2025届高三化学一轮复习训练题-- -卤族与氮族及其应用

2025届高三化学一轮复习训练题-- -卤族与氮族及其应用 一、单选题 1．氯、硫元素的价类二维图如图所示。下列说法正确的是 A．Fe 分别与b、g反应，产物中铁元素的化合价相同 B．a+e→b反应的离子方程式为 C．由i的酸性比d强，可知非金属性S>Cl D．d、h的水溶液在空气中久置，溶液酸性均减弱 2．下列有关氯气性质的说法正确的是（　　）。 A．碱石灰是常用的气体干燥剂，也可用来干燥 B．具有很强的氧化性，但在化学反应中既能作氧化剂也能作还原剂 C．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，加水溶解后，溶液呈红褐色 D．氯气通入水中能使有色布条褪色，说明氯气有漂白性 3．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是（ ） A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡生成(H＋) B．使红色布条褪色(HClO) C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变为棕黄色(HCl) D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－) 4．下列关于化学物质的用途或性质的叙述正确的说法有几个 ①氨气极易溶于水，故可用做制冷剂 ②单质硫易溶于，实验室可用清洗沾有硫单质的试管 ③工业上用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃 ④二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属两性氧化物 ⑤足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化 ⑥浓硫酸有强吸水性，可以干燥 ⑦与按充满烧瓶，烧瓶倒置水中充分反应后，烧瓶内溶液的浓度接近 A．2 B．3 C．4 D．5 5． 下列事实解释错误的是（　　） A．氯水可以使有色布条褪色，是因为Cl2具有漂白性 B．钠保存在煤油中是因为煤油与钠不反应，且密度比钠小可以隔绝空气 C．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠在空气中生成的Na2O会与水和二氧化碳反应 D．为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸，原因是Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO 6．已知卤素互化物的性质与卤素单质类似，下列关于BrCl的说法不正确的是（　　） A．BrCl有强氧化性 B．BrCl能与KI发生氧化还原反应 C．BrCl是共价化合物 D．BrCl能与NaOH溶液反应生成NaClO、NaBr和H2O 7．下列有关物质检验的说法正确的是 选项 操作与现象 结论 A 取样品于试管中，加入NaOH溶液，将红色石蕊试纸置于试管口，无明显变化 样品中不含 B 取样品于试管中，加入盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 样品中有 C 用洁净铂丝蘸取样品在酒精灯火焰上灼烧，直接观察焰色为黄色 样品中含有，可能有 D 向淀粉中加稀硫酸，加热，充分反应后，再加入少量新制的，无明显变化 淀粉未水解 A．A B．B C．C D．D 8．用如图所示装置及药品进行实验，下列能达到实验目的的是（　　） A．制取并收集干燥纯净的NH3 B．配制一定物质的量浓度的硫酸 C．用装置甲除去乙烯中的少量SO2 D．用海水制取蒸馏水 9．如图所示装置，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊溶液变红，澄清石灰水变浑浊。若打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊溶液变红，澄清石灰水变浑浊。据此判断该气体和广口瓶中盛放的物质分别是（　　） A．Cl2和饱和氯化钠溶液 B．SO2和NaHCO3溶液 C．Cl2和NaHSO3溶液 D．CO2和浓H2SO4 10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．0.2mol 与足量的氧气在一定条件下反应，生成的分子总数为0.2 B．1mol 与足量的浓盐酸在加热条件下反应，生成的氯气分子总数为 C．标准状况下，2.24L 分子中，所含的氧原子总数为0.2 D．46g 10%的乙醇()水溶液中，所含的氧原子总数为0.1 11．自然界中的镁主要以化合态形式存在于地壳和海水中。如图是工业上提取镁的生产流程。