰反应生成了硫酸钾和MnO2等，最后加入Li2CO3发生氧化还原反应制得锰酸锂产品。 【详解】A．固体颗粒和液体反应时，通过搅拌可以增大反应物的接触面积从而加快化学反应速率，因此，可以采用搅拌的方法提高“酸浸”时碳酸锰矿的浸出速率，A正确； B．氧化过程是高锰酸钾氧化矿石酸浸后得到的亚铁离子，该反应的离子方程式为8H+++5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O，B正确； C．硫酸钙微溶于水，“过滤”步骤加进了MnF2，MnF2与硫酸钙反应生成氟化钙和硫酸锰，从而除去了溶液中的钙离子，前一步除去了铁离子，故“过滤”后溶液中含有的溶质是硫酸锰和硫酸钾，因此其中大量存在的离子有K+、Mn2+、，C正确； D．合成MnO2与Li2CO3反应得到Li2Mn2O4，Mn从+4价降低到+3.5，根据氧化还原反应规律，结合各元素化合价，化合价升高的元素只能是O元素，故另一种可能是O2，不可能是CO，D错误； 故选D。 38．C 【详解】A．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使硫酸根离子浓度降低到最小时，依据KAI(SO4)2组成可知若2单位SO完全反应需要2个单位Ba(OH)2，即提供4个单位OH-此时1个单位Al3+完全转化为AlO，A正确； B．在硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入双氧水，溶液褪色，此时KMnO4作氧化剂，H2O2作还原剂，根据电子得失数目相等，其离子方程式为，B正确； C．还原性I->Fe2+，向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸，I-与稀硝酸发生氧化还原反应，而不是Fe2+，离子方程式为：， C错误； D．因为酸性的强弱顺序：，则向NaCN溶液中通入少量的CO2时应该生成HCN和，离子方程式为：，D正确； 故选C。 39．D 【分析】反应中，白磷()的P元素化合价从0价升高至+5价，也降低至-3价，CuSO4中的Cu元素化合价由+2价降低至+1价，则氧化剂为：白磷()、CuSO4，还原剂为：白磷()，氧化产物为：H3PO4，还原产物为：Cu3P，据此分析解答。 【详解】A．反应中，白磷()的P元素部分化合价从0价升高至+5价，部分也降低至-3价，则白磷()既发生了氧化反应，也发生了还原反应，A错误； B．S的化合价为发生改变，因此不是还原产物，Cu3P才是还原产物，B错误； C．H3PO4是氧化产物，Cu3P是还原产物，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为：24：20=6：5，C错误； D．根据得失电子守恒，被CuSO4氧化得到的H3PO4的关系为：60CuSO4~60e-~12P~3P4，因此能氧化，D正确； 答案选D。 40．C 【详解】A．绿矾被稀硫酸溶解，加入后被氧化为，反应的离子方程式为，选项A正确； B．水解聚合的离子方程式为 ，溶液的pH会减小，选项B正确； C．也具有还原性，滴定前若不除去，会消耗标准液，导致测定的铁元素的质量分数结果偏高，选项C错误； D．溶液具有酸性和强氧化性，需用酸式滴定管盛装，且需要用它对滴定管进行润洗，选项D正确； 答案选C。 41．C 【详解】A. 是氧化剂，发生还原反应，A错误；     B．中部分O元素从-1价升高到0价、部分O元素从-1价降低到-2价，是还原剂也是氧化剂，表现还原性、也表现出氧化性，B错误； C．存在关系式，反应生成10mol水时，转移12mol电子，则反应生成18g即1mol水时，转移1.2mol电子，C正确； D．一个氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物，则还原性：，D错误； 答案选C。 42．D 【详解】A．根据可知：ClO2中氯元素化合价降低了，得到电子，故A正确； B．根据可知：一部分HClCl2，一部分HClKCl，所以HCl既表现了酸性又表现了还原性，故B正确； C．根据可知：氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1，故C正确； D．生成1molCl2转移2mol电子，则生成，则转移了0.4mol的电子，故D错误； 故答案：D。 43．C 【详解】A．中含有过氧键，故氧元素显价，由化合价规则知A项正确； B．由题干信息及工作原理图知，反应物有SO2、O2、，生成物是I2、，B项正确； C．过程②和⑤中没有电子转移，C项错误； D．反应③中O2得到电子后转化为过氧键，D项正确。 故选C。 44．A 【详解】A．物质氧化性的强弱是由得电子能力大小决定的，与反应中元素化合物降低程度的大小无必然联系，实际上浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，A项错误； B．是氧化产物而MnO2是还原产物，由锰元素化合价变化及得失电子守恒知，B项正确； C．锌可与Cu(NO3)2溶液反应但Ag不能，说明还原性ZnCu，AgCu，C项正确； D．由于+6价硫与+4价硫之间没有稳定的中间价，故二者不能反应，D项正确。 故选A。 45．A 【详解】A．根据i．2Fe3++2A-=2Fe2++A2反应可知，Fe3+Fe2+，所以i中Fe3+表现氧化性；根据ii．