2024年中考化学二轮专题训练----综合应用题

2024年中考化学二轮专题训练-综合应用题 1．酸和碱是初中阶段两类非常重要的化合物。 (1)实验考查时，用氢氧化钠和水配置5%的氢氧化钠溶液100g，量取该实验所需水的体积时，需要选用的仪器有 。 (2)经检测，所配制溶液的氢氧化钠质量分数偏小，其原因可能是 (填序号)。 ①氢氧化钠固体不纯    ②装瓶时，有少量溶液洒出     ③量取水时，仰视读数 (3)某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应。利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图。滴加的顺序有两种： A 将氢氧化钠溶液滴加到盐酸中 B 将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中 据图像分析你认为正确的是 (填“A”或“B”)；c点对应的溶液中的微粒有 (用符号表示)。化学小组提出还可以借助下列试剂来证明上述中和反应的发生，你觉得可行的是 。 A．Cu B．Fe2O3 C．KCl D．Mg(OH)2 (4)化学小组为测定某铜锌合金的成分，取10g该合金经粉碎后放入烧杯中，再加93.7g质量分数为20％的稀硫酸(反应后H2SO4有剩余)，反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如图所示。 请回答下列问题： ①10g该合金中锌的质量分数= 。 ②反应后溶液的质量= g。 ③反应后产生氢气的质量是 ？(列式计算) 2．新型冠状病毒引起的肺炎疫情已在全球爆发，我们的日常生活已经受到严重影响。治疗新冠肺炎患者需要大量的O2。 (1)工业上生产O2的方法是 。实验室制取氧气的常用方法之一是加热固体KClO3与MnO2的混合物，其化学方程式为 ，在该反应中MnO2起 作用。 (2)将少量高锰酸钾（KMnO4）与KClO3混合加热也可快速制取O2，原因是______（填字母）。 A．KMnO4与KClO3发生化学变化产生了更多的O2 B．KMnO4的分解产物对KClO3分解有催化作用 C．KClO3对KMnO4分解有催化作用 D．KMnO4对KClO3分解有催化作用 (3)探究小组利用（2）中原理制取O2，并对实验数据进行了记录： 反应时间 t1 t2 t3 t4 t5 剩余固体质量/g 28.66 26.82 24.98 23.14 23.14 ①由表中数据可知，当反应时间从 （填反应时间代号）时刻起，反应已经完全。 ②充分反应后，将剩余固体加足量的水溶解、过滤、洗涤、烘干，得到4.35g黑色难溶于水的固体。请计算混合物中KMnO4的质量。 （写出计算过程） 3．水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。 (1)自然界中的水含有较多杂质， 的水叫做硬水。天然水净化过程中加入活性炭，是利用其 性。 (2)下列实验可以用来验证水的组成的是______（填字母）。 A．水的电解 B．过氧化氢的分解 C．氢气在氧气中燃烧 D．氢气和氧化铜反应 (3)如图是甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： ①t1℃时，乙物质的溶解度是 g。 ②t2℃时，20g甲加入到50g水中，所得溶液中溶质和溶液的质量比是 （写出最简整数比）。 ③t1℃时，对于ag图中P点所示的甲溶液和bg图中P点所示的乙溶液（a≠b），下列关系一定成立的是 。 A．该温度下，两溶液中溶质的质量分数相等 B．分别升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相等 C．该温度下，分别蒸发等质量的水，析出的晶体质量相等 D．保持t1℃不变，分别加入等质量的水，混合均匀后所得溶液中溶质的质量分数相等 (4)铝和盐酸反应，生成氯化铝和氢气。若5.4g铝和溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应，理论上需要7.3%的稀盐酸的质量是多少？（写出完整计算过程） 4．化学的发展对社会的进步有着深远的影响。 (1)用化学用语回答。 ①地壳中含量(质量分数)位居第2位的元素 。 ②2个氮原子 。 ③2个甲烷分子 。 (2)“波尔多液”是一种保护性的杀菌剂。以废弃铜料(含少量杂质铁)和熟石灰为原料生产波尔多液的部分流程如图所示，请分析流程，解决问题： ①酸溶池1中加入过量稀硫酸的目的是 。 ②酸溶池2中发生反应的化学方程式为 。 ③酸溶池、反应池均用到搅拌器搅拌，其作用是 。 5．