2025届高三化学一轮复习训练题-- -化学反应原理

2025届高三化学一轮复习训练题-- -化学反应原理 一、单选题 1．下列叙述错误的是（　　） A．由正丁烷(g)→异丁烷(g) △H＜0可知，异丁烷比正丁烷稳定 B．常温下，用铁分别与浓、稀硫酸反应探究浓度对化学反应速率的影响 C．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 D．合成氨工业生产中原料气需净化以防止催化剂“中毒” 2．下列水溶液因水解呈酸性的是（　　） A． B． C． D． 3．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（　　） A．中性溶液中：Fe3+、Al3+、、 B．lg=1010的溶液中：Na+、K+、CH3COO－、ClO－ C．常温下由水电离出的c(H+)=10－13mol/L的溶液中：K+、Na+、、[Al(OH)4]－ D．加入铝粉会产生H2的溶液中：Cu2+、Mg2+、、Cl－ 4．下列事实：①水溶液呈碱性；②水溶液呈酸性；③长期使用铵态氮肥，会使土壤酸度增大；④加热能使纯碱溶液去污能力增强；⑤配制溶液，需加入一定量的铁粉。其中与盐类水解有关的是 A．①③④⑤ B．①③④ C．①②③④ D．①②③④⑤ 5．下列过程在一定条件下能自发进行但不能用熵增解释的是（　　） A．花香四溢 B．冰块融化 C．Na2CO3·10H2O风化 D．水蒸气冷凝 6．中国科学家研究在Pd/SVG催化剂上H2还原NO生成N2和NH3的路径，各基元反应及活化能Ea(kJ∙mol-1)如图所示，下列说法错误的是 A．生成NH3的各基元反应中，N元素均被还原 B．生成NH3的总反应方程式为 2NO+5H22NH3+2H2O C．在Pd/SVG催化剂上，NO更容易被H2还原为N2 D．该过程中涉及极性键、非极性键的断裂和形成 7．下列仪器在相应实验中选用正确的是 A．通过凝固法制备硫晶体：① B．实验室制乙炔：④ C．测定中和反应的反应热：②⑤⑥ D．重结晶法提纯苯甲酸：①③⑥ 8．与在催化剂(简写为)表面催化生成和的历程示意图如图。下列说法错误的是 A．该反应是放热反应 B．与分子中的中心原子的杂化轨道类型不相同 C．羟基磷灰石()的作用是降低反应的活化能，加快反应速率 D．该反应过程中既有极性共价键和非极性共价键的断裂，也有极性共价键和非极性共价键的形成。 9．常温下，下列说法正确的是（ ） A．pH＝8的溶液中，水电离产生的 B．pH相等的、NaOH和三种溶液： C．将等体积等物质的量浓度的和NaF溶液混合： D．0.1mol/L 溶液与0.1mol/L 溶液中：前者小 10．往溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈红色，发生如下反应：，下列说法中正确的是（　　） A．往上述溶液中滴入溶液，溶液红色变浅 B．往上述溶液中滴入NaOH溶液，溶液红色变浅 C．往上述溶液中加入铁粉，溶液红色加深 D．往上述溶液中滴入溶液，溶液红色不变 11．下列有关电解的叙述中错误的是（　　） A．与电源正极相连的是阳极 B．与电源负极相连的是阴极 C．在阴极上发生氧化反应 D．阴离子向阳极方向迁移 12．下列“类比”合理的是（　　） A．和反应是氧化还原反应，则BrCl和反应生成HBrO和HCl也是氧化还原反应 B．Mg、Al与浓盐酸构成的原电池中较活泼的Mg作负极，故Mg、Al与氢氧化钠构成的原电池中也是Mg作负极 C．与能反应生成S，故与能在一定条件下反应生成 D．中Cl的化合价为＋1价，则中F的化合价为＋1价 13．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（　　） A．100mL的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成的速率不变 B．用铁片和稀硫酸反应制取时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生的速率 C．二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．