2024年中考化学高频考点练习----计算题

2024年中考化学高频考点计算题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．疫情时期同学们都应该加强营养，蛋白质是身体不可缺少的营养物质。蛋白质是由丙氨酸(C3H7NO2)等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算： (1)丙氨酸的相对分子质量是 (2)丙氨酸中各元素的质量比C：H：N：O= (3)丙氨酸中氮元素的质量分数为 (结果保留0.1%) (4)8.9g丙氨酸中含有氢元素的质量是 g。 2．天然碱（aNa2CO3∙bNaHCO3∙cH2O)在纺织、医疗、食品等领域有广泛的应用。已知，300℃时，NaHCO3完全分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，Na2CO3不分解。称取一定质量天然碱样品于试管中，300℃时充分加热至完全分解，产生0.44gCO2和0.9g水；另称取相同质量的天然碱样品于锥形瓶中，加入足量的稀盐酸，完全反应后，产生2.64gCO2。则a、b、c的值分别为 A．2、1、2 B．1、2、1 C．10、2、9 D．3、2、3 3．化学在生活、生产中的应用。 Ⅰ.生活中的化学 野外露营是一项富有挑战性和趣味性的活动。 (1)野外露营需要帐篷，制作露营帐篷的面料常用尼龙，尼龙属于 （填“合成材料”或“天然高分子材料”），为了防水在面料上层涂PU（聚氨酯）。 (2)野外露营常备食材有：面包、肉类、蔬菜、水果等，其中牛肉中富含的营养素是 。 (3)置身野外能闻到阵阵花香，原因是 （从微观角度分析）。 (4)野外露营应注意安全，用火需远离树木、草丛。从燃烧的条件角度分析，树木、草从属于 。露营结束时自觉带走废物垃圾，共同守护美好的大自然。 Ⅱ.农业中的化学 (5)机械化是农业现代化的基础。农用机械设备的底座常用生铁制造，生铁的硬度比纯铁更 （填“大”或“小”）；为防止底座生锈常采用的措施是 。 (6)土壤的酸碱度会影响农作物生长，农业上常用 中和酸性土壤。 (7)肥料在农作物生长过程中起重要作用。下列化学肥料属于氮肥的是 。（填标号） A． B． C． D．KCl Ⅲ.科技中的化学 我国科学家进行了氧循环研究，下图框内为天宫空间站的氧气再生系统： (8)电解10kg水，理论上可制得 kg氧气。（精确到0.1） (9)萨巴蒂尔系统中的反应在催化剂和加热条件下发生，写出化学方程式： 。 (10)氧气循环再生过程中需要定期补充一定量的水，可能的原因是 。 4．2022年9月，袁隆平纪念邮票首发仪式在长沙举行，袁隆平院士被称为“杂交水稻之父”。水稻的主要成分为淀粉，它在人体内经酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终变成葡萄糖（化学式为），请回答下列问题。 (1)葡萄糖是由 种元素组成，其中碳元素和氢元素的质量比是 （填最简整数比）。 (2)10克葡萄糖含碳元素的质量 （填“＞”、“=”或“<”）10克醋酸（）含碳元素的质量。 5．阅读下列短文，回答相关问题。 可燃冰 化石能源是目前应用最广泛的能源，但储量有限，不可再生。随着科技进步，全球能源结构也正在向多元、清洁、低碳转型。如图1是世界能源在近200年内的变化趋势，从图1中可见，天然气水合物将成为化石燃料的替代能源。 可燃冰外观类似冰，主要含甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含少量二氧化碳等气体。甲烷水合物的分子结构就像一个个由若干水分子组成的笼子，每个笼子里“关”一个甲烷分子或一个水分子（如图2）。温度不高、压力足够大，有甲烷气源时，甲烷可与水生成甲烷水合物，分散在海底岩层的空隙中。甲烷水合物能稳定存在的压强和温度范围如图3所示。 1体积可燃冰可储载约164体积的甲烷气体。可燃冰储量丰富，燃烧热值大，因而被各国视为未来石油天然气的替代能源。甲烷还是重要的化工原料，可制造炭黑、乙炔、氰化氢等。由甲烷引发的温室效应比二氧化碳厉害10至20倍。可燃冰一旦离开海床便迅速分解，容易发生喷井意外，还可能会破坏地壳稳定平衡，引发海底塌方，导致大规模海啸。所以可燃冰的开采难度较大。 2017年，中国成为世界上第一个连续海上开采可燃冰时间最长、产气量最大的国家，将推动世界能源利用格局的改变。 (1)可燃冰属于 （填“混合物”或“纯净物”）。 (2)比较2000，2025和2050年能源结构中的化石能源，所占比例降低的是 。 a.煤         b.石油          c.煤和石油         d.煤、石油和天然气 (3)甲烷具有可燃性，写出其完全燃烧的化学反应方程式 。 (4)可燃冰有多种结构，某H型可燃冰的化学式为CH4·9H2O，分析其结构发现：平均34个H2O分子构成6个笼的笼体部分。且每个笼内只能容纳一个CH4或H2О分子，则6个笼内容纳的CH4与H2O分子个数比是 （填最小整数比）。 (5)下列有关可燃冰的说法正确的是 。 a.可燃冰就是固态甲烷 b.在50atm和15℃时，可燃冰不能稳定存在 c.可燃冰开采时若出现差错，可能引发严重的环境灾害 6．钙及其化合物在生活生产中有广泛的应用。 项目一：人体中的钙 (1)人体中的钙元素以羟基磷酸钙[Cax(PO4)6(OH)2]形式主要存在于骨骼和牙齿中，人体中钙元素属于 (选填“常量”、“微量”)元素，其中磷酸根的化合价为-3，则x为 。 项目二：单质中的钙 (2)钙的化学性质活泼，某兴趣小组在老师指导下设计如图1进行实验。 查阅资料：在同一化学反应中，有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低。钙粒游动是因为反应产生气体，则钙与水反应的方程式为 ，该反应 热量。 项目三：增氧剂中的钙 (3)鱼类长途运输的增氧剂的主要成分为过氧化钙(CaO2)，CaO2中氧元素的化合价为 ，它与水缓慢反应的方程式为2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。为测定所用过氧化钙的质量分数，称取2.0g样品加入足量的水中，生成224mL氧气(其密度为1.43g/L)，试计算所用样品中过氧化钙的质量分数 (写出计算过程，精确到0.1%)。 (4)2.16gCaO2•8H2O受热过程中质量随温度变化曲线如图2，140℃完全脱水，试确定60℃时CaO2•xH2O中x= 。 7．尿素是一种氮肥，其化学式为。计算： (1)尿素中共含有 种元素（填数字）； (2)尿素中碳、氮元素的质量比为 （填最简比）； (3)尿素的相对分子质量是 ； (4)若尿素中含有氮元素，则该尿素的质量为 g。 8．甲与乙的溶解度曲线如图所示，回答下列问题： (1)t3℃时，将100g水加入盛有50g乙的烧杯中，充分溶解后，得到的是乙的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。保持温度不变，往该烧杯中再加入10g水，充分搅拌后，乙溶液的溶质质量分数 (填“变大”、“变小”或“不变”)。 (2)欲配制质量分数为20%的甲溶液，温度t应满足的范围是 。 (3)现有t2℃时甲的饱和溶液Xg和乙的饱和溶液Yg。下列关系一定成立的是______(填序号)。 A．两溶液中溶质的质量分数相等 B．分别降温到t2℃，析出甲的质量大于析出乙的质量 C．分别升温至t3℃，所得溶液中溶质的质量分数相等 D．保持t2℃不变，向两溶液中分别加入等量的水，所得溶液中溶质的质量分数相等 9．溶液广泛应用于生产生活中。 (1)将足量的铁粉加入一定量的、混合溶液中，充分反应后溶液中所含阳离子为 （填离子符号）。 (2)为探究的热稳定性，小晟同学将置于坩埚中加热，在查阅相关文献资料的情况下，将测得固体质量与成分随温度变化的曲线绘制出如图所示。 i、加热到650℃时，开始发生分解，反应的化学方程式为，则X的化学式为 。 ii、加热到1000℃时，CuO开始分解的化学方程式为，请计算出图中m的值 。（写出详细的计算过程） (3)小晟同学通过翻阅教材，获知溶液对过氧化氢的分解也具有催化作用，于是称取白色粉末加入装有192g一定量浓度的溶液的烧杯中，发现白色固体完全溶解，充分反应后烧杯中物质的总质量减轻了8g，则反应后烧杯中溶液的溶质质量分数为 。 10．通过学习，我们认识了许多含钠元素的化合物，根据所学知识完成下面题目。 (1)氢氧化钠固体俗称是 (写其中一个即可)，氢氧化钠溶液有强烈的腐蚀性，不慎沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂上 溶液。长期敞口放置在空气中容易变质，请写出氢氧化钠变质的反应的化学方程式 。 (2)现有NaCl和Na2CO3的固体混合物10g，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加入足量蒸馏水，搅拌，使固体完全溶解。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10%的BaC12溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所滴入BaC12溶液的质量关系如下图所示。试回答： ①当滴入BaC12溶液150g时(图中B点)，烧杯中溶液里的溶质为 (写化学式)。 ②当滴入BaC12溶液104g时(图中A点)，恰好完全反应，试通过计算，求所得溶液中溶质的质量 。(计算结果精确到0.1g) 11．