2025届高三化学一轮复习训练题-- -化学实验

2025届高三化学一轮复习训练题-- -化学实验 一、单选题 1．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（　　） A．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、温度计、玻璃棒 B．完成一次中和反应反应热测定实验，温度计需要使用2次，分别用于测混合液的初始温度和反应最高温度 C．用50mL0.55mol/L的NaOH溶液与60mL0.50mol/L的盐酸反应，测得的中和热数值偏大 D．使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应物充分混合减小实验误差 2．下列关于甲烷的说法正确的是 A．易溶于水 B．能使溴水褪色 C．分子构型为平面正方形 D．可用作燃料 3．下列有关物质的分离提纯操作的说法正确的是（　　） A．蒸馏时，温度计应插入液面以下 B．分液时，下层液体从分液漏斗的下口流出，上层液体从上口倒出 C．可用酒精萃取溴水中的溴 D．东晋葛洪《肘后备急方》中称“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，以此法提取青蒿素属于过滤 4．乙酸异戊酯天然存在于香蕉、苹果等水果和浆果中，具有香蕉香味。某化学兴趣小组在实验室中利用乙酸和异戊醇( )制备乙酸异戊酯，实验装置如图1所示(加热及夹持仪器略)，相关物质的部分性质如表所示。 物质 密度/() 沸点/℃ 水中溶解度 异戊醇 0.809 132 微溶 乙酸 l.049 118 易溶 乙酸异戊酯 0.876 142.5 微溶 下列说法错误的是 A．异戊醇的同分异构体中，与其含有相同官能团的结构有7种 B．实验中浓硫酸只起到催化作用和脱水作用 C．图1中的装置可用图2所示装置代替 D．实验中加入过量的异戊醇可提高乙酸的转化率 5．进行萃取操作时一定会用到以下哪种仪器 A．容量瓶 B．蒸发皿 C．蒸馏烧瓶 D．分液漏斗 6．某化学研究小组的同学在实验室中利用下图装置制取并收集少量干燥NH3。下列叙述正确的是（　　） A．试管a中的固体是NH4Cl和NaOH的混合物 B．装置b中的试剂是碱石灰 C．用塞子代替棉花，收集到的NH3纯度更高 D．用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近c试管口能检验NH3是否收集满 7．下列实验能达到目的的是 实验目的 实验方法或操作 A 测定中和反应的反应热 用保温杯替代烧杯更有利于减少热量散失，同时可以用温度传感器采集反应溶液的温度，实现化学实验数字化、形象化 B 探究浓度对化学反应速率的影响 量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的溶液，对比现象 C 探究催化剂对反应速率的影响 将等体积等浓度的氯化铁和硫酸铜溶液分别加入到体积相同的2%和10%的溶液中，对比产生气泡的快慢 D 检验的存在 向待测液中先加入氯化钡溶液，再加入稀盐酸，观察是否有白色沉淀产生 A．A B．B C．C D．D 8．实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是 A．稀盐酸：配制溶液 B．稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解 C．稀硝酸：清洗附有银镜的试管 D．浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化 9．甲酸苯酯的结构简式如图，下列有关说法错误的是 （　　） A．该物质在一定条件下可与氢气发生加成反应 B．1mol该物质与氢氧化钠溶液充分反应，最多能消耗2molNaOH C．该物质在酸性条件下水解的产物均可与Na2CO3溶液反应 D．该物质可发生银镜反应，但在碱性条件下的水解产物不能 10．下列实验操作错误的是 A B C D 实验室制氨气 除去中的HCl 称量氯化钠固体24.0g 向容量瓶中转移溶液 A．A B．B C．C D．D 11．下列实验装置能达到实验目的的是（　　） A．制备氨气 B．防止倒吸 C．收集气体 D．除去中的 12．下列有关实验现象的描述正确的是 A．