2024年中考化学二轮专题训练科学探究题

2024年中考化学二轮专题训练-科学探究题 1．某同学为了探究木炭和氧化铜在高温条件下生成的气体产物的成分，提出了如下猜想：    a、可能是二氧化碳； b、可能是一氧化碳。 并设计如图所示装置进行实验，预期的实验现象及结论如下： Ⅰ、若澄清的石灰水变浑浊。则气体为二氧化碳； Ⅱ、若澄清的石灰水不变浑浊。则气体为一氧化碳。 请你分析并回答： （1）另一位同学认为该同学的猜想不严谨，提出了第三种猜想。这位同学的猜想是： ； （2）为验证这位同学的猜想，他设计了如下实验方案。 实验方案 预期实验现象 预期实验结论 1.先将气体通过澄清的石灰水 石灰水变浑浊 气体中有 2.再通过足量的石灰水溶液 无明显现象 该过程的目的是 3.然后气体通过灼热的氧化铜 气体中有一氧化碳 2．有一瓶密封保存，但标签残缺的试剂(如图)，只剩下“Na”和“10%”字样，已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。小华停同学对其成分进行探究。 【提出问题】 (1)这瓶试剂溶质是什么？初步判断这瓶试剂不可能是______(填序号)。 A．酸 B．碱 C．盐 【查阅资料】①初中化学常见的含钠化合物有，NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。 ②Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性，NaCl溶液呈中性。 ③室温下，(20℃)时，4种物质的溶解度的数据如表。 物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6 常温下稀溶液的pH 7 13 11 9 【得出结论】 (2)小华根据试剂瓶上标注和上表溶解度数据判断，该溶液的溶质不可是 ，因为常温下其溶液溶质的质量分数最大是 (精确到0.1%)。 【猜想与实验】 (3)①可能是 溶液；②可能是NaOH溶液；③可能是NaCl溶液。 (4)小亮用洁净的玻璃棒蘸取该溶液，滴到湿润的pH试纸上，测得pH=11，他判断该溶液不可能是 溶液。对小亮的操作方法、测量结果及所得结论，你的评价是 。 A．方法正确，结果正确，结论正确 B．方法不正确，结果偏小，但结论正确 C．方法不正确，结果偏大，结论不正确 D．方法正确，结果正确，但结论不正确 (5)小强为了确定该溶液的成分，进行了如表实验。 操作步骤 实验现象 结论及化学方程式 步骤一：取样品于试管中，滴加足量 。 产生大量的气泡 猜想①正确。 步骤二发生反应的方程式为 步骤二：把产生气体通入澄清石灰水中 【拓展与应用】 (6)请你选择与小强不同类别的试剂来鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液，你将选择 溶液，发生反应的化学方程式为 。 【反思与交流】 (7)小林同学提醒同学们要规范实验操作，防止药品标签受损，你认为标签损坏的可能原因是 。 3．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂.因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。 Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式： 。 Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分。 该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2； 猜想二：可能只有CaCl2； 猜想三： 。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【进行实验】 实验步骤1：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡 实验现象： 。 结论：猜想一不正确 实验步骤2：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量. 实验现象： 。 结论：猜想二不正确，猜想三正确. 【反思与拓展】 （1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑 。 （2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪种单独使用也能完成该实验？ 。（填字母） A.pH试纸        B.铜                C.紫色石蕊溶液        D.硝酸银溶液. 4．学习化学的一个重要途径是科学探究,请你完成以下探究活动。 如下图中图1所示，将碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液分别盛放在A、B两只试管中，再分别向两试管中滴加稀盐酸。 (1)请写出B试管中发生反应的化学方程式： ； (2)待充分反应后，将两支试管中的溶液倒入同一洁净烧杯中，如图2所示，有气泡和白色沉淀产生，由此可推断出，两试管中的物质混合前，A试管中的溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）； (3)某小组同学对烧杯中充分反应的混合体系进行过滤，对滤液的成分进行如下探究： 【分析与推理】①烧杯中产生白色沉淀的化学方程式为 ； 【提出问题】②滤液中的溶质有哪些? 【猜想与假设】 猜想1:溶质为    猜想2:溶质为 猜想3:    猜想4:溶质为 (写化学式) 【讨论与交流】③根据实验现象，同学们一致认为猜想 一定不正确； 【验证与探究】④取少量滤液于洁净试管中，只需加入一种试剂就可直接论证三种猜想，这种试剂的名称为 。 【现象与结论】观察到没有明显现象产生,则证明猜想1正确。 5．47中化学实验小组的同学们为了探究溶液中离子的成分进行了如下实验，如图所示。 【探究活动1】：同学们分别向装有少量氢氧化钡溶液、稀盐酸和可能变质的氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞溶液，发现在向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液后出现红色，小超认为氢氧化钠溶液没有变质，小越不同意他的观点，原因是 ； 【探究活动2】：同学们认真观察实验后，将三支试管中的物质一起倒入同一个废液缸中，观察到溶液中先有气泡出现，后产生了白色沉淀，过滤后，同学们对所得的无色溶液中含有的离子的成分进行了探究。 【讨论与交流】：混合后产生白色沉淀的方程式为 ；无色溶液中一定不存在的离子是： ， 【提出问题】：无色溶液中含有哪些离子？(不考虑酚酞) 【猜想与假设】：甲同学猜想：只含有Na+、Cl- 乙同学猜想：Na+、Cl-、Ba2+ 【探究活动3】： 小甜取少量无色溶液于试管中，加入硝酸银溶液，观察到溶液中产生白色沉淀，于是得出“甲同学的猜想正确”的结论，你认为小甜的结论 (填“正确”或“不正确”)， 同学们继续进行实验，重新取少量无色溶液加入硫酸钠溶液出现了明显的现象，得出了溶液中的离子成分。 【反思与评价】：通过上述探究活动，确定溶液中离子成分时，可以先根据 确定一定存在的离子，再结合 确定一定不存在的离子，然后再加入合理的试剂验证可能存在的离子是否存在，就可以确定溶液中离子的成分。 6．某化学兴趣小组认为实验室可用氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化碳，从而实现实验室二氧化碳的“零排放”。小组同学对吸收后溶液中溶质的成分产生兴趣并进行探究。 【提出问题】 氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体后，溶液中溶质的成分是什么？ 【查阅资料】 （1）CO2与NaOH溶液反应会生成Na2CO3，当二氧化碳过量时，会继续反应生成NaHCO3。请写出生成NaHCO3反应的化学方程式 ，并举出NaHCO3的一种用途 。 （2）NaHCO3溶液呈弱碱性，不与CaCl2溶液反应。 （3）CaCl2溶液呈中性。 【作出猜想】猜想①NaOH、Na2CO3； 猜想②Na2CO3； 猜想③Na2CO3、NaHCO3； 猜想④ 。 【实验与结论】 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取少量待测液于试管中，加入CaCl2溶液 产生白色沉淀 猜想 不成立 步骤二：另取少量待测液于试管中，加入过量CaCl2溶液，过滤，取少量滤液，向其中加入适量稀盐酸 气泡产生(填“有”或“无”) 猜想③不成立 步骤三：另取步骤二的少量滤液，向其中滴入2～3滴无色酚酞试液 试液变红 猜想 成立 写出步骤一中反应的化学方程式 。 