去年4月6日，福建漳州市某化工厂的对二甲苯装置发生漏油爆炸，并致人员受伤，损失惨重，对二甲苯的化学式是，无色透明液体，具有芳香气味，可燃，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物。请回答： (1)对二甲苯的相对分子质量为 。 (2)对二甲苯中，碳元素与氢元素的质量比为 。（填最简整数比） (3)对二甲苯中，含有碳元素的质量为 。 (4)写出对二甲苯完全燃烧的化学方程式： 。 12．如表是某瓶装饮料标签上的成分说明。 XXX运动饮料(充气型) 净含量：250mL 配料：水、橙汁、蜂蜜、二氧化碳。 每100mL营养素含量 热量≥110.5kJ碳水化合物≥6.5g钾≥10mg钠≥5mg钙≥1.5mg (1)“钾”是指 (选填“物质”“分子”“原子”或“元素”)。 (2)一瓶该饮料至少可提供钠元素的质量为 mg。 13．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。 (1)将20℃甲、乙两种物质的饱和溶液升温至40℃，所得溶液的溶质质量分数甲 乙（填“大宇”“等于”或“小于”）。 (2)40℃时，将30g甲物质放入50g水中，所得溶液的质量为 g。 (3)将40℃75g甲物质的饱和溶液稀释成20%的溶液，需要向其中加入 g水。 14．燃烧在生产、生活和科学研究中起重要的作用。 【认识燃烧】 (1)木炭、氢气、酒精都能燃烧。共有的现象是___________(填序号)。 A．发光 B．产生有刺激性气味的气体 C．放热 【运用燃烧】 测定物质组成 (2)用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验如图1。 ①为确保实验成功，先在容积为200mL的集气瓶里装进50mL的水，再在烧杯内装入至少 mL的水，才能观察到理想的实验现象。 ②对图1装置进行改进，如图2。改进后装置的优点：减少空气污染、 。 获得热量、照明 (3)将31.6g高锰酸钾充分加热377.89℃，理论上可得3.2g氧气。图3是采用TGA热重分析法进行实验的结果。由此分析，相同温度下，固体的失重率比理论值 。请对误差产生的原因作出猜想 (固体的失重率：反应后固体质量减少量占原固体质量的百分比)。 (4)烟花、照明弹中都用到镁粉作原料，是因为镁在空气中燃烧 。在此过程中，化学能转化为 。 尾气处理 (5)模拟工业炼铁实验如图4。若要得到11.2g铁，需要氧化铁的质量 g。B中反应的化学方程式是 。用点燃的方法处理尾气，既有优点又有缺点，任选一个角度进行分析 。 (6)《自然》杂志刊载“绿色炼铁”技术：电解熔融的氧化铁得到铁和氧气，该反应的化学方程式为 。 【实验拓展】 (7)能用科学道理解释实验事实是我们必不可少的能力。用“—”进行连线 。 事实 解释 打开酒精瓶，闻到酒精的气味 具有吸附性 用活性炭制作简易净水器 酸、碱能使指示剂变色 用石蕊试液鉴别稀硫酸和石灰水 微粒在不断运动 用灯帽盖灭酒精灯 使可燃物与氧气隔绝 15．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 (1)两种物质的溶解度相等的温度是 ℃。 (2)若甲中含有少量乙，提纯甲的方法为 。 (3)t3℃时，将90g甲的饱和溶液稀释为20%的溶液，需要加入水的质量为 。 16．我国提出2060年前要实现“碳中和”。CO2减排战略即CO2捕集、利用与储存。如图是CO2利用的一种方法。 (1)CH3OH中碳、氢元素的质量比为 (填最简整数比)。 (2)反应I中，理论上产生的H2和O2体积比为 (填最简整数比)。检验电源正极产生的气体的方法为 。 (3)上述流程中可循环利用的物质是 。 (4)已知反应Ⅱ的化学方程式为，要产生8kg的CH3OH，理论上可消耗CO2的质量是多少？(写出计算过程) 17．2023年3月，我国首次实现“固态氢能”发电并网，“绿电”与“绿氢”转化的示意图如下图所示。 2023年3月25日，国家重点研发项目固态氢能发电并网率先在广州和昆明同时实现，这也是我国首次将光伏发电制成固态氢能应用于电力系统。固态储氢与自前的气态和液态储氢方式不同，它是在常温下，通过氢气与合金发生化学反应，让氢原子进入金属的空隙中存储，储氢的压力是2-3兆帕，升高合金的环境温度就可以释放氢气。固态储氢最大的优点就是简单高效，就好比做一个能量的大蓄水池，可以把光伏、风电等不稳定的发电高密度存储起来。在广州，这项技术还可以升温释放高压氢气，为新能源汽车加氢。能源站通过氢能的制取、存储、发电、加氢一体化，实现“绿电”与“绿氢”之间的灵活转换，很好地解决了新能源发电的随机性、季节性、波动强的难题。 (1)将光伏、风力发出的电用于电解水制氢。电解水的化学万程式为 ；从宏观角度看，水是由 组成；从微观角度分析，电解水反应的实质是 。 (2)电解水的过程是将 能转化为 能。 (3)要想得到2千克的氢气，需要电解水 千克。 (4)固态合金储氢过程发生的是 变化（填“物理”或“化学”）。装置中释放氢气，将氢气高压加注到新能源汽车中。高压加注压缩时氢分子间的间隔变 （填“大”或“小”）。 (5)氢气作燃料的优点是 （写1点即可）。 18．“西气东输”是将西部的天然气通过管道向东部输送，缓解了东部地区用气难的问题。 (1)石油、煤 、被称作三大化石能源。煤的不完全燃烧会生成 。 (2)“西气东输”输气管道采用的螺纹钢管属于 材料。 (3)天然气的主要成分是 。天然气不充分燃烧易造成锅底出现黑色，此时可调 （填“小”或“大”）燃气灶的空气进风口。 (4)为控制二氧化碳的排放量，科学家采取新技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为重要的化工原料乙烯（C2H4）和水，反应的化学方程式为 。 (5)乙醇是常用的燃料，现有13.8g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水。恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为60%，则反应过程中生成水的质量为 g，参加反应的氧气质量为 g。 19．在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示；请回答下列问题： (1)1个B分子中含有 个原子。 (2)这四种物质中，属于化合物的是 （填图中字母）。 (3)该反应的化学方程式为 ，在该反应中，生成C和D的质量比为 （计算结果用最简整数比表示）。 20．实验室准备用氯化钾固体配制50g质量分数为8%的氯化钾溶液，配制过程如图所示。请回答下列问题。 (1)所需氯化钾固体的质量为 g。 (2)该配制过程中的正确操作顺序为 (填序号)。 (3)在用托盘天平称取所需氯化钾的过程中，发现指针偏向分度盘的右侧，接下来的操作是 。 (4)④中玻璃棒的作用是 。 (5)配制完溶液后装入试剂瓶，在下图标签中填上相应的内容。 试卷第2页，共12页 试卷第1页，共12页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)89 (2) (3)15.7% (4)0.7 2．A 3．(1)合成材料 (2)蛋白质 (3)分子在不断运动 (4)可燃物 (5) 大 在底座表面喷一层油漆 (6)熟石灰 (7)AC (8)8.9 (9) (10)循环再生过程中生成了甲烷，而甲烷不参与循环再生过程，消耗了氢元素 4．(1) 三/3 6：1 (2)= 5．(1)混合物 (2)c (3) (4)2∶1 (5)bc/cb 6．(1) 常量 10 (2) Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑ 放出 (3) -1 生成氧气的质量=0.224L×1.43g/L0.32g，设样品中过氧化钙的质量为x， x=1.44g 样品中过氧化钙的质量分数为×100%=72%， 答：所用样品中过氧化钙的质量分数为72%； (4)2 7．(1)4 (2)3:7 (3)60 (4)12 8．(1) 饱和 不变 (2)≥t1℃ (3)AC 9．(1)Zn2+、Fe2+ (2) SO3 由图可知，氧化铜的质量为8g，则解得m=7.2g (3)8% 10．(1) 火碱/烧碱/苛性钠 硼酸 (2) BaCl2、NaCl 10.6g 11．(1)106 (2)48：5 (3)4.8 (4) 12．(1)元素 (2)12.5 13．(1)相等 (2)75 (3)50 14．(1)C (2) 30 实验结果更准确 (3) 偏大 装置气密性不好，使生成的氧气质量偏小 (4) 发出耀眼白光 光能 (5) 16 优点：不产生二次污染（合理即可） (6) (7) 15．(1)t2 (2)降温结晶 (3)60g 16．(1)3：1 (2) 2：1 将带火星的木条靠近正极，若复燃则正极产生的气体是氧气 (3)水/H2O (4)解：设产生8kg的CH3OH，理论上可消耗CO2的质量是x。 解得x=11kg。 答：要产生8kg的CH3OH，理论上可消耗CO2的质量是11kg。 17．(1) 氢、氧元素 水分子分成氢原子和氧原子，氢原子重新组合成氢分子，氧原子重新组合成氧分子 (2) 电 化学 (3) (4) 化学 小 (5)来源广、热值高、无污染（答案合理即可） 18．(1) 天然气 一氧化碳/CO (2)金属 (3) 甲烷/CH4 大 (4) (5) 16.2 20.4 19．(1)2/二/两 (2)AD (3) 14：27 20．(1)4 (2)②①⑤③④ (3)增加药品 (4)搅拌，加速固体溶解 (5) 答案第4页，共4页 答案第5页，共5页 学科网（北京）股份有限公司 $$