2024年中考化学专题复习实验题

2024年中考化学专题复习-实验题 1. 颜色是实验现象中非常重要的信息，下列有关颜色描述错误的是 A. 镁条燃烧，发出耀眼的白光 B. 白磷燃烧，生成大量白烟 C. 蜡烛熄灭时，有白烟产生 D. 硫在氧气中燃烧，产生黄色火焰 2. 下列根据实验证据进行的推理，正确的是 A. 电解烧杯中的水，两电极均产生气泡，可推测水的化学式为H2O B. 向氢氧化钠溶液样品中加入稀盐酸，产生气泡，可推测样品已变质 C. 在火焰上方罩干冷的烧杯，内壁出现水雾，可推测该可燃物含有氧元素 D. 铜丝浸入硝酸银溶液中，出现银白色固体，可推测铜的金属活动性比银的弱 3. 农业上常用溶液来选种。配制16%的溶液时，下列说法不正确的是 A. 配制氯化钠溶液时，不需使用漏斗 B. 称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，会使所配溶液溶质质量分数偏小 C. 用量筒量取水时仰视读数会使所配溶液溶质质量分数偏小 D. 转移配制好的溶液时有少量液体溅出，会使所配溶液溶质质量分数偏小 4. 某兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，使用等量的同种钙片和白醋开展四组实验，分别测得产生的二氧化碳浓度随时间的变化曲线如图所示。选取CO2的浓度从0~8%为研究对象，下列实验结果的分析，错误的是 A. 对比①③，温度越高，反应速率越快 B. 对比②③，反应物接触面积越小，反应速率越慢 C. 对比③④，反应物接触面积越大，反应速率越快 D. 对比①②③④，④的反应速率最慢 5. 某兴趣小组利用图1所示的装置测定空气中氧气的含量，根据实验数据绘制的图像如图2所示。下列说法中错误的是 A. 图1中隔热层的主要目的是防止热量散失 B. c点时装置内的温度就是g点时装置内的温度 C. f点时红磷燃烧结束，氧气还有剩余 D. 此实验测得空气中氧气的质量分数为18% 6. 实验是研究化学的基本方法。下列实验方案中能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究铁锈蚀的条件 将一枚光亮的铁钉放入盛有适量水的试管中，观察现象 B 除去氧化钙中少量的碳酸钙 加水溶解，过滤 C 除去FeCl2溶液中少量的CuCl2 加入过量的铁粉，过滤 D 检验蜡烛中是否含有氧元素 在蜡烛的火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察现象 A. A B. B C. C D. D 7. 下列实验描述正确的是 实验操作 实验描述 A.甲中气体被点燃，火焰呈淡蓝色；乙中气体使木条燃烧更旺。甲中气体是氧气；乙中气体是氢气 B.甲中木条无明显变化，乙中木条熄灭。乙中氧气的含量比甲中的低 C.铁丝剧烈燃烧火星四射。铁丝可以在空气中燃烧 D.甲中溶液无明显现象；乙中溶液变为红色。酚酞分子运动到浓氨水中 A. A B. B C. C D. D 8. 为探究燃烧的条件，某同学进行如图所示的实验。 （1）设计实验乙的目的是什么？ （2）铜片上的红磷没有燃烧的原因是什么？ 9. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下列装置图回答： （1）写出带标号仪器a的名称：______。 （2）写出加热高锰酸钾制氧气的化学方程式______。若用排水法收集氧气，停止加热时，应______（填字母序号）。 A．先熄灭酒精灯，再把导管移出水面 B．先把导管移出水面，再熄灭酒精灯 10. 实验室中常用的部分实验装置如图所示。请回答下列问题： （1）仪器①的名称是_______。 （2）实验室中用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_______，所选用的发生装置是______(填字母)。 （3）实验室中用装置C收集氧气时，气体应从_______(选填“a”或“b”)端通入。 （4）用装置A制取气体时，长颈漏斗下端管口应伸入液面以下，原因是_______。 11. 化学兴趣小组的同学们用下图装置完成了实验室制取二氧化碳和验证二氧化碳性质的实验。 （1）认识仪器：仪器a的名称是_______。 （2）实验原理：图1装置中发生反应的化学方程式是_______。 （3）实验操作：向a中加入固体药品的操作是_______。 （4）实验现象：将产生的二氧化碳气体通入图2，现象是_______。 （5）问题与交流：若要证明二氧化碳与水的反应，需要将图2进行改进，改进的方法是_______。 12. 化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置完成相关问题。 （1）写出仪器a名称______。 （2）写出利用B装置制取氧气的反应原理(用化学方程式表示)_______。用D装置收集氧气有下列操作步骤：①将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中；②将装满水的集气瓶倒置在水槽中：③当气体收集满时，用毛玻璃片盖住瓶口，将集气瓶移出水槽正放在桌上。