2Fe2++B2=2Fe3++2B-反应可知，Fe2+Fe3+，所以ii中Fe2+表现还原性，故A正确； B．根据ii．2Fe2++B2=2Fe3++2B-反应可知，还原性：Fe2+> B-，根据i．2Fe3++2A-=2Fe2++A2反应可知，还原性：A-> Fe2+，所以还原性：A-> Fe2+> B-，故B错误； C．根据i．2Fe3++2A-=2Fe2++A2反应可知，氧化性：Fe3+> A2 ，还原性：A-> Fe2+；根据ii．2Fe2++B2=2Fe3++2B-反应可知，氧化性：B2> Fe3+，还原性：Fe2+> B-；所以氧化性：B2> Fe3+> A2，单质的氧化性越强，其非金属性越强，所以根据反应i、反应ii能说明元素B的非金属性比A强，故C正确； D．根据i．2Fe3++2A-=2Fe2++A2反应可知，氧化性：Fe3+> A2 ，还原性：A-> Fe2+；根据ii．2Fe2++B2=2Fe3++2B-反应可知，氧化性：B2> Fe3+，还原性：Fe2+> B-；所以氧化性：B2> Fe3+> A2；还原性：A-> Fe2+> B-。故A2+2B-=2A-+B2反应不能发生，故D错误； 故答案：A。 46．C 【详解】A．双氧水与酸性KMnO4溶液反应生成锰离子、氧气和水，离子方程式为6H++2 MnO+5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O，故A错误； B．过量的铁粉溶于稀硝酸生成亚铁离子，离子方程式：3Fe+8H++2 NO═3Fe2++2NO↑+4H2O，故B错误； C．氯气能够氧化硫代硫酸根离子生成硫酸根离子，自己被还原为氯离子，故用Na2S2O3溶液吸收自来水中多余Cl2，离子方程式为4Cl2+ S2O+5H2O═10H++2SO+8Cl-，故C正确； D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO，故D错误； 故选：C。 47．B 【详解】A．由图可知，反应物为NH3、NO和O2，生成物为N2、H2O，故总反应的化学方程式为4 NH3+4NO+O2=4N2+6H2O，故A错误； B．该转化过程NO中N元素化合价降低，也表现氧化性，故B错误； C．V5+=O不是中间产物，在反应中起到催化剂的作用，故C正确； D．若O2过量会出现NO和O2反应生成NO2，会使NO转化率下降，故D正确； 故选：B。 48．A 【分析】反应Ⅰ是S发生歧化反应，其中2molS做氧化剂，1molS做还原剂，Na2S是还原产物，Na2SO3是氧化产物，转移电子4mol；反应Ⅱ中，S做还原剂，浓HNO3做氧化剂，H2SO4是氧化产物，NO2是还原产物，转移电子6mol。 【详解】A．由上述分析，Na2S和NO2均为还原产物，故A正确； B．反应Ⅰ中1molS做还原剂，2molS做氧化剂，故还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2，故B错误； C．反应ⅠS发生歧化反应，既发生氧化反应又发生还原反应，故C错误； D．由上述分析可知，反应Ⅰ每消耗3molS转移4mol电子，消耗64gS时，转移电子mol，反应Ⅱ消耗64gS时，转移电子12mol，故D错误。 答案选A。 49．D 【分析】工业级氧化锌（含Fe2+、Mn2+、Cu2+、Ni3+等），加入硫酸酸浸，向浸出液中加入适量高锰酸钾溶液调节pH，同时可使Fe2+、Mn2+被氧化而被除去，同时溶液中有Fe(OH)3、MnO2生成，“置换”加入锌粉是为了除去溶液中的Cu2+、Ni3+等，过滤后分离滤渣，向滤液中加入碳酸钠溶液，生成ZnCO3•Zn(OH)2沉淀，吸滤后煅烧沉淀生成ZnO，以此解答该题。 【详解】A．浸出时通过粉碎氧化锌，增大固体接触面积，提高了浸出率，故A正确； B．“氧化”加入KMnO4，是为了除去浸出中的Fe2+和Mn2+，生成的固体是MnO2和Fe(OH)3，故B正确； C．Zn具有还原性，“置换”加入锌粉是为了除去溶液中的Cu2+、Ni3+等，故C正确； D．“抽滤”装置中用到的玻璃仪器主要有：布氏漏斗，玻璃棒，烧杯，故D错误； 故选：D。 50．B 【详解】A．III反应As2O3+H2O→ H3AsO3，则H2O参加了该转化过程，A正确； B．根据S元素在元素周期表中的位置，S的价态不可能大于6，产物a应为S单质，反应方程式为As4S4+3O2=2As2O3+4S，B错误； C．由于亚砷酸具有两性，故当亚砷酸失去一个氢离子后呈现碱性，越与酸反应，则Ⅳ反应是酸碱中和反应，C正确； D．As2O3和亚砷酸(H3AsO3)中As的化合价均为+3，As2O3是亚砷酸(H3AsO3)的酸酐，D正确； 故选：B。 51．B 【详解】A．a为+2价化合物，在酸性环境中，变成需要失电子，故需要加氧化剂，故A正确； B．由图可以看出转化成需要加酸，故B错误； C．铜元素显示+3价，整个离子带1个负电荷，故填入坐标，应该填在的位置，故C正确； D．中铜元素为+1价在酸性环境下可以发生歧化反应生成+2价的铜化合物，和单质铜，故D正确； 故答案为B。 52．C 【详解】A．碱性条件下，NO的氧化产物为NO，则NaNO2与NaClO反应的离子方程式为NO+ClO-═NO+Cl-，故A正确； B．酸性条件下，NO把碘离子氧化为单质碘，单质碘遇到淀粉会变蓝色，所以向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色，故B正确； C．