下列说法错误的是（　　） A．煅烧贝壳得到生石灰，该反应为氧化还原反应 B．先将海水中的镁沉淀，再转化为MgCl2，是为了提高溶液中镁离子的浓度 C．沉淀池中主要发生的反应为Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2 D．工业上利用电解熔融氯化镁的方法制取镁的原因是氯化镁的熔点比氧化镁低得多 12．为了检验晶体中的离子，下列实验操作及结论正确的是 A．取少量样品放入试管中，加入溶液，将湿润的红色石蕊试纸粘在试管口，试纸变蓝，证明晶体中含有 B．取少量样品溶于水，向溶液中滴入几滴新制氯水，再滴入2滴溶液，溶液变为红色，证明晶体中含有 C．取少量样品溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴溶液，有白色沉淀生成，证明晶体中含有 D．取少量样品溶于水，滴加溶液，溶液变红，证明晶体中含有 13．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下11.2L SO3中所含原子数为2NA B．6mol NO2与水完全反应时转移的电子数为4NA C．11.2LNO与11.2L O2混合气体的分子数为NA D．50mL16mol/L的浓硫酸与足量的Zn充分反应，生成的气体分子数为0.8NA 14．氮及其化合物的相互转化对生产生活意义重大。可发生如下转化： 下列说法不正确的是（　　） A．过程Ⅰ同时可生成副产物，可用作氮肥 B．若试剂是，其还原产物为 C．过程Ⅲ若有生成，则转移电子 D．试剂B具有氧化性 15．如图所示，A处通入氯气，关闭弹簧夹B时，C处红色布条无明显的变化，打开弹簧B时，C处红色布条逐渐褪色。由此作出的判断正确的是（　　） A．D中不可能是浓硫酸 B．D中一定是浓硫酸 C．A处通入的氯气中含有水蒸气 D．D中可以是饱和食盐水 16．将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸不变蓝的是（　　） A．加热浓氨水 B．加热饱和NH4Cl溶液 C．加热NH4Cl和Ca(OH)2的固体混合物 D．加热NH4Cl和浓NaOH的混合溶液 17．海带中含有丰富的碘元素，碘元素在海带中以碘化物的形式存在。在实验室中，从海带灰浸取液中提取碘单质的流程如图： 下列说法正确的是 A．操作①中的不可以用氯水代替 B．操作②中分液时含的溶液从分液漏斗下口放出 C．操作③使用的是反萃取法，得到的上层溶液为紫红色 D．为提高①中反应的速率，可增大硫酸浓度或在高温条件下进行 18．下列说法正确的是（　　） A．干燥的氯气不能使鲜花褪色 B．纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，有白烟产生 C．是一种很强的氧化剂，在加热条件下能与单质反应生成 D．氯气能与水反应生成和，久置氯水最终变为稀盐酸 19．实验室制取下列气体，所选的反应试剂、制备装置与收集方法合理的是 选项 气体 反应试剂 制备装置 收集方法 A 石灰石、稀硫酸 b e B 、浓盐酸 b d C 、 a e D Cu、浓硝酸 c f A．A B．B C．C D．D 20．下列生产生活中涉及的反应方程式正确的是 A．用TiCl4制备TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl B．用食醋和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO，IO+5I-+6H+=3I2+3H2O C．工业制硫酸时黄铁矿在足量氧气中煅烧：4FeS+15O28SO3+2Fe2O3 D．Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 二、综合题 21．从海水(含)中提溴()，常用做吸收剂。 资料：ⅰ．在碱性溶液中可转化为(有强氧化性)和。 ⅱ．，深红棕色液体，易挥发。 （1）位于元素周期表中第四周期，　 　族。 （2）向溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明溶液呈　 　性。 （3）从海水中提溴的流程示意如下： ①海水中含大量、、、、等离子。硫酸酸化能除去的离子是　 　。 ②“氧化”过程体现出氧化性：　 　(填“＞”或“＜”)。 ③可用热空气吹出，原因是　 　。 ④低浓度溴中含、。吸收过程反应如下： ⅰ． ⅱ．　 　。 ⑤“制溴”过程生成的离子方程式是　 　。 ⑥“制溴”过程，用而不用，可能的原因是　 　。 22．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量的Fe2O3，SiO2等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如图： （1）I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是：　 　。 （2）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有　 　，固体N是　 　。 （3）滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为　 　，它属于　 　(填“酸”、“碱”或“盐”)类物质。 （4）请写出步骤Ⅱ的离子方程式　 　。 （5）实验室里制取Al(OH)3，在AlCl3溶液中最好加入　 　。 23．按要求回答下列问题： （1）个分子的质量为　 　g。 （2）常温下可用铁槽车运输浓硫酸，原因是　 　。 （3）氯气可用于制备“战略金属”钛，有关反应为：，请用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目　 　。 （4）氯气发生泄漏时，人员应　 　(填字母)；同时喷溶液进行吸收，发生反应的化学方程式为　 　。 a.顺风向高处转移 b.顺风向低处转移 c.逆风向高处转移 d.逆风向低处转移 （5）盛放溶液的玻璃试剂瓶应选用　 　(填“玻璃”或“橡胶”)塞。 24．（1）I．新制氯水含有的微粒中与下列现象有关的是(用化学式或离子符号填写)： 使氯水呈黄绿色的是　 　。 （2）能使紫色石蕊溶液显红色的是　 　 （3）能使红纸褪色的是　 　。 （4）Ⅱ．物质的量相关公式的计算 含有6.02×1023个Cl的Cl2，则Cl2的物质的量为　 　。 （5）同温同压下，O2和O3体积比为3∶2，它们的质量之比为　 　。 25．非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题： （1）若A常温下为淡黄色固体，B是无色有刺激性气味的气体，可作漂白剂，其漂白原理与氯水的漂白原理　 　(填“相同”或“不同”)。 （2）若A在常温下是气体，C是红棕色气体。 ①A的化学式是　 　； ②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，该反应的化学方程式为　 　，若有3.2克铜完全参加反应，则被还原的D的物质的量为　 　。 ③为避免尾气氮氧化物污染环境，可以在催化剂作用下使用将氮氧化物还原为。请以尾气中的处理为例，写出相关反应的化学方程式　 　。 答案解析部分 1．【答案】B 2．【答案】B 【解析】【解答】A.碱石灰是碱性干燥剂，Cl2是酸性气体，故不可用碱石灰干燥Cl2，A不符合题意； B.Cl2有强氧化性，在反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，Cl2自身发生歧化，既作为氧化剂又作为还原剂，B符合题意； C.铁在氯气中燃烧生成FeCl3，加水溶解得到FeCl3溶液，显黄色，C不符合题意； D.氯气通入水中能使有色布条褪色， 是因为生成了有漂白性的HClO，但干燥的氯气不能使有色布条褪色，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A.Cl2是酸性气体，应用酸性干燥剂（如浓硫酸）干燥； B.氯的最低价态为-1，最高价态为+7，Cl2中Cl显0价，故Cl2既有氧化性又有还原性； C.FeCl3溶液含有Fe3+，显黄色； D.HClO有漂白性，但氯气无漂白性。 3．【答案】C 4．【答案】B 5．【答案】A 【解析】【解答】A、氯气不具有漂白性，氯水能使有色布条褪色，是因为氯水中含有的次氯酸具有漂白性，故A符合题意； B、金属钠性质活泼，容易与氧气和水反应，密度比煤油大，故钠保存在煤油中是因为煤油不与钠反应且密度比钠小，可以隔绝空气和水蒸气，故B不符合题意； C、钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化得到碳酸钠，故C不符合题意； D、次氯酸的浓度越大，漂白效果越好，次氯酸是弱酸，加入少量盐酸发生反应 Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO ，生成次氯酸，漂白效果增强，故D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】A、氯气不具有漂白性； B、金属钠化学性质活泼； C、钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化得到碳酸钠； D、次氯酸的浓度越大，漂白效果越好。 6．【答案】D 【解析】【解答】A．BrCl是卤素互化物，性质与卤素单质类似，具有强的氧化性，A不符合题意； B．BrCl能与KI发生氧化还原反应产生KBr、KCl、I2，B不符合题意； C．Br、Cl都是非金属元素，BrCl中Br、Cl原子之间以共价键Br-Cl键结合形成化合物，该化合物属于共价化合物，C不符合题意； D．