正确的操作顺序是______(填编号)。 （3）制取二氧化碳时，若用E装置收集二氧化碳应在______口处验满(填选b或c)。 13. 向盐酸溶液中滴加NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示： （1）该反应的化学方程式是____________________。 （2）该实验操作是将__________滴到另一种溶液中（填“盐酸溶液”或“氢氧化钠溶液”）。 （3）向C点所示的溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈__________ （填“红色”“无色”或“蓝色”）。 14. 如图，向甲、乙两烧杯中分别加入锌片、R金属片，观察到甲中溶液由浅绿色变为无色，乙中R表面有红色物质析出。 （1）请对Cu、R、Zn的金属活动性进行排序。 （2）将两烧杯内剩余的所有物质倒在一起，一段时间后，过滤得到滤渣和无色滤液。 ①请推测滤渣的成分______。 ②写出混合后一定发生的反应的化学方程式______。 15. 有一包由KCl、和组成的固体混合物，为了除去其中的和，得到纯净的KCl，设计了如下实验方案： （1）M溶液的溶质是什么？ （2）加入Y溶液的作用是什么？ （3）最后所得KCl的质量大于原固体中KCl的质量，写出一个使KCl质量增加的化学方程式。 16. 某校学生利用以下两个实验探究酸的性质。 （1）试管A中发生反应是_____(写化学方程式)。 （2）试管B中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液呈黄色，试管B发生的化学反应为_____(写化学方程式)。 （3）将所有学生完成上述两个实验产生的废液收集并处理，向该废液中加入适量Na2CO3，除去钙、铁元素和过量的酸，可观察到：①产生大量气泡，该反应的化学方程式为_____；②产生大量沉淀。静置过滤得到无色溶液，经检测pH约为7，取样滴加___________溶液，无明显现象，钙已除尽。 17. 某校化学实验小组分组开展制取氟气的实验活动与评价。实验室常用如下装置制取氧气。 （1）仪器①的名称为_____，选用氯酸钾来制取氧气，该反应的化学方程式为_____；他们选用的发生装置为_____(填字母)，用D装置收集氧气，集气瓶中氧气集满的现象为_____，他们分析C、D两种收集氧气的方法，认为_____法收集到的氧气更纯净。 （2）某小组在实验中有同学不小心损坏了试管，你认为可能的操作原因是_____(任写一点)。 （3）实验结束，待装置冷却，他们将残余物倒入指定容器，用_____(填仪器名称)洗涤仪器；整理好实验台，报告老师后离开实验室。 （4）实验小组成员通过多次实验发现用C装置收集的氧气浓度只有80%左右，下列说法错误的是_____(填字母)。 A. 氧气的密度略大于空气的密度 B. 加热高锰酸钾固体产生氧气的浓度只有80%左右 C. 当观察到带火星的木条复燃时，集气瓶内还有空气 D. 当氧气进入集气瓶时。瓶内空气与进入的氧气相互扩散 18.实验室里有两个试剂瓶，各装有8g氢氧化钠固体，久置未用。为检验氢氧化钠变质程度，小科和小丽对瓶中样品进行了如下探究。 【定性探究】小科取其中一瓶氢氧化钠样品进行实验，实验过程及现象如图。 ①图中的蓝色絮状沉淀是______； ②【定量实验】小丽取另一瓶氢氧化钠样品进行定量实验。将瓶中样品全部倒入烧杯中，加水充分溶解，逐滴加入溶质质量分数为73%的稀盐酸充分反应，当溶液的pH恰好为7时，所加稀盐酸的质量为100克。 ③小丽通过计算得出结论氢氧化钠完全变质（如下图）。你认为小丽结论______（填“正确”或“不正确”）； 19. 同学们用高锰酸钾制氧气，实验结束清洗仪器，发现加热高锰酸钾的试管内壁有用水洗不掉的黑色固体。 问题一：洗不掉的黑色固体是什么？ 【交流讨论】同学们进行如下的分析判断。 判断 依据 不是KMnO4和K2MnO4 它们都能溶于水，其中KMnO4溶于水形成______色溶液。 是MnO2 MnO2是不溶于水的_____色固体。 【实验验证】 （1）向未洗净的试管中加入某种液体（该液体是______），产生了能使带火星木条复燃的气体（该气体是______）。初步证明黑色固体是MnO2。 （2）向未洗净的试管中加入草酸（H2C2O2）溶液，黑色固体被除去，同时发现产生许多气泡。进一步证明原黑色固体就是MnO2。 问题二：用草酸（H2C2O2）溶液除去MnO2时，产生的气体是什么？ 【交流讨论】根据______，可以推出产生的气体可能为CO2或______。 【实验验证】经检验，产生的气体是CO2，检验CO2，气体常用______溶液，检验CO2反应的化学方程式是______。 【反思提高】以上探究活动中，清除试管内壁附着的难溶物的思路是：先______，再根据其化学性质，然后选择合适试剂进行清洗。 20. 小明在帮老师整理实验室时，发现一瓶未密封的KOH固体。出于好奇，小明对该KOH固体的成分提出以下假设，并在老师指导下进行实验探究。 