HNO2具有氧化性，SO2以还原性为主，酸性条件下，HNO2以氧化性为主，SO2被氧化为SO，HNO2被还原为NO、N2O和N2中的一种，得不到HNO2，故C错误； D．低温时不用其它试剂区分HNO2溶液与Na2CO3溶液，若将HNO2滴加到Na2CO3溶液中，反应先是产生NaHCO3，再是产生CO2，现象是先不产生气体，后产生气体，而将Na2CO3滴加到HNO2溶液中，反应可以立即产生气体，所以可以区分，故D正确， 故选：C。 53．D 【详解】A．该反应中，N和S元素化合价降低，则KNO3和S作氧化剂，故A错误； B．N和S元素化合价降低，被还原，C元素化合价升高，被氧化，则N2是还原产物，CO2是氧化产物，故B错误； C．若有1 mol S参加反应，消耗3 mol C，C元素的化合价升高4价，则反应中转移电子12mol，故C错误； D．反应中，S和KNO3都是氧化剂，C是还原剂，则K2S、N2是还原产物，CO2是氧化产物，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2，故D正确； 故选D。 54．D 【详解】A．没标明是否在标准状态下，氯气的体积不能转换为物质的量参与计算，A错误； B．在反应②中得知，作氧化剂，是氧化产物，故氧化性：，B错误； C．若反应①中，配平后方程式可写成：，被氧化的Cl2是3mol，被还原的Cl2是5mol，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:3，C错误； D．若反应①的氧化产物只有KClO，根据反应②的系数比可知，得到时消耗0.3mol KClO，需要消耗，D正确； 故选D。 55．D 【详解】A．NaH中Na元素为+1价，故H元素为-1价，A错误； B．H2O中H元素化合价由+1价部分降低到0价生成H2，故H2O作氧化剂，其中H元素被还原，B错误； C．NaH中H元素化合价由-1价升高到0价生成H2，故NaH作还原剂，失去电子，C错误； D．该反应为氢元素的归中反应，根据H2中一个H原子由-1价升高得到，另一个H原子由+1价降低得到，故1个H2生成转移1个电子，D正确； 故答案选D。 56．D 【详解】A．过程Ⅰ中，磷元素化合价由0升高为+5、由0降低为-3，所以白磷既做氧化剂又做还原剂，故A正确； B．过程Ⅱ中，磷酸和氢氧化钙发生反应生成磷酸钙和水，属于复分解反应，故B正确； C．根据图示，过程Ⅲ中，磷酸钙、二氧化硅、焦炭反应生成硅酸钙、CO、白磷，反应的化学方程式为，故C正确； D．通过本提纯工艺，有Cu3P生成，会产生白磷损失，故D错误； 选D。 57．C 【详解】A．酸性氧化物要求是与碱反应生成盐和水的化合物，且反应不能为氧化还原反应，NO2与NaOH反应生成可NaNO2与NaNO3等、是氧化还原反应，A错误； B．反应①中NO中N化合价+2→0、NO为氧化剂， NH3中N化合价-3→0、氨气为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:4=3:2，B错误； C．反应②中，NO2中N元素的化合价+4→0、化合价降低、NO2为氧化剂，6NO2→3N2所得氮气为还原产物，NH3中N元素的化合价-3→0、化合价升高， NH3为还原剂、8NH3→4N2所得为氧化产物，则氧化产物与还原产物的物质的量之比、质量之比均为4:3 ，C正确； D．每生成22.4LN2，未指明标准状况、故难以计算转移电子数，D错误； 答案选C。 58．C 【详解】A．反应中一部分HCl中氯元素从-1价升高到0价、KClO3中氯元素从+5价降低到0价，则反应生成物中氯气为还原产物， A错误； B．HCl在该反应中的作用是还原剂、和酸性，因此部分发生氧化反应，B错误； C．氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以该反应表明氧化性KClO3比Cl2强，C正确； D．1mol KClO3在反应中得到5mole－，D错误； 故选C。 59．D 【详解】A．由图可知Pd上H2失电子生成H+，所以Pd上发生的反应为:H2-2e-＝2H+，A项正确； B．Fe(Ⅲ)得电子生成Fe(Ⅱ)，Fe(Ⅱ)失电子生成Fe(Ⅲ)，则Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用，B项正确； C．由图可知，NO和Fe(Ⅱ)反应生成N2，N元素的化合价降低且Fe(Ⅱ)具有还原性，所以反应过程中NO被Fe(Ⅱ)还原为N2，C项正确； D．由题可知，总反应方程式为2H++2NO+3H2N2+4H2O，反应过程中消耗了H+，所以用该法处理后水体的pH升高，D项错误； 答案选D。 60．A 【详解】A．从反应5KClO3+6P=3P2O5+5KCl知，理论上黑火药中氯酸钾和红磷的最佳物质的量之比为5:6，质量比为(5×122.5): (6×31)，A错误； B．白色固体分散在空气中形成白烟，从反应5KClO3+6P=3P2O5+5KCl知，白烟是由于剧烈反应生成了白色固体小颗粒P2O5和KCl，B正确； C． 上述反应中磷元素从0价升高到+5价、红磷作还原剂，氯元素从+5价降低到-1价，KClO3作氧化剂、表现出氧化性， C正确； D．上述反应中磷元素从0价升高到+5价、氯元素从+5价降低到-1价，则按得失电子数守恒得 ：上述反应中消耗6个磷原子时，转移电子30个，则消耗3个磷原子时，转移电子15个，D正确； 答案选A。 61．B 【详解】A．