大理石与盐酸反应制取二氧化碳时，将块状大理石改为粉末状大理石，反应速率加快 14．下列所加物质的作用与其还原性有关的是 A．腌咸菜加氯化钠 B．红酒中添加 C．食用盐中加碘酸钾 D．泡打粉加碳酸氢钠 15．可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在绝热容积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志正确的有 ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ⑧NO2的转化率不再随时间改变而改变 ⑨NO与O2的物质的量之比不再随时间改变而改变 ⑩n(NO2)∶n(NO)∶n(O2)=2∶2∶1 ⑪化学平衡常数K不再随时间改变而改变 A．5个 B．6个 C．7个 D．8个 16．化学学习离不开实验。下列实验操作正确且能达到实验目的的是 选项 操作 目的 A 向乙醇中加入生石灰，然后蒸馏 除去乙醇中混有的少量水 B 室温下，用pH试纸测量NaClO溶液的pH 证明HClO是弱酸 C 加入NaOH溶液，振荡、静置 除去乙酸乙酯中混有的乙酸 D 向2mL0.1mol•L-1AgNO3溶液中滴加2滴0.1mol•L-1NaCl溶液出现白色沉淀，再滴加2滴相同浓度的NaI溶液，振荡，出现黄色沉淀 证明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) A．A B．B C．C D．D 17．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（　　） A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动 18．下列事实可以证明HClO是弱酸的是（　　） A．HClO能跟熟石灰反应制得 B．HClO受热易分解，放出氧气 C．的HClO可以使紫色石蕊溶液先变红后褪色 D．的HClO中，约为 19．催化加氢制的反应体系中，发生的主要反应如下： 反应1： 反应2： 恒压下，将起始的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，测得出口处的转化率及和的选择性[]随温度的变化如下图所示。下列说法不正确的是（　　） A． B．曲线③表示CO的选择性 C．280℃时出口处的物质的量分数比220℃时小 D．为提高生产效率，需研发转化率高和选择性高的催化剂 20．近日，科学家开发了电催化双边加氢装置，最大电流效率达到200％，其装置原理如图所示，下列叙述正确的是（　　） A．Pdc极为阳极，发生还原反应 B．电子由PdA极通过AEM流向Pdc极 C．每转移amol电子生成amol［R-H] D．PdA极反应式为 二、综合题 21．（1）Ⅰ．现将pH=3，体积均为的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。 加水稀释过程中，醋酸的电离平衡向　 　（填“正”或“逆”）反应方向移动，原醋酸溶液中水的电离平衡向　 　（填“正”或“逆”）反应方向移动。 （2）t℃，蒸馏水的pH=6.5则　 　，该温度下，将pH=3的盐酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=　 　。 （3）a、b、c三点溶液的导电能力强弱关系为　 　。 （4）用等浓度的NaOH溶液和a、b处溶液完全反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为　 　。 （5）Ⅱ．已知，常温下几种酸的电离平衡常数如表： 化学式 HClO 电离平衡常数 次磷酸（）是一种精细化工产品，向10mL 溶液中加入30mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中阴离子为　 　 （6）写出少量与NaClO溶液反应的离子方程式　 　 22．工业上可用来生产甲醇等燃料，这一技术的应用对构建生态文明社会具有重要意义。 （1）和在催化剂作用下可发生以下两个反应： Ⅰ Ⅱ 则反应的　 　。 （2）在压强、和的起始投料一定的条件下，发生反应Ⅰ、Ⅱ，实验测得的平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。 已知：的选择性 ①曲线表示的是　 　。(填“的平衡转化率”或“的选择性”) ②温度高于280℃时，曲线N随温度升高而升高的原因是　 　。 ③要同时提高的平衡转化率和的选择性，应选择的反应条件为　 　(填标号)。 A．低温、低压 B．低温、高压 C．高温、高压 D．高温、低压 （3）在一定条件下，向体积为的恒容密闭容器中，充入和，只反应Ⅰ、Ⅱ，tmin后达到平衡，转化率及和选择性如上图所示。 ①Q点时，生成物质的量为　 　mol。 ②点时，从反应开始到平衡，的反应速率　 　mol·L-1·min-1。 ③写出点时反应的化学平衡常数　 　(写计算式)。 23．在某一密闭容器中发生反应 ，不同时间段内该反应的反应速率随时间变化的曲线(反应达平衡后，某一时刻仅改变一个条件)如图所示。 回答下列问题： （1）满足的时间段是　 　(填标号)；若时刻改变压强，则为　 　(填“增大”或“减小”)压强。 A． 　B． 　C． 　D． （2）若、时刻均仅改变温度，则在下列时间段内，该反应的平衡常数最小的是____(填标号)。 A． 　 B． 　 C． （3）时刻体系中除改变压强外，还可改变的条件为　 　。 （4）下列时间段内，的体积分数最高的是　 　(填标号，下同)，的体积分数最高的是　 　。 A． 　B． 　C． （5）在该反应中，每转移0.3mol电子，生成的HCl(g)的分子数为　 　。 （6）若该反应达到平衡时，测得的平衡转化率为，则平衡时的混合气体中，　 　(用含的式子表示)。 24．回答下列问题 （1）一种锂离子电池，以LiPF6 (六氟磷酸锂)的碳酸酯溶液(无水)为电解质溶液，其中P元素在周期表中的位置是　 　，写出其基态原子的价层电子的轨道表示式　 　，Li、P、F三种元素的基态原子的第一电离能由大到小顺序为　 　(请填元素符号)。 （2）海港、码头的钢管桩会受到海水的长期侵蚀，常用外加电流法对其进行保护，工作原理如图所示。钢管桩上主要发生的电极反应式为：　 　(假设海水为氯化钠溶液，下同)。也可以在钢管桩上焊接锌块进行保护，钢管桩中的铁上主要发生的电极反应式为：　 　。 25．常温下是一种无色气体、溶于浓硫酸、易水解，常用作火箭高能燃料。工业用液氨法制取的流程如下： 已知：①硼酐是一种难溶物； ②石灰石中含有微量氧化铁、二氧化硅、硫单质等 回答下列问题： （1）氨化釜中主要产物为，则滤渣Ⅰ的成分是　 　，操作Ⅱ的名称　 　。 （2）反应釜Ⅰ中产生两种气体，发生反应的离子方程式为　 　。 （3）经过必要的处理可循环利用的物质是　 　。 （4）反应釜Ⅱ中发生反应的化学方程式　 　。 （5）利用离子色谱法可以检测三氟化硼中硫元素的含量，将样品通过检测液，进行色谱分析，得到如图所示结果。出现曲线1的原因可能是　 　。 （6）利用电解氟硅酸钠的方法可以制取高纯度，装置如图所示。甲室中加入的电解质为　 　，a膜选用　 　(“阴离子”“阳离子”“质子”)交换膜。 答案解析部分 1．【答案】B 【解析】【解答】A.正丁烷的热量大于异丁烷，可见异丁烷更稳定，A选项是正确的； B.铁分别与稀硫酸和浓硫酸反应时反应的原理是不同的，无法探究浓度对反应速率的影响，B选项是错误的； C.冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 ，C选项是正确的； D.若原料气中成分不纯，会使催化剂中毒，D选项是正确的。 故答案为：B。 【分析】A.物质内部含有的能量越少，证明物质越稳定； B.铁在与稀硫酸反应时得到的产物是氢气课硫酸亚铁；铁与浓硫酸反应时得到的产物是硫酸铁，二氧化硫和水； C.同物质的量冰的混乱度大于水，所以冰在室温下自动熔化成水属于熵增的过程； D.催化剂中毒会使催化剂的活性降低，无法达到加快化学反应速率的作用。 2．【答案】C 【解析】【解答】A．碳酸氢钠为强碱弱酸盐，碳酸氢根水解使溶液呈碱性，A不符合题意； B．硫酸氢钠是强酸酸式盐，在水中电离产生氢离子，使溶液呈酸性，B不符合题意； C．