【查阅资料】 KOH与NaOH的化学性质相似； ②K2CO3溶液呈碱性，BaCl2溶液、KCl溶液呈中性。 （1）请用化学方程式解释KOH变质的原因_______。 【猜想假设】 （2）假设I：KOH。 假设II：______。 假设III：K2CO3。 （3）【进行实验】 实验操作步骤 实验现象 实验结论 1.取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸 有气泡产生 假设______不正确 2.另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量BaCl2溶液，振荡，静置 ______ 假设III正确 3.取2中上层清液，滴加无色酚酞溶液 ______ 【拓展应用】 （4）完全变质的KOH也有利用价值，从K2CO3的组成或性质看，这瓶变质的试剂在农业上的用途是______。 21. 【科学探究】平时在家可以用漂白精片[有效成分是次氯酸钙]溶于水配成溶液进行消毒。某兴趣小组同学对漂白精片进行了以下实验探究： （1）取一定量漂白精片研磨成粉状，放入锥形瓶中，加入足量水振荡，再加入少量固体，产生气泡和黑色的悬浊液。静置、取上层清液滴入紫色石蕊试液，溶液变蓝色，说明漂粉精溶液显__________性。 【查阅资料】次氯酸钙溶于水与空气中的发生反应，生成具有杀菌消毒作用的次氯酸；光照下次氯酸会分解产生氧气，且次氯酸与浓度较大的反应生成氯气。其化学方程式分别为：、2HCl0=2HCl+O2↑、、；氯气可以使润湿的pH试纸褪色。 【猜想】 （2）气泡成分是：①氧气 ②氯气 ③__________ 【实验验证】 （3） 顺序 实验 现象 结论 ① 用带火星的木条伸入锥形瓶口 __________ 猜想①一定成立 ② 用润湿的pH试纸伸到锥形瓶口 pH试纸未褪色 猜想__________不成立 【拓展】 （4）过滤，用试管取滤纸上少量黑色固体，滴入稀硫酸，加热，溶液变为蓝色，说明黑色固体中存在__________（写化学式），反应的化学方程式为__________； 查阅资料： （5）悬浊液存在高铜酸钙，是高铜酸钙常温下分解产生的，其化学方程式为：__________；根据以上信息，漂白精必须________保存。 22. 2023年9月，《2023全球碳中和年度进展报告》在北京正式发布，为推动各国深化碳中和转型、弥合全球碳中和进展提供了重要信息。化学实验小组的同学基于该思路，在老师的带领下围绕“碳中和”的一系列内容展开了项目式学习的探究之旅。 任务一：分析“碳中和”的思路 【分析讨论】 （1）同学们讨论后认为，二氧化碳占空气总体积的_______%，主要来自动植物的呼吸和化石燃料的燃烧，因此要减少空气中的二氧化碳，一种思路是将产生的二氧化碳吸收，另一种思路是_______。 任务二：探究“海洋固碳”原理 【查阅资料】 海洋是地球上最重要的“碳汇”聚集地。据测算，地球上每年使用化石燃料所产生的二氧化碳约35%为海洋中的海水、浮游植物、藻类生物等所吸收。 【分析讨论】 （2）同学们结合生物学知识，认为藻类生物与浮游植物一样，都是通过_______作用吸收二氧化碳，这一方法属于“生物固碳”。 【做出猜想】 海水吸收二氧化碳的主要原理是水溶解了二氧化碳。 【进行实验】 （3）同学们设计了以下实验方案对猜想进行验证。 实验装置 实验步骤 实验现象 实验结论 ①用软塑料瓶收集一瓶二氧化碳，用橡胶塞塞紧瓶口 海水吸收二氧化碳的主要原理是水溶解了二氧化碳 ②用注射器盛装100mL水，将针头扎过橡胶塞，并将水全部推入软塑料瓶中，振荡 软塑料瓶先变硬，振荡后恢复原状 ③取软塑料瓶中的液体少许于试管中，加入适量的_______，振荡 液体变浑浊 【反思评价】 （4）同学们认为步骤③中发生的反应是_______（填化学方程式）。 （5）小刚认为“海水固碳”的主要原理应该是二氧化碳与水发生反应，但同学们认为他的观点不正确，理由是_______。 【总结提升】 （6）同学们再次查阅资料获得了北太平洋不同深度的海水中二氧化碳分压pCO2，（二氧化碳含量的一种表示方法）的图像，请你分析在0～1000m水深范围内，二氧化碳分压随海水深度增加而增大的原因是_______。 任务三：了解“人工固碳”技术 【查阅资料】“人工固碳”就是用各种手段捕捉空气中的二氧化碳，将其储存或者利用。其方法之一是将捕捉的二氧化碳压缩后，压回到枯竭的油田、天然气田、深海进行封存。 【成果分享】 （7）通过项目化学习，同学们了解了“碳中和”的思路、原理和方法，在此基础上以“低碳生活从我做起”为主题设计了宣传海报在社区内进行宣传活动，请你与同学们一同完成海报内容。 23. 盐酸是重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂之一。某兴趣小组对盐酸的性质进行如图探究。 （1）氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体，其水溶液俗称盐酸。如图1所示，仿照氯化氢气体的微粒构成示意图，画出盐酸的微粒构成示意图，并进行标注______(溶剂不用画出)。 （2）浓盐酸敞口放置于空气中，溶质质量分数变小，这是由于浓盐酸具有_______性。 