精品解析：安徽省马鞍山中加双语学校2022-2023学年高二下学期中考试化学试题

马鞍山中加双语学校2022-2023学年高二下学期期中考试试题 化学 考试时间：750分钟　满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必在答题卡指定位置填写姓名、准考证号等信息。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案正确填写在答题卡指定位置。不得使用修正液、修正带。 3.答题卡不要折叠、损坏，不得在答题卡上涂写与考试无关的信息；考试结束，只上交答题卡。 可能用到的相对原子质量为：H1　C12　O16　Na23　K39　S32　Cl35.5　Mn55　Fe56　Cu64 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、单选题(每小题只有一个正确选项，共45分) 1. 位于马鞍山的长江不夜城，打造了国内唯一的千里长江画卷景观。下列说法正确的是 A. 制作显示大屏的液晶，不具有类似晶体的各向异性 B. 制作汉服的布料属于无机物非金属材料 C. 用太阳能电池可以将白天的光能转化为电能，其材料是二氧化硅 D. 美轮美奂的水幕灯光秀与原子核外电子跃迁及胶体的性质有关 【答案】D 【解析】 【详解】A．液晶不像普通物质直接由固态晶体熔化成液体，而是一个既像晶体又似液体的中间状态，最大特点是既具有液体的流动性，又具有晶体的各向异性，故A错误； C．制作汉服的布料多为天然纤维，‌属于有机高分子材料，故B错误； C．太阳能电池主要成分为硅晶体，故C错误； D．水幕灯光秀中的彩色灯光是因为原子核外电子的跃迁产生光谱的缘故，成像是因为气溶胶产生了丁达尔效应的缘故，所以美轮美奂的水幕灯光秀与原子核外电子跃迁及胶体的性质有关，故D正确； 故选D。 2. 下列化学用语正确的是 A. 过氧化钙的电子式： B. 基态铬原子的价层电子排布式： C. 乙烯的结构简式： D. 硫离子的结构示意图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．过氧化钙是离子化合物，由过氧根离子和钙离子构成，其电子式为，故A正确； B．由洪特规则知，基态铬原子的价层电子排布式应为，故B错误； C．碳碳双键应该表示出来，乙烯的结构简式：，故C错误； D．的质子数是16而不是18，应表示为：，故D错误； 故答案选A。 3. 下列离子方程式正确的是 A. FeCl3溶液腐蚀Cu箔印刷电路：Fe3++Cu= Fe2++Cu2+ B. 澄清石灰水加入足量的NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O C. 氯气通入水中：Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO- D. Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A． FeCl3溶液腐蚀Cu箔印刷电路：2Fe3++Cu= 2Fe2++Cu2+，故A错误； B． 澄清石灰水加入足量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+2H2O+CO，故B错误； C． 氯气通入水中：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，故C错误； D． Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钠、硫、二氧化硫和水：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O，故D正确； 故选D。 4. 按碳的骨架对有机化合物进行分类，下列说法正确的是 A. 属于脂肪烃衍生物 B. 属于芳香族化合物 C. 属于芳香族化合物 D. 属于脂环化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．是异丁烷，属于脂肪烃，A错误； B．芳香族化合物指含有苯环的化合物，不含苯环，属于环烯，B错误； C．含有苯环，属于芳香族化合物，C正确； D．结构中含有苯环，属于芳香族化合物，不是脂环化合物，D错误； 故答案选C。 5. 下列分子式只表示一种物质的是（ ） A. C4H8 B. C8H10 C. C2H5Cl D. C2H4Cl2 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子式为C4H8可以表示CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2、、等物质，故A不符合题意； B．