精品解析：贵州省黔西南州金成实验学校2023-2024学年高一下学期期末检测化学试题

2023—2024学年度第二学期0710期末检测试题 高一年级 科目化学 答卷注意事项： 1、学生必须用黑色(或蓝色)钢笔、圆珠笔或签字笔在试卷上答题。 2、填涂答题卡必须使用2B铅笔填涂。 3、答题时字迹要清楚、工整 4、本卷共18小题，总分为100分。 一、选择题(14小题，每小题3分，共42分) 1. 生活中处处有化学，下列叙述错误的是 A. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 B. 碳酸氢钠可作食品膨松剂 C. 青铜和黄铜是不同组成的铜合金 D. 焰色实验是化学变化 2. 汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如图所示。放电时的电池反应：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O。下列说法中，正确的是 A. Pb作电池的负极 B. PbO2作电池的负极 C. PbO2得电子，被氧化 D. 电池放电时，溶液酸性增强 3. 下列化学用语正确的是 A. 的电子式： B. 丙烷的结构式： C. 分子空间填充模型： D. 羟基的电子式： 4. 下列有关说法正确的是 A. 铁在氯气中燃烧如果铁过量会生成FeCl2 B. 红热的铁丝与水蒸气反应，得到的含铁化合物是四氧化三铁 C. 为除去FeCl3溶液中的CuCl2，可加入Fe粉，过滤 D. Fe3+遇KSCN溶液可得到红色沉淀 5. 如图为实验室制取乙酸乙酯的装置。下列有关该实验的说法，错误的是 A. 向a试管中加入沸石，作用是防止加热时液体暴沸 B. 浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂 C. 饱和碳酸钠溶液可以中和乙酸并溶解乙醇 D. 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的溶解度小，有利于分层析出 6. 下列有关金属的冶炼知识的描述，错误的是 A. 通常用还原法炼铝： B. 工业上常用加热分解的方法冶炼不活泼金属 C. 铝热法炼铁： D. 电冶金工业中，加冰晶石降低Al2O3熔融温度 7. 在某一恒容密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列叙述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是 A. 容器内的总压强不随时间而变化 B. 三种气体的浓度相等 C. NH3的分解速率与生成速率相等 D. 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 8. 已知反应4CO+2NO2N2+4CO2在不同条件下化学反应速率如下，请判断出速率最快的是 A v(N2)=0.4mol•L-1•min-1 B. v(NO2)=0.01mol•L-1•s-1 C. v(CO)=1.5mol•L-1•min-1 D. v(CO2)=1.1mol•L-1•min-1 9. 某小组设计的化学电池使LED灯发光的装置如图所示，下列叙述正确的是 A. 装置中存在“化学能→电能→光能”的转换 B. Zn电极的反应：Zn+2e-=Zn2+ C. 在外电路中，电流由Zn电极流向Cu电极 D. 当电路中转移0.2mol电子，正极产生H2的体积为2.24L 10. 下列说法不正确是： A. 遇空气变为红棕色的是NO B. NH4HCO3不稳定，受热易分解 C. Cl2能使湿润的红色布条褪色 D. 浓H2SO4能使蔗糖变黑并有刺激性气味的气体生成，只体现了浓硫酸的脱水性 11. 下列实验操作不能达到实验目的的是 A. 用甲装置蒸发溶液得晶体 B. 乙装置可用于吸收HCl、、等尾气 C. 丙装置在粗盐提纯实验中用到 D. 丁装置可除去中少量的HCl杂质 12. 近年来，随着食品工业的发展脱氧剂的应用也愈来愈广泛。脱氧剂能吸收氧气，防止油脂被氧化，有效地抑制霉菌和好氧型细菌的滋生，延长食品保质期。下列物质可作脱氧剂的是 A. 小苏打 B. 碱石灰 C. 铁粉 D. 活性炭 13. “结构决定性质”是重要的化学观念。昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的分子结构简式如图所示，关于该化合物说法不正确的是 A. 