稀盐酸会发生同样的变化吗？该兴趣小组进行了如下实验。 【实验步骤】 I.取两个烧杯，各倒入40mL3%的稀盐酸，分别标为甲和乙。 II.甲烧杯密封，液体体积不变。乙烧杯敞口放置于空气中至液体体积变为20mL(溶液的密度变化忽略不计)。 III.向甲、乙两烧杯中各滴加几滴紫色石蕊溶液，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，消耗的氢氧化钠溶液的体积分别为30mL、26mL。 ①步骤III中，恰好完全反应时溶液的颜色_______，反应的化学方程式为________。 ②乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数________(选填“变大”或“变小”)。 （3）为探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中溶液电导率的变化情况，该兴趣小组进行了如图2所示的实验，他们根据实验数据绘制了电导率随时间变化的图像，如图3所示。已知：相同条件下，溶液中的离子浓度(单位体积内离子数目)越大，溶液的电导率越大，导电性越强。 ①MP段电导率减小的原因是_______。 ②下列说法中正确的是_______(填字母)。 A.M点和N点对应的溶液中离子个数相同 B.P点时氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应 C.N点对应的溶液中溶质为氯化钠、氯化氢 D.该实验证明溶液中始终有离子存在 ③在该反应过程中烧杯里不同时间点的微观粒子示意图如图所示，按时间先后排列的顺序为_______(填序号)。 a. b. c. d. 24. 某抗酸药的主要成分为CaCO3、Mg(OH)2。小亮利用如图所示的装置测定该抗酸药中碳酸钙的含量，他取10片抗酸药(共6.2g)置于烧杯中，然后加入100g稀盐酸，恰好完全反应。 （1）计算生成二氧化碳质量_______。 （2）计算该抗酸药中CaCO3的质量分数_______。(写出计算过程，结果保留至小数点后一位) 25. 某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学为测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数，做了如下探究，取炉具清洁剂样品于烧杯中，加水稀释，再逐滴加入溶质质量分数为0.73％的稀盐酸（密度是），并不断搅拌（如图1所示）。同时利用pH传感器测定溶液的pH，反应过程中溶液的pH随加入稀盐酸的体积变化关系如图2所示。（已知：该清洁剂中其他成分不与水、稀盐酸发生反应） 请完成下列问题： （1）上述实验搅拌的玻璃仪器的名称是__________。 （2）样品中的氢氧化钠恰好被完全反应时，加入的稀盐酸的质量是__________g。 （3）计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数。（写出计算过程） 2024年中考化学专题复习-实验题参考答案 1. 颜色是实验现象中非常重要的信息，下列有关颜色描述错误的是 A. 镁条燃烧，发出耀眼的白光 B. 白磷燃烧，生成大量白烟 C. 蜡烛熄灭时，有白烟产生 D. 硫在氧气中燃烧，产生黄色火焰 【答案】D 2. 下列根据实验证据进行的推理，正确的是 A. 电解烧杯中的水，两电极均产生气泡，可推测水的化学式为H2O B. 向氢氧化钠溶液样品中加入稀盐酸，产生气泡，可推测样品已变质 C. 在火焰上方罩干冷的烧杯，内壁出现水雾，可推测该可燃物含有氧元素 D. 铜丝浸入硝酸银溶液中，出现银白色固体，可推测铜的金属活动性比银的弱 【答案】B 3. 农业上常用溶液来选种。配制16%的溶液时，下列说法不正确的是 A. 配制氯化钠溶液时，不需使用漏斗 B. 称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，会使所配溶液溶质质量分数偏小 C. 用量筒量取水时仰视读数会使所配溶液溶质质量分数偏小 D. 转移配制好的溶液时有少量液体溅出，会使所配溶液溶质质量分数偏小 【答案】D 4. 某兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，使用等量的同种钙片和白醋开展四组实验，分别测得产生的二氧化碳浓度随时间的变化曲线如图所示。选取CO2的浓度从0~8%为研究对象，下列实验结果的分析，错误的是 A. 对比①③，温度越高，反应速率越快 B. 对比②③，反应物接触面积越小，反应速率越慢 C. 对比③④，反应物接触面积越大，反应速率越快 D. 对比①②③④，④的反应速率最慢 【答案】B 5. 某兴趣小组利用图1所示的装置测定空气中氧气的含量，根据实验数据绘制的图像如图2所示。下列说法中错误的是 A. 图1中隔热层的主要目的是防止热量散失 B. c点时装置内的温度就是g点时装置内的温度 C. f点时红磷燃烧结束，氧气还有剩余 D. 此实验测得空气中氧气的质量分数为18% 【答案】D 6. 