2024年中考化学高频考点图像题

2024年中考化学高频考点图像题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．模型认知是重要的科学方法，分析下列各图回答有关问题： (1)元素周期表中氮元素的某些信息如图1所示， 由图1可知，氮的相对原子质量为 。 (2)图2表示氮元素的“价类二维图”，请回答下列问题： 分别写出图中A、B点对应物质的化学式： 、 。 (3)神舟十六号载人飞船于2023年5月发射，其中一种燃料燃烧时发生化学反应的微观示意图如图3所示：请写出该反应的化学方程式 (提示：甲在常温常压下为气体)。 (4)利用数字化实验，测定氢氧化钾溶液与稀盐酸反应时溶液pH的变化，实验结果如图4所示。 ①该实验是将 (填“盐酸”或“氢氧化钾溶液”)滴加到另一种溶液中，当滴入溶液为bmL时，所得溶液中溶质的化学式为 。 ②该反应的微观示意图如图5所示，请将图5中虚线框中的粒子补画完整 。 2．下图1为氢氧化钠溶液和稀硫酸恰好完全反应的微观模拟图，请回答下列问题。 (1)如图“”中应填的离子符号 。 (2)该反应的化学方程式为 ；该反应的基本类型是 。 (3)向氢氧化钠溶液滴加稀硫酸的过程中，图2中a表示的是 （填粒子符号）； (4)另取10g10%的氢氧化钠溶液再滴入10g10%的稀硫酸充分反应后，再滴加几滴紫色石蕊溶液，能观察到紫色石蕊溶液变 色。 3．KNO3和KCl的溶解度曲线如图一所示： (1)t1℃时，两种饱和溶液的溶质的质量分数大小关系为KNO3 KCl。(填“＞”、“＜”或“=”) (2)t3℃时，分别将质量均为ag的KCl和KNO3固体加入盛有100g蒸馏水的烧杯中，充分溶解后，实验现象如图二所示，推测B烧杯中加入的物质是 ，a的取值范围为 。 (3)t2℃时，关于KNO3饱和溶液与KCl饱和溶液，下列说法正确的是______。(填序号) A．保持t2℃不变，分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等 B．分别降温到t1℃，析出KNO3的质量一定大于析出KCl的质量 C．保持t2℃不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数相等 D．分别升温至t3℃，所得溶液中溶质的质量分数相等(不考虑水的蒸发) 4．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液和碳酸钠溶液。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。请回答以下问题： (1)t1℃时，氯化钠饱和溶液溶质的质量分数 碳酸钠饱和溶液溶质的质量分数(填“>”“<”或“=”)。 (2)下列操作，可能会导致所配溶液的溶质质量分数偏小的是___________(填字母)。 A．量取水时俯视读数 B．装瓶时，有少量溶液溅出 C．称量好的固体向烧杯转移时，有少量固体洒落 D．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 (3)下列分析正确的是___________(填字母)。 A．氯化钠和碳酸钠相比，碳酸钠的溶解度受温度影响较大 B．当碳酸钠中混有少量氯化钠时，可采用降温结晶的方法提纯碳酸钠 C．将t2℃时两种物质的饱和溶液降温至t1℃时，析出固体的质量：碳酸钠大于氯化钠 D．将t2℃时的碳酸钠溶液和氯化钠溶液都降温至t1℃，所得氯化钠溶液的溶质质量分数大于碳酸钠溶液的溶质质量分数 5．通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。 (1)向盛有水的小烧杯中加入少量石蕊固体，静置，观察的现象为 ，请从微观的角度进行解释该现象： 。 (2)把盛有盐酸的小试管小心地放入装有碳酸钠粉末的小烧杯中，将小烧杯放在托盘天平上称量，记录数据m1。取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸进入小烧杯中，可以观察到现象为 。一段时间之后，再把小烧杯放回托盘天平上称量，记录数据m2。则m1 m2(填“>”“<”或“=”)，据此说明原因： 。 (3)将生锈的铁钉放入盛有稀硫酸的体积一定的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随反应时间的变化曲线如图： 请写出AB段反应方程式： ； 根据图像分析BC段反应为： (填序号) ①放出热量    ②生成气体    ③生成水    ④生成沉淀 6．取一定质量的镁、铁两种金属，分别与相同浓度的稀盐酸反应，产生氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系如丙图所示。图中 （填“a”或“b”）曲线表示与铁的反应。根据丙图，可推知反应结束，反应消耗的镁与铁的质量比为 。 7．如图所示，图1为稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验操作，图2为反应过程中烧杯内溶液pH的变化曲线。请回答下列问题：    (1)胶头滴管里面的试剂名称是 。 (2)a点对应溶液中的溶质是 。 (3)c点对应溶液中的NaCl的质量与 （填“a”或“b”）点对应溶液中的NaCl的质量相等。 8．不论火星月球土壤材料还是地球土壤材料，人类的使用过程是相似的。 (1)金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如下：    ①铜和金是人类使用较早的金属。三星堆遗址又出土了大量的青铜器和金器，其中部分青铜器和金器上，还有被人为敲击的痕迹。