所有碳原子可能共平面 B. 分子式为C12H20O2 C. 可发生加成反应 D. 有两种官能团 14. 一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g)3C(g)反应过程中的部分数据如下表所示： 时间(t/min) 物质的量(n/mol) n(A) n(B) n(C) 0 2.0 2.4 0 5 0.9 10 1.6 15 1.6 下列说法正确的是 A. 0~5 min用A表示的平均反应速率为0. 09 mol·L-1·min-1 B. 该反应在10 min后才达到平衡 C. 平衡状态时，c(C)=0.6 mol·L-1 D. 物质B的平衡转化率为20% 二、非选择题(4小题，每空2分共58分) 15. 有机物的种类繁多，在日常生活中有重要的用途。请回答下列问题： （1）键线式表示的分子式_______，系统命名法名称是_______。 （2）中含有的官能团的名称为_______。 （3）已知有机化合物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。有关有机物间的转化关系如图所示： 试回答下列问题。 a. A中所含官能团名称为_______。 b.试指明反应类型：反应①_______； c.试写出下列反应化学方程式： 反应③(B→C)：_______；反应⑤(B+D→E)：_______。 16. 铝土矿的主要成分是Al2O3·3H2O，还含有SiO2、Fe2O3等杂质。工业上从铝土矿中提取Al可采用如图所示工艺流程。(部分操作名称及反应条件已略去) （1）A中的阳离子是_______(填离子符号)。 （2）写出沉淀B的化学式：_______。 （3）由M生成铝的化学方程式是_______；设NA表示阿伏加德罗常数的值。当有1 mol 铝生成时，转移电子数为_______。 （4）溶液D生成沉淀F的离子方程式是_______。 （5）铝可以与C分解生成的金属氧化物反应，其化学方程式是_______，该反应可用于_______。 17. 回答下列问题。 I.在一定条件下，将4 mol NH3和4 mol O2混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：4NH3(g)+5O2(g)4X(g)+6H2O(g)。2 min后该反应达到平衡，生成3 mol H2O。则： （1）X的化学式为_______。 （2）O2的转化率为_______。 （3）0~2 min内，v(NH3)=_______mol/(L·min)。 （4）燃料电池是一种高效、环境友好型发电装置。一种燃料电池的电解质溶液为NaOH溶液，负极通入NH3，正极通入空气，产物对环境无污染，则负极的电极反应式为_______，电路中每通过1 mol电子，消耗标准状况下的氧气_______ L。  Ⅱ.工业制硫酸的反应之一为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(放热反应)，在2 L恒容绝热密闭容器中投入2.0 mol SO2和适当过量的O2，在一定条件下充分反应，如图是SO2和SO3的物质的量随时间的变化曲线。 （5）下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是_______。  ①容器中压强不再改变 ②容器中气体密度不再改变 ③O2的物质的量浓度不再改变 ④SO3的质量不再改变 （6）根据图示计算达到平衡时SO2的转化率为_______。 18. 实验室里研究不同价态硫元素之间的转化。 （1）A中发生反应的化学方程式为_______。 （2）B中的现象是_______。 （3）C中的现象是_______，Na2S在反应中作_______剂。 （4）D中SO2与氯水发生化学方程式_______。 （5）E的作用是_______，离子方程式为_______。 （6）上述实验体现SO2的性质有_______(任写两项即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023—2024学年度第二学期0710期末检测试题 高一年级 科目化学 答卷注意事项： 1、学生必须用黑色(或蓝色)钢笔、圆珠笔或签字笔在试卷上答题。 