我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的碳酸钠和氯化钠，是工业制取氢氧化钠的原料。氢氧化钠在生产生活中有着广泛的用途，可用于造纸、制肥皂、印染、炼油等。工业制备氢氧化钠可以采用电解法和天然苛化法。 (1)用粗盐（含CaCl2、MgCl2、Na2SO4、泥沙等杂质）制氢氧化钠的流程如图一所示： 写出步骤Ⅲ中加入过量Na2CO3溶液时发生反应的一个化学方程式 。 (2)用天然苛化法制氢氧化钠的部分流程如图二所示： ①天然苛化法生产工艺中可以循环利用的物质是 （填化学式）。 ②由石灰石制取石灰乳的过程中，发生的一个化合反应的化学方程式是 。 (3)某兴趣小组模拟用“苛化法”制取氢氧化钠。在室温下，向500g澄清石灰水中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，生成沉淀的质量与滴入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。 请回答： ①当滴入Na2CO3溶液5g时（图中A点），烧杯中溶液里一定大量存在的阴离子是 （填离子符号）。 ②当滴入Na2CO3溶液10.6g时（图中B点），所得溶液中溶质质量为 g。 ③当滴入Na2CO3溶液10.6g时（图中B点），恰好完全反应。则这时所得溶液的质量是多少？ （计算结果精确至0.1g） 6．诺贝尔化学奖得主德国化学家Gerhard Ertl对CO与在催化剂表面进行的研究，催生了汽车尾气净化装置。下图为该反应过程的模型，回答下列问题： (1)该装置的最大贡献是 ，写出图中所示反应的化学方程式 。 (2)以下各项中，在化学反应前后肯定不发生变化的是： (填序号)。 ①元素的种类        ②原子的质量        ③分子的种类        ④原子的数目 (3)氨气是一种重要的化工原料，工业上常用氨气来处理有毒气体，反应原理是：，其中X的化学式是 。 (4)科学合理施用化肥和农药，开发研制与推广使用新型高效、低毒、低残留肥料和农药是实现农业良性发展的需要。以下做法合理的是 (填序号)。 ①为提高产量，尽量多地使用氮、磷、钾肥 ②给韭菜施用大量有机磷农药以杀死害虫 ③铵态氮肥不与碱性物质混用 ④在蔬菜大棚中适量补充二氧化碳以促进光合作用 (5)碧水蓝天是盛世美景，保护水资源，人人有责。下列对水资源保护的做法正确的是___________(填字母序号)。 A．为了改善水质，向其中加入大量的净水剂和消毒剂 B．为保护好水资源，禁止使用化肥和农药 C．大量开采利用地下水 D．工业废水处理达标后再排放 7．掌握化学实验技能，更好地服务于社会。 【走进实验室】 （一）海水晒盐得到的粗盐中常含有一些杂质。如图是去除粗盐中难溶性杂质实验过程的三步操作。 (1)三个操作步骤的正确顺序是 （填序号）。 (2)步骤b中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 。 (3)本实验提取得到的精盐可能还含有氯化镁、氯化钙等其他杂质，判断的依据是： 。 （二）用如图装置研究酸、碱的某些性质。 (4)向试管A中滴加Na2CO3溶液，观察到的现象是 。其碳酸钠属于 （填“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”） (5)分别向试管B、C中滴加无色酚酞溶液，溶液变红的是 （填序号）；再向试管C中滴加NaOH溶液，溶液的pH 。 (6)向试管D中滴加稀氢氧化钠溶液，观察到试管中产生 沉淀，由此可知氢氧化钠能与硫酸铜反应，该反应属于基本反应类型中的 反应。 【走进生活】 家中常用的“除垢净”，其主要成分是盐酸。 (7)证明该“除垢净”中一定有盐酸，选用的一种物质是 。 (8)除垢剂可以用于清除水垢（主要成分是碳酸钙），制备“除垢净”时，一般不选稀硫酸的原因 。 8．阅读科普短文，回答相关问题。 二氧化碳的综合开发利用越来越受到人们的关注。 甲醇(CH3OH)是一种基础有机化工原料，广泛应用于有机合成、医药、农药、染料、高分子等化工生产领域，其消费量在有机原料中仅次于乙烯、丙烯和苯，位居第四位。甲醇将成为21世纪具有竞争力的清洁燃料之一、可以单独或与汽油混合作为汽车燃料。目前，我国则是以煤和重渣油为主要原料，这些原料都日渐减少，人们正在积极寻找新的碳源来合成甲醇。如果用含二氧化碳的工业废气为碳源合成甲醇，既可为减少二氧化碳的排放提供一种好的解决方法，又可为甲醇的合成提供一条绿色合成的新途径，是十分有意义的。 (1)下列有关甲醇(CH3OH)的说法正确的是_____。 A．由1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子构成 B．