【反思与交流】在化学实验中要严格按照要求用量，因为反应物的量不同，可能导致 不同。 7．某校化学兴趣小组在学习了酸、碱、盐的相关知识后，在实验室分别展开了以下探究活动。实验活动一：小组同学分别根据图示进行了实验一、实验二、 【实验现象】 (1)实验一中始终没有明显的实验现象，实验二中产生 。 【提出问题】对于没有明显现象的反应，如何设计实验进行证明呢？ 【讨论分析】 (2)从复分解反应条件上分析，小蒋同学认为实验一中肯定发生了化学反应，是因为生成物中有 。 (3)小滔同学提出可将实验一中的液体混合物倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，最终得到了白色固体，于是得出了稀盐酸能与溶液反应的结论。请判断小滔同学的说法是否正确，并说明理由： 。 实验活动二：各小组同学完成了实验后，分别将两支试管中的所有物质倒入一个干净的烧杯中，部分小组烧杯中出现了不同的实验现象，大家展开了分析。 (4)甲组同学发现烧杯中没有任何明显现象，则说明甲组同学在进行实验二后，试管中 (选填“一定有”“一定没有”或“可能有”)稀盐酸剩余。 (5)乙组同学发现烧杯中有气泡产生，并无其他现象，于是乙组同学取少量烧杯中的液体于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，发现溶液变红，则乙组同学的烧杯中最终溶液的溶质成分是 (写化学式)。 【拓展分析】 (6)除了甲、乙两个小组出现的现象外，小詹同学认为还可能会出现其他的实验现象，请写出所有其他可能： 。(注：同学们所用反应物的用量可能不相同) 8．下水道堵塞是日常生活中经常遇到的问题。“管道通”可使堵塞的管道畅通无阻。某同学对此很好奇，于是想探究“管道通”中物质的成分。请与该同学一起探究。 【提出问题】“管道通”中的物质是什么？ 【查阅资料】 （1）下水道里的淤积物主要为油污、食物残渣、毛发等。 （2）NaOH是强碱，能去除油污，腐蚀毛发一类的东西。常用于疏通管道。 （3）铝粉呈银灰色。A1与酸、强碱溶液都能反应放出H2，同时放出大量的热。 ①A1与盐酸反应的化学方程式是 。 ②Al与NaOH溶液反应的化学方程式是 =。 【猜想与验证】打开一盒“管道通”，内有一袋白色固体颗粒和一袋银灰色粉末。 （1）猜想：白色固体颗粒为氢氧化钠。 实验操作 实验现象 ①将几粒白色固体颗粒放在玻璃片上，放置一会儿 ②将几粒白色固体颗粒放入盛有少量水的试管中，并用手触摸试管外壁 ③向步骤②得到的溶液中放入一段羊毛线，加热一段时间 羊毛线逐渐消失 ④向步骤②得到的溶液中加入硫酸铜溶液 产生 （反应的化学方程式是 结论：白色固体颗粒为氢氧化钠。 （2）猜想：银灰色粉末为铝粉。 实验：取该粉末分别置于两支洁净的试管中，向一支试管中滴加稀盐酸，另一支试管中滴加 溶液，都产生大量气泡且试管外壁温度明显升高，点燃反应产生的气体，火焰均呈淡蓝色。 结论：银灰色粉末为铝粉。 【应用】使用“管道通”时，先将银灰色粉状固体倒入被堵塞的管道中，再加入白色固体颗粒，倒入一杯水，堵上管道口。管道内可能出现的现象是 （填字母）。 A．管道内温度明显升高        B．产生大量气泡        C．管道被疏通 9．某实验小组想通过实验证明某燃煤烟气中含有CO2，SO2 【查阅资料]（1）二氧化硫能使紫红色的稀高锰酸钾溶液褪色，二氧化碳不能。 （2）二氧化硫能和可溶性碱溶液反应生成亚硫酸盐。 （3）CaSO3难溶于水；Na2SO3易溶于水，水溶液显碱性。 【实验验证]将燃煤烟气通过如图装置进行实验： 请回答下列问题： （1）SO2能使高锰酸钾溶液褪色，反应方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2X，则X的化学式是 ；高锰酸钾中锰元素的化合价为 。 （2）实验中观察到装置A溶液褪色，装置B溶液不褪色，装置C中出现 ，则烟气中含有SO2、CO2 （3）如图装置B中用了过量的浓高锰酸钾溶液不褪色，则说明 ；燃煤烟气中可能还含有 气体，所以实验中最后要进行尾气处理。 【继续探究】工业上常用氢氧化钠或氢氧化钙等作为吸收剂，对燃煤烟气进行脱硫处理，实验小组想利用传感器再探究它们对燃煤烟气的吸收情况，实验步骤如下： I．