2、填涂答题卡必须使用2B铅笔填涂。 3、答题时字迹要清楚、工整 4、本卷共18小题，总分为100分。 一、选择题(14小题，每小题3分，共42分) 1. 生活中处处有化学，下列叙述错误的是 A. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 B. 碳酸氢钠可作食品膨松剂 C. 青铜和黄铜是不同组成的铜合金 D. 焰色实验是化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．陶瓷是传统的硅酸盐材料，故A项正确； B．碳酸氢钠不稳定，受热易分解产生二氧化碳，能使面团松软，可作食品膨松剂，故B项正确； C．青铜是在纯铜（紫铜）中加入锡或铅的合金，黄铜为是由铜和锌所组成的合金，故C项正确； D．焰色实验没有新物质生成，是物理变化，故D项错误； 故本题选D。 2. 汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如图所示。放电时的电池反应：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O。下列说法中，正确的是 A. Pb作电池的负极 B. PbO2作电池的负极 C. PbO2得电子，被氧化 D. 电池放电时，溶液酸性增强 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据总反应方程式，Pb化合价升高，失去电子，因此Pb作电池的负极，故A正确； B．PbO2中Pb化合价降低，得到电子，发生还原反应，因此PbO2作电池的正极，故B错误； C．PbO2得电子，被还原，故C错误； D．根据总反应方程式分析，电池放电时，硫酸不断消耗，浓度不断减弱，则溶液酸性减弱，故D错误。 综上所述，答案为A。 3. 下列化学用语正确的是 A. 的电子式： B. 丙烷的结构式： C. 分子的空间填充模型： D. 羟基的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．的电子式：，A错误； B．丙烷结构式：，B错误； C．甲烷分子的空间结构为正四面体形，分子的空间填充模型：，C正确； D．羟基的电子式：，D错误； 答案选C。 4. 下列有关说法正确的是 A. 铁在氯气中燃烧如果铁过量会生成FeCl2 B. 红热的铁丝与水蒸气反应，得到的含铁化合物是四氧化三铁 C. 为除去FeCl3溶液中的CuCl2，可加入Fe粉，过滤 D. Fe3+遇KSCN溶液可得到红色沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁与氯气反应无论氯气过量与否都会生成氯化铁，A错误； B．红热的铁丝与水蒸气在高温下反应，产生Fe3O4和H2，所以得到的含铁化合物名称是四氧化三铁，B正确； C．铁粉与氯化铁、氯化铜均会发生氧化还原反应，不能达到除杂目的，C错误； D．遇KSCN溶液得到非红色沉淀，D错误； 故选B 5. 如图为实验室制取乙酸乙酯的装置。下列有关该实验的说法，错误的是 A. 向a试管中加入沸石，作用是防止加热时液体暴沸 B. 浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂 C. 饱和碳酸钠溶液可以中和乙酸并溶解乙醇 D. 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的溶解度小，有利于分层析出 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入沸石可以防止加热时，液体暴沸，A正确； B．该反应体现浓硫酸吸水性，并没有体现脱水性，B错误； C．饱和碳酸钠能和乙酸发生反应且能溶解乙醇，还能利于生成乙酸乙酯的分层析出，C正确； D．和碳酸钠能降低乙酸乙酯在水中的溶解度便于分层，D正确； 故选B。 6. 下列有关金属的冶炼知识的描述，错误的是 A. 通常用还原法炼铝： B. 工业上常用加热分解的方法冶炼不活泼金属 C. 铝热法炼铁： D. 电冶金工业中，加冰晶石降低Al2O3熔融温度 【答案】A 【解析】 【详解】A．铝较为活泼，工业上电解熔融Al2O3冶炼金属铝，故A错误； B．Ag等不活泼金属，可以采用热分解法冶炼，故B正确； C．铝热法炼铁为铝和氧化铁高温生成铁和氧化铝：，故C正确； D．