甲醇完全燃烧只生成二氧化碳和水，并放出能量 C．二氧化碳与氢气在催化下，通过化合反应可生成甲醇 D．甲醇属于有机高分子化合物 E．甲醇中氢元素质量分数最大 (2)二氧化碳在常温下可加压转化成超临界二氧化碳流体，此变化属于 变化，转化过程中 (“释放”或“吸收”)放出热量。 (3)工业生产甲醇，选用H2与CO2体积比为 ，工业选用温度为320℃的原因： 。 9．水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。 (1)下图是电解水实验装置。在实验过程中，试管1产生的气体是 ，写出水在通电条件下反应的化学方程式 。 (2)将源水处理成自来水的过程中需加入生石灰，生石灰与水反应的化学方程式为 。 (3)20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则20℃时氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 。 (4)为了进行农业选种，现将200g30%的氯化钠溶液稀释为10%的氯化钠溶液，需要加水的质量为 。 (5)自来水中通入少量氯气可以杀菌消毒，化工厂常用浓氨水检测氯气储存设备或者输气管是否有氯气泄漏。A、B、C、D表示4种物质，其微观示意图见下表，A和B在一定条件下反应生成C和D。 物质 A B C D 化学式 NH3 Cl2 N2 微观示意图 D的化学式为 。 若17 g A参加反应，则生成C的质量为 g。 10．碳酸镁水合物是制备镁产品的中间体。 Ⅰ.【制取MgCO3•3H2O】工业上从弱碱性卤水（主要成分为MgCl2）中获取MgCO3•3H2O的方法如图1： （1）沉淀过程得到了MgCO3•3H2O晶体和氯化钠的混合物，写出沉淀过程发生的化学反应方程式： 。 （2）过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ，证明MgCO3•3H2O沉淀已洗涤干净的方法是，取最后一次洗涤液， ，说明已洗净。 （3）沉淀过程的溶液中镁离子含量随时间的变化如图3所示，不同温度下所得到沉淀产物如下表所示。 温度（℃） 产物 46.95 MgCO3•3H2O 47.95 MgCO3•3H2O 48.95 MgCO3•3H2O 49.95 Mg5（OH）2（CO3）4•4H2O 则沉淀过程选择的温度为 ，理由是此温度下，Mg2+沉淀的速率较快，沉淀效率较高，且不会生成其它沉淀。 Ⅱ.【测定MgCO3•3H2O的纯度】 【查阅资料】 a.碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。 b．MgCO3•3H2O+H2SO4=MgSO4+CO2↑+4H2O。 c．Mg5（OH）2（CO3）4•4H2O也可以表示为Mg（OH）2•4 MgCO3•4H2O，其相对分子质量为466，能与硫酸反应生成CO2。 【实验步骤】 利用如下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，以确定MgCO3•3H2O的纯度。 依据实验过程回答下列问题： （1）实验结束后需持续缓缓通入空气，其作用为 。 （2）C装置中反应生成CaCO3的化学方程式为 ；D中碱石灰的作用为 。 （3）下列各项措施中，能提高测定准确度的是 （填标号）。 a在加入硫酸之前，应排净装置内的CO2气体 b为了缩短实验时间，快速滴加硫酸 c在B～C之间增添盛有浓硫酸的洗气装置 d在C装置左侧导管末端增添多孔球泡 e将C装置中澄清石灰水换成Ba（OH）2溶液 （4）实验中准确称取15.0g样品三份，进行三次测定，测得生成CaCO3沉淀的平均质量为10.0g。请计算样品中MgCO3•3H2O的纯度（写出计算过程）。 （5）若获取MgCO3•3H2O的样品中含有少量Mg5（OH）2（CO3）4•4H2O，则样品中MgCO3•3H2O的纯度 （填“偏大”“不变”或“偏小”）。 11．金属在生产、生活中有广泛的应用，认识金属的性质有利于我们更好地利用金属。 （1）用铜制作导线是利用铜的 性。 （2）“共享单车”是指在公共场所提供共享服务的自行车，由于符合“低碳出行”的理念，颇受年轻人的喜爱。 ①“低碳出行”中“低碳”指的是较低的 气体排放（填化学式）； ②采用实体轮胎的“共享单车”可有效防止爆胎。而普通自行车夏天易爆胎，请用分子的观点解释“夏天易爆胎”的原因 ； ③扫描二维码可以租用“共享单车”，二维码的制作材料一般是用 PVC 不干胶贴纸。PVC材料是属于 。（填字母） A．复合材料       B．合成材料       C．金属材料       D．