氯化铵为强酸弱碱盐，铵根水解导致水溶液呈酸性，C符合题意； D．醋酸为弱酸，其溶液呈酸性，但不是因为水解才呈酸性，D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A、碳酸氢钠呈碱性； B、硫酸氢钠不水解； C、氯化铵水解呈酸性； D、醋酸是弱酸，不水解。 3．【答案】C 【解析】【解答】A、中性溶液，Fe3+完全沉淀为氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故A不符合题意； B、lg=1010的溶液呈酸性，酸性溶液中，ClO-、CH3COO-不能大量共存，故B不符合题意； C、常温下由水电离出的c(H+)=10－13mol/L的溶液中 ，水的电离被抑制，可能呈酸性，也可能呈碱性，碱性条件下，K+、Na+、、[Al(OH)4]－ 之间互不反应，能大量共存，故C符合题意； D、加入铝粉会产生H2的溶液， 可能呈酸性，也可能呈碱性，碱性环境Mg2+与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，Cu2+和OH-反应生成Cu（OH）2沉淀，在酸性条件下，硝酸根、氢离子和铝反应不会生成氢气，在酸性或碱性溶液中都不能大量共存，故D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解等反应时能大量共存。 4．【答案】B 5．【答案】D 【解析】【解答】A．花香四溢自发进行，使体系的混乱程度增大，导致熵增加，A不符合题意； B．冰块受热融化能够自发进行，水分子之间距离增大，体系的混乱程度增大，导致熵增加，B不符合题意； C．Na2CO3·10H2O风化能够自发进行，风化使结晶水合物变为Na2CO3和蒸馏水，H2O分子之间距离增大，体系的混乱程度增大，导致熵增加，C不符合题意； D．水蒸气遇冷会冷凝变为液体水，使水分子排列由无序变得有序，体系混乱程度减小，熵减小，因此该过程能自发进行但不能用熵增解释，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】熵可以根据其混乱程度判断，气体增多，则熵增，气体减少，则熵减。固体转化为液体，液体转化为气体，其熵依次增大。 6．【答案】C 7．【答案】A 8．【答案】D 9．【答案】C 【解析】【解答】A.溶液的pH＝8，说明水解程度大于电离程度，促进水的电离，水电离产生的，故A错误； B.pH相等的、NaOH和三种溶液，NaOH是强碱，其浓度最小，醋酸的酸性比碳酸强，依据越弱越水解，则碳酸钠的水解程度更大些，所以pH相等的、溶液中，故B错误； C.等体积等物质的量浓度的 和NaF溶液混合，依据电荷守恒，有，依据物料守恒有，二者联立可得： ，故C正确； D. 0.1mol/L 溶液中完全电离，电离方程式为，与0.1mol/L 溶液中完全电离，电离方程式为，溶液中存在铵根离子的水解平衡，H+对的水解平衡抑制作用大于Al3+，因此溶液中前者大，故D错误； 故选C。 【分析】A.促进水的电离； B.依据NaOH是强碱，盐类越弱越水解判断； C.依据电荷守恒和物料守恒判断； D. H+对的水解平衡抑制作用大于Al3+。 10．【答案】B 【解析】【解答】A. 往上述溶液中滴入溶液， 会使平衡正移，溶液颜色加深，A选项是错误的； B.NaOH溶液会与Fe3+，反应生成Fe（OH）3沉淀，平衡正移，则生成的Fe（SCN）3浓度会减小，B选项是正确的； C. 往上述溶液中加入铁粉 ，Fe粉会和Fe3+反应生成Fe2+，平衡会向逆反应进行，C选项是错误的； D. 往上述溶液中滴入溶液 ，平衡会正移，溶液颜色会加深，D选项是错误的。 故答案为：B。 【分析】A.增大反应物的浓度，平衡会正移； B.NaOH溶液会与Fe3+反应，减小反应物的浓度，会使平衡逆移； C.往上述溶液中加入铁粉 ，Fe粉会和Fe3+反应生成Fe2+，平衡会向逆反应进行； D.增大反应物的浓度，平衡会正移。 11．【答案】C 【解析】【解答】A.与电池正极相连的是电解池的阳极，故A不符合题意； B.与电源负极相连的是电解池的阴极，故B不符合题意； C.电解池的阴极是物质得到电子发生的还原反应，故C符合题意； D.