通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的 性。 ②我国的青铜文化历史悠久。西汉时期的湿法炼铜工艺就是利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜，有关反应的化学方程式为 。 ③铝的利用距今100多年，现在铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是 。 (2)将一定量的锌和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图乙所示。下列说法错误的是 (填序号)。    A．金属活动性Zn>R B．反应结束后过滤，滤渣中一定有Cu，可能有Zn和R C．反应结束后过滤，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤液一定无色 (3)氢基熔融冶金技术是利用氢作为还原剂代替碳还原剂，从而实现减少CO2排放的目的，实现低碳冶金。氢基熔融还原生产高纯铸造生铁的主要流程如图所示(部分略去)。      ①燃烧区的作用是 ，燃烧区发生燃烧反应的物质还有 (填化学式)。 ②还原区的反应除3CO+Fe2O32Fe+3CO2，另一主要反应的化学方程式是 。 ③从环境保护角度，与高炉炼铁技术相比，氢基熔融冶金技术的优点是 (写2点)。 9．某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。根据图示回答以下问题： (1)b点溶液中除水分子外，还有哪些微粒： 。 (2)例举中和反应在生产生活中的一个应用实例： 。 10．酸碱盐是初中化学重要的内容。 (1)如图甲是氢氧化钠和硫酸反应的微观示意图，从图中可知，酸碱中和反应的实质是 ；写出该反应的化学方程式 ，此反应的基本类型为 。 (2)如图乙是氢氧化钠和硫酸反应时的pH变化情况。从图中能看出，是把 溶液加到另一种溶液中，当滴入溶液的体积为V2时，所得溶液显 （填“碱性”或“酸性”）。 11．大飞机C919用的化学材料如甲图。请回答： (1)钛合金属于 材料 (2)铁比铝的强度大，但制造飞机却用铝合金而不用铁合金，主要原因是铝比铁的密度小且抗腐蚀性强；金属铝具有很好的抗腐蚀性的原因是 (用化学方程式表示)。 (3)等质量的镁、铁、锌三种金属分别放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。金属Y是 (填化学式)，反应后一定有剩余的金属是 。(填化学式) 12．如图一为稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验操作，图二为反应过程中烧杯内溶液pH的变化曲线 (1)c点表示的溶液中溶质是 （填化学式）。 (2)为了证明实验操作中盐酸过量，可以选择的试剂有______（填序号）。 A．锌粒 B．硝酸银溶液 C．紫色石蕊溶液 D．碳酸钠粉末 13．某同学用氢氧化钾与稀硫酸做中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如下图所示，回答下列问题。 (1)写出对应的化学方程式： 。 (2)取A点溶液少量于试管中滴加紫色石蕊溶液的现象是 。 (3)曲线上 点表示酸和碱恰好完全反应。 (4)C点溶液呈 性，溶液中含有的溶质是 （写化学式）。 14．酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。 (1)氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液pH变化如图1所示。 根据图示判断该实验是将 滴入到 中。 (2)测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，测得的pH (填“偏大”或“偏小”）。 (3)氢氧化镁也是治疗胃酸过多的药物的主要成分，请写出该药品治疗胃酸时发生的化学反应方程式： 。 15．如图是稀盐酸和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，图像的横坐标“加入溶液”指的是 。分别取A、B两处的少量溶液，区分二者可利用的一种试剂是 。 16．H2SO4是一种重要的化工原料。 （1）H2SO4溶液的pH 7（填“>”、“<”或“=”），请写出用pH试纸测定稀硫酸pH的正确方法 。 （2）浓硫酸有吸水性，常用作某些气体的干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥的是 （填写序号）。 ①H2；②CO2；③NH3；④HCl （3）实验室常用亚硫酸钠固体（Na2SO3）和70%左右的硫酸溶液发生复分解反应制取SO2，请写出该反应的化学方程式 。 （4）向160g含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，产生的沉淀质量与加入NaOH 溶液质量的关系如图所示，请写出b点对应溶液的溶质 （填写化学式）。 17．质量守恒定律是自然界的普遍规律，请用相关知识完成下列问题． （1）某化合物在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，推测该化合物中一定含有的元素是 ； （2）卫星运载火箭的动力由高氯酸铵（NH4ClO4）发生反应提供，化学方程式为： 2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X．