电解熔融Al2O3方法冶炼金属铝时，氧化铝熔点较高，加入冰晶石作熔剂时能降低熔融温度，从而减少能源浪费，故D正确； 故选A。 7. 在某一恒容密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列叙述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是 A. 容器内的总压强不随时间而变化 B. 三种气体的浓度相等 C. NH3的分解速率与生成速率相等 D. 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应前后气体物质的量变化，容器体积不变，容器内总压强是变量，容器内的总压强不随时间而变化，说明反应达到平衡状态，A错误； B．三种气体的浓度保持不变是平衡的标志，但浓度相同不能说明，B正确； C．NH3的分解速率与生成速率相等证明氨气的正逆反应速率相同，说明反应达到平衡状态，C错误； D．反应前后气体质量不变，但反应前后气体物质的量、混合气体的平均相对分子质量会变化，当混合气体的平均相对分子质量不再发生变化，说明反应达到平衡，D错误； 故选B。 8. 已知反应4CO+2NO2N2+4CO2在不同条件下化学反应速率如下，请判断出速率最快的是 A. v(N2)=0.4mol•L-1•min-1 B. v(NO2)=0.01mol•L-1•s-1 C. v(CO)=1.5mol•L-1•min-1 D. v(CO2)=1.1mol•L-1•min-1 【答案】A 【解析】 【分析】采用转化法，转到同一种物质来表示反应速率，借助速率之比等于化学计量数之比，注意单位换算，据此解答。 【详解】A．v(N2)=0.4mol•L-1•min-1，反应速率最快，故A符合题意； B．v(NO2)=0.01mol•L-1•s-1，速率之比等于化学计量数之比，得v(N2)= 0.3mol•L-1•min-1，故B不符合题意； C．v(CO)=1.5mol•L-1•min-1，速率之比等于化学计量数之比，得v(N2)=0.375mol•L-1•min-1，故C不符合题意； D．v(CO2)=1.1mol•L-1•min-1，速率之比等于化学计量数之比，得v(N2)= mol•L-1•min-1，故D不符合题意； 答案选A。 9. 某小组设计的化学电池使LED灯发光的装置如图所示，下列叙述正确的是 A. 装置中存在“化学能→电能→光能”的转换 B. Zn电极的反应：Zn+2e-=Zn2+ C. 在外电路中，电流由Zn电极流向Cu电极 D. 当电路中转移0.2mol电子，正极产生H2的体积为2.24L 【答案】A 【解析】 【分析】在该原电池中，Zn作负极失去电子发生氧化反应，H+得到电子转化为H2，发生还原反应，据此回答。 【详解】A．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换，A正确； B．锌作负极，Zn失电子生成锌离子，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，B错误； C．原电池的外电路中，电流从正极流向负极，电流从正极Cu流向负极Zn，C错误； D．没有讲明是否在标准状况下测量气体体积，D错误； 故选A。 10. 下列说法不正确的是： A. 遇空气变为红棕色的是NO B. NH4HCO3不稳定，受热易分解 C. Cl2能使湿润的红色布条褪色 D. 浓H2SO4能使蔗糖变黑并有刺激性气味的气体生成，只体现了浓硫酸的脱水性 【答案】D 【解析】 【详解】A. NO与空气中的O2结合生成红棕色的NO2，因此遇空气变为红棕色的是NO，A项正确，不符合题意； B. NH4HCO3不稳定，受热分解为NH3、H2O和CO2，B项正确，不符合题意； C. Cl2与水反应生成具有漂白性的HClO，HClO能使有色布条褪色，因此Cl2能使湿润的红色布条褪色，C项正确，不符合题意； D. 浓H2SO4能使蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性，生成有刺激性气味的气体，体现了浓硫酸的氧化性，D项错误，符合题意； 答案选D。 11. 下列实验操作不能达到实验目的的是 A. 用甲装置蒸发溶液得晶体 B. 乙装置可用于吸收HCl、、等尾气 C. 丙装置在粗盐提纯实验中用到 D. 