5.1硫及其化合物 课件 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

硫与二氧化硫 1 回顾：我们在学习前两节时，我们是按照什么顺序学习碳/氮及其化合物的？ 阅读教材P85-P89第一段，完成学习指导书【自主学习】部分。 自主学习 2 结合学习指导书 通过交流研讨发现/解决问题。 阅读指导书中【实验】部分的内容，预测实验现象。 交流研讨 3 精讲 4 一、硫元素 硫元素位于硫元素在元素周期表中位于右上方，是一种非金属元素。常见化合价有-2、0、+4、+6等。 自然界中硫元素的存在形式 5 阳光 O2 氧化 H2SO3 H2SO4 微生物 还原 S H2S 火山爆发 大气 地表 地下 与砷铁汞锑 等元素化合 含硫 矿物 雄黄 雌黄 辉锑矿 黄铁矿 辰砂 石膏(CaSO4·xH2O) 芒硝(Na2SO4·10H2O) 受空气中氧气、水等作用 H2S SO2 SO3 部 分 硫 精讲 6 二、硫单质的性质 物理性质： 颜色 状态 硬度 熔沸点 溶解度 水 乙醇 CS2 淡黄色 固体 脆、易研成粉 不高 不溶 微溶 易溶 斜方硫 单斜硫 实验 实验1：硫与铁的反应 将硫与铁的混合物加热引发反应，观察到混合物成红热状态，移 开酒精灯，发现红热部 分继续蔓延，直至混合 物完全反应。 Fe+S==FeS 7 8 实验2：硫与氧气的反应 硫在空气中燃烧： 硫单质先融化，后燃烧，发出淡蓝色火焰。 硫在纯氧中燃烧： 硫在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰。 S+O2===SO2 两个实验都生成了有刺激性气味的SO2 氧气浓度不同，实验现象不同但产物相同。 点燃 硫单质 9 化学性质： 硫的单质有多种同素异形体，其中最常见的为S8。一般以单斜硫或斜方硫形式存在。硫元素的最高价态为+6价，最低价态为-2价，单质硫属于中间价态。硫单质既有氧化性，又有还原性。 硫单质的应用 10 制火药：将硫，硝酸钾，碳以物质的量1:2:3的比例混合制成。(1硫2硝3木炭) 单质硫具有一定的杀菌性，医学上人们用硫磺软膏治疗某些皮肤病。 硫单质与很多金属都能发生化合反应，如Cu、Fe、Hg、Ag等。因此当少量金属汞不慎洒落时，用硫粉覆盖，生成HgS，防止金属汞挥发。 精讲 11 二、二氧化硫的性质 物理性质： 颜色 状态 气味 溶解性 无色 气体 刺激性 气味 溶于水生成亚硫酸 SO2的化学性质 12 酸性氧化物的通性(与CO2比较)： 与水反应： SO2+H2O==H2SO3 与碱性氧化物反应： SO2+CaO==CaSO3 与碱反应： 2OH－+SO2==SO32-+H2O/OH－+SO2==HSO3- 与某些盐(如Na2SO3)反应： SO32-+SO2+H2O==2HSO3- SO2的化学性质 13 SO2中硫处于+4价，也属于中间价态，因此SO2应该既有氧化性，又有还原性。 SO2与Na2S反应： 5SO2+2Na2S+2H2O==4NaHSO3+3S↓ SO2在反应中体现氧化性。 SO2与KMnO4(H+)反应： 5SO2+2MnO4-+2H2O==5SO42-+2Mn2++4H+ SO2在反应中体现还原性。 SO2的化学性质 14 SO2的漂白性： SO2能使品红溶液褪色，但加热后品红溶液恢复红色。说明SO2的漂白性原理与HClO不同。SO2与品红的反应是加合反应生成无色物质，而加热可使该无色物质分解重新生成SO2和品红。工业上用SO2漂白纸浆，毛，丝，草帽等。 小结 15 作业 16 集中式作业： 《习题集》，《全品》对应章节 分散式作业： S与Cu的反应 S与热的NaOH反应 研讨式作业： 设计实验证明硫与铁的反应生成物中的铁元素为+2价。(该物质不溶于水而溶于稀盐酸) 硫与二氧化硫 17 $$