天然材料 （3）化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。流程如下：下列说法正确的是 ； A．固体丙中一定只含有银         B．四种金属的活动性顺序由强到弱的是Zn、X、Cu、Ag C．滤液C中一定含有硝酸铜      D．固体甲中一定含有Cu和Ag，可能含有X （4）已知：铝在常温下能与O2反应，在铝表面形成一层氧化物薄膜；Al2O3能溶于NaOH溶液。某课外小组对“铝与氯化铜溶液反应”进行如下探究。 ①测得CuCl2溶液的pH<7； ②将铝片放入CuCl2溶液中，没有观察到现象； ③取出铝片用NaOH溶液浸泡一段时间，再取出铝片洗净后放入CuCl2溶液中，观察到铝表面产生大量气泡。请回答下列问题： a．步骤①观察到CuCl2溶液呈 色，该溶液显 性。（选填“酸”、“碱”或“中”） b．步骤②中没有现象的原因是 。 c．步骤③中还可能观察到的现象是 ，产生此现象的化学方程式是 。 d．小组对步骤③产生的气体这一异常现象进行猜想、实验。其中有价值的是 。 A．甲同学推测气体是氢气并检验    B．乙同学认为气体是氨气并检验 C．丙同学认为这与本实验无关，无需研究 （5）镁铝合金是汽车制造中的重要材料之一。为测定某镁铝合金（只含镁、铝两种元素）的组成成分，某学习小组取1.8g合金粉末加入过量的质量分数为7.3%的盐酸中，充分反应后所得氢气的质量可能是 。 A．0.1克   B．0.18克     C．0.2克    D．0.35克 （6）若要配制20 g上述质量分数为7.3%的盐酸需要36．5％的浓盐酸和水的质量比为 。 (写出计算过程，结果为最简整数比) 12．以软锰矿粉（主要含MnO2，还有少量Fe2O3）为原料制取MnCO3的流程如图1． （1）“酸浸”时发生的反应有2FeSO4+MnO2+2H2SO4＝ +MnSO4+2H2O和 。 （2）“过滤Ⅰ”所得滤渣的主要成分是 。 （3）“沉锰”时测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间t的关系如图2，反应要控制pH＝ ，其理由是 、 。 （4）“过滤Ⅱ”所得滤液中溶质的主要成分是 。 （5）为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，称取2.0 g软锰矿样品，加入3.35 g草酸钠（Na2C2O4）固体，再加足量稀硫酸（杂质不参加反应），充分反应后，过量的Na2C2O4用31.6 g/L KMnO4溶液进行反应，当滴入10.0 mL KMnO4溶液时恰好完全反应。 已知：①MnO2+Na2C2O4+2H2SO4＝MnSO4 +2CO2↑+2H2O+Na2SO4　；②2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4＝2MnSO4+5Na2SO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O． 求该软锰矿中MnO2的质量分数。 （相对分子质量：KMnO4 158；Na2C2O4 134；MnO2 87） 13．水和溶液在生产、生活和科研中具有广泛的用途。 (1)某同学在水电解器中加入含酚酞的稀溶液（溶液呈中性且不参与反应），至充满管A和管B。通直流电一段时间后现象如下图所示。电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中，溶液呈无色。 ①下列说法正确的是 （填字母）。 A．硫酸钠在水中解离出和，可增强导电性 B．电解过程中化学能转化为电能 C．电极N与电源负极相连 D．管A中的气体与管B中的气体质量比1：2 ②电解过程中，电极M附近产生的微粒有 （填微粒符号）。 (2)若用溶质质量分数为25%的NaCl溶液和蒸馏水来配置100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，则所需25%的NaCl溶液和蒸馏水的质量比为 。 (3)如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。 ①甲图中，时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是 。 ②将时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温到，三种物质的溶质质量分数由小到大的顺序是 。 (4)如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为 （填A、B、C三种固体物质中的一种），理由是 。 