精品解析：四川省雅安市多校联考2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

化学试卷 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。 2.请将各题答案填写在答题卡上。 3.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第三章第一节。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Zn 65 I 127 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 煤炭燃烧过程中添加“固硫”装置，可减少二氧化碳的排放 B. 铝制品表面有致密的氧化膜保护层，所以可长时间盛放酸(或碱)性物质 C. 明矾和臭氧都可用于净水，均利用了其氧化性 D. 太阳能、氢能、风能由于资源丰富，没有或很少污染而备受青睐，属于可再生能源 【答案】D 【解析】 【详解】A．煤炭燃烧过程中添加“固硫”装置，可以减少二氧化硫的排放，不能减少二氧化碳的排放，A项错误； B．铝(或氧化铝)会与酸(或碱)反应，所以不能长时间盛放酸(或碱)性物质，B项错误； C．明矾净水是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体的吸附作用，未体现氧化性，臭氧净水是利用其氧化性杀菌消毒，C项错误； D．太阳能、氢能、风能由于资源丰富，没有或很少污染，且均属于可再生能源，D项正确； 选D 2. 已知：变化如图所示。下列判断正确的是 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】液态水变为气态水，需要吸收能量，；等量的相同物质，处于气态时混乱程度大于处于液态时混乱程度，；答案选B。 3. 下列物质的水溶液能够导电，但其自身属于非电解质的是 A. Na B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】物质的水溶液是否导电取决于是否有可移动的带电微粒；非电解质是指在熔融和水溶液中均不能导电的化合物。 【详解】A．Na既不是电解质也不是非电解质，可与水反应生成NaOH，NaOH溶液能够导电，A错误； B．是电解质，水溶液可以导电，B错误； C．是非电解质，通入水中可生成H2SO3，水溶液可以导电，C正确； D．是电解质，是难溶于水的沉淀，D错误 故选C。 4. 下列电解质在水溶液中电离的电离方程式书写正确的是 A B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸是弱酸，分步电离，、，A错误； B．氢氧化钙是强碱，完全电离，，B错误； C．氢氧化铁是弱碱，，C错误； D．氢氧化钠是强碱，完全电离，NaOH=Na++OH−，D正确； 故选D。 5. 人们可通过改变条件来调控化学反应的速率与限度，使其向着对人类更有益的方向发展。下列条件的改变不是从化学反应速率与限度的角度考虑的是 A. 橡胶轮胎中加入防老化剂 B. 燃煤中加入CaO C. 汽车排气管中使用三元催化器 D. 制取时使用催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．橡胶轮胎中加入防老剂，是为了减慢老化速率，A不符合题意； B．燃煤中加入CaO，是为了除去对环境污染的二氧化硫气体，与化学反应速率与限度无关，B符合题意； C．催化剂可改变反应速率，C不符合题意； D．催化剂可改变反应速率，D不符合题意； 答案选B。 6. 一定条件下，向1L 的恒容密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，进行合成氨反应。 经3s后测得 NH3的浓度为0.6mol/L，若NH3 的浓度从(0.6mol/L增大到1.2mol/L，所用的时间可能 A. 小于3s B. 等于 3s C. 大于3s D. 无法判断 【答案】C 【解析】 【详解】化学反应速率随浓度的减少而减慢。经3s后测得 NH3的浓度为0.6mol/L，若NH3 的浓度从(0.6mol/L增大到1.2mol/L，生成物变化相同的量，但由于反应速率变慢，所用时间会大于3s，故选C。 7. 25℃、101kPa条件下()，完全燃烧放出的能量，下列表示燃烧热的热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】25℃、101kPa条件下()，物质的量为2mol，完全燃烧放出的能量，表示燃烧热的热化学方程式为，A正确，故选A。 8. 向两个锥形瓶中各加入0.048g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2 mL 2 mol⋅L盐酸、2 mL 2 mol⋅L醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示，下列说法错误的是 已知：。 