中O元素的化合价由价升高为0价，失电子被氧化，则是氧化产物，故A正确； B．该反应中是还原剂，所以不一定是氧化剂，故B错误； C．是氧化剂，是还原剂，则该反应中氧化剂和还原剂之比为2∶5，故C正确； D．反应中元素的化合价降低5价，则当有完全反应生成时，转移电子的物质的量为，故D正确； 答案选B。 62．C 【详解】A．N2H4分子的结构式是，有5对共用电子对，故A错误； B．N2O4中N元素化合价降低，N2O4是氧化剂，故B错误； C．N2O4中N元素化合价由+4降低为0，N2H4中N元素化合价由-2升高为0，所以N2既是氧化产物又是还原产物，故C正确； D．每转移8NA电子则会生成标况下67.2LN2，故D错误； 选C。 63．C 【详解】A．NaClO3在发生器中作氧化剂，二氧化硫作还原剂，发生2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4，离子方程式为，A正确； B．过氧化氢不稳定，受热易分解，则吸收塔中温度不宜过高，B正确； C．吸收塔中发生H2O2+ 2ClO2+ 2NaOH=2NaClO2 + 2H2O+O2，Cl元素的化合价降低、O元素的化合价升高，氧化剂( ClO2 )和还原剂( H2O2)的物质的量之比为2：1 ，C错误； D．氯酸钠与二氧化硫在酸性条件下发生氧化还原反应生成ClO2和Na2SO4，则母液中可回收的主要物质为Na2SO4，D正确； 故选C。 64．B 【详解】A．在高铜酸钠(化学式为NaCuO2)中Cu元素化合价为+3价，不稳定，容易获得电子，表现强氧化性，A正确； B．NaCuO2具有强氧化性，浓盐酸具有强还原性，NaCuO2与浓盐酸混合会发生氧化还原反应产生黄绿色有刺激性气味的气体Cl2，B错误； C．次氯酸钠具有强氧化性，在强碱性条件下可以将氢氧化铜氧化产生NaCuO2，C正确； D．H2具有强的还原性，NaCuO2具有强氧化性，二者在一定条件下会发生氧化还原反应，H2将NaCuO2还原产生单质Cu，因此会看到可能有紫红色固体生成，D正确； 故合理选项是B。 65．C 【详解】A．a中通入的N2的目的是N2性质稳定且不影响实验，可将a中产生的ClO2和Cl2吹出并进入后续装置，继续实验，SO2具有还原性，可将ClO2和NaClO3等物质还原，故A错误； B．b中NaClO2发生NaClO2＋HCl→NaCl＋ClO2＋H2O反应时，NaClO2中的Cl元素化合价既升高，也降低，表现氧化性又表现还原性；而发生NaClO2＋Cl2→NaCl＋ClO2反应时，NaClO2中的Cl元素化合价只升高，只表现还原性，故B错误； C．ClO2是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体，故c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却，有利于吸收ClO2，故C正确； D．d中氢氧化钠和ClO2，发生歧化反应生成NaCl和NaClO3，产物至少两种，故D错误。 故选C。 66．C 【详解】A．①转化中N2H4转化为N2 ， N元素化合价升高，所以N2H4是还原剂，A项正确； B．Na2SO3具有较强还原性，可以和氧气发生氧化还原反应，从而除去溶解氧，B项正确； C．据图可知，整个流程中Cu元素的化合价没有发生变化， N2H4中N元素转化为N2，化合价升高2价，所以1mol N2H4反应时转移4mol电子， O2中的O元素由0价变为- 2价，所以转移4mol电子时反应1mol O2，C项错误； D．第②步中加入氨水，溶液呈碱性，③中氧气得电子，碱性溶液中会生成氢氧根离子，导致溶液pH增大，D项正确； 答案选C。 67．D 【详解】A．实验时应先打开K，再通入，将装置中的空气排净后，加浓硫酸，故A正确； B．ClO2易爆炸，通的主要目的是稀释并使生成的进入后续装置，故B正确； C．装置②为安全瓶，可起到缓冲气流并防止倒吸的作用，故C正确； D．根据反应的化学方程式可知，为还原产物，为氧化产物，故D项错误； 故答案选D。 68．A 【详解】A．高温基吸附剂循环捕获生成，未涉及氧化还原反应，A符合题意； B．绿色植物吸收的同时放出，属氧化还原反应，B项不符合题意； C．由制甲醇时，被还原，属氧化还原反应，C项不符合题意； D．中碳为价，及中碳均为价，属于氧化还原反应，D项不符合题意； 故答案选A。 69．C 【分析】白磷在氢氧化钠溶液中发生歧化反应生成和PH3，微溶于氨水，所以通入氨气后析出晶体，经过过滤、洗涤、干燥后与NiSO4溶液混合，得到Ni单质和滤液2。 【详解】A．根据化合物中元素的化合价代数和为零可知，中，元素化合价为价，故A正确； B． 微溶于氨水，“沉降池”中，通入氨气的目的是降低的溶解度，使其析出，故B正确； C． 易溶于乙醇，不溶于乙醚，故不可选用乙醇作为洗涤剂，应选用乙醚，故C错误； D． 与NiSO4溶液混合，发生反应得到Ni单质和滤液2，“滤液2”经分离提纯可以得，则根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平“镀镍”过程发生反应的离子方程式为：，故D正确； 故选C。 70．D 【详解】A．打开弹簧夹甲的目的是保持压强平衡，A正确； B．浓溶液用于吸收尾气，防止污染环境，B正确； C．在反应中失去电子，作还原剂，C正确； D．的硫酸中很小，反应较慢，D错误。 故选D。 71．A 【详解】A．