把一粒绿豆大小的钠投入水中可观察到钠剧烈反应，在水中上下浮动 B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，加水溶解后，溶液呈黄色 C．在试管中加入少量Na2CO3固体，滴入几滴水，振荡，体系温度下降 D．将一小块铝片投入装有NaOH溶液的试管中，可立即观察到有大量气泡产生 13．下列由实验及现象能推出相应结论的是（　　） 选项 实验 现象 结论 A 向Fe(NO3)3溶液中通入SO2，再滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 氧化性：NO>Fe3+ B 将Na2O2粉末用脱脂棉包裹，向其中吹入CO2 粉末变白，脱脂棉燃烧 Na2O2与CO2反应放热 C 用铂丝蘸取某待测液在酒精灯上灼烧 观察到焰色试验呈黄色 待测液中一定含钠盐 D 向碳酸钠溶液中滴加足量浓盐酸 产生无色无味的气体 非金属性：Cl>C A．A B．B C．C D．D 14．乙酰乙酸乙酯是一种重要的有机中间体，实验室制备乙酰乙酸乙酯的反应、装置示意图和有关数据如下：(乙酰乙酸乙酯) 相对分子质量 沸点/℃ 乙醇 46 78 乙酸乙酯 88 77 乙酰乙酸乙酯 130 180.4 实验步骤： ⅰ．向三颈烧瓶中加入4.0g钠、5.0g细砂和18mL二甲苯。加热使钠熔化，回流下搅拌5～6min，使其分散成小钠珠。静置冷却后，用倾析法除去上层液体。 ⅱ．迅速向三颈烧瓶中加入10mL环己烷、22.0g乙酸乙酯和极少量的乙醇，搅拌并加热，发生反应。 ⅲ．向反应后的体系中加入3mL乙醇，过滤。向滤液中加入50%乙酸至其呈弱酸性，再向其中加入饱和食盐水，分液。向有机层加入无水，过滤，蒸馏，收集到目标馏分10.4g。根据上述实验，下列说法正确的是 A．该实验，乙酰乙酸乙酯的产率为70.5% B．钠的用量不影响乙酰乙酸乙酯的产率 C．步骤ⅲ中加入乙醇后无明显现象 D．若无球形管，乙酰乙酸乙酯的产率会降低 15．学习化学需要不断地进行归纳、对比和总结。下面是某同学对一些化学知识的归纳、对比和总结，下列说法正确的是 A．向蛋清中分别加入和溶液，蛋白质均发生了变性 B．将相同质量和形状的钠颗粒分别加入等体积的水和乙醇中，前者反应较剧烈 C．洗去器皿内的植物油和矿物油都可以用热的纯碱溶液或NaOH溶液 D．、和都可以用于治疗胃酸过多 16．下列实验操作正确的是（　　） A.测定溶液的pH B.实验室制取乙炔 C.制备氧化铝 D.实验室制取 A．A B．B C．C D．D 17．下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 室温下，取相同浓度、相同体积的氯乙酸溶液和二氯乙酸溶液，用pH计测定它们的pH 验证氯乙酸中羟基的极性小于二氯乙酸中羟基的极性 B 取少量乙酰水杨酸样品，加入3mL蒸馏水和少量乙醇，振荡，再加入1~2滴溶液 探究乙酰水杨酸()样品中是否含有水杨酸(邻羟基苯甲酸) C 取少量和的混合溶液，加入浓硫酸 验证不同价态硫元素之间的转化： D 向盛有少量1-己烯的试管中滴加酸性高锰酸钾溶液 验证1-己烯中官能团的性质 A．A B．B C．C D．D 18．下列实验操作、现象及结论均正确的是（　　） 选项 操作和现象 结论 A 常温下，用计分别测定等体积溶液和溶液的，均为7 两种溶液中水的电离程度相同 B 常温下，向的溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为浅红色 C 向溶有的的溶液中通入气体X，出现白色沉淀 X具有强氧化性 D 向溶液中滴入3滴溶液，再滴入4滴溶液，先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀 同温度下的： A．A B．B C．C D．D 19．下列实验操作、现象及结论都正确的是（　　） 选项 实验操作 现象 结论 A 向蔗糖溶液中加入稀硫酸并加热一段时间，然后滴加银氨溶液 无银镜产生 蔗糖未水解 B 将有机物滴入溴的溶液中 溶液褪色 有机物中含碳碳双键 C 向苯酚钠的水溶液中通入二氧化碳 溶液变浑浊 D 实验室制乙烯实验中，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中 高锰酸钾溶液褪色 实验中产生了乙烯气体 A．A B．B C．C D．D 20．