A. 0~t min内，平均反应速率 mol⋅L⋅min B. 溶液的pH：c>b C 反应结束后， mL（标准状况下） D. 对于曲线Ⅱ，c点溶液中一定含有、、和 【答案】A 【解析】 【详解】A．tmin时盐酸未反应完全，0~t min内，平均反应速率 mol⋅L⋅min，故A错误； B．醋酸溶液和镁条的反应过程中，c(H+)浓度减小，pH增大，则溶液的pH：c>b，故B正确； C．0.048g镁条的物质的量为 =0.002mol，2 mL 2 mol⋅L盐酸中n(HCl)=0.004mol，由方程式Mg+2HCl=H2+MgCl2可知，生成0.002molH2，标准状况下的体积为0.002mol×22.4L/mol=44.8mL，故C正确； D．c点醋酸和镁条完全反应，得到醋酸镁溶液，c点溶液中一定含有、、和，故D正确； 故选A。 9. 某同学利用如图所示装置探究溶液与稀盐酸反应的热效应，进行了三次实验，数据如表所示。忽略溶解、逸出时的能量变化，逸出的的质量也忽略不计，混合溶液的密度视为，若反应后混合溶液的比热容，下列说法正确的是 实验序号 稀盐酸 反应后最高温度/℃ 体积/mL 反应前温度/℃ 体积/mL 反应前温度/℃ 1 50 19.1 60 19.1 19.8 2 50 19.1 60 19.3 19.9 3 50 19.2 60 19.2 21.7 A. 用铜质的搅拌器会使所测偏小 B. 分批加入盐酸会使实验结果更准确 C. 测量溶液的温度后可直接测盐酸温度 D. 　 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜会散热，用铜质的搅拌器会使所测的热量偏小，偏大，A错误； B． 要确保热量不散失，故应一次性迅速加入盐酸，B错误； C．测量溶液的温度后若直接测盐酸温度，碳酸钠和盐酸反应会导致热量散失，会使所测的热量偏小，偏大，C错误； D． 3次实验温度差分别为0.7℃、0.7℃、2.5℃，第三次数据偏差大舍去，取平均温差为0.7℃，从数据知，盐酸略过量，生成0.015mol的二氧化碳，则放出热量， 则得　，D正确； 答案选D。 10. 常温下，用蒸馏水稀释的醋酸溶液至，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持减小趋势的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A． 稀释过程中，氢离子的浓度减小，Ka不变，增大，A错误； B．=，稀释过程中，氢离子的浓度减小，Ka不变，增大，B错误； C． =，稀释过程中，醋酸根浓度逐渐减小，逐渐减小，C正确； D．稀释过程中，醋酸根浓度逐渐减小，逐渐增大，D错误； 故选C。 11. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：。下列不能判断该反应已经达到化学平衡的是 A. B. 密闭容器中总压强不变 C. 密闭容器中混合气体的密度不变 D. 密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．，说明正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡，故A不符合题意； B．混合气体随着反应总物质的量一直在变化，当混合气体总物质的量不变了说明反应达到平衡，故B不符合题意； C．容器体积始终不变，而反应中气体的质量为变量，则混合气体的密度不变，说明反应已达平衡，故C不符合题意； D．该反应的反应物是固体，任何时候生成气体n()：n()=2:1，混合气体的平均相对分子质量不变，不能作为平衡标志，故D符合题意； 故选D。 12. 化工原料异丁烯可由异丁烷直接催化脱氢制得，反应方程式为(异丁烷，g)(异丁烯，g)，一定条件下，温度、压强对异丁烷平衡转化率的影响如图所示(假设起始时异丁烯的物质的量为且)，下列说法正确的是 A. 压强： B. 反应速率： C. 平衡常数： D. 异丁烯的质量分数： 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应C4H10(异丁烷,g)⇌C4H8(异丁烯,g)+H2(g)是气体体积增大的反应，在同一温度下，增大压强，平衡逆向移动，异丁烷的转化率减小，因此压强：p1>p2，A错误； B．由于p1>p2，反应速率v(b)>v(c)，b点对应的温度比a点高，速率v(b)>v(a)，B错误； C．b、c温度相同，K值相同，该反应为吸热反应，a点温度比b点低，降低温度平衡逆向移动，K值减小，因此Kc=Kb>Ka，C正确； D．异丁烷转化率越大，异丁烯质量分数越大，则异丁烯(C4H8)的质量分数：a<b<c，D错误； 故选C。 13. 设为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 A. 的氨水含有的数为 B. 