实验是研究化学的基本方法。下列实验方案中能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究铁锈蚀的条件 将一枚光亮的铁钉放入盛有适量水的试管中，观察现象 B 除去氧化钙中少量的碳酸钙 加水溶解，过滤 C 除去FeCl2溶液中少量的CuCl2 加入过量的铁粉，过滤 D 检验蜡烛中是否含有氧元素 在蜡烛的火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 7. 下列实验描述正确的是 实验操作 实验描述 A.甲中气体被点燃，火焰呈淡蓝色；乙中气体使木条燃烧更旺。甲中气体是氧气；乙中气体是氢气 B.甲中木条无明显变化，乙中木条熄灭。乙中氧气的含量比甲中的低 C.铁丝剧烈燃烧火星四射。铁丝可以在空气中燃烧 D.甲中溶液无明显现象；乙中溶液变为红色。酚酞分子运动到浓氨水中 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 8. 为探究燃烧的条件，某同学进行如图所示的实验。 （1）设计实验乙的目的是什么？ （2）铜片上的红磷没有燃烧的原因是什么？ 【答案】（1）探究燃烧需要氧气 （2）温度没有达到红磷的着火点 9. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下列装置图回答： （1）写出带标号仪器a的名称：______。 （2）写出加热高锰酸钾制氧气的化学方程式______。若用排水法收集氧气，停止加热时，应______（填字母序号）。 A．先熄灭酒精灯，再把导管移出水面 B．先把导管移出水面，再熄灭酒精灯 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. ②. B 10. 实验室中常用的部分实验装置如图所示。请回答下列问题： （1）仪器①的名称是_______。 （2）实验室中用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_______，所选用的发生装置是______(填字母)。 （3）实验室中用装置C收集氧气时，气体应从_______(选填“a”或“b”)端通入。 （4）用装置A制取气体时，长颈漏斗下端管口应伸入液面以下，原因是_______。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. 略 ②. B （3）b （4）液封（防止产生的气体从漏斗逸出） 11. 化学兴趣小组的同学们用下图装置完成了实验室制取二氧化碳和验证二氧化碳性质的实验。 （1）认识仪器：仪器a的名称是_______。 （2）实验原理：图1装置中发生反应的化学方程式是_______。 （3）实验操作：向a中加入固体药品的操作是_______。 （4）实验现象：将产生的二氧化碳气体通入图2，现象是_______。 （5）问题与交流：若要证明二氧化碳与水的反应，需要将图2进行改进，改进的方法是_______。 【答案】（1）锥形瓶 （2） （3）先将锥形瓶横放，用镊子把块状固体（石灰石或大理石）放在试管口，再慢慢将锥形瓶竖立起来，使药品滑落底部 （4）石蕊的紫色石蕊试纸变红色 （5）把湿润的紫色石蕊试纸换成干燥的紫色石蕊试纸，继续通入二氧化碳，观察紫色石蕊试纸是否变红 12. 化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置完成相关问题。 （1）写出仪器a名称______。 （2）写出利用B装置制取氧气的反应原理(用化学方程式表示)_______。用D装置收集氧气有下列操作步骤：①将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中；②将装满水的集气瓶倒置在水槽中：③当气体收集满时，用毛玻璃片盖住瓶口，将集气瓶移出水槽正放在桌上。正确的操作顺序是______(填编号)。 （3）制取二氧化碳时，若用E装置收集二氧化碳应在______口处验满(填选b或c)。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. ②. ②①③ （3）c 13. 向盐酸溶液中滴加NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示： （1）该反应的化学方程式是____________________。 （2）该实验操作是将__________滴到另一种溶液中（填“盐酸溶液”或“氢氧化钠溶液”）。 （3）向C点所示的溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈__________ （填“红色”“无色”或“蓝色”）。 【答案】（1） （2）氢氧化钠溶液 （3）红色 14. 如图，向甲、乙两烧杯中分别加入锌片、R金属片，观察到甲中溶液由浅绿色变为无色，乙中R表面有红色物质析出。 （1）请对Cu、R、Zn的金属活动性进行排序。 （2）将两烧杯内剩余的所有物质倒在一起，一段时间后，过滤得到滤渣和无色滤液。 ①请推测滤渣的成分______。 ②写出混合后一定发生的反应的化学方程式______。 【答案】（1）Zn>R（或Fe）>Cu （2） ①. 一定含有Cu、R（或Fe），可能含有Zn ②. 15. 有一包由KCl、和组成的固体混合物，为了除去其中的和，得到纯净的KCl，设计了如下实验方案： （1）M溶液的溶质是什么？ （2）加入Y溶液的作用是什么？ （3）最后所得KCl的质量大于原固体中KCl的质量，写出一个使KCl质量增加的化学方程式。 【答案】（1）氢氧化钡或Ba(OH)2 （2）除去溶液中的氯化钙和过量的氢氧化钡 （3）CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl或KOH+HCl=KCl+H2O或K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ 16. 某校学生利用以下两个实验探究酸的性质。 （1）试管A中发生反应是_____(写化学方程式)。 （2）试管B中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液呈黄色，试管B发生的化学反应为_____(写化学方程式)。 （3）将所有学生完成上述两个实验产生的废液收集并处理，向该废液中加入适量Na2CO3，除去钙、铁元素和过量的酸，可观察到：①产生大量气泡，该反应的化学方程式为_____；②产生大量沉淀。静置过滤得到无色溶液，经检测pH约为7，取样滴加___________溶液，无明显现象，钙已除尽。 【答案】 ①. 略 ②. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ③. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ④. 碳酸钠 17. 某校化学实验小组分组开展制取氟气的实验活动与评价。实验室常用如下装置制取氧气。 （1）仪器①的名称为_____，选用氯酸钾来制取氧气，该反应的化学方程式为_____；他们选用的发生装置为_____(填字母)，用D装置收集氧气，集气瓶中氧气集满的现象为_____，他们分析C、D两种收集氧气的方法，认为_____法收集到的氧气更纯净。 （2）某小组在实验中有同学不小心损坏了试管，你认为可能的操作原因是_____(任写一点)。 （3）实验结束，待装置冷却，他们将残余物倒入指定容器，用_____(填仪器名称)洗涤仪器；整理好实验台，报告老师后离开实验室。 （4）实验小组成员通过多次实验发现用C装置收集的氧气浓度只有80%左右，下列说法错误的是_____(填字母)。 A. 氧气的密度略大于空气的密度 B. 加热高锰酸钾固体产生氧气的浓度只有80%左右 C. 当观察到带火星的木条复燃时，集气瓶内还有空气 D. 当氧气进入集气瓶时。瓶内空气与进入的氧气相互扩散 【答案】（1） ①. 水槽 ②. ③. A ④. 瓶口有气泡向瓶外冒出时 ⑤. 排水 （2）试管没有预热、试管口没有向下倾斜、先停止加热再拿出水槽中的导管（合理即可） （3）试管刷 （4）B 18.实验室里有两个试剂瓶，各装有8g氢氧化钠固体，久置未用。为检验氢氧化钠变质程度，小科和小丽对瓶中样品进行了如下探究。 【定性探究】小科取其中一瓶氢氧化钠样品进行实验，实验过程及现象如图。 ①图中的蓝色絮状沉淀是______； ②【定量实验】小丽取另一瓶氢氧化钠样品进行定量实验。将瓶中样品全部倒入烧杯中，加水充分溶解，逐滴加入溶质质量分数为73%的稀盐酸充分反应，当溶液的pH恰好为7时，所加稀盐酸的质量为100克。 ③小丽通过计算得出结论氢氧化钠完全变质（如下图）。你认为小丽结论______（填“正确”或“不正确”）； 【答案】 ①. 氢氧化铜或Cu（OH）2 ②. 不正确 19. 同学们用高锰酸钾制氧气，实验结束清洗仪器，发现加热高锰酸钾的试管内壁有用水洗不掉的黑色固体。 问题一：洗不掉的黑色固体是什么？ 【交流讨论】同学们进行如下的分析判断。 判断 依据 不是KMnO4和K2MnO4 它们都能溶于水，其中KMnO4溶于水形成______色溶液。 是MnO2 MnO2是不溶于水的_____色固体。 【实验验证】 （1）向未洗净的试管中加入某种液体（该液体是______），产生了能使带火星木条复燃的气体（该气体是______）。初步证明黑色固体是MnO2。 （2）向未洗净的试管中加入草酸（H2C2O2）溶液，黑色固体被除去，同时发现产生许多气泡。进一步证明原黑色固体就是MnO2。 问题二：用草酸（H2C2O2）溶液除去MnO2时，产生的气体是什么？ 【交流讨论】根据______，可以推出产生的气体可能为CO2或______。 【实验验证】经检验，产生的气体是CO2，检验CO2，气体常用______溶液，检验CO2反应的化学方程式是______。 【反思提高】以上探究活动中，清除试管内壁附着的难溶物的思路是：先______，再根据其化学性质，然后选择合适试剂进行清洗。 【答案】 ①. 紫红 ②. 过氧化氢或H2O2 ③. 氧气或O2 ④. 质量守恒定律 ⑤. CO、H2、O2 ⑥. 氢氧化钙 ⑦. ⑧. 