a是含碳元素的单质，e点所示物质是一种碳酸盐，从 a到e两步即可实现，即碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，二氧化碳与碱反应即可得到碳酸盐，A错误； B．e点所示物质是一种盐，其中碳元素显+4价，即是碳酸盐，碳酸盐中的碳酸钙、碳酸钡等难溶于水，B正确； C．c点所示的物质是二氧化碳，d点所示物质是一种酸，其中碳元素显+4价，所以该物质是碳酸，二氧化碳和水反应生成碳酸，C正确； D．b、c均为含碳的氧化物，b中碳元素显+2价，所以b点表示的是一氧化碳，c中碳元素显+4价，所以c点所示的物质是二氧化碳，在点燃的条件下，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，D正确； 故选A。 72．D 【详解】A．Na2S2O3中S元素化合价为+2，处于中间价态，加入稀盐酸发生歧化反应，分别生成0价和+4价的含S物质，离子方程式：S2O+2H+=S↓+SO2↑+ H2O，故A正确； B．过氧化氢有氧化性，海带灰浸出液中含有NaI，两者发生氧化还原反应，离子方程式：2I- + H2O2+2H+= I2 + 2H2O，故B正确； C．高锰酸钾酸性溶液有氧化性，与具有还原性的草酸溶液反应生成Mn2+和CO2，离子方程式：2MnO+ 5H2C2O4+ 6H+ = 2Mn2++ 10CO2↑+ 8H2O，故C正确； D．氨水是弱碱，向硫酸铝溶液中加入过量氨水为：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH，故D错误； 故选：D。 73．D 【详解】A．反应Ⅱ中，Fe2+与NO结合生成Fe(NO)2+，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故A错误； B．NO也是该反应的催化剂，所以在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO和Fe3+均是催化剂，故B错误； C．反应Ⅰ中，Fe(NO)2+与O2反应生成Fe3+和NO，酸性条件下，没有OH-，所以反应Ⅰ的离子方程式为：4 Fe(NO)2++O2+4H+═4Fe3++4NO+2H2O，故C错误； D．反应Ⅱ中，FeS2中S元素的化合价由-1价升高为+6价，则每消耗1mol FeS2，转移电子物质的量为14mol，故D正确； 故选：D。 74．B 【详解】A．火山喷发会产生大量的含硫气体，造成大气污染，A正确。 B．硫酸型酸雨降落到地面后，雨水中的、，会继续被氧化为，酸性增强，B错误。 C．石灰石的主要成分是碳酸钙，可消耗硫酸、亚硫酸，C正确。 D．根据图示可知，火山喷发物形成地壳中的金属硫化物的过程，最终转化为负价硫元素的化合物，硫元素发生的是还原反应，D正确。 故选：B。 75．B 【详解】A．根据H为+1价，F为-1价，可知H2SiF6中Si元素的化合价为＋4价，错误； B．该反应中，N元素化合价降低，HNO3仅作氧化剂，正确； C．无标准状况，不能计算2.24L H2的物质的量，错误； D．芯片硅不能和稀硝酸反应，错误； 故选B。 76．A 【详解】A．ClF3与水按照1：2发生反应ClF3+2H2O=3HF+HClO2，生成了两种弱酸，错误； B．ClF3中Cl为+3价，有氧化性，故能与一些金属反应生成氯化物和氟化物，正确； C．三氟化氯与水反应生成了HF，HF可与硅反应，故可用于清洁化学气相沉积的反应舱附着的半导体物质，正确； D．因ClF3有氧化性，可以使许多材料不接触火源就燃烧，故可以代替H2O2充当火箭推进剂中的氧化物，正确； 故选A。 77．C 【分析】高酮酸钾（KCuO2）中的Cu为罕见的+3价，反应中化合价降低，为氧化剂，CuCl2为还原产物；HCl中的Cl由-1价升为0价，为还原剂，Cl2为氧化产物。 【详解】A．根据分析，KCuO2是氧化剂，发生还原反应，A错误； B．根据分析，CuCl2为还原产物，B错误； C．4.48L Cl2的物质的量为=0.2mol，Cl由-1价变为0价，生成每个Cl2转移2个电子，故生成0.2mol Cl2转移0.4mol个电子，C正确； D．根据方程式可知，8个HCl参加反应，只有2个被氧化，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1，D错误； 故选C。 78．B 【分析】Na2S2O4具有还原性，可与Fe(OH)3发生氧化还原反应生成Fe(OH)2，加入EDTA浸泡，生成含有亚铁离子的络合物，过滤可得到Mg(OH)2。 【详解】A． Na2S2O4具有还原性，步骤①中保险粉是作还原剂，步骤②用于分离固体和液体，步骤②中分离操作的名称是过滤，故A正确； B． 保险粉将氢氧化铁还原为氢氧化亚铁，步骤①中的反应式：6Fe(OH)3++2OH-=6Fe(OH)2+2+4H2O，故B错误； C． Mg(OH)2分解是吸热降低表面温度，Mg(OH)2可以作阻燃剂是因为它分解需要吸收大量的热，故C正确； D． Fe(OH)2悬浊液中存在如下平衡：Fe(OH)2(s) Fe2+(aq)+2OH-(aq)当不断滴入EDTA时，EDTA将结合Fe2+促使平衡向右移动而使Fe(OH)2不断溶解，故D正确； 故选B。 79．A 【详解】A．乙醇钠的水溶液呈强碱性，可知溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，则C2H5O-结合H+的能力强，A正确； B．