的溶液中，和的数目之和为 C. 的溶液中含有的数小于 D. 的稀盐酸中含有的原子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．是弱碱，的氨水含有的数小于，故A错误； B．根据物料守恒的溶液中，和的物质的量为1mol，数目之和为，故B正确； C．体积未知，数目无法计算，故C错误； D．水中还含有H原子，故D错误； 故选：B。 14. 硼酸()是一种一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为，现有20 mL 的硼酸稀溶液，下列说法错误的是 A. 温度升高，硼酸的电离程度和电离平衡常数均增大 B. 加水稀释，硼酸的电离程度增大，减小 C. 加入足量NaOH溶液，反应的离子方程式为 D. 加入固体，平衡会往正反应方向移动，硼酸的电离程度减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．弱电解质的电离吸热，温度升高，硼酸电离平衡正向移动，硼酸的电离程度和电离平衡常数均增大，故A正确； B．加水稀释，硼酸电离平衡正向移动，硼酸的电离程度增大，减小，故B正确； C．硼酸是一元弱酸，加入足量NaOH溶液，反应的离子方程式为，故C错误； D．弱电解质“越稀越电离”，加入固体，平衡会往正反应方向移动，硼酸的电离程度减小，故D正确； 选C。 15. 一定温度下，向三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应（正反应放热），测得反应的相关数据如下： 容器1 容器2 容器3 反应温度T/K 700 700 800 反应物投入量 2 mol、1 mol 4mol 2 mol、1 mol 平衡时/ （mol·L·s） 平衡时 /（mol·L） 平衡时体系总压强p/Pa 物质的平衡转化率 平衡常数K 下列说法正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 【答案】C 【解析】 【分析】由题中表格信息可知，容器2建立的平衡相当于容器1建立平衡后再将容器的容积缩小为原来的一半(相当于压强增大为原来的2倍)后平衡移动的结果；由于加压，化学反应速率加快，则；题给平衡右移，则，根据勒夏特列原理可得，；容器3中建立的平衡相当于容器1建立的平衡升温后平衡移动的结果，升高温度，化学反应速率加快，则；题给平衡左移，则，，由于温度升高，气体物质的量增加，故；对于特定反应，平衡常数仅与温度有关，温度升高，题给平衡左移，平衡常数减小，则； 【详解】A．由以上分析可知，，，A错误； B．由以上分析可知，；，，则，B错误； C．，，则；若容器2的容积是容器1的2倍，则两者建立的平衡完全相同，根据平衡特点，此时应存在，由于容器2的平衡相当于容器1的平衡加压，故将减小，则，结合，则，C正确； D．由以上分析可知，，，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 用可以消除NO的污染，反应原理为　。请回答下列问题： 化学键 H—O N—H 键能/() 946 463 942 391 （1）该反应的___________，反应物的总能量___________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总能量。 （2）一定条件下，向一体积为1L的恒容密闭容器中充入0.5mol和0.75molNO(g)，发生反应，反应过程中，每次达到平衡后仅改变一个条件，NO的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。 ①该反应的平衡常数表达式为___________。 ②时刻改变温度，时间段内，___________(填“>”、“<”或“=”，下同)，___________。 ③时刻改变的条件为___________；若时刻使用催化剂，在图上画出NO的物质的量浓度随时间的变化曲线___________。 【答案】（1） ①. ②. 小于 （2） ①. ②. < ③. > ④. 移出生成物(或其他合理答案) ⑤. 【解析】 【小问1详解】 反应物的总键能-生成物的总键能，则该反应为吸热反应，再利用生成物的总能量-反应物的总能量可知，反应物的总能量小于生成物的总能量； 【小问2详解】 ①由反应方程式形式知，该反应的平衡常数； ②由图知，时刻改变温度后，增大，说明平衡逆向移动，则改变的条件是降低温度，故时间段内，，由于反应物浓度增大，； ③时刻改变条件后，平衡正向移动，那么时刻改变的条件为移出生成物或者升高温度；时刻已平衡，若使用催化剂，只能加快反应速率，平衡并不会发生移动，NO的物质的量浓度也不随时间的变化而变化，故对应的变化曲线如下： 17. 现有下列几种物质：①、②、③熔融的NaOH、④AgCl、⑤Cu、⑥、⑦HClO、⑧、⑨溶液。请填写下列空白。 （1）上述物质中，属于强电解质的是___________(填标号，下同)；属于弱电解质的是___________；除⑧外，其中能导电的是___________。 （2）写出在水溶液中和熔融状态下的电离方程式：水溶液中：_________；熔融状态下：___________。 （3）下列措施中能使②的水溶液中增大的同时减小的是___________(填标号)。 A. 加入⑧ B. 通入 C. 加入⑥的固体 D. 升高温度 （4）已知：HClO的；的，。写出向溶液中通入过量①时发生反应的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. ③④⑥ ②. ⑦⑧ ③. ③⑨ （2） ①. ②. （3）BC （4） 【解析】 【小问1详解】 ①属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，无法导电；②属于非电解质，无法导电；③熔融的NaOH属于强电解质，可以导电④AgCl属于强电解质，无法导电；⑤Cu属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，可以导电⑥属于强电解质，无法导电⑦HClO属于弱电解质，无法导电⑧属于弱电解质，导电性极弱⑨溶液属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，可以导电；属于强电解质的是：③④⑥；属于弱电解质的是：⑦⑧；除⑧外，能导电的是：③⑨； 【小问2详解】 在水溶液中电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为：；熔融状态下电离出钠离子、硫酸氢根离子，电离方程式为：； 【小问3详解】 氨气的水溶液中存在平衡：， A．加水稀释，根据越稀越电离的规律，平衡正向移动，但和均减小，A错误； B．通入SO3，可与OH-反应，减小，同时平衡正向移动，增大，B正确； C．加入NaHSO4固体，其溶于水后电离出的H+可与OH-发生反应，减小，同时平衡正向移动，增大，C正确； D．升高温度，平衡正向移动，和均增大，D错误； 故选BC； 【小问4详解】 溶液中通入过量氯气，氯气与水反应生成HCl和HClO，HCl和反应生成NaCl、CO2和H2O，即离子方程式为：。 18. 某化学实验兴趣小组同学分别做了以下探究实验。 I．探究乙酸乙酯在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率。取四支大小相同的试管，在试管外壁贴上体积刻度纸，按下表进行对照实验。在两种不同温度的水浴中加热相同时间后，记录酯层的体积来确定水解反应的速率。 试管I(55℃) 试管II(55℃) 试管III(55℃) 试管IV(75℃) 乙酸乙酯的体积/mL 1.5 NaOH溶液的体积/mL 3.5 0 蒸馏水的体积/ mL 0 4.5 1.5 已知：①； ②的沸点为77.1℃。 回答下列问题： （1）___________，___________，___________。 （2）实验中，可用饱和食盐水代替蒸馏水，以减小乙酸乙酯在水中的溶解度，使实验结果更准确，但不能用饱和溶液代替蒸馏水，其原因为___________。 （3）用油浴代替水浴，且当油浴温度超过100℃时，酯层体积减小的速率变快，原因除乙酸乙酯的水解速率会加快外，还可能是___________。 II．用稀硫酸与锌(足量)制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜可以加快氢气的生成速率。为了进一步研究硫酸铜对氢气生成速率的影响，该同学设计了一系列实验。 （4）锌与硫酸铜反应的离子方程式为___________。 （5）该同学通过实验得出的结论为(假设其他条件均保持不变)： ①当加入少量固体时，生成氢气的速率会大大提高，原因为___________。 ②但当加入的固体超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，其原因可能为___________。 【答案】（1） ①. 1.5 ②. 3 ③. 1 （2）碳酸氢钠水溶液呈碱性，干扰了NaOH溶液浓度对水解速率的影响 （3）温度越高，乙酸乙酯挥发越快 （4） （5） ①. 生成的Cu与原有的Zn形成了原电池 ②. 生成的Cu会沉积在Zn的表面，减小了Zn与溶液的接触面积 【解析】 【分析】根据实验目的“探究乙酸乙酯在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率”，利用控制变量的原则分析。 