分子式为C8H10可以表示的苯的同系物就有：乙苯、邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯，除此之外还有链状不饱和烃等，故B不符合题意； C．分子式为C2H5Cl只能表示CH3CH2Cl一种物质，故C符合题意； D．分子式为C2H4Cl2能够表示ClCH2CH2Cl和CH3CHCl2两种物质，故D不符合题意； 故答案为：C。 6. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 中杂化的原子数为 B. 中S的价层电子对数为 C. 标准状况下，和的混合气体中分子数为 D. 中配位键的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．物质的量为：，3个饱和碳原子和氧原子都采取sp3杂化，则sp3杂化的原子数为，故A错误； B．的中心原子S的价层电子对数=4+=4，则中S的价层电子对数为，故B正确； C．标准状况下，和的混合气体物质的量为，分子数为，故C正确； D．1个[Cu(NH3)4]2+含有4个配位键，中配位键的个数为2NA，故D正确； 故选：A。 7. 下列关于甲、乙两种超分子的叙述正确的是 A. 含有超分子的物质都属于分子晶体 B. 超分子都是无限伸展，属于高分子 C. 甲、乙两种超分子均体现了“分子识别”特征 D. 图甲中与冠醚形成离子键，图乙中与杯酚形成氢键 【答案】C 【解析】 【详解】A．冠醚与碱金属离子形成的配合物中还含有阴离子，该物质是离子晶体，故A错误； B．超分子是分子聚集体，有的是有限的，有的是无限伸展的，故B错误； C．甲、乙两种超分子均体现了“分子识别”特征，故C正确； D．图甲中K+与冠醚形成配位键，图乙中C60与杯酚之间以分子间作用力结合，故D错误； 答案为C。 8. A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，E为第四周期元素，其元素性质或原子结构如下： 元素 元素性质或原子结构 A 核外电子只有一种运动状态 B p能级电子数比s能级电子数多1 C 基态原子电离能：，，， D 最外层电子中不同形状轨道中电子数相等 E 前四周期中电负性最小的元素 下列说法中正确的是 A. 离子半径由大到小的顺序： B. 电负性由大到小的顺序： C. 简单氢化物的稳定性： D. 第一电离能： 【答案】B 【解析】 【分析】A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A核外电子只有一种运动状态，则A为H，B的p能级电子数比s能级电子数多1，则B为F，C基态原子电离能：，，，，则C易失去两个电子，因此C为Mg，D最外层电子中不同形状轨道中电子数相等，则D为Si，E为第四周期元素，且前四周期中电负性最小的元素，则E为K。 【详解】A．根据层多径大，同电子层结构核多径小，则离子半径由大到小的顺序：，故A错误； B．根据同周期从左到右电负性逐渐增强，同主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性由大到小的顺序：，故B正确； C．根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则简单氢化物的稳定性：，故C错误； D．根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，同主族从上到下第一电离能逐渐减小，则第一电离能：，故D错误。 综上所述，答案为B。 9. 氟在自然界中常以CaF2的形式存在，下列表述正确的是 A. Ca2+与F-间仅存在静电吸引作用 B. F-的离子半径小于Cl-，则CaF2的熔点低于CaCl2 C. 阴、阳离子数目比为2：1的物质，均具有与CaF2相同的晶胞结构 D. CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电 【答案】D 【解析】 【详解】A．阴阳离子间存在静电引力和静电斥力，Ca2+与F﹣间存在静电吸引作用，还存在静电斥力，故A错误； B．离子晶体的熔点与离子所带电荷、离子半径有关，离子半径越小，离子晶体的熔点越高，所以CaF2的熔点高于CaCl2 ， 故B错误； C．晶体的结构与电荷比、半径比有关，阴阳离子比为2：1的物质，与CaF2晶体的电荷比相同，若半径比相差较大，则晶体构型不相同，故C错误； D．CaF2中的化学键为离子键，离子化合物在熔融时能发生电离，存在自由移动的离子，能导电，因此CaF2在熔融状态下能导电，故D正确； 故选D。 