2.3 物质的量 同步练习题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.3 物质的量 同步练习题 一、选择题 1．设表示阿伏加德罗常数的值，下列表述不正确的是 A．的溶液中含有的数目为 B．标准状况下，固体中含有的离子总数是 C．与足量完全反应转移电子数是 D．和的混合气体中含有的氧原子数目为 2．同温、同压下，同体积的甲烷()和二氧化碳气体中，相同的是 A．物质的量 B．原子总数 C．密度 D．质量 3．2021年，我国科学家利用为原料人工合成淀粉，在未来具有极高的经济价值。已知合成淀粉过程中发生反应：，设为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 A．反应过程中HCHO为还原产物 B．标况下，22.4L中含有的羟基数为 C．17g中含有共价键数目为 D．1mol参与反应转移电子数为 4．2021年《科学》杂志刊登了用为原料，不依赖光合作用，可人工合成淀粉，其前两步的合成路线如下。用表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是。 A．中含有σ键的数目为 B．的甲醇水溶液中含有的数为 C．步骤Ⅱ中每消耗转移的电子数为 D．90g甲醛和葡萄糖的混合物中含有的氧原子数为 5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．和组成的混合气体中含有的氧原子数为 B．6.5g锌与足量的硫酸反应，转移的电子数为 C．标准状况下，含有的分子数为 D．浓盐酸与过量加热反应，生成的分子数为 6．下列说法错误的是 A．0.2 mol H2O2 B．1 mol H2 C．1.5 mol Fe3+ D．0.3 mol 氮 7．下列对摩尔(mol)的有关说法中不正确的是 A．摩尔是一个单位而非物理量 B．氧气的摩尔质量就是其相对分子质量 C．1mol任何气体所含气体的分子数目都相等 D．0.5molH2约含有6.02×1023个原子 8．下列有关说法中，错误的是 A．硫酸的摩尔质量为98克 B．1mol的氯化钙中，氯离子的物质的量为2mol C．若NA表示阿伏加德罗常数的值，则标准状况下11.2LH2所含氢原子数为NA D．从1mol/L的氯化名优溶液中倒出5mL溶液，Na+的浓度为1mol/L 二、填空题 9．在标准状况下，有2 g H2，求： (1)该气体的物质的量为_______； (2)该气体所含分子数为_______； (3)该气体所含原子总数为_______； (4)该气体在标准状况下的体积为_______； (5)该气体在标准状况下的密度为_______。 10．22.2g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-，则ACl2的摩尔质量是_______，A的相对原子质量是_______；ACl2的化学式是_______。 11．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： (1)含______个分子，它能与______molNaOH完全反应。 (2)某气体氧化物的化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为______，R的相对原子质量为______。 (3)标准状况下有①，②个分子，③三种气体，对这三种气体的物质的量从大到小的顺序是______(填序号)。 (4)在一定的温度和压强下，1体积气体与3体积气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式是______(用X、Y表示)。 (5)某混合盐溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：、、，则______。 12．LiPF6产品中通常混有少量LiF.取样品wg，测得Li的物质的量为nmol，则该样品中LiPF6的物质的量为_______mol(用含w、n的代数式表示)。 13．I.实验室用密度为1.84g·cm-3，溶质的质量分数为98%的浓硫酸，稀释制250mL物质的量浓度为0.46mol·L-1的硫酸。 (1)98%的浓硫酸的物质的量浓度为 (2)现有下列几种规格的仪器，应选用 (用序号填空) ①10mL量筒 ②50 mL量筒 ③100mL量筒 ④100mL容量瓶 ⑤250mL容量瓶 II.实验室用氢氧化钠固体配制1.00 mol·L-1 NaOH溶液500 mL，回答下列问题： (3)关于容量瓶的使用，下列操作正确的是 (填字母)。 a．使用前要检验容量瓶是否漏液 b．用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干 c．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行 d．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀 e．用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液 f．