如图M所示装置的气密性良好，两瓶250mL的烧瓶内收满燃煤烟气，贴上标签瓶①瓶②，对应注射器内分别装有85mL的饱和石灰水、85mL的40%的氢氧化钠溶液；连接好装置和压强传感器。 Ⅱ．打开止水夹，两位同学同时迅速将注射器内85mL的液体注入各自烧瓶中，立即关闭止水夹。 Ⅲ．一段时间后，同时振荡烧瓶。观察到传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形成的图象情况如图N所示。 试回答下列问题： （4）导致曲线①中CD段气压急速减小的操作是 曲线②中反应的一个化学反应方程式为 ；曲线①和曲线②差异较大的原因 ，由此得出结论：吸收燃煤烟气较合适的是 。（填字母编号：A．氢氧化钠溶液、B氢氧化钙溶液）。 【提出新问题】 实验后的废液处理问题： 若瓶②装置实验后，所得溶液中还含有氢氧化钠，则不能直接倒入下水道中。为探究瓶②装置实验后所得溶液中是否还含有氢氧化钠，同学们又进行了如下探究： （5）将瓶②装置实验后所得溶液倒入烧杯中，加入足量的氯化钙溶液，目的是 ；过滤，向滤液中滴加酚酞试液，若观察到现象是 ，则还含有氢氧化钠，再处理至中性后再倒入下水道中。 10．某小组同学用不同长度的光亮镁条分别与4 mL 5%的稀盐酸反应，实验现象记录如下。 试管 A B C D 镁条长度 1 cm 2 cm 3 cm 4 cm 实验现象 产生大量气泡，镁条溶解 无沉淀 少量灰白色沉淀 较多量灰白色沉淀 大量灰白色沉淀 【提出问题】灰白色沉淀是什么？实验中为什么出现了灰白色沉淀？ 【查阅资料】氢氧化镁[Mg(OH)2]难溶于水，Mg(OH)2 MgO + H2O 【猜想与假设】 Ⅰ. 灰白色沉淀可能是析出的氯化镁。 Ⅱ. 灰白色沉淀可能是生成的氢氧化镁。 【进行实验】 实验 实验操作 实验现象 1 ① 取一定量上述实验中灰白色沉淀放入试管中，然后加入 5mL 蒸馏水，振荡、静置 ② 取等量氯化镁固体放入另一支试管中，加5mL蒸馏水，振荡 ① 中固体量未减少② 中固体全部溶解得到澄清溶液 2 取上述实验中灰白色沉淀，用蒸馏水洗涤、室温晾干，放入试管中进行加热，试管口用湿润的紫色石蕊试纸检验 紫色石蕊试纸变红 3 ① 在1支试管放入一小段光亮的镁条，加入 5mL 蒸馏水② 再向试管中加入几滴氯化镁饱和溶液 ① 中无明显现象② 中镁条表面立即持续产生细小气泡并不断溶解，一段时间后镁条全部溶解，有大量灰白色沉淀 实验4：测定反应过程中溶液的pH变化。 在小烧杯中放入约 50 mL 质量分数为0.5% 稀盐酸，然后加入10 cm 光亮的镁条，现象及数据如下表所示。 时间/min 0 48 77 85 87 95 100 溶液pH 2 3 5.2 7.2 8.6 9.1 10.6 实验现象 大量气泡 镁条表面变暗，气泡减小 镁条表面变灰，有沉淀生成，并逐渐增多 【解释与结论】 （1）试管A中，镁与稀盐酸反应的化学方程式为 。 （2）猜想与假设Ⅰ不成立，其原因是 。 （3）根据上述实验得出的下列结论中，正确的是 （填序号）。 A．灰白色固体不是氢氧化镁 B．镁条的用量偏多导致沉淀产生 C．灰白色固体受热产生酸性物质 （4）根据实验4，你认为产生灰白色沉淀的条件是 。 【反思与评价】 （5）经过进一步实验，灰白色沉淀中含有镁、氯、氢、氧四种元素。实验3中产生灰白色沉淀是因为镁与 反应生成的。 （6）通过本实验，今后再遇到化学反应中的异常现象时，可以从 角度分析原因（答出一条即可）。 11．某化学兴趣小组用下图所示装置完成木炭还原氧化铜的实验，并对生成的红色固体成分进行探究。 【提出问题】木炭与氧化铜反应生成的红色固体中含有什么物质？ 【查阅资料】木炭与氧化铜反应也可能生成氧化亚铜（Cu2O）；氧化亚铜是红色固体，能与稀硫酸反应：。 【进行猜想】木炭与氧化铜反应生成的红色固体成分： 全部是铜；②全部是氧化亚铜；③是两者的混合物。 【实验探究】（1）用上图所示装置完成木炭还原氧化铜的实验，观察到澄清石灰水 。试管冷却后，观察到黑色固体全部变为红色，对生成的红色固体成分进行探究： 实验探究 步骤 现象 结论 ①取1.8g红色固体于试管中，滴加足量 ，充分反应 猜想①错误 ②过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量 所得固体质量大于 克 猜想③正确 12．