阴离子向电池的电池的正极移动，向电解池的阳极移动，故D不符合题意； 故答案为：C 【分析】电解池中的阳极与电池的正极相连接，电解池的阴极是与电池的负极相连接，阴极发生的是还原反应，阳极发生的是氧化反应，阴离子向电解池的阳极移动，阳离子向电解池的阴极移动结合选项即可判断； 12．【答案】C 【解析】【解答】A、 BrCl和反应生成HBrO和HCl的过程中，没有元素的化合价发生变化，属于非氧化还原反应，故A错误； B、Mg不与氢氧化钠反应，铝能与氢氧化钠反应，因此Mg、Al与氢氧化钠构成的原电池中，Al为负极，故B错误； C、H2S与SO2发生归中反应生成硫，NO2和NH3中氮元素发生归中反应生成氮气， 故C正确； D、电负性：F＞O＞Cl，故Cl2O中Cl的化合价为+1价，则OF2中F的化合价为-1价，故D错误； 故答案为：C。 【分析】A、氧化还原反应过程中一定有元素的化合价发生变化； B、Mg不与氢氧化钠反应，铝能与氢氧化钠反应； C、H2S与SO2发生归中反应生成硫，NO2和NH3中氮元素发生归中反应生成氮气； D、电负性：F＞O＞Cl。 13．【答案】D 【解析】【解答】A.加入氯化钠溶液，降低浓度，速率降低，故A不符合题意； B. 用铁片和稀硫酸反应制取时，浓硫酸使铁片钝化，故B不符合题意； C. 二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率加快，故C不符合题意； D.粉碎大理石变为粉末，接触面积增大，反应速率加快，故D符合题意； 故答案为：D 【分析】A.加入氯化钠溶液降低浓度速率下降； B.浓硫酸使铁片钝化； C.升高温度速率加快； D.增大反应的接触面姐速率加快。 14．【答案】B 【解析】【解答】A．腌咸菜加氯化钠是为了调味，也可以起到防腐作用，与还原性无关，A不选； B．二氧化硫有还原性，加入红酒中可以除去其中溶解的氧气，防止其中的营养被氧化，同时起到杀菌保鲜作用，选B； C．食用盐中加碘酸钾目的是补充碘元素，与物质还原性无关，C不选； D．泡打粉加碳酸氢钠目的是与发酵产生的酸反应生成二氧化碳，没有还原性，D不选； 故答案为：B。 【分析】在氧化还原反应中，还原剂具有还原性，反应前后部分元素的化合价升高，据此分析。 15．【答案】B 16．【答案】A 17．【答案】D 【解析】【解答】A. a和b不连接时，不构成原电池，铁失去电子，发生氧化反应，而Cu2+在溶液里得到电子，Cu2+得到电子会生成铜单质，在铁片上析出，A选项是正确的，不符合题意； B.用 a和b用导线连接时构成原电池，此时溶液中的铜离子向正极移动，即在铜片附近聚集，发生还原反应：Cu2＋+2e-= Cu ，B选项是正确的，不符合题意； C.无论构不构成原电池，铁片均可以和硫酸铜溶液反应，因此C选项是正确的，不符合题意； D.如果用外加电源正负极分别连接a、b两级，则构成电解池，在电解质的内部，阳离子是向阴极移动，所以铜离子应向铁电极移动。D选项是错误的，符合题意。 故答案为：D。 【分析】原电池的工作原理：负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子，发生还原反应，电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。 电解池的工作原理：在外加电源的作用下，阳极失去电子，发生氧化反应，阴极得到电子，发生还原反应。在电解质溶液中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。 18．【答案】D 【解析】【解答】A. HClO能跟熟石灰反应制得 ，只能证明次氯酸显酸性，可以发生酸碱中和反应，A项不符合题意； B. ：HClO受热易分解，放出氧气 ，说明其不稳定，易分解，B项不符合题意； C. HClO可以使紫色石蕊溶液先变红后褪色 ，说明其具有酸性，同时也具有漂白性，C项不符合题意； D. 的HClO中，约为 ，说明次氯酸只有部分电离，属于弱电解质，D项符合题意； 故答案为：D。 【分析】判断该酸是否为弱电解质方法为，即通过实验或者测量，证明该酸在溶液中发生部分电离，如测定pH，与金属反应等。 19．