14．水和能源都是人类赖以生存的物质，请回答下列问题： (1)下列物质加入水中能形成乳浊液的是 （填序号）。 a.植物油                    b.蔗糖                    c.粉笔灰 (2)硬水是指中含有较多 、 （填微粒符号）的水。生活中，可用 鉴别硬水和软水，生活中常用 的方法降低水的硬度。 (3)如图1所示是电解水的实验装置。    ①若a试管中产生10mL气体，则b试管中产生 mL的 （填化学式），实验时向水中加入少量稀疏酸的目的 。 ②下列物质溶于水，能使溶液温度降低的是 （填序号）。 a.氧化钙                b.硝酸铵                c.浓硫酸 (4)①氢气作为能源越来越受到人们的关注，氢气是理想能源的原因是 （填序号）。 A．氢气便于贮存和运输                     B．氢气本身无毒 C．氢气是高能燃料                         D．氢气的燃烧产物不污染空气 E.目前大量获得氢气的成本很低 ②目前，科学家提出一种如图2所示的经济，理想的获得氢能源的循环体系。该循环过程中生成氢气的化学方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)100mL量筒和胶头滴管 (2)①③/③① (3) B H+、Na+、Cl-、H2O BD/DB (4) 65% 100 设生成氢气的质量为x 答：生成氢气的质量为0.2g。 2．(1) 分离液态空气 催化 (2)B (3) t4 解：生成二氧化锰的质量为4.35g 设混合物中KMnO4的质量x 答：混合物中KMnO4的质量15.8g。 3．(1) 含有较多可溶性钙、镁化合物 吸附 (2)ACD (3) 18 3：13 ABC (4)设理论上需要7.3%的稀盐酸的质量为x， x=300g 答：理论上需要7.3%的稀盐酸的质量是300g。 4．(1) Si 2N 2CH4 (2) 将废弃铜料中的铁除尽 使反应物充分接触，加快反应速率 5．(1)（或） (2) CaCO3 (3) OH- 0.8 解：10.6g碳酸钠溶液中碳酸钠的质量=10.6g×10%=1.06g 设反应生成碳酸钙的质量为y，则： y=1g 所得溶液的质量为500g+10.6g-1g=509.6g 答：所得溶液的质量是509.6g。 6．(1) 降低汽车尾气对空气污染 (2)①②④ (3)N2 (4)③④ (5)D 7．(1)acb (2)防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 (3)过滤只能除去难溶性杂质，不能除去可溶性杂质 (4) 有白色沉淀产生 盐 (5) B 变大 (6) 蓝色 复分解 (7)锌粒（合理即可） (8)硫酸会与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在水垢表面，阻止反应进行 8．(1)B (2) 物理 放出 (3) 3:1 该温度时，氢气与二氧化碳的体积比为3:1 9．(1) 氢气/H2 (2) (3)9:25 (4)400g (5) HCl 14 10． MgCl2+CO2+2NaOH+2H2O═MgCO3•3H2O↓+2NaCl 漏斗 加入硝酸银溶液，无沉淀产生 48.95℃ 使装置内残留的二氧化碳全部被C吸收 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 防止空气中的二氧化碳和水进入C装置 a d e 92% 偏大 11． 导电 CO2 分子间有间隔，受热后分子间间隔变大 B BC 蓝 酸 铝在常温下与氧气反应，在铝表面形成一层氧化薄膜，阻止内层的铝与CuCl2溶液反应 有红色固体生成 2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu A B. 1︰4 12． Fe2（SO4）3 Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O Fe（OH）3 7 时间相同时，MnCO3的产率最高 MnCO3产率相同时，所需时间最短；（或者简单答成：产率高、速度快） （NH4）2 SO4 87% 13．(1) AC H+和O2 (2)2：3 (3) B B＞A＞C (4) C 镁和稀盐酸反应放热，X随温度升高会析出晶体，说明其溶解度随温度升高而减小 14．(1)a (2) Ca2+ Mg2+ 肥皂水 煮沸 (3) 5 O2 增强水的导电性 b (4) BCD 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$