确定难溶物成分 20. 小明在帮老师整理实验室时，发现一瓶未密封的KOH固体。出于好奇，小明对该KOH固体的成分提出以下假设，并在老师指导下进行实验探究。 【查阅资料】 KOH与NaOH的化学性质相似； ②K2CO3溶液呈碱性，BaCl2溶液、KCl溶液呈中性。 （1）请用化学方程式解释KOH变质的原因_______。 【猜想假设】 （2）假设I：KOH。 假设II：______。 假设III：K2CO3。 （3）【进行实验】 实验操作步骤 实验现象 实验结论 1.取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸 有气泡产生 假设______不正确 2.另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量BaCl2溶液，振荡，静置 ______ 假设III正确 3.取2中上层清液，滴加无色酚酞溶液 ______ 【拓展应用】 （4）完全变质的KOH也有利用价值，从K2CO3的组成或性质看，这瓶变质的试剂在农业上的用途是______。 【答案】（1） （2）KOH、K2CO3 （3） ①. III ②. 产生白色沉淀 ③. 溶液不变色 （4）作钾肥 21. 【科学探究】平时在家可以用漂白精片[有效成分是次氯酸钙]溶于水配成溶液进行消毒。某兴趣小组同学对漂白精片进行了以下实验探究： （1）取一定量漂白精片研磨成粉状，放入锥形瓶中，加入足量水振荡，再加入少量固体，产生气泡和黑色的悬浊液。静置、取上层清液滴入紫色石蕊试液，溶液变蓝色，说明漂粉精溶液显__________性。 【查阅资料】次氯酸钙溶于水与空气中的发生反应，生成具有杀菌消毒作用的次氯酸；光照下次氯酸会分解产生氧气，且次氯酸与浓度较大的反应生成氯气。其化学方程式分别为：、2HCl0=2HCl+O2↑、、；氯气可以使润湿的pH试纸褪色。 【猜想】 （2）气泡成分是：①氧气 ②氯气 ③__________ 【实验验证】 （3） 顺序 实验 现象 结论 ① 用带火星的木条伸入锥形瓶口 __________ 猜想①一定成立 ② 用润湿的pH试纸伸到锥形瓶口 pH试纸未褪色 猜想__________不成立 【拓展】 （4）过滤，用试管取滤纸上少量黑色固体，滴入稀硫酸，加热，溶液变为蓝色，说明黑色固体中存在__________（写化学式），反应的化学方程式为__________； 查阅资料： （5）悬浊液存在高铜酸钙，是高铜酸钙常温下分解产生的，其化学方程式为：__________；根据以上信息，漂白精必须________保存。 【答案】（1）碱 （2）氧气和氯气 （3） ①. 木条复燃 ②. ②③或③② （4） ①. ②. （5） ①. ②. 密封 22. 2023年9月，《2023全球碳中和年度进展报告》在北京正式发布，为推动各国深化碳中和转型、弥合全球碳中和进展提供了重要信息。化学实验小组的同学基于该思路，在老师的带领下围绕“碳中和”的一系列内容展开了项目式学习的探究之旅。 任务一：分析“碳中和”的思路 【分析讨论】 （1）同学们讨论后认为，二氧化碳占空气总体积的_______%，主要来自动植物的呼吸和化石燃料的燃烧，因此要减少空气中的二氧化碳，一种思路是将产生的二氧化碳吸收，另一种思路是_______。 任务二：探究“海洋固碳”原理 【查阅资料】 海洋是地球上最重要的“碳汇”聚集地。据测算，地球上每年使用化石燃料所产生的二氧化碳约35%为海洋中的海水、浮游植物、藻类生物等所吸收。 【分析讨论】 （2）同学们结合生物学知识，认为藻类生物与浮游植物一样，都是通过_______作用吸收二氧化碳，这一方法属于“生物固碳”。 【做出猜想】 海水吸收二氧化碳的主要原理是水溶解了二氧化碳。 【进行实验】 （3）同学们设计了以下实验方案对猜想进行验证。 实验装置 实验步骤 实验现象 实验结论 ①用软塑料瓶收集一瓶二氧化碳，用橡胶塞塞紧瓶口 海水吸收二氧化碳的主要原理是水溶解了二氧化碳 ②用注射器盛装100mL水，将针头扎过橡胶塞，并将水全部推入软塑料瓶中，振荡 软塑料瓶先变硬，振荡后恢复原状 ③取软塑料瓶中的液体少许于试管中，加入适量的_______，振荡 液体变浑浊 【反思评价】 （4）同学们认为步骤③中发生的反应是_______（填化学方程式）。 （5）小刚认为“海水固碳”的主要原理应该是二氧化碳与水发生反应，但同学们认为他的观点不正确，理由是_______。 【总结提升】 （6）同学们再次查阅资料获得了北太平洋不同深度的海水中二氧化碳分压pCO2，（二氧化碳含量的一种表示方法）的图像，请你分析在0～1000m水深范围内，二氧化碳分压随海水深度增加而增大的原因是_______。 任务三：了解“人工固碳”技术 【查阅资料】“人工固碳”就是用各种手段捕捉空气中的二氧化碳，将其储存或者利用。其方法之一是将捕捉的二氧化碳压缩后，压回到枯竭的油田、天然气田、深海进行封存。 【成果分享】 （7）通过项目化学习，同学们了解了“碳中和”的思路、原理和方法，在此基础上以“低碳生活从我做起”为主题设计了宣传海报在社区内进行宣传活动，请你与同学们一同完成海报内容。 【答案】（1） ①. 0.03 ②. 