溶液中可能含碘单质，也可能含有Cl2，均出现相同现象，B错误； C．硝酸可氧化亚铁离子，不能说明氧化性：Fe3+ < Ag+，C错误； D．黄色沉淀为AgI，说明[Ag(S2O3)2]3-能电离出银离子，不能说明具有较强还原性，D错误； 答案选A。 80．B 【详解】A．将黄铁矿粉碎，增大接触面积，可加快其在沸腾炉中的化学反应速率，故A正确; B．造气室中FeS2和氧气反应生成Fe2O3和SO2，反应方程式是4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，每生成1molSO2，有5.5mole-发生转移，故B错误； C．SO3与H2O化合时放出大量热，易形成酸雾，故C正确； D．吸收塔排放的尾气可通过氨吸收，转化成硫酸铵，铵盐可做氮肥，故D正确； 故选B。 81．A 【详解】A．海水进行“煎炼”所得物质为NaCl，故A正确； B．“作咸”过程涉及“蒸发”操作，故B错误； C．“作咸”在实验室完成会用到蒸发皿、酒精灯，故C错误； D．该记载过程中不涉及氧化还原反应，故D错误。 综上所述，答案为A。 82．D 【详解】A．硫离子在水中易发生水解，S2-+H2OHS-+OH-，故硫化钠溶液显碱性，A项正确； B．硫化钠中的硫离子在空气中易发生水解生成硫氢化钠，发生变质，B项正确； C．根据方程式Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑硫酸根离子中硫为+6价，硫化钠中硫为-2价，故生成1mol硫化钠转移8mol电子，C项正确； D．该反应中硫酸根离子中硫的化合价下降，硫酸钠做氧化剂，C在反应中化合价上升，做还原剂，故该反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为1：2，D项错误； 答案选D。 83．B 【详解】A．“吸收”步骤中Fe2(SO4)3的Fe化合价由+3价变为+2价，化合价降低，作氧化剂，A说法错误； B．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由反应①可推知，氧化性Fe3+＞SO，由反应②可知氧化性O2＞Fe3+，则氧化性的强弱顺序：O2＞Fe3+＞SO，B说法正确； C．100L含SO2体积分数为0.336%的尾气，SO2体积为0.336L，未给定状态，无法计算其物质的量，因此无法计算转移电子物质的量，C说法错误； D．根据流程可知，反应①消耗Fe2(SO4)3，反应②生成Fe2(SO4)3，因此Fe2(SO4)3溶液在上述流程中可以循环使用，D说法错误； 答案为B。 84．D 【详解】A．过量的NaOH反应只生成NaH2PO2，说明H3PO2只电离出一个氢离子，为一元弱酸，A正确； B．P4、PH3在有氧条件下易自燃，则反应过程需保持无氧条件，B正确； C．反应1的化学方程式P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3↑，1P4~1PH3，反应3的化学方程式为2H2PO2=H3PO4+PH3，1P4~3NaH2PO2~1.5 PH3，可知1 mol P4参与反应，可产生2.5 mol PH3，C正确； D．反应1的化学方程式P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3↑，氧化产物是NaH2PO2，还原产物是PH3，物质的量之比为3︰1，D错误； 故选：D。 85．B 【详解】A．Fe3O4的化学式可以改写为Fe2O3•FeO，所以Fe3O4中Fe元素的化合价为+2、+3，A项正确； B．过程Ⅰ的反应为2Fe3O46FeO+O2↑，当有2mol Fe3O4分解时，生成1mol O2，转移4mol电子，则每消耗1 mol Fe3O4转移2 mol电子，B项错误； C．过程Ⅱ中FeO与水蒸气在加热条件下反应生成四氧化三铁和氢气，反应化学方程式为，3FeO+H2OFe3O4+H2↑，C项正确； D．过程Ⅰ的反应为2Fe3O46FeO+O2↑，过程Ⅱ的反应为3FeO+H2O(g) Fe3O4+H2，故该过程总反应为2H2O(g)=O2+2H2，D项正确； 答案选B。 86．D 【分析】严重锈蚀的废铁屑用硫酸酸浸，溶液中含Fe3+和Fe2+，加铁粉将Fe3+还原成Fe2+，过滤除去不溶杂质，得硫酸亚铁溶液，蒸发浓缩、冷却结晶，制取硫酸亚铁晶体()。 【详解】A． Fe2O3与硫酸的反应不是氧化还原反应，故A错误； B． “酸溶”时不能用盐酸，会引入Cl—，故B错误； C． 所给的离子方程式电荷不守恒，“还原”时发生反应的离子方程式为，故C错误； D． 晶体带结晶水，一般采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法提取，“结晶”采用的方式是蒸发浓缩、冷却结晶，故D正确； 故选D。 87．B 【详解】A．硅胶多孔，吸水能力强，硅胶能作干燥剂，由于无毒，不会污染食品，所以常用作袋装食品的干燥剂，故A正确； B．小苏打可中和面团发酵的酸产生二氧化碳，可作糕点的膨松剂，故B错误； C．臭氧具有强氧化性，可作食品的杀菌剂，故C正确； D．维生素C具有还原性，且无毒，可作食品的抗氧化剂，故D正确， 故答案选：B。 88．