精品解析：贵州省黔西南州金成实验学校2022-2023学年高一下学期期末质量检测化学试卷

贵州省黔西南州金成实验学校2022～2023学年高一下学期期末测试 化学试题 (满分：100分 时间：75min) 可能用到的相对原子质量：H1、C12、N14、O16、Na23、S32、Cl35.5、Fe56 第I卷单项选择题(每小题3分共48分) 1. 下列两种物质间的关系描述正确的是 A. H和D互为同位素 B. SO2和SO3互为同素异形体 C. 和互为同系物 D. 和互同分异构体 2. 下列化学用语使用不正确的是 A. 氯离子的结构示意图： B. 氧化钠的电子式： C. 乙醇的分子式：C2H5OH D. 硫化氢的形成过程： 3. 化学与生活息息相关，下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是 A. NH3易溶于水，液氨可用于实验室的制冷剂 B. Al(OH)3(弱碱)能和盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 C. Na2O2是淡黄色固体，可以用作深海潜艇的供氧剂 D. 维生素C具有较强的氧化性，常用作食品的抗氧化剂 4. 下列能实现对应气体的制备、干燥、收集的是 选项 目标气体 试剂A 固体B 固体C A Cl2 浓盐酸 MnO2 无水CaCl2 B NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰 C SO2 浓H2SO4 Na2SO3 P2O5 D NO2 浓HNO3 Al 硅胶 A. A B. B C. C D. D 5. 下列反应是氧化还原反应且反应过程中的能量变化符合下图的是 A. CaO+H2O=Ca(OH)2 B. NaOH+HCl=NaCl+H2O C. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D. 4HNO34NO2+O2+2H2O 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. Zn和稀硝酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑ B. Si与NaOH溶液反应：Si+2OH-+H2O=SiO+2H2↑ C. Cl2通入热的NaOH溶液中：Cl2+2OH-=ClO-+Cl- D. Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu 7. 橙花醇的结构简式如图，根据乙烯和乙醇的有关性质，下列有关橙花醇的说法不正确的是 A. 分子式为C10H18O B. 能发生取代反应、加成反应 C. 所有的C原子有可能共平面 D. 能用酸性高锰酸钾溶液检验其中是否含有碳碳双键 8. Na2S2O4(保险粉)是一种强还原剂，锌粉法制备Na2S2O4.所发生的化学方程式如下：2SO2+Zn+2NaOHNa2S2O4+Zn(OH)2↓，下列有关该反应的说法不正确的是 A. 保险粉(Na2S2O4)中，S的化合价为+3价 B. 控制温度在28~35℃应该采用水浴加热 C. 在该反应中SO2做氧化剂，Zn(OH)2作氧化产物 D. 消耗标况下22.4L的SO2，转移的电子数为2NA 9. W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、W、R的最外层电子数成等差数列，Z原子的最外层电子数是K层电子数的3倍。下列性质的比较正确的是 A. 金属性：X<Y B. 简单离子半径：X>Y>W C. 最高价氧化物的水化物的酸性：Z<R D. X和Y的最高价氧化物的水化物不能够相互反应 10. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 1molNa2O2含有的离子数为3NA B. 1molCl2和56gFe充分反应转移的电子数为3NA C. 标准状况下，22.4LCH3CH2OH所含C-H键的个数为5NA D. 含2molH2SO4的浓硫酸与足量的Zn反应产生的SO2分子数为NA 11. 科学家设计了一种以石墨为电极、稀硫酸为电解质溶液处理废气SO2的电池，其工作原理如图所示，下列说法正确的是 A 电子由电极a流向电极b B. 一段时间后，电解质溶液的pH减小 C. 理论上每消耗22.4 L O2，可产生196 g H2SO4 D. 电极b的电极反应式：SO2-2e-＋4OH-=SO＋2H2O 12. 恒温恒容下发生2HI(g)H2(g)+I2(g)，下列说法能够说明该反应已达到平衡状态的是 ①单位时间内反应2molHI的同时生成1molH2 ②1个H—H键断裂的同时有2个H—I键断裂 ③反应速率v(H2)=v(I2)=0.5v(HI) ④v正(H2)=2v逆(HI) ⑤c(H2)∶c(I2)∶c(HI)=2∶1∶1 ⑥c(I2)的浓度保持不变 ⑦容器内压强不再变化 ⑧混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑨混合气体的颜色不再发生变化 ⑩混合气体的密度不再发生变化 A. ①②⑤⑨⑩ B. ②⑥⑨ C. ⑥⑦⑩ D. 全部 13. 某小组利用硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应：，探究反应条件对速率的影响，下列有关说法正确的是 选项 反应温度/℃ 溶液 稀 V/m