减少二氧化碳的产生 （2）光合 （3）澄清石灰水 （4）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O （5）碳酸不稳定易分解 （6）压强增大，二氧化碳的溶解度增大 （7）每天少开1小时灯（合理即可） 23. 盐酸是重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂之一。某兴趣小组对盐酸的性质进行如图探究。 （1）氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体，其水溶液俗称盐酸。如图1所示，仿照氯化氢气体的微粒构成示意图，画出盐酸的微粒构成示意图，并进行标注______(溶剂不用画出)。 （2）浓盐酸敞口放置于空气中，溶质质量分数变小，这是由于浓盐酸具有_______性。 稀盐酸会发生同样的变化吗？该兴趣小组进行了如下实验。 【实验步骤】 I.取两个烧杯，各倒入40mL3%的稀盐酸，分别标为甲和乙。 II.甲烧杯密封，液体体积不变。乙烧杯敞口放置于空气中至液体体积变为20mL(溶液的密度变化忽略不计)。 III.向甲、乙两烧杯中各滴加几滴紫色石蕊溶液，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，消耗的氢氧化钠溶液的体积分别为30mL、26mL。 ①步骤III中，恰好完全反应时溶液的颜色_______，反应的化学方程式为________。 ②乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数________(选填“变大”或“变小”)。 （3）为探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中溶液电导率的变化情况，该兴趣小组进行了如图2所示的实验，他们根据实验数据绘制了电导率随时间变化的图像，如图3所示。已知：相同条件下，溶液中的离子浓度(单位体积内离子数目)越大，溶液的电导率越大，导电性越强。 ①MP段电导率减小的原因是_______。 ②下列说法中正确的是_______(填字母)。 A.M点和N点对应的溶液中离子个数相同 B.P点时氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应 C.N点对应的溶液中溶质为氯化钠、氯化氢 D.该实验证明溶液中始终有离子存在 ③在该反应过程中烧杯里不同时间点的微观粒子示意图如图所示，按时间先后排列的顺序为_______(填序号)。 a. b. c. d. 【答案】（1） （2） ①. 挥发 ②. 无色 ③. NaOH+HCl═NaCl+H2O ④. 变大 （3） ①. 氢离子和氢氧根离子反应生成水，离子浓度降低 ②. BD或DB ③. acbd 24. 某抗酸药的主要成分为CaCO3、Mg(OH)2。小亮利用如图所示的装置测定该抗酸药中碳酸钙的含量，他取10片抗酸药(共6.2g)置于烧杯中，然后加入100g稀盐酸，恰好完全反应。 （1）计算生成二氧化碳质量_______。 （2）计算该抗酸药中CaCO3的质量分数_______。(写出计算过程，结果保留至小数点后一位) 【答案】（1）解：根据质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成二氧化碳的质量，完全反应后产生二氧化碳的质量为6.2g+100g-104g=2.2g。 答：生成二氧化碳的质量是2.2g。 （2）解：设10片抗酸药中碳酸钙的质量为x， x=5g 该抗酸药中CaCO3的质量分数=≈80.6% 答：该抗酸药中CaCO3的质量分数是80.6%。 25. 某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学为测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数，做了如下探究，取炉具清洁剂样品于烧杯中，加水稀释，再逐滴加入溶质质量分数为0.73％的稀盐酸（密度是），并不断搅拌（如图1所示）。同时利用pH传感器测定溶液的pH，反应过程中溶液的pH随加入稀盐酸的体积变化关系如图2所示。（已知：该清洁剂中其他成分不与水、稀盐酸发生反应） 请完成下列问题： （1）上述实验搅拌的玻璃仪器的名称是__________。 （2）样品中的氢氧化钠恰好被完全反应时，加入的稀盐酸的质量是__________g。 （3）计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1）玻璃棒 （2）50或50.0 （3）解：设该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量为x 解得 则该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为＝4% 答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4% 学科网（北京）股份有限公司 $$