【答案】B 【解析】【解答】A、根据盖斯定律，将反应1-反应2可得 ，故A正确； B、根据选择性的计算公式可知，CO的选择性+ 的选择性=1，则曲线②表示CO的选择性，故B错误； C、升高温度，反应1的平衡逆向移动，且220℃时的选择性大于280℃时，则280℃时出口处的的物质的量分数比220℃时小，故C正确； D、催化剂能提高反应速率，因此为提高生产效率，需研发转化率高和选择性高的催化剂，故D正确； 故答案为：B。 【分析】A、根据盖斯定律分析； B、曲线②是CO的选择性； C、升温反应2的平衡正向移动； D、催化剂能提高反应速率。 20．【答案】D 【解析】【解答】A.该电池为电解池，根据图像， Pdc极得电子为阴极，发生还原反应，电极反应式为【R】-H+H20+e-=H+OH-+[R-H]，说法错误，故A不符合题意； B. 电子只能在外电路迁移，不能在电解质中迁移，说法错误，故B不符合题意； C.根据图像，阴阳两极均生成[R-H] ，每转移 amol电子生成2amol［R-H]，说法错误，故C不符合题意； D. PdA为阳极，失电子，电极反应式为HCHO-e-+2OH-=HCHO-+H+H2O，说法正确，故D符合题意 故答案为：D。 【分析】本题考查了电解池的基本原理，首先根据图像和题意判断出阴阳极，会书写电极反应式。需要一定的能力。 21．【答案】（1）正；正 （2）；6.5 （3） （4）a＜b （5）和 （6） 【解析】【解答】（1）根据加水稀释相当于扩大体积，根据平衡移动原理可知醋酸电离平衡正向移动，但无法抵消c(H+)的减小，则c(H+)减小，对水电离的抑制程度减弱，水的电离平衡正向移动。故第一空答案为：正，第二空答案为：正； （2）由于蒸馏水中c(H+)=c(OH-)=10-6.5，故Kw=c(H+)·c(OH-)=10-13。pH=3的盐酸中c(H+)=10-3mol/L。pH=10的NaOH溶液中c(H+)=10-10mol/L，则c(OH-)==10-3mol/L。故此时盐酸和NaOH溶液物质的量浓度相等，则等体积混合恰好完全中和，溶液显中性，pH=6.5。故第一空答案为：10-13，第二空答案为：6.5； （3）无论稀释何种酸，溶液中的阳离子只有H+，因此pH大小代表了导电能力，pH越小导电能力越强。由于pH：a=b＜c，故导电能力：a=b＞c。故答案为：a=b＞c； （4）由于HCl为强酸，完全电离，溶液中不存在未电离的HCl分子，稀释后不可继续电离；而CH3COOH为弱酸，微弱电离，溶液中存在大量未电离的CH3COOH分子，稀释后可继续电离。故稀释相同倍数时盐酸pH更大，则a为盐酸，b为醋酸溶液；相同pH时，物质的量浓度：醋酸溶液＞盐酸。故用等浓度的NaOH溶液和a、b处溶液完全反应（1：1反应），消耗NaOH溶液的体积：醋酸溶液＞盐酸。故答案为：a＜b； （5）据表可知，H3PO2为一元弱酸和NaOH按物质的量之比1：1中和：H3PO2+OH-=H2PO2-+H2O。向10mL 溶液中加入30mL等物质的量浓度的NaOH溶液，则NaOH过量，溶液的阴离子有H2PO2-和OH-。故答案为：H2PO2-和OH-； （6）由表可知，酸性：CO2(H2CO3)＞HClO＞HCO3-。因此CO2可以与ClO-反应生成HClO和HCO3-，而不能生成HClO和CO32-，否则会发生：HClO+CO32-=ClO-+HCO3-。因此该反应的方程式为：，故答案为：。 【分析】（1）根据平衡移动原理可知醋酸电离平衡正向移动，但c(H+)减小，据此分析； （2）蒸馏水中c(H+)=c(OH-)，据此计算； （3）其他条件相同时，溶液中正电荷（或负电荷）总浓度越大，溶液导电能力越强； （4）相同pH的强酸溶液物质的量浓度＜弱酸溶液物质的量浓度；相同pH的溶液稀释相同倍数时，强酸pH＞弱酸pH。据此分析； （5）据表可知，H3PO2为一元弱酸，和NaOH按物质的量之比1：1中和； （6）据表排出各微粒酸性，根据“强酸制弱酸”分析。 22．【答案】（1） （2）的选择性；温度高于280℃时，以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，使的转化率升高；B （3）0.21；； 23．