转移溶液时玻璃棒下端位于刻度线上 (4)请补充完整实验的简要步骤： ①计算；②称量NaOH固体 g；③溶解；④冷却并移液；⑤洗涤并转移；⑥ ；⑦摇匀。 (5)本实验用到的基本仪器已有烧杯、托盘天平(带砝码)、镊子、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是 、 。 (6)上述实验操作②③都要用到小烧杯，其作用分别是 和 。 (7)过程中，其他操作都是正确的情况下，下列操作会引起浓度偏大的是___________(填字母)。 A．转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面 B．定容时俯视刻度线 C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 D．定容后塞上瓶塞反复颠倒摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 【参考答案】 一、选择题 1．A 解析：A．不知溶液体积，无法计算溶液中的数目，A错误； B．由Na+和O构成，为0.1mol，含有的离子总数是，B正确； C．铁和氯气反应生成FeCl3，为0.1mol，与足量完全反应转移电子数是，C正确； D．和的混合气体中含有的氧原子为0.1mol，氧原子数目为，D正确； 故答案选A。 2．A 【分析】根据阿伏伽德罗定律可知：“三同定一同”即同温同压同体积的气体，具有相同的分子数，据此作答。 解析：A．结合n=可知，同温、同压下，同体积的甲烷()和二氧化碳气体中，相同的是气体的物质的量，A符合题意； B．因为每个甲烷分子和二氧化碳分子中所含原子总数不同，所以上述条件下两种气体的原子总数不同，B不符合题意； C．因为气体的分子数相同，但气体的摩尔质量不同，所以气体的质量不同，同体积的两种气体，密度不同，C不符合题意； D．因为气体的分子数相同，但气体的摩尔质量不同，所以气体的质量不同，D不符合题意； 故选A。 3．C 解析：A．反应过程中C元素化合价升高，HCHO为氧化产物，故A错误； B．标况下是液体，22.4L的物质的量不是1mol，故B错误； C．的结构式为H-O-O-H，17g中含有共价键数目为 ，故C正确； D．该反应中，中O元素化合价由0降低为-1，1mol参与反应转移电子数为，故D错误； 选C。 4．D 解析：A．没有标况，不能计算二氧化碳的物质的量，A错误； B．没有溶液体积不能计算氢离子的物质的量，B错误； C．步骤Ⅱ中甲醇和氧气生成过氧化氢和甲醛，反应中氧气中氧元素化合价由0变为-1，故每消耗转移的电子数为，C错误； D．甲醛和葡萄糖的实验式均为CH2O，90g甲醛和葡萄糖的混合物中含有CH2O为3mol，则氧原子数为，D正确； 故选D。 5．B 解析：A．O2和O3都是由O原子构成，O原子相对原子质量是16，所以32g由O2和O3组成的混合气体中含有的O原子的物质的量n(O)==2 mol，则含有的O原子总数为2NA，A错误； B．6.5g锌的物质的量为=0.1mol，Zn与H2SO4反应生成ZnSO4，每个Zn转移2个电子，因此转移的电子总数为0.2NA，B正确； C．标况下水为液体或固体，不能使用标况下的气体摩尔体积22.4L/mol计算，C错误； D．稀盐酸不与MnO2反应，80mL10mol/L浓盐酸与过量MnO2加热，参加反应的氯化氢小于0.8mol，所以生成的Cl2分子数小于0.2NA，D错误； 故选B。 6．D 解析：摩尔的量度对象是分子、原子、电子等微观粒子，不能量度宏观物质，0.3 mol氮中的氮是元素名称，不是微观粒子的名称或化学式，故D错误。 7．B 解析：A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A正确； B．摩尔质量的单位为g/mol，相对分子质量的单位为“1”，氧气的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，但摩尔质量和相对分子质量不同，故B错误； C．1mol任何气体都含有阿伏加德罗常数个气体分子，所以1mol任何气体所含气体的分子数目都相等，故C正确； D．氢气是双原子分子，0.5molH2约含有1mol原子，即6.02×1023个原子，故D正确； 故答案选B。 8．A 解析：A．单位错误，故硫酸的摩尔质量为98g/mol，A项错误； B．氯化钙化学式是CaCl2，1mol的氯化钙中，氯离子的物质的量为2mol ，B项正确； C．若NA表示阿伏加德罗常数的值，则标准状况下11.2LH2即0.5mol，其所含氢原子数为0.5mol×2×NA= NA，C项正确； D．溶液具有均一和稳定性，一份氯化钠在水中电离出一份钠离子和一份氯离子，故从1mol/L的氯化钠溶液中倒出5mL溶液，Na+的浓度为1mol/L，D项正确； 故答案选A。 二、填空题 9．(1)1mol (2)NA (3)2NA (4)22.4L (5) 解析：（1）该气体的物质的量为。 （2）该气体所含分子数为1mol×NA/mol=NA。 （3）该气体所含原子总数为NA×2=2NA。 （4）该气体在标准状况下的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L。 （5）该气体在标准状况下的密度为。 10．