【小问1详解】 探究乙酸乙酯在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率，四个试管中乙酸乙酯的体积都应该为1.5mL，即：V1=V2=V3=1.5；探究的是氢氧化钠的浓度对乙酸乙酯水解的影响，还必须保证溶液总体积相等，由试管III可知溶液的总体积为6mL，故：V1=1.5；；； 【小问2详解】 乙酸乙酯在饱和食盐水中的溶解度减小，故实验中可用饱和食盐水替代蒸馏水，以便减小乙酸乙酯在水中的溶解度，使实验结果更准确；溶液水解显碱性，干扰了探究NaOH溶液对水解速率的影响，所以不能用饱和溶液替代蒸馏水； 【小问3详解】 乙酸乙酯沸点为77.1℃，水浴温度接近乙酸乙酯的沸点，温度越高，乙酸乙酯挥发也越快，导致试管中酯层减少速率加快，干扰了实验结果； 【小问4详解】 锌为活泼金属，加入硫酸铜，发生Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，离子方程式为； 【小问5详解】 ①锌为活泼金属，加入硫酸铜，发生Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，置换出铜，与锌形成原电池反应，化学反应速率加快； ②硫酸铜量较多时，会生成更多的铜，生成的铜会附着在锌片上，阻碍锌片与硫酸继续反应，氢气生成速率下降。 19. 五氧化二碘()是一种重要的工业试剂，常温下为白色针状晶体，可作氧化剂，除去空气中的一氧化碳。 反应Ⅰ： ； 反应Ⅱ： ； 反应Ⅲ： 。 回答下列问题： （1）对于上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ： ①___________(用含、的代数式表示)，___________(用含、的代数式表示)。 ②查阅资料可知：、，则反应Ⅱ的平衡常数随着温度的升高而___________(填“增大”或“减小”)，判断的理由为___________。 （2）℃时向盛有足量的VL恒容密闭容器中通入，此时压强为p，仅发生反应 ，℃时，后，该反应达到平衡，且反应达到平衡后固体质量减小6.4g。 ①下列关于反应的说法正确的是___________(填标号)。 A．仅加入合适的催化剂，反应速率加快且的值变大 B．该反应的反应物的总键能小于生成物的总键能 C．每断裂1molC=O键，同时消耗0.5molCO，则该反应达到平衡 D．仅充入少量稀有气体，正、逆反应速率均增大 ②℃时，该反应达到平衡时的平衡常数___________(分压=总压×物质的量分数)。 ③保持其他条件不变，仅移出部分，CO的平衡转化率随的移出率[的移出率]的变化关系如图。则___________，___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. 减小 ④. 依据，又因为、，则，即温度升高，平衡逆向移动，则减小 （2） ①. BC ②. 1 ③. 50 ④. 75 【解析】 【小问1详解】 ①根据盖斯定律，反应Ⅱ的5倍减去反应Ⅰ，再除以2得到反应Ⅲ，则，方程式5倍，则平衡常数为5次方，方程式相减，则平衡常数相除，整体除以2，则平衡常数开方，因此；故答案为：；。 ②查阅资料可知：、，则，则，升高温度，反应Ⅱ平衡逆向移动，则平衡常数减小；故答案为：减小；依据，又因为、，则，即温度升高，平衡逆向移动，则减小。 【小问2详解】 ①A．仅加入合适的催化剂，反应速率加快，氮的值不变，故A错误；B．该反应是放热反应，则成键放出的热量大于断键吸收的热量即反应的反应物的总键能小于生成物的总键能，故B正确；C．每断裂1molC=O键，逆向反应，同时消耗0.5molCO，正向反应，两个不同方向，两者速率等于计量系数之比，则该反应达到平衡，故C正确；D．仅充入少量稀有气体，反应体系浓度不变，正、逆反应速率均不变，故D错误；综上所述，答案为：BC。 ②根据反应，消耗5molCO，固体质量减少80g，℃时，后，该反应达到平衡，且反应达到平衡后固体质量减小6.4g，则消耗0.4molCO，生成0.4mol二氧化碳，剩余CO物质的量为0.4mol，℃时，该反应达到平衡时的平衡常数；故答案为：1。 ③a是没有移出二氧化碳的转化率，则，b点对应转化率是80%，则CO反应了0.8mol×80%=0.64mol，生成二氧化碳物质的量为0.64mol，要使的压强平衡常数为1，则CO物质的量和物质的量相等即物质的量为0.8mol−0.64mol=0.16mol，说明二氧化碳会移出0.64mol−0.16mol=0.48mol，则移出率；故答案为：50；75。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 化学试卷 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。 2.请将各题答案填写在答题卡上。 3.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第三章第一节。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Zn 65 I 127 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 煤炭燃烧过程中添加“固硫”装置，可减少二氧化碳的排放 B. 铝制品表面有致密的氧化膜保护层，所以可长时间盛放酸(或碱)性物质 C. 