10. 短周期主族元素W、Q、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子序数是6，Q元素基态原子核外有三个未成对电子，X与Z同主族，Z的原子序数是X的2倍，元素Y在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是 A. ZX3分子空间构型为平面三角形 B. 元素的第一电离能：I1(Q)< I1(X) C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W<Q D. 化合物Y2X2中含有离子键、非极性共价键 【答案】B 【解析】 【分析】W原子序数为6，则W为C；Q元素基态原子核外有三个未成对电子，则外层电子排布为2s22p3，则Q为N；X与Z同主族，Z的原子序数是X的2倍，则X为O，Z为S；短周期原子中半径最大的为Na；综合分析，W为C、Q为N、X为O、Y为Na、Z为S； 【详解】A．ZX3为SO3，其为sp2杂化，无孤电子对，故其空间结构为平面三角形，A正确； B．Q为N、X为O，为同周期元素，从左到右，第一电离能增大，但VA元素为的p能级为半充满状态，故第一电离能ⅤA＞ⅥA，则I1(Q)> I1(X)，B错误； C．W为C、Q为N，同周期元素，从左到右，氧化性增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性HCO3＜HNO3，C正确； D．Na2O2含有离子键、非极性共价键，D正确； 故答案为：B。 11. 某种阴离子如图所示，X、Y、W、Z四种元素为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和W位于同主族。下列说法正确的是 A. 元素的电负性：Z>Y>W>X B. Y、W的简单氢化物的沸点：W>Y C. 同周期元素第一电离能大于X的有2种 D. 中各原子最外层均达到8电子稳定结构 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、W、Z四种元素为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和W位于同主族，由阴离子的结构示意图可知，Y、W、Z形成的共价键数目为6、2、1，则X为N元素、Y为O元素、W为S元素、Z为Cl元素。 【详解】A．同周期主族元素从左往右电负性逐渐增大，同主族元素从上往下，电负性逐渐减小，因此电负性为：O>Cl >N>S，故A错误； B．Y、W形成的简单氢化物分别为H2O、H2S，水分子能形成分子间氢键，硫化氢不能形成分子间氢键，所以水分子的分子间作用力大于硫化氢，沸点：H2O> H2S，故B错误； C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第二周期元素中只有氟元素和氖元素的第一电离能大于氮元素，故C正确； D．为SO3中S元素的价层电子对数为，并非是8电子稳定结构，故D错误； 故答案选C。 12. 利用电解法将CO2转化为CH4的原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 电解过程中，H+由a极区向b极区迁移 B. 电解时Na2SO4溶液浓度保持不变 C. 当电路中转移4mol电子时，标况下阳极产生22.4LO2 D. 电极b上反应为CO2+8HCO+8e-=CH4+8CO+2H2O 【答案】B 【解析】 【分析】该装置为电解池，有O2生成的一极失电子发生氧化反应，则电极a作阳极，电极反应式为；电极b作阴极，电极反应式为；据此分析解答。 【详解】A．有O2生成的一极失电子发生氧化反应，则电极a作阳极，电极b作阴极，阳离子向阴极移动，因此H+由a极区经质子交换膜向b极区迁移，故A正确； B．电解时，a作阳极，电极反应式为，实质是电解水，溶液中的水消耗，所以Na2SO4溶液的浓度增大，故B错误； C．由a极电极反应式可知，当电路中转移4mol电子时，产生1molO2，标况下体积为22.4L，故C正确； D．b电极作阴极，得到电子，则b电极上反应，故D正确； 故选B。 13. 向盛有4mL0.1mol/L溶液试管里滴加几滴1mol/L氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水并振荡试管，观察实验现象：再向试管中加入极性较小的溶剂，并用玻璃棒摩擦试管壁，观察实验现象。下列说法错误的是 A. 加入极性较小的溶剂，发生了化学反应 B. 生成的配离子是 C. 