在BrCl中Br是+1价，Cl是-1价，所以根据Cl2与NaOH的反应可知BrCl与NaOH溶液反应生成NaCl、NaBrO和H2O，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】 已知卤素互化物的性质与卤素单质类似，BrCl 具有与Cl2、Br2相似的性质，具有强氧化性，能发生置换反应，能与碱反应，BrCl中Br是+1价，Cl是-1价，可知BrCl与NaOH溶液反应生成NaCl、NaBrO和H2O，但是Br、Cl都是非金属元素，BrCl是共价化合物。 7．【答案】C 【解析】【解答】A．应该向待测溶液中加入适量浓NaOH溶液，加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有，不能用稀NaOH溶液，并且需要加热，故A不符合题意； B．如果溶液中含有，滴入盐酸酸化的溶液，也有白色沉淀产生，因为硝酸可以氧化生成，应该加入盐酸酸化的氯化钡，故B不符合题意； C．用洁净铂丝蘸取样品在酒精灯火焰上灼烧，直接观察焰色为黄色，说明含有，需要透过蓝色钴玻璃观察，所以可能有，故C符合题意； D．在加入少量新制的之前应该加入氢氧化钠溶液成碱性环境，故D不符合题意； 故答案为：C 【分析】 A.检验铵根离子，需要加入浓氢氧化钠溶液再加热； B.检验硫酸根离子应该加入盐酸酸化的氯化钡； C.利用铂丝进行检验钠离子，再透过蓝色钴玻璃检验钾离子； D.检验淀粉水解产物之间加入氢氧化钠成碱性环境。 8．【答案】D 【解析】【解答】A.氨气密度小于空气，因此利用向下排空气法收集，故A不符合题意； B.稀释浓硫酸时需要在烧杯中进行冷却后再引入容量瓶中，故B不符合题意； C.乙烯与二氧化硫均与高锰酸钾反应，故C不符合题意； D.利用海水可蒸馏得到蒸馏水，故D符合题意； 故答案为：D 【分析】A.氨气密度小于空气，采取向下排空气法； B.容量瓶不能用稀释溶液； C.除去乙烯中二氧化硫利用氢氧化钠溶液； D.利用海水可蒸馏得到蒸馏水。 9．【答案】B 【解析】【解答】根据题意， 关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊溶液变红，澄清石灰水变浑浊 ，说明此时洗气瓶中出来的是CO2，；打开活塞： 品红溶液褪色，石蕊溶液变红，澄清石灰水变浑浊 ，说明此时广口瓶中出来的是SO2，所以广口瓶中应是碳酸氢钠溶液，气体应该是SO2。 故答案为：B。 【分析】该反应方程式为：SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2。 10．【答案】B 【解析】【解答】A． 0.2mol 与足量的氧气是可逆反应，生成的 分子总数小于0.2NA，A不符合题意； B.1mol 与足量的浓盐酸在加热条件下反应，生成1molCl2，分子总数为NA，B符合题意； C．标准状况下NO2不是气体，C不符合题意； D.46g 10%的乙醇水溶液中水也有氧原子，所含的氧原子总数大于0.1NA，D不符合题意； 故答案为：B 【分析】A． 可逆反应是不完全； B．分子总数的计算； C．标准状况下NO2不是气体； D．水分子中也有氧原子。 11．【答案】A 【解析】【解答】A．煅烧贝壳得到生石灰，化合价没有发生变化，因此该反应为非氧化还原反应，故A符合题意； B．先将海水中的镁沉淀变为Mg(OH)2，再加入盐酸转化为MgCl2，是为了提高溶液中镁离子的浓度，故B不符合题意； C．沉淀池主要将镁离子沉淀，其主要发生的反应为Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2，故C不符合题意； D．工业上利用电解熔融氯化镁的方法制取镁，而不采用电解熔融氧化镁的原因是氯化镁的熔点比氧化镁低得多，故D不符合题意。 故答案为：A。 【分析】A、化合价不变，属于非氧化还原反应； B、镁离子先沉淀可以起到富集的作用； C、氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙； D、氯盐的熔点比氧化物低。 12．【答案】D 13．【答案】B 14．【答案】C 【解析】【解答】A.过程Ⅰ反应得到尿素和，氯化铵可用作氮肥，故A不符合题意； B.若试剂是，与尿素反应得到肼和氯化钠，其还原产物为，故B不符合题意； C.氨气与亚硝酸反应得到HN3和水，5NH3+4HNO2=3HN3+8H2O，生成3molHN3，转移40/3mol电子，故C符合题意； D.NH2OH变为NH3，化合价升高，故B具氧化性，故D不符合题意； 故答案为：C 【分析】根据流程，加入B变为氨气化合价升高，说明B具有氧化性，加入试剂A变为肼说明具有还原性，加入亚硝酸反应变为HN3，结合选项判断即可。 15．【答案】C 【解析】【解答】A．