苯硝化反应实验如下： 步骤1：在试管中将浓硝酸和浓硫酸混合均匀，冷却到以下，不断振荡下逐滴加入约苯，并注意避免使混合物的温度超过。 步骤2：塞上带有导管的橡皮塞，在的水浴中加热几分钟。 步骤3：反应完后，将混合物倒入盛有水的烧杯中，观察生成物的状态。 步骤4：向生成物中加入适量溶液，搅拌后用分液漏斗分液。 下列说法错误的是（　　） A．步骤1中，控制温度不超过，主要目的是防止副产物生成 B．步骤2中，橡胶塞上长导管的主要作用是通气并冷凝回流 C．步骤4中，加入适量溶液是为了洗去硝基苯中混有的杂质 D．该实验如温度升高到，则易生成邻二硝基苯 二、综合题 21．根据所学知识，完成下列问题 （1）如图是某品牌饮用矿物质水的标签的部分内容。 请认真阅读标签内容，计算：镁离子的物质的量浓度的最大值是　 　。 配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾 保质期：12个月 主要成分： 钾离子()：1.0~27.3mg/L 镁离子()：0.1~4.8mg/L （2）配制溶液 ①选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，玻璃棒，还有　 　。 ②计算，称量：需用托盘天平称量　 　g固体。 ③溶解，恢复到室温、转移、洗涤、定容。 ④下列操作使结果偏低的是　 　。 A．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体 B．容量瓶未干燥即用来配制溶液 C．定容时，俯视刻度线 D．未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 22．刚玉在工业上有广泛的用途．其主要成分为氧化铝。利用铝灰(主要成分为，含少量、、杂质)，制备刚玉的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）“浸取”步骤中发生反应的离子方程式为　 　。 （2）滤渣1的主要成分为　 　。 （3）“氧化”步骤中发生反应的离子方程式为　 　，此步骤需控制温度低于40℃的原因是　 　。 （4）试剂a为　 　。 （5）已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示，则“调pH”的范围是　 　。 氢氧化物 开始沉淀时 3.4 6.3 1.5 完全沉淀时 4.7 8.3 2.8 （6）Cu-Mn-Al合金的晶胞如图甲所示，该晶胞可视为Mn、Al位于Cu形成的立方体体心位置，图乙是沿立方格子对角面取得的截图。基态锰原子的价电子排布图为　 　，该晶体的化学式为　 　。 23．铍是原子能、火箭、导弹、航空以及冶金工业中不可缺少的宝贵材料。以绿柱石[Be3Al2(SiO3)6]为原料制备两性金属铍的工艺如图： 回答下列问题： （1）绿柱石写成氧化物的形式为　 　。 （2）750℃烧结时，Na3FeF6仅与绿柱石中BeO作用生成易溶于水的Na2BeF4，滤渣的主要成分是Fe2O3和　 　。 （3）“水浸”时“产物压碎磨细”的目的是　 　，为检验“过滤1”的滤液中是否含有Na+，可选用的方法是　 　(填方法名称)。 （4）“沉氟”的化学方程式为　 　。 （5）镍坩埚作阴极、石墨作阳极，350~400℃电解NaCl-BeCl2熔融混合物得到金属铍，阳极反应式为　 　；不能用该电解槽电解熔融氯化铍制金属铍的原因可能是　 　。 24．日常消毒应做到安全消毒、有效消毒、绿色消毒。下列是我们常见的几种消毒剂： ①“84”消毒液、②高铁酸钠、③漂白粉、④、⑤、⑥碘酒、⑦75%的酒精、⑧过氧乙酸（，是一种弱酸）。回答下列问题： （1）上述物质中属于电解质的是　 　（填标号）；“84”消毒液的有效成分NaClO在水中的电离方程式为　 　。 （2）已知反应，则在该反应的条件下，氧化性：　 　（填“>”或“<”），当反应中转移电子的数目为时，生成的氧气在标准状况下的体积为　 　L。 （3）高铁酸钠是一种新型净水剂，在水中发生反应：（胶体）。 ①该反应中，高铁酸钠中铁元素被　 　（填“还原”或“氧化”）。 ②某课外活动小组进行胶体的制备及相关性质实验。 制备：若将饱和溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是　 　（填标号）。 A．冷水 B．沸水 C．浓溶液 D．