丁装置可除去中少量的HCl杂质 【答案】A 【解析】 【详解】A．水解生成氨水和氯化氢，氯化氢挥发、氨水分解，不能采用常压蒸发溶剂的方法获得晶体，A项错误； B．都能与NaOH溶液反应，且导管末端接倒扣漏斗，能防止倒吸，B项正确； C．丙装置为过滤操作，可除去粗盐水中的泥沙等难溶物，C项正确； D．HCl与溶液反应生成二氧化碳气体，可以采用洗气法除去二氧化碳中的HCl，D项正确； 答案选A。 12. 近年来，随着食品工业的发展脱氧剂的应用也愈来愈广泛。脱氧剂能吸收氧气，防止油脂被氧化，有效地抑制霉菌和好氧型细菌的滋生，延长食品保质期。下列物质可作脱氧剂的是 A. 小苏打 B. 碱石灰 C. 铁粉 D. 活性炭 【答案】C 【解析】 【详解】A．小苏打不属于还原剂，不能做脱氧剂吸收氧气，故A不符合题意； B．碱石灰与氧气不能发生氧化还原反应，不能做脱氧剂吸收氧气，故B不符合题意； C．铁粉具有还原性，能与氧气发生氧化还原反应，能做脱氧剂吸收氧气，故C符合题意； D．活性炭具有吸附性，在常温的条件下不能与氧气反应，不能做脱氧剂吸收氧气，故D不符合题意； 故答案：C。 13. “结构决定性质”是重要的化学观念。昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的分子结构简式如图所示，关于该化合物说法不正确的是 A. 所有碳原子可能共平面 B. 分子式为C12H20O2 C. 可发生加成反应 D. 有两种官能团 【答案】A 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，含有多个甲基，所有碳原子不可能共平面，故A错误； B．由结构简式可知，分子式为C12H20O2，故B正确； C．由结构简式可知，因含有碳碳双键，所以可发生加成反应，故C正确； D．由结构简式可知，结构中含有碳碳双键，酯基两种官能团，故D正确； 故选A。 14. 一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g)3C(g)反应过程中的部分数据如下表所示： 时间(t/min) 物质的量(n/mol) n(A) n(B) n(C) 0 2.0 2.4 0 5 0.9 10 1.6 15 1.6 下列说法正确的是 A. 0~5 min用A表示的平均反应速率为0. 09 mol·L-1·min-1 B. 该反应在10 min后才达到平衡 C. 平衡状态时，c(C)=0.6 mol·L-1 D. 物质B的平衡转化率为20% 【答案】C 【解析】 【详解】A．0~5 min内C的物质的量增加了0.9 mol，由于容器的容积是2 L，则用C物质浓度变化表示的反应速率v(C)=，A错误； B．反应进行到10 min时，A物质的物质的量减少0.4 mol，根据物质反应转化关系可知B物质的物质的量减少0.8 mol，B的物质的量为2.4 mol-0.8 mol=1.6 mol，B的物质的量等于15 min时B的物质的量，说明该反应在10 min时已经达到平衡状态，而不是在10 min后才达到平衡，B错误； C．根据选项B分析可知：反应在进行到10 min时，A物质的物质的量减少0.4 mol，根据物质反应转化关系可知B物质的物质的量减少0.8 mol，则此时B的物质的量为2.4 mol-0.8 mol=1.6 mol，B的物质的量等于15 min时B的物质的量，说明该反应在10 min时已经达到平衡状态，此时反应产生C的物质的量是1.2 mol，由于容器的容积是2 L，则 平衡状态时，c(C)==0.6 mol·L-1，C正确； D．反应开始时n(B)=2.4 mol，反应达到平衡时△n(B)=0.8 mol，则B物质的平衡转化率为：，D错误； 故合理选项是C。 二、非选择题(4小题，每空2分共58分) 15. 有机物的种类繁多，在日常生活中有重要的用途。请回答下列问题： （1）键线式表示的分子式_______，系统命名法名称是_______。 （2）中含有的官能团的名称为_______。 （3）已知有机化合物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。有关有机物间的转化关系如图所示： 试回答下列问题。 a. A中所含官能团名称为_______。 b.试指明反应类型：反应①_______； c.试写出下列反应的化学方程式： 反应③(B→C)：_______；反应⑤(B+D→E)：_______。 