D 【详解】A． Cu与Cl2反应生成+2价的CuCl2，但S氧化性弱于Cl2，Cu与S反应生成+1价的Cu2S，故A错误； B． C在足量O2中燃烧生成CO2，但S在足量O2中燃烧生成SO2，故B错误； C． Fe—Cu原电池，Fe的活泼性比Cu强，在稀硫酸介质中，Fe做负极，但在浓硝酸中，Fe发生钝化，阻止内部铁继续反应，故C错误； D． N原子上有孤电子对，NH3与HCl反应生成NH4Cl，则H2N—NH2也可以与HCl反应生成N2H6Cl2，故D正确； 故选D。 89．B 【详解】A．在该反应中 Cu元素的化合价由反应CuFeS2中的+2价变为反应后Cu2S中的+1价，化合价降低得到电子，被还原，所以CuFeS2作氧化剂；S元素化合价由反应前CuFeS2中的-2价变为反应后SO2中的+4价，化合价升高，失去电子，被氧化，所以CuFeS2又作还原剂，故CuFeS2既作氧化剂又作还原剂，A错误； B．在该反应中，S元素化合价由反应前CuFeS2中的-2价变为反应后SO2中的+4价，化合价升高，失去电子，被氧化，SO2是氧化产物；O元素化合价由反应前O2中的0价变为反应后SO2中的-2价，化合价降低，得到电子，被还原，SO2又是还原产物，故SO2既是氧化产物又是还原产物，B正确； C．在该反应中得到电子的元素有Cu、O，失去电子的元素只有S，每有1 mol O2参加反应，转移电子的物质的量是6 mol，C错误； D．根据方程式可知：每生成1 mol Cu2S同时产生1 mol SO2，但由于未知外界条件，因此不能确定1 mol的SO2的体积是否是22.4 L，D错误； 故合理选项是B。 90．A 【详解】在反应中，Cl2中氯元素的化合价降低，被还原，氯气是氧化剂，NH3中N元素的化合价升高，被氧化，氨气是还原剂，故A符合题意。 本题答案A。 91．B 【详解】A．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，说明Cu2+是H2O2分解反应的催化剂，A正确； B．H2O2变为O2，氧元素化合价从-1变为0价，化合价升高，失去电子发生氧化反应；Cu2+将H2O2氧化为O2，B错误； C．根据“蓝色溶液变为红色浑浊( Cu2O)”，说明+2价的Cu2+被还原成+1价，H2O2表现了还原性；继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，说明发生了反应Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O，Cu2O中+ 1价Cu被氧化成+2价Cu2+，H2O2又表现了氧化性，C正确； D．红色浑浊又变为蓝色溶液，Cu2O中+1价Cu被氧化成+ 2价Cu2+，发生反应为：Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2+ +3H2O，D正确； 故合理选项是B。 92．C 【分析】黑锰粉中含有、、、、及炭黑等，步骤①将黑锰粉分离为溶液和粗品，可知步骤①为水洗、过滤分离出溶液、溶液和固体；所得粗品中含有、、及炭黑等，步骤②是将粗品在空气中加热，可知、炭黑(主要成分为C单质)被O2氧化，其中C被氧化为CO2，被氧化为，此时粗产品中含有、；步骤③是向粗产品(含、中加入H2O2溶液、稀H2SO4，并加热得到MnSO4溶液和Fe(OH)3沉淀；步骤④是向MnSO4溶液中加入CaCl2，二者反应生成MnCl2和微溶于水的CaSO4，再经过滤操作得到MnCl2溶液。 【详解】A．步骤①将黑锰粉分离为溶液和粗品，可知步骤①为水洗、过滤分离出溶液、溶液和固体，可知步骤①分离出、的试剂和操作为：水、过滤，故A项正确； B．经步骤①分离所得的粗品中含有、、及炭黑等，步骤②是将粗品在空气中加热，可知、炭黑(主要成分为C单质)被O2氧化，其中C被氧化为CO2，被氧化为，则步骤②中发生的反应正确，故B项正确； C．③中先加入双氧水，会催化分解H2O2，使其利用率降低，故C项错误； D．步骤④是向MnSO4溶液中加入CaCl2，二者反应生成MnCl2和微溶于水的CaSO4，所以含有少量的CaSO4，故D项正确。 故选C。 93．A 【详解】A．用铁粉作脱氧保鲜剂，生成氧化铁，氧气被铁单质还原，故选A； B．用白醋去除水垢，醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳、水，没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，故不选B； C．用纯碱溶液清洗油污，油脂在碱性溶液中发生水解反应生成高级脂肪酸钠和甘油，没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，故不选C； D．用明矾净水，铝离子水解为氢氧化铝胶体，吸附水中的悬浮杂质，没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，故不选D； 选A。 94．C 【详解】A．由方程式可知，SCl2中硫元素化合价为+2，SF4中硫元素化合价为+4，则反应中硫元素的化合价升高被氧化，SF4为反应的氧化产物，S2Cl2中硫元素化合价为+1，则反应中硫元素的化合价降低被还有，S2Cl2是反应的还原产物，故A正确； B．SCl2中硫元素化合价为+2，S2Cl2中硫元素化合价为+1，则两种物质中硫元素的化合价不同，故B正确； C．由方程式可知，反应中SCl2既作氧化剂又作还原剂，由得失电子数目守恒可知，氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1，故C错误； D．