浓溶液 鉴别：胶体与溶液的鉴别方法是　 　。 胶体区别于溶液最本质的特征是　 　。 25．S和SO2在工业生产和生活中有重要的作用。 （1）一定条件下，2g硫粉在空气中完全燃烧生成二氧化硫气体，放出18kJ的热量，该反应的热化学方程式为　 　． （2）已知。测定温度、催化剂的比表面积对SO2氧化反应速率的影响，数据如下表所示。 实验编号 t(℃) SO2初始浓度(mol∙L-1) O2初始浓度(mol∙L-1) 催化剂的比表面积(m2∙g-1) 5min时SO2的浓度(mol∙L-1) Ⅰ 450 82 Ⅱ 450 124 Ⅲ 500 82 ①实验Ⅰ中，0~5min用O2表示的化学反应速率为　 　，该段时间内SO2的转化率为　 　． ②从上述数据可得出催化剂的比表面积对化学反应速率影响的规律是　 　． ③在容积固定的绝热容器中发生上述反应，下列叙述不能说明其已达到平衡状态的是　 　（填序号）。 A．容器内混合气体温度不再变化 B．容器内的气体压强保持不变 C． D．容器内混合气体密度保持不变 （3） SO2通入软锰矿（主要成分MnO2，杂质金属元素Mg）的水悬浊液中，充分反应，所得溶液进行结晶，可制得MgSO4∙H2O。 ①质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化　 　L（标准状况）SO2。 ②由如图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4∙H2O晶体的实验方案为　 　。 答案解析部分 1．【答案】D 【解析】【解答】A、简易量热计由内筒，外壳，隔热层，杯盖，温度计，玻璃搅拌器构成，测量中和热时不需要天平，故A错误； B、完成一次中和反应反应热测定实验，温度计需要使用3次，分别用于测酸、碱初始温度和反应的最高温度，故B错误； C、中和热是在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量；与反应的物质的量无关，故C错误； D、使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应物充分混合，防止热量散失，减小实验误差，故D正确； 故答案为：D。 【分析】A、简易量热计由内筒，外壳，隔热层，杯盖，温度计，玻璃搅拌器构成； B、完成一次中和反应反应热测定实验，温度计需要使用3次； C、中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量； D、搅拌可使反应物充分混合，减小实验误差。 2．【答案】D 3．【答案】B 【解析】【解答】A、蒸馏时温度计测定馏分的温度，则温度计的水银球应在支管口处，故A错误； B、分液时避免上下层液体混合，则分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，故B正确； C、酒精与水互溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳萃取溴水中的溴，故C错误； D、“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”涉及的提取方法为萃取，故D错误； 故答案为：B。 【分析】A、蒸馏时温度计的水银球应在支管口处； B、分液时，下层液体从分液漏斗的下口流出，上层液体从上口倒出； C、酒精和水互溶； D、该法提取青蒿素属于萃取。 4．【答案】B 5．【答案】D 6．【答案】B 【解析】【解答】A．由装置图可知，试管a管口略向下倾斜，应该用固体NH4Cl和Ca(OH)2混合加热制取氨气，NaOH碱性太强，在高温下会腐蚀玻璃，不能使用，故A不符合题意； B．装置b中的试剂是碱石灰，用于干燥氨气，故B符合题意； C．若用塞子代替棉花，装置只能进气，不能出气，无法排出空气，且压强过大，容易发生危险，故C不符合题意； D．检验氨气是否收集满，要用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近c试管口，如果产生白烟，则NH3已集满，浓硫酸难挥发，则不会产生白烟，故D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A.NaOH与玻璃中的二氧化硅反应，该装置为加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气； B.