【答案】（1） ①. C6H14 ②. 2-甲基戊烷 （2）羟基、酯基 （3） ①. 碳碳双键 ②. 加成反应 ③. ④. 【解析】 【分析】甘蔗渣的主要成分是纤维素(M)，纤维素水解最终生成葡萄糖(N)，葡萄糖在酒化酶的作用下发生分解反应，得到乙醇(B)和二氧化碳，乙醇发生催化氧化可生成乙醛(C)，乙醛再氧化为乙酸(D)，乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯(E)和水。同时根据信息“A 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平”可知A为乙烯。 【小问1详解】 ①根据键线式可知该物质的分子式为C6H14，故答案为：C6H14； ②根据系统命名法的命名原则可知该物质的名称为：2-甲基戊烷，故答案为：2-甲基戊烷； 【小问2详解】 由结构简式中官能团的结构可知该物质中含羟基和酯基两种官能团，故答案为：羟基、酯基； 【小问3详解】 a．由分析可知，A为乙烯，结构简式为：CH2=CH2，A中所含官能团名称为碳碳双键，故答案为：碳碳双键； b．反应①是乙烯与水的加成反应，故答案为：加成反应； c．反应③为乙醇的催化氧化反应，化学方程式为：，故答案为：；反应⑤为乙酸和乙醇的酯化反应，化学方程式为：，故答案为：。 16. 铝土矿的主要成分是Al2O3·3H2O，还含有SiO2、Fe2O3等杂质。工业上从铝土矿中提取Al可采用如图所示工艺流程。(部分操作名称及反应条件已略去) （1）A中的阳离子是_______(填离子符号)。 （2）写出沉淀B的化学式：_______。 （3）由M生成铝的化学方程式是_______；设NA表示阿伏加德罗常数的值。当有1 mol 铝生成时，转移电子数为_______。 （4）溶液D生成沉淀F的离子方程式是_______。 （5）铝可以与C分解生成的金属氧化物反应，其化学方程式是_______，该反应可用于_______。 【答案】（1）Al3+、Fe3+、H+ （2）SiO2 （3） ①. ②. 3NA （4） （5） ①. ②. 焊接铁轨 【解析】 【分析】分析流程图，可知在铝土矿中加入过量盐酸，只有SiO2不溶，以沉淀的形式沉积。溶液A中含有Al3+、Fe3+、H+。加入过量X物质，形成溶液D和沉淀C、而溶液D经一系列变化可最终生成铝，则可知沉淀C应含有Fe3+，根据Al3+和Fe3+性质，可知X应为NaOH。沉淀C为Fe(OH)3，溶液D为溶质为NaAlO2的溶液。向溶液D中加入过量的CO2，生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3溶液，Al(OH)3受热分解生成Al2O3和H2O，电解Al2O3最终得到铝。据此分析 【小问1详解】 由分析可知，A中的阳离子有：Al3+、Fe3+、H+；答案为：Al3+、Fe3+、H+； 【小问2详解】 由分析可知，B为SiO2，故答案为：SiO2； 【小问3详解】 ①Al2O3是一种高熔点化合物，电解时需将其熔化，为了降低熔点，在Al2O3中添加了冰晶石，可在1000℃使Al2O3熔化，涉及的反应方程式为：，故答案为：； ②根据反应方程式可知，当生成4mol铝时，转移12mol电子，则当有1mol铝生成时，转移3mol电子，转移电子数为3NA，故答案为：3 NA； 【小问4详解】 沉淀C为Fe(OH)3，其受热分解生成Fe2O3和H2O，反应方程式为：，故答案为：； 【小问5详解】 ①C分解生成Fe2O3，铝和Fe2O3可发生铝热反应，反应方程式：，故答案为：； ②铝热反应可用于冶炼稀有金属、野外焊接铁轨、定向爆破等，答案为：焊接铁轨。 17. 回答下列问题。 I.在一定条件下，将4 mol NH3和4 mol O2混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：4NH3(g)+5O2(g)4X(g)+6H2O(g)。2 min后该反应达到平衡，生成3 mol H2O。则： （1）X的化学式为_______。 （2）O2的转化率为_______。 （3）0~2 min内，v(NH3)=_______mol/(L·min)。 （4）燃料电池是一种高效、环境友好型发电装置。