明矾和臭氧都可用于净水，均利用了其氧化性 D. 太阳能、氢能、风能由于资源丰富，没有或很少污染而备受青睐，属于可再生能源 2. 已知：变化如图所示。下列判断正确的是 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 3. 下列物质的水溶液能够导电，但其自身属于非电解质的是 A. Na B. C. D. 4. 下列电解质在水溶液中电离的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 5. 人们可通过改变条件来调控化学反应的速率与限度，使其向着对人类更有益的方向发展。下列条件的改变不是从化学反应速率与限度的角度考虑的是 A. 橡胶轮胎中加入防老化剂 B. 燃煤中加入CaO C. 汽车排气管中使用三元催化器 D. 制取时使用催化剂 6. 一定条件下，向1L 的恒容密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，进行合成氨反应。 经3s后测得 NH3的浓度为0.6mol/L，若NH3 的浓度从(0.6mol/L增大到1.2mol/L，所用的时间可能 A. 小于3s B. 等于 3s C. 大于3s D. 无法判断 7. 25℃、101kPa条件下()，完全燃烧放出的能量，下列表示燃烧热的热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 8. 向两个锥形瓶中各加入0.048g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2 mL 2 mol⋅L盐酸、2 mL 2 mol⋅L醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示，下列说法错误的是 已知：。 A. 0~t min内，平均反应速率 mol⋅L⋅min B. 溶液的pH：c>b C. 反应结束后， mL（标准状况下） D. 对于曲线Ⅱ，c点溶液中一定含有、、和 9. 某同学利用如图所示装置探究溶液与稀盐酸反应的热效应，进行了三次实验，数据如表所示。忽略溶解、逸出时的能量变化，逸出的的质量也忽略不计，混合溶液的密度视为，若反应后混合溶液的比热容，下列说法正确的是 实验序号 稀盐酸 反应后最高温度/℃ 体积/mL 反应前温度/℃ 体积/mL 反应前温度/℃ 1 50 19.1 60 19.1 19.8 2 50 19.1 60 19.3 19.9 3 50 19.2 60 19.2 21.7 A. 用铜质的搅拌器会使所测偏小 B. 分批加入盐酸会使实验结果更准确 C. 测量溶液的温度后可直接测盐酸温度 D. 　 10. 常温下，用蒸馏水稀释醋酸溶液至，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持减小趋势的是 A. B. C. D. 11. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：。下列不能判断该反应已经达到化学平衡的是 A. B. 密闭容器中总压强不变 C. 密闭容器中混合气体的密度不变 D. 密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 12. 化工原料异丁烯可由异丁烷直接催化脱氢制得，反应方程式为(异丁烷，g)(异丁烯，g)，一定条件下，温度、压强对异丁烷平衡转化率的影响如图所示(假设起始时异丁烯的物质的量为且)，下列说法正确的是 A. 压强： B. 反应速率： C. 平衡常数： D. 异丁烯的质量分数： 13. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的氨水含有的数为 B. 的溶液中，和的数目之和为 C. 的溶液中含有的数小于 D. 的稀盐酸中含有的原子数为 14. 硼酸()是一种一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为，现有20 mL 的硼酸稀溶液，下列说法错误的是 A. 温度升高，硼酸的电离程度和电离平衡常数均增大 B. 加水稀释，硼酸的电离程度增大，减小 C. 加入足量NaOH溶液，反应的离子方程式为 D. 加入固体，平衡会往正反应方向移动，硼酸的电离程度减小 15. 一定温度下，向三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应（正反应放热），测得反应的相关数据如下： 容器1 容器2 容器3 反应温度T/K 700 700 800 反应物投入量 2 mol、1 mol 4mol 2 mol、1 mol 平衡时/ （mol·L·s） 平衡时 /（mol·L） 平衡时体系总压强p/Pa 物质的平衡转化率 平衡常数K 下列说法正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 用可以消除NO的污染，反应原理为　。