氨气为碱性气体，可用碱石灰干燥； C.若用塞子代替棉花，装置只能进气，不能出气； D.浓盐酸和氨气生成氯化铵，生成白烟，应用浓盐酸检验。 7．【答案】A 【解析】【解答】A．测定中和反应的反应热可以用保温杯替代烧杯更有利于减少热量散失，同时可以用温度传感器采集反应溶液的温度，实现化学实验数字化、形象化，A项符合题意； B．NaClO溶液和的溶液反应无明显现象，无法根据实验现象进行浓度对化学反应速率影响的实验探究，B项不符合题意； C．探究催化剂对反应速率的影响，应将等体积等浓度的氯化铁和硫酸铜溶液应该加入到体积相同的浓度相同溶液中，还应该准备不加氯化铁和硫酸铜的对照实验C项不符合题意； D．先加入稀盐酸，排除氯离子的干扰，再加入氯化钡溶液，D项不符合题意； 故答案为：A。 【分析】A．测定中和反应的反应热能达到目的； B．无明显实验现象； C．“变量控制法”是探究一个因素时，要控制其他因素相同； D．试剂加入顺序错误。 8．【答案】D 【解析】【解答】A、AlCl3溶液中存在Al3＋的水解反应：Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3＋3H＋，加入稀盐酸，可增大c(H＋)，使得Al3＋的水解平衡逆向移动，抑制Al3＋的水解，A不符合题意。 B、蔗糖为二糖，淀粉为多糖，酸性条件下都可以发生水解反应，B不符合题意。 C、硝酸具有氧化性，能与Ag反应，因此可用稀硝酸清晰附着有银镜的试管，C不符合题意。 D、苯与浓硫酸反应生成苯磺酸，不需使用浓硝酸，D符合题意。 故答案为：D 【分析】A、加入稀盐酸可抑制Al3＋的水解。 B、蔗糖、淀粉的水解需要稀硫酸做催化剂。 C、Ag能与HNO3反应。 D、苯的磺化反应是苯与浓硫酸的反应。 9．【答案】D 【解析】【解答】A．苯环可与氢气发生加成反应，A不符合题意； B.1mol该物质与氢氧化钠溶液充分反应，有酯基，最多能消耗2molNaOH，B不符合题意； C．该物质在酸性条件下水解的产物是苯酚和甲酸，均可与Na2CO3溶液反应，C不符合题意； D．在碱性条件下的水解产物甲酸钠，能发生银镜反应，D符合题意； 故答案为：D 【分析】A．苯环与氢气发生加成反应； B．有酯基，可以和氢氧化钠反应； C．苯酚和甲酸可与Na2CO3溶液反应； D．甲酸钠能发生银镜反应。 10．【答案】C 【解析】【解答】A. 实验室制氨气，氯化铵和氢氧化钙加热时生成氯化钙，氨气和水，氨气是碱性气体，可用碱石灰干燥，氨气的密度比空气小，可以用向下排空气法收集，故A正确； B.氯化氢极易溶于水，而氯气在饱和食盐水中溶解度不大，故可用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，故B正确； C.称量氯化钠固体时，药品应该放在左盘，砝码放在右盘，故C错误； D.向容量瓶转移液体应该用玻璃棒引流，故D正确。 故答案为：C。 【分析】A. 依据氨气的性质分析； B.依据物质的性质分析； C.称量时左物右砝； D.转移液体应该用玻璃棒引流。 11．【答案】D 【解析】【解答】A、装置A中，加热氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口遇冷又化合成氯化铵，不能制备氨气，故A不符合题意； B、漏斗口在液面下，不能防止倒吸，漏斗口应在液面上，故B不符合题意； C、NO密度小于二氧化碳，NO应从短导管进入，故C不符合题意； D、二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，NO难溶于水，则将混合气体通入水中能除去NO中的NO2，故D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A、加热氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口遇冷又化合成氯化铵； B、漏斗口在液面下，不能防止倒吸； C、NO密度小于二氧化碳； D、二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，NO难溶于水。 12．【答案】B 13．【答案】B 【解析】【解答】A．