一种燃料电池的电解质溶液为NaOH溶液，负极通入NH3，正极通入空气，产物对环境无污染，则负极的电极反应式为_______，电路中每通过1 mol电子，消耗标准状况下的氧气_______ L。  Ⅱ.工业制硫酸的反应之一为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(放热反应)，在2 L恒容绝热密闭容器中投入2.0 mol SO2和适当过量的O2，在一定条件下充分反应，如图是SO2和SO3的物质的量随时间的变化曲线。 （5）下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是_______。  ①容器中压强不再改变 ②容器中气体密度不再改变 ③O2的物质的量浓度不再改变 ④SO3的质量不再改变 （6）根据图示计算达到平衡时SO2的转化率为_______。 【答案】（1）NO （2）62.5% （3）0.5 （4） ①. 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O ②. 5.6 （5）② （6）70% 【解析】 【小问1详解】 根据原子守恒和元素守恒，推出X为NO；故答案为NO； 【小问2详解】 生成3molH2O的同时，消耗氧气物质的量为=2.5mol，则氧气的转化率为=62.5%；故答案为62.5%； 【小问3详解】 该时间段内，消耗NH3物质的量为=2mol，用氨气表示的反应速率v(NH3)==0.5mol/(L·min)；故答案0.5； 【小问4详解】 负极通入氨气，且产物对环境无污染，推出氨气转化成氮气，即电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，每通过1mol电子时，消耗标准状况下氧气的体积为=5.6L；故答案为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；5.6； 【小问5详解】 ①相同条件下，压强之比等于其物质的量之比，该反应为物质的量减少的反应，因此当压强不再改变，说明反应达到平衡，故①不符合题意； ②组分都是气体，混合气体总质量不变，容器为恒容，混合气体总体积不变，任何时刻，混合气体密度不变，即混合气体密度不变，不能说明该反应达到平衡，故②符合题意； ③根据化学平衡状态的定义，当氧气物质的量浓度不再改变，说明反应达到平衡，故③不符合题意； ④根据化学平衡状态的定义，当三氧化硫质量不再改变，说明反应达到平衡，故④不符合题意； 答案为②； 【小问6详解】 起始时，投入SO2和O2，随着反应进行，SO2物质的量减少，SO3物质的量增大，达到平衡时，消耗SO2物质的量为(2.0-0.6)mol=1.4mol，SO2的转化率为=70%；故答案为70%。 18. 实验室里研究不同价态硫元素之间的转化。 （1）A中发生反应的化学方程式为_______。 （2）B中的现象是_______。 （3）C中的现象是_______，Na2S在反应中作_______剂。 （4）D中SO2与氯水发生的化学方程式_______。 （5）E的作用是_______，离子方程式为_______。 （6）上述实验体现SO2的性质有_______(任写两项即可)。 【答案】（1） （2）品红溶液褪色 （3） ①. 出现淡黄色沉淀 ②. 还原 （4） （5） ①. 尾气处理，吸收多余的SO2 ②. （6）漂白性、氧化性 【解析】 【分析】浓硫酸与Cu在装置A中发生反应，SO2具有漂白性，会使装置B中品红溶液褪色，SO2具有氧化性，与S2-在装置C生成S沉淀（淡黄色），SO2在装置D中被氯气氧化，最后用氢氧化钠溶液进行尾气处理。 【小问1详解】 浓硫酸与金属铜单质发生氧化还原反应，Cu作还原剂失去电子，形成Cu2+，浓硫酸作氧化剂得到电子，产生SO2，其化学方程式为：； 【小问2详解】 SO2具有漂白性，会使品红溶液褪色； 小问3详解】 SO2具有氧化性，S2-作还原剂，两者在溶液中发生氧化还原反应，产生S沉淀（淡黄色）； 【小问4详解】 氯气是强氧化剂，可以将SO2氧化成，故其反应方程式为； 【小问5详解】 SO2是酸性氧化物，可以与碱反应生成对应的盐和水，用氢氧化钠吸收多余的SO2，防止其污染空气，其离子方程式为； 【小问6详解】 SO2使品红溶液褪色呈现其漂白性，与Na2S溶液反应产生S单质呈现其氧化性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$