请回答下列问题： 化学键 H—O N—H 键能/() 946 463 942 391 （1）该反应的___________，反应物的总能量___________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总能量。 （2）一定条件下，向一体积为1L的恒容密闭容器中充入0.5mol和0.75molNO(g)，发生反应，反应过程中，每次达到平衡后仅改变一个条件，NO的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。 ①该反应的平衡常数表达式为___________。 ②时刻改变温度，时间段内，___________(填“>”、“<”或“=”，下同)，___________。 ③时刻改变的条件为___________；若时刻使用催化剂，在图上画出NO的物质的量浓度随时间的变化曲线___________。 17. 现有下列几种物质：①、②、③熔融的NaOH、④AgCl、⑤Cu、⑥、⑦HClO、⑧、⑨溶液。请填写下列空白。 （1）上述物质中，属于强电解质的是___________(填标号，下同)；属于弱电解质的是___________；除⑧外，其中能导电的是___________。 （2）写出在水溶液中和熔融状态下的电离方程式：水溶液中：_________；熔融状态下：___________。 （3）下列措施中能使②的水溶液中增大的同时减小的是___________(填标号)。 A. 加入⑧ B. 通入 C. 加入⑥的固体 D. 升高温度 （4）已知：HClO的；的，。写出向溶液中通入过量①时发生反应的离子方程式：___________。 18. 某化学实验兴趣小组同学分别做了以下探究实验。 I．探究乙酸乙酯在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率。取四支大小相同的试管，在试管外壁贴上体积刻度纸，按下表进行对照实验。在两种不同温度的水浴中加热相同时间后，记录酯层的体积来确定水解反应的速率。 试管I(55℃) 试管II(55℃) 试管III(55℃) 试管IV(75℃) 乙酸乙酯的体积/mL 1.5 NaOH溶液的体积/mL 3.5 0 蒸馏水的体积/ mL 0 4.5 15 已知：①； ②的沸点为77.1℃。 回答下列问题： （1）___________，___________，___________。 （2）实验中，可用饱和食盐水代替蒸馏水，以减小乙酸乙酯在水中的溶解度，使实验结果更准确，但不能用饱和溶液代替蒸馏水，其原因为___________。 （3）用油浴代替水浴，且当油浴温度超过100℃时，酯层体积减小的速率变快，原因除乙酸乙酯的水解速率会加快外，还可能是___________。 II．用稀硫酸与锌(足量)制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜可以加快氢气的生成速率。为了进一步研究硫酸铜对氢气生成速率的影响，该同学设计了一系列实验。 （4）锌与硫酸铜反应离子方程式为___________。 （5）该同学通过实验得出的结论为(假设其他条件均保持不变)： ①当加入少量固体时，生成氢气的速率会大大提高，原因为___________。 ②但当加入固体超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，其原因可能为___________。 19. 五氧化二碘()是一种重要的工业试剂，常温下为白色针状晶体，可作氧化剂，除去空气中的一氧化碳。 反应Ⅰ： ； 反应Ⅱ： ； 反应Ⅲ： 。 回答下列问题： （1）对于上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ： ①___________(用含、的代数式表示)，___________(用含、的代数式表示)。 ②查阅资料可知：、，则反应Ⅱ的平衡常数随着温度的升高而___________(填“增大”或“减小”)，判断的理由为___________。 （2）℃时向盛有足量的VL恒容密闭容器中通入，此时压强为p，仅发生反应 ，℃时，后，该反应达到平衡，且反应达到平衡后固体质量减小6.4g。 ①下列关于反应的说法正确的是___________(填标号)。 A．仅加入合适的催化剂，反应速率加快且的值变大 B．该反应反应物的总键能小于生成物的总键能 C．每断裂1molC=O键，同时消耗0.5molCO，则该反应达到平衡 D．仅充入少量稀有气体，正、逆反应速率均增大 ②℃时，该反应达到平衡时的平衡常数___________(分压=总压×物质的量分数)。 ③保持其他条件不变，仅移出部分，CO的平衡转化率随的移出率[的移出率]的变化关系如图。则___________，___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$