二氧化硫的水溶液显酸性，在酸性溶液中硝酸根离子和铁离子都能氧化二氧化硫，生成硫酸根离子，从而生成硫酸钡沉淀，不能比较NO和Fe3+的氧化性，故A不符合题意； B．过氧化钠和二氧化碳反应是放热反应，且同时放出氧气，使脱脂棉燃烧，故B符合题意； C．焰色反应呈黄色，说明原溶液中含有钠元素，可能是钠盐，也能为氢氧化钠等，故C不符合题意； D．向碳酸钠溶液中滴加足量浓盐酸，产生无色无味的气体，证明酸性：HCl>H2CO3，无氧酸的酸性不能证明非金属性强弱，因此不能证明氯的非金属性比碳强，故D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A.酸性条件小，硝酸根具有强氧化性； B.过氧化钠与二氧化碳反应放出大量的热，同时生成氧气； C.焰色反应呈黄色说明含有钠元素，但不一定是钠盐； D.比较非金属性，应比较最高价含氧酸的酸性强弱。 14．【答案】D 15．【答案】B 【解析】【解答】A．向蛋清中分别加入溶液发生蛋白质盐析，向蛋清中加入溶液，蛋白质发生了变性，故A不符合题意； B．因水分子中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子活泼，所以钠与水的反应较剧烈，故B符合题意； C．植物油属于高级脂肪酸甘油酯，洗去器皿内的植物油可以用热的纯碱溶液或NaOH溶液，而矿物油的主要成分为烃，不能用热的纯碱溶液或NaOH溶液洗去，主要认为是不反应，故C不符合题意； D．和都可以用于治疗胃酸过多，但碱性较强，不适合治疗胃酸过多，故D不符合题意； 故答案为：B 【分析】 A.氯化钡可使蛋白质变性； B.水中羟基氢活性强于乙醇羟基氢； C.植物油是高级脂肪酸甘油酯可用热的纯碱或者氢氧化钠溶液除去，而矿物油主要是烃，不能用其除去； D.碳酸钠碱性太强不能用于除去胃酸过多。 16．【答案】C 【解析】【解答】A、用湿润的pH试纸测试会导致误差，不能用湿润的pH试纸，故A错误； B、实验室利用碳化钙与水反应制取乙炔，此反应大量放热，会损坏启普发生器，生成的氢氧化钙是糊状物，会堵塞反应容器，且反应较快，故不可利用启普发生器制取，故B错误； C、在坩埚中灼烧氢氧化铝反应生成氧化铝，故C正确； D、加热碳酸氢铵分解生成氨气和二氧化碳，混入二氧化碳杂质，故D错误； 故答案为：C。 【分析】A、测定pH的正确操作为：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH； B、实验室利用碳化钙与水反应制取乙炔，此反应大量放热，会损坏启普发生器，生成的氢氧化钙是糊状物，会堵塞反应容器； C、灼烧固体在坩埚中进行； D、加热碳酸氢铵分解生成氨气、二氧化碳。 17．【答案】C 18．【答案】B 【解析】【解答】A．溶液为中性，但浓度不同，对水电离的影响不同，A不符合题意； B．向的溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为浅红色，溶液呈碱性，说明的水解程度大于电离程度，，B符合题意； C．若X为碱性气体，如氨气，通入溶液后二氧化硫与氢氧根会反应生成亚硫酸根，也会生成亚硫酸钡白色沉淀，氨气并不具有强氧化性，C不符合题意； D．向溶液中滴入3滴的溶液，生成白色沉淀且没有剩余，再滴入4滴溶液，产生红褐色沉淀，说明转化为，溶解度较大的难溶电解质容易转化为溶解度较小的难溶电解质，则同温度下的：，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A．酸或碱抑制水的电离，含有弱离子的盐水解促进水的电离； B．依据水解和电离程度大小判断； C．发生复分解反应； D．溶解度较大的难溶电解质容易转化为溶解度较小的难溶电解质。 19．【答案】B 【解析】【解答】 A、向蔗糖溶液中加入稀硫酸并加热一段时间后，蔗糖发生水解反应，然后需加入NaOH溶液中和硫酸，使溶液呈碱性，然后再滴加银氨溶液，检验水解产生的物质，A错误； B、丙烯醛与溴发生加成反应使溶液褪色，说明 有机物中含碳碳双键，B正确； C、往苯酚钠的溶液中通入二氧化碳，溶液变浑浊，苯酚钠和碳酸反应生成不溶性苯酚，根据强酸制弱酸的性质知，能说明苯酚的酸性比碳酸弱，生成了溶解度较小的苯酚，C错误； D、乙烯，二氧化硫均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，溶液褪色，不能证明生成乙烯，D错误； 故答案为：C。 