某化学活动兴趣小组用如图装置进行一氧化碳还原氧化铜的探究实验，反应一段时间后，玻璃管内黑色粉末全部变成红色，澄清石灰水变浑浊。 （1）从安全环保的角度考虑，上述实验需要改进的是 。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为 。 （3）同学们通过查阅资料得知：氧化亚铜（Cu2O）和铜均为红色固体，且Cu2O能和稀硫酸反应，反应的化学方程式为Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O．他们对反应后玻璃管中的红色固体进行如下探究： 【提出问题】反应后生成的红色固体成分是什么？ 【作出猜想】猜想一：红色固体只有Cu 猜想二：红色固体只有Cu2O 猜想三：红色固体可能含有 。 【实验探究】设计如下实验方案 实验操作 现象 结论 取少量红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸。 红色固体含有Cu2O 【思考与分析】甲同学认为猜想二正确，同学们分析后认为他的结论不准确，理由是 。为此，同学们补充进行了以下实验：称取mg红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸充分反应，然后过滤、洗涤、干燥、称量，得到ng固体。当n＞ （含m的代数式）时，可以得出猜想三的结论正确。    13．实验室获取氮气有很多种途径，常见的有3种方法。 方法一：将氨气（NH3）通过赤热的装有氧化铜的玻璃管，生成铜、氮气和水蒸气，除去水蒸气后测得氮气的密度为1．2508g/L。 方法二：将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末,测得该气体的密度为1．2572g/L。 进行实验时可选择的实验仪器如下图所示（省略夹持装置与加热装置）。 为保证所得氮气尽可能纯净，除了使用铜外，还可以向装置 （选填装置编号）中加入 （填名称）以除去其它杂质气体。 方法三：将亚硝酸钠（NaNO2）和氯化铵的饱和溶液加热，氮元素全部转化为氮气。下图是实验室用这种方法制N2，并测定生成N2体积的装置（部分装置略去），请回答相关问题。 【查阅资料】 （1）NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O （此反应会放出大量的热）； （2）B部分中冰盐是冷凝作用 【实验探究】 ① ； ②20℃时，取含溶质0．21g饱和NH4Cl溶液放入烧瓶，连接装置； ③调节水准管，使其与量气管中液面相平，记录量气管中水面读数为12．0mL； ④打开分液漏斗活塞，逐滴滴入饱和NaNO2溶液，加热至反应发生，移走酒精灯； ⑤烧瓶中不再产生气泡时，关闭活塞； ⑥待冷却至室温，调节两边液面高度相平，记录量气管中水面读数为100．0mL； ⑦处理剩余药品，整理实验台。 【实验分析及数据处理】 加入药品前必须进行的实验①是 ； （2）步骤④中，移走酒精灯的目的是 ； （3）计算生成氮气的质量和密度 。 （计算过程中以及最终数据均保留2位小数） 【解释与结论】 1892年，英国科学家瑞利（Rayleigh）发现，采用方法二得到的氮气在相同条件下比其他方法得到的纯氮气密度总是偏大5‰左右。若实验设计与操作均无错误，且氮气已完全干燥，请解释产生这一现象的原因是 （已知：相同条件下，气体的相对分子质量越大，密度就越大）。 【反思与评价】 （1）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏瓶之间连接的导管所起的作用是 。 A．防止NaNO2饱和溶液蒸发 B．保证实验装置不漏气 C．使NaNO2饱和溶液顺利滴下 D．防止溶液冲入U形管 （2）科学家瑞利仅仅是从小数点第三位数的差别，发现了新物质。这启示我们在今后的学习 和生活中要学习科学家的 ． A．严谨求实的科学态度和敢于怀疑的批判精神 B．科学研究中遇到疑惑就趁早放弃，不要浪费时间 C．不能因为微小的差异而放过一次成功的机会 D．要相信权威，权威一定是正确的 14．某化学实验小组在做“硫酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加氢氧化钠溶液前忘记加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他们对所得溶液的酸碱性进行探究。 (1)①该小组向反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液呈无色，于是提出猜想：该溶液可能显中性，也可能显 性。 ②甲同学向剩余废液中加入碳酸钠粉末，若观察到 的现象，则证明该废液中一定存在稀硫酸。 ③乙同学从下列四种试剂中选取了一种试剂，也成功验证了废液中是否有残留的稀硫酸。他所选取的试剂不可能是 (填选项序号之一)。 A．pH试纸   B．锌粒   C．氢氧化铜   D．氯化钡溶液 (2)粮食生产需要科学施肥。某化肥NH4NO3样品中可能混入了Fe2O3、、K2CO3三种物质中的一种或几种，现按如图所示过程进行探究实验，出现的现象如图中所述(假设过程中所有发生的化学反应都恰好完全反应)。 请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： ①常温下，气体A有 性气味，它的化学式为 。将气体A通入紫色石蕊试液中，试液变 色。 ②写出生成气体D的化学方程式： 。 ③沉淀F的化学式为 。 ④无色溶液E中含有的阳离子有 。 ⑤根据上述实验现象，化肥样品中不可能混入的物质是 (填化学式)，得出此结论的理由是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1． 可能是CO与CO2的混合气体 二氧化碳 除去二氧化碳 黑色固体变红 2．(1)A (2) NaHCO3/碳酸氢钠 8.8% (3)Na2CO3/碳酸钠 (4) NaCl/氯化钠 B (5) 稀盐酸 澄清石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (6) Ca(OH)2   Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH (7)倾倒液体时标签没有朝向手心 3． 可能是CaCl2和HCl 溶液不变红色 先有气体产生，后产生沉淀 反应物的用量 AC 4．(1) (2)碱性 (3) 3 NaCl、Na2CO3 稀硫酸 5． 氢氧化钠溶液，碳酸钠溶液均显碱性，无法判断是否含有碳酸钠 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl H+、OH-、 不正确 实验现象 离子的反应关系 6． 焙制糕点（答案不唯一，合理即可） NaHCO3 ④ 无 ① 生成物 7．(1)气泡 (2)水/ (3)不正确，蒸干得到的白色固体可能是，即不能证明盐酸和发生了化学反应(合理即可) (4)可能有 (5)NaCl、、HCl (6)①产生白色沉淀，但无气泡；②先产生气泡，后产生白色沉淀 8． 2H2O 白色固体颗粒潮解 试管外壁发烫 蓝色沉淀 氢氧化钠或（合理即可） ABC 9． H2S +7 石灰水变浑浊 二氧化硫已经除尽 一氧化碳 振荡烧瓶 2HaOH+CO2＝Na2CO3+H2O（或2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O） 氢氧化钙溶液中含有氢氧化钙的量很少，影响了二氧化碳、二氧化硫的吸收 A 除去Na2CO3、Na2SO3 溶液变红色 10． Mg + 2HCl= MgCl2 + H2↑ 灰白色固体难溶于水、氯化镁能溶于水 ABC 溶液呈一定的碱性 氯化镁溶液（或氯化镁和水） 反应物的用量；溶剂是否反应；溶液的酸碱性；生成的物质是否和反应物反应等 11． 变浑浊 稀硫酸 溶液由无色变成蓝色 0.8 12． 　将尾气点燃　 　CO+CuOCu+CO2　 　Cu和Cu2O　 溶液变蓝色，有红色固体剩余   　氧化铜和氧化亚铜的混合物与硫酸反应，溶液变蓝色，有红色固体剩余 13． E 碱石灰 是检查装置的气密性 因为反应放热，防止水准管中水冲出，影响实验 0．11g   1．25g/L 空气中含有密度比氮气大的物质。或空气中含有密度（或相对分子质量）比氮气大的稀有气体，导致密度偏大 C A、C 14．(1) 酸 有气泡产生 D (2) 刺激 NH3 蓝 BaSO4 H+、Ba2+ Fe2O3 若存在氧化铁，步骤Ⅰ加入氢氧化钡不反应，进入沉淀B；步骤Ⅱ加稀硝酸，氧化铁与稀硝酸会反应，溶液变黄，与实验现象不符 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$