整个过程的现象为：先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液变成深蓝色，最后析出深蓝色晶体 D. 该配合物的中心原子是，配体是，配位原子是N 【答案】A 【解析】 【分析】向CuSO4溶液中逐滴加入氨水，形成难溶物的原因是，继续添加氨水，沉淀溶解，生成[Cu(NH3)4]SO4 ，因为[Cu(NH3)4]2+为深蓝色，则得到深蓝色的透明溶液；若加入乙醇，乙醇能降低[Cu(NH3)4]SO4的溶解度，现象是有蓝色晶体生成，据此分析解答。 【详解】A．[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后会析出蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O，是溶解度的改变并未发生化学反应，故A错误； B．沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子，故B正确； C．根据分析，滴入氨水的过程中，溶液中先出现蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，向溶液中加入乙醇后会析出蓝色晶体，故C正确； D．与形成配位键，其中提供空轨道，中N原子存在孤对电子，形成配位键是N原子提供孤电子对，故D正确； 故答案选A。 14. 丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]分子为手性分子，它存在对映异构，如图所示。下列关于丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]的两种对映异构(Ⅰ和Ⅱ)的说法正确的是(　　) A. Ⅰ和Ⅱ结构和性质完全不相同 B. Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，具有不同分子极性 C. Ⅰ和Ⅱ都属于非极性分子 D. Ⅰ和Ⅱ中化学键的种类与数目完全相同 【答案】D 【解析】 【详解】A.丙氨酸的两种对映异构(Ⅰ和Ⅱ)，结构不同，化学性质相似，旋光性等不同，故A错误； B. Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，分子极性相同，故B错误； C. Ⅰ和Ⅱ都属于极性分子，故C错误； D. Ⅰ和Ⅱ中化学键的种类与数目完全相同，故D正确； 故答案选D。 【点睛】连接四个不同原子或基团的碳原子，为手性碳原子，含有手性碳原子的分子为手性分子，互为手性异构体的分子化学性质相似，但不完全相同，如手性异构体药物分子中往往一种有毒副作用而另一种能治病却没有毒副作用。 15. 已知某离子晶体的晶胞示意图如图所示，其摩尔质量为Mg·mol-1，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为ρg·cm-3，下列说法中正确的是 A. 晶体晶胞中阴、阳离子的个数都为1 B. 晶体中阴、阳离子的配位数都是4 C. 该晶胞可能是CsCl的晶胞 D. 该晶体中两个距离最近的阴、阳离子的核间距为cm 【答案】D 【解析】 【详解】A．据均摊法可知，在这个晶胞中阴离子位于棱上和体心，数目，阳离子位于顶点、面心，数目，A项错误； B．晶体中，由体心的阳离子看出周围有6个阴离子，每个阴离子周围有6个阳离子，所以晶体中，阴、阳离子的配位数都为6，B项错误； C．根据均摊法可知，在这个晶胞中阴、阳离子的个数都为4，阴、阳离子的配位数都为6，符合NaCl的晶胞特点，C项错误； D．因为晶胞中阴、阳离子的个数都为4，则晶胞的体积为cm3，晶胞的边长为，因为两个距离最近的阴、阳离子的核间距为晶胞边长的一半即，即为，D项正确； 答案选D。 第Ⅱ卷非选择题 16. 现有十种有机物，请用所学知识回答下列问题： ①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨；⑩ （1）上述属于芳香烃的是_____(填序号)；④属于_____(填“醇”或“酚”)类。 （2）③的分子中最多有多少个碳原子共面_____。 （3）⑥中官能团的结构式为_____。 （4）⑧和⑩的关系为_____(填“同分异构体”或“同系物”)。 （5）含有手性碳原子的物质是_____。 （6）⑩的一氯代物有_____种。 【答案】（1） ①. ⑤⑧⑩ ②. 醇 （2）6 （3） （4）同系物 （5）⑨ （6）4 【解析】 【小问1详解】 芳香烃是含有苯环烃，符合条件的是⑤⑧⑩； 根据④的结构简式，羟基没有直接与苯环相连，因此④属于醇，故答案为：⑤⑧⑩；醇。 