若D中试剂是浓硫酸，可将氯气干燥，干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，A不符合题意； B．D中试剂不一定是浓硫酸，也可能是碱溶液或还原性溶液，B不符合题意； C．打开弹簧B时，A处通入的氯气能使C装置中的干燥的有色布条褪色，则表明氯气中含有水蒸气，C符合题意； D．氯气不溶于饱和食盐水，而氯气经过D装置后就不能使有色布条褪色，则表明D中不可能是饱和食盐水，D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】依据氯气和试剂的性质，结合实验现象判断。 16．【答案】B 【解析】【解答】A、加热浓氨水的过程中发生反应NH3·H2ONH3↑＋H2O，可产生NH3，使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，A不符合题意。 B、加热饱和NH4Cl溶液无法逸出氨气，因此湿润的红色石蕊试纸不会变蓝色，B符合题意。 C、加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物发生反应Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O，反应生成NH3，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，C不符合题意。 D、加热NH4Cl和NaOH的混合溶液，发生反应NH4Cl＋NaOH=NaCl＋NH3↑＋H2O，反应生成NH3，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，D不符合题意。 故答案为：B 【分析】能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体为NH3，据此结合选项所给实验是否能产生NH3进行分析。 17．【答案】B 18．【答案】D 【解析】【解答】A.虽然氯气是干燥的，但是鲜花中含有水，能和氯气反应生成次氯酸，所以干燥的氯气能使鲜花褪色，A错误； B. 氢气在氯气中安静地燃烧， 生成氯化氢，与空气中水蒸气结合，生成白雾，B项错误； C. 是一种很强的氧化剂，在加热条件下能与单质反应生成高价态的氯化铁，C项错误； D.氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，次氯酸不稳定，见光易分解生成氯化氢和氧气，所以久置氯水最终变为稀盐酸，D正确； 故答案为：D。 【分析】A.氯气本身不具有漂白性，只有与水反应生成次氯酸才具有漂白性； B.注意烟和雾的区别，烟为固体颗粒，雾为小液滴； C.铁为变价金属，与强氧化剂生成高价态，与弱氧化剂生成低价态物质； D.次氯酸不稳定，生成盐酸，所以久置氯水最终变为稀盐酸。 19．【答案】C 20．【答案】A 21．【答案】（1）ⅦA （2）碱 （3）、；>；具有挥发性；；；具有还原性，有强氧化性，在酸性条件下，易被氧化生成氯气，被还原为，达不到制溴目的 【解析】【解答】（1）Br原子序数为35，属于卤族元素，位于元素周期表中第四周期第ⅦA族； 故答案为ⅦA； （2）酚酞遇碱变红，向溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明溶液呈减性； 故答案为：碱； （3）①海水中含大量、、、、等离子加入硫酸酸化，发生反应、，所以能除去的离子是、； 故答案为、； ②“氧化”过程发生反应，根据氧化还原反应规律，体现出氧化性：>； 故答案为：>； ③因具有挥发性，流程中通入热空气吹出得到低浓度溴和无溴海水； 故答案为：具有挥发性； ④低浓度溴中含、，其中用溶液吸收的反应为； 故答案为：； ⑤用溶液吸收后得到含和的溶液，用硫酸酸化制溴的反应为； 故答案为：； ⑥具有还原性，有强氧化性，在酸性条件下，易被氧化生成氯气，被还原为，达不到制溴目的，所以“制溴”过程，用而不用，可能的原因是： 具有还原性，有强氧化性，在酸性条件下，易被氧化生成氯气，被还原为，达不到制溴目的； 故答案为：具有还原性，有强氧化性，在酸性条件下，易被氧化生成氯气，被还原为，达不到制溴目的。 【分析】（1）溴为第四周期VII族的元素； （2）酚酞在碱性条件下变红； （3） ① 硫酸可以除去碳酸根和碳酸氢根离子； ② 氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性； ③ 溴易挥发，可以用热空气吹出； ④ 溴和碳酸根反应生成溴酸根、溴离子和二氧化碳； ⑤ 溴酸根和溴离子、氢离子反应生成溴和水； ⑥ 氯化氢具有还原性，可以和溴酸根发生氧化还原反应。 22．