2024年中考化学考前重难点题型专项训练：流程题

2024年中考化学考前重难点题型专项训练：流程题 1．废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对锡的绿色回收，设计如下工艺流程： (1)废旧电路板粉碎的目的是 。 (2)写出步骤②发生反应的化学方程式 ，该反应属于基本反应类型中的 。 (3)步骤①②均需采取过滤操作，此操作中玻璃棒的作用是 。 (4)该流程中可以循环再利用的物质是 。 (5)理论推算，最终获得纯金属锡的质量 处理废旧电路板中锡的质量（填“>”、“<”或“=”）。 2．某课外活动小组用铁粉和铜粉的混合物按如图流程进行实验，回答相关问题。 （已知：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O） (1)操作a的名称是 ，CuSO4中硫元素的化合价是 。 (2)写出FeCl2溶液通入Cl2时发生反应的化学方程式 。 (3)方法1若不通入O2反应将不会发生，原因是 。 (4)方法1反应后除了生成硫酸铜外，还会生成一种最常见的溶剂，请试着书写方法1的化学方程式 。 (5)通常选方法1而不选方法2的理由是 。方法2中产生的SO2性质与二氧化碳相似，可以用氢氧化钠溶液来吸收，请书写该反应的化学方程式 。 3．空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高压条件下可与某些物质发生反应。下图所示是空气与其他必要的原料合成氮肥（硝酸铵）的工艺流程，反应物与生成物均在图中列出。请按要求回答问题。    (1)步骤①中发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。 (2)写出步骤②中发生反应的文字表达式： 。 (3)绿色化学的实质是从源头上消除污染，以实现零排放的环境友好型化学。在我们已经学过的化学反应类型中，化合反应符合这一要求，则上述流程中，符合绿色化学理念的反应有 个。 (4)在生产该氮肥的工艺流程的五个步骤中，其中③和④两步反应的共同点是两个反应都属于 反应。 4．氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。提纯工业级粗氧化锌（含有FeO、MnO、NiO等杂质）的流程如图所示：    （已知：在反应①中，金属氧化物与硫酸反应生成盐和水，反应前后元素化合价不变。） 请回答下列问题。 (1)①②③④反应后都进行了相同的操作，该操作名称是 。 (2)反应③的化学反应基本类型为 反应，金属活动性顺序中Zn应该排在Ni的 面。 (3)“滤液丙”的主要溶质是 （填化学式）。 (4)写出反应⑤的化学方程式 。 5．某兴趣小组利用废镍材料（含有金属Ni及少量Fe、Ag、Fe2O3）探究相关物质的性质并回收镍，设计流程如图所示。      已知：转化过程先加入H2O2溶液将Fe2+转化为Fe3+，再用NaOH溶液调节溶液pH为3.2～6.7，使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，而Ni2+仍然存在溶液中。 (1)“酸浸”中发生的反应：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O、Ni+H2SO4＝NiSO4+H2↑、 （写出反应方程式），该反应属于 反应（填基本反应类型）。 (2)滤渣①是 （填化学式）。 (3)操作A是 ，该操作中所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ，此操作中玻璃棒的作用是 。 (4)写出NiSO4溶液中加入适量铁粉（Fe）制备Ni的化学方程式： 。 (5)Ni、Fe、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。 6．过氧化钙晶体（CaO·xH2O）是优良的供氧剂。受热会逐渐失水，120℃时完全分解为CaO，350℃时CaO2迅速分解为CaO和O2。由Ca（OH）2为原料制备CaO2·8H2O流程如下：    【查阅资料】反应2及陈化的化学方程式： 回答下列问题： (1)反应1中加入NH4Cl溶液时，通常把溶液喷成雾状的目的 。 (2)取少量CaO2于试管中加过量稀盐酸，无气泡产生：再加少量MnO2粉末，产生大量气泡。静置、取上层清液，逐渐加入碳酸钠溶液。先产生大量气泡，再出现白色沉淀。CaO2和盐酸发生复分解反应的化学方程式为 。加入碳酸钠溶液，产生的气体是 。 (3)请设计实验检验“洗涤、干燥”环节中固体已洗净 。 (4)制备过程中可循环使用的物质是水和 （填化学式）。 7．食盐是生活中不可或缺的调味品。我们通常可以从海水、盐井等获取食盐。天然盐井中含有泥沙、CaCl2，MgCl2、Na2SO4等杂质，为了除去以上杂质得到精盐，化学兴趣小组的同学设计如下实验：（注意：杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀）    (1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。 (2)滤液c中加入过量稀盐酸的目的是 。 (3)为了证明滴加的Ba（OH）2溶液已过量，请你设计实验方案： 。 (4)操作③反应消耗了溶质质量分数为10%的稀盐酸溶液73 g，则操作③中产生氯化钠的质量 g。 8．硫酸亚锡(SnSO4) 是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。+2价的锡容易被氧化。实验室模拟工业上制取硫酸亚锡的种实验方案如下: （1）写出操作①需要用到的一种玻璃仪器 （2）写出反应①的化学反应方程式 （3）反应②的化学方程式:，X的化学式为 （4）操作②需持续通入氩气，氩气的作用是 （5）铁制品容易氧化生锈。