【小问2详解】 ③的结构为：，与碳碳双键直连的原子与之共平面，饱和碳原子中最多有2个原子与之共平面，因此③的分子中最多有6个碳原子共面 【小问3详解】 根据⑥的结构简式，含有官能团的结构式为：。 【小问4详解】 ⑧⑩结构相似，组成上相差2个“CH2”，它们均属于苯的同系物，故答案为：同系物。 【小问5详解】 连接四个不同的原子或基团的碳原子为手性碳原子，可知⑨含有手性碳原子，故答案为：⑨。 【小问6详解】 根据等效氢的判断方法，⑩有4种等效氢，即一氯代物有4种。 17. 填空 （1）1861年德国人基尔霍夫(r.Kirchhoff)和本生(R.w.Bunsen)研究锂云母的某谱时，发现在深红区有一新线，从而发现了铷元素，他们研究的“某谱”是_____； （2）中存在_____(填字母) A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键 E．配位键 （3）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是_____。 （4）、、的键角从大到小的顺序是_____，试解释其原因_____。 （5）氨水中含有_____种氢键。 （6）比较酸性强弱：_____的(填“>”“<”或“=”)。并解释其原因_____。 【答案】（1）原子光谱 （2）ABE （3）原子半径大，原子间形成的键较长，p轨道与p轨道“肩并肩”重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π （4） ①. >NH3>H2O ②. 、NH3、H2O的中心原子的杂化方式均为sp3，中心原子的孤电子对数分别为0、1、2，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，所以键角依次减小 （5）4 （6） ①. > ②. 电负性F>Cl，则吸电子能力F>Cl，吸电子能力增强，使得羧基中羟基的极性增强，容易电离出氢离子，酸性更强 【解析】 【小问1详解】 1861年德国人基尔霍夫研究原子光谱时发现了铷，故答案为：原子光谱。 【小问2详解】 阴阳离子间存在离子键，与H之间还有共价单键，即是键，不存在双键和氢键，Al的最外层为3个电子，因此中还含有1个配位键，故选ABE。 【小问3详解】 由于原子半径大，原子间形成的键较长，p轨道与p轨道“肩并肩”重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键。 【小问4详解】 的中心原子N原子的价层电子数为，NH3的中心原子N原子的价层电子数为，H2O的中心原子O原子的价层电子数为，三种物质中心原子的杂化类型都是sp3，中N无孤电子对，NH3中N有1个孤电子对，H2O中氧原子有2个孤电子对，孤电子对－孤电子对之间的斥力>孤电子对－成键电子对之间斥力>成键电子对－成键电子对之间的斥力，因此键角大小顺序是：>NH3>H2O，故答案为：、NH3、H2O的中心原子的杂化方式均为sp3，中心原子的孤电子对数分别为0、1、2，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，所以键角依次减小。 【小问5详解】 氨水中有4种氢键，氢键类型分别是：O—H…N、O—H…O、N—H…N、N—H…O，故答案为：4。 【小问6详解】 电负性F>Cl，则吸电子能力F>Cl，吸电子能力增强，使得羧基中羟基的极性增强，容易电离出氢离子，酸性增强，故：。 18. A、B、C、D、E、F、G是前四周期元素，原子序数依次增大，根据表中提供的有关信息，回答问题： 元素 相关信息 A 所有单质中密度最小 B 形成化合物种类最多的元素 D 基态原子中只有3个能级，有2个未成对电子 E 短周期中原子半径最大 F 第三周期中电负性最大的元素 G 最外层只有一个电子，内层填满电子 （1）E元素在周期表中的位置是_____，G元素原子最外层电子排布式为_____，的空间构型为_____。 （2）由D、E、F三种元素形成的一种常见物质的水溶液显碱性，用离子方程式表示其显碱性的原因：_____。 （3）简单氢化物的稳定性：B_____D；最高价氧化物对应的水化物酸性：B_____F(选填“<”或“>”)。 （4）每个分子中含有_____个σ键，_____个π键。 【答案】（1） ①. 第三周期第ⅠA族 ②. ③. 直线形 （2） （3） ①. < ②. < （4） ①. 5 ②. 1 【解析】 【分析】A是所有单质中密度最小，则A为H元素，B形成化合物种类最多的元素，则B为C元素，D基态原子中只有3个能级，有2个未成对电子，则D为O元素，由于C的原子序数介于B、D之间，所以C为N元素，E短周期中原子半径最大，则E为Na元素，F第三周期中电负性最大的元素，则F为Cl元素，G最外层只有一个电子，内层填满电子，则G为Cu元素，据此答题。 