由方程式可知，生成SF4时S元素化合价由+2变为+4，则每产生1molSF4，转移电子的物质的量为2mol，故D正确； 故选C。 95．D 【详解】A．氯碱工业法制NaOH的化学原理是电解饱和食盐水，涉及氧化还原反应，A错误； B．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂，涉及氧化还原反应，B错误； C．用稀KMnO4溶液消毒，利用的是KMnO4强氧化性，涉及氧化还原反应，C错误； D．明矾水解使溶液成酸性，可用于清除铜镜表面的铜锈[主要成分为Cu2(OH)2CO3]，不涉及氧化还原反应，D正确； 故选D。 96．C 【详解】A．NH4C1为离子化合物，是铵根离子和氯离子构成的，电子式为，故A正确； B．氯化铵溶液加入盐酸后电解生成氢气、NCl3溶液，阴极生成氢气，阳极生成NCl3，电解方程式为，故B正确； C．若NaClO2与NCl3恰好完全反应，发生反应为：，x为NaCl、NaOH的混合溶液，故C错误； D．饮用水中残留的ClO2具有强氧化性，硫酸亚铁和ClO2反应产生的铁盐，可以水解得到氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体吸附水中的悬浮物而净水，可用适量FeSO4溶液去除，故D正确。 故选：C。 97．BD 【分析】KMnO4固体受热分解生成K2MnO4、MnO2、O2，K2MnO4、MnO2均具有氧化性，在加热条件下能与浓盐酸发生氧化还原反应，反应过程中Cl-被氧化为Cl2，K2MnO4、MnO2被还原为MnCl2，因此气体单质G为O2，气体单质H为Cl2。 【详解】A．加热KMnO4固体的反应中，O元素化合价由-2升高至0被氧化，加热K2MnO4、MnO2与浓盐酸的反应中，Cl元素化合价由-1升高至0被氧化，因此O2和Cl2均为氧化产物，故A正确； B．KMnO4固体受热分解过程中，Mn元素化合价降低被还原，部分O元素化合价升高被氧化，因此KMnO4既是氧化剂也是还原剂，故B错误； C．Mn元素在反应过程中物质及化合价变化为 ，Mn元素至少参加了3个氧化还原反应，故C正确； D．每生成1mol O2转移4mol电子，每生成1mol Cl2转移2mol电子，若KMnO4转化为MnCl2过程中得到的电子全部是Cl-生成Cl2所失去的，则气体的物质的量最大，由2KMnO4～5Cl2可知，n(气体)max=0.25mol，但该气体中一定含有O2，因此最终所得气体的物质的量小于0.25mol，故D错误； 综上所述，说法错误的是BD，故答案为：BD。 98．CD 【详解】A．A中SOCl2吸收结晶水得到SO2与HCl，用冰水冷却收集SOCl2，浓硫酸吸收水蒸气，防止溶液中水蒸气加入A中，用品红溶液检验二氧化硫，用氢氧化钠溶液吸收尾气中二氧化硫与HCl，防止污染环境，D装置防止倒吸，装置的连接顺序为: ，选项A正确； B．B中氢氧化钠溶液吸收二氧化硫、HCl，新增的阴离子可能有、Cl-、共3种，选项B正确； C．+3H2OAl(OH)3+3HCl，加热促进水解，HCl易挥发，最终得到Al2O3，选项C错误； D．酸性能将氯离子氧化，会干扰对的检验，选项D错误； 答案选CD。 99．(1) (2)A (3)B (4)(或) 【详解】（1）氢气是可燃性气体，其燃烧产生H2O，该反应的化学方程式为：； （2）铅是金属单质，由Pb原子构成，故合理选项是A； （3）A．航空级铝合金跳板是合金，属于金属材料，A不符合题意；            B．聚酯纤维泳衣属于有机合成材料，B符合题意； C．金牌是金属材料，C不符合题意； 故合理选项是B； （4）①氯酸钾受撞击迅速分解产生氯化钾和氧气，反应方程式为； 红磷与O2在点燃时反应产生P2O5，反应的化学方程式为：。 100．(1) MgCO3 、、OH-、Cl- 调节溶液pH值，防止钙离子、镁离子、锰离子转化为氢氧化物的沉淀 (2)BC (3) 取一定量Y于试管中，加入适量硝酸溶解，再加入适量NaBiO3，观察到溶液变为紫红色，则证明Y中含有锰元素 【分析】Y中加入盐酸将碳酸根转化为二氧化碳，溶液A中主要有镁离子、锰离子、钙离子、亚铁离子，氯离子，若酸过量，还有H+，加入氨气和氯化铵将亚铁离子转化为氢氧化亚铁，溶液B中主要含有镁离子、锰离子、钙离子、铵根离子，氯离子，Ⅲ中又通入CO2将钙离子与锰离子转化为沉淀，据此回答。 【详解】（1）①MnCO3、CaCO3 和 MgCO3是同种类型的沉淀，溶解度大的最后沉淀出来，由于通入二氧化碳，生成的沉淀是CaCO3 和 MgCO3，所以 MgCO3溶解度最大； ②溶液中加入盐酸引入阴离子氯离子，Ⅲ中又通入CO2引入碳酸根离子，溶液中还有碳酸氢根和氢氧根； （2）A．气体是CO2不是形成酸雨的主要成分，故A错误； B．固体E可能含有Na2CO3，当二氧化碳过量时反应方程式为：，当二氧化碳少量时，所以可能含有Na2CO3，故B正确； C．Mn(OH)2可溶于NH4Cl溶液，由于NH4Cl溶液呈酸性，NH4Cl水解产生的H+与Mn(OH)2反应，故C正确； D．碱性是Ca(OH)2＞Fe(OH)2，氢氧化钙是强碱，氢氧化亚铁是弱碱，故D错误； 故选BC。 （3）①酸性条件下，固体NaBiO3可氧化Mn2+为，取一定量Y于试管中，加入适量硝酸溶解，再加入适量NaBiO3，观察到溶液变为紫红色，则证明Y中含有锰元素； ②根据题目信息可知。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$