请写出一条防锈措施 9．下图是海水“制碱”的部分简单流程。 根据上述流程回答以下问题。 (1)向饱和食盐水中通入氨气的目的是 ； (2)过程①发生反应的化学方程式是 ； (3)过程②中包含过滤操作，过滤时使用玻璃棒的作用是 ； (4)过程③产生的纯碱在物质类别上属于 。（填“酸”或“碱”或“盐”） 合成氨是人类科学技术上得一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献。合成氨的工艺流程图如下： （1）合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为 10 。 （2）制取氢气的反应过程为：C+H2OCO+H2，CO+H2OCO2+H2。上述第一个化学方程式中表现还原性的物质是 11 （填化学式）;在第二个反应中有CO2生成，它对环境造成的影响是 12 。 （3）写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式 13 。 （4）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。如，控制温度在﹣183℃时，可将空气中N2与O2分离。根据下表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，温度应该控制在 14 ℃。 物质 H2 N2 O2 NH3 沸点 ﹣252℃ ﹣195.8℃ ﹣183℃ ﹣33.35℃ 15．锂电池具有高储存能量密度，使用寿命长等特点，成为用途最广泛的电池。碳酸锂是生产金属锂制品的基础材料，以β锂辉石为原料，用硫酸培烧法制取碳酸锂的工艺流程(部分试剂与细节已略去)如图： (1)β锂辉石中，金属元素主要以氧化物的形式存在，其主要成分为氧化锂，此外一定还含有杂质 (填化学式)。 (2)写出“酸化焙烧”步骤中氧化锂发生反应的化学方程式 。 (3)“沉锂”发生反应的化学方程式为 。 (4)下表为Li2CO3与Na2SO4在不同温度下的溶解度(g)数据，据此判断： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 Na2SO4 5.0 19.4 48.8 45.3 43.7 42.5 ①“沉锂”应在较 (填“高”或“低”)温度下进行， ②在“析钠”步骤中，得到Na2SO4晶体的方法为： 。 ③“余液”中含有Na2CO3和 (填化学式)。 16．双氧水脱硫处理烟气（含SO2），并用铝灰（主要成分Al、Al2O3）制备硫酸铝的主要工艺流程如图： 注：除尘器的作用是除去悬浮在气体中的粉尘． (1)脱硫塔中，双氧水（H2O2溶液，H2O2中O为﹣1价）脱硫过程发生的反应主要有： Ⅰ．SO2+H2O=H2SO3        Ⅱ．H2O2+H2SO3=H2SO4+H2O ①反应Ⅰ的基本反应类型是 ； ②反应Ⅰ和反应Ⅱ中，化合价发生变化的元素是 。 (2)反应器中，生成氢气的原因是 （用化学方程式表示）。 (3)上述流程中，烟气经过脱硫塔和 设备处理，减少了其对环境的污染。 (4)从环保角度来看，尾气需流经氢氧化钠溶液来除去其中的残余SO2气体，SO2与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，该反应的化学方程式为 。 17．铜这种金属，从古至今都在人类生产生活中发挥着重要作用。 (1)《天工开物》中有记载：“石胆-名胆矾者...乃.石穴中自结成者，故绿色带宝光。烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也。”其中胆矾指硫酸铜的晶体，则“烧铁器淬于胆矾水中”对应的化学反应方程式为 。 (2)白铜有很多用途。某化学兴趣小组查阅资料得知： ①白铜一般为铜、镍合金。 ②镍【Ni】为一种银白色金属，常见化合价为+2价，对应的盐溶液为绿色。 现有如下探究流程： 由上述流程可知铁、铜、镍三种金属活动性由强到弱的顺序为 。 小组同学进一步实验：向一定量的CuSO4溶液中加入铁粉与镍粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤液甲和滤渣乙。若向滤渣乙中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤液甲中一定含有的金属阳离子是 （填离子符号）。 18．现有一包固体粉末，可能由 CaCO3、CaO、Ca（OH）2、Na2CO3和NaOH 中的一种或几种组成。为确定其组成，进行了如图 2 所示的实验（假设实验过程无损耗）。 (1)原固体粉末中一定含有的物质是 ； (2)无色溶液中溶质有 种可能；要确定其组成，你的具体操作是 。 19．“碳捕捉与转化”是我国一项先进技术，其生产流程如下图所示。 (1)吸收池中饱和碳酸钾溶液与发生化合反应生成，该反应的化学方程式为 。 (2)在分解池内分解生成，进入合成塔与发生化学反应，合成塔内发生的化学反应 (填“属于”或“不属于”)置换反应。欲从源头上避免危险发生，以安全的角度考虑， (填“可以”或“不可以”)将空气直接通入合成塔。 (3)下列有关该工艺流程的说法中，错误的是_______(填序号)。 A．可向吸收池的溶液中加碳酸钾固体，检验溶液是否为饱和碳酸钾溶液 B．甲醇和甲醛都属于氧化物 C．该工艺可以缓解温室效应，且节约粮食 D．该流程中，二氧化碳和碳酸钾都是可循环利用的物质 (4)甲醛经过一系列反应后合成淀粉[](转化过程中无含碳物质加入和损失)。若要合成81g淀粉，理论上需要甲醛的质量为 g。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$