则 X 的化学式为 ； （3）用图 1 所示的三个实验验证质量守恒定律，其中实验前后天平不能保持平衡的是 （填序号），理由是 ； （4）从微观角度分析化学反应有助于我们理解质量守恒定律，在一密闭容器内有 4种物质 A、B、C、D，它们在一定条件下发生化学反应，经过一段时间后停止反应．A、B、C、D 的微观示意图和反应前后物质的质量如下表所示． 物质 A B C D 微观示意图 反应前质量/g 100 20 y x 反应后质量/g 32 140 108 0 ①反应中 A、B、C、D 四种物质属于生成物的是 ； ②表中 x 的值是 ； ③从微观角度分析，化学反应中质量守恒的原因是 ． （5）镁带在一密闭容器中与氧气完全燃烧后生成氧化镁，其固体质量变化可用图 2表示，则质量差（m2﹣m1）表示的意义是 ． 18．硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量的氯化钙、氯化镁，实验室进行提纯的流程如下： （1）滤渣中两种主要成分的化学式为 （2）NaOH 和 Na2CO3 如果添加过量了，可加入适量 溶液除去。 （3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至 （选填字母）。 A 完全蒸干时停止加热                      B 有大量固体析出时停止加热，利用余热蒸干 （4）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如图所示。40℃时，硫酸钠的饱和溶液中溶质质量分数为 （结果精确到0.1%），将该饱和溶液转化为该温度下不饱和溶液的方法是 、 19．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）40℃时，溶解20gA物质，至少需要 g水。 （2）30℃时，用等质量的三种物质配成饱和溶液，所需水的质量的大小关系是 。 （3）能将A、B、C三种物质的不饱和溶液都变为饱和溶液的方法是 。 （4）10℃时，将三种物质的饱和溶液各100g分别加热蒸发10g水后，再恢复到10℃，剩余溶液的质量由大到小的顺序是 ，此时A溶液的溶质质量分数是 （精确至0.1%） （5）探究比较A和B在水中的溶解性，必须控制的相同条件是 。 A水的质量 B固体的颗粒大小 C温度 D搅拌速率 （6）我国北方有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民¨冬天捞碱，夏天晒盐”，请解释其原理 。 20．在用稀HCl和NaOH溶液进行中和反应的实验时，溶液的pH变化曲线如图所示： (1)请写出该中和反应的化学方程式 。 (2)要得到此变化曲线，所进行的操作是 （填序号）。 ①将NaOH溶液滴加到稀HCl中      ②将稀HCl滴加到NaOH溶液中 (3)当反应进行到N点时，溶液中的溶质有（写化学式） 。 试卷第2页，共2页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)14.01 (2) N2O HNO3 (3) (4) 氢氧化钾溶液 KCl、KOH 2．(1) (2) 复分解反应 (3)H2O (4)蓝 3．(1)＜ (2) KNO3/硝酸钾 63.9≥a＞40/40＜a≤63.9 (3)AD 4．(1)> (2)CD (3)AB 5．(1) 石蕊消失，一杯水都变成紫色 分子在不断地运动 (2) 固体逐渐消失，有气泡产生 > 碳酸钠与盐酸反应生成了二氧化碳，排放到空气中 (3) Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O ①② 6． b 3：7 7．(1)稀盐酸 (2)NaCl、NaOH (3)b 8．(1) 延展 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 铝和氧气生成一层致密氧化膜，阻止铝的进一步腐蚀 (2)BC (3) 提供热量 C 减少污染气体的排放、减缓温室效应 9．(1)Na+、Cl- (2)人体胃酸（主要成分是盐酸）过多，通常服用某些含有碱性物质如氢氧化铝的药物来消除症状（合理即可） 10．(1) 复分解反应 (2) 硫酸 酸性 11．(1)金属 (2) (3) Zn Mg 12．(1)NaCl、HCl/HCl、NaCl (2)ACD 13．(1)2KOH+H2SO4 =K2SO4+2H2O (2)溶液变红 (3)B (4) 碱 KOH和K2SO4 14．(1) 稀硫酸 氢氧化钠溶液/NaOH溶液 (2)偏大 (3) 15． 稀盐酸 无色酚酞溶液 16． ＜ 用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，待显色后，与标准比色卡对照，读出pH值 ③ Na2SO4 17． 碳元素和氢元素 H2O B 碳酸钠与盐酸反应会生成二氧化碳气体跑到空气中 BC 108 化学反应前后原子的种类没有改变、个数没有增减，质量也没有发生改变。 参加反应的氧气的质量 18． Mg(OH)2、CaCO3 稀硫酸 B 33.3% 添加溶剂 升（降）温后，过滤再恢复到原来温度 19． 50 B<A<C（或C>A> B） 加入溶质（或蒸发溶剂） A=C>B 16.7% C 纯碱的溶解度随温度升高而增大且受温度影响较大，冬天温度较低，溶解在水中的碳酸钠会结晶析出，氯化钠溶解度受温度影响很小，夏天温度高时水分蒸发，氯化钠析出（合理即可） 20．(1) (2)① (3)NaCl、NaOH 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$