【答案】（1）过滤 （2）Fe2O3；Al2O3 （3）NaAlO2；盐 （4）NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3 （5）氨水 【解析】【解答】加浓NaOH溶液，Al2O3和SiO2和NaOH反应生成NaAlO2，硅酸钠，Fe2O3不反应，通入CO2和NaAlO2反应生成沉淀Al(OH)3，沉淀加热分解得到氧化铝； (1)分离沉淀和溶液的操作是过滤； (2)沉淀M中一定有Fe2O3，固体N是Al2O3； (3)Al2O3和NaOH反应生成NaAlO2，它属于盐； (4)步骤Ⅱ发生CO2和NaAlO2反应生成沉淀Al(OH)3，离子方程式为： NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3 ； (5)Al(OH)3是两性氢氧化物，会溶于过量的强碱，向AlCl3溶液中加入氨水制取Al(OH)3； 【分析】(1)分离沉淀和溶液的操作是过滤； (2)Fe2O3和碱不反应； (3)Al2O3和NaOH反应生成NaAlO2； (4)CO2和NaAlO2反应生成沉淀Al(OH)3； (5)Al(OH)3是两性氢氧化物，会溶于过量的强碱。 23．【答案】（1）8 （2）铁在常温下遇浓硫酸会钝化，表面形成致密的氧化物薄膜，从而阻止内部金属被氧化 （3） （4）c； （5）橡胶 【解析】【解答】(1)个分子的物质的量为，质量为，故答案为：8； (2)浓硫酸具有强氧化性，铁在常温下遇浓硫酸会钝化，表面形成致密的氧化物薄膜，从而阻止内部金属被氧化，所以常温下可用铁槽车运输浓硫酸，故答案为：铁在常温下遇浓硫酸会钝化，表面形成致密的氧化物薄膜，从而阻止内部金属被氧化； (3)双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目，故答案为：； (4)氯气密度比空气大且有毒，氯气发生泄漏时，人员应该逆风向高处转移，喷溶液进行吸收，发生反应的化学方程式为： ；故答案为：c；； (5)溶液溶液会和玻璃中的二氧化硅反应生成的硅酸钠具有粘性，会把瓶盖和瓶塞粘在一起，所以盛放溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞，应该用橡胶塞，故答案为：橡胶。 【分析】（1）根据计算； （2）铁在常温下遇浓硫酸会钝化； （3） C元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，该反应转移4e-； （4）氯气密度大于空气密度；氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水； （5）氢氧化钠溶液能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有粘性。 24．【答案】（1）Cl2 （2）H+ （3）HClO （4）0.5mol （5）1∶1 【解析】【解答】（1） 使氯水呈黄绿色的是氯气； （2） 能使紫色石蕊溶液显红色的是氢离子； （3） 能使红纸褪色的是 是次氯酸； （4） 含有6.02×1023个Cl的Cl2，则Cl2的物质的量为 n=0.5x6.02×1023/6.02×1023=0.5mol； （5） 同温同压下， 体积之比等于物质的量之比， O2和O3体积比为3∶2， 根据m=nM得到质量之比为：1：1； 【分析】（1）氯气是黄绿色； （2）盐酸显酸性，酸能是紫色石褪色； （3）次氯酸具有漂白性，能使红纸褪色的是次氯酸； （4）根据n=N/NA计算； （5）根据同温同压下体积之比等于物质的量之比结合n=nM计算。 25．【答案】（1）不同 （2）；；； 【解析】【解答】(1)若A常温下为淡黄色固体， B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则A是S单质，B是SO2，C是SO3，D是H2SO4；二氧化硫的漂白原理是SO2与有色物质结合生成不稳定的无色物质，漂白可逆；氯水的漂白原理是利用HClO的强氧化性，漂白不可逆； 答案为不同； (2)若A在常温下是气体，C是红棕色气体，则C为NO2，B为NO，A为N2，D为HNO3； ①A的化学式是N2； ②D的浓溶液浓硝酸在常温下可与铜反应并生成C气体NO2，反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；反应中只有一半的HNO3作氧化剂被还原，若有3.2克铜（即0.05mol）完全参加反应，根据反应可知，被还原的D的物质的量为0.1； ③为避免尾气氮氧化物污染环境，可以在催化剂作用下使用将氮氧化物还原为。相关反应的化学方程式为。 【分析】(1)二氧化硫的漂白原理是SO2与有色物质结合生成不稳定的无色物质，漂白可逆；氯水的漂白原理是利用HClO的强氧化性，漂白不可逆； (2) ①依据流程图，利用物质的性质判断； ②依据浓硝酸在常温下可与铜反应生成硝酸铜、水和NO2； ③根据反应物和产物的化学式，利用电子得失守恒、原子守恒书写。 学科网（北京）股份有限公司 $$