【答案】（1）AC；增大 （2）B （3）适当地降低温度 （4）A；BC （5）0.3 （6） 【解析】【解答】（1） 满足的时间段是 t0-t1以及t3-t4；改变t1时刻后，反应速率加快，并且反应逆移，说明若t1改变压强，只能是加压； （2）逆向移动的程度越大，反应的K值就越小，所以t2-t3时刻平衡常数最小； （3）t4时刻反应逆移，并且正逆反应速率都减慢，所以可能改变的条件是降低温度； （4）正向进行的程度越大，N2的体积分数就越高，反应正向进行程度最大的是 t0-t1时间段；逆向程度进行越大，Cl2的体积分数就越大，逆向程度最大的时间段是t3-t4； （5）消耗3molCl2生成6molHCl，转移的电子数为6mol，所以 每转移0.3mol电子，生成的HCl(g)的分子数为 0.3NA； （6）Cl2的平衡转化率为 ，则根据系数比可知，N2生成的物质的量应该是氯气转化量的三分之一；二者的质量之比= 。 【分析】（1）平衡时刻即正反应速率和逆反应速率在一个平台上为； （2）逆向移动的程度越大，反应的K值就越小； （3）对于所有的反应来说，只有降低温度，速率就会减慢； （4）正向进行的程度越大，N2的体积分数就越高，反应正向进行程度最大的是 t0-t1时间段；逆向程度进行越大，Cl2的体积分数就越大，逆向程度最大的时间段是t3-t4； （5）根据化合价分别与电子和HCl物质的量之间的关系，可以计算出转移的电子数； （6）在化学反应中，物质的量物质的量变化值之比等于化学系数之比。 24．【答案】（1）第三周期第VA族；； （2）； 【解析】【解答】(1)P元素为15号元素，核外有3个电子层，最外层电子数为5个，故在周期表中位置为第三周期第VA族；其基态原子价电子排布式为3s23p3，对应轨道排布式为：；同周期第一电离能从左往右呈现增大趋势，同主族从下往上，第一电离能逐渐增大，故三者第一电离能顺序为：； (2)若为外加电流法，则钢管桩连接电源负极作阴极，此时H2O电离出的H+在其表面得电子产生H2，对应电极反应式为： ；若为焊接锌块，则为牺牲阳极的阴极保护法，此时钢管桩作正极被保护，O2在其表面得电子，对应电极反应为： 。 【分析】(1)依据元素周期表的相关知识结合基态原子价电子排布和同周期第一电离能从左往右呈现增大趋势，同主族从下往上，第一电离能逐渐增大分析解答； (2)依据电解池的相关知识结合金属的电化学腐蚀和防护分析解答。 25．【答案】（1）SiO2；蒸馏 （2）CaCO3+2+2F-=CaF2+CO2↑+2NH3↑+H2O （3）氨气 （4）3CaF2+B2O3+3H2SO4(浓)=3CaSO4+2BF3+3H2O （5）浓硫酸与S反应生成了SO2，SO2溶于水生成了亚硫酸根离子 （6）Na2SiF6溶液；阳离子 【解析】【解答】（1）根据分析可知，滤渣Ⅰ成分为SiO2，操作Ⅱ为蒸馏。 （2）反应釜I中NH4F和CaCO3反应生成氨气、二氧化碳和氟化钙，离子方程式为CaCO3+2+2F-=CaF2+CO2↑+2NH3↑+H2O。 （3）反应釜Ⅰ中生成了氨气，经必要处理后可生成液氨重复利用。 （4）根据分析可知，反应釜Ⅱ中反应的化学方程式为3CaF2+B2O3+3H2SO4(浓)=3CaSO4+2BF3+3H2O。 （5）浓硫酸与S反应生成了SO2，SO2溶于水生成了亚硫酸根离子。 （6）阳极上水失电子生成氧气和氢离子，氢离子与Na2SiF6反应生成H2SiF6，则甲室加入的电解质为Na2SiF6溶液，阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，为防止丙室产生的氢氧根离子进入甲室与H2SiF6反应，同时为得到高纯度的H2SiF6，甲室的Na+需能通过a膜向丙室移动，则a膜选用阳离子交换膜。 【分析】（1）依据流程图，利用反应物和产物的性质判断；过滤用于分离难溶性固体与可溶性液体混合物； （2）根据反应物和产物的化学式，利用原子守恒、电子守恒、电荷守恒书写； （3）循环使用的物质反应前是反应物，反应后是产物或未完全反应的物质 ； （4）根据反应物和产物的化学式，利用原子守恒书写； （5）依据图像和反应物的性质分析； （6）依据实验目的和离子与离子交换膜种类一致判断。 学科网（北京）股份有限公司 $$