【小问1详解】 Na元素在周期表中的位置是第三周期第ⅠA族； 铜是一种过渡金属元素，其原子序数为29，电子排布式为，最外层的电子位于4s轨道，只有一个电子，因此最外层电子排布式为：； CO2的中心原子采取sp杂化，其空间构型为直线形。 【小问2详解】 由O、Na、Cl三种元素形成次氯酸钠，次氯酸根离子水解导致溶液显碱性，故离子方程式为：。 【小问3详解】 元素的非金属性越强，对应的氢化物稳定性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性为：C<O，故C、O元素对应的氢化物的稳定性：CH4<H2O； 非金属性为：C<Cl，C、Cl最高价氧化物对应的水化物酸性：H2CO3<HClO4，故答案为：<；<。 【小问4详解】 C2H4的结构为，单键为σ键，1个碳碳双键中含有1个σ键、1个π键，因此每个C2H4分子中含有5个σ键，1个π键。 19. 2022年6月17日，我国第三艘航空母舰下水命名仪式在江南造船厂举行，命名为“中国人民解放军海军福建舰”。福建舰是我国完全自主设计建造的首艘弹射型航空母舰。航母用钢可由低硅生铁冶炼而成。 （1）基态的价层电子轨道表示式为_____。 （2）Fe可与、CO、等形成配合物。的空间结构名称为_____。常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断晶体属于_____(填晶体类型)。 （3）某研究小组设计了如下流程，以废铁屑(含有少量碳和杂质)为原料制备无水。 已知：氯化亚砜()熔点-101℃，沸点76℃，易水解为两种酸性气体。 Ⅰ．废铁屑的杂质中所含元素的电负性由小到大的顺序为_____。 Ⅱ．为避免引入新的杂质，试剂B可以选用溶液，此过程发生的离子反应方程式为_____。 Ⅲ．操作②是_____、过滤，同时通入的目的是_____。 （4）氮化铝的晶体结构如图所示，其中铝原子的配位数是_____，该晶胞参数apm，则该晶体的密度为_____。(为阿伏加德罗常数的值，列出表达式即可) 【答案】（1） （2） ①. 平面三角形 ②. 分子晶体 （3） ①. Si<C<O ②. ③. 蒸发浓缩、冷却结晶 ④. 抑制水解 （4） ①. 4 ②. 或 【解析】 【分析】废铁屑(含有少量碳和SiO2杂质)加入盐酸，铁粉反应生成氯化亚铁，过滤除去少量碳和SiO2杂质，A(氯化亚铁)加入氧化剂B生成C(氯化铁)，蒸发结晶生成氯化铁晶体，通入SOCl2生成无水FeCl3，据此判断。 【小问1详解】 铁的原子序数是26，基态的价层电子排布式为3d5，则价层电子轨道表示式为。 【小问2详解】 中氮原子的价层电子对数是3，不含有孤对电子，其空间结构名称为平面三角形； 常温下呈液态，熔点为，沸点为，熔沸点低，易溶于非极性溶剂，据此可判断晶体属分子晶体。 【小问3详解】 I．废铁屑的杂质中所含元素是C、O、Si，非金属性越强，电负性越大，其电负性由小到大的顺序为； Ⅱ．酸性条件下双氧水氧化亚铁离子的离子方程式为； Ⅲ．操作②得到氯化铁晶体，则其操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤； 由于铁离子易水解，则同时通入的目的是抑制水解。 【小问4详解】 根据图知，顶点上的每个Al原子和四个N原子形成共价键，所以Al原子的配位数是4； 晶胞中N原子数目为4、Al原子数目为，故晶胞质量为 g，则晶胞密度为： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 马鞍山中加双语学校2022-2023学年高二下学期期中考试试题 化学 考试时间：750分钟　满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必在答题卡指定位置填写姓名、准考证号等信息。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案正确填写在答题卡指定位置。不得使用修正液、修正带。 3.答题卡不要折叠、损坏，不得在答题卡上涂写与考试无关的信息；考试结束，只上交答题卡。 可能用到的相对原子质量为：H1　C12　O16　Na23　K39　S32　Cl35.5　Mn55　Fe56　Cu64 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、单选题(每小题只有一个正确选项，共45分) 1. 位于马鞍山的长江不夜城，打造了国内唯一的千里长江画卷景观。下列说法正确的是 A. 制作显示大屏的液晶，不具有类似晶体的各向异性 B. 制作汉服的布料属于无机物非金属材料 C. 