40 CaCl2 【分析】每个氯化物化学式中含有2个氯离子，所以，，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，根据A的相对分子质量确定A元素； 解析：每个氯化物化学式中含有2个氯离子，所以，，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以其相对分子质量为111，A的相对原子质量＝111−35.5×2＝40，则A是Ca元素，其化学式为CaCl2；故答案为111，40，CaCl2。 11．(1) NA 2 (2) 64g/mol 32 (3)③>①>② (4)XY3 (5) 解析：（1）98gH2SO4的物质的量为1mol，则H2SO4分子数为NA；H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，则1molH2SO4完全反应消耗2molNaOH，故答案为：NA；2； （2）标况下，448mL该氧化物的物质的量为，则该氧化物的摩尔质量为，该氧化物的相对分子质量为64，R的相对原子质量为，故答案为：64g/mol；32； （3）标况下，44.8LCH4的物质的量为，个分子的物质的量为，的物质的量为，则这三种气体的物质的量从大到小的顺序是③>①>②，故答案为：③>①>②； （4）设化合物的化学式为Z，由阿伏伽德罗定律可知，X2与Y2反应生成Z的反应时，X2、Y2、Z的物质的量之比为1∶3∶2，由物质的量之比等于化学计量数之比可知，反应的化学方程式为X2+3Y2=2Z，由原子个数守恒可知，Z的化学式为XY3，故答案为：XY3； （5）溶液呈电中性，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。则，，故答案为：。 12． 解析：设n(LiPF6)=x，n(LiF)=y，根据Li守恒：有x+y=n，根据质量守恒有152x+26y=w，解得x=mol。 13．(1)18.4 mol/L (2)①⑤ (3)ad (4) 20.0 定容 (5) 500 mL容量瓶 胶头滴管 (6)用烧杯称量NaOH固体，防止NaOH腐蚀天平的托盘 用烧杯作溶解用的容器 (7)BC 解析： (1)由c=可知，98%的浓硫酸的物质的量浓度为 mol/L =18.4 mol/L，故答案为：18.4 mol/L； (2)由稀释定律可知，98%的浓硫酸的体积为×103mL/L≈6.3mL，量取6.3mL浓硫酸应选择10mL量筒；配制250mL 0.46 mol/L硫酸溶液应选择250mL容量瓶定容，故答案为：①⑤； (3)a．使用前要检验容量瓶是否漏液，防止在配制溶液过程中漏液，故a正确； b．配制溶液时，需要加入蒸馏水稀释得到一定体积的溶液，则用蒸馏水洗涤后不需要将容量瓶烘干，故b错误； c．容量瓶是量器，浓溶液稀释或固体溶解不可直接在容量瓶中进行，应在烧杯中溶解或稀释，待冷却后再转移到容量瓶中，故c错误； d．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要右手握住瓶塞，左手托住瓶底，倒转过来用力振荡使溶液混合摇匀，故d正确； e．容量瓶只有1个刻度线，则用500 mL的容量瓶只能配制500mL溶液，不可以直接配制480 mL溶液，故e错误； f．转移溶液时，玻璃棒下端应位于刻度线下，故f错误； 故选ad； (4)配制500 mL 1.00mol/L氢氧化钠溶液需要称量氢氧化钠固体的质量为1.00mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g；洗涤并转移氢氧化钠溶液后，应向容量瓶中加入蒸馏水，定容后摇匀得到所配溶液，故答案为：20.0；定容； (5)配制500 mL 1.00mol/L氢氧化钠溶液需要用到的仪器有烧杯、托盘天平(带砝码)、镊子、量筒、玻璃棒、500 mL容量瓶和胶头滴管，则还缺少的仪器为500 mL容量瓶和胶头滴管，故答案为：500 mL容量瓶；胶头滴管； (6)氢氧化钠是易吸潮的具有腐蚀性的固体，所以操作②称量氢氧化钠固体时，为防止氢氧化钠腐蚀托盘天平的托盘，应在小烧杯中称量；操作③中溶解氢氧化钠固体应在烧杯溶解，待冷却后再转移到容量瓶中，故答案为：用烧杯称量NaOH固体，防止NaOH腐蚀天平的托盘；用烧杯作溶解用的容器； (7)A．转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面会时溶质的物质的量减小，导致所配溶液浓度偏低，故A不符合题意； B．定容时俯视刻度线会使溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，故B符合题意； C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容会使溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，故C符合题意； D．定容后塞上瓶塞反复颠倒摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线会使溶液体积判断，导致所配溶液浓度偏低，故D不符合题意； BC符合题意，故选BC。 学科网（北京）股份有限公司 $$