【分析】A、检验蔗糖水解产物应向水解液中加氢氧化钠溶液中和； B、碳碳双键与溴可发生加成反应； C、根据强酸制取弱酸原理分析； D、乙醇易挥发，挥发出的乙醇也能够使酸性高锰酸钾溶液褪色。 20．【答案】D 【解析】【解答】A．步骤1中，控制温度不超过，主要目的是防止副产物生成，且浓硝酸易挥发，防止浓硝酸挥发，A不符合题意； B．浓硝酸易挥发，步骤2中，橡胶塞上长导管的主要作用是通气并冷凝回流，B不符合题意； C．硝酸、硫酸均与氢氧化钠反应，且硝基苯不溶于水，密度大于水，步骤4中，加入适量溶液是为了洗去硝基苯中混有的无机杂质，C不符合题意； D．该实验如温度升高到，则易生成间二硝基苯，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A.温度超过 会发生副反应，产生副产物； B.橡胶塞上长导管用于通气并冷凝回流； C.硝酸、硫酸均与氢氧化钠反应，且硝基苯不溶于水。 21．【答案】（1）2.4×10-4mol/L （2）容量瓶；2.9g；AD 【解析】【解答】（1） 1L该矿泉水中镁离子的最大质量为4.8mg，物质的量为，镁离子的物质的量浓度为2.4×10-4mol/L ，故答案为： 2.4×10-4mol/L ； （2）①配制时需要的仪器有托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、量筒，所必需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还有100mL容量瓶，故答案为：100mL容量瓶； ②选用100mL容量瓶进行配制，100mL0.10mol⋅L-1K2Cr2O7溶液中K2Cr2O7的质量为m=cVM=0.1mol/L×0.1L×294g/mol=2.94g≈2.9g，故需用天平称量2.9g固体 ，故答案为：2.9； ④A、定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体，溶质吸出一部分，溶质物质的量减少，浓度偏低，故A符合题意； B、在定容时还要加入蒸馏水，因此容量瓶未干燥即用来配制溶液，对结果无影响，故B不符合题意； C、定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，故C不符合题意； D、未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量偏小，浓度偏低，故D符合题意； 故答案为：AD。 【分析】（1）根据计算； （2）配制一定浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，据此分析。 22．【答案】（1） （2）二氧化硅 （3）；过氧化氢不稳定，受热易分解 （4）氨水 （5）2.8-3.4 （6）；AlMnCu2 【解析】【解答】(1) “浸取”步骤中 和硫酸反应生成硫酸铝和水，离子方程式 ； (2) 滤渣1的主要成分是二氧化硅； (3) “氧化”步骤中发生反应，Fe2+被过氧化氢氧化为Fe3+，离子方程式 ，此步骤需控制温度低于40℃的原因是过氧化氢不稳定，受热易分解； (4) 试剂a是调节溶液的pH，使Fe3+转化为沉淀，后续操作中生成硫酸铝铵，a是氨水； (5) “调pH”的目的是将Fe3+转化为沉淀，Al3+不沉淀，范围是2.8-3.4； (6) 锰是25号，基态Mn原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s2，价电子排布图 ；由“均摊法”，晶胞中含8x1/8+6x1/2+12x1/4+1=8个Cu、4个Mn、4个Al，晶体的化学式为AlMnCu2； 【分析】(1) 和硫酸反应生成硫酸铝和水； (3) Fe2+被过氧化氢氧化为Fe3+，过氧化氢不稳定，受热易分解； (4) 调节pH可用氨水，使Fe3+转化为沉淀； (5) 基态原子核外电子排布的书写，价电子排布图的判断，根据“均摊法”计算化学式。 23．【答案】（1）3BeO·Al2O3·6SiO2 （2）Al2O3、SiO2 （3）增大反应物的接触面积，加快化学反应速率；焰色试验 （4）12NaF+Fe2(SO4)3=2Na3FeF6↓+3Na2SO4 （5）2Cl--2e-=Cl2↑；BeCl2性质类似于AlCl3是共价化合物，熔融态不导电 【解析】【解答】（1）绿柱石写成氧化物的形式为3BeO·Al2O3·6SiO2。 （2）由分析可知，滤渣的主要成分是Fe2O3和Al2O3、SiO2。 （3）“水浸”时“产物压碎磨细”的目的是增大反应物的接触面积，加快化学反应速率；可通过焰色反应检验“过滤1”的滤液中是否含有Na+，钠元素的焰色反应为黄色。 （4）由分析可知，“沉氟”的化学方程式为12NaF+Fe2(SO4)3=2Na3FeF6↓+3Na2SO4。 （5）镍坩埚作阴极、石墨作阳极，350~400℃电解NaCl-BeCl2熔融混合物得到金属铍，阳极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑；不能用该电解槽电解熔融氯化铍制金属铍的原因可能是BeCl2性质类似于AlCl3是共价化合物，熔融态不导电。 【分析】根据题干信息及流程图，在750℃的条件下，绿柱石与Na3FeF6发生反应：Be3Al2(SiO3)6+2Na3FeF63Na2BeF4+Al2O3+Fe2O3+6SiO2，粉碎水浸后，经“过滤1”得到的滤渣是Al2O3、Fe2O3、SiO2；向滤液中加入适量NaOH溶液，发生反应：Na2BeF4+2NaOH=4NaF+Be(OH)2↓，经“过滤2”可得到Be(OH)2沉淀，滤液主要成分为NaF；Be(OH)2与盐酸反应生成BeCl2，BeCl2经电解可得到铍；“沉氟”时，向滤液中加入Fe2(SO4)3得到Na3FeF6，其反应为12NaF+Fe2(SO4)3=2Na3FeF6↓+3Na2SO4。 24．【答案】（1）②⑧； （2）>；0.56 （3）还原；B；丁达尔效应；分散质粒子的直径大小 【解析】【解答】 (1)①“84”消毒液为混合物，不是电解质也不是非电解质；②高铁酸钠溶于水导电，是电解质；③漂白粉为混合物，不是电解质也不是非电解质；④ClO2属于化合物，在熔融状态下不能导电，是非电解质；⑤O3为单质，不是电解质也不是非电解质；⑥碘酒是混合物，不是电解质也不是非电解质；⑦75%酒精是混合物，不是电解质也不是非电解质；②过氧乙酸(CH3COOOH)是弱酸，在水溶液中能导电，为电解质；属于电解质为②⑧；“84”消毒液中有效成分为NaClO，为强电解质，电离方程式为 ； (2)反应中Cl化合价降低， 是氧化剂，过氧化氢中O化合价升高，过氧化氢是还原剂，O2是氧化产物，氧化性： >O2，当反应中转移电子的数目为3.01x1022时，物质的量为n=N/NA=3.01x10226.02x1023=0.05mol，每生成1mol氧气转移2mol电子，转移0.05mol电子生成0.025mol氧气，生成的氧气在标准状况下的体积V=nxVm=0.025mol×22.4L/mol=0.56L； (3)①铁化合价由+6降低至+3，被还原； ②加热条件下三氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，FeCl3溶液与沸水反应生成 胶体，B符合题意；胶体有丁达尔效应， 胶体与 溶液的鉴别方法是丁达尔效应， 胶体微粒介于1nm～100nm， 胶体区别于 溶液最本质的特征是分散质粒子的直径大小； 【分析】(1)①“84”消毒液为混合物，不是电解质也不是非电解质；②高铁酸钠溶于水导电，是电解质；③漂白粉为混合物，不是电解质也不是非电解质；④ClO2属于化合物，在熔融状态下不能导电，是非电解质；⑤O3为单质，不是电解质也不是非电解质；⑥碘酒是混合物，不是电解质也不是非电解质；⑦75%酒精是混合物，不是电解质也不是非电解质；②过氧乙酸(CH3COOOH)是弱酸，在水溶液中能导电，为电解质； (2) 是氧化剂，过氧化氢是还原剂，O2是氧化产物，根据物质的量计算体积； (3)①铁化合价由+6降低至+3，被还原； ②加热条件下三氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，FeCl3溶液与沸水反应生成 胶体，胶体有丁达尔效应， 胶体区别于 溶液最本质的特征是分散质粒子的直径大小。 25．【答案】（1） （2）3×10-5 mol·L-1·min-1；25%；其他条件相同时，催化剂的比表面积越大，化学反应速率越大；CD （3）4.48；加热蒸发浓缩MnSO4和MgSO4混合溶液至有大量晶体析出，在高于60℃条件下趁热过滤，洗涤、干燥 学科网（北京）股份有限公司 $$