用太阳能电池可以将白天的光能转化为电能，其材料是二氧化硅 D. 美轮美奂的水幕灯光秀与原子核外电子跃迁及胶体的性质有关 2. 下列化学用语正确的是 A. 过氧化钙的电子式： B. 基态铬原子的价层电子排布式： C. 乙烯的结构简式： D. 硫离子的结构示意图： 3. 下列离子方程式正确的是 A. FeCl3溶液腐蚀Cu箔印刷电路：Fe3++Cu= Fe2++Cu2+ B. 澄清石灰水加入足量的NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O C. 氯气通入水中：Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO- D. Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O 4. 按碳的骨架对有机化合物进行分类，下列说法正确的是 A. 属于脂肪烃衍生物 B. 属于芳香族化合物 C 属于芳香族化合物 D. 属于脂环化合物 5. 下列分子式只表示一种物质的是（ ） A. C4H8 B. C8H10 C. C2H5Cl D. C2H4Cl2 6. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 中杂化的原子数为 B. 中S的价层电子对数为 C. 标准状况下，和的混合气体中分子数为 D. 中配位键的数目为 7. 下列关于甲、乙两种超分子的叙述正确的是 A. 含有超分子的物质都属于分子晶体 B. 超分子都是无限伸展的，属于高分子 C. 甲、乙两种超分子均体现了“分子识别”特征 D. 图甲中与冠醚形成离子键，图乙中与杯酚形成氢键 8. A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，E为第四周期元素，其元素性质或原子结构如下： 元素 元素性质或原子结构 A 核外电子只有一种运动状态 B p能级电子数比s能级电子数多1 C 基态原子电离能：，，， D 最外层电子中不同形状轨道中电子数相等 E 前四周期中电负性最小的元素 下列说法中正确的是 A. 离子半径由大到小的顺序： B. 电负性由大到小的顺序： C. 简单氢化物的稳定性： D. 第一电离能： 9. 氟在自然界中常以CaF2的形式存在，下列表述正确的是 A. Ca2+与F-间仅存在静电吸引作用 B. F-的离子半径小于Cl-，则CaF2的熔点低于CaCl2 C. 阴、阳离子数目比为2：1的物质，均具有与CaF2相同的晶胞结构 D. CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电 10. 短周期主族元素W、Q、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子序数是6，Q元素基态原子核外有三个未成对电子，X与Z同主族，Z的原子序数是X的2倍，元素Y在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是 A. ZX3分子空间构型为平面三角形 B. 元素的第一电离能：I1(Q)< I1(X) C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W<Q D. 化合物Y2X2中含有离子键、非极性共价键 11. 某种阴离子如图所示，X、Y、W、Z四种元素为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和W位于同主族。下列说法正确的是 A. 元素的电负性：Z>Y>W>X B. Y、W的简单氢化物的沸点：W>Y C. 同周期元素第一电离能大于X的有2种 D. 中各原子最外层均达到8电子稳定结构 12. 利用电解法将CO2转化为CH4的原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 电解过程中，H+由a极区向b极区迁移 B. 电解时Na2SO4溶液浓度保持不变 C 当电路中转移4mol电子时，标况下阳极产生22.4LO2 D. 电极b上反应为CO2+8HCO+8e-=CH4+8CO+2H2O 13. 向盛有4mL0.1mol/L溶液的试管里滴加几滴1mol/L氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水并振荡试管，观察实验现象：再向试管中加入极性较小的溶剂，并用玻璃棒摩擦试管壁，观察实验现象。下列说法错误的是 A. 加入极性较小的溶剂，发生了化学反应 B. 生成的配离子是 C. 整个过程的现象为：先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液变成深蓝色，最后析出深蓝色晶体 D. 该配合物的中心原子是，配体是，配位原子是N 14. 丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]分子为手性分子，它存在对映异构，如图所示。下列关于丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]的两种对映异构(Ⅰ和Ⅱ)的说法正确的是(　　) A. Ⅰ和Ⅱ结构和性质完全不相同 B. Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，具有不同的分子极性 C. Ⅰ和Ⅱ都属于非极性分子 D. Ⅰ和Ⅱ中化学键的种类与数目完全相同 15. 已知某离子晶体的晶胞示意图如图所示，其摩尔质量为Mg·mol-1，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为ρg·cm-3，下列说法中正确的是 A. 晶体晶胞中阴、阳离子的个数都为1 B. 晶体中阴、阳离子的配位数都是4 C. 该晶胞可能是CsCl的晶胞 D. 该晶体中两个距离最近的阴、阳离子的核间距为cm 第Ⅱ卷非选择题 16. 现有十种有机物，请用所学知识回答下列问题： ①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨；⑩ （1）上述属于芳香烃的是_____(填序号)；④属于_____(填“醇”或“酚”)类。 （2）③的分子中最多有多少个碳原子共面_____。 （3）⑥中官能团的结构式为_____。 （4）⑧和⑩的关系为_____(填“同分异构体”或“同系物”)。 （5）含有手性碳原子物质是_____。 （6）⑩的一氯代物有_____种。 17. 填空 （1）1861年德国人基尔霍夫(r.Kirchhoff)和本生(R.w.Bunsen)研究锂云母的某谱时，发现在深红区有一新线，从而发现了铷元素，他们研究的“某谱”是_____； （2）中存在_____(填字母) A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键 E．配位键 （3）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是_____。 （4）、、的键角从大到小的顺序是_____，试解释其原因_____。 （5）氨水中含有_____种氢键。 （6）比较酸性强弱：_____的(填“>”“<”或“=”)。并解释其原因_____。 18. A、B、C、D、E、F、G是前四周期元素，原子序数依次增大，根据表中提供的有关信息，回答问题： 元素 相关信息 A 所有单质中密度最小 B 形成化合物种类最多的元素 D 基态原子中只有3个能级，有2个未成对电子 E 短周期中原子半径最大 F 第三周期中电负性最大元素 G 最外层只有一个电子，内层填满电子 （1）E元素在周期表中的位置是_____，G元素原子最外层电子排布式为_____，的空间构型为_____。 （2）由D、E、F三种元素形成的一种常见物质的水溶液显碱性，用离子方程式表示其显碱性的原因：_____。 （3）简单氢化物的稳定性：B_____D；最高价氧化物对应的水化物酸性：B_____F(选填“<”或“>”)。 （4）每个分子中含有_____个σ键，_____个π键。 19. 2022年6月17日，我国第三艘航空母舰下水命名仪式在江南造船厂举行，命名为“中国人民解放军海军福建舰”。福建舰是我国完全自主设计建造的首艘弹射型航空母舰。航母用钢可由低硅生铁冶炼而成。 （1）基态的价层电子轨道表示式为_____。 （2）Fe可与、CO、等形成配合物。空间结构名称为_____。常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断晶体属于_____(填晶体类型)。 （3）某研究小组设计了如下流程，以废铁屑(含有少量碳和杂质)为原料制备无水。 已知：氯化亚砜()熔点-101℃，沸点76℃，易水解为两种酸性气体。 Ⅰ．废铁屑的杂质中所含元素的电负性由小到大的顺序为_____。 Ⅱ．为避免引入新的杂质，试剂B可以选用溶液，此过程发生的离子反应方程式为_____。 Ⅲ．操作②是_____、过滤，同时通入的目的是_____。 （4）氮化铝的晶体结构如图所示，其中铝原子的配位数是_____，该晶胞参数apm，则该晶体的密度为_____。(为阿伏加德罗常数的值，列出表达式即可) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$